高三化學一輪復習+專題練：氮及其化合物

氮及其化合物

一、單選題1．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A.將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應B.實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.氯水中加入粉末可以提高氯水中的濃度D.工業(yè)上合成氨時將溫度控制在2．下列裝置能達到實驗目的是()A.裝置甲：明礬晶體制備B.裝置乙：制備少量干燥的C.裝置丙：常溫下分離苯酚與水的混合物D.裝置?。禾骄繚舛葘瘜W反應速率的影響3．將15.2g銅和鎂組成的混合物加入100mL的濃硝酸中，固體恰好完全溶解，生成的標況下的混合氣體和共8.96L。向所得溶液中加入溶液，此時金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質(zhì)量為25.4g，下列說法不正確的是()A.生成的混合氣體中，和的物質(zhì)的量之比為1：3B.濃硝酸的物質(zhì)的量為濃度為C.金屬與濃硝酸反應共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.將生成的混合氣體與一定量的混合通入水中，如氣體完全被吸收，所需標況下的4．如圖所示裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學性質(zhì)，其中能達到實驗目的的是()A.用裝置甲制取氨氣 B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C.用裝置丙驗證氨氣具有還原性 D.用裝置丁吸收尾氣5．下列有關(guān)于含氮化合物的說法正確的是()A.濃硝酸在光照下溶液顏色變黃，是因為濃硝酸具有強氧化性B.工業(yè)固氮是指豆科植物根瘤菌將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)楹衔顲.等物質(zhì)的量的稀硝酸和稀鹽酸與反應生成的氫氣一樣多D.硫酸銨是常用的肥料，但不能和草木灰同時使用6．我國“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著，肆虐的霧霾逐漸被遏止?？茖W家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.從物質(zhì)分類的角度看，圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有5種B.與足量的在一定條件下反應，生成C.實驗室長期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處D.銅單質(zhì)和稀反應的離子方程式：7．依據(jù)圖中氮元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說法錯誤的是()A.X是B.工業(yè)上以、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸C.可用排空氣法收集NO氣體D.由可知，原理上與反應生成也可以實現(xiàn)8．下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述正確的是()A.濃硫酸和濃硝酸長期露置在空氣中濃度均會增大B.濃硫酸和濃硝酸稀釋時，均將濃溶液注入水中并攪拌C.常溫下，濃硫酸和濃硝酸均具有脫水性D.常溫下，濃硫酸和濃硝酸均可以與劇烈反應9．下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確，且有因果關(guān)系的是()選項敘述Ⅰ敘述ⅡA石墨能導電且化學性質(zhì)不活潑陰極電保護法中可用石墨作輔助陽極B的導電性介于導體和絕緣體之間用于制造光導纖維C五氧化二磷可吸水可用作食品干燥劑D斷裂氨分子中的化學鍵需要吸收熱量工業(yè)上用液氨作制冷劑A.A B.B C.C D.D10．有硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中硫酸的濃度為，硝酸的濃度為，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應后（假設(shè)只生成NO氣體)，最多可收集到標準狀況下氣體的體積為()A.89.6mL B.112mL C.168mL D.224mL11．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入少量氧氣后，可以觀察到試管內(nèi)水面繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被水充滿，則原試管中盛裝的氣體是()A.可能是與的混合氣體B.只能是與的混合氣體C.可能是NO與的混合氣體D.只能是一種氣體12．某小組設(shè)計如圖裝置探究的催化氧化。實驗過程中，丁中先出現(xiàn)紅棕色氣體，一段時間后產(chǎn)生白煙。下列說法錯誤的是()A.甲中X可選用堿石灰B.乙中試劑可選用無水C.丁中白煙的成分是D.戊中Y可選用NaOH溶液13．化學與科技密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.超分子粘合劑具有很高的粘合強度，超分子以共價鍵連接其他分子B.催化電解工業(yè)廢水中的硝酸鹽制取氨氣，實現(xiàn)了氮的固定C.彈道二維晶體管有優(yōu)異的光學性能，其成分是一種合金材料D.全氟磺酸質(zhì)子膜廣泛用于水電解制氫，磺酸基具有很好的親水性14．