精練11物質(zhì)的變質(zhì)問題(原卷版+解析)

精練11物質(zhì)的變質(zhì)問題一．選擇題（共3小題）1．實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學(xué)想了解其變質(zhì)情況，實(shí)驗(yàn)過程如下：實(shí)驗(yàn)一：取少量樣品于試管中，滴加適量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)二：取16.0g干燥的樣品→加入過量的CaCl2有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)一證明該瓶氫氧化鈉已變質(zhì) B．實(shí)驗(yàn)一采用了定性檢測的方法，實(shí)驗(yàn)二采用了定量檢測的方法 C．實(shí)驗(yàn)二中的氯化鈣溶液若用氫氧化鈣溶液代替，所得沉淀質(zhì)量將小于10g D．通過實(shí)驗(yàn)二，能進(jìn)一步推算出氫氧化鈉變質(zhì)的程度2．實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學(xué)想了解是否變質(zhì)和變質(zhì)程度，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，過程如下，有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法不正確的是（）取16.0克干燥的樣品→加入過量的BaCl2A．實(shí)驗(yàn)證明該氫氧化鈉已變質(zhì) B．有10.6克的氫氧化鈉發(fā)生了變質(zhì) C．能進(jìn)一步推算出氫氧化鈉變質(zhì)的程度 D．可用硝酸鋇溶液代替氯化鋇溶液完成實(shí)驗(yàn)3．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種組成，向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）A．HCl和H2SO4一定存在 B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在 C．HCl和MgCl2一定存在 D．HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在二．實(shí)驗(yàn)探究題（共8小題）4．化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里發(fā)現(xiàn)桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他們對溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了探究的欲望?！静殚嗁Y料】Ca2+和OH﹣在水溶液中不能大量共存?！咎岢鰡栴}1】該瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？【實(shí)驗(yàn)探究1】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量該溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了該步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【提出問題2】該瓶氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？猜想一：NaOH溶液部分變質(zhì)猜想二：NaOH溶液完全變質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究2】（1）氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）。（2）小華設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論步驟一取少量NaOH溶液樣品于試管中，向其中滴加過量的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想成立步驟二過濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液酚酞溶液變紅如果步驟一中白色沉淀由兩種物質(zhì)組成，則兩種物質(zhì)是（填化學(xué)式）；步驟二中根據(jù)酚酞溶液變紅這一現(xiàn)象證明樣品中含有（填字母）。A．CaCl2B．Na2CO3C．NaOHD．Na2CO3和NaOH【實(shí)驗(yàn)反思】（1）下列物質(zhì)①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代步驟一中CaCl2溶液的是（填序號），原因是。（2）步驟二中用另外一種試劑代替酚酞溶液也能得出同樣的結(jié)論，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！就卣箲?yīng)用】若要除去上述變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，應(yīng)加入適量的（填化學(xué)式）溶液而除去。5．某實(shí)驗(yàn)小組為檢驗(yàn)露置在空氣中的NaOH固體是否變質(zhì)并確定其組成，開展了一下探究活動(dòng)?！居懻撆c交流】（1）NaOH能與空氣中的（填化學(xué)式）發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3。（2）Na2CO3的水溶液呈堿性?！静殚嗁Y料】（3）NaOH在空氣中不會(huì)轉(zhuǎn)化成NaHCO3；（4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性?！静孪爰僭O(shè)】猜想一：固體全部為NaOH。猜想二：固體全部為。猜想三：固體為NaOH和Na2CO3的混合物?！緦?shí)驗(yàn)探究】將待檢固體溶于水配成溶液，按以下兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：方案一：用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH7（填“＞”、“＜”或“＝”），說明猜想一成立。方案二：取該溶液少許，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；待沉淀不再產(chǎn)生，過濾，再往濾液中滴入酚酞試液，溶液變成色，說明猜想三成立?！練w納與總結(jié)】很明顯，方案一的結(jié)論（填“正確”或“錯(cuò)誤”），理由是?！咎骄颗c拓展】為進(jìn)一步確定原固體的組成，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)稱取26.6g待檢固體，按如圖所示過程實(shí)驗(yàn)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），請參照圖中提供的數(shù)據(jù)計(jì)算：（5）26.6g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量。（6）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（7）實(shí)驗(yàn)最終所得351g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6．興趣小組的同學(xué)為探究在空氣中久置的某氫氧化鈉樣品是否變質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的A、B、C、D四組探究實(shí)驗(yàn)。【查閱資料】氯化鈣、氯化鋇溶液都呈中性?！緦?shí)驗(yàn)探究】取適量該氫氧化鈉樣品，加足量的水溶解，將得到的溶液分別加入到四支試管中，再向四支試管中分別加入稀鹽酸（足量）、酚酞試液、氫氧化鈣溶液、氯化鈣溶液，如圖所示：【分析與結(jié)論】（1）上述四組實(shí)驗(yàn)中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ钭帜感蛱枺?。?）