2024年新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2章物質(zhì)及其變化章末綜合測評含解析

PAGEPAGE12章末綜合測評(二)(時間：90分鐘分值：100分)一、選擇題：本題包括10個小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．下列物質(zhì)制造或運用過程中沒有發(fā)生化學(xué)變更的是()ABCD明礬用作凈水劑丙烯制造聚丙烯熔噴布氨制造液氨冷卻劑含碳酸氫鈉的抗酸藥治療胃酸過多解析：選C。明礬溶于水，鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變更，A項不符合題意；丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變更，B項不符合題意；氨制造液氨冷卻劑，氨的狀態(tài)發(fā)生變更，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變更，C項符合題意；碳酸氫鈉治療胃酸過多癥，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變更，D項不符合題意。2．(2024·高考全國卷Ⅱ)北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A．膽礬的化學(xué)式為CuSO4B．膽礬可作為濕法冶銅的原料C．“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過程D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)解析：選A。膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，A項錯誤；濕法冶銅的原理是CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu，即膽礬可作為濕法冶銅的原料，B項正確；CuSO4溶液經(jīng)熬制可以得到膽礬，是CuSO4溶液濃縮結(jié)晶的過程，C項正確；熬膽礬的鐵釜中發(fā)生的反應(yīng)為CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu，屬于置換反應(yīng)，D項正確。3．如圖表示一些物質(zhì)間的從屬關(guān)系，下列選項中不正確的是()選項XYZHA分散系膠體溶液煙B電解質(zhì)酸堿鹽C元素周期表的縱列主族副族鹵族D化合物共價化合物離子化合物酸解析：選B。分散系包括膠體、溶液和濁液，其中煙屬于膠體，A正確；酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)，但鹽不屬于酸，B錯誤；元素周期表的縱列包括主族、副族和0族，其中鹵族屬于主族，C正確；化合物包括共價化合物和離子化合物，其中酸屬于共價化合物，D正確。4．下列顏色變更與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A．將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色B．將SO2通入含有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅褪去C．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色解析：選B。A項，溶液由橙色變?yōu)榫G色是因為乙醇將Cr2Oeq\o\al(2－,7)中＋6價的鉻還原為＋3價的鉻，屬于氧化還原反應(yīng)；B項，反應(yīng)SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O中元素化合價沒有發(fā)生變更，屬于非氧化還原反應(yīng)；C項，H2C2O4中＋3價的碳將MnOeq\o\al(－,4)中＋7價的錳還原為Mn2＋，屬于氧化還原反應(yīng)；D項，利用了氯水中的次氯酸氧化有機色質(zhì)，屬于氧化還原反應(yīng)。5．化學(xué)反應(yīng)可用微觀示意圖形象化地表示。如圖為處理汽車尾氣中的有毒氣體的微觀示意圖(未配平)，其中不同顏色的球代表不同元素的原子。下列說法正確的是()A．甲和丙中同種元素化合價不行能相等B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．丁物質(zhì)確定是非金屬單質(zhì)D．乙物質(zhì)被還原解析：選C。通過比較分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化劑))2CO2＋N2，故選C。6．對分別盛有不同無色溶液①②③④四支試管進(jìn)行如下操作?，F(xiàn)象和結(jié)論對應(yīng)正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向①中滴加NaOH溶液，加熱，將潮濕的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)原溶液中有NHeq\o\al(＋,4)B向②中滴加NaHCO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有AlOeq\o\al(－,2)C向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)D向④中滴加氯水和CCl4，振蕩靜置下層溶液呈橙色原溶液中有I－解析：選A。NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O，故A正確；向澄清石灰水、氫氧化鋇溶液中滴入NaHCO3溶液都有白色沉淀生成，故B錯誤；先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)或Ag＋，故C錯誤；滴加氯水和CCl4，振蕩靜置，下層溶液呈橙色，原溶液中有Br－，故D錯誤。7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋CaSO4=CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋6H＋=I2＋3H2OC．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋4H＋＋H2OD．電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑解析：選A。飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋CaSO4=CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)，A項正確；電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2O，B項錯誤；在堿性溶液中不行能生成H＋，正確的離子方程式為3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－=3Cl－＋2FeOeq\o\al(2－,4)＋5H2O，C項錯誤；電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，正確的離子方程式為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－，D項錯誤。8．(2024·日照一中模擬)某溶液中可能存在Br－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋七種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行試驗，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中接著滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。已知：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3據(jù)此可以推斷，該溶液中確定不存在的離子組是()A．Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,3) B．Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、I－C．Al3＋、SOeq\o\al(2－,3)、I－ D．Al3＋、Br－、SOeq\o\al(2－,3)解析：選A。依據(jù)①可推斷溶液中有Br－和COeq\o\al(2－,3)，依據(jù)離子共存原則，不存在Al3＋、Mg2＋；依據(jù)②可推斷溶液中不存在SOeq\o\al(2－,3)；依據(jù)③不能確定是否含有I－，因為在①中氯水可能把I－氧化成了IOeq\o\al(－,3)，致使溶液不變藍(lán)色。9．下列評價及離子方程式書寫正確的是()選項離子組不能大量共存于同一溶液中的緣由AH＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：4Fe2＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋6H＋=4Fe3＋＋2NO↑＋3H2OBNa＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、Al3＋發(fā)生了相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑CFe3＋、K＋、SCN－、Br－有紅色沉淀生成：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓DHCOeq\o\al(－,3)、OH－、Na＋、Ca2＋發(fā)生反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O解析：選B。離子方程式中得失電子不守恒、元素養(yǎng)量不守恒，故A錯誤；Fe3＋與SCN－反應(yīng)生成絡(luò)合物Fe(SCN)3，不是沉淀，故C錯誤；生成碳酸鈣沉淀：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O，故D錯誤。10．某無色溶液含有下列離子中的若干種：H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有()A．3種B．4種C．5種 D．6種解析：選C。加入鋁粉只放出H2，該溶液可能呈酸性也可能呈堿性。酸性溶液中HCOeq\o\al(－,3)、OH－、NOeq\o\al(－,3)不能大量共存，堿性溶液中H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，綜上分析溶液中能大量存在的離子最多有5種。二、選擇題：本題包括5個小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。11．(2024·濟南一中模擬)下列各組離子能大量共存的是()A．“84”消毒液的水溶液：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋B．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、S2－C．能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Fe3＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋D．pH＝2的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、Cu2＋解析：選CD。A項，“84”消毒液的水溶液中含有強氧化性離子ClO－，具有還原性的Fe2＋易被氧化而不能大量存在；B項，加入KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3＋，S2－與Fe3＋易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C項，能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液中含有H＋和NOeq\o\al(－,3)，F(xiàn)e3＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋能夠大量共存；D項，pH＝2的溶液顯酸性，NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、Cu2＋能夠大量共存。12．某同學(xué)在試驗室進(jìn)行了如圖所示的試驗，下列說法中錯誤的是()A．利用過濾的方法，可將Z中的固體與液體分別B．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同C．Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)解析：選B。Z中紅褐色透亮液體為Fe(OH)3膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，X中為FeCl3溶液。13．下列試驗對應(yīng)的現(xiàn)象以及離子方程式不正確的是()選項試驗現(xiàn)象離子方程式A向淀粉－KI溶液中滴加硫酸氫鈉溶液在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍(lán)色4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2OB將氯水滴入含KSCN溶液的綠礬溶液中溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3C向硫化鈉和亞硫酸鈉的混合液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生淡黃色沉淀2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2OD向含酚酞的氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O解析：選D。Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O。14．(2024·聊城高三模擬)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的敘述不正確的是()A．MFe2Ox表現(xiàn)了氧化性B．若MFe2O4與H2發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1，則x＝3.5C．在處理廢氣過程中，每處理含1molNO2的廢氣，將轉(zhuǎn)移4NA個電子D．SO2的還原性大于MFe2Ox解析：選AD。MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，則SO2、NO2等氧化物為氧化劑，MFe2Ox為還原劑，表現(xiàn)了還原性，A錯誤；MFe2O4與H2反應(yīng)生成MFe2Ox，若MFe2O4與H2發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1，依據(jù)氧元素守恒，則x＝3.5，B正確；NO2轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價降低4價，轉(zhuǎn)移4個電子，則每處理含1molNO2的廢氣，將轉(zhuǎn)移4NA個電子，C正確；MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)，則SO2為氧化劑，MFe2Ox為還原劑，所以SO2的還原性小于MFe2Ox，D錯誤。15.工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰(CN－)廢水，確定條件下，氯氣和CN－反應(yīng)生成無毒氣體。下列說法不正確的是()A．CN－中碳元素的化合價為＋2B．該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無毒的N2C．當(dāng)1molCN－參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移3mole－D．處理含0.1molCN－的廢水，理論上須要消耗Cl2的體積為5.6L解析：選CD。確定條件下，氯氣和CN－反應(yīng)生成無毒氣體，該無毒氣體應(yīng)是N2和CO2，則反應(yīng)的離子方程式為4H2O＋5Cl2＋2CN－=N2＋2CO2＋8H＋＋10Cl－。CN－中氮元素的化合價為－3，則碳元素的化合價為＋2，選項A正確；依據(jù)以上分析可知，該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無毒的N2，選項B正確；依據(jù)以上分析可知，1molCN－參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移5mole－，選項C錯誤；未給出氣體所處的狀況，無法求算其體積，選項D錯誤。三、非選擇題：本題包括5個小題，共60分。16．(8分)(2024·安慶高三聯(lián)考)工業(yè)上以黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含有少量MgO、FeS)為原料生產(chǎn)銅，同時獲得副產(chǎn)物鐵和硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高。主要流程如圖所示：請回答下列問題：(1)為加快反應(yīng)Ⅰ，可實行的措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(填寫一條即可)。(2)已知CuFeS2中鐵元素為＋2價，則銅元素為________價，F(xiàn)eCl3溶液與CuFeS2反應(yīng)的離子方程式為__________________________________，該反應(yīng)中消耗18.4gCuFeS2時被Fe3＋氧化生成的S的物質(zhì)的量為________。(3)物質(zhì)X最好選用H2O2，而不選用酸性KMnO4溶液或稀硝酸，緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)為了加快反應(yīng)Ⅰ，可以粉碎黃銅礦增大反應(yīng)物的接觸面積，可以攪拌，也可以加熱或適當(dāng)增大FeCl3溶液的濃度。(2)CuFeS2中鐵元素、硫元素分別為＋2價、－2價，依據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0可知，銅元素為＋2價。反應(yīng)Ⅰ后得到的濾液①中含有Fe2＋、Mg2＋，物質(zhì)X為氧化劑，經(jīng)過反應(yīng)Ⅱ后Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，通過調(diào)整pH使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而分別出鐵元素，后經(jīng)過一系列反應(yīng)得到鐵單質(zhì)。則FeCl3溶液與CuFeS2反應(yīng)的產(chǎn)物有S、CuCl和Fe2＋，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，該反應(yīng)的離子方程式為3Fe3＋＋CuFeS2＋Cl－=CuCl＋2S＋4Fe2＋，反應(yīng)中每消耗18.4g(0.1mol)CuFeS2則消耗0.3molFe3＋，0.3molFe3＋→0.3molFe2＋，該過程中得到0.3mol電子，S2－→S過程中，硫元素的化合價上升2價，則由Fe3＋氧化生成的S的物質(zhì)的量為0.15mol。(3)H2O2做氧化劑氧化Fe2＋時不會產(chǎn)生有毒氣體且不會引入新雜質(zhì)。答案：(1)粉碎黃銅礦(或適當(dāng)增大FeCl3溶液的濃度或攪拌或加熱，合理即可)(2)＋23Fe3＋＋CuFeS2＋Cl－=CuCl＋2S＋4Fe2＋0.15mol(3)用H2O2氧化Fe2＋不會產(chǎn)生有毒氣體且不會引入新雜質(zhì)17．(11分)現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中學(xué)化學(xué)教材中常見的物質(zhì)，依據(jù)它們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類：請回答下列問題：(1)圖中所示的分類方法叫________。(2)淡黃色固體最終位于__________組，它的電子式為________________。