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加溶液用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙不變藍該溶液中無B某溶液中滴加了溶液，生成白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解該溶液中一定含有C某溶液中滴加，生成白色沉淀，加硝酸沉淀不溶解溶液中一定含有D用潔凈玻璃棒蘸取溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色溶液中一定有鈉元素A.A B.B C.C D.D15．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中滴加足量硝酸，再滴加少量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生溶液X中含有B向溶液Y中滴加少量溶液，無氣泡產(chǎn)生溶液Y中不含C將溴乙烷和醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水褪色氣體中含有乙烯D將蘸有溶液Z的鉑絲在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液Z中不含A.A B.B C.C D.D二、填空題16．氮氧化物（）是大氣污染物之一，處理工業(yè)廢氣中的對于環(huán)境保護具有重要的意義。（1）在一定條件下可將還原。甲同學在實驗室對該反應進行了探究。實驗設(shè)計如圖（部分夾持裝置省略）。①用裝置A制備，寫出反應的化學方程式為____________；裝置B內(nèi)的試劑是______。②裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是______，銅絲可抽動的優(yōu)點是____________。③在裝置M中和充分反應，生成兩種對環(huán)境友好的物質(zhì)，該反應中和的物質(zhì)的量之比為______。（2）用NaOH溶液吸收法處理（僅含NO、）。已知過程中發(fā)生的反應有：；①用不同濃度的NaOH溶液吸收含量不同的尾氣，關(guān)系如圖：（α表示中的含量）：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為：______，______。②若一定體積的被250mL2mol·L的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液質(zhì)量增加19.8g，則x的值為______。17．研究含氮元素物質(zhì)的反應對生產(chǎn)、生活、科研等方面具有重要的意義。請回答下列問題：已知：①（異肼）②不穩(wěn)定，在水溶液中就會發(fā)生歧化反應，其中一種產(chǎn)物為。請回答：（1）寫出肼的電子式______。（2）寫出反應I的化學方程式______。（3）下列說法正確的是______。A.堿性：B.肼可以用做還原劑，也可用做配合物的配體C.肼在水中的溶解度小于在苯中的溶解度D.反應Ⅱ中的產(chǎn)物之一可以循環(huán)利用（4）已知：，與溶液作用，產(chǎn)生常見氣體M，并生成一種溶于稀硝酸的白色沉淀N。①生成的氣體M和白色沉淀N的成分分別是______、______（填化學式）。②請設(shè)計實驗驗證白色沉淀N的組成元素______。18．磷酸氫二銨常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氨氣制備，裝置如圖1所示（夾持和攪拌裝置已省略）?；卮饐栴}：（1）實驗室用（s）和（s）制備氨氣的化學方程式為____________。（2）請為尾氣處理選擇合適的裝置及相應的試劑___________（選填字母）。A.球形干燥管裝堿石灰 B.燒杯裝稀硫酸C.球形干燥管裝氧化鈣 D.球形干燥管裝（3）現(xiàn)有濃質(zhì)量分數(shù)為85%，密度為1.7g/mL。若實驗需100mL1.7mol/L的溶液，則需濃__________mL（保留一位小數(shù)）。（4）裝置中活塞的作用為___________。（5）當溶液pH為8.0~9.0時，停止通，即可制得溶液。若繼續(xù)通入，當pH>10.0時，溶液中、__________和________（填離子符號）濃度明顯增加。（6）氨的催化氧化：已知在Pt催化和加熱條件下與氧氣反應，如圖2是探究氨的催化氧化簡易裝置，觀察到錐形瓶中鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體或白煙產(chǎn)生，請寫出氨的催化氧化的化學方程式：___________，白煙為___________（填化學式），三、實驗題19．濃硫酸、五氧化二磷都是常用的酸性干燥劑。某小組為了探究它們的干燥能力，設(shè)計如下實驗（加熱裝置省略），實驗中觀察到B中白色粉末不變藍，D中產(chǎn)生白色沉淀，且品紅溶液不褪色。回答下列問題：部分信息如下：①已知幾種物質(zhì)的熔點、沸點如下表所示：98.3%硫酸磷酸三氧化硫熔點/℃10.54216.8沸點/℃33821344.8②為白色固體，難溶于水。（1）儀器的名稱是__________。D中倒置漏斗的作用是__________.（2）根據(jù)B中現(xiàn)象，可推斷從A中逸出的物質(zhì)含__________（填化學式）。（3）D中反應的離子方程式為__________.（4）根據(jù)實驗結(jié)果推知，五氧化二磷的干燥能力__________（填“強于”、“弱于”或“等于”）硫酸。（5）下列氣體可以用硫酸干燥，也可以用五氧化二磷干燥的是__________（填標號）。a.硫化氫 b.氨氣 c.二氧化氮 d.氯氣（6）加熱裝置時溫度不宜超過，其原因是__________.

