大單元四　第十二章　第53講　酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用

202X酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用單擊此處添加文本具體內(nèi)容，簡明扼要的闡述您的觀點。1.了解酸堿中和滴定的原理和滴定終點的判斷方法，知道指示劑選擇的方法。2.掌握酸堿中和滴定的操作和數(shù)據(jù)處理誤差分析的方法。3.掌握滴定法在定量測定中的應(yīng)用。復(fù)習(xí)目標(biāo)內(nèi)容索引考點一

酸堿中和滴定的原理與操作考點二酸堿中和滴定曲線的分析答題規(guī)范(7)

滴定終點判斷練真題明考向課時精練><考點一01酸堿中和滴定的原理與操作1.原理利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法。以標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定待測的NaOH溶液，待測的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)＝

。2.酸堿指示劑(1)熟記：常見酸堿指示劑的變色范圍指示劑變色范圍石蕊

甲基橙

酚酞

紅藍(lán)紅黃無淺紅紅(2)中和滴定時指示劑的選擇原則滴定終點前后溶液的顏色變化對比明顯。①強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定，到達(dá)終點時，pH變化范圍很大，可用酚酞，也可用甲基橙；②強(qiáng)酸滴定弱堿，恰好完全反應(yīng)時，溶液呈酸性，應(yīng)選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑——甲基橙；③強(qiáng)堿滴定弱酸，恰好完全反應(yīng)時，溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑——酚酞；④一般不用石蕊溶液，原因是其溶液顏色變化對比不明顯，且變色范圍較大。3.實驗操作與儀器的選擇(1)主要儀器上0.01酸式堿性堿式酸性強(qiáng)氧化性(2)滴定前準(zhǔn)備滴定管：

→洗滌→

→裝液→排氣泡調(diào)液面→記錄。錐形瓶：洗滌→裝待測液→加指示劑。(3)滴定操作潤洗查漏滴定管的活塞錐形瓶內(nèi)溶液顏色錐形瓶(4)滴定終點滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，停止滴定，并記錄標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。(5)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)

次，根據(jù)每次所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積計算待測液的物質(zhì)的量濃度，最后求出待測液的物質(zhì)的量濃度的

。2～3平均值1.將液面在0mL處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25mL(

)2.滴定終點就是酸堿恰好中和的點(

)3.滴定管和錐形瓶在滴定前都應(yīng)該用待裝溶液潤洗(

)4.酸堿指示劑越多變色越明顯，指示劑至少加入2～3mL(

)5.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁(

)××××√1.現(xiàn)用中和滴定來測定某NaOH溶液的濃度。(1)滴定：用___式滴定管盛裝cmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。滴定前，讀數(shù)為______mL，此次滴定結(jié)束后的讀數(shù)為_________mL，滴定管中剩余液體的體積_______(填“等于”“小于”或“大于”)25.10mL，可用_____________作指示劑。一、酸堿中和滴定注意事項與數(shù)據(jù)處理酸0.3024.90大于酚酞或甲基橙(2)排出堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖______(填“甲”“乙”或“丙”)的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。丙(3)若以酚酞溶液為指示劑，用0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定NaOH溶液的濃度，數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)NaOH溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次20.000.4820.50第二次20.004.0224.00第三次20.001.0522.05①描述滴定終點的現(xiàn)象：__________________________________________________________________________。滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色滴定次數(shù)NaOH溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次20.000.4820.50第二次20.004.0224.00第三次20.001.0522.05②計算NaOH溶液的濃度：_______________________________________________。若VA偏大?cB

；若VA偏小?cB

。二、酸堿中和滴定誤差分析偏大偏小2.以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液，用酚酞作指示劑為例，分析實驗誤差(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。步驟操作c(NaOH)洗滌未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管

錐形瓶用待測溶液潤洗

未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管

錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留少量蒸餾水

取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失

偏高偏高偏低無影響偏低步驟操作c(NaOH)滴定滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又變紅

滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

滴定過程中振蕩錐形瓶時有液滴濺出

滴定過程中，向錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水

讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)

滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)

偏低偏高偏低無影響偏低偏高滴定管讀數(shù)要領(lǐng)以凹液面的最低點為基準(zhǔn)，正確讀數(shù)(虛線部分)和錯誤讀數(shù)(實線部分)如圖返回><考點二02酸堿中和滴定曲線的分析1.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定過程中的pH曲線以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸為例氫氧化鈉溶液滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸溶液的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉溶液、氨水的滴定曲線

