浙江省浙南2023-2024學(xué)年高二年級(jí)下冊(cè)6月期末考試化學(xué)試題

浙江省浙南名校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期6月期末考試

考生須知：

1.本試題卷共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)。

3.所有[答案X必須寫在答題卷上，寫在試卷上無(wú)效。

4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。

5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

H-lC-12N-140-16Na-23Al-27P-31S-32Cl-35.5Ca-40Ti-48

選擇題部分

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一

個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分。）

1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

A.漂粉精B.聚丙烯酸鈉C.明磯D.活性炭

2.高鐵酸鈉（NazFeOQ是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。下列說(shuō)法不正確

的是（）

A.高鐵酸鈉屬于離子晶體

B.可由次氯酸鈉在強(qiáng)堿性的條件下氧化Fe3+來(lái)制備高鐵酸鈉

C.用高鐵酸鈉對(duì)飲用水處理過(guò)程中可能涉及膠體的性質(zhì)

D.高鐵酸鈉中鐵元素位于元素周期表的ds區(qū)

3.下列表示正確的是

A.氯化鈉的晶胞：4——a

B.HC1的電子式：H+[ClT

IMM，

C.基態(tài)Fe?+的價(jià)層電子軌道表示式：?

COOCH2cH3

D.|的名稱：乙二酸乙二酯

COOCH2cH3

4.下列描述正確且前后之間存在因果關(guān)系的是（）

A.Mil。2與熱的濃鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣，故該反應(yīng)常用于工業(yè)上制氯氣

B.CaO屬于堿性氧化物，故其可用于吸收燃煤煙氣中的SO?

C.水分子間存在氫鍵，故H?。加熱到2500℃以上才能分解

D.Si。?具有良好的導(dǎo)電性，故光導(dǎo)纖維廣泛地應(yīng)用于信息傳輸

5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.甲圖構(gòu)成Cu-Zn原電池

B.乙圖實(shí)驗(yàn)室制取少量的氨氣

C.丙圖可用于測(cè)定Na2s2O3與稀硫酸的反應(yīng)速率

D.丁圖配成同濃度的溶液，比較乙醇和苯酚中羥基的活性

6.實(shí)驗(yàn)室制氯氣可用高錦酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)，其離子方程式為：

+2+

MnO4+Cl+H-Mn+Cl2T+H2O（未配平）。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.每生成ImolMn2+時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5moi電子

B.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:8

C.Cl2是氧化產(chǎn)物

+2+

D.該反應(yīng)的還原反應(yīng)為：MnO4+5e-+8H=Mn+4H2O

7.下列方程式與所給事實(shí)相符的是（）

通電

A.用鐵作電極電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2。2NaOH+Cl2T+H2T

高溫

B.將煤氣化生成水煤氣：C+H2O（g）^=CO+H2

+2

C.鉛酸蓄電池的放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：PbSO4-2e+2H2O=PbO2+4H+SO4

D.蔗糖水解：C12H22On（t,8）+H2O>2C6H12O6（1Bgfi）

8.Na?。，做呼吸面具的供氧劑的原理為：2Na2（）,+2co,=2Na,CC>3+O,。若NA代表阿

伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.7.8gNa2O2含有分子數(shù)為。.lNA

B.2.2gCC>2分子中碳原子的雜化軌道數(shù)目為0.15NA

C.在0.5mol-L」Na2cO3溶液中，含陰離子數(shù)目為0.5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCC）2與混合氣體含O原子數(shù)為3NA

9.下列說(shuō)法正確的是（）

A.用水可以區(qū)別苯、四氯化碳和乙醇

B.苯酚呈弱酸性的原因是苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)

C.Imol乙酰水楊酸（見(jiàn)上圖）完全燃燒可消耗O29.5mol

I5

的單體只有兩種

D.合成身聚物C

10.某同學(xué)用下圖裝置證明過(guò)氧化鈉可做呼吸面具中的供氧劑，下列說(shuō)法正確的是（）

ABCDE

A.裝置B中盛放的液體為濃硫酸

B.裝置C發(fā)生的反應(yīng)只有2Na2（）2+2CO2=2Na2co3+O2

C.裝置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2

D.檢驗(yàn)E裝置中試管是否收集滿氣體的最簡(jiǎn)單的方法是用帶火星的木條檢驗(yàn)

