浙教版初中化學(xué)思維導(dǎo)圖

一構(gòu)成物質(zhì)的微粒元素和化合價構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒；原子是化學(xué)變化中的最小的微粒；離子是得失電子的原子或原子團。原子中：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)在原子結(jié)構(gòu)中，要搞清楚下列問題：(1)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))＝核外電子數(shù)，因而原子不顯電性。(2)原子核中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通氫原子的原子核內(nèi)無中子。(3)原子核在整個原子中所占的體積很小，但原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。(4)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素種類，同種元素的原子和離子具有相同的核電荷數(shù)。原子和元素的區(qū)別與聯(lián)系原子元素區(qū)別粒子(成員)既講種類，又講個數(shù)從微觀角度描述分子的構(gòu)成或物質(zhì)的構(gòu)成粒子的總稱(集體)(2)只講種類，不講個數(shù)(3)從宏觀角度描述物質(zhì)的組成聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)前后元素和原子的種類都不會改變元素符號的表示方法用該元素的拉丁文的第一個大寫字母來表示，若有重復(fù)則取前兩個字母，第二個字母小寫。元素符號表示的意義宏觀意義：表示一種元素；微觀意義：表示這種元素的一個原子。注意：當(dāng)元素符號前面加上系數(shù)時，就只具有微觀意義。如”2H”只表示2個氫原子。知道一些常見元素的化合價1．常見元素化合價口訣氫鉀鈉銀__正一價__；鎂鋅鋇鈣__正二價__；氟氯溴碘__負(fù)一價__；通常氧顯負(fù)二價；銅__正一二__鋁__正三__；鐵有__正二__和__正二__；單質(zhì)元素為__零價__。2．常見原子團化合價口訣_負(fù)一_硝酸氫氧根，_負(fù)二_硫酸碳酸根，_負(fù)三_記住磷酸根，正一價的是銨根。3．化合價的一般規(guī)律(1)在化合物里氫元素通常顯＋1價、氧元素顯－2價。(2)金屬元素在化合物中通常顯正價。(3)單質(zhì)里元素的化合價為零。(4)在化合物里，元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。運用化合價表述出簡單的化學(xué)式根據(jù)元素的化合價正確寫出化合物的化學(xué)式的步驟：①按一定順序?qū)懗鲈胤?；②在元素符號的上方?biāo)出化合價；③再根據(jù)元素化合價代數(shù)和為零的原則寫出分子中各元素的原子個數(shù)。根據(jù)化合式推斷元素的化合價標(biāo)出已知元素化合價，根據(jù)”正負(fù)化合價的代數(shù)和為0”列式求解。二化學(xué)式、物質(zhì)的分類相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的概念1．相對原子質(zhì)量：原子的實際質(zhì)量跟C－12原子質(zhì)量的1/12相比后得出的比值。相對原子質(zhì)量與該原子的實際質(zhì)量成正比。2．相對分子質(zhì)量：一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和。相對分子質(zhì)量的計算方法：①查表得化學(xué)式中各元素的相對原子質(zhì)量；②根據(jù)算式計算?；瘜W(xué)式表示的含義化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。2．化學(xué)式表示的含義：①表示某種物質(zhì)；②表示這種物質(zhì)的一個分子；③表示組成物質(zhì)的_元素種類；④表示這種物質(zhì)的一個分子中所含的原子及原子的數(shù)量。根據(jù)化學(xué)式計算組成物質(zhì)的元素的質(zhì)量比物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比＝(A元素的相對原子質(zhì)量×A元素的原子個數(shù))∶(B元素的相對原子質(zhì)量×B元素的原子個數(shù))∶……根據(jù)化學(xué)式計算組成物質(zhì)的某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝常見物質(zhì)的分類單質(zhì)和化合物的概念1．單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如H2、O2等。2．化合物：由不同種元素組成的純凈物。如CO2、KMnO4等。氧化物：只有兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。單質(zhì)和化合物的區(qū)別：組成元素是一種還是多種。單質(zhì)化合物宏觀組成同種元素不同種元素微觀構(gòu)成由同種原子構(gòu)成的同一種分子由不同種原子構(gòu)成的同一種分子化學(xué)性質(zhì)不能發(fā)生分解反應(yīng)一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)區(qū)別純凈物與混合物純凈物是由一種物質(zhì)組成的，混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。內(nèi)容混合物純凈物概念宏觀由多種物質(zhì)組成由一種物質(zhì)組成微觀分子構(gòu)成的物質(zhì)中，由不同分子構(gòu)成分子構(gòu)成的物質(zhì)中，由一種分子構(gòu)成特性1.沒有固定組成2.沒有固定的性質(zhì)，如：沒有固定的熔點、沸點，各種成分仍保持原物質(zhì)的性質(zhì)1.具體固定組成2.有固定的性質(zhì)，如：有固定的熔點、沸點、溶解度等三空氣一空氣是一種混合物?？諝獾某煞?體積分?jǐn)?shù))：氧氣占21%，氮氣占78%，稀有氣體、二氧化碳、其他氣體和雜質(zhì)共占1%。氧氣的物理性質(zhì)：常溫下，氧氣是一種無色無味的氣體，不易溶于水。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度比空氣略大。液態(tài)氧呈淡藍(lán)色，固態(tài)氧是雪花狀的淡藍(lán)色固體。氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能支持燃燒(但不能燃燒)，有較強的氧化性。