曲線起點不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，強(qiáng)酸起點低；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng)堿起點高突躍點變化范圍不同：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的突躍點變化范圍大于強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)2.強(qiáng)酸(堿)滴定弱堿(酸)pH曲線比較1.室溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5≈0.7。下列說法不正確的是A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，pH＝7B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小

實驗誤差C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的大D.V(NaOH)＝30.00mL時，pH≈12.3√N(yùn)aOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)為NaCl，呈中性，室溫下pH＝7，故A正確；甲基橙的變色范圍在pH突變范圍外，誤差更大，故C錯誤；2.常溫下，右列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是

A.圖甲是常溫下用0.1000mol·L－1NaOH溶液

滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液的滴

定曲線，Q點表示酸堿中和滴定終點B.圖乙可表示常溫下0.1mol·L－1鹽酸滴加到

40mL0.1mol·L－1NaOH溶液的滴定曲線C.圖丙表示用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴

定25.00mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)＝0.0800mol·L－1D.圖丁表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線√A項，滴定終點時，消耗NaOH溶液體積應(yīng)為20mL；3.一元酸HX和HY都是20mL，分別用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖，下列說法正確的是A.用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定HX時，選用甲基

橙作指示劑，測定結(jié)果偏低B.HX可能是HCl，HY可能是CH3COOHC.HX和HY的物質(zhì)的量濃度可能都為1.000mol·L－1D.a點和b點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性相同√N(yùn)aOH溶液滴定HX，恰好完全反應(yīng)時溶液顯堿性，甲基橙在酸性時就變色，故NaOH消耗量會減小，測定結(jié)果偏低，故A正確；0.1000mol·L－1NaOH與20mL酸恰好反應(yīng)時消耗的堿的體積為20.00mL，所以酸的濃度都是0.1000mol·L－1，根據(jù)圖像縱坐標(biāo)可知，HX為弱酸，HY為強(qiáng)酸，故B、C錯誤；a點對應(yīng)溶質(zhì)是NaX和HX，HX為弱電解質(zhì)，b點對應(yīng)溶質(zhì)是NaY和HY，HY是強(qiáng)電解質(zhì)，雖然各物質(zhì)的濃度都相同，但是溶液中離子濃度不相同，故導(dǎo)電性不同，故D錯誤。4.室溫下，向a點(pH＝a)的20.00mL1.000mol·L－1氨水中滴入1.000mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.將此氨水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力減弱B.b點溶液中離子濃度大小可能存在：c(

)＞c(Cl－)＞

c(OH－)＞c(H＋)C.c點時消耗鹽酸體積小于20.00mLD.a、d兩點的溶液，水的離子積Kw(a)＞Kw(d)√將氨水稀釋，氨水中

、OH－的濃度均減小，因而導(dǎo)電能力減弱，A項正確；由圖知，b點溶液顯堿性，氨水有剩余，B項正確；返回c點溶液呈中性，因而V(鹽酸)略小于20.00mL，C項正確；d點對應(yīng)的溫度較高，其水的離子積常數(shù)較大，D項錯誤。><答題規(guī)范(7)01滴定終點判斷答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲巍痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成×××色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。解答此類題目注意三個關(guān)鍵點：(1)最后半滴：必須說明是滴入“最后半滴”溶液。(2)顏色變化：必須說明滴入“最后半滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色”。

規(guī)范精練1.用amol·L－1的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是_________________________________________________________________；若用甲基橙作指示劑，滴定終點現(xiàn)象是_________________________________________________________________________。當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)黃色2.用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應(yīng)選用__________作指示劑，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________________________________________。淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色3.用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑____(填“是”或“否”)，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________。否當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色4.用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________________________。Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液變成紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色5.用標(biāo)準(zhǔn)KI溶液滴定含有Fe3＋的溶液，應(yīng)選用____________作指示劑，滴定終點現(xiàn)象是__________________________________________________________________。KSCN溶液當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)KI溶液后，溶液的紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色返回02練真題明考向1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)可用“圖1”測定醋酸濃度(2021·河北，3A)

(

)(2)可用“圖2”量取一定體積的KMnO4溶液(2021·天津，6B)(

)(3)堿式滴定管排氣泡的操作如“圖3”(2022·湖南，4A)(

)(4)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管后，應(yīng)將潤洗液從滴定管上口倒出(2022·浙江6月選考，11A)(

