浙教版九年級上科學(xué)知識點總結(jié)

第一章探索物質(zhì)的變化

第一節(jié)物質(zhì)的變化

一、物質(zhì)是在不斷變化著的

物理化學(xué)

變化沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，只有形態(tài)、狀態(tài)的改變新物質(zhì)的產(chǎn)生

分子間的距離發(fā)生改變構(gòu)成物質(zhì)的分子的原子重新組合，形成新的分

實質(zhì)

子

不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)只在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

性質(zhì)顏色；氣味；軟硬；物質(zhì)的溶解性；液體酸堿性；可燃性

的沸點；晶體的熔點

二、探究物質(zhì)變化的方法

通過觀察和實驗等來尋找物質(zhì)變化的證據(jù)。

物質(zhì)變化的證據(jù)：生成沉淀、顏色改變、氣體產(chǎn)生、溫度變化、性質(zhì)變化、發(fā)光發(fā)熱、

PH變化、狀態(tài)變化等。

物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用

——根據(jù)物質(zhì)的變化規(guī)律，我們可以推測物質(zhì)的性質(zhì)和用途。

——尋找未知物質(zhì)、建立物質(zhì)變化模型等。

第二節(jié)探索酸的性質(zhì)

一、一些物質(zhì)溶于水或受熱受化而離解成自由移動離子的過程叫電離；

酸在水中電離時生成的陽離子只有氫離子H+；產(chǎn)生的陰離子叫這種酸的酸根離子。

二、酸：酸是在水中電離時，生成的陽離子都是（H9這一種粒子的一類物質(zhì)

酸的共同特點——電離產(chǎn)生的陽離子都只有H?

三、酸堿指示劑

1）定義：在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)叫作酸堿指示劑.

2）常見的酸堿指示劑有：紫色石蕊試液和無色酚酰試液.

3）作用：可以定性地測量溶液的酸堿性.

4）常見的酸堿指示劑變色情況

指示劑酸性溶液（PH<7）堿性溶液（PH>7）

石蕊試液（紫色）紅色藍(lán)色

酚歆試液（無色）無色紅色

藍(lán)色石蕊試紙紅色不變色

紅色石蕊試紙不變色藍(lán)色

結(jié)論：①pH試紙能顯示酸性的強弱，而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性。

②酸能使指示劑變色，其中能使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚軟試液不變色。

四、酸的共性（通性）.①酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚軟不變色。

②酸+金屬=鹽+氫氣

③酸+金屬氧化物=鹽+水

④酸+堿=鹽+水

⑤酸+鹽=新鹽+新酸

五、c（V」的檢驗：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）

Ca（0H）2+CO?=CaCOs1+b0

六、SO廣的檢驗方法：滴加硝酸領(lǐng)（Ba（N03）2）溶液出現(xiàn)白色沉淀硫酸鎖（BaSOD,

再滴入稀硝酸沉淀不溶解。

C「的檢驗方法：滴加硝酸銀AgNOs溶液出現(xiàn)白色沉淀氯化銀AgCI,再滴入稀

硝酸，沉淀不溶解。

檢驗CI一和SO廣時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO3七等雜質(zhì)離子的干擾。因為

C（V一與AgNCL或BaCL溶液接觸時，也有白色沉淀AgzCCL、BaCCh生成，但這

些沉淀都溶于稀硝酸。

七、溶液有可能同時存在C「和S（V-時，應(yīng)該先檢驗SO],而且用Ba（NO3）2溶液

和稀硝酸代替BaCL溶液和鹽酸作試劑。且需將BaS04沉淀濾去，再往濾液中加

AgNOs溶液和稀硝酸檢驗CI,因為硫酸銀微溶于水，如果溶液中S（V一濃度較大，

先檢驗CI,加入AgNOs溶液時，會生成Ag2s0J微溶）沉淀，而干擾C「的檢驗。

八、鹽酸（氯化氫溶液）

①重要的物理性質(zhì)：a.純凈鹽酸是無色液體（工業(yè)鹽酸由于混有Fe"而呈黃色），

有刺激性氣味，有酸味。

b.易揮發(fā)，濃鹽酸在空氣中形成包霎（原因是：濃鹽酸揮發(fā)出

的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣接觸，形成的鹽酸的小液滴）。

九、硫酸H2s。4

①物理性質(zhì)：無色、油狀、粘稠液體、不易揮發(fā)。

②稀H2s有類似稀HCI的化學(xué)性質(zhì)。

③濃H2s的特性

a.吸水性：可吸收氣體含有的水分。常用作不與它反應(yīng)氣體的干燥劑，如CO?等

b.脫水性：能把由碳、氫、氧等元素組成的化合物里的氫、氧元素按2：1的比例

從上述化合物中奪取出來，使之發(fā)生碳化現(xiàn)象。

C.氧化性：濃H2s的氧化性很強，它與金屬起反應(yīng)時，一般生成水。

d.濃H2s。4稀釋栗放出大量的熱。

注意實驗操作：

把濃H2s沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。切不可把

水倒進濃H2s里（危險?。?/p>

十、硝酸HNO3

①物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味，液體，易揮發(fā)；能在空氣中形成硝酸小液滴而成

白霧。

②硝酸也有類似鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。

③硝酸的特性：強氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生玲，而是水,能強烈腐蝕衣服和皮膚，使

用時小心。

第三節(jié)探索堿的性質(zhì)

一、堿的涵義：堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OFT的化合物。

堿的通性：

1)堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍(lán),無色酚酬變紅.