(3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)Ⅱ組中某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為________。(5)B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，若該反應(yīng)過程中有8×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移，則有________g該物質(zhì)參與反應(yīng)。(6)Ⅱ組另有一種物質(zhì)滴入水中與水猛烈反應(yīng)，常用于某些鹽的脫水以制取無水鹽，寫出該物質(zhì)與AlCl3·6H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)從圖形看，為樹狀分類法，結(jié)合相關(guān)信息可知分類如下：(2)淡黃色固體是Na2O2，其電子式為(3)CO為還原性氣體，在高溫下可還原Fe2O3：3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2。(4)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，被氧化和被還原的元素養(yǎng)量比為2∶1。(5)鐵在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2，依據(jù)化學(xué)方程式可知，每轉(zhuǎn)移8mol電子，有3molFe參與反應(yīng)，質(zhì)量為168g。(6)SOCl2遇水發(fā)生猛烈水解，可以起到除去水的作用，AlCl3·6H2O與SOCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3·6H2O＋6SOCl2=AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑。答案：(1)樹狀分類法(2)Ⅰ(3)3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2(4)2∶1(5)168(6)AlCl3·6H2O＋6SOCl2=AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑18．(14分)(2024·成都試驗外國語學(xué)校高三模擬)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種易溶于水、高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉，然后在確定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，從而使高鐵酸鉀析出。(1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為________，推想其具有的化學(xué)性質(zhì)是____________。(2)高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。①該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。②高鐵酸鉀作為水處理劑起到的作用是________________________。(3)①在無水條件下制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4＋aNa2O2=2Na2FeO4＋bX＋2Na2SO4＋cO2↑，該反應(yīng)中物質(zhì)X的化學(xué)式為____________，b與c的關(guān)系是____________。②確定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀，緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在堿性條件下，由氯化鐵、氯氣可制備高鐵酸鉀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)某同學(xué)配制了一瓶K2FeO4溶液，但標(biāo)簽丟失了，測定該瓶溶液物質(zhì)的量濃度的試驗步驟如下：步驟1：精確量取VmL溶液加入錐形瓶中；步驟2：在強堿溶液中，用過量CrOeq\o\al(－,2)與FeOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrOeq\o\al(2－,4)；步驟3：加足量稀硫酸，使CrOeq\o\al(2－,4)轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq\o\al(2－,7)，CrOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為Cr3＋，F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3＋；步驟4：加入二苯胺磺酸鈉做指示劑，用cmol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②原溶液中K2FeO4的物質(zhì)的量濃度為____________(用含字母的代數(shù)式表示)。解析：(1)依據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，可得K2FeO4中鐵元素的化合價為＋6；高鐵酸鉀中鐵元素處于最高價態(tài)，則高鐵酸鉀具有強氧化性。(2)①高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH，則反應(yīng)的離子方程式為4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋8OH－＋3O2↑。②高鐵酸鉀具有強氧化性，作為水處理劑能起到殺菌消毒的作用，同時其還原產(chǎn)物Fe3＋易水解得到Fe(OH)3膠體，又能起到凈水的作用。(3)①依據(jù)元素守恒可知，X應(yīng)是Na2O，依據(jù)鈉元素守恒有2a＝8＋2b，依據(jù)氧元素守恒有8＋2a＝8＋b＋8＋2c，兩式聯(lián)立，可得b＝2c。②確定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀，緣由是相同條件下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度。(4)在堿性條件下用氯氣氧化氯化鐵可制備高鐵酸鉀，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋6Cl－＋8H2O。