高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-海水中的重要元素-鈉和氯

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-海水中的重要元素-鈉和氯一、單選題1．配制溶液，實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是（）A． B． C． D．2．用鉑絲蘸取某混合液進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）A．焊在玻璃棒上的鉑絲可用光潔無(wú)銹的鐵絲代替B．焰色反應(yīng)有發(fā)光現(xiàn)象，所以是化學(xué)變化C．透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，證明原溶液有鉀元素?zé)o鈉元素D．每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束可用水洗凈鉑絲并在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色3．配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的操作過(guò)程如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“操作1”中燒杯洗滌液也要轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．“操作2”中玻璃棒起引流作用C．所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)為2mol/LD．“操作5”搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切4．下列關(guān)于鈉的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉 B．鈉燃燒時(shí)的火焰呈黃色C．鈉的密度比水小 D．鈉與水反應(yīng)放熱5．檢驗(yàn)FeCl3溶液中的Cl-，需要用到A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KNO3溶液 D．AgNO3溶液6．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物充分加熱，減重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體7．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．在常溫常壓下，1mol含有的原子數(shù)為B．溶液中含有的數(shù)為C．在常溫常壓下，11.2L氯氣中含有的分子數(shù)為D．中含有的原子數(shù)為8．表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．18g冰中含有的氫鍵數(shù)目為4B．標(biāo)況下與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2C．32g環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)目為D．12g金剛石與石墨烯()的混合物中含有的碳原子數(shù)目為1.59．已知電離平衡常數(shù)：，氧化性：。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是A．常溫下，中性溶液中，、、、能大量共存B．向的溶液中通入少量氯氣充分反應(yīng)：C．向溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：D．向溶液中滴加少量氯水，再加入溶液振蕩，靜置，有機(jī)層呈橙色10．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向1克固體中滴入幾滴水碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴隨吸熱現(xiàn)象B向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸馬上產(chǎn)生大量氣泡C往等體積等濃度的、溶液中分別滴加3滴酚酞試液溶液紅色較深D加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體A．A B．B C．C D．D11．已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．酸性溶液()中，的數(shù)目是B．與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．常溫常壓下，甲烷含有的分子數(shù)小于D．等物質(zhì)的量的和所含有的電子數(shù)均為12．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．鐵單質(zhì)與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為B．常溫下，與足量的反應(yīng)，生成的分子數(shù)為C．常溫下，將鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為D．與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，1molNO與0.5molO2混合后分子數(shù)為NAB．H2O(g)通過(guò)Na2O2(s)使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．過(guò)量Cl2通入1.5L0.1mol·L-1KI溶液中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NAD．0.2mol乙酸與0.1mol乙醇在濃硫酸催化下充分反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子數(shù)為0.1NA14．下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．200mL0.25mo/L溶液 B．200mL0.25mo/LHCl溶液C．500mL1mo/LNaCl溶液 D．100mL0.5mol/L溶液15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O2含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.5NAB．在1L0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，陰離子的總數(shù)等于0.1NAC．5.6gFe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．1molHOOCCH2COOH與足量乙醇在一定條件下反應(yīng)，生成的酯基的數(shù)目為2NA16．下列關(guān)于鈉的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰B．鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉C．鈉著火時(shí)用干燥的沙土來(lái)滅火D．鈉原子的最外電子層上只有1個(gè)電子17．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．溶液中所含數(shù)目為B．和充分反應(yīng)后，所含分子數(shù)目小于C．環(huán)氧乙烷()中所含鍵數(shù)目為D．常溫常壓下，乙醇中所含雜化的原子數(shù)目為18．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L正戊烷中共價(jià)鍵數(shù)目為14NAB．