2024年高考化學(xué)臨考押題卷2 （黑吉遼）含解析

2024年高考化學(xué)臨考押題卷02（黑吉遼專用）

臨考押題卷02（黑吉遼通用）

滿分100分考試時間75分鐘

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16S-32K-39Fe-56Ga-70

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要

求。

1.化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A.大規(guī)模開發(fā)可燃冰有利于實現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和

B.鐵磁流體液態(tài)機(jī)器人中驅(qū)動機(jī)器人運(yùn)動的磁鐵的主要成分是Fe2O3

C.“天問一號”火星車使用熱控保溫材料——納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.“天和”核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于新型有機(jī)高分子材料

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)錯誤的是

II

A.NH；的電子式：[II、II]

II

B.CO?的球棍模型：

C.苯的空間填充模型:

D.Ca?+的離子結(jié)構(gòu)示意圖:

3.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備方法不合理的是

A.用蒸發(fā)結(jié)晶法提取海水中的食鹽

B.氯氣與澄清石灰水制取漂白粉

C.用“吹出法”從海水中提取澳

D.催化裂化將重油轉(zhuǎn)化為汽油等物質(zhì)

4.下列裝置能用于相應(yīng)實驗的是

A.粗鹽水的過濾B.制備Cl2C.乙酸乙酯的制備與收集D.鐵制鍍件鍍銅

5.中國科學(xué)院金屬研究所發(fā)現(xiàn)采用NazSnCX,和NaOH混合促進(jìn)劑，可明顯提高鋁與水反應(yīng)制氫系統(tǒng)的

性能，制氫機(jī)理如圖。主要反應(yīng)為：6Al+3Na2SnO3+15H2O=3Sn+6NaAl（OH）4+3H21；

2AI+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2ToNazSnC^溶液顯堿性，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下

列說法正確的是

A.ILO.lmol-L-1NazSnOs溶液中陰離子數(shù)目等于01NA

B.上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為Sn和H2

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中生成33.6LH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為9NA

D.Al-Sn原電池的形成，能提高產(chǎn)氫速率，析氫反應(yīng)主要發(fā)生在Sn±

6.1908年意大利化學(xué)家Ciamician發(fā)現(xiàn)，當(dāng)物質(zhì)M暴露于陽光下一年后，會產(chǎn)生物質(zhì)N,該反應(yīng)為:

下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.M和N互為同分異構(gòu)體

B.N中有3個手性碳原子

C.M與Hz的加成產(chǎn)物還能發(fā)生消去反應(yīng)

D.M中所有碳原子不可能共平面

7.W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素。W+的半徑在所有離子中最小，X、Y、Z

同周期且相鄰，Z、Q位于同一主族且Z的核電荷數(shù)是Q的一半。下列說法正確的是

A.Z、Q元素的最高正價相同

B.W、X、Y、Z四種元素不能形成離子化合物

C.X、Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q>X

D.X、Y、Z分別與W形成的簡單化合物的沸點：X>Y>Z

8.高氯酸（HC1CU）是制備導(dǎo)彈和火箭的固體推進(jìn)劑高氯酸鏤（NH4cle）4）的原料之一，下圖為一種惰

性電極電解高純次氯酸制備高氯酸的模擬裝置。下列有關(guān)說法不正確的是

A.b為電源的正極

B.電極M處發(fā)生氧化反應(yīng)

C.H+從左到右穿過質(zhì)子交換膜

D.電極N的電極反應(yīng)式：2H++2e=H2t

9.化合物Z是合成藥物艾氟康嗖的中間體，下列說法不正確的是

A.X與CH3cH2MgBr發(fā)生加成反應(yīng)

B.丫分子存在對映異構(gòu)現(xiàn)象

C.Z分子中所有原子位于同一平面上

D.Y、Z可用澳的四氯化碳溶液鑒別

10.利用含鉆廢料（主要成分為CO3O4,還含有少量的鋁箔、LiCoOz等雜質(zhì)）制備碳酸鉆的工藝流程如圖:

CoCO3

含鉆

廢料

濾液1

+

已知：萃取Co?+的反應(yīng)原理：C02++2HR（有機(jī)磷）一COR2+2HO下列說法錯誤的是

A.“濾液I”中溶質(zhì)的主要成分是Na[Al（OH）j

B.“酸溶”反應(yīng)中HQ?做氧化劑

C.“反萃取”中可加入H2sO&分離出c02+

D.“沉鉆”時Na2cO3溶液滴加速率不宜過快，目的是防止生成CO（OH）2

11.我國科學(xué)家研發(fā)了一種由廢水（含UO；+、SO；等）提鈾并同步產(chǎn)電的工藝，其工作原理和相關(guān)物

質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)該過程的說法不正確的是

—

阻o

2

離

不

燈H/

換O2OH2/

膜

—

A.電子從Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向CCF電極

B.CCF電極上發(fā)生的反應(yīng)有：Oz+ZHQ+Ze-HzOz+ZOH-

C.生成((11。2)02?2凡0的反應(yīng)中，〃(氧化劑):還原劑))=1:2

D.利用電解法再次獲得含U0；+溶液，需將附著UO”(1502)。2―2旦0的電極置于陽極

12.某密閉容器中含有X和丫，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①X+Y.M+Q；②X+Y.N+Q。反應(yīng)

