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文檔簡介
第3講常見的酸【題典演練】命題點一、鹽酸和硫酸的特性1.實驗室的濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間后,如圖象描述正確的是()A. B. C. D.2.下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是()A.打開濃鹽酸的試劑瓶蓋:瓶口會出現(xiàn)白煙 B.鐵銹與稀鹽酸反應:鐵銹逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)辄S色 C.鎂條在空氣中燃燒:銀白色固體劇烈燃燒,火星四射,放熱,生成黑色固體 D.鐵粉加入稀鹽酸中:銀白色固體表面產生氣泡,固體減少,放熱,無色溶液變?yōu)闇\綠色3.小科發(fā)現(xiàn)將濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中會發(fā)生一些變化,下列是他猜想變化的結果,其中正確的是()A.兩瓶酸溶液質量都減小 B.兩瓶酸溶液質量都增大 C.兩瓶酸中溶質的質量分數(shù)都減小 D.兩瓶酸中溶質的質量分數(shù)都增大4.如圖為硫酸性質的知識歸納,下列表達不正確的是()A.若鹽為BaCl2的溶液,則反應中有白色沉淀生成 B.若堿為NaOH的溶液,可以在溶液中滴加酚酞溶液,證明兩者發(fā)生了中和反應 C.若金屬氧化物為鐵銹的主要成分(Fe2O3),可以利用硫酸與金屬氧化物反應的這一性質,除去鐵銹 D.若金屬為Mg和Zn,將質量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應,Mg產生的H2多5.硫酸和鹽酸是實驗室中兩種重要的試劑,用途廣泛。(1)小柯將一張濾紙在某指示劑中浸泡后晾干,用蘸有氫氧化鈉溶液的玻璃棒在上面寫“化學”兩字,立刻顯紅色。再將其懸掛于鐵架臺上,并在濾紙的下方(如圖甲)放置一盛有某溶液的燒杯,立刻發(fā)現(xiàn)紅色的字消失,則燒杯中的溶液可以是;(2)探究酸堿反應的過程中是否伴隨能量變化,小柯按乙圖裝置進行實驗,其中澄清飽和石灰水的作用是;(3)在稀鹽酸的下列用途中,可以用稀硫酸代替的是(填編號)。①金屬表面除銹②實驗室利用它和塊狀大理石制取CO2③除去NaCl中的少量NaOH④制造藥物氯化鋅命題點二、常見酸根離子的檢驗1.某溶液可能含有K2SO4、Na2CO3、NaCl三種溶質,在檢測時,為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子(提示:Ag2SO4微溶于水),下列說法正確的是()A.第一步應先加入硝酸銀溶液檢驗氯離子 B.第一步和第二步應該分別加入硝酸和硝酸鋇溶液 C.第一步:向溶液中滴加過量的鹽酸溶液,其目的是檢驗CO32﹣并將其除去 D.第二步:加入過量的氯化鋇溶液并過濾,其目的是檢驗并除去其中含有的SO42﹣2.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應,反應前后溶液中存在的離子種類如圖所示(其中表示不同離子).則下列說法正確的是()A.此反應的實質是和結合生成水分子 B.表示鈉離子 C.可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢驗 D.表示氯離子3.合肥某中學興趣小組同學看電視報道說潔廁靈不能與“84”消毒液混用,否則會產生使人中毒的氣體。于是他與化學興趣小組同學一起對潔廁靈的成分進行探究?!咎岢鰡栴}】潔廁靈的主要成分是什么?【查閱資料】1.潔廁靈是酸性洗滌劑。2.潔廁靈中所含的陰離子主要是氯離子。3.“84”消毒液的主要成分是NaClO【猜想與假設】猜想1:潔廁靈的主要成分為NaCl猜想2:潔廁靈的主要成分為稀鹽酸【討論交流1】同學們認為猜想1不合理,因為。【設計并完成實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量潔廁靈于試管中,加適量水振蕩,放入一根生銹的鐵釘猜想2成立寫出該試管中發(fā)生的屬于置換反應的化學方程式。【討論交流2】(1)請你設計不同的實驗方案檢驗潔廁靈的成分,寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論。(2)潔廁靈與“84”消毒液混用時發(fā)生如下化學反應,請完成反應方程式。2HCl+NaClO=NaCl+↑+H2O4.某化學興趣小組在課外活動中,對某溶液進行了多次檢測,其中三次檢測結果如下表所示,請回答:序號溶液中檢驗出的物質①KCl、K2SO4、Na2CO3②Na2SO4、BaCl2、K2CO3③Na2SO4、KCl、K2CO3(1)三次檢測結果中第次檢測結果不正確。(2)在檢測時,為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子,先向溶液中加入過量的溶液,其目的是;然后繼續(xù)加入過量的溶液,其目的是;過濾后,再向濾液中加入溶液。