身邊的化學(xué)水和溶液-2022年中考化學(xué)試題縱向分析

【三清導(dǎo)學(xué)】2022年中考化學(xué)真題縱向分析（解析版）

考點(diǎn)11身邊的化學(xué)-水和溶液

清考點(diǎn)

一、水

（-）電解水實(shí)驗(yàn)：

①原理：2H2。通凰2H2t+02T

②裝置：

③現(xiàn)象：與電源正極相連的玻璃管內(nèi)的氣體體積小，與電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)

的氣體體積大，體積比約為1:2,可簡(jiǎn)記為:“正氧負(fù)氫，氫二氧一”

④結(jié)論：a.水是由氫元素和氧元素組成的化合物

b.化學(xué)變化中分子可分而原子不可分

⑤檢驗(yàn)：a.正極：帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣

b.負(fù)極：點(diǎn)燃時(shí)有輕微爆鳴聲

（二）通過氫氣還原氧化銅測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比：

所用藥品為H2,CUO和無水硫酸銅或CaCl2,反應(yīng)原理是讓乩與CuO反應(yīng)，生成的

水被吸收裝置吸收,通過盛CuO的玻璃管反應(yīng)前后的質(zhì)量差來計(jì)算出參加反應(yīng)的

氧元素的質(zhì)量;再通過吸收裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差求出生成乩0的質(zhì)量，從而計(jì)算

出水中氫元素的質(zhì)量，再通過計(jì)算確定水中氫、氧元素的質(zhì)量比。

（三）水污染：

原因：①工業(yè)生產(chǎn)中的"三廢"一廢渣、廢氣、廢水的任意排放;②生活污水的

任意排放;③農(nóng)業(yè)中農(nóng)藥、化肥的任意施用。

防治辦法：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè);②工業(yè)上的"三廢"經(jīng)過綜合利用和處理后再

排放;③農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥、化肥。

污染水的危害：由于受到污染的水一般有毒、有害;水體中有病毒、病菌;水體含

氧少;含有豐富的有機(jī)物等，所以影響工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、漁業(yè)生產(chǎn)、破壞水生生態(tài)系

統(tǒng)，直接危害人體健康。

愛護(hù)水資源：為了人類生存，為了美好的明天，我們要爰護(hù)水資源，消除水污染，

做好防治水污染的工作，節(jié)約用水。

二、溶液的形成

考點(diǎn)一、溶液

1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均二畫強(qiáng)定的混合

物，叫做溶液。

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)

溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種。可以是固、液、氣三態(tài)，

2.溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀透明、澄清、顏色一致

穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會(huì)分層。

3.溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成

注意：A.溶液不一定無色，如CuSC)4為藍(lán)色FeSCh為淺綠色Fe?(SO)3為黃色

B.溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

C.溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積W溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

D.溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒一一碘的酒精溶液）

4.溶質(zhì)和溶劑的判斷：

⑴固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)

⑵液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì);無水，量多的為溶劑，量少的

為溶質(zhì)

⑶根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后

⑷物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后能溶解的

物質(zhì)

考點(diǎn)二、乳濁液與乳化

1.乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物

2.常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）

考點(diǎn)三、物質(zhì)溶解時(shí)的熱效應(yīng)

①溶解吸熱：如NH4NO3溶解

②溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2sO,溶解

③溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解

三、溶解度

考點(diǎn)一、飽和溶液、不飽和溶液

1.概念：

飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶

解時(shí)所得的溶液。

不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)

溶解時(shí)所得的溶液。

注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對(duì)某一溶質(zhì)而言，不是對(duì)所有溶質(zhì)而言。

2.判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不

飽和溶液;若不能溶解，則是不飽和溶液。

考點(diǎn)二、溶解度曲線題

1,特點(diǎn)及類型

⑴給出某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，畫出該物質(zhì)的溶解度曲線。

⑵查出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)值，并計(jì)算相應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑶比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度大小。

(4)確定物質(zhì)溶解度受溫度變化影響的大小。

⑸確定飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的措施。

(6)確定可溶性混合物分離的方法。

2.解題策略

⑴弄清楚溶解度曲線上的點(diǎn)、曲線的交叉點(diǎn)、曲線的變化趨勢(shì)及涉及的"點(diǎn)"

的位置的意義并分析"點(diǎn)"的變化趨勢(shì)，如果"點(diǎn)"左右移動(dòng)與溫度有關(guān)，如果

豎直上、下移動(dòng)，則是恒溫加減溶劑或加減溶質(zhì)。

⑵根據(jù)溶解度曲線的變化趨勢(shì)，可以確定該物質(zhì)從溶液中獲取時(shí)選擇的適合方

法。如NaCl的溶解度受溫度變化影響很小，可以采取蒸發(fā)溶劑的方法獲取氯化

鈉晶體；而KN03的溶解度隨溫度升高明顯增大，因此，可采用冷卻熱飽和溶液的

方法獲取晶體。

清真題

1.把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁傻玫饺芤旱氖?)