①的正反應(yīng)速率v“正)=&c(X).c(Y),反應(yīng)②的正反應(yīng)速率Vzg=k2c(X>c(Y),其中&、k?為速率

常數(shù)。某溫度下，體系中生成物濃度⑹隨時間(t)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

8

7

6

5

4

3

2

1

A.10s時，正反應(yīng)速率％(正)>v?(正)

B.0?6s內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率v(X)=0.5mol-L，sT

C.若升高溫度，4s時容器中c(N):c(M)的比值減小

D.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②

13.室溫下，探究l.Omol.L-NazSOs溶液的性質(zhì)，下列實驗方案能達(dá)到探究目的的是

選項探究目的實驗方案

向Na2SO3溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶

A溶液中是否含有SO：

液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生

向NazSOs溶液中先滴加酚醐，再滴加BaCU溶液至過量，觀

BNa2sO3溶液呈堿性的原因

察溶液顏色變化

Cso：是否具有漂白性向濱水中滴加足量Na2s溶液，觀察溶液顏色

向NaAC)3溶液中先滴加幾滴Na?S溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴

Dso；是否具有還原性

加適量稀鹽酸，觀察是否有沉淀產(chǎn)生

14.為維護(hù)國家安全和利益，2023年7月3日，我國決定對做、錯相關(guān)物項實施出口管制。氮化錢的晶

胞結(jié)構(gòu)如下圖所示（晶胞參數(shù)為apm）。下列說法不正確的是

A.該物質(zhì)的化學(xué)式為GaN

B.晶體結(jié)構(gòu)中Ga的配位數(shù)為4

4x84

C.該晶體的密度為mXI。g/cm3

D.第二周期基態(tài)原子第一電離能大于N的元素有2種

15.常溫下，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的次磷酸H3PCh溶液。溶液pH、所

有含磷微粒的分布系數(shù)可比如Hg的分布系數(shù)：一網(wǎng)P。；）二（J：藍(lán)隨滴加NaOH溶液

體積V（NaOH）的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

K(NaOH)/mL

A.H3P是一種一元弱酸

B.常溫下，H3P02的電離常數(shù)KK=L0X10?

+

C.V(NaOH)=10mL時，c(Na)<c(H2PO2)

D.pH=7時，溶液中c(Na+)<0.05mol/L

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（14分）

鎰廢渣的硫酸浸出液含有大量MY+、Co"、Ni?+以及少量的Ca?+、Mg2\Fe3+,Fe2+0通過沉淀

一萃取法可以回收其中的錦、鉆、饃，流程如圖所示。

反萃取劑

反萃取劑

已知：萃取劑a和b均為有機(jī)物，可用通式HR表示，萃取金屬離子時，發(fā)生反應(yīng):

nHR+M".MR0+nH+(M代表被萃取的金屬)。

(l)MnO2的作用是o

(2)該流程中涉及的實驗操作有(填字母標(biāo)號)。

A.過濾B.蒸發(fā)結(jié)晶C,分液D.蒸播

(3)加入CaCOs調(diào)pH的目的是.?

(4)已知：/(C嗎)=5.3xIO'%(MgB)=5.2xlOT,向除鐵后的溶液中加入MnF?,當(dāng)溶液中

c(Mg2+)=1.0x10-5mob「時，c(Ca2+)=mol-U'o(保留1位有效數(shù)字)

(5)寫出反萃取出Mn2+的離子方程式o

(6)Co2+,Ni?+利用萃取劑b進(jìn)行分離，二者萃取率隨無機(jī)相pH變化如圖所示。無機(jī)相的pH控制

在___________左右為宜。

1Oo

8O

萃

取

率60

％40

20

無機(jī)相pH

(7)回收液中Ni?+濃度的測定：取50.00mLNi2+回收液，滴入幾滴紫服酸胺指示劑(遇Ni?+顯橙黃

色)，用濃度為0.1000mol/L的Na2H2丫溶液進(jìn)行滴定(Ni?++凡丫？=[NiY廣+2H+),達(dá)到滴定終點時消

耗Na2H2丫溶液的體積12.50mL。Ni2+物質(zhì)的量濃度為。

17.(13分)