【強化訓練】一.選擇題(共7小題)1.小金完成了如圖實驗①②③,下列判斷正確的是()A.實驗①最終一定有鋅固體剩余 B.實驗②最終可能有氧化銅剩余 C.實驗③所得溶液一定為無色 D.實驗③所得溶液一定含有硫酸鋅和硫酸銅2.某同學查閱資料獲知:相同條件下,離子濃度越大,溶液導電性越強。該同學將含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成兩份,置于甲、乙兩個燒杯中并插入導電傳感器,往甲杯中滴加稀硫酸,往乙杯中滴加硫酸鈉溶液,測得溶液的導電性變化如圖所示。下列說法正確的是()A.A曲線對應的是乙燒杯溶液導電性 B.A曲線對應的溶液中離子濃度一直在減小 C.B曲線對應的燒杯中溶液始終為紅色 D.B曲線對應溶液導電性始終比A曲線對應溶液導電性強3.生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中,用壓強傳感器測得容器內氣體壓強和反應時間的變化曲線如圖,說法正確的是()A.CD段壓強變化的主要因素是反應速度減慢 B.AB段的化學反應是:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ C.D點反應結束 D.E點溫度等于A點4.通過實驗可以獲取證據,得出結論。下列做法中不能獲得明顯證據的是()A.為了證明鹽酸溶液呈酸性,在其溶液中滴加硝酸銀溶液 B.為了證明濃鹽酸具有揮發(fā)性,打開盛濃鹽酸的瓶蓋,可以發(fā)現(xiàn)有“白霧” C.為了說明鹽溶液不一定都呈中性,在碳酸鈉溶液中滴加酚酞試液 D.為了證明鹽酸能與氫氧化鈣反應,先在氫氧化鈣中滴入酚酞,后滴入鹽酸5.在一只盛有稀H2SO4的燒杯中,漂浮著一塊木塊(如圖),往燒杯加入少量某種固體物質后,木塊浸沒在水中的體積變大(假設此過程中溶液的體積忽略不計),加入的固體物質可能是()A.Fe2O3 B.Fe C.Ba(OH)2 D.Ba(NO3)26.已知:Cu+Fe2(SO4)3═CuSO4+2FeSO4.向炭粉、Cu和Fe2O3組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸,充分反應后過濾,將沉淀物洗滌、干燥。下列有關沉淀物的成分分析正確的是()①可能含有炭粉②可能僅含炭粉③一定含有炭粉,可能含有Cu或Fe2O3④一定含有炭粉,Cu和Fe2O3至少有一種⑤可能是炭粉、Cu和Fe2O3A.①④⑤ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤7.小明同學歸納總結了初中所學稀硫酸的化學性質,并用“H2SO4+X→鹽+Y”這種表達式進行整理。下列小明的觀點錯誤的是()選項X的物質類別觀點描述A堿若X為NaOH,則鹽為Na2SO4B金屬氧化物若X為Fe2O3,則鹽為FeCl2C鹽若X為BaCl2,則生成白色沉淀D金屬若X為Zn,則反應能夠發(fā)生A.A B.B C.C D.D二.填空題(共5小題)8.稀鹽酸是實驗室中一種重要的試劑,用途廣泛。(1)在稀鹽酸的下列用途中,無法用稀硫酸代替的是(選填序號)。①金屬表面除銹②除去氯化鈉中少量的氫氧化鈉③實驗室制二氧化碳(2)向盛有稀鹽酸的燒杯中加入適量的某種固體與之反應,反應前后燒杯內溶液中主要離子種類及個數(shù)比例變化如圖所示,則加入的固體可能是下列中的(選填序號)。①鐵②碳酸鈉③氧化鐵④氫氧化鎂9.構建知識網絡,可以幫助我們理解知識間的內在聯(lián)系。(1)請你在編號②處各填入一種物質。②是;(2)若編號④的物質是鹽,請你寫出符合編號④的一個化學方程式:。10.程明和王剛不小心將純堿(化學名為碳酸鈉)灑到白醋(其有效成分為醋酸,可用HAc表示)里,發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產生,他們通過查閱相關資料,檢索到以下信息:①醋酸與鹽酸都具有較強揮發(fā)性;②醋酸是一種有機酸,具有酸的通性,且其鈉鹽(NaAc)受熱不易分解;③鹽酸與純堿的反應分以下兩步進行:Ⅰ.Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl;Ⅱ.NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑試根據以上信息回答下列問題:(1)試寫出醋酸與純堿第一步反應的化學方程式:;(2)他們向純堿溶液中滴加醋酸到不再產生氣泡后,將所得溶液蒸發(fā)結晶,獲得了少量白色固體。王剛認為這就是純凈的NaAc,理由是。11.鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸,下列是小金探究酸性質的實驗。(1)鑒別稀鹽酸和稀硫酸最好選用(填字母)。(2)如圖2是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數(shù)比變化示意圖,則“●”代表的離子是(填離子符號);(3)現(xiàn)小金想探究酸堿反應。