常溫下，0.1mol乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC．23gCH3CH2OH中sp3雜化的碳原子、氧原子數(shù)共為NAD．30gSiO2晶體中Si－O鍵的數(shù)目為NA19．實(shí)驗(yàn)室需要460mL0.20mol?L-1Na2CO3溶液，某同學(xué)配制過(guò)程如圖所示。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是A．將藥品放在稱量紙上稱取10.6gNa2CO3固體B．Na2CO3固體在燒杯中完全溶解后，恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容C．⑤中定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低D．容量瓶不宜長(zhǎng)期貯存配制好的溶液20．在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+D．氯水放置數(shù)天后pH將變小，說(shuō)明氯水吸收空氣中的CO2二、綜合題21．用氫氧化鈉固體配制500mL2.00mol·L-1NaOH溶液。（1）完成下面配制該溶液的簡(jiǎn)單流程：①計(jì)算：需NaOH固體的質(zhì)量為g。②稱量：用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量時(shí)，固體應(yīng)放在小燒杯中稱量。③溶解④移液⑤洗滌⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面接近刻度線時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至。⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻（2）配制過(guò)程中用到的玻璃儀器除了膠頭滴管、燒杯，還有。（3）配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)①稱量NaOH固體時(shí)，固體放在濾紙上稱量；②定容時(shí)俯視刻度線。（4）取配制好的溶液20mL，稀釋至100mL，溶液中c(Na+)為mol·L-1。22．空氣與我們的生存息息相關(guān)。SO2是主要的大氣污染物之一，CO2是主要的溫室氣體。（1）SO2屬于酸性氧化物，下列物質(zhì)中可以與其發(fā)生反應(yīng)的是。A．Na2O B．NaCl C．CO2 D．H2O（2）雙堿法脫硫過(guò)程如下圖所示。①Na2SO3的電離方程式是。②下列反應(yīng)中，能用同一離子方程式表示的是（填序號(hào)）。A.Ca（OH）2溶液與稀CH3COOHB.NaOH和稀H2SO4C.Ca（OH）2溶液與稀HNO3D.NaOH和稀鹽酸③過(guò)程I的離子方程式是。④過(guò)程Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。⑤雙堿法脫硫過(guò)程中，循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)（3）我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2充電電池。電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na=2Na2CO3+C。該電池消耗6.6gCO2時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積是L，其中含氧原子個(gè)（已知阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）23．實(shí)驗(yàn)室需250mL0.5mol·L-1的稀硫酸，現(xiàn)用98%的濃硫酸(ρ=1.84g·cm-3)進(jìn)行配制。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）需要量取的濃硫酸的體積為mL。（2）下列對(duì)容量瓶及其使用方法描述正確的是(填序號(hào))。A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干C．容量瓶使用前需要檢查是否漏水D．容量瓶可以用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)E.容量瓶可以用來(lái)測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液（3）取用任意體積的該稀硫酸，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____(填序號(hào))。A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度C．溶液中SO的數(shù)目 D．溶液的密度（4）配制時(shí)正確的操作順序是(填序號(hào))。A．用適量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶B．用量筒量取所需濃硫酸，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，使其混合均勻C．將已冷卻的稀硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心地加蒸餾水，當(dāng)液面接近瓶頸上的刻度線1～2cm時(shí)，(將該步驟補(bǔ)充完整)。（5）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度為0.48mol·L-1，原因可能是下列操作中____(填序號(hào))。A．溶解濃硫酸后未冷卻直接轉(zhuǎn)移溶液B．容量瓶洗滌后殘留少量的蒸餾水C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌D．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度E．用蒸餾水洗凈量筒后直接量取濃硫酸配制溶液24．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氯氣，并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條；F中為紅色的銅網(wǎng)，其右端出氣管口放有脫脂棉。（1）裝置C中盛裝的溶液是，D中試劑的作用是。（2）E中的紅色布條是否褪色？(填“是”或“否”)，寫出F中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（3）H中的試劑為，用來(lái)吸收多余氯氣。工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。25．從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。（1）下圖為氯及其化合物的“價(jià)類”二維圖。圖中的類別為；的名稱為。（2）已知高氯酸（）是一元強(qiáng)酸，寫出高氯酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。（3）某同學(xué)研究性質(zhì)，進(jìn)行如下預(yù)測(cè)：①?gòu)奈镔|(zhì)類別上看，屬于酸，能與大理石反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式為；②從化合價(jià)角度看，具有性，能與發(fā)生反應(yīng)（填標(biāo)號(hào)）。A．B．C．D．（4）某同學(xué)用強(qiáng)光照射氯水，同時(shí)使用數(shù)據(jù)采集器采集數(shù)據(jù)如圖。光照新制氯水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該同學(xué)采集的數(shù)據(jù)是（填標(biāo)號(hào)）。A．氯水的B．氯離子的濃度C．溶液的電導(dǎo)率D．氧氣的體積分?jǐn)?shù)