參考答案1．答案：D解析：合成氨的反應中，將混合氣體中的氨氣液化，減小了生成物的濃度，平衡向正反應方向移動，能用勒夏特列原理解釋，A項不符合題意；，利用勒夏特列原理可知，用排飽和食鹽水的方法收集氯氣是因為飽和食鹽水中的氯離子使得上述氯氣與水的反應向逆反應方向移動，減少氯氣的損耗，B項不符合題意；，向氯水中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣與鹽酸反應使生成物的濃度減小，平衡向正反應方向移動，次氯酸的濃度增大，則氯水中加入碳酸鈣粉末可以提高氯水中次氯酸的濃度，能用勒夏特列原理解釋，C項不符合題意；合成氨是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，工業(yè)合成氨時控制溫度為是因為此溫度下催化劑的活性最高，反應速率較大，生產(chǎn)效率較高，不能用勒夏特列原理解釋，D項符合題意。2．答案：A解析：A.明礬晶體在坩堝中灼燒失去結(jié)晶水得到，A符合題意；B.氨氣會和氯化鈣反應，不能用氯化鈣干燥氨氣，B不符合題意；C.常溫下分離苯酚與水的混合物應該使用分液的方法，C不符合題意；D.過氧化氫具有強氧化性，和亞硫酸氫鈉溶液發(fā)生氧化還原反應，但是實驗中無明顯現(xiàn)象，不能探究濃度對化學反應速率的影響，D不符合題意；故選A。3．答案：D解析：4．答案：C解析：氨氣極易溶于水，甲裝置缺少酒精燈，無法逸出氨氣，A項不符合題意；氨氣為堿性氣體，能與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，B項不符合題意；若實驗過程中觀察到黑色固體變?yōu)榧t色，則說明氨氣具有還原性，C項符合題意；氨氣極易溶于水，水上層的苯無法起到防止倒吸的作用，D項不符合題意。5．答案：D解析：A選項，濃硝酸在光照下會分解，其反應方程式為：。生成的二氧化氮（）是紅棕色的氣體，它溶解在剩余的濃硝酸中，使得溶液顏色變黃。這個過程體現(xiàn)的是濃硝酸的不穩(wěn)定性，而不是強氧化性。因此，A選項錯誤；B選項，工業(yè)固氮通常指的是通過人工方法將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，如氨氣（）等。而豆科植物根瘤菌將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)楹衔锏倪^程，雖然也是固氮的一種形式，但它屬于生物固氮，不屬于工業(yè)固氮的范疇。因此，B選項錯誤；C選項，稀硝酸與鐵反應時，由于硝酸具有強氧化性，它不會生成氫氣，而是生成一氧化氮（）、水和硝酸亞鐵（）。而稀鹽酸與鐵反應會生成氫氣和氯化亞鐵。因此，等物質(zhì)的量的稀硝酸和稀鹽酸與鐵反應時，生成的氫氣量是不同的。C選項錯誤；D選項，硫酸銨是常用的肥料，它含有氮元素，對植物的生長有益。然而，草木灰的主要成分是碳酸鉀，它呈堿性。當硫酸銨與草木灰混合使用時，硫酸銨中的銨根離子會與碳酸根離子和氫氧根離子發(fā)生反應，生成氨氣和水，導致氮元素的損失。因此，硫酸銨和草木灰不能同時使用。D選項正確；綜上所述，正確答案是D。6．答案：C解析：A.圖中屬于酸性氧化物的只有3種，分別為五氧化二氮、二氧化硫、三氧化硫，A錯誤；B.二氧化硫與氧氣的反應為可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化為，B錯誤；C.濃硝酸受熱或者見光易分解，故需要使用棕色試劑瓶并放置在陰涼處保存，C正確；D.稀硝酸與金屬銅反應的離子方程式為，D錯誤；故答案選C。7．答案：C解析：由圖可知，X為氮的氧化物，氮元素的化合價為+5，所以X為，S項正確；工業(yè)上利用氨的催化氧化反應制備生產(chǎn)所需的，進一步與空氣、反應生成，B項正確；NO遇空氣會被氧化生成，不能用排空氣法收集，只能用排水法收集，C項錯誤；與反應的化學方程式為，D項正確。8．答案：B解析：A.濃硫酸具有吸水性，長期放置于空氣中濃度降低，濃硝酸易揮發(fā)，長期放置空氣中濃度降低，A錯誤；B.濃硫酸和濃硝酸密度均大于水，稀釋時，均將濃溶液注入水中并攪拌，B正確；C.濃硫酸具有脫水性，濃硝酸不具有脫水性，C錯誤；D.常溫下，鐵遇濃硫酸和濃硝酸鈍化，不會發(fā)生劇烈反應，D錯誤；故選B。9．答案：A解析：A.石墨能導電，作陽極時，石墨不參與反應，所以外加電流法保護金屬可用石墨作輔助陽極，故A正確；B.不導電，用于制造光導纖維與其導電性無關(guān)，故B錯誤；C.吸水轉(zhuǎn)化為酸，導致食品變質(zhì)，則不可用作食品干燥劑，故C錯誤；D.