他向滴有無色酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸,溶液顏色由紅色變成無色,溶液中可能有的溶質是(填化學式),設計實驗并結合現(xiàn)象來證明猜想。12.某高速公路發(fā)生一起嚴重追尾事故,造成槽罐車內的12噸多濃鹽酸泄漏,泄漏處白霧彌漫,環(huán)境監(jiān)察部門組織大批人員對泄漏的鹽酸進行處理,緊急調運大量堿性的白色粉末進行中和稀釋,最后鹽酸被攔截在限定區(qū)域,使影響控制在最小的范圍內。請回答下列問題(1)濃鹽酸泄漏,形成白霧彌漫,這是因為濃鹽酸具有性。(2)調運大量堿性的白色粉末進行稀釋,根據你學過的知識,從可行、經濟、環(huán)保等綜合因素考慮,白色粉末最有可能是。(3)環(huán)保檢測人員對處理過的廢液進行檢測。取少量廢液滴加無色酚酞試液,結果無色酚酞試液不變色,則下面推斷合理的是。A.溶液可能呈酸性B.鹽酸一定沒有殘留C.白色粉末一定沒有殘留D.若在反應后的溶液中加入純堿,就可以證明鹽酸是否殘留三.實驗探究題(共1小題)13.如圖所示,是為了驗證稀硫酸化學性質所做的三個實驗,回答下列問題。(1)A實驗最終能觀察到的現(xiàn)象是;(2)B實驗能體現(xiàn)出稀硫酸具有的化學性質是;(3)C實驗中發(fā)生反應的化學方程式為;(4)若要證明C實驗所加的BaCl2過量,小明的實驗的操作及現(xiàn)象是:取C中上層清夜少量于試管中,滴加AgNO3溶液,如果產生白色沉淀,則證明C實驗所加溶液過量。你認為該同學的做法對嗎?如果不對,你的操作及現(xiàn)象是。(5)將上述實驗后所得溶液在燒杯中混合,觀察到燒杯底部有沉淀,上層為有色溶液,此時,利用燒杯中的沉淀,再選擇適當?shù)脑噭?,即可證明C實驗中所加BaCl2溶液過量,實驗的操作及現(xiàn)象是。四.推斷題(共1小題)14.根據酸的五條化學性質回答下列問題。(1)酸溶液有相似化學性質的原因是溶液中都含有(填離子符號)(2)圖中的X代表一類物質,則X為(填物質類別)。(3)請寫出符合性質③,反應前后溶液顏色發(fā)生改變的一個反應的化學方程式。第3講常見的酸【題典演練】命題點一、鹽酸和硫酸的特性1.實驗室的濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間后,如圖象描述正確的是()A. B. C. D.【解答】解:A、濃硫酸具有吸水性,溶劑質量增加,濃鹽酸具有揮發(fā)性,溶劑質量不變,但這兩種溶液中溶劑一開始不能是零,故A錯;B、濃硫酸具有吸水性,溶質質量不變,溶劑質量增加,濃鹽酸具有揮發(fā)性,溶質質量減少,故B錯;C、濃硫酸具有吸水性,溶質質量不變,溶劑質量增加,溶質質量分數(shù)減小,濃鹽酸具有揮發(fā)性,溶質質量減少,溶劑質量不變,溶質質量分數(shù)減小,故C正確;D、濃硫酸具有吸水性,溶質質量不變,溶劑質量增加,溶液質量增加;濃鹽酸具有揮發(fā)性,溶質質量減少,溶劑不變,溶液質量減小,故D錯。故選:C。2.下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是()A.打開濃鹽酸的試劑瓶蓋:瓶口會出現(xiàn)白煙 B.鐵銹與稀鹽酸反應:鐵銹逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)辄S色 C.鎂條在空氣中燃燒:銀白色固體劇烈燃燒,火星四射,放熱,生成黑色固體 D.鐵粉加入稀鹽酸中:銀白色固體表面產生氣泡,固體減少,放熱,無色溶液變?yōu)闇\綠色【解答】解:A、濃鹽酸具有揮發(fā)性,能揮發(fā)出氯化氫氣體,與空氣中水蒸氣結合成鹽酸小液滴,打開濃鹽酸的試劑瓶蓋,瓶口會出現(xiàn)白霧,A錯誤;B、鐵銹的主要成分是氧化鐵,與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水,會看到鐵銹逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)辄S色,B正確;C、鎂條在空氣中燃燒:銀白色固體劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,生成白色粉末狀物質,C錯誤;D、鐵粉為黑色,鐵片是銀白色,加入稀鹽酸中,黑色固體表面產生氣泡,固體減少,放熱,無色溶液變?yōu)闇\綠色,D錯誤;故選:B。3.小科發(fā)現(xiàn)將濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中會發(fā)生一些變化,下列是他猜想變化的結果,其中正確的是()A.兩瓶酸溶液質量都減小 B.兩瓶酸溶液質量都增大 C.兩瓶酸中溶質的質量分數(shù)都減小 D.兩瓶酸中溶質的質量分數(shù)都增大【解答】解:A、濃鹽酸具有揮發(fā)性,溶液質量減少,濃硫酸具有吸水性,溶液質量增加,故A錯;B、濃鹽酸具有揮發(fā)性,溶液質量減少,濃硫酸具有吸水性,溶液質量增加,故B錯;C、濃鹽酸具有揮發(fā)性,溶質質量減少,溶質質量分數(shù)減小,濃硫酸具有吸水性,溶質不變,溶劑增多,溶質質量分數(shù)減小,故C正確;D、濃鹽酸具有揮發(fā)性,溶質質量減少,溶質質量分數(shù)減小,濃硫酸具有吸水性,溶質不變,溶劑增多,溶質質量分數(shù)減小,故D錯。