11.利用電解原理可以制備物質(zhì)（圖甲為氯堿工業(yè)改進(jìn)示意圖）或進(jìn)行電鍍（圖乙為鐵制品

上鍍銅示意圖）。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.圖甲中的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

B.圖甲中通過(guò)向B電極通入氧氣的改進(jìn)，能降低能耗

C.圖乙中向硫酸銅溶液中加入一定量的氨水制成銅氨溶液，可使鍍層更光亮

D.圖乙中電子的移動(dòng)方向是Cu片一導(dǎo)線-a極—電池內(nèi)部—b極—導(dǎo)線-待鍍鐵制品

12.聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱PC）具有極高的可塑性和光學(xué)性能，可制作成光學(xué)透鏡，其合成原理

和分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

MNPC

A.M可由苯酚與CH3coeH3反應(yīng)生成B.N分子中最多25個(gè)原子共平面

C.物質(zhì)N最多可消耗4moiNaOHD.m=n-l,化合物X為苯酚

13.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，由這4種元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)

轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去），已知是單質(zhì)，Q是由三種元素組成的鹽。下列推斷不

正確的是（）

產(chǎn)4b—強(qiáng)酸g

eafd強(qiáng)酸h

A.b、c、e、f都是極性分子B.元素電負(fù)性：及Y>W>X

C.Q可能為酸式鹽D.a不能使品紅溶液褪色

14.已知圖1所示的有機(jī)可逆反應(yīng)在圖2所示的裝置內(nèi)能自發(fā)進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)隨著長(zhǎng)度x

的增加,A、B的轉(zhuǎn)化率提高,D在產(chǎn)物中的占比逐漸增大并超過(guò)C。下列說(shuō)法正確的是（）

反應(yīng)1

+血_

圖1

A.升高溫度兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大B.反應(yīng)2的活化能大于反應(yīng)1的活化能

C.裝置中長(zhǎng)度x越小，C的產(chǎn)率越高D.物質(zhì)C比物質(zhì)D穩(wěn)定

15.常溫下，Na2cO3溶液體系中各含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖1所示。在

l

c^（Na2CO3）=0.1mol-L的體系中，研究金屬離子M?+在不同pH時(shí)的可能產(chǎn)物，

c（M?+）與pH的關(guān)系如圖2所示，曲線為MCC>3和M（OH）2的Ksp圖像。下列說(shuō)法正確

的是（）

8910.371112

PH

圖1圖2

A.用鹽酸滴定Na2cO3溶液至中性時(shí)，c（H2CO3）:c（CO^j>100

B.常溫下Ksp[M（OH）2]的數(shù)量級(jí)為ICT?

C.P點(diǎn)的體系中，會(huì)有MCO3沉淀和CO2氣體生成

1

D.Q點(diǎn)的體系中，c（HCO3）+c（CO^-）+c（H2CO3）=0.1mol-L

16.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論不正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的乙快通入硫酸銅溶生成的乙烘氣體中可能含有

A

液中，有黑色沉淀生成硫化氫

將少量金粉分別加入濃硝酸和王水中，前者金粉不

王水中的氯離子增強(qiáng)了硝酸

B溶，后者金粉溶解生成［AuC141和遇空氣變紅棕色

的氧化性

的氣體

向濃度均為0.Imol?UMgCU和A1C13溶液中滴加

CNaOH溶液至過(guò)量，前者產(chǎn)生白色沉淀且不消失，Mg的金屬性比Al強(qiáng)

后者先產(chǎn)生白色沉淀再消失

將濱水與甲苯混合振蕩，液體分層，上層呈橙紅色，

D甲苯能萃取澳水中的澳

下層略顯淺黃色

非選擇題部分

二、非選擇題（本大題共有5小題，共52分。）

17.（10分）鈦被稱為“未來(lái)金屬”，廣泛應(yīng)用于國(guó)防、航空航天、生物材料等領(lǐng)域?；卮鹣?/p>

列問(wèn)題:

（DTi元素位于周期表的位置為,Ti原子結(jié)構(gòu)示意圖為.