實(shí)驗(yàn)A中，觀察到的現(xiàn)象，說明該氫氧化鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)。（3）實(shí)驗(yàn)D中，證明該氫氧化鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）要證明該氫氧化鈉部分變質(zhì)，請寫出實(shí)驗(yàn)步驟、可能的現(xiàn)象及相關(guān)推理。（5）若實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉部分變質(zhì)，為測定其中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該同學(xué)采用沉淀法進(jìn)行如下操作：①取15g樣品于燒杯中，加入足量水配成溶液；②在樣品溶液中加入足量的氯化鋇溶液；③待反應(yīng)完全后，過濾。有關(guān)數(shù)據(jù)如表：反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯和樣品溶液總質(zhì)量/g加入氯化鋇溶液質(zhì)量/g過濾后燒杯和溶液總質(zhì)量/g（不計(jì)濾液損失）10565150.3請回答下列問題：①原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留到0.1%）。②另取樣品溶于水，若要除去雜質(zhì)獲取氫氧化鈉溶液，可以向其中加入溶液，然后（填操作名稱）即可。7．通過學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)，某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對“實(shí)驗(yàn)室”里的氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度展開了探究活動(dòng)，請你一同參與：（1）【提出問題】氫氧化鈣是否變質(zhì)？（2）【猜想與假設(shè)】同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為樣品存在三種可能情況：沒有變質(zhì)；部分變質(zhì)；完全變質(zhì)。（3）【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取樣并放入試管中，加入足量蒸餾水振蕩，靜置。取上層清液，滴加無色酚酞溶液；倒去上層清液，再向試管中注入稀鹽酸①無色酚酞溶液變紅；②。部分變質(zhì)③無色酚酞溶液不變紅；④。完全變質(zhì)⑤；⑥沒有氣泡產(chǎn)生。⑦。（4）【小結(jié)與思考】小漫同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定該樣品已部分變質(zhì)，請寫出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。建議實(shí)驗(yàn)室要保存氫氧化鈣。8．某同學(xué)在中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外的看到有氣泡產(chǎn)生。在仔細(xì)確認(rèn)藥品沒錯(cuò)后，只是在瓶口發(fā)現(xiàn)有白色粉末狀物質(zhì)。該同學(xué)認(rèn)為可能是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。（1）寫出氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因。（用化學(xué)方程式表示）（2）若用pH試紙測氫氧化鈉溶液的pH值（填“能”或“不能”）確定是否變質(zhì)。原因是。（3）在老師指導(dǎo)下，該同學(xué)對氫氧化鈉溶液變質(zhì)的程度進(jìn)行了大膽的猜想與實(shí)驗(yàn)：【做出猜想】根據(jù)所學(xué)酸堿鹽知識做出以下猜想：猜想一：部分變質(zhì)溶液中含有的溶質(zhì)是。猜想二：全部變質(zhì)溶液中只含有溶質(zhì)Na2CO3?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取少量待測溶液，加入過量的（選填字母編號，下同），產(chǎn)生了白色沉淀，再加幾滴，溶液變?yōu)榧t色。實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為?？蛇x試劑：A.BaCl2溶液B.Ba（OH）2溶液C.NaCl溶液D.稀鹽酸E.石蕊溶液F.酚酞溶液【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜測一是成立的?！緦?shí)驗(yàn)反思】要想除去部分變質(zhì)溶液中的雜質(zhì)，可選試劑（選填上述試劑字母編號）。9．某同學(xué)用石灰石和鹽酸制取一瓶CO2，驗(yàn)滿后，將澄清石灰水倒入集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)沒有變渾濁，于是針對這個(gè)異?，F(xiàn)象進(jìn)行了探究?！咎岢鰡栴}】澄清石灰水為什么沒有變渾濁？【查閱資料】濃度較高的鹽酸有揮發(fā)性，它能與澄清的石灰水反應(yīng)，也能與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于水的AgCl白色沉淀?！咎岢霾孪搿竣?石灰水已完全變質(zhì)；Ⅱ.CO2中混有HCl?！緦?shí)驗(yàn)方案】該同學(xué)用原藥品繼續(xù)制取CO2，并進(jìn)行探究。制取CO2的化學(xué)方程式是。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟一取少量澄清石灰水于試管中，滴入溶液。猜想Ⅰ不成立。步驟二將產(chǎn)生的氣體通入溶液中。猜想Ⅱ成立。【交流討論】若使用原藥品制取較純的CO2，需將產(chǎn)生的氣體通入飽和NaHCO3溶液后再收集。飽和NaHCO3溶液在實(shí)驗(yàn)中的作用是。10．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對一瓶久置的氫氧化鈉的化學(xué)成分產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自己已學(xué)的知識進(jìn)行如下探究，請你共同參與并填空。（1）【猜想假設(shè)】猜想一：只有氫氧化鈉；猜想二：是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；猜想三：。（2）【查閱資料】（1）BaCl2溶液顯中性；（2）Na2CO3溶液與BaCl2溶液能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）用小試管取少量固體樣品加水完全溶解，再滴加過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想不正確（2）取（1）中的少量上層清液于試管中，滴加酚酞溶液猜想二正確，猜想三不正確（3）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該氫氧化鈉樣品已部分變質(zhì)，其化學(xué)成分是NaOH與Na2CO3的混臺物，引起NaOH變質(zhì)的化學(xué)方程式為。（4）【反思交流】①某同學(xué)認(rèn)為用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同樣的結(jié)論，你認(rèn)為該同學(xué)的說法是否正確？（填“正確”或“不正確”）。②另一同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)步驟可以先滴酚酞，再加過量BaCl2溶液，也可以得到正確結(jié)論。你是否同意？。11．興趣小組同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)如圖。