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)不需要使用分液漏斗，A符合題意；B．將NaCl固體在燒杯中進(jìn)行溶解，B不符合題意；C．配制250mL1.00mol/LNaCl溶液，需要使用250mL的容量瓶，C不符合題意；D．在配制溶液定容操作步驟時(shí)，需要向容量瓶中滴加蒸餾水定容，離刻度線1~2cm改用膠頭滴管，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥颗渲?50mL1.00mol/LNaCl溶液，需要使用250mL的容量瓶不需要使用分液漏斗。將NaCl固體在燒杯中進(jìn)行溶解。需要向容量瓶中滴加蒸餾水定容，離刻度線1~2cm改用膠頭滴管。2．【答案】A【解析】【解答】A．潔凈的鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無(wú)色，本身并無(wú)顏色，可用來(lái)進(jìn)行顏色反應(yīng)，故A符合題意；B．焰色反應(yīng)是某些金屬元素在灼燒時(shí)表現(xiàn)的性質(zhì)，屬于物理變化，故B不符合題意；C．透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃的目的是濾去黃光的干擾，所以透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，證明原溶液有鉀元素，但不能說(shuō)明沒(méi)有鈉元素，故C不符合題意；D．不能用水洗凈鉑絲，應(yīng)該用鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，其鹽高溫時(shí)也易揮發(fā)，鉑絲蘸鹽酸灼燒時(shí)，鹽酸及其鹽可一起揮發(fā)掉，可以達(dá)到洗凈的目的，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.焰色反應(yīng)屬于物理變化；

C.透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，證明原溶液有鉀元素，但不能說(shuō)明沒(méi)有鈉元素；

D.每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束可用鹽酸洗凈鉑絲并在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色。3．【答案】D4．【答案】A【解析】【解答】A．鈉燃燒時(shí)生成過(guò)氧化鈉，故A符合題意；B．鈉的焰色試驗(yàn)為黃色，故鈉燃燒時(shí)的火焰呈黃色，故B不符合題意；C．鈉的密度比水小，可以浮在水面上，故C不符合題意；D．鈉與水反應(yīng)放出熱量，為放熱反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】依據(jù)鈉的性質(zhì)分析，A項(xiàng)中鈉燃燒時(shí)生成過(guò)氧化鈉。5．【答案】D6．【答案】A【解析】【解答】A、逸出氣體含有水蒸氣，不能測(cè)定；B、最后得到的是氯化鈉，可以測(cè)定；C、最后得到的是碳酸鈉，可以測(cè)定；D、最后得到的是碳酸鋇，可以測(cè)定；故答案為：A。

【分析】B.分別設(shè)碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)的量為：x和y，結(jié)合混合物質(zhì)量以及生成氯化鈉質(zhì)量列方程計(jì)算即可。

C.利用差量法計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量。

D.利用碳酸鈉和碳酸氫鈉產(chǎn)生沉淀質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算即可。7．【答案】A【解析】【解答】A、一個(gè)二氧化碳分子中含有三個(gè)原子，則在常溫常壓下，1mol含有的原子數(shù)為，故A正確；

B、溶液中含有的數(shù)為，故B錯(cuò)誤；

C、在常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2L氯氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；