A.牛奶B.面粉C.花生油D.葡萄糖

【答案】D

【分析】溶液是均一穩(wěn)定的混合物；

【詳解】A.牛奶不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，牛奶和水形成的是乳濁液，錯(cuò)誤；

B.面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，錯(cuò)誤；

C.花生油不溶于水即不能夠形成溶液，錯(cuò)誤；

D.葡萄糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，正確。

故選Do

2.如圖為A.B.C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖回答下列問題：

(1)10T時(shí)，A.B.C三種物質(zhì)中溶解度最大的是_____。

(2)若A中含有少量B時(shí),可用的方法提純Ao

(3)將等質(zhì)量的A.B.C飽和溶液由5(TC降溫到20(時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量由大到小的順序

為O

【答案】(1).C(2).降溫結(jié)晶(3).C>B=A

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽

和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。豢梢耘袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提

純晶體的方法。

【詳解】(1)通過分析溶解度曲線可知，10℃時(shí)，A.B.C三種物質(zhì)中溶解度最大的是C；

(2)A物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大,B物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以若A中

含有少量B時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純A；

(3)將等質(zhì)量的A.B.C飽和溶液由50℃降溫到20℃時(shí)，降溫后,A.B物質(zhì)的溶解度減小，析

出晶體，還是飽和溶液，C物質(zhì)的溶解度增大，不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照50℃時(shí)的溶解度計(jì)算,

50℃時(shí),C的溶解度大于2(TC時(shí),A的溶解度=20。(：時(shí)，B的溶解度,所以5(TC時(shí),C的飽和溶

液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于2(TC時(shí)，A的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2(TC時(shí),B的飽和溶液的溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù),所以所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量由大到小的順序?yàn)镃>B=A。

【點(diǎn)睛】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解

度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

3.每年的3月22日是“世界水日"，水與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)水(填"屬于"或"不屬于")六大基本營養(yǎng)素之一。

(2)二氧化氯(C102)是一種消毒劑，能對(duì)飲用水消毒，可以有效殺滅病毒。將C12通入NaClO?

溶液中可制得C102和一種生活中常見的鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C12+2NaClO2=2X+2CK)2，其

中X的化學(xué)式為。

(3)為區(qū)分軟水和硬水將等量的肥皂水分別滴加到盛有等量軟水、硬水的試管中，振蕩，試

管中產(chǎn)生較多泡沫的為0生活中常用的方法來降低水的硬度。

(4)如圖是電解水的實(shí)驗(yàn)示意圖，試管a中的氣體是_____。電解水的化學(xué)方程式為0

【答案】(1).屬于(2).NaCl(3).軟水(4).煮沸(5).氫氣(比)(6).

通電小小

2H2O^=2H2T+02T

【詳解】(1)六大基本營養(yǎng)素是糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水和無機(jī)鹽，故水屬于六大基

本營養(yǎng)素之一。

(2)由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子數(shù)目和種類均不變，反應(yīng)前有4個(gè)氯原子，2個(gè)鈉

原子，4個(gè)氧原子，反應(yīng)后有2個(gè)氯原子，4個(gè)氧原子，X前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,故X的化學(xué)

式為NaCl0

(3)將等量的肥皂水分別滴加到盛有等量軟水、硬水的試管中，振蕩，試管中產(chǎn)生較多泡沫

的為軟水。煮沸可以將清除水中的鈣鎂離子，故生活上常用煮沸的方法來降低水的硬度。

(4)電解水正極生成氧氣，負(fù)極生成氫氣，氫氣和氧氣的體積比為2:1,試管a中的氣體較

通電小小

多是氫氣;電解水生成氫氣和氧氣，方程式為2H2O=2H2T+。2T。

4.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。下列說法不正確的是()