請你與他們一起完成以下探究活動(dòng)：【查閱資料】Na2CO3溶液的pH＞7，與鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，與Ca（OH）2溶液反應(yīng)有白色沉淀生成?！緦腆w猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物?！緦?shí)驗(yàn)和推斷】（1）久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）。（2）若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是（寫名稱），說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。（3）若A是Ca（OH）2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，小陽認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能說明樣品中有NaOH，理由是。三．計(jì)算題（共2小題）12．為測定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況，某同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)并記錄如圖，據(jù)圖分析并計(jì)算：（1）D燒杯溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為；（2）步驟2中生成氣體的質(zhì)量為克；（3）求100g樣品溶液中碳酸鈉的質(zhì)量？（簡要寫出計(jì)算過程）13．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集吸附、凝聚、殺菌等多功能的新型、高效能水處理劑。以下時(shí)能穩(wěn)定存在，但受熱易分解（4K2FeO4△ˉ2Fe2O3+4K2O+3O2↑）、遇水將變質(zhì)（4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3+8KOH+3O2（1）取等質(zhì)量的兩份高鐵酸鉀固體分別加熱、與水反應(yīng)，請通過觀察上述化學(xué)方程式，判斷充分反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量（填“相等”、“不相等”或“無法確定”）；（2）實(shí)驗(yàn)室剛購買高鐵酸鉀固體，如何合理地保存？；（3）為檢測實(shí)驗(yàn)室新買的高鐵酸鉀固體樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取10g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，共收集到氧氣0.672L（該條件下氧氣密度為1.429g/L）。試通過計(jì)算求該樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留到1%）四．解答題（共2小題）14．為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質(zhì)？小明取少量樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝入兩支試管中，分別進(jìn)行了甲、乙兩圖所示實(shí)驗(yàn)。（注：氯化鋇溶液呈中性）（1）小明認(rèn)為“甲圖實(shí)驗(yàn)說明了氫氧化鈉固體部分變質(zhì)”。你認(rèn)為小明的觀點(diǎn)是否正確，并說明理由。（2）小明通過乙圖實(shí)驗(yàn)確定了樣品是部分變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)過程中滴加的氯化鋇必須足量，其目的是。（3）下列溶液能代替乙圖實(shí)驗(yàn)中的氯化鋇溶液，起到相同的作用的有（可多選）。A.氫氧化鋇B.硝酸鋇C.硝酸鈣D.氯化鈣15．酸、堿、鹽是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，它們在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。（1）下列關(guān)于酸堿鹽的說法不正確的是。A.酸、堿、鹽的水溶液均可導(dǎo)電B.酸和堿都有很強(qiáng)的腐蝕性C.酸、堿、鹽中一定含有非金屬元素（2）醫(yī)療上常用一種鹽治療胃酸過多，有關(guān)的化學(xué)方程式為。（3）酸和堿之間能夠發(fā)生中和反應(yīng)，小明向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸，當(dāng)酚酞恰好由紅色變?yōu)闊o色時(shí)停止滴加。①除酚酞外，最終溶液中的粒子有（用化學(xué)用語表示）。②若把該NaOH溶液換成等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Ca（OH）2溶液，所用稀硫酸質(zhì)量和濃度不變，則反應(yīng)后溶液的pH（選填“＞”“＜”或“＝”）7。（4）為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4三種雜質(zhì)。小明設(shè)計(jì)如圖的操作步驟。①寫出除去雜質(zhì)MgCl2的化學(xué)方程式：。②加入過量的Na2CO3是為了除去哪些雜質(zhì)？。③加入過量的稀鹽酸對最終獲得純凈的氯化鈉固體有沒有影響，為什么？。（5）為測定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質(zhì)程度，某化學(xué)活動(dòng)小組稱取該固體樣品6.5g放入錐形瓶中，向錐形瓶中滴加足量的稀硫酸至完全反應(yīng)后產(chǎn)生2.2gCO2。求樣品中未變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量。精練11物質(zhì)的變質(zhì)問題一．選擇題（共3小題）1．實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學(xué)想了解其變質(zhì)情況，實(shí)驗(yàn)過程如下：實(shí)驗(yàn)一：取少量樣品于試管中，滴加適量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)二：取16.0g干燥的樣品→加入過量的CaCl2有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)一證明該瓶氫氧化鈉已變質(zhì) B．實(shí)驗(yàn)一采用了定性檢測的方法，實(shí)驗(yàn)二采用了定量檢測的方法 C．實(shí)驗(yàn)二中的氯化鈣溶液若用氫氧化鈣溶液代替，所得沉淀質(zhì)量將小于10g D．通過實(shí)驗(yàn)二，能進(jìn)一步推算出氫氧化鈉變質(zhì)的程度【解答】解：A、滴加適量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)樘妓徕c和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，說明該瓶氫氧化鈉已變質(zhì)，該選項(xiàng)正確；B、實(shí)驗(yàn)一采用了定性檢測的方法，實(shí)驗(yàn)二采用了定量檢測的方法，該選項(xiàng)正確；C、碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于碳酸鈉質(zhì)量相等，實(shí)驗(yàn)二中的氯化鈣溶液若用氫氧化鈣溶液代替，所得沉淀質(zhì)量將等于10g，該選項(xiàng)不正確；D、根據(jù)碳酸鈣質(zhì)量、反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算樣品中氫氧化鈉質(zhì)量，因此可以計(jì)算氫氧化鈉變質(zhì)的程度，該選項(xiàng)正確。故選：C。2．