2)堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。NaOH+HCI=NaCI+H2O

3)非金屬氧化物+堿反應(yīng)=鹽+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

4)鹽+堿=另一■種堿+另一■種鹽：Na2cOs+Ca(0H)2=CaC()3J+2NaOH

以上堿的化學(xué)性質(zhì)票注意：

1)只有可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì),難溶性堿只能滿足第2條

2)第4條參加反應(yīng)的鹽和堿必需都是可溶性的。

二、中和反應(yīng)：

定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。

中和反應(yīng)的應(yīng)用：

農(nóng)業(yè)上用熟石灰［Ca(OH)z］降低土壤的酸性，達到改良酸性土壤的目的.石油工業(yè)上用氫

氧化鈉［NaOH］中和過量的硫酸［hSOj;醫(yī)學(xué)上用氫氧化鋁［Al(OHM中和過多的胃酸。

中和反應(yīng)的實質(zhì)：

實質(zhì)是股電離的M與堿電離的OFT結(jié)合成中性的水

三、堿的個性：

1、氫氧化鈉(化學(xué)式：NaOH)俗名：燒堿、火堿和苛性鈉

NaOH是一種白色固體，

NaOH暴露在空氣中易潮解。

極易溶于水、溶解時放出大量的熱。

具有強烈的腐蝕性，能溶解有機物，使用時必須十分小心。

堿的水溶液有滑膩感。

2、氫氧化鈣:(化學(xué)式：Ca(0H)2)俗名：熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳

Ca(0H)2是一種白色粉末固體,微溶于水，它的水溶液俗稱石灰水.

Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性.

Ca(OH)2具有堿的共性

第四節(jié)幾種重要的鹽

一、什么是鹽

①鹽是電離時能產(chǎn)生金屬陽離子(或鐵根離子)和酸根陰離子的化合物。

②鹽是酸跟堿生交的產(chǎn)物。酸根離子和堿中的金屬(或鐵根)離子結(jié)合而成。

③鹽晶體除有各種顏色外，還有規(guī)則的幾何外形。

二、幾種鹽的性質(zhì)

1、碳酸鈉晶體(Na2C03?10H20)

(1)常溫下，晶體暴露在空氣中易風(fēng)化，而失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉白色粉末(化學(xué)式

為：Na2co3),俗名為純堿或蘇打。

含有一定數(shù)目水分子的物質(zhì)稱為結(jié)晶水合物。

(2)C02的檢驗方法：往某化合物中滴加鹽酸，若有氣體生成并且該氣體能使澄清石灰

2-

水變渾濁，則說明該化合物中含有C03O

2、碳酸鈣(CaC03)

碳酸鈣是重要的建筑材料。(1)潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白玉。

(2)因含雜質(zhì)而有花紋的碳酸鈣叫大理五。(3)質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石叫冬農(nóng)Z。

3、食鹽(NaCI)白色固體、易溶于水

來源：主要來自海水曬鹽、井水制鹽

粗鹽提純的方法：溶解一過濾一蒸發(fā)結(jié)晶

用途：1、食鹽不僅是人類不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。

2、可制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。3、制生理鹽水(0.9%)

0.9%氯化鈉溶液中鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。

4、鹽的性質(zhì)：

(1)酸+鹽T新酸+新鹽(2)堿+鹽T新堿+新鹽

(3)鹽+鹽-?新鹽+新鹽(4)某些鹽加熱能分解

三、制取鹽的可能途經(jīng)

金屬+酸T鹽+氫氣：2Na+2HCI=2NaCI+H2T

酸+金屬氧化物T鹽+水：2HCI+Na2O=2NaCI+HzO

酸+堿-4鹽+水：NaOH+HCI=NaCI+H2O

堿+非金屬氧化物T鹽+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

=

金屬+鹽~?新金屬+新鹽：Fe+CuS04FeS04+Cu

酸+鹽T新酸+新鹽：2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO2T

堿+鹽T新堿+新鹽：2Na0H+CuS04=Na2sOa+Cu(OH)21

鹽+鹽T新鹽+新鹽：AgNO3+NaCI=NaNO3+AgCII

四、復(fù)分解反應(yīng)：由于化合物互相交換成份生成新的化合物的反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：

1)生成物中有沉淀、氣體、丕三者之一生成。

2)沒有酸參加的反應(yīng)要求反應(yīng)物必須都是國遴的。(無酸皆可溶)

五、溶解性口訣：鉀鈉鎂硝溶，氯化銀不溶；再說硫酸鹽，不溶硫酸領(lǐng)。

碳酸磷酸鹽，只溶鉀鈉錠；最后說堿類，只溶鉀鈉鎂鈣專貝。

六、鹽與化肥

1、化學(xué)肥料是用礦物質(zhì)、空氣、水等作原料，經(jīng)過化學(xué)加工精制而成的肥料(簡稱化

肥)。

2、化肥的類型：氮肥:含有氮元素的稱氮肥。

磷肥:含有磷元素的稱磷肥。

鉀肥:含有鉀元素的稱鉀肥。

3、復(fù)合肥:化肥中含有兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素的稱復(fù)合肥。

4、氮肥作用：鎂鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素。能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛，含有組

成葉綠素的重要元素。

磷肥作用：促進農(nóng)作物要根系發(fā)達，增強吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進作物穗數(shù)增

多，籽粒飽滿等。

鉀肥作用：促進農(nóng)作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉生成。

5、錢根離子的檢驗：

往溶液中滴入氫氧化鈉溶液，若有氣體生成，并且該氣體能使紅色的石蕊試紙變藍(lán)色，

說明原溶液中含有銀根離子。

第五節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律

1、金屬：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名稱都帶有金字旁。

2、金屬用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。

3、金屬物理性質(zhì)：有光澤、比較硬，有延展性、有導(dǎo)電性。

4、金屬與非金屬的主要性質(zhì)差異

金屬非金屬

有金屬顏色有多種顏色

有延展性不具延展性

有可鍛性不具可鍛性

硬度大硬度不一致

有良好的導(dǎo)電性不導(dǎo)電

有良好的導(dǎo)熱性不導(dǎo)熱

密度大密度小

熔點高熔點低

5.金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬跟氧氣的反應(yīng)