典型金屬(鎂、鐵等)和非金屬(碳、硫、磷、氫氣等)燃燒的現(xiàn)象及產(chǎn)物物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式磷產(chǎn)生大量白煙、放熱4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O5木炭發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2硫空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4鎂發(fā)出耀眼白光，生成白色粉末2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO氧氣的實驗室制備及方法反應(yīng)原理2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑實驗裝置收集方法(1)排水集氣法(因氧氣不易溶于水)(2)向上排空氣法(因氧氣密度比空氣大)驗滿方法將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃(向上排空氣法)檢驗方法將帶火星的木條放在集氣瓶中，木條復(fù)燃注意事項長頸漏斗末端要伸到液面以下(分液漏斗則不必)試管口略向下傾斜鐵夾夾在試管中上部實驗完畢，先移走導(dǎo)氣管，再移走酒精燈用KMnO4制O2時，試管口放一團棉花催化劑的概念在化學(xué)反應(yīng)中，能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑。在工業(yè)上，催化劑也叫觸媒。催化劑在化學(xué)反應(yīng)的作用1．催化劑有”一變二不變”：一變(改變化學(xué)反應(yīng)速率，不一定加快)；二不變(自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變)。2．我們不能說二氧化錳是催化劑，應(yīng)該說某一種物質(zhì)在某個反應(yīng)中是催化劑。緩慢氧化現(xiàn)象緩慢氧化：速度緩慢、不易覺察、沒有發(fā)光但有發(fā)熱的一種氧化反應(yīng)，如橡膠制品的老化、金屬的生銹、生物呼吸、食物的腐敗等。劇烈氧化現(xiàn)象1．燃燒是指可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化現(xiàn)象。2．爆炸：在有限空間內(nèi)急速燃燒。如火藥爆炸?？扇嘉锶紵臈l件可燃物燃燒條件：①可燃物與氧氣(或空氣)充分接觸。②溫度達(dá)到可燃物的著火點。常用的滅火方法和原理滅火方法及原理：隔絕空氣、降低溫度至著火點以下、撤離可燃物。四空氣二二氧化碳的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)：常溫下為無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。經(jīng)過壓縮的二氧化碳固體叫干冰。2．化學(xué)性質(zhì)(1)通常情況下二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒。(2)二氧化碳不能供給呼吸。(3)二氧化碳能跟水反應(yīng)生成碳酸：CO2＋H2O=H2CO3。碳酸可以使紫色石蕊試液變成紅色，但碳酸不穩(wěn)定，見光、加熱都會分解，使二氧化碳逸出：H2CO3eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋H2O二氧化碳的實驗室制法和檢驗方法1．工業(yè)制法：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑2．實驗室制法：a．原理：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(注意：不能用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)使CO2不純；也不能用硫酸，因為反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鈣難溶于水，會阻止碳酸鈣跟硫酸反應(yīng))。b．裝置：塊狀固體和液體反應(yīng)，不加熱(如圖所示)。c．步驟：(略)。d．收集方法：向上排空氣法。3．檢驗二氧化碳?xì)怏w用澄清石灰水，若能使澄清石灰水變渾濁，則是二氧化碳。CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。五水和溶液水電解后的產(chǎn)物，描述水的組成水電解時在陽極產(chǎn)生氧氣，在陰極產(chǎn)生氫氣。兩者體積比為1:2，質(zhì)量比為8:1。電解水實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的。描述水的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)(水能電解、水與氧化物反應(yīng)等)1．物理性質(zhì)純凈的水是一種沒有顏色、沒有氣味和味道的液體；標(biāo)準(zhǔn)狀況下沸點為100℃，凝固點為0℃。2．化學(xué)性質(zhì)(1)水在通電的情況下發(fā)生電解反應(yīng)：2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑。(2)水能與一些非金屬氧化物反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，如CO2＋H2O=H2CO3，SO3＋H2O=H2SO4。(3)水能夠與少數(shù)的金屬氧化物反應(yīng)生成堿，如CaO＋H2O=Ca(OH)2，Na2O＋H2O=2NaOH。溶液的組成溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)稱為溶劑，如碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。水是最常用的溶劑，除水外常用的溶劑還有汽油、酒精等。說明溶液的特點，區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁液（重要）溶液濁液懸濁液乳濁液不同點組成由溶質(zhì)和溶劑組成(水是最常見的溶劑)不溶性固體和液體組成不溶性液體和液體組成分散微粒分子或離子直徑小于10－9米大量分子的集合體，乳濁液的顆粒大約為1～50微米均一性均一、透明不均一、不透明(渾濁)穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定、久置后分層相同點都是混合物飽和溶液和不飽和溶液1．飽和溶液與不飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液一般情況下可相互轉(zhuǎn)化。（重要）飽和溶液不飽和溶液影響溶解性的因素有：①溶質(zhì)、溶劑自身的性質(zhì)；②溫度；③氣體的溶解度還受壓強的影響。溶解度的含義溶解度：在一定溫度中，溶質(zhì)在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，就稱作為該溫度下某物質(zhì)的溶解度。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義1．