實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學(xué)想了解是否變質(zhì)和變質(zhì)程度，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，過程如下，有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法不正確的是（）取16.0克干燥的樣品→加入過量的BaCl2A．實(shí)驗(yàn)證明該氫氧化鈉已變質(zhì) B．有10.6克的氫氧化鈉發(fā)生了變質(zhì) C．能進(jìn)一步推算出氫氧化鈉變質(zhì)的程度 D．可用硝酸鋇溶液代替氯化鋇溶液完成實(shí)驗(yàn)【解答】解：A、加入氯化鋇產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)樘妓徕c和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，該選項(xiàng)說法正確；B、設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量為x，由2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl可知，2NaOH～BaCO3↓，2NaOH～BaCO3↓，80197x19.7g80xx＝8g，該選項(xiàng)說法不正確；C、根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量、反應(yīng)生成的碳酸鈉質(zhì)量、沒有反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量，因此能進(jìn)一步推算出氫氧化鈉變質(zhì)的程度。該選項(xiàng)說法正確；D、硝酸鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，因此可以用硝酸鋇溶液代替氯化鋇溶液完成實(shí)驗(yàn)，該選項(xiàng)說法正確。故選：B。3．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種組成，向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）A．HCl和H2SO4一定存在 B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在 C．HCl和MgCl2一定存在 D．HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在【解答】解：由圖中可知，加入氫氧化鋇溶液時(shí)，開始不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含有硫酸，含有鹽酸；溶液中含有鹽酸時(shí)，一定不含有氫氧化鈉，因?yàn)辂}酸和氫氧化鈉不能共存；當(dāng)鹽酸和氫氧化鋇完全反應(yīng)后，再加入氫氧化鋇溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)闅溲趸^和氯化鎂反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀，因此溶液中含有氯化鎂；由分析可知，溶液中含有鹽酸和氯化鎂，不含有硫酸和氫氧化鈉。故選：C。二．實(shí)驗(yàn)探究題（共8小題）4．化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里發(fā)現(xiàn)桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他們對溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了探究的欲望?！静殚嗁Y料】Ca2+和OH﹣在水溶液中不能大量共存。【提出問題1】該瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？【實(shí)驗(yàn)探究1】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量該溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了該步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。【提出問題2】該瓶氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？猜想一：NaOH溶液部分變質(zhì)猜想二：NaOH溶液完全變質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究2】（1）氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因?yàn)?NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）。（2）小華設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論步驟一取少量NaOH溶液樣品于試管中，向其中滴加過量的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想一成立步驟二過濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液酚酞溶液變紅如果步驟一中白色沉淀由兩種物質(zhì)組成，則兩種物質(zhì)是Ca（OH）2、CaCO3（填化學(xué)式）；步驟二中根據(jù)酚酞溶液變紅這一現(xiàn)象證明樣品中含有C（填字母）。A．CaCl2B．Na2CO3C．NaOHD．Na2CO3和NaOH【實(shí)驗(yàn)反思】（1）下列物質(zhì)①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代步驟一中CaCl2溶液的是③④（填序號），原因是碳酸鈉和氫氧化鈣、氫氧化鋇反應(yīng)后生成氫氧化鈉，影響對氫氧化鈉的檢驗(yàn)。（2）步驟二中用另外一種試劑代替酚酞溶液也能得出同樣的結(jié)論，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4?！就卣箲?yīng)用】若要除去上述變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，應(yīng)加入適量的Ca（OH）2、Ba（OH）2（填化學(xué)式）溶液而除去?！窘獯稹拷猓骸緦?shí)驗(yàn)探究1】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量該溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡（碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳、水和氯化鈉）氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了該步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。故答案為：產(chǎn)生氣泡；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑?！緦?shí)驗(yàn)探究2】（1）氫氧化鈉溶液變質(zhì)，是因?yàn)闅溲趸c和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故答案為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（2）實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論步驟一取少量NaOH溶液樣品于試管中，向其中滴加過量的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀（碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成了白色沉淀碳酸鈣）猜想一成立步驟二過濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液酚酞溶液變紅如果步驟一中白色沉淀由兩種物質(zhì)組成，則兩種物質(zhì)是鈣離子和氫氧根離子結(jié)合生成的氫氧化鈣沉淀Ca（OH）2、反應(yīng)生成的CaCO3；步驟二中根據(jù)酚酞溶液變紅這一現(xiàn)象證明樣品中含有氫氧化鈉。