液氨分子間含氫鍵，沸點高，易液化，汽化時吸熱使溫度降低，可作制冷劑，故D錯誤；答案選A。10．答案：D解析：銅與稀硝酸反應的離子方程式為，在溶液中每3molCu與完全反應生成2molNO氣體?；旌先芤褐械奈镔|(zhì)的量為，0.96g銅的物質(zhì)的量為，由可知，銅完全反應，氫離子過量，則由Cu的物質(zhì)的量可計算出生成的NO的物質(zhì)的量為，在標準狀況下的體積為224mL，故選D。11．答案：C解析：難溶于水，常溫常壓下不與反應，試管內(nèi)不能完全被水充滿，A項錯誤。和的混合氣體與水發(fā)生反應，若過量，最終試管內(nèi)不可能完全被水充滿；若過量，發(fā)生反應，通入，繼續(xù)發(fā)生反應，則最終試管內(nèi)可能完全被水充滿。由上述分析可判斷出，原試管內(nèi)的氣體可能是和的混合氣體，也可能是NO和的混合氣體，C項正確，B、D項錯誤。12．答案：B解析：A.由分析可知，甲中濃氨水遇CaO固體反應生成，堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，X可選用堿石灰，A正確；B.由分析可知，裝置乙的作用是干燥，是堿性氣體且能與氯化鈣反應，不能用無水干燥，應該用堿石灰干燥，B錯誤；C.由分析可知，丁中NO遇生成紅棕色，一段時間后與產(chǎn)物水反應生成的，與產(chǎn)生白煙，C正確；D.戊的作用是吸收和NO，可以用NaOH溶液來吸收，方程式為：，D正確；故選B。13．答案：D解析：A.超分子內(nèi)的分子間作用力屬于非共價鍵，A錯誤；B.將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的過程叫氮的固定，B錯誤；C.Se是非金屬，故不是合金材料，C錯誤；D.水電解制氫膜是一種固體聚合物電解質(zhì)，是一種帶有離子交換功能端基的全氟磺酸樹脂均質(zhì)膜，具有優(yōu)良的耐熱性能、力學性能、電化學性能以及化學穩(wěn)定性能，磺酸基具有很好的親水性，可在強酸、強堿、強氧化劑介質(zhì)等苛刻條件下使用，D正確；故選D。14．答案：C解析：A.某溶液中滴加溶液用濕潤的紅色石荵試紙靠近試管口，試紙不變藍，可能是溶液較稀，且沒有加熱，生成的氨氣溶解在溶液里，不能說明溶液中無，故A錯誤；B.某溶液中滴加了溶液，生成白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，產(chǎn)生的沉淀可能是氯化銀，即沉淀不一定是硫酸鋇，所以該溶液不一定含，故B錯誤；C.某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，加硝酸沉淀不溶解，則白色沉淀為，溶液中一定含有，故C正確；D.焰色試驗的載體不能用玻璃棒，玻璃棒中本來就有鈉元素，所以用潔凈玻璃棒雚取溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，不能說明溶液中有鈉元素，應用光潔的鐵絲或鉑絲，故D錯誤；故選C。15．答案：C解析：A.向溶液X中滴加足量硝酸，再滴加少量溶液，生成的白色沉淀為，但原溶液中可能含有，不一定含有，故A錯誤；B.向溶液1中滴加少量溶液，無氣泡產(chǎn)生，由于氨氣極易溶于水，無法判斷溶液中是否含有，故B錯誤；C.將溴乙烷和醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成乙烯，溴水褪色，可證明氣體中含有乙烯，故C正確；D.將蘸有溶液的鉑絲在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，證明溶液中含有，但無法判斷溶液中是否含有，故D錯誤；故選：C。16．答案：（1）；堿石灰；可控制反應；4∶3（2）50%；1.25；1.6解析：（1）①用裝置A加熱氫氧化鈣和氯化銨，制備，其中發(fā)生反應的化學方程式為；裝置B的作用是干燥氨氣，U型管內(nèi)的試劑是堿石灰，裝置B內(nèi)的試劑是堿石灰。故答案為：；堿石灰；②銅與濃硝酸反應生成硝酸銅。二氧化氮與水，裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是，反應生成的氮的氧化物是大氣污染氣體，銅絲可抽動的優(yōu)點是可控制反應。故答案為：；可控制反應；③在裝置M中和充分反應，生成兩種對環(huán)境友好的物質(zhì)，還原的化學方程式為，該反應中和的物質(zhì)的量之比為4∶3。故答案為：4∶3；（2）①用NaOH溶液吸收氮氧化物的