三草酸合鐵(III)酸鉀晶體{^[FelCqj}3HQ,M=491g/mol),為翠綠色單斜晶體，溶于水，

難溶于乙醇，是一些有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實驗室制備該晶體具體步驟如下：

I制備Fe(OH)3

i.稱9.80g摩爾鹽[(NHjFeeoJ/H?。，M=392g/mol]放入250mL水中。再加入

10mL30%HQ2溶液，攪拌，微熱。

ii.繼續(xù)加入6mol/L氨水(過量)，加熱，不斷攪拌，煮沸后靜置，傾去上層清液，抽濾得Fe(OH)3

沉淀。

II.制備KsfFeGOj}3H2。

iii.稱取13.00gKOH和lO.OOgH2cQ,加入盛有100mL水的燒杯中，加熱使其完全溶解后，攪拌，將

步驟ii制取的Fe(OH)3加入此溶液中。加熱，使Fe(OH1溶解，溶液呈翠綠色。

iv.過濾，將濾液濃縮。濃縮液轉(zhuǎn)移至50mL燒杯中，后進(jìn)行操作a。將得到的晶體分別用少量水和

95%乙醇洗滌，干燥，稱量晶體質(zhì)量為9.80g。

回答下列問題:

(1)微熱時，溫度不能過高的原因是。

(2)已知：二價鐵在堿性介質(zhì)中比酸性介質(zhì)中更易氧化。摩爾鹽相比硫酸亞鐵不易變質(zhì)的原因

是_________________________________

(3)步驟ii中，制備Fe(OH，加熱煮沸的目的是。

(4)步驟iii中，寫出將氫氧化鐵加入溶液的離子方程式-

(5)已知三草酸合鐵(III)酸鉀與氫氧化鉀溶解性曲線如下圖所示，步驟i中操作a為

(6)用95%乙醇洗滌晶體的目的為

(7)該實驗的產(chǎn)率為%(保留1位小數(shù))。

18.(14分)

甲烷是一種清潔能源，也是一種重要的化工原料，常用作合成甲醇。

(1)已知甲烷、碳單質(zhì)、氫氣的燃燒熱分別為890kJ/mol、393.5kJ/mok285kJ/moL則甲烷裂解

制備炭黑的熱化學(xué)方程式為0

(2)科學(xué)家們曾嘗試用甲烷催化法消除汽車尾氣中的NO,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

CH4(g)+4NO(g)-2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1155kJ/molo

①該反應(yīng)______(填“能''或"不能”)自發(fā)進(jìn)行。

②向絕熱、恒容密閉容器中加入一定量的CH/g)和NO(g)發(fā)生反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)到達(dá)

平衡狀態(tài)的是(填字母)。

a.體系中混合氣體的壓強(qiáng)不變

b.體系中V(N2):V(CO2)=2:1

c.體系的溫度不變

d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

e.混合氣體的密度不變

(3)以甲烷為原料通過以下反應(yīng)合成甲醇：2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)AH=-25LOkJ/mol。

現(xiàn)將2moicH/g)和lmolC)2(g)充入恒容密閉容器中，在不同溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行上述反應(yīng)。測得平衡時

甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示：

77K

①結(jié)合反應(yīng)原理及圖像分析可知：Pi時降低溫度，n（CH4）（填“增大’、"減小”或‘不

變"）；P,Pz（填或“=“）。

②E、F、N點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系為（用K（E）、K（F）、Kg表示）。

③T°℃,若F點對應(yīng)的平衡時n（CH3OH）=lmol,總壓強(qiáng)為4MPa,則用分壓代替濃度表示F

1

點的平衡常數(shù)KP=MPa-（分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（4）CC）2加氫制甲醇也具有重要的經(jīng)濟(jì)價值，其熱化學(xué)方程式為CC）2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+

H2O（g）AH<0,已知m為起始時H?和CO?的投料比。下圖中其中投料比最大的是（填“mJ，、

“Oh”或“叫”），理由是o

19.（14分）

雷諾嗪（G）是一種安全性比較高的藥物，主要用于治療慢性心絞痛。該物質(zhì)的合成路線如下圖所

回答下列問題：

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為-

（2）C的分子式為o

（3）利用質(zhì)譜法測得D的相對分子質(zhì)量為113,則D的結(jié)構(gòu)簡式為。

（4）EfF的化學(xué)方程式為___________________________________________________

（5）B與F生成G的過程中，B斷鍵的位置為下圖中處。

（6）H為A的同分異構(gòu)體，符合下列條件的H有種。（已知：同一個碳原子上連兩個

-OH不穩(wěn)定）

①屬于芳香族化合物；

②Imol該物質(zhì)與足量的Na發(fā)生反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH?。

寫出其中i?-NMR譜上峰面積之比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式：o

臨考押題卷02（黑吉遼通用）

滿分100分考試時間75分鐘

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16S-32K-39Fe-56Ga-70

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要

求。

1.化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A.大規(guī)模開發(fā)可燃冰有利于實現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和