A.P點(diǎn)表示t/C時(shí)，甲和乙的溶解度相等

B.tsT時(shí)Q點(diǎn)表示甲的不飽和溶液

C.tsT時(shí),將25g乙放入50g水中,所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為2:5

D.將tsT時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至tJC,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)楸炯祝?/p>

乙

【答案】D

【解析】A.甲和乙的溶解度曲線相交于P點(diǎn)，表示tzT時(shí)甲和乙的溶解度相等，A正確；

B.tsT時(shí)，Q點(diǎn)在甲的溶解度曲線下面,表示甲的不飽和溶液，B正確；

C.ts°C時(shí),乙的溶解度是40g,將25g乙放入50g水中,只能夠溶解20g,所得溶液中溶質(zhì)和

溶劑的質(zhì)量比為2：5,C正確；

D.將tsT時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至VC,丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,甲、乙兩溶液均有溶

質(zhì)析出，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)楸疽遥炯住?/p>

故選D。

5.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是（）

A.三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲＞乙＞丙

B.t/C時(shí),將20g甲加入50g水中，得到70g溶液

C.tsT時(shí)，用等質(zhì)量的甲、乙、丙固體配成飽和溶液，需要水的質(zhì)量大小關(guān)系是乙＞甲＞丙

D.將tzT的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到tJC,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為乙》

丙〉甲

【答案】D

【解析】A.沒有確定溫度，不能比較三種物質(zhì)的溶解度大小，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)溶解度曲線可知，t/C時(shí),甲的溶解度為30g,根據(jù)溶解度概念可知，t『C時(shí),100g水

最多溶解30g甲,50g水最多溶解15g甲，將20g甲加入50g水中，得到|65g溶液，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)溶解度曲線可知，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為乙〉甲〉丙，tsT時(shí)，用等質(zhì)量的固體

配成飽和溶液，需要水的質(zhì)量大小關(guān)系是丙＞甲＞乙，故C錯(cuò)誤；

D.將tzP時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t」C時(shí)，甲、乙的溶解度減小，丙的溶解度

隨溫度的降低而增大，甲、乙有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液仍為飽和溶液，丙沒有晶體析

s

出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=訴='100%,溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)

100g+s

越大,t」c時(shí)乙的溶解度大于tzT時(shí)丙的溶解度,t/c時(shí)丙的溶解度大于tjc時(shí)A的溶解度。

將t/C的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到tJC,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為乙＞丙＞

甲,故正確。故選D。

6.把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是（?/p>

A.食鹽B.面粉C.泥土D.花生油

【答案】A

【解析】A,食鹽加入水中，鈉離子和氯離子會(huì)均勻的分散在水中，形成均一、穩(wěn)定的混合物,

屬于溶液，選項(xiàng)正確；B.面粉不易溶于水，不會(huì)形成溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.泥土加入水中形成濁

液，不穩(wěn)定，不屬于溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.花生油不溶于水，與水混合形成乳濁液，不均一、不

穩(wěn)定，不屬于溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選Ao

7.（1）據(jù)報(bào)道，今年第一季度，南寧市成為全國省會(huì)城市的“水質(zhì)冠軍:以下措施，你認(rèn)

為有利于爰護(hù)水資源的是_____（填寫字母編號(hào)X

A.全民提高節(jié)約用水意識(shí)

B.應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生

C.抑制水中所有動(dòng)植物的生長

D.對(duì)污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)

(2)生活中為了降低水的硬度并殺菌、消毒,常用的方法是_____。

(3)A.B.C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右下圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖中信息完成下列問題:

①溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是_____0

②時(shí),A物質(zhì)的溶解度是_____。

③以下說法正確的是_____0

A.將A的溶液由tzK降溫到tJC,一定有晶體析出

B.在t3℃時(shí),將等質(zhì)量的A.B.C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t」C,所得溶液中溶劑質(zhì)量最多

的是A溶液

C.t」C時(shí)將A.B.C三種物質(zhì)各5g分別加入20g水中充分溶解,所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為

C=B>A

D.將A.B.C三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2℃升溫到t3℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的