故選:C。4.如圖為硫酸性質的知識歸納,下列表達不正確的是()A.若鹽為BaCl2的溶液,則反應中有白色沉淀生成 B.若堿為NaOH的溶液,可以在溶液中滴加酚酞溶液,證明兩者發(fā)生了中和反應 C.若金屬氧化物為鐵銹的主要成分(Fe2O3),可以利用硫酸與金屬氧化物反應的這一性質,除去鐵銹 D.若金屬為Mg和Zn,將質量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應,Mg產生的H2多【解答】解:A、若鹽為BaCl2溶液,氯化鋇和稀硫酸反應生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸,則硫酸與氯化鋇溶液反應時有白色沉淀生成,該選項說法正確;B、隨著稀硫酸的加入,最終溶液由紅色變成無色,說明硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了中和反應,該選項說法正確;C、若金屬氧化物為鐵銹的主要成分(Fe2O3),可以利用硫酸與金屬氧化物反應的這一性質除去鐵銹,這是因為稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水,該選項說法正確;D、金屬為Mg和Zn,將質量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應,硫酸中的氫元素被全部置換出來,所以生成的氫氣質量相等,該選項說法不正確。故選:D。5.硫酸和鹽酸是實驗室中兩種重要的試劑,用途廣泛。(1)小柯將一張濾紙在某指示劑中浸泡后晾干,用蘸有氫氧化鈉溶液的玻璃棒在上面寫“化學”兩字,立刻顯紅色。再將其懸掛于鐵架臺上,并在濾紙的下方(如圖甲)放置一盛有某溶液的燒杯,立刻發(fā)現(xiàn)紅色的字消失,則燒杯中的溶液可以是濃鹽酸;(2)探究酸堿反應的過程中是否伴隨能量變化,小柯按乙圖裝置進行實驗,其中澄清飽和石灰水的作用是飽和石灰水變渾濁,說明氫氧化鈉與鹽酸反應能放出熱量;(3)在稀鹽酸的下列用途中,可以用稀硫酸代替的是①(填編號)。①金屬表面除銹②實驗室利用它和塊狀大理石制取CO2③除去NaCl中的少量NaOH④制造藥物氯化鋅【解答】解:(1)“蘸有氫氧化鈉溶液的玻璃棒在上面寫“化學”兩字,立刻顯紅色”可知濾紙上的指示劑是酚酞,又把寫字的濾紙放置在“盛有某溶液的燒杯上,過一會兒,發(fā)現(xiàn)紅色的字消失“說明燒杯中的溶液揮發(fā)出某種物質與濾紙上的氫氧化鈉反應,堿性消失,紅字也就消失了.那么燒杯中的溶液可能是揮發(fā)的酸,可以是濃鹽酸;(2)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低,飽和石灰水變渾濁,說明氫氧化鈉與鹽酸反應能放出熱量;(3)①稀鹽酸、稀硫酸都可用于金屬表面除銹,可以替代;②稀硫酸與大理石反應生成微溶的硫酸鈣覆蓋在大理石表面,阻止反應繼續(xù)發(fā)生,不能替代稀鹽酸用于實驗室制取CO2;③除去NaCl中的少量NaOH,硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉是新雜質,不能替代;④稀鹽酸和鋅反應生成氯化鋅,稀硫酸和鋅反應生成了硫酸鋅,不可以替代;故選:①。故答案為:(1)濃鹽酸;(2)飽和石灰水變渾濁,說明氫氧化鈉與鹽酸反應能放出熱量;(3)①。命題點二、常見酸根離子的檢驗1.某溶液可能含有K2SO4、Na2CO3、NaCl三種溶質,在檢測時,為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子(提示:Ag2SO4微溶于水),下列說法正確的是()A.第一步應先加入硝酸銀溶液檢驗氯離子 B.第一步和第二步應該分別加入硝酸和硝酸鋇溶液 C.第一步:向溶液中滴加過量的鹽酸溶液,其目的是檢驗CO32﹣并將其除去 D.第二步:加入過量的氯化鋇溶液并過濾,其目的是檢驗并除去其中含有的SO42﹣【解答】解:為了避免干擾,檢驗離子的順序為:先檢驗碳酸根離子,然后檢驗硫酸根離子,最后檢驗氯離子,選用的試劑不能夠對待檢驗的離子造成干擾。A、第一步應加入稀硝酸檢驗碳酸根離子,故A錯誤;B、第一步加入稀硝酸檢驗碳酸根離子、第二步加入硝酸鋇檢驗硫酸根離子,故B正確;C、第一步加入稀鹽酸,引入了氯離子,對第三步氯離子的檢驗造成干擾,故C錯誤;D、第二步應加入硝酸鋇,不能加入氯化鋇,加入氯化鋇引入氯離子,對第三步檢驗氯離子造成干擾,故D錯誤;故選:B。2.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應,反應前后溶液中存在的離子種類如圖所示(其中表示不同離子).則下列說法正確的是()A.此反應的實質是和結合生成水分子 B.表示鈉離子 C.可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢驗 D.表示氯離子【解答】解:氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。