有些金屬能在室式中燃燒，如鎂；

有些金屬能在能氧中燃燒，如鐵；

有些雖不能燃燒，但也會反應(yīng)，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧

化

鐵、氧化鋁。

金屬跟酸的反應(yīng)

鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀

鹽酸反應(yīng)。

金屬跟某些鹽溶液反應(yīng)能生成新的鹽和新的金屬

6.金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb[H]CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱第

金屬活動性順序的應(yīng)用規(guī)律：

金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出

來。

金屬跟鹽溶液的反應(yīng)：在金屬活動性順序中，只有一種活動性較強的金屬才能把另一

種活動性最鼠的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

7.在反應(yīng)物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng)。

置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

第六節(jié)有機物的存在和變化

一、一些簡單的有機物

1.有機物的概念。

(1)通常將含碳的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。

跟有機物相對應(yīng)的是無機物，它包括單質(zhì)和無機化合物。

(2)碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽，雖是含碳的化合物，但由于它們在結(jié)構(gòu)、組成、性

質(zhì)上都跟無機化合物相似，所以，通常將它們歸到無機物中。

(3)有機物大多含有碳、氫、氧、氮等元素。

2.甲烷

(1)甲烷的化學(xué)式為CH4,它是最簡單的一種有機物。

(2)沼氣、天然氣和石油氣的主要成分都是甲烷。火星的大氣層也發(fā)現(xiàn)有很多的甲烷

(3)由于甲烷氣體與空氣或氧氣混合點燃時，易發(fā)生爆炸，故使用前需要驗純。家庭

在使用沼氣或天然氣體作燃料時要注意安全。

3.除甲烷外，

(1)打火機中液體的主栗成分一-丁烷(C4H10),易被液化、具有可燃性

它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：2C4H10+1302===8C02+10H20

(2)乙烘C2H2,具有可燃性，燃燒能產(chǎn)生3000度以上的高溫，可以用于焊接和切割金

屬。

它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：2c2H2+502===4C02+2H20

4.有機物的特性。

(1)大部分有機物熔點較低，易揮發(fā)，不易導(dǎo)電，易燃燒等。

(2)許多有機物，如酒精、乙醵、苯等都是常見的、很好的溶劑

5.有機物的用途。

(1)甲烷是常見的清潔燃料。(2)乙塊燃燒火焰用來割斷或焊接金屬。

(3)乙烯是重栗的化工原料。(4)酒精用于消毒和作燃料。

(5)乙酸用作食醋。

二、對生命活動具有重大意義的有機物

1.有機物是生物體各組織的主栗成分。人體的生長發(fā)育和體內(nèi)各組織的新陳代謝，都需

要各種有機物的參與。

2.人體內(nèi)最基本的有機物有糖類、蛋白質(zhì)、脂肪等。

(1)糖類是人體消耗能量的主要來源(供能物質(zhì))，也是合成人體中許多重要化合物的

原料。常見的糖類有葡萄糖(單糖)、果糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖，最簡單的糖類是葡萄

糖(C6Hl206)。

(2)蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體的基本物質(zhì)，蛋白質(zhì)是細(xì)胞結(jié)構(gòu)里最復(fù)雜多變的一類大分子。

相對分子量約在1.2~100萬之間。蛋白質(zhì)由C、H、0、N四種元素組成。

(3)脂肪：由碳、氫、氧三種元素組成，攝入的脂肪，一部分通過氧化轉(zhuǎn)化為生命活動

所需的能量，另一部分以貯存能量的形式存在于體內(nèi)(皮下脂肪)。

3.人每天攝取的食物，大部分都是有機物。這些有機物在生命活動中經(jīng)過消化吸收、貯

存、轉(zhuǎn)化、消耗等過程不斷地變化著，實現(xiàn)各種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和能量的轉(zhuǎn)移。

4.自然界物質(zhì)循環(huán)的基本途徑。

（1）自然界中各種無機物通過被植物吸收，從自然環(huán)境進入生物圈，變成有機物。

（2）通過生物之間的食物關(guān)系進行轉(zhuǎn)移。生物體通過呼吸作用，將有機物轉(zhuǎn)化為無機物,

通過生物的排泄物和尸體的分解，使有機物變成無機物，回到自然環(huán)境中去。

第二章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用

第1節(jié)物質(zhì)的分類和利用

物質(zhì)的分類

混合物兩種或兩種以上物質(zhì)組成注：同種元素組成的物空氣、

質(zhì)，可能為混合物NaCI溶

可用物理由構(gòu)成不同物質(zhì)的微粒構(gòu)成（02+03）液、鹽

（過濾，結(jié)酸、合金

晶，蒸儲）無固定組成和性質(zhì)

或者化學(xué)方

法分離成各各物質(zhì)保持其原有性質(zhì)

純凈物

特性：金屬光澤、延展性、導(dǎo)電，性（強弱順

金

純凈物屬序：銀＞銅＞鋁＞鐵）、導(dǎo)熱性、硬度大、密度和

單質(zhì)

物.熔點高

由同種物質(zhì)唯一勺液態(tài)金屬：水銀（汞）

組成單質(zhì)唯一的液態(tài)非金屬：澳

石墨C：導(dǎo)電性良好，但是非金屬（金屬一定能

非金屬

由構(gòu)成同種導(dǎo)電、導(dǎo)熱，但能導(dǎo)電導(dǎo)熱的單質(zhì)不一定是金

單質(zhì)