物質(zhì)是B

【答案】①.ABD②.煮沸③.C④.50g⑤.CD

【解析】(1)A全民提高節(jié)約用水意識(shí)，利于保護(hù)水資源，正確；

B應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，可以從源頭上減少對(duì)水體的污染，正確；

C抑制水中所有動(dòng)植物生長，不利于水體凈化，錯(cuò)誤；

D對(duì)污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)，利于水資源保護(hù)，正確。

故選ABD。

(2)生活中為了降低水的硬度并殺菌、消毒，常用的方法是煮沸。

(3)①由圖可知，溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是C。

②tJC時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是50g。

③A.沒有明確A溶液狀態(tài)，將A的溶液由t2℃降溫到tl℃，不能判斷是否有晶體析出，錯(cuò)誤；

B在t3℃時(shí),溶解度A大于B大于C,等質(zhì)量的A.B.C三種物質(zhì)的飽和溶液中溶劑質(zhì)量大小為

A小于B小于C；降溫到t」C,所得溶液中溶劑質(zhì)量質(zhì)量不變,最多的是C溶液,錯(cuò)誤；

CtJC時(shí)，B.C溶解度均大于25g、A溶解度小于25g,則將A.B.C三種物質(zhì)各5g分別加入20g

水中充分溶解，B.C全部溶解得到不飽和溶液，A部分溶解得到飽和溶液，故所得溶液質(zhì)量的

大小關(guān)系為C=B>A,正確；

DA.B物質(zhì)溶解度隨溫度升高而變大,將tzP時(shí)AB物質(zhì)的飽和溶液升溫至?xí)r，得到t3℃

AB物質(zhì)的不飽和溶液各自溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,由于t「C時(shí)溶解度B大于A,故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B

大于A；C物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小,將t「C時(shí)C物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃,析出晶體

得到t；JCC物質(zhì)的飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；由于t2℃A物質(zhì)的溶解度大于時(shí)C物質(zhì)

的溶解度，故升溫后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A大于C數(shù)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為B>A>C,

正確。

故選CD。

8.如圖是X、Y兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（）

A.Y屬于易溶物質(zhì)，其溶解度隨溫度升高而增大

B.t」C時(shí)，10克Y加入40克水中可形成50克溶液

C.t/C時(shí)，X、Y的飽和溶液分別降溫到tJC,析出晶體最多的一定是Y的飽和溶液

D.tsT時(shí)，要使X、Y的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，恒溫蒸發(fā)，需蒸發(fā)掉較多水的是Y的

飽和溶液

【答案】D

【解析】A.由曲線可知Y的溶解度分為2段，一段隨溫度升高而增大，一段隨溫度升高而減小，

故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.t」C時(shí)Y的溶解度為20g,則10gY需要50g水才能完全溶解，所以Y為完全溶解,溶液質(zhì)量

大于50g,故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.3。（：工2。（：間Y溶解度受溫度影響更大，但是X、Y的飽和溶液的溶液質(zhì)量未知，所以析出晶

體的質(zhì)量多少不能確定，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.tsP時(shí),溶解度X〉Y,則溶解相等質(zhì)量的Y和X,Y需要的水更多，同理析出相同質(zhì)量的XY,

蒸發(fā)掉水較多的是Y溶液，故選項(xiàng)正確。

故選D。

9.如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題:

(1)由圖可知在tzT時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為go

(2)在tjc時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是___________(用

或連接1

(3)現(xiàn)有t/C時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，將其均降溫到VC,對(duì)所得溶液下列描述

正確的是___________(填序號(hào)X

A.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙＞甲=丙

B.溶液質(zhì)量：丙〉乙〉甲

C.溶劑質(zhì)量：無法確定

【答案】①.40②.乙＞甲=丙③.C

【解析】

【詳解】(1)根據(jù)溶解度曲線可知，tzT時(shí),甲物質(zhì)的溶解度為40g;故填：40o

(2)根據(jù)溶解度曲線可知，在tJC時(shí)，乙的溶解度最大，甲和丙的溶解度曲線相交，即二者

的溶解度相等，且小于乙的溶解度；故填：乙＞甲=丙。

(3)A.根據(jù)溶解度曲線可知，甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升

高而減小，將tzP時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫到t」C,甲、乙析出晶體，溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丙變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等；根據(jù)

飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=位鬻3-xlOO%可知，溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，t」C時(shí)

乙的溶解度＞t」c時(shí)甲溶解度＞t/c時(shí)丙的溶解度，所以三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的

順序是：乙〉甲〉丙，此選項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.由于沒有說明三種溶液的具體質(zhì)量，所以在降溫后無法比較最終溶液質(zhì)量，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由于沒有說明三種溶液的具體質(zhì)量，所以在降溫后無法比較最終溶劑質(zhì)量，此選項(xiàng)正確。

