大單元四　第十二章　熱點(diǎn)強(qiáng)化23　多曲線、多含義坐標(biāo)系圖像分析

多曲線、多含義坐標(biāo)系圖像分析熱點(diǎn)強(qiáng)化23解答復(fù)雜圖像題應(yīng)注意的幾個(gè)要點(diǎn)(2)pH：可以得出c(H＋)；通過比較溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可判斷是強(qiáng)電解質(zhì)或弱電解質(zhì)。(3)交點(diǎn)：相交的兩種物質(zhì)的某量相等，常進(jìn)行相互代換用于計(jì)算。(4)pH＝7：常溫下表示溶液顯中性，此時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，在等式中常進(jìn)行抵消。(5)數(shù)據(jù)與濃度符號(hào)的轉(zhuǎn)化：在坐標(biāo)圖中，標(biāo)明了某種物質(zhì)的量，一般要用標(biāo)明的量進(jìn)行分析。(6)守恒：元素守恒，電荷守恒，質(zhì)子守恒。熱點(diǎn)專練1.(2020·山東，15改編)25℃時(shí)，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO－)、lgc(H＋)和lgc(OH－)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.O點(diǎn)時(shí)，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)B.N點(diǎn)時(shí)，pH＝lgKaC.該體系中，c(CH3COOH)＝

mol·L－1D.pH由7到14的變化過程中，CH3COO－的水解程度始終增大√隨著溶液堿性的增強(qiáng)，c(CH3COOH)減小，c(CH3COO－)增大，故MN線表示lgc(CH3COO－)，NP線表示lgc(CH3COOH)，MO線表示lgc(H＋)，OP線表示lgc(OH－)。O點(diǎn)時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液pH增大，堿性增強(qiáng)，CH3COO－的水解程度減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2020·全國(guó)卷Ⅰ，13)以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2－的分布系數(shù)：δ(A2－)＝下列敘述正確的是A.曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)B.H2A溶液的濃度為0.2000mol·L－1C.HA－的電離常數(shù)Ka＝1.0×10－2D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)＋c(HA－)√根據(jù)圖像可知，滴定終點(diǎn)消耗NaOH溶液40mL，H2A是二元酸，可知酸的濃度是0.1000mol·L－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；起點(diǎn)溶液pH＝1.0，c(H＋)＝0.1000mol·L－1，可知H2A第一步電離是完全的，溶液中沒有H2A，所以曲線①代表δ(HA－)，曲線②代表δ(A2－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定終點(diǎn)時(shí)，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，以酚酞為指示劑，說(shuō)明滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H＋)，所以c(Na＋)＞2c(A2－)＋c(HA－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2022·浙江1月選考，23)某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L－1

Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L－1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol·L－1鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測(cè)，得到如下曲線：下列說(shuō)法正確的是A.圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，

乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸B.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，

所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：

＋H＋===CO2↑＋H2OC.根據(jù)pH－V(HCl)圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)可用酚酞、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴

定終點(diǎn)D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足：c(H2CO3)－c(

)＝c(OH－)－c(H＋)√碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，故碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故圖中甲、丁線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，A錯(cuò)誤；當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，從圖像可以看出，b點(diǎn)尚未放出CO2，離子方程式表示為

＋H＋===H2CO3，B錯(cuò)誤；根據(jù)pH－V(HCl)圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)的pH在9左右，符合酚酞的指示范圍，故可用酚酞作指示劑；d點(diǎn)的pH在4左右，符合甲基橙的指示范圍，故可用甲基橙作指示劑，C正確；4.(2022·福建，10)氨氮是水體污染物的主要成分之一，工業(yè)上可用次氯酸鹽作處理劑，有關(guān)反應(yīng)可表示為：①2NH3＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋3H2O②NH3＋4ClO－＋OH－===

＋4Cl－＋2H2O在一定條件下模擬處理氨氮廢水：將1L0.006mol·L－1的氨水分別和不同量的NaClO混合，測(cè)得溶液中氨去除率、總氮(氨氮和硝氮的總和)殘余率與NaClO投入量(用x表示)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.x1的數(shù)值為0.009B.x>x1時(shí)，c(Cl－)＝4c(

)C.x>x1時(shí)，x越大，生成N2的量越少D.x＝x1時(shí)，c(Na＋)＋c(H＋)＋c(

)＝c(Cl－)

＋c(OH－)＋c(ClO－)√x1時(shí)，氨的去除率為100%、總氮?dú)堄嗦蕿?%，n(NH3)＝0.006mol·L－1×1L＝0.006mol,95%的氨氣參與反應(yīng)①，5%的氨氣參與反應(yīng)②，反應(yīng)①消耗n1(ClO－)＝

×3＝0.00855mol，反應(yīng)②消耗n2(ClO－)＝4×0.006mol×5%＝0.0012mol，x1＝0.00855mol＋0.0012mol＝0.00975mol，A錯(cuò)誤；x>x1時(shí)，反應(yīng)①也生成氯離子，所以c(Cl－)>4c(

)，B錯(cuò)誤；x>x1時(shí)，氨去除率不變，x越大，總氮?dú)堄嗦试酱?，說(shuō)明生成的硝酸根離子越多，生成N2的量越少，C正確；5.(2021·遼寧，15)用0.1000mol·L－1鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA－、A2－的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是[如A2－分布分?jǐn)?shù)：δ(A2－)＝A.H2A的Ka1為10－10.25B.c點(diǎn)：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)C.第一次突變，可選酚酞作指示劑D.c(Na2A)＝0.2000mol·L－1√根據(jù)圖像可知c點(diǎn)c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知第一次滴定突變?nèi)芤撼蕢A性，所以可以選擇酚酞作指示劑，C正確；根據(jù)圖像e點(diǎn)可知，當(dāng)加入鹽酸40mL時(shí)，全部生成H2A，根據(jù)Na2A＋2HCl===2NaCl＋H2A計(jì)算可知c(Na2A)＝0.1000mol·L－1，D錯(cuò)誤。D.用濃度大于1mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，

當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH2PO4√7.(2023·湖北，14)H2L為某鄰苯二酚類配體，其pKa1＝7.46，pKa2＝12.4。常溫下構(gòu)建Fe(Ⅲ)－H2L溶液體系，其中c0(Fe3＋)＝2.0×10－4mol·L－1，c0(H2L)＝5.0×10－3mol·L－1。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)δ(x)＝

，已知lg2≈0.30，lg3≈0.48。下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)pH＝1時(shí)，體系中c(H2L)>c([FeL]＋)>

c(OH－)>c(HL－)B.pH在9.5～10.5之間，含L的物種主要為L(zhǎng)2－C.L2－＋[FeL]＋

[FeL2]－的平衡常數(shù)的lgK

約為14D.當(dāng)pH＝10時(shí)，參與配位的c(L2－)≈1.0×10－3mol·L－1√由圖可知，pH＝1，即c(H＋)＝0.1mol·L－1時(shí)c([FeL]＋)＝1.0×10－4mol·L－1，又c0(H2L)＝5.0×10－3mol·L－1，根據(jù)Fe3＋＋H2L

[FeL]＋＋2H＋知，此時(shí)c(H2L)＝(5.0－0.1)×10－3mol·L－1＝4.9×10－3mol·L－1，結(jié)合Ka1＝＝10－7.46知，此時(shí)c(HL－)＝10－7.46×4.9×10－3×10mol·L－1＝4.9×10－9.46mol·L－1，又pH＝1時(shí)，c(OH－)＝10－13mol·L－1，故