A、由反應前后溶液中存在的離子種類圖,此反應的實質是和結合生成水分子,故選項說法正確。B、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應,試管中的溶液是氫氧化鈉溶液,則表示氫氧根離子,故選項說法錯誤。C、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應,膠頭滴管中的溶液是稀鹽酸,是鈉離子,不能適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢驗,故選項說法錯誤。D、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應,膠頭滴管中的溶液是稀鹽酸,表示的是氫離子,故選項說法錯誤。故選:A。3.合肥某中學興趣小組同學看電視報道說潔廁靈不能與“84”消毒液混用,否則會產生使人中毒的氣體。于是他與化學興趣小組同學一起對潔廁靈的成分進行探究。【提出問題】潔廁靈的主要成分是什么?【查閱資料】1.潔廁靈是酸性洗滌劑。2.潔廁靈中所含的陰離子主要是氯離子。3.“84”消毒液的主要成分是NaClO【猜想與假設】猜想1:潔廁靈的主要成分為NaCl猜想2:潔廁靈的主要成分為稀鹽酸【討論交流1】同學們認為猜想1不合理,因為NaCl溶液顯中性。【設計并完成實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量潔廁靈于試管中,加適量水振蕩,放入一根生銹的鐵釘鐵銹溶解,溶液由無色變黃色猜想2成立寫出該試管中發(fā)生的屬于置換反應的化學方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑?!居懻摻涣?】(1)請你設計不同的實驗方案檢驗潔廁靈的成分,寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論取少量潔廁靈于試管中,加適量石蕊試液,溶液變紅色,說明潔廁靈主要成分是鹽酸。(2)潔廁靈與“84”消毒液混用時發(fā)生如下化學反應,請完成反應方程式。2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O【解答】解:【討論交流1】同學們認為猜想1不合理,因為NaCl溶液顯中性。故填:NaCl溶液顯中性?!驹O計并完成實驗】取少量潔廁靈于試管中,加適量水振蕩,放入一根生銹的鐵釘,鐵銹溶解,溶液由無色變黃色,是因為氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水,實驗過程如下所示:實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量潔廁靈于試管中,加適量水振蕩,放入一根生銹的鐵釘鐵銹溶解,溶液由無色變黃色猜想2成立該試管中發(fā)生的屬于置換:氧化鐵完全反應后,鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,反應的化學方程式:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。故填:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑?!居懻摻涣?】(1)檢驗潔廁靈的成分:取少量潔廁靈于試管中,加適量石蕊試液,溶液變紅色,說明潔廁靈主要成分是鹽酸。故填:取少量潔廁靈于試管中,加適量石蕊試液,溶液變紅色,說明潔廁靈主要成分是鹽酸。(2)由質量守恒定律可知,反應前后氫原子都是2個,鈉原子都是1個,氧原子都是1個,反應前氯原子是3個,反應后應該是3個,其中2個包含在未知物質中,因此未知物質是氯氣,反應的化學方程式為:2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O。故填:Cl2。4.某化學興趣小組在課外活動中,對某溶液進行了多次檢測,其中三次檢測結果如下表所示,請回答:序號溶液中檢驗出的物質①KCl、K2SO4、Na2CO3②Na2SO4、BaCl2、K2CO3③Na2SO4、KCl、K2CO3(1)三次檢測結果中第②次檢測結果不正確。(2)在檢測時,為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子,先向溶液中加入過量的稀硝酸溶液,其目的是檢驗并除出碳酸根離子;然后繼續(xù)加入過量的Ba(NO3)2溶液,其目的是檢驗并除去硫酸根離子;過濾后,再向濾液中加入AgNO3溶液?!窘獯稹拷猓海?)因氯化鋇與硫酸鈉、碳酸鉀在同一溶液中不共存,所以我們判斷②是錯誤。故填:②;(2)為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子時,因在確定氯離子和硫酸根離子時,必須排除碳酸根離子的干擾,所以我們首先檢驗并除去碳酸根離子。所以我們首先加過量的硝酸,檢驗并除去碳酸根離子。在檢驗氯離子和硫酸根離子時,我們先檢驗硫酸根離子,因硝酸銀能跟硫酸根離子生成硫酸銀,是一種沉淀干擾檢驗。