故選：Co

10.下圖是KC1.KN0,兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）

溶解度g

A.KN。,的溶解度大于KC1的溶解度

B.t」C時(shí)KNOs的溶解度是70

C.在tJC時(shí),lOOgKNO,飽和溶液和lOOgKCl飽和溶液，KC1飽和溶液中的溶劑質(zhì)量大于KN03

飽和溶液中的溶劑質(zhì)量

D.在tzT時(shí)，欲使KNO,KC1兩種物質(zhì)的溶液分別降到tT時(shí)，析出晶體的質(zhì)量KC1一定小于

KNO3

【答案】C

【解析】A.沒有指明具體溫度無法比較溶解度的大小，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.溶解度的單位是"g",根據(jù)溶解度曲線可知，t」C時(shí)，KN。,的溶解度是70g,此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)溶解度曲線可知，在t」C時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀，根據(jù)

溶解度

飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=xl00%可知，lOOgKNOs飽和溶液和lOOgKCl飽和溶液，溶

溶解度+100g

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：KNO3>KC1,根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量?溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，兩溶液的質(zhì)量

相等，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是：KNO3>KC1,根據(jù)溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量可知，

溶劑的質(zhì)量是：KC1>KNO3,故KC1飽和溶液中的溶劑質(zhì)量大于KNO,飽和溶液中的溶劑質(zhì)量,

此選項(xiàng)正確；

D.由于沒有給出KNOs溶液和KC1溶液的具體質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以，將兩溶液由t/C降到

t℃,無法比較析出晶體的質(zhì)量，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選C。

n.化學(xué)變化總伴隨著能量的變化。如圖為氫氧燃料電池的工作原理示意圖。下列說法不正確

的是（）

導(dǎo)

正

負(fù)電

極

極滿

A.氫氣是未來最理想的綠色能源

B.任何條件下都可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)或能量之間的相互轉(zhuǎn)化

C.氫氣燃燒生成水并放出大量的熱是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

D.氫氧燃料電池把氫氣和氧氣反應(yīng)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能

【答案】B

【分析】根據(jù)氫氧電池的工作原理、反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行分析解答。

【詳解】A.氫氣是未來的綠色能源，因?yàn)闅錃夂脱鯕夥磻?yīng)生成水，沒有其他有害物質(zhì)，所以A

正確；

B.物質(zhì)或能量的轉(zhuǎn)化都需要一定條件的，比如氫氧燃料電池，還需要催化劑來促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行,

所以B錯(cuò)誤；

C.氫氣燃燒生成水釋放熱量，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的表現(xiàn)，所以C正確；

D.氫氧燃料電池是把氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，所以D正確;

故選:Bo

12.KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）

7

1

0102030405060

溫度也

A.0℃時(shí)，100g水中最多能溶解40gNaCl

B.（TC時(shí),KN。,和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：NaCl大于KN03

C.將30（的KNOs溶液降溫到20T時(shí)一定有晶體析出

D.30。（：時(shí),將等質(zhì)量KNOs和NaCl分別配成飽和溶液,所得溶液的質(zhì)量：NaCl大于KNO3

【答案】D

【解析】A,由圖可知，0℃時(shí),氯化鈉溶解度小于40g,故100g水中不能溶解40gNaCl,錯(cuò)

誤；

B.沒有確定的溶液質(zhì)量,不能判斷時(shí),KNO,和NaCl兩種飽和溶液中,所含溶質(zhì)的質(zhì)量多

少，錯(cuò)誤；

C.沒有說明溶液是否飽和，故將30T的KNOs溶液降溫到20。（：時(shí)不一定有晶體析出，錯(cuò)誤；

D.3（rc時(shí)，硝酸鉀溶解度大于氯化鈉溶解度，故將等質(zhì)量的KN03和NaCl分別配成飽和溶液,

所需水的質(zhì)量氯化鈉大于硝酸鉀，則所得溶液的質(zhì)量：NaCl大于KNO3,正確。

故選D。

13.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，結(jié)合圖示判斷，下列說法正

確的是（）

0ti匕溫度也

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.乙中混有少量甲，用冷卻熱的飽和溶液的方法提純乙

C.t」C時(shí),甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D.t/C時(shí),甲、乙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等