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2．意義：能定量表示溶液的組成，可用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示。計算：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量)×100%配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，說明有關(guān)配制方案、步驟與操作方法1．實驗儀器：天平、玻璃棒、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管。2．實驗步驟：計算稱量和溶解。六酸堿鹽1．酸的定義：電離時所生成的陽離子全部是H＋的化合物叫做酸。2．幾種常見的酸酸鹽酸硫酸化學(xué)式HClH2SO4顏色、狀態(tài)”純凈”：無色液體；工業(yè)用鹽酸：黃色無色黏稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性易揮發(fā)不易揮發(fā)用途①金屬除銹；②人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹；②化肥農(nóng)藥；③精煉石油比較酸的相似性質(zhì)并說明原因1．酸的共性(1)能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。(2)能與堿反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng))。NaOH＋HCl=NaCl＋H2OCu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O(3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OFe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O(4)能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑(5)能與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3(檢驗Cl－)Ba(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3(檢驗SOeq\o\al(2－,4))2．原因：酸具有相似性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出的陽離子全部是H＋。學(xué)會用酸堿指示劑和pH試紙測定溶液的酸堿性指示劑只能粗略地指示溶液的酸堿性(定性指示)，而pH則能表示溶液的酸堿度(定量指示)。pH－－酸堿度的表示方法1．范圍：通常0－14之間。2．測定：最簡便的方法是使用pH試紙。用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。3．pH大小與溶液的酸堿性和指示劑的關(guān)系pH溶液的酸堿性石蕊試液顏色酚酞試液顏色pH＝7中性溶液紫色無色pH<7酸性溶液，pH越小，溶液酸性越強紅色無色pH>7堿性溶液，pH越大，溶液堿性越強藍(lán)色紅色酸的注意事項1．濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)。2．濃硫酸是無色、油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性，溶于水放出大量的熱。3．稀釋濃硫酸的方法：將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌1．堿的定義在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。2．幾種常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈣顏色狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O=Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑比較堿的通性并說明原因1．堿的共性(1)可溶性堿都能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。(2)與某些非金屬氧化物反應(yīng)，如：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2OCa(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O應(yīng)用：工業(yè)上常用堿溶液來吸收SO2氣體Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O應(yīng)用：澄清石灰水可用于檢驗CO2氣體(3)與酸發(fā)生中和反應(yīng)(4)與某些可溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀3NaOH＋FeCl3=3NaCl＋Fe(OH)3↓現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀應(yīng)用：可用于實驗室制取少量的氫氧化鈉原因：堿具有相似性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出的陰離子全部是OH－。堿的注意事項氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時要十分小心。若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。認(rèn)識酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)，舉例說明酸堿反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用1．酸堿反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)中的一種。如：用”胃舒平”(主要成分是氫氧化鋁)治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多；用熟石灰降低土壤的酸性等。2．酸堿反應(yīng)的實質(zhì)：H＋＋OH－=H2O。1．幾種重要的鹽概述化學(xué)性質(zhì)用途碳酸鈉白色粉末，水溶液顯堿性，因而俗名純堿，俗稱蘇打，碳酸鈉晶體的化學(xué)式為Na2CO3·10H2ONa2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O玻璃、造紙、紡織品、洗滌劑等工業(yè)原料碳酸鈣難溶于水的白色固體，是石灰石和大理石的主要成分CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2制石灰、水泥，作建筑材料和白色涂料等氯化鈉無色透明的晶體，俗稱食鹽，不潮解，溶解度受溫度的影響不大NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓供食用和腌制食品，制取鹽酸、氯氣、燒堿等的原料2.