所以我們先加過量的硝酸鋇溶液,檢驗并除去硫酸根離子。最再用硝酸銀來檢驗氯離子。故填:稀硝酸;檢驗并除出碳酸根離子;Ba(NO3)2;檢驗并除去硫酸根離子;AgNO3?!緩娀柧殹恳唬x擇題(共7小題)1.小金完成了如圖實驗①②③,下列判斷正確的是()A.實驗①最終一定有鋅固體剩余 B.實驗②最終可能有氧化銅剩余 C.實驗③所得溶液一定為無色 D.實驗③所得溶液一定含有硫酸鋅和硫酸銅【解答】解:A、裝置燒杯內只有紅色固體,是因為實驗①最終一定有鋅固體剩余,剩余的鋅和②中的硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅,該選項說法正確;B、實驗②最終不可能有氧化銅剩余,是因為①中稀硫酸完全反應,②中如果稀硫酸完全反應,則③中一定含有黑色固體,該選項說法不正確;C、實驗③所得溶液不一定為無色,例如鋅和硫酸銅反應時鋅不足,則溶液中含有硫酸銅,顯藍色,該選項說法不正確;D、實驗③所得溶液一定含有硫酸鋅,不一定含有硫酸銅,例如鋅恰好和硫酸銅完全反應時,該選項說法不正確。故選:A。2.某同學查閱資料獲知:相同條件下,離子濃度越大,溶液導電性越強。該同學將含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成兩份,置于甲、乙兩個燒杯中并插入導電傳感器,往甲杯中滴加稀硫酸,往乙杯中滴加硫酸鈉溶液,測得溶液的導電性變化如圖所示。下列說法正確的是()A.A曲線對應的是乙燒杯溶液導電性 B.A曲線對應的溶液中離子濃度一直在減小 C.B曲線對應的燒杯中溶液始終為紅色 D.B曲線對應溶液導電性始終比A曲線對應溶液導電性強【解答】解:A、A曲線中,M點時電導率是0,是因為氫氧化鋇和稀硫酸恰好完全反應時生成硫酸鋇沉淀和水,水幾乎不導電,此時電導率是0,對應的是甲燒杯溶液導電性,該選項說法不正確;B、完全反應前A曲線對應的溶液中離子濃度一直在減小,完全反應后繼續(xù)加入稀硫酸時,A曲線對應的溶液中離子濃度逐漸增大,該選項說法不正確;C、B曲線對應的燒杯中氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉,氫氧化鋇溶液和氫氧化鈉都是顯堿性溶液,都能使酚酞試液變紅色,因此溶液始終為紅色,該選項說法正確;D、由圖中信息可知,B曲線對應溶液導電性不是始終比A曲線對應溶液導電性強,該選項說法不正確。故選:C。3.生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中,用壓強傳感器測得容器內氣體壓強和反應時間的變化曲線如圖,說法正確的是()A.CD段壓強變化的主要因素是反應速度減慢 B.AB段的化學反應是:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ C.D點反應結束 D.E點溫度等于A點【解答】解:A、CD段壓強變化的主要因素是完全反應后溫度降低,氣壓減小,A不正確;B、AB段的化學反應是:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,B不正確;C、C點壓強達到最大值,是反應結束的點,C不正確;D、E點溫度等于A點,都是室溫,D正確。故選:D。4.通過實驗可以獲取證據,得出結論。下列做法中不能獲得明顯證據的是()A.為了證明鹽酸溶液呈酸性,在其溶液中滴加硝酸銀溶液 B.為了證明濃鹽酸具有揮發(fā)性,打開盛濃鹽酸的瓶蓋,可以發(fā)現(xiàn)有“白霧” C.為了說明鹽溶液不一定都呈中性,在碳酸鈉溶液中滴加酚酞試液 D.為了證明鹽酸能與氫氧化鈣反應,先在氫氧化鈣中滴入酚酞,后滴入鹽酸【解答】解:A、溶液中滴加硝酸銀溶液,產生白色沉淀,只能說明溶液中含有氯離子,不能說明溶液呈酸性,A錯誤;B、打開盛濃鹽酸的瓶蓋,可以發(fā)現(xiàn)有“白霧,說明濃鹽酸具有揮發(fā)性;B正確;C、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅色,碳酸鈉溶液顯堿性,溶液中滴加酚酞試液,變紅色,碳酸鈉屬于鹽,C正確。D、在氫氧化鈣中滴入酚酞,變紅色,然后滴入鹽酸,溶液由紅色變?yōu)闊o色,說明鹽酸能與氫氧化鈣發(fā)生了反應,D正確;故選:A。5.在一只盛有稀H2SO4的燒杯中,漂浮著一塊木塊(如圖),往燒杯加入少量某種固體物質后,木塊浸沒在水中的體積變大(假設此過程中溶液的體積忽略不計),加入的固體物質可能是()A.Fe2O3 B.Fe C.Ba(OH)2 D.Ba(NO3)2【解答】解:根據浮力公式可知,G物=F?。溅岩篻V排,木塊的重量G物一定,也就是F浮一定,則如果木塊浸沒在水中的體積變大,也就是V排變大,那么ρ液一定變小。故可推斷,往燒杯中加入少量的某種物質后有沉淀生成,使溶液的密度變小。A、氧化鐵與稀硫酸反應,溶液的密度變大,A錯誤;B、鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵,溶液的密度變大,B錯誤;C、Ba(OH)2和稀硫酸反應生成BaSO4沉淀和水,溶液的密度變小,C正確;D、硝酸鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸,生成硝酸的質量大于消耗硫酸的質量,導致溶液的密度變大,D錯誤。