【答案】C

【解析】A.比較溶解度大小應(yīng)指明溫度，不符合題意；

B.乙中混有少量甲，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙，不符合題意；

C.t」C時(shí)，甲、乙的溶解度相等，則甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，符合題意；

D.t/C時(shí)，甲的溶解度大于乙，若甲、乙為等質(zhì)量的飽和溶液，則甲、乙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)

量不相等，不符合題意。

故選Co

14.分類、類比是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。

（1）下列實(shí)驗(yàn)或操作中均有氣泡出現(xiàn)。請(qǐng)從1-4號(hào)容器內(nèi)，氣泡中氣體的主要成分屬于純凈

物或混合物的角度，將下列實(shí)驗(yàn)A與（填字母）分為一類，分類依據(jù)是：氣泡中

氣體的主要成分均屬于

A.水通電分解

B.檢查裝置氣密性

——4

C.向試管中加入稀硫酸

聲鋅粒

IWI溫____A__

(2)3C0+Fe2O3^=3CO2+2Fe,H2+CuO=H2O+Cu,在這兩個(gè)反應(yīng)中FezO^CuO都發(fā)生了

A

還原反應(yīng)，據(jù)此推測(cè)H2+CuO=H2O+Cu反應(yīng)中發(fā)生了還原反應(yīng)，此反應(yīng)中氫元素

的化合價(jià)由__________價(jià)變?yōu)?1。

【答案】①.C②?純凈物③.CuO0

【解析】（1）實(shí)驗(yàn)A是電解水實(shí)驗(yàn)，試管1產(chǎn)生的是氫氣，試管2產(chǎn)生的是氧氣，氫氣和氧

氣都是由一種物質(zhì)組成的純凈物，B中檢查裝置氣密性，冒出的氣泡是試管中的空氣，空氣是

由氮?dú)?、氧氣等氣體組成的混合物，C中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，冒出的氣泡是氫

氣，氫氣是由一種物質(zhì)組成的純凈物，實(shí)驗(yàn)A與實(shí)驗(yàn)C,分為一類，分類依據(jù)是：氣泡中氣體

的主要成分均屬于純凈物；

IWJ溫A

（2）3CO+Fe2O3^3CO2+2Fe,H2+CuO=H2O+Cu,在這兩個(gè)反應(yīng)中FezCkCuO都發(fā)生了

還原反應(yīng)，一氧化碳和氫氣分別奪走了氧化銅和氧化銅中氧元素,失去氧元素的物質(zhì)發(fā)生了還

A

原反應(yīng)，H2+CuO=H2O+Cu反應(yīng)中，氧化銅失去氧元素發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣單質(zhì)化合價(jià)為0,

水中氫元素化合價(jià)為+1價(jià)，此反應(yīng)中氫元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)。

15.下圖為A.B.C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)據(jù)圖判斷下列敘述中不正確的是（）

溶

解

度40

信25

0tib潟度七

A.t」C時(shí)，B物質(zhì)的溶解度為40g

B.t「C時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)锳>B>C

C.要將C的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以采取降溫的方法

D.要使A從其濃溶液中析出，可采用冷卻熱飽和溶液的方法

【答案】C

【解析】A.從圖示看:tJC時(shí),B物質(zhì)的溶解度為40g,正確；

B.土2。（：時(shí),三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椋篈>B>C,正確；

C.要將C的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以采取升溫的方法，錯(cuò)誤；

D.要使A從其濃溶液中析出，可采用冷卻熱飽和溶液法，正確。

故選Co

16.請(qǐng)根據(jù)圖中甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：

溶

解

度甲

25一

信乙

^I

^^

***

^*

II

丙

I

I

4

t

；

|

也

溫度

tl匕

0

等。

解度相

的溶

物質(zhì)

丙兩種

，甲、

℃時(shí)

____

____

⑴在

質(zhì)量為

溶液的

,所得

溶解后

,充分

g水

入50

中加

燒杯

質(zhì)的

甲物

有25g

,向盛

「C時(shí)

⑵在t

o

_g

____

____

____

____

法

)的方

晶"

發(fā)結(jié)

"蒸

"或

結(jié)晶

降溫

填"

用(

好采

質(zhì)，最

甲物

少量

混有

質(zhì)中

乙物

⑶若

乙。

提純

數(shù)由大

質(zhì)量分

中溶質(zhì)

得溶液

,所

至t」C

降溫

同時(shí)

溶液

飽和

質(zhì)的

種物

丙三

乙、

，甲