故答案為：一；Ca（OH）2、CaCO3；C?！緦?shí)驗(yàn)反思】（1）不能替代步驟一中CaCl2溶液的是③④，原因是碳酸鈉和氫氧化鈣、氫氧化鋇反應(yīng)后生成氫氧化鈉，影響對氫氧化鈉的檢驗(yàn)。故答案為：③④；碳酸鈉和氫氧化鈣、氫氧化鋇反應(yīng)后生成氫氧化鈉，影響對氫氧化鈉的檢驗(yàn)。（2）步驟二中用另外一種試劑代替酚酞溶液也能得出同樣的結(jié)論，即利用硫酸銅溶液檢驗(yàn)，是因?yàn)榱蛩徙~和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。故答案為：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。【拓展應(yīng)用】若要除去上述變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，應(yīng)加入適量的Ca（OH）2、Ba（OH）2溶液而除去，是因?yàn)闅溲趸}、氫氧化鋇都能和碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀和氫氧化鈉。故答案為：Ca（OH）2、Ba（OH）2。5．某實(shí)驗(yàn)小組為檢驗(yàn)露置在空氣中的NaOH固體是否變質(zhì)并確定其組成，開展了一下探究活動(dòng)?！居懻撆c交流】（1）NaOH能與空氣中的CO2（填化學(xué)式）發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3。（2）Na2CO3的水溶液呈堿性。【查閱資料】（3）NaOH在空氣中不會(huì)轉(zhuǎn)化成NaHCO3；（4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性?！静孪爰僭O(shè)】猜想一：固體全部為NaOH。猜想二：固體全部為Na2CO3。猜想三：固體為NaOH和Na2CO3的混合物?！緦?shí)驗(yàn)探究】將待檢固體溶于水配成溶液，按以下兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：方案一：用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7（填“＞”、“＜”或“＝”），說明猜想一成立。方案二：取該溶液少許，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；待沉淀不再產(chǎn)生，過濾，再往濾液中滴入酚酞試液，溶液變成紅色，說明猜想三成立?！練w納與總結(jié)】很明顯，方案一的結(jié)論錯(cuò)誤（填“正確”或“錯(cuò)誤”），理由是Na2CO3溶液也呈堿性?！咎骄颗c拓展】為進(jìn)一步確定原固體的組成，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)稱取26.6g待檢固體，按如圖所示過程實(shí)驗(yàn)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），請參照圖中提供的數(shù)據(jù)計(jì)算：（5）26.6g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量。（6）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（7）實(shí)驗(yàn)最終所得351g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓骸居懻撆c交流】NaOH的變質(zhì)原因是吸收了空氣中的二氧化碳，生成了碳酸鈉；【猜想假設(shè)】氫氧化鈉可能沒有變質(zhì)，固體全部為NaOH；氫氧化鈉可能部分變質(zhì)，固體為NaOH和碳酸鈉的混合物；因此也可能是氫氧化鈉完全變質(zhì)，固體為碳酸鈉；【實(shí)驗(yàn)探究】方案一：猜想一固體全部為NaOH若成立，則溶液呈現(xiàn)堿性，所以測定的溶液的pH＞7；方案二：由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，因此先用氯化鈣溶液除去碳酸鈉，再用酚酞試液變成紅色證明氫氧化鈉的存在，猜想三成立；【歸納與總結(jié)】方案一的結(jié)論是錯(cuò)誤的，因?yàn)镹a2CO3溶液也呈堿性?！咎骄颗c拓展】（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是生成二氧化碳的質(zhì)量：26.6g+178.8g+150g﹣351g＝4.4g設(shè)26.6g固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)需要氯化氫的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為zNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑1067311744xyz4.4g10644734411744（6）26.6g混合物中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為：26.6g﹣10.6g＝16g則16g氫氧化鈉完全反應(yīng)需要氯化氫的質(zhì)量為a，生成氯化鈉的質(zhì)量為bNaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.558.516gab4036.54058.5所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3g+14.6g（7）實(shí)驗(yàn)最終所得351g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7g+23.4g答：26.6g固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%；實(shí)驗(yàn)最終所得351g溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．故答案為：【討論與交流】CO2；【猜想假設(shè)】Na2CO3；【實(shí)驗(yàn)探究】方案一：＞；方案二：紅；【歸納與總結(jié)】錯(cuò)誤；Na2CO3溶液也呈堿性；【探究與拓展】（5）10.6g；（6）14.6%；（7）10%。6．興趣小組的同學(xué)為探究在空氣中久置的某氫氧化鈉樣品是否變質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的A、B、C、D四組探究實(shí)驗(yàn)?！静殚嗁Y料】氯化鈣、氯化鋇溶液都呈中性?！緦?shí)驗(yàn)探究】取適量該氫氧化鈉樣品，加足量的水溶解，將得到的溶液分別加入到四支試管中，再向四支試管中分別加入稀鹽酸（足量）、酚酞試液、氫氧化鈣溶液、氯化鈣溶液，如圖所示：【分析與結(jié)論】（1）上述四組實(shí)驗(yàn)中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荁（填字母序號）。（2）實(shí)驗(yàn)A中，觀察到有氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象，說明該氫氧化鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)。（3）實(shí)驗(yàn)D中，證明該氫氧化鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。（4）要證明該氫氧化鈉部分變質(zhì)，請寫出實(shí)驗(yàn)步驟、可能的現(xiàn)象及相關(guān)推理取樣品溶解，加入足量的氯化鈣溶液，若有白色沉淀生成，則其中含有碳酸鈉，過濾向?yàn)V液中滴加酚酞，若變紅，則氫氧化鈉剩余，說明部分變質(zhì)。