物質(zhì)的微粒屬）

構(gòu)成

自然界硬度最大的物質(zhì)：金剛石C

金屬氧化物

有固定組成氧化物

非金屬氧化物

質(zhì)和性質(zhì)

無機化合物酸

堿

各成分不保

鹽

持其原有性

一般有C、H等元素，因此燃燒生成的產(chǎn)物為

質(zhì)化合物

和

co2H2O

有機化合物CH4（最簡單的有機物）、C2H50H等

有機化合物一定含有C元素，但含有C元素的

化合物不一定是有機物。

第2節(jié)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律

1、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律

非金屬單質(zhì)——化合物

S+。2=點燃=S02（刺激性，有毒，污染空氣）

4P+502=點燃=2PZO5（除去空氣中少量氧氣）

C+02=點燃=C02（氧氣充足）

2C+02==2C0（氧氣不充足）

某些非金屬氧化物+H20——酸

C02+H20=H2C03（C02通入紫色石蕊實驗變紅色，加熱又變紫色）

S02+H2O-H2SO3

SO3+H20=H2S04

金屬單質(zhì)一化合物

2Mg+02=點燃=2MgO（發(fā)出耀眼強光，生成白色固體）

2Cu+02=加熱=2CuO（紅色的銅在空氣中加熱變黑色）

2Fe+202=點燃=Fe304（火星四射，生成黑色固體）

某些金屬氧化物+H20——堿

CaO+H20=Ca（OH）2

K20+H20=2K0H

CuO、Fe203不能，因為對應(yīng)的堿不溶

金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)——鹽或金屬氧化物

Fe+S==加熱=FeS

2Fe+3c12=加熱=2FeCI3

化合物間相互轉(zhuǎn)化規(guī)律：

*任何酸和堿都能發(fā)生中和反應(yīng)

*任何碳酸鹽和酸都能反應(yīng)生成CO2T

*鹽+鹽、鹽+堿的反應(yīng)中，反應(yīng)物必須可溶，且要滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件（生成物種有氣

體，水或沉淀）

*鹽+金屬的反應(yīng)中，反應(yīng)的鹽必須是可溶的。因此一些非?；顫娔軌蚋l(fā)生發(fā)應(yīng)的金

屬（K、Ca、Na等）不符合要求

2、物質(zhì)的鑒別:

HCI及鹽酸鹽（C「）：用AgNO3溶液和稀HNO3,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCll）

H2SO4及硫酸鹽（S04。：BaCL溶液和稀HNO3,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO'J）

碳酸鹽的檢驗（C032-）：用稀HCI和澄清石灰水Ca（OH）2

酸和堿的檢驗：酸堿指示劑或PH試紙

3、物質(zhì)的推斷：

沉淀：藍(lán)色沉淀CU（OH）2；紅褐色沉淀Fe（OH）3；白色沉淀且不溶于稀硝酸AgCI、BaS04

溶液顏色：

Ci?溶液為藍(lán)色，CuS04溶液、CuCI2溶液

Fe"溶液為黃色，F(xiàn)eCI3溶液

Fe?+溶液為淺綠色：FeCI2溶液，F(xiàn)eS04溶液

黑色固體：CuO、C、Fe304

紅色固體：Cu

4、物質(zhì)的俗稱

燒堿（苛性鈉）:NaOH

純堿（蘇打）：Na2CO3

小蘇打：NaHC03

生石灰：CaO

熟石灰（消石灰）:Ca（OH）2

石灰石（大理石）：CaCO3

膽磯：CUS04*5H20

4、氧化還原反應(yīng)：

含氧化合物里的0被奪取的反應(yīng)叫還原反應(yīng)；能從氧化物中奪取0的能力叫做還原性;

具有還原性的物質(zhì)叫還原劑

還原劑一奪氧一被氧化（化合價1）

氧化劑一失氧一被還原（化合價4）

5、金屬的冶煉

常見還原劑：C、CO、H2

C+2cu0=加熱=2Cu+C02T2+CuO=加熱=Cu+H203C0+Fe203=高溫=2Fe+3C02

1）C：黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾泱

2）H2：試管內(nèi)黑色粉末變紅色，試管口出現(xiàn)水珠

步驟：實驗開始時先通入H2,一段時間后再加熱（防止氫氣與空氣混合加熱時試管爆裂）；

實驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入H2,直到試管冷卻為止（防止灼熱的銅被空氣中的

氧氣氧化成氧化銅）

提示：試管口要略低于試管底，防止反應(yīng)生成的水倒流。

導(dǎo)管貼試管上壁伸入試管底部

3）CO：最好在通風(fēng)櫥中進行。實驗時應(yīng)該先通一會CO,以排除試管中的空氣，防止CO

與空氣混合加熱時引起爆炸。

多余的CO不能直接排到空氣中，應(yīng)對著火焰燒掉（實驗裝置末端設(shè)置點燃的酒精燈燃燒尾氣）

第3節(jié)常見的材料

合金：兩種或兩種以上的金屬（也可以是金屬盒非金屬）熔合在一起具有金屬特性的物

質(zhì)

合金具有金屬特性，其性能比純金屬更好，硬度更大。

鋼是最常見、應(yīng)用較廣的一種合金，由Fe和C形成的合金

金屬銹蝕的條件：空氣和水分

金屬防銹措施：保護膜法：油漆、涂油、電鍍、烤藍(lán)等

改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)：不銹鋼

金屬的污染與除污

危害：浪費資源和能源

破壞土壤結(jié)構(gòu)