D、氫氣是雙原子分子，的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】A、二氧化碳為三原子分子；

B、根據(jù)n=cV計(jì)算；

C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L/mol；

D、氫氣為雙原子分子。8．【答案】C【解析】【解答】A．水形成冰時(shí)，每個(gè)H2O分子能形成四個(gè)方向的氫鍵，每條氫鍵被兩個(gè)H2O分子共用，所以平均每個(gè)H2O分子相當(dāng)于有2個(gè)氫鍵，18g冰中水分子是1mol，故含有2NA的氫鍵，不符題意；B．標(biāo)況下22.4L氯氣是1mol，其與H2O完全反應(yīng)時(shí)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，只有0.5molCl2做氧化劑，轉(zhuǎn)移電子應(yīng)為0.5mol×2×e-=1mole-，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為NA，不符題意；C．一個(gè)S8分子中共有8個(gè)S-S鍵，32gS8的物質(zhì)的量是0.125mol，故其所含S—S鍵的數(shù)目應(yīng)是0.125mol×8×NA=NA，符合題意；D．金剛石與石墨烯的最基礎(chǔ)構(gòu)成微粒均是C原子，所以12g混合物中C原子的總物質(zhì)的量是1mol，所以其所含C原子的數(shù)目應(yīng)是NA，不符題意；故答案為：C?！痉治觥緼．依據(jù)每個(gè)H2O分子能形成四個(gè)方向的氫鍵，每條氫鍵被兩個(gè)H2O分子共用，所以平均每個(gè)H2O分子相當(dāng)于有2個(gè)氫鍵；B．標(biāo)況下1mol氯氣與H2O完全反應(yīng)時(shí)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mole-；C．一個(gè)S8分子中共有8個(gè)S—S鍵；D．金剛石與石墨烯的最基礎(chǔ)構(gòu)成微粒均是C原子；9．【答案】C10．【答案】D【解析】【解答】A．碳酸鈉溶于水放熱，故A不符合題意；B.向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸，先產(chǎn)生碳酸氫鈉和氯化鈉，所以剛開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，故B不符合題意；C．往等體積等濃度的、溶液中分別滴加3滴酚酞試液，由于的堿性強(qiáng)于，紅色較深，故C不符合題意；D．鈉燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，且鈉的焰色反應(yīng)為黃色，則加熱放在坩堝中的小塊鈉，鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.碳酸鈉溶于水放熱；

B.向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸，先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再產(chǎn)生氣泡；

C.碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉。11．【答案】C【解析】【解答】A．酸性溶液中存在可逆反應(yīng)+H2O2+2H+，的數(shù)目小于，A不符合題意；B．與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B不符合題意；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積，甲烷的物質(zhì)的量小于0.5mol，故含有的分子數(shù)小于，C符合題意；D．不確定物質(zhì)的量的數(shù)值，無(wú)法計(jì)算，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼．存在+H2O2+2H+可逆反應(yīng)；B．依據(jù)不足量的氯氣計(jì)算；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積；D．不確定物質(zhì)的量的數(shù)值，無(wú)法計(jì)算。12．【答案】D【解析】【解答】A．鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，1mol鐵單質(zhì)與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol，電子數(shù)為，A不符合題意；B．常溫下，氣體摩爾體積未知，的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，與氧氣反應(yīng)生成的分子數(shù)無(wú)法計(jì)算，B不符合題意；C．常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，C不符合題意；D．碘離子的還原性比亞鐵離子強(qiáng)，碘離子先與氯氣反應(yīng)，0.1molFeI2中含0.2molI-，0.2molI-與0.1molCl2恰好完全反應(yīng)生成0.2molCl-和0.1molI2，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，電子數(shù)為，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.鐵與硫反應(yīng)生成FeS；

B.常溫常壓不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量；

C.鋁在濃硫酸中鈍化；

D.還原性：I->Fe2+，氯氣少量，只氧化碘離子。13．【答案】B【解析】【解答】A．NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2可部分轉(zhuǎn)化為N2O4，因此1molNO與0.5molO2混合后分子數(shù)小于NA，故A不符合題意；B．，由反應(yīng)可知Na2O2(s)增重2g時(shí)，消耗1molNa2O2(s)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B符合題意；C．Cl2除與KI反應(yīng)外，還能與水反應(yīng)，無(wú)法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故C不符合題意；D．乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能充分反應(yīng)，因此不能確定乙酸乙酯的分子數(shù)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2可部分轉(zhuǎn)化為N2O4；B．依據(jù)化學(xué)方程式分析；C．Cl2也能與水反應(yīng)，無(wú)法確定；D．乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)。14．【答案】A【解析】【解答】A.0.25mol/LCaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度0.25mol/L×2=0.5mol/L，故A選；B.0.25mol/LHCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，故B不選；C.1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C不選；D.0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故D不選；故答案為：A。