（5）若實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉部分變質(zhì)，為測定其中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該同學(xué)采用沉淀法進(jìn)行如下操作：①取15g樣品于燒杯中，加入足量水配成溶液；②在樣品溶液中加入足量的氯化鋇溶液；③待反應(yīng)完全后，過濾。有關(guān)數(shù)據(jù)如表：反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯和樣品溶液總質(zhì)量/g加入氯化鋇溶液質(zhì)量/g過濾后燒杯和溶液總質(zhì)量/g（不計(jì)濾液損失）10565150.3請回答下列問題：①原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.3%（保留到0.1%）。②另取樣品溶于水，若要除去雜質(zhì)獲取氫氧化鈉溶液，可以向其中加入適量的澄清石灰水溶液，然后過濾（填操作名稱）即可?！窘獯稹拷猓海?）碳酸鈉和氫氧化鈉溶液遇到酚酞都會(huì)變紅，無法區(qū)分氫氧化鈉是否變質(zhì)；故答案為：B。（2）氫氧化鈉變質(zhì)后生成碳酸鈉，可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因此會(huì)看到氣泡產(chǎn)生；故答案為：有氣泡產(chǎn)生。（3）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，書寫化學(xué)方程式注意配平及沉淀符號，所以化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；故答案為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。（4）氫氧化鈉部分變質(zhì)，則固體為氫氧化鈉和碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈉可以溶于水，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，看到沉淀說明有碳酸鈉存在，此時(shí)加入氯化鈣足量，然后加入酚酞指示劑，看到溶液變紅，說明溶液顯堿性，證明氫氧化鈉存在，從而證明氫氧化鈉部分變質(zhì)；故答案為：取樣品溶解，加入足量的氯化鈣溶液，若有白色沉淀生成，則其中含有碳酸鈉，過濾向?yàn)V液中滴加酚酞，若變紅，則氫氧化鈉剩余，說明部分變質(zhì)。（5）①反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成沉淀質(zhì)量，所以碳酸鋇質(zhì)量＝105g+65g﹣150.3g＝19.7g，設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為m。Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl106197m19.7g106197=m故答案為：29.3%。②碳酸鈉可與氫氧化鈣或氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣或碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，過濾去除沉淀，此時(shí)就只得到氫氧化鈉，所以加入適量的澄清石灰水或氫氧化鋇溶液，經(jīng)過過濾后得到氫氧化鈉；故答案為：適量的澄清石灰水或氫氧化鋇溶液；過濾。7．通過學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)，某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對“實(shí)驗(yàn)室”里的氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度展開了探究活動(dòng)，請你一同參與：（1）【提出問題】氫氧化鈣是否變質(zhì)？（2）【猜想與假設(shè)】同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為樣品存在三種可能情況：沒有變質(zhì)；部分變質(zhì)；完全變質(zhì)。（3）【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取樣并放入試管中，加入足量蒸餾水振蕩，靜置。取上層清液，滴加無色酚酞溶液；倒去上層清液，再向試管中注入稀鹽酸①無色酚酞溶液變紅；②固體溶解，有氣泡產(chǎn)生。部分變質(zhì)③無色酚酞溶液不變紅；④固體溶解，有氣泡產(chǎn)生。完全變質(zhì)⑤無色酚酞溶液變紅；⑥沒有氣泡產(chǎn)生。⑦沒有變質(zhì)。（4）【小結(jié)與思考】小漫同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定該樣品已部分變質(zhì)，請寫出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。建議實(shí)驗(yàn)室要密封保存氫氧化鈣?！窘獯稹拷猓骸緦?shí)驗(yàn)探究】②氫氧化鈣變質(zhì)是與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，若為部分變質(zhì)，溶液中還含有氫氧化鈣，滴加酚酞，溶液變紅，沉淀為碳酸鈣滴加鹽酸會(huì)生成氯化鈣水和二氧化碳，因此能夠觀察到固體溶解，有氣泡產(chǎn)生；故答案為：固體溶解，有氣泡產(chǎn)生；④若完全變質(zhì)，溶液中不含有氫氧化鈣，滴加酚酞，溶液不變紅，變質(zhì)生成的沉淀，碳酸鈣滴加鹽酸生成二氧化碳，因此能夠觀察到固體溶解，有氣泡產(chǎn)生；故答案為：固體溶解，有氣泡產(chǎn)生；⑤結(jié)合實(shí)驗(yàn)猜想，可知該組實(shí)驗(yàn)的結(jié)論應(yīng)為，氫氧化鈣沒有變質(zhì)，因此溶液中含有氫氧化鈣，滴加酚酞，溶液變紅，繼續(xù)滴加鹽酸會(huì)生成氯化鈣水，因此沒有氣泡產(chǎn)生；故答案為：無色酚酞溶液變紅；⑦結(jié)合實(shí)驗(yàn)猜想和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知該組實(shí)驗(yàn)的結(jié)論為沒有變質(zhì)；故答案為：沒有變質(zhì)；【小結(jié)與思考】部分變質(zhì)中，稀鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；通過實(shí)驗(yàn)探究可知?dú)溲趸}在保存是應(yīng)選擇密閉保存；故答案為：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；密閉。8．某同學(xué)在中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外的看到有氣泡產(chǎn)生。在仔細(xì)確認(rèn)藥品沒錯(cuò)后，只是在瓶口發(fā)現(xiàn)有白色粉末狀物質(zhì)。該同學(xué)認(rèn)為可能是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。（1）寫出氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（用化學(xué)方程式表示）（2）若用pH試紙測氫氧化鈉溶液的pH值不能（填“能”或“不能”）確定是否變質(zhì)。原因是氫氧化鈉溶液和變質(zhì)后的碳酸鈉溶液都是顯堿性溶液，pH都大于7。（3）在老師指導(dǎo)下，該同學(xué)對氫氧化鈉溶液變質(zhì)的程度進(jìn)行了大膽的猜想與實(shí)驗(yàn)：【做出猜想】根據(jù)所學(xué)酸堿鹽知識做出以下猜想：猜想一：部分變質(zhì)溶液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉、碳酸鈉。猜想二：全部變質(zhì)溶液中只含有溶質(zhì)Na2CO3?