2024年東北三省四市教研聯(lián)合體高考模擬（二） 化學試卷（含答案）

2024年東北三省四市教研聯(lián)合體高考模擬（二）

化學試卷

（本試卷滿分100分,考試時間75分鐘）

注意事項：1.答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的簽字筆或鋼筆將自己的姓名、準考證號分別填寫

在試卷和答題卡規(guī)定的位置上。

2.答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案涂黑，如需

改動，用橡皮擦干凈后,再涂其他答案o-非選擇題的答案必須用黑色字跡的簽字

筆或鋼筆寫在答題卡上相應(yīng)的區(qū)域內(nèi),寫在本試卷上無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量:C—120—16F—19A1—27Ag—108Cs—133

第I卷（選擇題，共45分）

一、選擇題:本題共15小題,每小題3分，共45分。在每小題給出的4個選項中，只有一項是

符合題目要求的。

1.化學是助推國家科技進步的核心力量。下列敘述正確的是

A.“人造太陽”利用3He等離子體作為燃料「He、”以屬于同種核素

B.“一箭41星”長征運載火箭使用偏二甲肺、四氧化二氮為燃料將熱能轉(zhuǎn)化為化學能

C.“奮斗者號”潛水器使用的高強度樹脂屬于無機非金屬材料

D;手機屏用到的“聚酰亞胺塑耨”屬于合成有機高分子材料

2.下列化學用語或表述正確的懸

2p

A.基態(tài)氧原子的價層軌道衰示式：|川；||

B.PCla的VSEPR模型:

C.四氯乙烯的空間填充模型:

D.CH3cH（CH3）CH2COOH系統(tǒng)命名法名稱為：2一甲基丁酸

3.冬為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

18

A.lmol羥基（-OH）中所含有的中子數(shù)為10/VA

B.常溫下,2.7gAl片與足量濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3人

C.標準狀況下,448mLNO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02/VA

D.常溫下,1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含HCO?-的數(shù)目為。1叢

化學試卷第1頁（共8頁）

4.下列有關(guān)物質(zhì)制備的反應(yīng)方程式錯誤的是

A.實驗室制NH3：2NH4Cl+Ca(OH)2=^=CaCL+2NH3t+2H20

B.冶煉金屬鋁的陰極反應(yīng)式:A?，+3e-=Al

C.葡萄糖的銀鏡反應(yīng):CH20H(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)]20H2倒叫

CH2OH(CHOH)4COONH4+2Agi+3NH3+H20

OHOH

HCHH

D.酚醛樹脂的合成原理：不6+nRCH0罷XJTA°+(2所?】)H20

5.下列鑒別或檢驗不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用品紅溶液鑒別S02與C02

B.用K31Fe(CN)6]檢驗FeGb中是否混有FeC。

C.用甲基橙作指示劑，以標準鹽酸溶液滴定氨水

D.用12檢驗淀粉溶液是否水解

6.麻黃是一種中藥成分,對治療流行性感冒具有良好功效。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確

的是

A.麻黃的分子式為C15H12O6

B.麻黃分子中含有1個手性碳原子

C.麻黃可以發(fā)生取代反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)J消去反應(yīng)

D.lmol麻黃與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5>molNaOH

7.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)R原子核外電子占據(jù)3個能級且每

個能級上電子數(shù)相等，基態(tài)Y原子核外Kp,能級上電子總數(shù)相等。X、Z至少能形成兩種化

合物,其中一種化合物能使品紅溶救褪色，加熱褪色后的溶液又恢復至原來紅色。下列敘

述錯誤的是

A.X和Z分別與Y形成的兩種化合物的離子鍵的百分數(shù):YX<YZ

B,簡單氫化物分子的鍵角：R>X>Z

C.簡單氫化物中鍵能:x>z

D.上述四種元素中，第一電離能最大的元素是X

8.從煉鋼粉塵(主要含F(xiàn)e3O4'F勺O3和ZnO)中提取鋅的流程如下：

ZnS

濾渣濾液

“鹽浸”過程ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4戶，并有少量Fe2+和Fe3+浸出。下列說法錯誤的是

A.[Zn(NH3)4產(chǎn)中心離子采取sp3雜化

B.“濾渣”的主要成分為Fe(OH)3

2

C.“沉鋅”過程發(fā)生反應(yīng)[Zn(NH3)/2++4H20+S-=ZnS；+4NH3?H20

D.應(yīng)合理控制(NH,)25用量，以便濾液循環(huán)使用

化學試卷第2頁(共8頁)