有毒金屬離子污染土壤、水源、生態(tài)環(huán)境

重金屬會在生態(tài)系統(tǒng)的食物鏈里流動，造成生物污染

措施：分類回收有用垃圾

對工業(yè)廢水進行金屬除污處理，達標(biāo)排放

對工業(yè)廢渣中的金屬實行循環(huán)再生

用無鉛汽油代替含鉛汽油，用無P洗衣粉代替有P洗衣粉

不隨意丟棄廢舊電池和廢舊金屬

無機物非金屬材料：水泥（石灰石與黏土掇燒后加石膏磨細(xì)），玻璃（石英+石灰石）和

陶瓷

有機合成材料：合成塑料、合成纖維和合成橡膠

第4節(jié)材料的發(fā)展

根據(jù)人類在不同時期的材料發(fā)展情況，可將人類的歷史分為舊石器時代、新石器時代、

銅器時代、青銅器時代、鐵器時代、新材料時代

當(dāng)前最令人關(guān)注的材料：光電子信息材料、先進復(fù)合材料、超級陶瓷材料、新型金屬材

料、新型高分子材料、超導(dǎo)材料、納米材料等

納米材料：以納米為單位的超級微小顆粒（材料），稱為納米材料

特性：在機械強度、磁、光、聲、熱等方面與普通有很大的不同。

第三章能量的轉(zhuǎn)化與守恒

第一節(jié)能量的相互轉(zhuǎn)化

12>人類使用的常規(guī)能源，如煤、石油、天然氣等，歸根究底，它們來自太陽能。

大量的事實表明，自然界中的各種形式的能量都不是孤立的,不同形式的能量會發(fā)

生

3轉(zhuǎn)化，能量也會在不同的物體間相互轉(zhuǎn)移。

日常生活中常說“消耗能量”、“利用能量”或者“獲得能量”實質(zhì)上就是能量的相

互

4轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程

能量轉(zhuǎn)化是一個普遍的現(xiàn)象，自然界中物質(zhì)運動受式的變化總伴隨著能量的相互轉(zhuǎn)化。

雪崩時的能量轉(zhuǎn)化：勢能轉(zhuǎn)化為動能人造衛(wèi)星：太陽能轉(zhuǎn)化為電能

青蛙躍起撲食的過程：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能和勢能膠片感光成像：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

特技跳傘：勢能轉(zhuǎn)化為動能和熱能森林火災(zāi)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

植物生長：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能水電站（工作時）：機械能轉(zhuǎn)化為電

能

第二節(jié)能量轉(zhuǎn)化的量度

一、功：物體具有做功的本領(lǐng),是因為它具有能。做功的過程實質(zhì)上能量轉(zhuǎn)化的過

程，力對物體做多少的功，就有多少的能量發(fā)生轉(zhuǎn)移。

定義作用在物體上的_力_和物體在力的方向上移動的_距離—的乘積。

兩個必要因素一個是作用在物體上的上_,另一個是物體在力的方向上移動的迎遇

計算公式功=力乂距離W=FS=Pt

單位國際單位：焦耳簡稱：焦1焦=1牛?米

二、功率：反映物體做功快慢的物理量

定義單位時間里完成的功叫功率

計算公式功率=功/時間P=W/tP=Fv(v=S/t)

國際單位：區(qū)持；簡稱：瓦；符號:W常用單位還有：千瓦、兆瓦

單位

1千瓦=1000瓦1兆瓦=1000千瓦=1。6瓦

第三節(jié)認(rèn)識簡單的機械

一、杠桿

定義在一力一的作用下能繞.固定點.轉(zhuǎn)動的硬棒叫做杠桿

五個要素支點:履杠桿繞著轉(zhuǎn)動的固定點

動力：使杠桿轉(zhuǎn)動的力動力臂:從支點到動力作用線的垂直距離

坦力:阻礙杠桿轉(zhuǎn)動的力阻力臂：從支點到阻力作用線的垂直距離

杠桿平衡指杠桿保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速轉(zhuǎn)動狀態(tài)，我們在做研究杠桿的平衡條