(5)依據(jù)題意，步驟2中發(fā)生反應(yīng)FeOeq\o\al(2－,4)＋CrOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Fe(OH)3↓＋CrOeq\o\al(2－,4)＋OH－，步驟3中CrOeq\o\al(2－,4)在稀硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O，步驟4中滴定時發(fā)生反應(yīng)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，故可得關(guān)系式FeOeq\o\al(2－,4)～3Fe2＋，則原溶液中K2FeO4的物質(zhì)的量濃度為eq\f(cV1,3V)mol·L－1。答案：(1)＋6強氧化性(2)①4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋8OH－＋3O2↑②殺菌消毒、凈水(3)①Na2Ob＝2c②相同條件下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度(4)2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋6Cl－＋8H2O(5)①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O②eq\f(cV1,3V)mol·L－119．(13分)某小組探討Na2S溶液與KMnO4溶液反應(yīng)，探究過程如下。試驗序號ⅠⅡ試驗過程試驗現(xiàn)象紫色變淺(pH<1)，生成棕褐色沉淀(MnO2)溶液呈淡黃色(pH≈8)，生成淺粉色沉淀(MnS)資料：ⅰ.MnOeq\o\al(－,4)在強酸性條件下被還原為Mn2＋，在近中性條件下被還原為MnO2。ⅱ.單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。(1)依據(jù)試驗可知，Na2S具有________性。(2)甲同學(xué)預(yù)料試驗Ⅰ中S2－被氧化成SOeq\o\al(2－,3)。①依據(jù)試驗現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為甲的預(yù)料不合理，理由是________________________________________________________________________。②乙同學(xué)取試驗Ⅰ中少量溶液進(jìn)行試驗，檢測到有SOeq\o\al(2－,4)，得出S2－被氧化成SOeq\o\al(2－,4)的結(jié)論，丙同學(xué)否定了該結(jié)論，理由是________________________________________________________________________。(3)試驗Ⅰ的現(xiàn)象與資料ⅰ存在差異，其緣由是新生成的產(chǎn)物(Mn2＋)與過量的反應(yīng)物(MnOeq\o\al(－,4))發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。(4)試驗Ⅱ的現(xiàn)象與資料也不完全相符，丁同學(xué)猜想其緣由與(3)相像，閱歷證猜想成立，他的試驗方案是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)反思該試驗，反應(yīng)物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質(zhì)變更不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān)，還與________________因素有關(guān)。解析：(1)試驗Ⅰ中KMnO4反應(yīng)生成MnO2，Mn元素由＋7價降低到＋4價，KMnO4被還原，體現(xiàn)了Na2S的還原性。試驗Ⅱ中KMnO4反應(yīng)生成MnS，Mn元素由＋7價降低到＋2價，KMnO4被還原，體現(xiàn)了Na2S的還原性。(2)①試驗Ⅰ中溶液紫色變淺，但紫色并未褪去，說明KMnO4過量，KMnO4能與SOeq\o\al(2－,3)反應(yīng)，則甲同學(xué)的預(yù)料不合理。②檢驗到溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)，也不能說明S2－被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，因KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，溶液中本身就存在SOeq\o\al(2－,4)。(3)依據(jù)資料ⅰ可知，在強酸性條件下，MnOeq\o\al(－,4)被還原為Mn2＋，試驗Ⅰ結(jié)束后溶液依舊呈強酸性，但事實上生成了MnO2，緣由是高錳酸鉀過量，與生成的Mn2＋可以發(fā)生反應(yīng)生成MnO2，反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋。(4)依據(jù)資料ⅰ可知，MnOeq\o\al(－,4)在近中性條件下被還原為MnO2，試驗Ⅱ中反應(yīng)結(jié)束后溶液pH≈8，接近中性，但生成了MnS。可揣測是因為過量的Na2S與一起先生成的MnO2接著反應(yīng)。依據(jù)資料ⅱ，單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色，則Na2S與MnO2反應(yīng)時，S2－被氧化為S單質(zhì)，MnO2被還原為Mn2＋。若要驗證猜想，只需向MnO2中加入過量Na2S溶液，若溶液呈淡黃色，且生成淺粉色的MnS，即可證明猜想，故可設(shè)計試驗方案：將試驗Ⅰ中生成的MnO2分別洗滌后，加入0.1mol/LNa2S溶液，視察到有淺粉色沉淀，且溶液呈淡黃色。(5)物質(zhì)變更還與反應(yīng)物的濃度或用量有關(guān)，反應(yīng)Ⅰ中KMnO4過量，濃度較大，反應(yīng)Ⅱ中Na2S過量，濃度較大；也與溶液的酸堿性有關(guān)，強酸性溶液時和中性時產(chǎn)物不同。答案：(1)還原(2)①試驗Ⅰ中溶液紫色變淺，說明KMnO4過量，SOeq\o\al(2－,3)能被其接著氧化②因KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，故溶液中的SOeq\o\al(2－,4)不確定是由S2－氧化生成的(3)2MnOeq\o\al(－,4)＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋(4)將試驗Ⅰ中生成的MnO2分別洗滌后，加入0.1mol/LNa2S溶液，視察到有淺粉色沉淀，且溶液呈淡黃色(5)濃度、用量、溶液的酸堿性20．(14分)硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探究，氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)的應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量F