【分析】本題考查離子濃度的計(jì)算，要注意跟體積無(wú)關(guān)，只看濃度，且要注意底數(shù)。15．【答案】C【解析】【解答】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O2呈液態(tài)，無(wú)法求出11.2LH2O2的物質(zhì)的量，也就無(wú)法求出其含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)目，A不符合題意；B.1L0.1mol?L-1CH3COONa的物質(zhì)的量為0.1mol，考慮CH3COO-水解及水電離，陰離子的總數(shù)略大于0.1NA，B不符合題意；C.5.6gFe(0.1mol)與足量的S反應(yīng)，生成0.1molFeS，0.1molFe失去0.2mole-，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C符合題意；D.1molHOOCCH2COOH與足量乙醇在一定條件下反應(yīng)，生成1molH5C2OOCCH2COOC2H5，但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以生成酯基的數(shù)目小于2NA，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O2呈液態(tài)，無(wú)法計(jì)算；B.考慮CH3COO-水解及水電離；C.鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵；D.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)。16．【答案】B【解析】【解答】A．鈉元素焰色試驗(yàn)顯黃色，因此金屬鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，A不符合題意；B．鈉在室溫下被氧氣氧化產(chǎn)生氧化鈉，在加熱時(shí)發(fā)生燃燒產(chǎn)生過(guò)氧化鈉，B符合題意；C．鈉著火時(shí)用干燥的沙土隔絕氧氣來(lái)滅火，C不符合題意；D．Na是11號(hào)元素，原子核外電子排布是2、8、1，故鈉原子的最外電子層上只有1個(gè)電子，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、鈉的焰色試驗(yàn)為黃色；

B、鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉；

C、鈉著火應(yīng)該用干沙滅火；

D、鈉最外層只有1個(gè)電子。17．【答案】D【解析】【解答】A．溶液中Cu元素以存在，不含，選項(xiàng)A不符合題意；B．和發(fā)生可逆反應(yīng)生成，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則所含分子數(shù)目等于，選項(xiàng)B不符合題意；C．環(huán)氧乙烷中的鍵、鍵、鍵均為鍵，環(huán)氧乙烷中所含鍵數(shù)目為，選項(xiàng)C不符合題意；D.1個(gè)乙醇分子中采取雜化的有2個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子，則乙醇中所含雜化的原子數(shù)目為，選項(xiàng)D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.溶液中不含銅離子；

B.和反應(yīng)生成的反應(yīng)為分子數(shù)不變的反應(yīng)；

C.單鍵均為σ鍵；

D.乙醇分子中C原子和O原子均采用sp3雜化。18．【答案】B【解析】【解答】A、標(biāo)況下正戊烷為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B、1個(gè)乙烯分子和1個(gè)乙烷分子都含有2個(gè)碳原子，因此常溫下0.1mol乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA，故B正確；

C、23gCH3CH2OH的物質(zhì)的量為0.5mol，乙醇分子中，碳原子和氧原子均采用sp3雜化，則sp3雜化的碳原子、氧原子數(shù)共為1.5NA，故C錯(cuò)誤；

D、30gSiO2晶體的物質(zhì)的量為0.5mol，二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子和四個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵，則Si－O鍵的數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】A、標(biāo)況下，正戊烷為液態(tài)；

B、1個(gè)乙烯分子和1個(gè)乙烷分子都含有2個(gè)碳原子；

C、乙醇分子中，碳原子和氧原子均采用sp3雜化；

D、二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子和四個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵。19．【答案】C【解析】【解答】A.配制460mL溶液應(yīng)選用500mL容量瓶，所需Na2CO3固體的質(zhì)量m=n×M=c×V×M=0.2mol·L－1×0.5L×106g·mol－1=10.6g，A不符合題意；B.Na2CO3固體在燒杯溶解后，應(yīng)恢復(fù)至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，防止液體熱脹冷縮導(dǎo)致濃度出現(xiàn)誤差，B不符合題意；C.定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液的體積偏小，濃度濃度偏高，C符合題意；D.容量瓶只能用于配制溶液，不能用于儲(chǔ)存溶液，D不符合題意；故答案為：C