)1234√×√×2.(2023·山東，8～10)一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應(yīng)[(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH]可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測定有機(jī)醇(ROH)中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O―→2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L－1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L－1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。1234(1)對于上述實驗，下列做法正確的是A.進(jìn)行容量瓶檢漏時，倒置一次即可B.滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達(dá)滴定終點C.滴定讀數(shù)時，應(yīng)單手持滴定管上端并保持其自然垂直D.滴定讀數(shù)時，應(yīng)雙手一上一下持滴定管√12341234進(jìn)行容量瓶檢漏時，倒置一次，然后旋轉(zhuǎn)玻璃塞180°后再倒置一次，故A錯誤；滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，才可判定達(dá)到滴定終點，故B錯誤；滴定讀數(shù)時，應(yīng)單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直，故C正確、D錯誤。(2)ROH樣品中羥基含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))計算正確的是√12341234用cmol·L－1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，根據(jù)反應(yīng)CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，結(jié)合步驟④可得關(guān)系式：乙酸酐[(CH3CO)2O]～2CH3COOH～2NaOH，則n(乙酸酐)＝0.5cV2×10－3mol，根據(jù)反應(yīng)(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH，結(jié)合步驟②，設(shè)樣品中ROH為xmol，則x＋2(0.5cV2×10－3－x)＝cV1×10－3，解得x＝c(V2－V1)×10－3，又因ROH樣品的質(zhì)量為mg，則ROH樣品中羥基的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%，A正確。(3)根據(jù)上述實驗原理，下列說法正確的是A.可以用乙酸代替乙酸酐進(jìn)行上述實驗B.若因甲醇揮發(fā)造成標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度發(fā)生變化，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小C.步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小D.步驟④中，若加水量不足，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏大√12341234乙酸與醇的酯化反應(yīng)可逆，不能用乙酸代替乙酸酐進(jìn)行上述實驗，故A錯誤；樣品中羥基的含量為

×100%，若甲醇揮發(fā)，造成標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度增大，導(dǎo)致V1、V2均偏小，但V2受影響更大，因此導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，故B正確；步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出，消耗氫氧化鈉的體積(V1)偏小，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，故C錯誤；步驟④中，若加水量不足，生成乙酸的物質(zhì)的量偏小，消耗氫氧化鈉的體積(V2)偏小，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，故D錯誤。3.[2022·廣東，17(4)①]準(zhǔn)確測定HAc溶液的濃度。25℃時，HAc的Ka＝1.75×10－5≈10－4.76。查閱資料獲悉：一定條件下，按

＝1配制的溶液中，c(H＋)的值等于HAc的Ka。1234移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定至終點，消耗體積為22.08mL，則該HAc溶液的濃度為_______mol·L－1。請畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標(biāo)注滴定終點。0.11041234滴定過程中發(fā)生反應(yīng)：HAc＋NaOH===NaAc＋H2O，由反應(yīng)方程式可知，滴定至終點時，n(HAc)＝n(NaOH)，因此22.08mL×0.1000mol·L－1＝20.00mL×c(HAc)，解得c(HAc)＝0.1104mol·L－1。滴定過程中，當(dāng)V(NaOH)＝0時，c(H＋)V(NaOH)＝11.04mL時，n(NaAc)＝n(HAc)，溶液的pH＝4.76，當(dāng)V(NaOH)＝22.08mL時，達(dá)到滴定終點，溶液中溶質(zhì)為NaAc，Ac－發(fā)生水解，溶液呈弱堿性，當(dāng)NaOH溶液過量較多時，c(NaOH)無限接近0.1mol·L－1，溶液pH接近13，由此可畫出滴定曲線。4.[2022·江蘇，16(4)]實驗中需要測定溶液中Ce3＋的含量。已知水溶液中Ce4＋可用準(zhǔn)確濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。以苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑，滴定終點時溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，滴定反應(yīng)為Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。請補(bǔ)充完整實驗方案：①準(zhǔn)確量取25.00mLCe3＋溶液[c(Ce3＋)約為0.2mol·L－1]，加氧化劑將Ce3＋完全氧化并去除多余氧化劑后，用稀硫酸酸化，將溶液完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中后定容；②按規(guī)定操作分別1234將0.02000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2和待測Ce4＋溶液裝入如圖所示的滴定管中；③____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