B.鐵磁流體液態(tài)機(jī)器人中驅(qū)動機(jī)器人運(yùn)動的磁鐵的主要成分是Fe2O3

C.“天問一號”火星車使用熱控保溫材料——納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.“天和”核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于新型有機(jī)高分子材料

【答案】C

【解析】A.大規(guī)模開發(fā)可燃冰會增加二氧化碳的排放量，不利于實現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和，A錯誤；

B.鐵磁流體液態(tài)機(jī)器人中驅(qū)動機(jī)器人運(yùn)動的磁鐵的主要成分是Fe3O4,B錯誤；C.納米氣凝膠為膠

體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D.“天和”核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于新

型無機(jī)高分子材料，D錯誤；故選Co

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)錯誤的是

II

A.NH；的電子式：［HX1111

H

B.CO2的球棍模型：A-O-A

c.苯的空間填充模型：中產(chǎn)）

一三、

D.Ca?+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：^20）288

【答案】B

【解析】A.鏤根離子帶1個單位正電荷，中心原子為N,N原子與每個H原子共用1對電子，A正

確；B.CO2是共價化合物，直線形分子，中心原子是C,含有C=O雙鍵，且氧原子半徑小于碳原子，

B錯誤；C.苯為正六邊形結(jié)構(gòu)，C正確；D.Ca2+的質(zhì)子數(shù)為20,核外電子數(shù)為18,核外各層上電子

數(shù)分別為2、8、8,D正確；故選B。

3.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備方法不合理的是

A.用蒸發(fā)結(jié)晶法提取海水中的食鹽

B.氯氣與澄清石灰水制取漂白粉

C.用“吹出法”從海水中提取澳

D.催化裂化將重油轉(zhuǎn)化為汽油等物質(zhì)

【答案】B

【解析】A.海水中氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，工業(yè)上是通過蒸發(fā)溶劑的方法得到氯化鈉晶體，故

A正確；B.工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，故B錯誤；C.Bn易揮發(fā)，通入熱空氣吹出

Br2,可以起到富集澳元素的作用，故C正確；D.通過催化裂化，將長鏈的重油轉(zhuǎn)化為短鏈的汽油等物

質(zhì)，故D正確。答案選B。

4.下列裝置能用于相應(yīng)實驗的是

A.粗鹽水的過濾B.制備C1：C.乙酸乙酯的制備與收集D.鐵制鍍件鍍銅

【答案】D

【解析】A.過濾操作中漏斗末端應(yīng)緊扣接液燒杯內(nèi)壁，選項A錯誤；B.濃鹽酸與二氧化鎰反應(yīng)制備

氯氣時應(yīng)該加熱，選項B錯誤；C.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中能發(fā)生水解，收集時應(yīng)用飽和碳酸鈉溶

液接收，選項C錯誤；D.在鐵制品表面鍍銅時應(yīng)將鐵制品連接在電源的負(fù)極作為陰極，銅連接在電源

的正極，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽溶液，選項D正確；答案選D。

5.中國科學(xué)院金屬研究所發(fā)現(xiàn)采用NazSnOs和NaOH混合促進(jìn)劑，可明顯提高鋁與水反應(yīng)制氫系統(tǒng)的

性能，制氫機(jī)理如圖。主要反應(yīng)為：6Al+3Na2SnO3+15H2O=3Sn+^NaAl(OH)4+3H21；

2AI+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2?oNa?SnC)3溶液顯堿性，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下

列說法正確的是

A.ILO.lmol-L-1NaAnOs溶液中陰離子數(shù)目等于O.INA

B.上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為Sn和H2

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中生成33.6LH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為9NA

D.Al-Sn原電池的形成，能提高產(chǎn)氫速率，析氫反應(yīng)主要發(fā)生在Sn上

【答案】D

【分析】Al與NazSnCh可以發(fā)生反應(yīng)6Al+3Na2SnO3+15H2O=3Sn+6NaAl(OH)4+3H2T(1),和NaOH

也可發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2<D=2NaAl(OH)4+3H2T(2),圖示中Al與NazSnCh和NaOH反應(yīng)，隨

著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的Sn和氫氣的量也逐漸增多。

【解析】A.NazSnCh溶液顯堿性，是強(qiáng)堿弱酸鹽，SnO,會發(fā)生水解導(dǎo)致陰離子個數(shù)增多，大于O.INA

個，故A錯誤；B.根據(jù)分析該過程存在6Al+3Na2SnO3+15H2O=3Sn+6NaAl(OH)4+3H2T，還原產(chǎn)物為

Sn和H2,故B錯誤；C.在整個過程中生成故氫氣的反應(yīng)有兩個，當(dāng)氫氣全部是反應(yīng)(1)生成的，

33.6LH轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為9NA,當(dāng)氫氣全部是反應(yīng)(2)生成的，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,兩個反應(yīng)同時發(fā)