（2）下列關(guān)于鈦的化合物的說(shuō)法正確的是

A.TiC）極易水解，在加熱條件下生成Ti。?

B.TiO（NC）3）2中，NC）3-中心原子的雜化方式為sp3

C.TiOSO4組成元素的第一電離能由大到小順序是O>S>Ti

D.己知Ti^和TiC）的熔點(diǎn)相差40FC,可能是因?yàn)槎呔w類型不同

（3）某化學(xué)式為TiCL^H2。、配位數(shù)為6的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之

比為1:5o

該晶體中配離子的化學(xué)式為o

（4）金屬鈦是一種比較活潑的金屬，但在常溫下，其不能溶解在濃硝酸中，可能原因

______________O

（5）氮化鈦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，若該晶胞的密度為pg<111-3,阿伏加德羅常數(shù)的

值為NA，則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為nm（用含p,NA的

代數(shù)式表示）。

18.（10分）氣體A分子含有18個(gè)電子，A常用于糧食保存時(shí)的殺蟲劑，高效的阻燃劑X

的摩爾質(zhì)量為190.5g。這兩種物質(zhì)可根據(jù)下列流程制取。

因I、HCHO,化合物X

-at過(guò)加一溶液「"，體人

，氣體A

（P.）I—?溶液B智『劃，上空匚

H,PO4

已知：H3PCD2為一元弱酸，具有強(qiáng)還原性。

回答下列問(wèn)題：

（1）白磷分子中鍵角為,氣體A的電子式為o

（2）溶液B中加入足量的稀硫酸，發(fā)生的離子方程式為0

（3）下列說(shuō)法正確的是。

A.氣體A的還原性比NH3強(qiáng)，結(jié)合H卡的能力也比NH3強(qiáng)

B.濃磷酸溶液粘度較大，原因可能是磷酸分子間存在著較多的氫鍵

C.氣體A能與AgNO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.發(fā)生化合反應(yīng)生成化合物X時(shí)，參加反應(yīng)的氣體A和HCHO的物質(zhì)的量之比為4:1

（4）理論上，31g白磷共能生產(chǎn)出__________mol氣體A（生產(chǎn)過(guò)程中假設(shè)磷元素不損失）。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明H3PCD2為弱電解質(zhì)：0

19.(10分)含氮物質(zhì)被廣泛應(yīng)用于化肥、制藥、合成纖維等化工行業(yè)。利用化學(xué)知識(shí)也能

治理其對(duì)環(huán)境造成影響。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

1

反應(yīng)I：CH.+4NC>2(g)=4NO(g)+CO,?+2H,O(g)AH1=-akJ.mol-

1

反應(yīng)II：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=-bkJ-mor

則CH4(g)將NO(g)還原生成ImolN?團(tuán)和1^0嘮時(shí)放出的熱量為。

(2)在3.00L密閉容器中通入lmolCH4和2molNO?，在一定溫度下，只進(jìn)行反應(yīng)II,反

應(yīng)時(shí)間與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間t/min0246810

總壓強(qiáng)p/kPa4.805.445.765.926.006.00

由表中數(shù)據(jù)計(jì)算，。?4min內(nèi)用CH4表示的反應(yīng)速率為，該溫度下的平衡常數(shù)Kp=

[表示平衡常數(shù)Kp時(shí)，用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)]

(3)在一密閉的恒容容器中，若按n(CH4):n(N()2)=l：2投料進(jìn)行反應(yīng)I，下列說(shuō)法正確

的是—o

A.使用催化劑可以提高某時(shí)間段內(nèi)CH4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)I在400℃和500℃的平衡常數(shù)分別為Ka和Kb,則Ka>Kb