【分析】A、容量瓶具有一定規(guī)格，配制460mL溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶，計(jì)算時(shí)應(yīng)按500mL進(jìn)行計(jì)算；

B、容量瓶瓶身帶有刻度線，移液時(shí)應(yīng)使溶液恢復(fù)至室溫；

C、定容時(shí)俯視，則所得溶液的體積偏小；

D、容量瓶只能用于配制溶液，不能用于儲(chǔ)存溶液；20．【答案】D【解析】【解答】A．氯氣為黃綠色，氯水的顏色呈淺綠色，所以氯水中含有氯氣，故A不符合題意；B．氯化銀為白色沉淀，硝酸排除了碳酸根和氫氧根的可能性，所以向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有氯離子，故B不符合題意；C．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳有氣泡產(chǎn)生，故C不符合題意；D．氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸不穩(wěn)定，一段時(shí)間后會(huì)分解為HCl和氧氣，HCl為強(qiáng)酸而次氯酸為弱酸，所以pH將變小，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.氯水中因含有氯氣呈黃綠色；

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為氯化銀，說(shuō)明氯水中含有氯離子；

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，該氣體為二氧化碳，說(shuō)明氯水中含有H+。21．【答案】（1）40.0；1~2cm；溶液凹面與刻度線水平處（2）玻璃棒、100mL容量瓶（3）偏低；偏高（4）0.4【解析】【解答】（1）氫氧化鈉的質(zhì)量為：；定容時(shí)，需要將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面接近刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹面與刻度線水平處；（2）配制過(guò)程中用到的玻璃儀器除了膠頭滴管、燒杯，還有：玻璃棒、100mL容量瓶；（3）①稱量NaOH固體時(shí)，固體放在濾紙上稱量時(shí)會(huì)吸收空氣中的水分而部分粘在稱量紙上，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶液的濃度偏低；②定容時(shí)俯視刻度線，加入的水的體積偏小，溶液濃度偏高；（4）取配制好的溶液20mL，稀釋至100mL，溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的五倍，故濃度變?yōu)樵瓉?lái)的五分之一，即0.4mol/L，故溶液中c(Na+)為0.4mol/L。

【分析】（1）結(jié)合公式n=m/M和公式n=c·V；距離刻線1~2cm改用膠頭滴管滴加；

（2）配制溶液的儀器有鑰匙、托盤天平（或量筒）、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；

（3）結(jié)果偏大：砝碼生銹，溶解后沒(méi)有恢復(fù)到室溫，讀數(shù)時(shí)俯視刻線；

結(jié)果偏小：燒杯沒(méi)有洗滌，讀數(shù)時(shí)仰視刻線，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線繼續(xù)加水，定容后發(fā)現(xiàn)液面超過(guò)刻線吸掉多余的部分，轉(zhuǎn)移時(shí)由部分液體濺出；

無(wú)影響：容量瓶沒(méi)有干燥；

（4）根據(jù)稀釋定律c稀×V稀=c濃×V濃計(jì)算可得。22．【答案】（1）A；D（2）Na2SO4=2Na++SO32-；BCD；2OH-+SO2=SO32-+H2O；2Ca(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH；NaOH（3）3.36；0.3NA【解析】【解答】（1）A、SO2能與Na2O反應(yīng)生成Na2SO3，A符合題意；

B、SO2與NaCl不反應(yīng)，B不符合題意；

C、SO2與CO2不反應(yīng)，C不符合題意；

D、SO2能與H2O反應(yīng)生成H2SO3，D符合題意；

故答案為：AD

（2）①Na2SO3為可溶性鹽，在水中完全電離產(chǎn)生Na＋和SO32－，其電離方程式為：Na2SO3=2Na＋＋SO32－。

②A、Ca(OH)2是強(qiáng)堿，CH3COOH是弱酸，二者反應(yīng)生成可溶性鹽(CH3COO)2Ca和H2O，因此反應(yīng)的離子方程式為：OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O；

B、NaOH為強(qiáng)堿，H2SO4為強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成可溶性鹽Na2SO4和H2O，因此反應(yīng)的離子方程式為：OH－＋H＋=H2O；