鹽的溶解性一般來說，鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶；而大多數(shù)碳酸鹽都不溶于水；鹽酸鹽除AgCl不溶，硫酸鹽除BaSO4不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4為微溶物)。3．鹽的性質(zhì)(1)金屬和鹽溶液反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽。例：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4反應(yīng)條件：參加反應(yīng)的金屬比鹽中金屬活潑(除鉀、鈣、鈉外)。(2)酸和鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽。例：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑(3)鹽和鹽反應(yīng)生成另外兩種新鹽。例：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl(4)堿和鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽。例：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓4．幾種常見離子的檢驗(1)Cl－的檢驗：加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，證明樣品中含Cl－。例：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3(2)SOeq\o\al(2－,4)的檢驗：加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，說明樣品中含SOeq\o\al(2－,4)。例：H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2HNO3(3)COeq\o\al(2－,3)的檢驗：向試樣中滴加稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，將氣體通入澄清的石灰水中變渾濁，說明樣品中含有COeq\o\al(2－,3)。例：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑七金屬比較金屬的活動性順序；概述金屬與酸、金屬與鹽反應(yīng)的條件1．金屬活動性順序2．金屬活動性的應(yīng)用(1)金屬的位置越靠前，在水溶液里就越容易失去電子，活動性就越強。(2)金屬與酸反應(yīng)時，排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫。(3)金屬與鹽發(fā)生反應(yīng)，只有活動性強的金屬才能把活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。K、Ca、Na會與鹽溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)，生成堿和氫氣。金屬腐蝕條件外因：水分、氧氣等物質(zhì)的相互作用。2．內(nèi)因：金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。防止金屬腐蝕的常用方法1．改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。如在普通鋼中加入鉻、鎳等金屬元素制成不銹鋼。2．表面覆蓋保護(hù)膜。如刷油漆、涂機油、涂搪瓷、電鍍、烤藍(lán)等。八常見的化學(xué)反應(yīng)物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。化學(xué)變化：有生成新物質(zhì)的變化。物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別是有無新物質(zhì)生成(微觀上：是否生成新分子)。識別物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；知道外界條件能影響物質(zhì)的性質(zhì)1．物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。物理性質(zhì)主要包括狀態(tài)、顏色、氣味、密度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、比熱、溶解性等。2．化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、還原性等等。辨認(rèn)具體化學(xué)反應(yīng)的基本類型反應(yīng)類型概念表達(dá)式化合反應(yīng)由兩種或兩種以上生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)A＋B=AB多變一分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)AB=A＋B一變多置換反應(yīng)由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)A＋BC=B＋AC一換一復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)AB＋CD=AD＋CB相互交換1．化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量的變化。有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng)，吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)。2．物質(zhì)的燃燒、生石灰與水反應(yīng)可放出大量的熱量，這兩個反應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；反應(yīng)條件為高溫或需要加熱的反應(yīng)中，內(nèi)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。光合作用太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；呼吸作用化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他形式的能；中和反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。從微觀角度來看，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，原子的個數(shù)也沒有