從左側(cè)滴定管中放出一定體積的待測Ce4＋溶液，加入指示劑苯代鄰氨基苯甲酸，用0.02000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液來滴定，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，且半分鐘內(nèi)不變色，即達(dá)到滴定終點，重復(fù)上述操作2～3次，記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積返回03課時精練1.(2021·廣東，7)測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為√1234567891011121314151234567891011121314實驗過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋，所需儀器為量筒、燒杯、玻璃棒；②轉(zhuǎn)移定容得待測液，所需儀器為燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定，所需儀器為酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶。152.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作正確的是A.滴定前，必須將滴定管中液體的液面調(diào)至“0”刻度B.錐形瓶用蒸餾水洗凈，必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液C.滴定前沒有排出滴定管中的氣泡D.讀數(shù)時視線與滴定管內(nèi)液體凹液面保持水平√1234567891011121314B項，錐形瓶用蒸餾水洗凈，不必干燥就能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液，瓶中殘留的蒸餾水對測定結(jié)果無影響，錯誤；C項，在滴定之前必須排出滴定管中的氣泡，然后記錄讀數(shù)，進(jìn)行滴定，錯誤。153.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是A.圖甲：轉(zhuǎn)移NaOH溶液到250mL容量瓶中B.圖乙：準(zhǔn)確稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體C.用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡D.用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液√1234567891011121314151234567891011121314向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流，故A錯誤；托盤天平的精確度為0.1g，故B錯誤；NaOH溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中，故D錯誤。154.實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0

酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，恰好完全反應(yīng)時，下列敘述正確的是A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑√1234567891011121314151234567891011121314NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)時生成CH3COONa，CH3COO－水解使溶液顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.2～10.0，比較接近。155.(2023·天津和平區(qū)統(tǒng)考模擬)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會引起實驗誤差的是A.用甲基橙作指示劑，當(dāng)溶液由黃色變?yōu)槌壬⒓醋x數(shù)，停止滴定B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗后裝入一定體積的NaOH溶液C.取10.00mLNaOH溶液放入洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水D.取10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后，把堿式滴定管尖嘴處液滴吹去√123456789101112131415用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗后裝入一定體積的NaOH溶液，會使NaOH溶液的用量偏多，測定結(jié)果偏高，故B錯誤；取10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后，把堿式滴定管尖嘴處液滴吹去，會使得取用的NaOH溶液偏少，測定結(jié)果偏低，故D錯誤。1234567891011121314156.常溫下，用1.0mol·L－1的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，所得溶液的pH和所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度及完全反應(yīng)后溶液的體積(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)分別是A.1.0mol·L－1,20mLB.0.5mol·L－1,40mLC.0.5mol·L－1,80mLD.1.0mol·L－1,80mL1234567891011121314√滴定前H2SO4溶液的pH＝0，則c(H2SO4)＝0.5mol·L－1，當(dāng)pH＝7時V(NaOH)＝40mL，通過計算可知原H2SO4溶液的體積為40mL。157.實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列對測定結(jié)果的評價錯誤的是1234567891011121314選項操作測定結(jié)果的評價A酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2～3次偏高B開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失偏高C錐形瓶未干燥無影響D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次偏低√151234567891011121314A項，未潤洗酸式滴定管導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，正確；B項，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，正確；D項，導(dǎo)致待測液中NaOH的物質(zhì)的量偏大，滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，錯誤。158.以酚酞溶液作指示劑，對某新制NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實驗，數(shù)據(jù)記錄如下表：1234567891011121314則該新制的NaOH溶液的濃度c(mol·L－1)計算合理的是實驗編號待測液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(0.01mol·L－1)的體積①20mLNaOH溶液V1mL②20mLNaOH溶液＋10mLH2OV2mL③敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液V3mL√151234567891011121314以酚酞作指示劑，滴定敞口隔夜放置的NaOH溶液，由于生成了Na2CO3，所消耗鹽酸的量將發(fā)生改變，所以V3舍去。1512345678910111213149.生產(chǎn)和實驗中廣泛采用甲醛法測定飽和食鹽水樣品中的