C、Ca(OH)2為強(qiáng)堿，HNO3為強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成可溶性鹽Ca(NO3)2和H2O，因此反應(yīng)的離子方程式為：OH－＋H＋=H2O；

D、NaOH是強(qiáng)堿，HCl是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成可溶性鹽NaCl和H2O，因此反應(yīng)的離子方程式為：OH－＋H＋=H2O；

綜上，能用同一離子方程式表示都是BCD。

③過(guò)程Ⅰ中SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性Na2SO3和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O。

④過(guò)程Ⅱ中Na2SO3、Ca(OH)2與O2反應(yīng)生成NaOH和CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ca(OH)2＋2Na2SO3＋O2=2CaSO4＋4NaOH。

⑤由雙減發(fā)脫硫過(guò)程可知，過(guò)程Ⅰ中消耗NaOH，過(guò)程Ⅱ中又有NaOH生成，因此可循環(huán)利用的物質(zhì)有NaOH。

（3）6.6gCO2的物質(zhì)的量，其在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積V=n×Vm=0.15mol×22.4L/mol=3.36L。其所含的氧原子數(shù)N=n×NA=0.15mol×2×NA=0.3NA?！痉治觥浚?）酸性氧化物能與堿性氧化物、堿溶液和水反應(yīng)。

（2）①Na2SO3為可溶性鹽，在水中完全電離產(chǎn)生Na＋和SO32－，據(jù)此寫出其電離方程式。

②選項(xiàng)所給為酸堿中和反應(yīng)，結(jié)合酸堿的強(qiáng)弱、生成鹽的溶解性確定其離子方程式。

③過(guò)程Ⅰ中SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性Na2SO3和H2O，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。

④過(guò)程Ⅱ中Na2SO3、Ca(OH)2與O2反應(yīng)生成NaOH和CaSO4，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑤反應(yīng)過(guò)程中有消耗，又有生成的物質(zhì)，則為可循環(huán)利用的物質(zhì)。

（3）根據(jù)公式計(jì)算CO2的物質(zhì)的量，再結(jié)合公式V=n×Vm計(jì)算其在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積。根據(jù)公式N=n×NA計(jì)算其所含的氧原子。23．【答案】（1）6.8（2）C（3）B；D（4）BCAED；用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切（5）C；D；E【解析】【解答】（1）根據(jù)濃硫酸和稀硫酸中硫酸的質(zhì)量相等，需要量取的濃硫酸的體積為；（2）A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和刻度線，沒(méi)有濃度，A不正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后不用烘干，配制溶液時(shí)還需要加水定容，B不正確；C．容量瓶使用前需要檢查是否漏水，C正確；D．容量瓶不能用來(lái)溶解固體，也不能加熱，D不正確；E．容量瓶只能配制其規(guī)格體積的溶液，E不正確；故答案為：C；（3）A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量與體積有關(guān)，A不正確；B．溶液的濃度與體積無(wú)關(guān)，B正確；C．溶液中SO的數(shù)目與體積有關(guān)，C不正確；D．溶液的密度與體積無(wú)關(guān)，D正確；故答案為：BD；（4）用量筒量取濃硫酸后在燒杯中稀釋，冷卻至室溫后將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加蒸餾水至離刻度線1-2cm時(shí)，換用膠頭滴管定容，搖勻，故順序?yàn)椋築CAED；繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心地加蒸餾水，當(dāng)液面接近瓶頸上的刻度線1～2cm時(shí)用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；（5）A．溶解濃硫酸后未冷卻直接轉(zhuǎn)移溶液，溶液的體積偏小，濃度偏高，A不正確；B．容量瓶洗滌后殘留少量的蒸餾水，不影響溶液濃度，B不正確；C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌，溶質(zhì)偏少，溶液濃度偏低，C正確；D．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度，量取的溶質(zhì)的量偏少，溶液濃度偏低，D正確；E．用蒸餾水洗凈量筒后直接量取濃硫酸配制溶液，濃硫酸被稀釋，量取的溶質(zhì)的量減少，配制的溶液的濃度偏低，E正確；故答案為：CDE。

【分析】（