生，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為介于3NA與9NA之間，故C錯誤；D.形成Al-Sn原電池可以加快反應(yīng)速率，A1

活潑作負(fù)極，故Sn作正極，析氫反應(yīng)主要發(fā)生在Sn上，故D正確，故選：D。

6.1908年意大利化學(xué)家Ciamician發(fā)現(xiàn)，當(dāng)物質(zhì)M暴露于陽光下一年后，會產(chǎn)生物質(zhì)N,該反應(yīng)為：

MN

下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.M和N互為同分異構(gòu)體

B.N中有3個手性碳原子

C.M與Hz的加成產(chǎn)物還能發(fā)生消去反應(yīng)

D.M中所有碳原子不可能共平面

【答案】B

【解析】A.M和N的分子式均為CioHi4。，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B.手性碳原子是指C的四

個化學(xué)鍵連接的基團(tuán)均不同，N中有4個手性碳原子，故B錯誤；C.M與H2的加成后碳氧雙鍵打

開，生成-OH,可發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；D.如圖，M中該C與其所連接的三個C

不可能共平面，故D正確；故選B。

7.W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素。W+的半徑在所有離子中最小，X、Y、Z

同周期且相鄰，Z、Q位于同一主族且Z的核電荷數(shù)是Q的一半。下列說法正確的是

A.Z、Q元素的最高正價相同

B.W、X、Y、Z四種元素不能形成離子化合物

C.X、Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q>X

D.X、Y、Z分別與W形成的簡單化合物的沸點：X>Y>Z

【答案】C

【分析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素。W+的半徑在所有離子中最小，則

W為H,Z、Q位于同一主族且Z的核電荷數(shù)是Q的一半，則Z為O,Q為S,X、Y、Z同周期且相

鄰，故X為C,丫為N；

【解析】A.Z為O,Q為S,Z一般沒有正價，Q元素的最高正價為+6價，選項A錯誤；B.W、X、

丫、Z四種元素能形成離子化合物NH4HCO3或(NH4)2CC>3,選項B錯誤；C.元素非金屬性S>C,故

X、Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SO4>H2CO3,選項C正確；D.X、Y、Z分別與W形成

的簡單化合物中H2。、NH3存在氫鍵，沸點：H2O>NH3>CH4,選項D錯誤；答案選C。

8.高氯酸(HC1CU)是制備導(dǎo)彈和火箭的固體推進(jìn)劑高氯酸鏤(NH4C1O4)的原料之一，下圖為一種惰

性電極電解高純次氯酸制備高氯酸的模擬裝置。下列有關(guān)說法不正確的是

A.b為電源的正極

B.電極M處發(fā)生氧化反應(yīng)

C.H+從左到右穿過質(zhì)子交換膜

D.電極N的電極反應(yīng)式：2H++2e=H2t

【答案】A

【分析】圖為一種惰性電極電解高純次氯酸制備高氯酸的模擬裝置，則M極次氯酸失去電子發(fā)生氧化反

應(yīng)得到高氯酸，M為陽極、N為陰極，與之對應(yīng)的a為正極、b為負(fù)極；

【解析】A.由分析可知，b為電源的負(fù)極，A錯誤；B.由分析可知，電極M處發(fā)生氧化反應(yīng)，B正

確；C.電解池中陽離子向陰極遷移，故H+從左到右穿過質(zhì)子交換，C正確；D.N為陰極，氫離子得

到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，2H++2e=H2t,D正確；故選A。

9.化合物Z是合成藥物艾氟康建的中間體，下列說法不正確的是

A.X與CH3cH2MgBr發(fā)生加成反應(yīng)

B.丫分子存在對映異構(gòu)現(xiàn)象

C.Z分子中所有原子位于同一平面上

D.Y、Z可用澳的四氯化碳溶液鑒別

【答案】C

【解析】A.X分子中含有酮鍛基，能與CH3cH?MgBr發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B.丫分子中，與-0H

相連的碳原子為手性碳原子，則丫分子存在對映異構(gòu)現(xiàn)象，B正確；C.Z分子中，含有-CH2C1、-

CH3,它們都形成四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能位于同一平面上，C不正確；D.Z分子中含有碳碳雙

鍵，能與澳發(fā)生加成反應(yīng)，所以丫、Z分子中，可用澳的四氯化碳溶液鑒別，D正確；故選C。

10.利用含鉆廢料（主要成分為CO3O4,還含有少量的鋁箔、LiCoOz等雜質(zhì)）制備碳酸鉆的工藝流程如圖:

Coco3

含鉆

廢料

濾液1

已知：萃取Q?+的反應(yīng)原理：C02++2HR（有機(jī)磷）.CoR?+2H+。下列說法錯誤的是

A.“濾液I”中溶質(zhì)的主要成分是Na[Al（OH）J

B.“酸溶”反應(yīng)中H?。?做氧化劑

C.“反萃取”中可加入H2sO,分離出Co?+

D.“沉鉆”時Na2cO3溶液滴加速率不宜過快，目的是防止生成CO（OH）2

【答案】B

【分析】

含鉆廢料（主要成分為C“?！?，還含有少量的鋁箔、Lie。。2等雜質(zhì)）中加入NaOH溶液堿浸，鋁箔溶解

轉(zhuǎn)化為Na[Al（OH）J（濾液I）除去，濾渣主要含CO3O4和LiCoO?,根據(jù)實驗?zāi)康目芍罄m(xù)需要萃取Co2+,

說明經(jīng)過酸溶之后，+3價C。元素轉(zhuǎn)化為Co2+,即在酸溶步驟中C。元素被還原，則加入的H2O2作還原

劑，過濾，所得濾液中主要含COSO4和Li2SO4,濾液中加入有機(jī)磷萃取，分液后得到含有Li2SO4的無機(jī)

相及含有COR2的有機(jī)相，有機(jī)相中可加入H2s04進(jìn)行反萃取分離出Co2+,最后加入Na2cCh溶液沉鉆獲

得CoCCh,以此分析解答。

【解析】A.由分析知，濾液I”主要成分是Na[Al（OH）J,故A正確；B.由分析知，“酸溶”反應(yīng)中

H2O2作還原劑，故B錯誤；C.根據(jù)分析，“反萃取”中可加入H2sCU分離出C02+,故C正確；D.“沉

鉆”時Na2cCh的滴速過快或濃度太大溶液堿性增強(qiáng)會產(chǎn)生CO（OH）2雜質(zhì)，將導(dǎo)致產(chǎn)品不純，溶液滴加速

率不宜過快，故D正確；故選B。

11.我國科學(xué)家研發(fā)了一種由廢水（含UO；+、S。：-等）提鈾并同步產(chǎn)電的工藝，其工作原理和相關(guān)物

質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)該過程的說法不正確的是

血O

闖CF

m極

*2+2

HUO

!Ho,為

sso水

24廢

溶

液

A.電子從Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向CCF電極

B.CCF電極上發(fā)生的反應(yīng)有：。2+2應(yīng)0+2片=應(yīng)02+2。11一

C.生成（（1}02）02-2凡0的反應(yīng)中，”（氧化劑）:“（還原劑）=1:2

D.利用電解法再次獲得含UO；+溶液，需將附著UC>2、(1；02)。2?2旦0的電極置于陽極

【答案】C

【分析】由圖可知，鐵電極為原電池的負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為

Fe—2e-=Fe2+,CCF電極為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成過氧化氫和氫氧

根離子、UO；+在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成UO2,電極反應(yīng)式為。2+2凡。+26-=凡02+2。>1-、

UO；++2e—=UO2,放電生成的UO2與過氧化氫反應(yīng)生成(UC)2)O2?H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

UO2+2H2O2=(UO2)O2H2O0

【解析】A.由分析可知，鐵電極為原電池的負(fù)極，CCF電極為正極，則電子從Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向

CCF電極，故A正確；B.由分析可知，CCF電極為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原

反應(yīng)生成過氧化氫和氫氧根離子、uoy在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成UO2,電極反應(yīng)式為

+

O2+2H2O+2e-=H2O2+2OH-,UO^+2e=U02,故B正確；C.由分析可知，生成(UChKhHO的化

學(xué)方程式為UO2+2H2O2=(UO2)O2H2O,則反應(yīng)中氧化劑H2O2與還原劑UO2的物質(zhì)的量之比為1：1,故

C錯誤；D.利用電解法再次獲得含UO；+溶液時，與直流電源的正極相連的CCF電極為陽極，UO2、

(UO2)O2-H2O在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成UO；+,故D正確；故選C。

12.某密閉容器中含有X和丫，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①X+Y.M+Q；②X+Y.N+Q。反應(yīng)

①的正反應(yīng)速率正)=k1C(X)-c(Y),反應(yīng)②的正反應(yīng)速率v?(正)=k2c(X>c(Y),其中匕、k2為速率

常數(shù)。某溫度下，體系中生成物濃度⑹隨時間(t)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

Ac/(molL'')

8

7

6

5

4

3

2

1

A.10s時，正反應(yīng)速率%(正)>丫2(正)

B.0?6s內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率v(X)=0.5moLL，sT

C.若升高溫度，4s時容器中c(N):c(M)的比值減小

D.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②

【答案】A

【解析】A.由圖可知，初始生成M的速率大于N,則k/kz，10s時兩個反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，由于

v1(jE)=k1c(X)-c(Y),v2(iE)=k2c(X).c(Y),則正反應(yīng)速率v“正)>丫縱正)，A正確；B.①②反應(yīng)中XQ的

系數(shù)均為1,貝!)0?6s內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率v(X)=v(Q)=$mol-L，s-=lmol-L7LsT,B錯誤；C.4s后