故選:C。6.已知:Cu+Fe2(SO4)3═CuSO4+2FeSO4.向炭粉、Cu和Fe2O3組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸,充分反應后過濾,將沉淀物洗滌、干燥。下列有關沉淀物的成分分析正確的是()①可能含有炭粉②可能僅含炭粉③一定含有炭粉,可能含有Cu或Fe2O3④一定含有炭粉,Cu和Fe2O3至少有一種⑤可能是炭粉、Cu和Fe2O3A.①④⑤ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤【解答】解:①由于碳不與稀硫酸反應,所以沉淀物中一定含有炭粉,故錯誤;②當稀硫酸足量,且銅恰好與氧化鐵與稀硫酸反應生成的鐵離子反應時,剩余的固體只有炭粉,故正確;③當稀硫酸不足時,銅完全反應,氧化鐵部分溶解,則屬于的固體為炭粉和氧化鐵,當稀硫酸不足時,氧化鐵完全反應,銅部分反應,則屬于的固體為炭粉和銅,也可能稀硫酸不足,銅和氧化鐵都有剩余,故正確;④剩余的固體中一定含有碳粉,有可能氧化鐵與稀硫酸完全反應,銅與硫酸鐵完全反應。故錯誤;⑤當稀硫酸不足時,碳粉、銅和氧化鐵都可能有剩余,故正確;故選:C。7.小明同學歸納總結了初中所學稀硫酸的化學性質,并用“H2SO4+X→鹽+Y”這種表達式進行整理。下列小明的觀點錯誤的是()選項X的物質類別觀點描述A堿若X為NaOH,則鹽為Na2SO4B金屬氧化物若X為Fe2O3,則鹽為FeCl2C鹽若X為BaCl2,則生成白色沉淀D金屬若X為Zn,則反應能夠發(fā)生【解答】解:A、氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水,所以X為NaOH,則鹽為Na2SO4,故A正確;B、氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水,所以X為Fe2O3,則鹽為硫酸鐵,故B錯誤;C、氯化鋇和硫酸反應生成白色的硫酸鋇沉淀和鹽酸,所以為BaCl2,則生成白色沉淀,故C正確;D、鋅的金屬活動性排在氫的前面,鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,故D正確。故選:B。二.填空題(共5小題)8.稀鹽酸是實驗室中一種重要的試劑,用途廣泛。(1)在稀鹽酸的下列用途中,無法用稀硫酸代替的是②③(選填序號)。①金屬表面除銹②除去氯化鈉中少量的氫氧化鈉③實驗室制二氧化碳(2)向盛有稀鹽酸的燒杯中加入適量的某種固體與之反應,反應前后燒杯內溶液中主要離子種類及個數(shù)比例變化如圖所示,則加入的固體可能是下列中的①④(選填序號)。①鐵②碳酸鈉③氧化鐵④氫氧化鎂【解答】解:(1)①金屬表面鐵銹的主要成分是氧化鐵,能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水,能和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水,除金屬表面的銹斑可用稀硫酸反應,該選項不符合題意。②除去氯化鈉中少量的氫氧化鈉,如果用稀硫酸會引入硫酸鈉雜質,該選項符合題意。③實驗室制二氧化碳,如果用稀硫酸和固體石灰石或大理石反應,會產生微溶的硫酸鈣,附著在石灰石表面,繼而阻止反應發(fā)生,該選項符合題意。故填:②③。(2)①鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,反應前溶液中氫離子和氯離子的個數(shù)比是1:1,反應后亞鐵離子與氯離子的個數(shù)比1:2,該選項符合題意;②鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,反應前溶液中氫離子與氯離子的個數(shù)比是1:1,反應后溶液中的鈉離子與氯離子個數(shù)比是1:1,該選項不符合題意;③氧化鐵與稀鹽酸反應生產氯化鐵與水,反應前溶液中氯離子和氫離子的個數(shù)比是1:1,反應后溶液中鐵離子和氯離子的個數(shù)比是1:3,該選項不符合題意;④氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水,反應前溶液中氫離子和氯離子個數(shù)比是1:1,反應后溶液中鎂離子與氯離子的個數(shù)比是1:2,該選項符合題意。故填:①④。9.構建知識網絡,可以幫助我們理解知識間的內在聯(lián)系。(1)請你在編號②處各填入一種物質。②是鐵;(2)若編號④的物質是鹽,請你寫出符合編號④的一個化學方程式:BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl?!窘獯稹拷猓海?)②是鐵,是因為鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,硫酸亞鐵溶液是淺綠色溶液。故填:鐵。