件的實驗時，是指杠桿的處于水平位置平衡。

文字公式：.動力X動力臂=阻力X阻力臂，符號公式：_F1XL1=F2XL2

分類a.L1>L2時，叫省力杠桿,其特點是省了力，但費了距離。如開

開瓶器、一鋤刀一、老虎鉗_、_道釘撬一等

b.LKL2時，叫費力杠桿,其特點是費了力，但省了距離。如釣魚

竿.、一筷子、一鑲子、縫紉機腳踏板一等。

c.L1=L2時，叫等臂杠桿,其特點是不省力也不費力，不省距離也不費

距離。如一天平一、_定滑輪一等

實際應(yīng)用的杠桿形狀是各異的，可以是一直一的，也可以是一曲一的

二、滑輪

[定滑輪是等臂杠桿,不省力，但可以改變力的方向。

2.動滑輪是動力臂等于阻力臂_2一倍的杠桿，使用動滑輪可以省一半的力:F=1/2G

3.滑輪組既能省力又能改變力的左包。重物和動滑輪的總重力由n段繩子承擔(dān)，提起重

物所用的力就是總重力的二分之一，即F=1/nG,拉力所通過的距離為物體上升距離的」

倍。

三、機械效率

1.有用功：必須要做的這部分功。額外功或無用功：不需要，但又不得不做的那部分功。

3.總功：有用功與額外功的總和。符號公式：W&=W有用+W額外。

4.機械效率：有用功跟總功的比值。

符號公式：Tl=W^ffl/W,^Gh/FLX100%W有用<W總T1<1

四、研究杠桿的平衡

(1)把杠桿的中央支在支架上，調(diào)節(jié)杠桿兩端的螺母，使杠桿在水平位置處于平衡

狀態(tài)，目的是便于直接在杠桿上測出力臂的大小。

(2)在杠桿的兩端分別掛上不同數(shù)量的鉤碼，在杠桿上左右移動鉤碼懸掛的位置，直

到杠桿再次達到水平位置，處于平衡狀態(tài)。

(3)用直尺量出動力臂L和阻力臂Lz的大小。

(4)動力與動力臂乘積等于阻力與阻力臂的乘積

五、測量斜面的機械效率(1)光滑斜面：FL=GhW額外=011=100%(2)有摩擦的斜

面：W,產(chǎn)FLW有產(chǎn)GhW顫行FLT]=Gh/FL(3)斜面的機械效率與斜的面的粗糙程度和傾角

有關(guān)。

第四節(jié)動能和勢能

機械能：一動能_和_勢能一統(tǒng)稱為機械能。

動能勢育

分類物體由于運動而具有的能重力勢能：物體由于被舉彈性勢能：物體由于發(fā)

鬲而具有的能生彈性形變而具有的能

影響因素物體的質(zhì)量和速度物體的質(zhì)量和高度同一物體的彈性形變越

質(zhì)量相同，速度越大物體具有的動質(zhì)量相同時，高度越大重力大，其彈性是能越大

能越大勢能越大

速度相同，質(zhì)量越大的物體具有的高度相同時，質(zhì)量越大的物

動能越大體重力勢能越大

動能-?重力勢能動能T彈性勢能

動能和勢物體的速度不斷減小，高度不斷增速度減少，彈性形變變大

能的相互加彈性是能-?動能

轉(zhuǎn)化重力勢能-?動能彈性形變減少，速度增大

高度減小，速度增加

a.物體通常既具有動能，又具有勢能.

機械能守

b.當(dāng)物體只受重力和彈性力時(不受阻力時)，機械能總量保持不變。即動能減小了多少，

恒

勢能就增加多少；勢能減小了多少，動能就增加多少。

第五節(jié)物體的內(nèi)能

熱運動|物體內(nèi)部大量微粒的無規(guī)則運動。溫度越高，微粒的無規(guī)則運動越劇烈。

物體內(nèi)部大量微粒作無規(guī)則運動時具有的能

任何物體都具有內(nèi)能單位：焦耳

物體的溫度升高時，內(nèi)能增加；物體溫度降低時，內(nèi)能就減少

內(nèi)能物體的內(nèi)能增大時，溫度不一定升高

改變物體內(nèi)能的方法：做功和熱傳遞,這兩種方法對改變物體的內(nèi)能是等效的

做功：對物體做功，可以使物體的內(nèi)能增加；對外做功，本身內(nèi)能會減少

熱傳遞：從外界吸熱，內(nèi)能增加；向外界放出熱量，內(nèi)能減少

熱量從高溫物體向低溫物體或者從同一物體的高溫部分向低溫部分傳遞的現(xiàn)象

熱傳遞的三種方式：傳導(dǎo)、對流、輻射

熱傳遞總是由高溫物體指向低溫物體

高溫物體放出熱量溫度降低，低溫物體吸收熱量溫度升高，直到兩者溫度相同為止

熱量：在熱傳遞中，傳遞的能量的多少

熱傳遞

Q=cmAt（Q表示熱量、c表示物體的比熱容、m表示物體的質(zhì)量、表示變化的溫度）

水的比熱：C水=4.2X103焦/（千克?℃）,表示每千克的水溫度升高1攝氏度，所吸收的

熱量為4.2X103焦

燃燒的熱值：千克某種燃料完全燃燒時放出的熱量叫做這種燃料的熱值。單位：焦/千

克。

第六節(jié)電能的利用

一、電功

電流所做的功叫電功。

概念電流做功的過程實質(zhì)是電能轉(zhuǎn)化為其他形式的能的過程。電流做了多少

功，就有多少電能轉(zhuǎn)化為其他形式的能。

單位焦、一千瓦時（度）-1度=_1_千瓦時=3.6X10,焦。

計算公式W=Ult=U2/Rt=l2Rt=Pt

二、電功率

定義電流在單位時間內(nèi)所做的功叫電功率。表示電流做功快慢的物理量

單位瓦，千瓦1千瓦=1000瓦

額定電壓用電器一正常工作一時的電壓。

額定功率用電器在一額定電里下消耗的功率。

實際功率用電器在實際電壓下工作時所消耗的功率

輸入功率用電器消器的.總電務(wù)率。

計算公式P=W/t=UI=U2/R=l2R

當(dāng)電功率的單位為千瓦，t的單位為小時，電功或電能的單位是一千瓦時.（度_）。

電燈的亮度由實際電功率的大小決定。

★★測定小燈泡的功率

1）實驗原理：伏安法測電功率的原理是P=UI：利用電壓表和電流表分別測出小燈泡兩端

的電壓和通過小燈泡的電流就可以求出小燈泡的電功率。在額定電壓下測出來的電功

率就是額定功率。

2）實驗器材：電源、電壓表、電流表、開關(guān)、小燈泡、滑動變阻器、導(dǎo)線

3）注意事項：在連接電路時，開關(guān)始終要斷開，滑動變阻器的滑片應(yīng)放在最大電阻值

處。

第七節(jié)電熱器

1、電流的熱效應(yīng)：電流通過各種導(dǎo)體時，會使導(dǎo)體的溫度升高。

2、電流通過導(dǎo)體發(fā)熱的過程實質(zhì)上是電能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的過程。