含量。利用的反應(yīng)原理為4

＋6HCHO===(CH2)6N4H＋(一元酸)＋3H＋＋6H2O。實驗步驟如下：①甲醛中常含有微量甲酸，應(yīng)先除去。取甲醛amL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為bmol·L－1的NaOH溶液滴定，滴定管的初始讀數(shù)為V1mL，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為V2mL。②向錐形瓶中加入飽和食鹽水試樣cmL，靜置1分鐘。③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續(xù)滴定錐形瓶內(nèi)溶液，至溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為V3mL。15√1234567891011121314下列說法不正確的是A.步驟①中的指示劑可以選用酚酞溶液15步驟①中用NaOH溶液滴定甲酸，滴定終點時生成甲酸鈉，溶液呈堿性，所以指示劑可選用酚酞溶液，故A正確；12345678910111213141510.25℃時，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1的一元強(qiáng)酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A.曲線Ⅰ代表的滴定最好選用甲基橙作指示劑B.曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定一元弱酸乙C.電離常數(shù)Ka(乙)＝1.01×10－5D.圖像中的x>20.00√1234567891011121314151234567891011121314根據(jù)兩種酸的濃度均為0.1000mol·L－1以及曲線Ⅰ、Ⅱ的起點對應(yīng)的pH可知，曲線Ⅰ為NaOH溶液滴定一元弱酸乙，曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定一元強(qiáng)酸甲，B項錯誤；曲線Ⅰ滴定終點時溶液為堿性，故應(yīng)選取酚酞作指示劑，A項錯誤；由曲線Ⅱ可知，一元強(qiáng)堿滴定一元強(qiáng)酸達(dá)到滴定終點時，pH＝7，x＝20.00，D項錯誤。1511.某小組設(shè)計實驗測定膽礬(CuSO4·5H2O)純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：稱取wg膽礬樣品溶于蒸餾水，加入足量KI溶液，充分反應(yīng)后，過濾。把濾液配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取配制溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加2滴溶液X，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗滴定液VmL。涉及反應(yīng)如下：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2，I2＋

。下列敘述正確的是A.X為酚酞溶液B.若滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，會使測定結(jié)果偏高C.滴定管裝液之前最后一步操作是水洗D.膽礬純度為√123456789101112131415滴定反應(yīng)為碘單質(zhì)與硫代硫酸鈉反應(yīng)，因為淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則指示劑X為淀粉溶液，A項錯誤；滴定管裝液之前最后一步操作是潤洗，即用待裝液潤洗滴定管，C項錯誤；12345678910111213141512.常溫下，向濃度均為0.1mol·L－1體積均為10mL的兩種一元酸(HX、HY)溶液中，分別滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.N點：c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)B.M點：c(X－)>c(Na＋)C.滴至pH＝7時，消耗NaOH溶液的體積：HX溶液＞HY

溶液D.滴入10mLNaOH溶液時，溶液中水的電離程度：HX

溶液＜HY溶液1234567891011121314√151234567891011121314據(jù)圖可知，濃度均為0.1mol·L－1的HX、HY溶液的pH都大于1，說明HX和HY均為弱酸，N點加入NaOH溶液的體積為15mL，NaOH與HY的物質(zhì)的量之比為3∶2，則根據(jù)元素守恒得2c(Na＋)＝3c(Y－)＋3c(HY)，A項錯誤；M點溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(X－)，由圖知c(H＋)>c(OH－)，所以c(X－)＞c(Na＋)，B項正確；據(jù)圖可知，濃度均為0.1mol·L－1的HX、HY溶液的pH大小關(guān)系為pH(HX)＜pH(HY)，說明酸性：HX＞HY，所以滴至pH＝7時，消耗NaOH溶液的體積：HX溶液＞HY溶液，C項正確；151234567891011121314滴入10mLNaOH溶液時，HX和HY均恰好完全反應(yīng)分別得到NaX溶液和NaY溶液，因酸性：HX＞HY，則X－的水解程度小于Y－的水解程度，溶液中水的電離程度：HX溶液＜HY溶液，D項正確。15123456789101112131413.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。Ⅰ.實驗步驟(1)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL的________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴__________做指示劑。(3)用0.1000mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行滴定，滴定終點的現(xiàn)象是_________________________________________________________________________。容量瓶酚酞溶液當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色151234567891011121314Ⅱ.實驗記錄實驗數(shù)據(jù)/mL滴定次數(shù)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理(4)c(市售白醋)＝________mol·L－1，該白醋的總酸量＝______g/100mL。0.754.51514.立德粉(ZnS·BaSO4)成品中S2－的含量可以用“碘量法”測得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L－1的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I2用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)式為

。測定時消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。終點顏色變化為__