9.CO2電化學傳感器是將環(huán)境中C02濃度轉(zhuǎn)變?yōu)殡娦盘柕难b置，工作原理如圖所示，其中

YSZ是固體電解質(zhì)，當傳感器在一定海度下工作時,在熔融Li2CO3和YSZ之間的界面X會

生成固體Li20o下列說法錯誤的是‘

°2\C°z/金屬電極b

A.CO：遷移方向為界面X—電極b

B.電極a上消耗的。2和電極b上產(chǎn)生的C02的物質(zhì)的量之比為1:1

C.電極b為負極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2C0；--4e—-02f+2C02T

D.電池總反應(yīng)為Li2CO3=^Li2O+C02f

10.點擊化學(clickchemistry)是一種能夠讓分子的構(gòu)建模塊快速、高效地結(jié)合在一起的化學

反應(yīng)。2022年諾貝爾化學獎授予對點擊化學做出貢獻的三位化學家。下圖是利用點擊化

學方法設(shè)計的一種新型的1,2,3—三嘎類殺菌劑的合成路線。下列有關(guān)說法正確的是

0H

CHOCH—C=CCH3/

CH3c三CMgBr"3cHz-)-

XYZHo

A.有機物X中的碳原子為sp2雜化

B.有機物Y中所有碳原子一定共平面

C.X生成Y的反應(yīng)分兩牛，網(wǎng)第j步’屬于取代反應(yīng)

D.有機物Z一定條件下施管出、C12、HN()3發(fā)生反應(yīng),不能與Na.NaOH反應(yīng)

11.英國劍橋大學模擬“人工樹博”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H20和co2轉(zhuǎn)化為

。2和燃料(C3H8。)。下列說法正確的是

電化學催化劑質(zhì)子交換膜光催化劑

A.C02中心原子采取sp2雜化B.b電極電勢低于a電極

C.該裝置工作時,H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移D.每生成1mol。2,有44gC02被還原

化學試卷第3頁(共8頁)

12.N—?；彼崴岣螐V泛用于生物領(lǐng)域，用碳酸二甲酯［(CH3O)2CO］和丙氨酸

［CH3cH(NDCOOH］為原料可以制備N一竣基丙氨酸酸酊，其反應(yīng)機理如圖所示。下列

說法錯誤的是

A.在強酸性環(huán)境不利于反應(yīng)進行

B.該過程中Zn元素的化合價發(fā)生改變

C.反應(yīng)過程中有C—0的斷裂和形成

D.用甘氨酸(H2NCH2COOH)代替丙氨酸可制得宜

13.下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論或全正確的是

選項實驗操作解釋或結(jié)論

將含有二氧化硫的氣體通入酸性高鎰酸鉀中，然后通過測定白色沉淀的質(zhì)量，可推

A

加入足量氯化鋼溶液。.算二氧化硫的物質(zhì)的量

實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯，將產(chǎn)生的氣體通若漠水褪色，則證明混合氣體中

B

入溟水中。有乙烯

向盛有2mL0.1mol/LMgCl,溶液的試管中滴加2

~4滴0.1mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，向上

CA：.P[Mg(OH)2]>K.p[Fe(OH)3]

層清液中滴加4滴0.1mol/LFeCl3溶液，生成紅褐

色沉淀。

把NO2和N2O4的混合氣體通入兩只聯(lián)通的燒瓶，

D一只燒瓶浸泡在熱水中，另一只浸泡在冰水中。浸2NO2AH>0

泡在熱水中的燒瓶內(nèi)紅棕色加深。

化學試卷第4頁(共8頁)

14.一種超導材料(僅由Cs、Ag、F三種元素組成)的長方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(已知MP=QR),下

列說法錯誤的是

A.基態(tài)47Ag位于元素周期表的ds區(qū)

B.若N點原子分數(shù)坐標為仕,十,0),則P

點原子分數(shù)坐標為(0,0,就)

C.M、N之間的距離為號apm

D.該化合物的密度為p=2耳xj032g?cm-3

/VAac

15.已知：25七下,H2s溶液的電離平衡常數(shù)降=1.3><10-7,七=7.1xlO"3,MnS、CuS的J分別

-1_452+

為1.7xl0\8.5xlO,pM=-lgc(M)(M=Mn.CuNZn),pS=-lgc(S?-),三種硫化物的

沉淀溶解平衡曲線如圖所示，其中曲線b表示ZnSo下列說法正確的是

A.曲線c表示MnS

B.K￡ZnS)=IO238

C.MnS和CuS的懸濁液中c(Mr?+)：c(Cu2+)=1:久0乂」。分

1

D.將濃度均為0.001mol-L'的MnSO4溶液和41盧溶液等體積

混合，無沉淀產(chǎn)生

第口卷('非選擇題，共55分)