3、電熱器

(1)電熱器是利用電流的熱效應(yīng)制成的加熱設(shè)備。

(2)電熱器的主要組成部分是發(fā)熱體，發(fā)熱體是由電阻率大、熔點高的電阻絲繞在絕

緣材料上制成的。

4、焦耳定律：

(1)文字?jǐn)⑹觯弘娏魍ㄟ^導(dǎo)體產(chǎn)生的熱量跟電流的平方成正比，跟導(dǎo)體的電阻成正比,

跟通電的時間成正比，這個規(guī)律叫做焦耳定律。

(2)數(shù)學(xué)表達式：Q=l2Rto

(3)電流產(chǎn)生熱量的計算方法：①Q(mào)二/Rt是焦耳通過實驗總結(jié)出來的。任何導(dǎo)體有電

流通過時，產(chǎn)生的熱量都可以由此公式來計算。②對于純電阻電路，即電能全部

轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的用電器，像電爐、電烙鐵、電飯鍋等。電流產(chǎn)生的熱量還可以由

Q=U2/Rt,Q=Ult推導(dǎo)公式來結(jié)算。

第八節(jié)核能的利用

一、原子結(jié)構(gòu)

原子核質(zhì)子(帶正電)

中子(不帶電)

核外電子【不帶電)

二、核能：原子核在發(fā)生改變的過程中，釋放出巨大的能量。也叫原子核能或原子能。

獲得核能裂變：是質(zhì)量較大的原子核在中子轟擊下分裂成2個新原子核，并釋放能量

的兩條途的過程。

徑：原子彈、核電站、核潛艇是根據(jù)裂變的原理制造的，

裂變和聚聚變：2個質(zhì)量較小的原子核，在超高溫條件下聚合成質(zhì)量較大的一個新核，

變同時釋放出能量的過程。聚變又叫熱核反應(yīng)。

氫彈是根據(jù)聚變的原理制造的

核電站

1、核電站利用核能發(fā)電，它的核心設(shè)備是核反應(yīng)堆。核反應(yīng)堆是通過可以控制的裂變反

應(yīng)釋放核能的設(shè)備。

2、核電站中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化是：核能T內(nèi)能-?機械能T電能。我國第一座核電站是浙江

秦山核電站

3、原子核的裂變和聚變都會產(chǎn)生一些發(fā)射性物質(zhì)，如a射線、B射線、丫射線。

其中可以用于機械設(shè)備探傷、種子變異、治療腫瘤的是_Y射線

第九節(jié)能量的轉(zhuǎn)化與守恒

1、能的轉(zhuǎn)化和守恒定律：能量既不會消失，也不會創(chuàng)生，它只會從一種形式轉(zhuǎn)化為其他

形式，或者從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體，而在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移的過程中，能的總量保持不

變。

2、能的轉(zhuǎn)化和守恒定律，是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。無論是機械運動，

還是生命運動，無論是宇宙天體，還是微觀粒子，都遵循這個定律。

3、能量的轉(zhuǎn)移和轉(zhuǎn)化有一定的方向性。

*“永動機”不可能成功是因為它違背了能的轉(zhuǎn)化的守恒定律。

*自然界的事物的運動和變化都必須遵循能量轉(zhuǎn)化和守恒定律，但符合能量和守恒定律的

事件卻不一定能夠發(fā)生。

第四章代謝與平衡

第一節(jié)食物與攝食

一■、食物體內(nèi)氧化和體外燃燒

共同點：都是氧化反應(yīng)，都能釋放熱量

不同點：體內(nèi)氧化是一個緩慢的氧化過程，能量是逐步釋放的；

體外燃燒是一個劇烈的氧化過程，迅速地放出熱量。

實驗：測試食物能量的實驗結(jié)論：花生仁（脂肪）是較好的能量來源。

熱量價：每克營養(yǎng)物質(zhì)在體內(nèi)氧化時的產(chǎn)生的能量。

三大營養(yǎng)物質(zhì)的熱量價蛋白質(zhì)：16.7千焦/克糖類：16.7千焦/克脂肪：

37.7千焦/克

二、食物中的營養(yǎng)素及其作用

水1）細(xì)胞的重栗組成成分2）各種生理活動的基礎(chǔ)

糖類1）是人體細(xì)胞最重要的供能物質(zhì)2）人體細(xì)胞的一種組成成分

1）是細(xì)胞生長和修補的主要原料2）可以為人體生命活動提供部分能量

蛋白質(zhì)

3）參與人體的各種生理活動

脂肪生物體貯存能量的物質(zhì)

無機鹽不能提供能量，但是人體維持正常生理活動所必需的營養(yǎng)物質(zhì)