(2)氯化鋇是鹽,和稀硫酸反應生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸,反應的化學方程式:BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。故填:BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。10.程明和王剛不小心將純堿(化學名為碳酸鈉)灑到白醋(其有效成分為醋酸,可用HAc表示)里,發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產生,他們通過查閱相關資料,檢索到以下信息:①醋酸與鹽酸都具有較強揮發(fā)性;②醋酸是一種有機酸,具有酸的通性,且其鈉鹽(NaAc)受熱不易分解;③鹽酸與純堿的反應分以下兩步進行:Ⅰ.Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl;Ⅱ.NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑試根據以上信息回答下列問題:(1)試寫出醋酸與純堿第一步反應的化學方程式:Na2CO3+HAc═NaHCO3+NaAc;(2)他們向純堿溶液中滴加醋酸到不再產生氣泡后,將所得溶液蒸發(fā)結晶,獲得了少量白色固體。王剛認為這就是純凈的NaAc,理由是由于HAc具有揮發(fā)性,在蒸發(fā)過程中已經揮發(fā)掉?!窘獯稹拷猓海?)根據鹽酸與純堿第一步反應的化學方程式可知,醋酸與純堿第一步反應能生成碳酸氫鈉和醋酸鈉,故填:Na2CO3+HAc═NaHCO3+NaAc(2)由于HAc具有揮發(fā)性,在蒸發(fā)過程中已經揮發(fā)掉,所得晶體應該是純凈的NaAc。故答案為:(1)Na2CO3+HAc═NaHCO3+NaAc;(2)由于HAc具有揮發(fā)性,在蒸發(fā)過程中已經揮發(fā)掉。11.鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸,下列是小金探究酸性質的實驗。(1)鑒別稀鹽酸和稀硫酸最好選用C(填字母)。(2)如圖2是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數(shù)比變化示意圖,則“●”代表的離子是H+(填離子符號);(3)現(xiàn)小金想探究酸堿反應。他向滴有無色酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸,溶液顏色由紅色變成無色,溶液中可能有的溶質是H2SO4(填化學式),設計實驗并結合現(xiàn)象來證明猜想向反應后的溶液中加入少量鋅粒,鋅粒逐漸減少,有氣泡產生,說明硫酸有剩余,若無氣泡,則無硫酸?!窘獯稹拷猓海?)稀鹽酸、稀硫酸中加入硝酸銀都會產生沉淀現(xiàn)象,酸都能使紫色石蕊變紅色,硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀,所以能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是C。(2)硫酸和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸,化學方程式為:H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3,裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液,硫酸溶液中的硫酸根離子結合鋇離子成為硫酸鋇沉淀,氫離子前后不變,“●”代表的離子是H+;(3)向反應后的溶液中加入少量鋅粒,鋅粒逐漸減少,有氣泡產生,說明硫酸有剩余,若無氣泡,則無硫酸;故答案為:(1)C;(2)H+;(3)H2SO4;向反應后的溶液中加入少量鋅粒,鋅粒逐漸減少,有氣泡產生,說明硫酸有剩余,若無氣泡,則無硫酸12.某高速公路發(fā)生一起嚴重追尾事故,造成槽罐車內的12噸多濃鹽酸泄漏,泄漏處白霧彌漫,環(huán)境監(jiān)察部門組織大批人員對泄漏的鹽酸進行處理,緊急調運大量堿性的白色粉末進行中和稀釋,最后鹽酸被攔截在限定區(qū)域,使影響控制在最小的范圍內。請回答下列問題(1)濃鹽酸泄漏,形成白霧彌漫,這是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。(2)調運大量堿性的白色粉末進行稀釋,根據你學過的知識,從可行、經濟、環(huán)保等綜合因素考慮,白色粉末最有可能是氫氧化鈣。(3)環(huán)保檢測人員對處理過的廢液進行檢測。取少量廢液滴加無色酚酞試液,結果無色酚酞試液不變色,則下面推斷合理的是ACD。A.溶液可能呈酸性B.鹽酸一定沒有殘留C.白色粉末一定沒有殘留D.若在反應后的溶液中加入純堿,就可以證明鹽酸是否殘留【解答】解:(1)濃鹽酸泄漏,形成白霧彌漫,這是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。(2)白色粉末
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