二、非選擇題:本題共4小題，共55.分&

16.(14分)以銀精礦(主要成分為夠$、FfeS2、ZnS)為原料采用“預(yù)氧化濕法提銀”工藝流程如E

濾液1濾渣濾液2

已知：酸性環(huán)境下,ci。?-有較強的氧化性，被還原為cro

(1)“分離轉(zhuǎn)化”時,為提高Ag2s的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是；

Ag2s轉(zhuǎn)化為AgCl和S的化學方程式為°

49

(2)已知:K叩(Ag2S)=1.6xlO-,Ksp(AgCl)=2.0xlOT。,若不力口KCIO3,直接加氯化物,

依據(jù)反應(yīng)Ag2s+2C「=TAgCl+S2-,能否實現(xiàn)此反應(yīng)較完全轉(zhuǎn)化？并說明理由：

(3)濾液1中的金屬陽離子有o在整個工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)

是____________。

化學試卷第5頁(共8頁)

(4)“浸銀”時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(5)“分離轉(zhuǎn)化”時，除上述方法外也可以使用過量FeCL、HCl和CaCI2的混合液作為浸出

劑，將Ag2s中的銀以[AgCl2]-形式浸出，建立化學平衡狀態(tài)。請解釋浸出劑中C「、

H+的作用o

(6)還原過程中所用的N2H4,分子可能有兩種不同的構(gòu)象——順式和反式，沿N-N鍵軸

方向的投影如下圖所示，其中(a)為反式，(b)為順式。測得N2H4分子極性很大，說明

它具有構(gòu)象(填“反式”或“順式”)。

H'、N

只

HH

(a)(b)

17.(14分)2023年諾貝爾化學獎授予發(fā)現(xiàn)量子點的三位科學家,量子點的尺寸一般在1nm-

10rnn之間，是一種納米級別的半導體。量子點的尺寸不同，則發(fā)光顏色不同，吸收光譜波

長不同。實驗室一種制備CdSe量子點的方法如下：

一、CdSe量子點前驅(qū)體的制備

I.M氣氛中，取1mmolSe粉于三頸燒瓶中，加入15mil；的十八烯溶劑，加熱到280℃,Se

粉完全溶解形成橙色透明溶液；

D.N2氣氛中，將1mmolCdC"溶于4mL油輪,加熱至120匕使CdCl2完全溶于油酸，形

成油酸鎘澄清液體。及

二、CdSe量子點的生長與制備,=1

田.將步驟II中制備好的油酸鎬溶微注射至步驟I中含有Se前、f/

驅(qū)體的三頸燒瓶中，如圖1所示，保持反應(yīng)溫度為260七，反加熱控溫裳

應(yīng)45min。

三、CdSe量子點的純化圖1

IV.待反應(yīng)液冷卻后，加入20mL乙醇溶液,CdSe析出，離心分離，加入正己烷分散后,再次

加入乙醇，離心分離，重復2-3次后，用乙醇和丙酮洗滌CdSe,即可得到干凈的CdSe

量子點。

回答下列問題：

(l)Cd為第五周期HB族，則Cd的價層電子排布式為o

(2)步驟口中N2的作用為，油酸與鎘配位的原子為o

(3)Se的一種制備方法如下：向Na2SeO3水溶液中加入N2H4?乩0進行還原，得Se單質(zhì)，

過濾，洗滌，干燥，靜置。制備過程中，會產(chǎn)生一種對環(huán)境無污染的氣體,則該反應(yīng)的離

子方程式為;此

方法獲得Se單質(zhì)過程中無需使用的儀器是」_____(填名稱)o

化學試卷第6頁(共8頁)

(4)步驟HI中，當監(jiān)測到現(xiàn)象時,證明CdSe量子點生

長基本停止，制備完成。除此方法外，還可利用物理現(xiàn)象初步鑒定CdSe

量子點制備成功。

(5)步驟W中加入20mL乙醇的作用是o

(6)CdSe洗滌干凈的標志是o

18.(13分)環(huán)氧乙烷(,簡稱EO)是在有機合成中常用的試劑。EO常溫下易燃易

爆,其爆炸極限為3~100%。近年來，常用以乙烯、氧氣、氮氣混合氣投料的乙烯氧化法制

備EO。部分涉及反應(yīng)為：

主反應(yīng)CHKg)+yO2(g)-EO(g)AH=-107旬-mol”