是維持人體正常生理活動不可缺少的微量有機物。

維生素

除維生素D外，其他維生素人體均不能合成，必須從食物中獲得

來源于植物性食物，由纖維素組成，不能被消化吸收，但對人體有非常重

粗纖維要的作用。

刺激消化腺分泌消化液，促進腸道蠕動，利于排便等

常見維生素的名稱、來源和缺乏癥（供參考）

名稱缺乏癥主要來源

維生素A夜盲癥、角膜干燥癥肝、魚肝油、卵黃、牛乳、胡

蘿卜

維生素B,腳氣病米糠、麥款、卵黃、酵母

維生素B2口角炎、唇裂癥卵黃、酵母、大豆、胚芽、肝

維生素C壞血病蔬菜、水果

維生素D成人骨軟化、兒童佝僂病魚肝油、卵黃

營養(yǎng)素。

處于生長發(fā)育階段的青少年更要注意營養(yǎng)的搭配。

第二節(jié)食物的消化與吸收

1、消化系統(tǒng)的組成：消化道和消化腺。食物在由消化腺分泌的一消化液一作用下消化。

消化道口，咽，食道，胃，小腸，大腸，肛門

唾液腺：分泌唾液，流入口腔

胃腺：分泌胃液，進入胃

消化腺肝臟：分泌膽汁，暫存膽囊，流入小腸中促進脂肪的消化，膽汁不含消化酶

腸腺：分泌腸液，進入小腸

胰腺：分泌胰液，進入小腸

2、三類大分子物質(zhì)最終消化產(chǎn)物。

淀粉-?葡萄糖蛋白質(zhì)-?氨基酸脂肪-?甘油與脂肪酸

3、小腸是消化和吸收的主要場所（具有的特點）

*小腸很長，內(nèi)壁有許多皺裳，小腸內(nèi)壁有絨毛,小腸內(nèi)有多種消化液,小腸有豐富

的毛細(xì)血管。

4、七大營養(yǎng)素在消化道被吸收的情況：

胃：酒精和少量的水小腸：葡萄糖、氨基酸、甘油、脂肪酸、水、維生素、

無機鹽

大腸：少量的水、無機鹽、部分維生素

5、消化分為兩類：

物理性消化：牙齒---切、撕、磨（咀嚼）胃----攪拌小腸----蠕動膽汁----乳

化作用

化學(xué)性消化：各種消化液中的消化酶的作用

實驗：唾液淀粉酶的作用實驗方法：對照實驗。

酶的特點：多樣性、高效性、專一性酶的催化條件：溫度、PH都會影響酶的活性

第三節(jié)體內(nèi)物質(zhì)的運輸

一、血液

1、成年人的血液總量約占體重的7%?8%。一個體重50千克的人，他體內(nèi)的血量約為

3.5?4.0升。這些血液一刻不停地循環(huán)，為人體細(xì)胞輸送各種營養(yǎng)物質(zhì)。

血漿55%

沒有細(xì)胞核，呈兩面凹的圓盤形。紅細(xì)胞里有一種紅色含鐵的蛋白質(zhì)，稱

血紅蛋白

紅

血紅蛋白特點：

細(xì)

血紅蛋白在氧濃度高的地方容易和氧結(jié)合,在氧濃度低的地方又易與氧分

胞

離。

血血紅蛋白的功能：幫助紅細(xì)胞運輸氧，也能運輸一部分二氧化碳。

血

細(xì)白有細(xì)胞核，比紅細(xì)胞數(shù)量少。人體內(nèi)有多種白細(xì)胞

液

胞細(xì)白細(xì)胞的功能：能保護身體免受病患，如中性粒細(xì)胞和淋巴細(xì)胞能吞噬侵

45%胞入人體內(nèi)的病菌；淋巴細(xì)胞還參與機體的抗傳染功能有關(guān)

3）傷口處出現(xiàn)的膿液主要是死亡的白細(xì)胞與細(xì)菌

血1）血小板是最小的血細(xì)胞，沒有細(xì)胞核

小2）血小板的功能：血小板有加速血液凝固，防止傷口大量出血及阻止細(xì)菌

板入侵的作用

3）血友?。貉“迦狈Φ牟“Y

2、紅骨髓擔(dān)負(fù)血細(xì)胞的再生任務(wù)。

3、血液的功能

*血液具有輸送氧、二氧化碳、各種營養(yǎng)物質(zhì)及代謝產(chǎn)物的功能，還能起預(yù)防保護作用，

血液對調(diào)節(jié)體溫也有重栗作用。

*會讀血樣分析報告：如果紅細(xì)胞數(shù)量或血紅蛋白低于正常值，稱為貧血

白細(xì)胞大于正常值通?；加屑膊〉氖茄装Y

二、心臟

*位于人體胸中部偏左下方，心臟能自主地節(jié)律性收縮舒張,是推動血液在血管中流動的

動力來源。

*心臟被心肌隔成左右不相通的兩部分。左右兩部分又被能夠控制血液定向流動的、只能

向一個方向開的瓣膜（房室瓣）分別隔成上下兩個腔，整個心臟可分為4個腔（左右心

房和左右心室）。

心室與動脈間的瓣膜（動脈瓣）可防止血液倒流回心室。

*圍繞在心臟上的冠狀動脈為心臟提供營養(yǎng)物質(zhì)和氧氣。

*心臟連著上、下腔靜脈（2根）、肺動脈（1根）、肺靜脈（4根）、主動脈（1根）共8

根血管。

*左心房、左心室流動脈血右心房、右心室流靜脈血

三、血管

血管類血流

管壁特點管腔特點主栗功能

型速度

動脈厚、彈性大小快把血液從心臟送到全身各處

大，內(nèi)有防

靜脈較薄、彈性小止血液回流較慢把血液從全身各處送回心臟

的瓣膜

毛細(xì)血僅由一層上皮細(xì)胞構(gòu)便于血液與組織細(xì)胞進行物質(zhì)交

最小最慢

管成換

四、血液循環(huán)：血液在由心臟和全部血管組成的封閉的管道中，按一定方向周而復(fù)始地

流動

1、血液在一次完整的循環(huán)過程中要流經(jīng)心臟兩次，血液循環(huán)可分為體循環(huán)（為組織細(xì)胞

提供氧氣、養(yǎng)料，把廢物排出）和肺循環(huán)（進行氣體交換）。

（1）體循環(huán)過程：左心室T主動脈T全身毛細(xì)血管T上、下腔靜脈T右心房

（2）肺循環(huán)過程：右心室T肺動脈T肺部毛細(xì)血管T肺靜脈T左心房

2、重要提示：肺循環(huán)中動脈流靜脈血，靜脈流動脈血；體循環(huán)中動脈流動脈血，靜脈流

靜脈血。

由于心室需用更大的力將血液輸送出去，所以心室壁較心房壁厚,同時由于體循環(huán)路線

較肺循環(huán)長得多，