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取少量待測溶液，加入過量的A（選填字母編號，下同），產(chǎn)生了白色沉淀，再加幾滴F，溶液變?yōu)榧t色。實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl?？蛇x試劑：A.BaCl2溶液B.Ba（OH）2溶液C.NaCl溶液D.稀鹽酸E.石蕊溶液F.酚酞溶液【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜測一是成立的?！緦?shí)驗(yàn)反思】要想除去部分變質(zhì)溶液中的雜質(zhì)，可選B試劑（選填上述試劑字母編號）?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈉溶液變質(zhì)，是因?yàn)闅溲趸c能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故答案為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（2）若用pH試紙測氫氧化鈉溶液的pH值不能確定是否變質(zhì)。原因是氫氧化鈉溶液和變質(zhì)后的碳酸鈉溶液都是顯堿性溶液，pH都大于7。故答案為：不能；氫氧化鈉溶液和變質(zhì)后的碳酸鈉溶液都是顯堿性溶液，pH都大于7。（3）【做出猜想】猜想一：部分變質(zhì)溶液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉、碳酸鈉。猜想二：全部變質(zhì)溶液中只含有溶質(zhì)Na2CO3。故答案為：氫氧化鈉、碳酸鈉?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取少量待測溶液，加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，再加幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)樘妓徕c和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。故答案為：A；F；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl?！緦?shí)驗(yàn)反思】要想除去部分變質(zhì)溶液中的雜質(zhì)，可選氫氧化鋇溶液，是因?yàn)闅溲趸^和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，過濾得到氫氧化鈉溶液。故答案為：B。9．某同學(xué)用石灰石和鹽酸制取一瓶CO2，驗(yàn)滿后，將澄清石灰水倒入集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)沒有變渾濁，于是針對這個(gè)異?，F(xiàn)象進(jìn)行了探究?！咎岢鰡栴}】澄清石灰水為什么沒有變渾濁？【查閱資料】濃度較高的鹽酸有揮發(fā)性，它能與澄清的石灰水反應(yīng)，也能與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于水的AgCl白色沉淀?！咎岢霾孪搿竣?石灰水已完全變質(zhì)；Ⅱ.CO2中混有HCl。【實(shí)驗(yàn)方案】該同學(xué)用原藥品繼續(xù)制取CO2，并進(jìn)行探究。制取CO2的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟一取少量澄清石灰水于試管中，滴入飽和碳酸鈉溶液，溶液。產(chǎn)生白色沉淀猜想Ⅰ不成立。步驟二將產(chǎn)生的氣體通入AgNO3（硝酸銀）溶液中。產(chǎn)生白色沉淀猜想Ⅱ成立。【交流討論】若使用原藥品制取較純的CO2，需將產(chǎn)生的氣體通入飽和NaHCO3溶液后再收集。飽和NaHCO3溶液在實(shí)驗(yàn)中的作用是除去HCl。【解答】解：【實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳是石灰石（含CaCO3）與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；因?yàn)椴孪擘癫怀闪ⅲ词宜疀]完全變質(zhì)，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此實(shí)驗(yàn)操作是取少量澄清石灰水于試管中，加入飽和碳酸鈉溶液，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；故答案為：飽和碳酸鈉溶液；產(chǎn)生白色沉淀；猜Ⅱ成立，即CO2中混有HCl，所以要檢驗(yàn)HCl，所加試劑為硝酸銀溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)方程式HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3，故答案為：AgNO3（硝酸銀）；產(chǎn)生白色沉淀；【交流討論】碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，而二氧化碳與碳酸氫鈉不反應(yīng)，因此要收集到較純凈的CO2，需將混合氣體依次通入飽和NaHCO3溶液除去HCl，故答案為：除去HCl。10．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對一瓶久置的氫氧化鈉的化學(xué)成分產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自己已學(xué)的知識進(jìn)行如下探究，請你共同參與并填空。（1）【猜想假設(shè)】猜想一：只有氫氧化鈉；猜想二：是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；猜想三：只有碳酸鈉。（2）【查閱資料】（1）BaCl2溶液顯中性；（2）Na2CO3溶液與BaCl2溶液能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）用小試管取少量固體樣品加水完全溶解，再滴加過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想一不正確（2）取（1）中的少量上層清液于試管中，滴加酚酞溶液溶液變紅猜想二正確，猜想三不正確（3）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該氫氧化鈉樣品已部分變質(zhì)，其化學(xué)成分是NaOH與Na2CO3的混臺物，引起NaOH變質(zhì)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（4）【反思交流】①某同學(xué)認(rèn)為用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同樣的結(jié)論，你認(rèn)為該同學(xué)的說法是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”）。②另一同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)步驟可以先滴酚酞，再加過量BaCl2溶液，也可以得到正確結(jié)論。你是否同意？不同意。【解答】解：【猜想假設(shè)】久置的氫氧化鈉成分有三種情況：沒有變質(zhì)（只有氫氧化鈉）、部分變質(zhì)（氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物）、全部變質(zhì)（只有碳酸鈉），所以猜想三：只有碳酸鈉；故答案為：只有碳酸鈉；【實(shí)驗(yàn)探究】（1）用小試管取少量固體樣品加水完全溶解，再滴加過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中含有碳酸鈉，氫氧化鈉已變質(zhì)，猜想一不正確；故答案為：一；（2）步驟（1）中，加過量BaCl2溶液的目的是檢驗(yàn)并且除去碳酸鈉，取（1）中的少量上層清液于試管中，滴加酚酞溶液，如果猜想二正確、則含有氫氧化鈉，因此反應(yīng)后溶液呈堿性，則溶液會(huì)變紅；故答案為：溶液變紅；（3）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；故答案為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（4）【反思交流】①不能用適量Ba（OH）2溶液代替過量的BaCl2溶液的原因是：氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，影響對氫氧化鈉的檢驗(yàn)；故答案為：不正確；②氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色，先滴酚酞，再加過量BaCl2溶液，溶液始終呈紅色，影響氫氧化鈉的檢驗(yàn)；因此不同意；故答案為：不同意。