副反應(yīng):C2H/g)+3O2(g)-2C02(g)+2H2P(g)AH=-1323kJ?moL

(1)已知凡0(1)=耳06)Ml=+44kJ?mdT',則取)的燃燒熱Mi為kJ?mol"o

(2)在溫度為T,壓強為A的環(huán)境下,欲提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率,需___________體系中氮

氣分壓(填“增大”或“減小”)。但在實際生產(chǎn)中并非如此,其可能原因是

_________________________________________________________________________________________O

(3)向溫度為T,剛性容器中加入投料比為2：3：3的乙烯、氧氣、氮氣。已知平衡后：

/上5次血=；，今黑"=其中二碳化合物為分子中含兩個碳原子的化合物)。

忽略其他反應(yīng)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為，副反應(yīng)的平衡常數(shù)(為

_____________________(列出計算式即可)O

(4)以Ag為催化劑的反應(yīng)機理如下：

反應(yīng)I：Ag(s)+()2(g)-Ag+O-(s)慢

反應(yīng)H：C2HJg)+Ag+O；(s)—>EO(g)+Ag+O-(s)快

+

反應(yīng)皿42H4(g)+6Ag0-(s)―>2CO2(g)+6Ag(s)+2H2O(g)快

①一定能夠提高主反應(yīng)反應(yīng)速率的措施有(填標號)O

A.降低溫度B.通入氮氣C,增大CO2濃度D.增大02濃度

+

②加入1,2一二氯乙烷會發(fā)生2cl(g)+2AgO-(s)=2AgCl(s)+02(g)o一定條

件下，反應(yīng)經(jīng)過一定時間后，EO產(chǎn)率及選擇性與1,2一二氯乙烷濃度關(guān)系如圖。

1,2一二氯乙烷能使EO產(chǎn)率先增加后降低的原因是o

化學試卷第7頁(共8奧)

21

.46一90

z80

2_70

z

O

z

L.8

.6-

L

0.00.40.81.21.62.0

1,2—二氯乙烷/ppm

19.(14分)化合物I是合成治療成人晚期胃腸道間質(zhì)瘤的藥物瑞普替尼的中間體，合成路線

如下:

C2H5OOC>j^NCHcHN4C2H5OOC^J^NLAH,TH1rOHC

3iMnC>2

cH?Noa

口人人QCH3cHzNH人入Cl82

CH3cH2MHCl

E回回E

Fy^Br?Fy^BrFe,NH〈Cl

0NAJUCOOH濃H2s0：0?NJJ^/COOC2HsCH30V后

回?

已知:

X^Y=-COR,-COOR,-C00H,-CN等

回答以下問題：

(1)B中碳原子的雜化方式電___________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為，化合物F的核磁共振氫譜峰面積之比為o

(3)G中含氧官能團的名稱為,H的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)化合物J為化合物A少兩個碳的同系物，J的同分異構(gòu)體中滿足以下條件的有

____________種(不考慮立體異構(gòu))：

a.含有Q結(jié)構(gòu)且環(huán)上只有三個取代基b.能與NaHCOs反應(yīng)

(5)D和H生成I反應(yīng)分為兩步(如下)，①為碳碳雙鍵的生成，則M的結(jié)構(gòu)簡式為

;②為形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則②的反應(yīng)類型為分子內(nèi)____________反應(yīng)。

化學試卷第8頁(共8頁)

化學參考答案

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分.在每小題給出的4個選項中，只有一項是符合題目要

求的.

123456789101112131415

DBADDCABBACBCDD

二、非選擇題：本題共4小題，共55分.

16.（14分）

（1）粉碎銀精礦，攪拌，延長浸取時間，適當升高浸出時的溫度等.（1分，答出一條即可）

3Ag2S+6HC1+KC103=6AgCl+KC1+3S1+3H2C(2分，寫成離子方程式且正確也給2分)

c(S2-)c(S2)y2(Ag*)_Ksp(Ag2S)_1.6X10-49

⑵K==4X10-3°該反應(yīng)的平衡常數(shù)極

C2(cr)c2(Cl2).c2(Ag+)K器(AgCl)(2.0x10-10)2

?。ɑ蛐∮贗O-）,幾乎不能轉(zhuǎn)化。（2分，K值1分，說明K極小1分。）

（3）K+Fe3\Zn2+（2分，少一種離子扣1分，錯填0分）

Na2so3(1分)

3

（4）AgCl+2s0?=[Ag（SO3）2]+C|（2分：寫成化學方程式或不配平不給分，“口”不寫不扣分。）

⑸C「與Ag2s電離