C.投料比不變，溫度越低，NO2的轉(zhuǎn)化率越高

D.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度，達(dá)到新平衡后CH4的百分含量減小

E.若混合氣體的密度不變、v正(N()2)=4v逆(CO?)，都能說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)

(4)在某恒定溫度下，存在反應(yīng)2NO?/2NO+O2.將一定量NO2充入恒容的密閉容器

中，發(fā)生反應(yīng)，lOmin時(shí)后達(dá)到平衡，在第15min時(shí)再向容器中通入一定量的NO2氣體,

第25min重新達(dá)平衡。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出0?30minO2的體積分?jǐn)?shù)的變化曲線。

v%

WBJmin)

05101520253035

(5)已知：常溫下，HNO?的Ka=5.6x10",計(jì)算在該條件下O.lmoLL」的HNO2的水

溶液中水的電離度約為(已知：14皿=3.75；結(jié)果保留兩位小數(shù))。

20.(10分)FeCL在工業(yè)上常作催化劑和刻蝕劑。實(shí)驗(yàn)室中，先合成SOC%，再與

FeCL4H2。反應(yīng)制備無(wú)水FeCL，所用裝置如下圖所示(加熱及夾持儀器略)。

40℃~80℃

已知：①SO2+PC15POC13+SOC12;

②SOCU的熔點(diǎn)為-101℃,沸點(diǎn)為75.6℃,易水解；POCL沸點(diǎn)為105℃。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器乙的名稱是O

(2)寫出一個(gè)FeCL作催化劑的化學(xué)方程式。

(3)按氣體的流向?qū)⒀b置連接起來(lái)：a-h-()-()-()-d-()

一()—()1j

(4)下列說(shuō)法正確的是o

A.打開Kj前，需打開K2和將三通閥調(diào)至P>

B.丙裝置中盛放的是無(wú)水氯化鈣

C.乙中盛放的是98%的濃硫酸

D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要將溫度計(jì)水銀球調(diào)至三頸燒瓶的瓶口處

（5）制得的FeCL可以用來(lái)制備鐵強(qiáng)化鹽。市售鐵強(qiáng)化鹽中鐵含量測(cè)定：

已知：a.鐵強(qiáng)化鹽含有NaCl、KIO3、NaFeX,其中n（KIO3）：n（NaFeX）=l:50

22

b.I2+2S2O3'=21+S4O6

c.NaFeX能溶解在稀硫酸中，其中的鐵元素會(huì)完全轉(zhuǎn)化為Fe?+

稱取mg樣品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL,加入稍過(guò)量的KI溶液，

充分反應(yīng)后，滴入淀粉溶液，^01.^^&28203標(biāo)準(zhǔn)液滴定,重復(fù)操作2~3次,消耗Na2s2O3

標(biāo)準(zhǔn)液平均值為VmL。

①若用移液管取出10.00mL所配溶液，從移液管中將其改號(hào)的操作是

②樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

21.（12分）化合物H可用于合成某種藥物。由化合物A制備H的合成路線如圖所示:

已知：R「CH=CH-R,?°L>R,-CHO+R.-CHO

1z(Zj/,n/￡12*n-*，&

（1）化合物c中官能團(tuán)的名稱為,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

（2）下列說(shuō)法正確的是。

A.化合物H的分子式為C14H17NO5

B.化合物F生成化學(xué)物G的反應(yīng)條件為NaOH的乙醇溶液、加熱C.化合物A存在順?lè)?/p>

異構(gòu)

D.化合物D與化合物E反應(yīng)生化合物F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

(3)已知：化合物H分子中含有一C2、H5—CH?—NO?基團(tuán)且有兩個(gè)手性碳原子。寫

出由化合物C與化合物G反應(yīng)生化合物H的化學(xué)方程式：

(4)寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體：

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基。

②核磁共振氫譜顯示季孫上有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫

③能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

④能與FeC)溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(5)設(shè)計(jì)化合物B合成化合物C的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。

——★參考答案★——

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。）

1-5：CDCBA6-10：BBDAC11-15：DAABA16：B

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17（10分）