11．興趣小組同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)如圖。請你與他們一起完成以下探究活動(dòng)：【查閱資料】Na2CO3溶液的pH＞7，與鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，與Ca（OH）2溶液反應(yīng)有白色沉淀生成。【對固體猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。【實(shí)驗(yàn)和推斷】（1）久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）。（2）若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是鹽酸（寫名稱），說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。（3）若A是Ca（OH）2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，小陽認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能說明樣品中有NaOH，理由是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉也能使酚酞試液變紅色。【解答】解：（1）久置的氫氧化鈉變質(zhì)，是因?yàn)闅溲趸c和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故答案為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（2）若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是鹽酸，是因?yàn)辂}酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。故答案為：鹽酸。（3）若A是Ca（OH）2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，該實(shí)驗(yàn)不能說明樣品中有NaOH，理由是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉也能使酚酞試液變紅色。故答案為：碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉也能使酚酞試液變紅色。三．計(jì)算題（共2小題）12．為測定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況，某同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)并記錄如圖，據(jù)圖分析并計(jì)算：（1）D燒杯溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaCl、NaOH、Na2CO3；（2）步驟2中生成氣體的質(zhì)量為4.4克；（3）求100g樣品溶液中碳酸鈉的質(zhì)量？（簡要寫出計(jì)算過程）【解答】解：步驟2中生成二氧化碳的質(zhì)量為50g+200g﹣245.6g＝4.4g，設(shè)C燒杯溶液中碳酸鈉質(zhì)量為x，消耗氯化氫的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy4.4g10644=x解得：x＝10.6gy＝7.3g樣品溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6g50g與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為7.3g7.3%與氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為：200g﹣100g＝100g，所以步驟1中加入的50g稀鹽酸沒有反應(yīng)完氫氧化鈉，所以D燒杯溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaCl、NaOH、Na2CO3。故答案為：（1）NaCl、Na2CO3、NaOH；（2）4.4；（3）21.2%。13．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集吸附、凝聚、殺菌等多功能的新型、高效能水處理劑。以下時(shí)能穩(wěn)定存在，但受熱易分解（4K2FeO4△ˉ2Fe2O3+4K2O+3O2↑）、遇水將變質(zhì)（4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3+8KOH+3O2（1）取等質(zhì)量的兩份高鐵酸鉀固體分別加熱、與水反應(yīng)，請通過觀察上述化學(xué)方程式，判斷充分反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量相等（填“相等”、“不相等”或“無法確定”）；（2）實(shí)驗(yàn)室剛購買高鐵酸鉀固體，如何合理地保存？低溫密封；（3）為檢測實(shí)驗(yàn)室新買的高鐵酸鉀固體樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取10g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，共收集到氧氣0.672L（該條件下氧氣密度為1.429g/L）。試通過計(jì)算求該樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留到1%）【解答】解：（1）通過分析化學(xué)方程式4K2FeO4△ˉ2Fe2O3+4K2O+3O2↑和4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3+8KOH+3O2（2）由于高鐵酸鉀受熱易分解、遇水將變質(zhì)，所以保存時(shí)應(yīng)注意低溫干燥，故低溫密封保存；故填：低溫密封；（3）設(shè)10g高鐵酸鉀固體樣品中含高鐵酸鉀質(zhì)量為x。4K2FeO4△ˉ2Fe2O3+4K2O+3O279296x0.672L×1.429g/L79296x≈7.92g所以樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7.92g10g答：該樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79%。四．解答題（共2小題）14．為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質(zhì)？小明取少量樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝入兩支試管中，分別進(jìn)行了甲、乙兩圖所示實(shí)驗(yàn)。（注：氯化鋇溶液呈中性）（1）小明認(rèn)為“甲圖實(shí)驗(yàn)說明了氫氧化鈉固體部分變質(zhì)”。你認(rèn)為小明的觀點(diǎn)是否正確，并說明理由不正確，氫氧化鈉變質(zhì)生成的碳酸鈉也呈堿性。（2）小明通過乙圖實(shí)驗(yàn)確定了樣品是部分變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)過程中滴加的氯化鋇必須足量，其目的是檢驗(yàn)并除去溶液中的碳酸鈉。（3）下列溶液能代替乙圖實(shí)驗(yàn)中