M濃度減小，可能為Q濃度增大導(dǎo)致①逆向移動所致，不確定2個反應(yīng)的吸熱放熱情況，不能確定升高

溫度，4s時容器中c(N):c(M)的比值變化情況，C錯誤；D.由圖可知，初始生成M的速率大于N,則

反應(yīng)①的話化能小于反應(yīng)②，D錯誤；故選A。

13.室溫下，探究LOmoLl/NaAOs溶液的性質(zhì)，下列實驗方案能達(dá)到探究目的的是

選項探究目的實驗方案

向Na2s溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加Ba（NC>3）2溶

A溶液中是否含有SO：

液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生

向Na2s溶液中先滴加酚醐，再滴加BaC"溶液至過量，觀

BNa2sO3溶液呈堿性的原因

察溶液顏色變化

Csoj是否具有漂白性向濱水中滴加足量Na2sO3溶液，觀察溶液顏色

向Na2s溶液中先滴加幾滴Na2s溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴

Dso：是否具有還原性

加適量稀鹽酸，觀察是否有沉淀產(chǎn)生

【答案】B

【解析】A.硝酸具有氧化性，能氧化亞硫酸根生成硫酸根，和鋼離子生成硫酸鋼沉淀，不能檢驗溶液

中是否含有亞硫酸根離子，A不符合題意；B.亞硫酸根離子水解生成氫氧根離子，使得溶液顯堿性，

滴加酚髓溶液變紅色，再滴加BaCl2溶液至過量，鋼離子和亞硫酸根離子生成沉淀，導(dǎo)致亞硫酸根離子

濃度減小，其水解逆向移動，氫氧根離子濃度減小，紅色變淺，能達(dá)到實驗?zāi)康模珺符合題意；C.澳

水具有強(qiáng)氧化性，向澳水中滴加足量NazSOj溶液，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)使得澳水褪色，不體現(xiàn)亞硫

酸根離子的漂白性，C不符合題意；D.Na2s溶液中先滴加幾滴Na2s溶液，加入鹽酸，兩者在酸性

條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)黃色沉淀，亞硫酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性，D不符合

題意；故選B。

14.為維護(hù)國家安全和利益，2023年7月3日，我國決定對錢、錯相關(guān)物項實施出口管制。氮化錢的晶

胞結(jié)構(gòu)如下圖所示（晶胞參數(shù)為apm）。下列說法不正確的是

?Ca

ON

A.該物質(zhì)的化學(xué)式為GaN

B.晶體結(jié)構(gòu)中Ga的配位數(shù)為4

4x84972

C.該晶體的密度為高［Xl（rg/cnr

D.第二周期基態(tài)原子第一電離能大于N的元素有2種

【答案】C

【解析】A.該晶胞中含4個Ga原子、4個N原子，該物質(zhì)的化學(xué)式為GaN,A正確；

B.與N原子最近且等距離的Ga原子有4個，N的配位數(shù)為4,Ga的配位數(shù)也為4,B正確；

%xlHg/cmL

C.GaN晶體的密度為C錯誤;

D.與N元素位于同一周期且基態(tài)原子第一電能比N大的有F和Ne,D正確；

故選C。

15.常溫下，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的次磷酸H3P02溶液。溶液pH、所

有含磷微粒的分布系數(shù)6［比如的分布系數(shù)：［6(H,PO；)=咒二:、］隨滴加NaOH溶液

''c(/總J含磷微粒J)

體積V(NaOH)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

K(NaOH)/mL

A.H3PO2是一種一元弱酸

B.常溫下，H3P02的電離常數(shù)Ka=L0xl0?

+

C.V(NaOH尸10mL時，c(Na)<c(H2PO2)

D.pH=7時，溶液中c(Na+)<0.05mol/L

【答案】B

【分析】左側(cè)縱坐標(biāo)是含磷微粒的分布系數(shù)，根據(jù)圖示可知：隨著NaOH溶液的加入，溶液的pH值逐

漸增大，則曲線②為pH變化；含磷微粒只有2種，說明次磷酸為一元弱酸，且溶液的pH值越小，①、

③為含磷微粒，6(H3Po2)越大，溶液的pH值越大，aHJO?)越大，故曲線③為B(H3Po2),曲線①為

5(H2PO2),然后根據(jù)問題分析解答。

【解析】A.隨著NaOH溶液的加入，溶液的pH值逐漸增大，則②為pH變化；①、③為含磷微粒，且

含磷微粒只有2種，說明次磷酸為一元弱酸，A正確；B.左側(cè)縱坐標(biāo)是含磷微粒的分布系數(shù)，而溶液

pH隨所加NaOH溶液體積V變化曲線(滴定曲線)是右側(cè)的縱坐標(biāo)，當(dāng)MEPChTMHzPO”也即

C(H3PO2)=C(H,PO2),溶液的pH<4,所以Ka』“號黑曳=c(H+)<L0xl(y3,B錯誤；C.根據(jù)圖像

可知：當(dāng)V(NaOH)=10mL時，c(H2PQ-)>C(H3PO2),溶液為H3PO2與NaHPCh的混合溶液，溶液中存

在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO；),此時溶液pH<7,溶液顯酸性，貝|c(H+)>c(OH)故

+++

c(Na)<c(H2PO；),C正確；D.溶液中存在電荷守恒：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(H2PO2),當(dāng)溶液

pH=7,溶液顯中性，則c(H+)=c(OH)故c(Na+)=c(H2PO1),此時溶液為H3PO2與NaHPCh的混合溶

液,H3P02過量，此時加入NaOH溶液的體積小于20mL,故c(Na+)=c(H』C)2)〈竺|需當(dāng)?shù)刃?/p>

=0.05mol/L,即c(Na+)<0.05mol/L,D正確；故合理選項是B。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(14分)

銃廢渣的硫酸浸出液含有大量Mi?+、Co2+>Ni?+以及少量的Ca?+、Mg2\Fe3+>Fe2+?通過沉淀

-萃取法可以回收其中的鎰、鉆、饃，流程如圖所示。

反萃取劑

反萃取劑

己知：萃取劑a和b均為有機(jī)物，可用通式HR表示，萃取金屬離子時，發(fā)生反應(yīng)：

nHR+M"一MRn+nH+(M代表被萃取的金屬)。

(l)MnO2的作用是?

(2)該流程中涉及的實驗操作有(填字母標(biāo)號)。

A.過濾B.蒸發(fā)結(jié)晶C.分液D.蒸儲

⑶加入CaCO3調(diào)pH的目的是o

(4)已知：％(C嗎)=5.3x10-9,%(Mg耳)=5.2X10T,向除鐵后的溶液中加入,當(dāng)溶液中

c(Mg2+)=1.0x10-5皿。].「時，c(Ca2+)=moll。(保留1位有效數(shù)字)

(5)寫出反萃取出Mn2+的離子方程式________________________________________。

(6)Co2+>Ni?+利用萃取劑b進(jìn)行分離，二者萃取率隨無機(jī)相pH變化如圖所示。無機(jī)相的pH控制

在___________左右為宜。

10o

8o

萃

取6O

率

％40

20

'…嬴相4/：

(7)回收液中Ni2+濃度的測定：取50.00mLNiK回收液，滴入幾滴紫胭酸胺指示劑(遇Ni2+顯橙黃

色)，用濃度為(MOOOmol/L的Na^Hz丫溶液進(jìn)行滴定(Ni"+H?丫2=[NiY]"+2H+),達(dá)到滴定終點時消

耗Na2H2丫溶液的體積12.50mL。Ni2+物質(zhì)的量濃度為。

【答案】⑴氧化F片+

(2)AC

(3)使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀除去

(4)0.001

+2+

(5)MnR2+2H2HR+Mn

(6)5.4

(7)0.0250mol/L

【分析】鎰廢渣的硫酸浸出液首先用二氧化錦將二價鐵氧化為三價鐵，加入碳酸鈣后調(diào)節(jié)pH使三價鐵

轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵除去三價鐵離子，再用氟化錦除去鈣離子、鎂離子，隨后再用萃取劑a萃取濾液中的

Mn2+，所得有機(jī)相中加入反萃取劑得到含Mn2+的溶液，無機(jī)相用萃取劑b萃取Co?+,無機(jī)相中為含Ni?+

的溶液，有機(jī)相加入反萃取劑得到含Co?+的溶液，以此解題。

【解析】(1)根據(jù)題意可知，浸出液中含有二價鐵，MnO?的作用是氧化Fe2+；

(2)根據(jù)流程圖可知，該流程涉及的實驗過程有過濾，分液，故選AC；

(3)在用二氧化錦將二價鐵氧化為三價鐵后，加入碳酸鈣調(diào)節(jié)pH使三價鐵形成氫氧化鐵沉淀，故目的

是：使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀除去；

(4)當(dāng)溶液中c(Mg2+)=L0xl0-5moi.LT時，0件)=耳,:'=履：；/=也2><]0-6,

Ksp(CaF?)5.3x10-9

c(Ca?+)=~0.001.

C2(F-)5.2x10-6

(5)根據(jù)信息可知，反萃取劑為酸，則反萃取出Mn?+是加入適量的酸將鎬離子反萃取