第15講復(fù)分解反應(yīng)與離子共存(原卷版+解析)

第15講復(fù)分解反應(yīng)與離子共存復(fù)分解反應(yīng)原理離子共存一.復(fù)分解反應(yīng)：1.定義：由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)（酸堿鹽之間的反應(yīng)）。這類(lèi)反應(yīng)可表示為AB+CD=AD+CB。2.特點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有化合價(jià)的變化，必須有水，氣體或沉淀生成。二.復(fù)分解反應(yīng)的分類(lèi)：1.酸與金屬氧化物：生成鹽和水例：2HCl+CuO=H2O+CuCl22.酸與堿反應(yīng)：生成鹽和水例：HCl+NaOH=NaCl+H2O3.酸與鹽反應(yīng)：生成新酸與新鹽例：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑4.堿與鹽反應(yīng)：生成新堿與新鹽例：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH5.鹽與鹽反應(yīng)：生成兩種新鹽例：Na2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【注】堿與非金屬氧化物反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)三.離子共存：1.定義：溶液中的離子之間不發(fā)生反應(yīng)，即為共存2.注意：如果兩個(gè)離子之間能反應(yīng)生成氣體、水或者沉淀則離子不共存四.離子不共存的分類(lèi)：1.生成水：H+與OH-，CO32-,HCO3-,SO32-；OH-與NH4+2.生成氣體：H+與CO32-,HCO3-,SO32-，S2-；OH-與NH4+3.生成沉淀：（不溶性堿）Fe(OH)3,Fe(OH)2,Cu(OH)2,Al(OH)3等（不溶性鹽）BaSO4,AgCl,CaCO3,BaCO3等4.常見(jiàn)的條件：（1）PH小于7，溶液呈酸性等告訴我們有H+的存在（2）PH大于7，溶液呈堿性等告訴我們有OH-的存在（3）溶液是無(wú)色即不存在：Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-考點(diǎn)一：復(fù)分解反應(yīng)原理【例1】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)的是A．Cu（OH）2固體和稀鹽酸 B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．MgSO4溶液和BaCl2溶液 D．BaCl2溶液和NaOH溶液【例2】如圖是硝酸銀溶液與氯化鈉溶液恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)前后陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目不變B．反應(yīng)前后溶液的總質(zhì)量不變C．從微粒角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀D．硝酸銀溶液與氯化鉀溶液反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)與該反應(yīng)不相同考點(diǎn)二：離子共存【例1】下列各組物質(zhì)在水中能大量共存且溶液為無(wú)色的是A．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4ClB．NH4Cl、Na?SO4、KNO3、CuSO4C．MgSO4、KCl、NaOH、Na2SO4D．Na2SO4、HCl、Ba(NO3)2、NaHCO3【例2】現(xiàn)有一杯含有三種溶質(zhì)的無(wú)色溶液，下列對(duì)該溶液中所含溶質(zhì)猜測(cè)合理的是A．KNO3、NaOH、BaCl2 B．K2CO3、H2SO4、AgNO3C．NaCl、MgCl2、CuSO4 D．NaNO3、NH4Cl、Ba(OH)21．下列各組離子在水溶液中能大量共存，且形成無(wú)色溶液的是A．K+、Na+、Ca2+、 B．Fe3+、Ag+、Ba2+、C．Ba2+、、Mg2+、K+ D．OH-、Na+、、2．下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量不變的是A．氧化鎂和稀硫酸 B．氯化鈉溶液和硫酸鉀溶液C．稀硫酸和氯化鋇溶液出 D．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸3．下列反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是A．3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2OB．Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaClC．CO2+2KOH═K2CO3+H2OD．Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH4．下列各組物質(zhì)的溶液可以共存且呈無(wú)色的是A．FeCl3、HCl、MgSO4、KClB．HCl、NaCl、CuSO4、MgSO4C．Na2CO3、K2SO4、BaCl2、KClD．NaNO3、BaCl2、KOH、CaCl25．如圖所示，將稀鹽酸滴入瓶?jī)?nèi)，觀察到氣球脹大，以下說(shuō)法正確的是

A．氣球脹大證明鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)B．反應(yīng)停止后所得的溶液一定呈中性C．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)D．該反應(yīng)說(shuō)明可用氫氧化鈉治療胃酸過(guò)多6．歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，某同學(xué)歸納出初中階段許多反應(yīng)都可用甲+乙→丙+丁表示。下列說(shuō)法正確的是A．若丙、丁分別是單質(zhì)和化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B．若丙是一種藍(lán)色沉淀，則甲和乙的組合一定是可溶性堿和可溶性鹽C．若丙、丁分別是鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D．若該反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)7．認(rèn)知元素及化合物，常研究該元素的單質(zhì)、氧化物、酸(或堿)、鹽的性質(zhì)，應(yīng)用及轉(zhuǎn)化關(guān)系等。如碳元素對(duì)應(yīng)物質(zhì)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是A．轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng) B．轉(zhuǎn)化②可用于實(shí)驗(yàn)室制CO2氣體C．轉(zhuǎn)化③可用來(lái)檢驗(yàn)CO2氣體 D．工業(yè)上可利用轉(zhuǎn)化④制備生石灰8．俗話(huà)說(shuō)“不是一家人，不進(jìn)一家門(mén)”，我是氫氧化鈉溶液，我的家人和諧共處，相互間不發(fā)生反應(yīng)。以下溶液中能進(jìn)我家門(mén)的一組是A．KOH、BaCl2、NaCl、KNO3 B．MgCl2、Na2SO4、HCl、KClC．NH4NO3、NaCl、FeCl3、Na2SO4 D．K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO39．如圖是初中階段物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化的兩種途徑，相關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．X可能是氫氧化銅B．氧化物為氧化銅C．②可能有沉淀生成D．①②屬于復(fù)分解反應(yīng)10．物質(zhì)的化合價(jià)物質(zhì)類(lèi)別圖，下列分析正確的是

A．物質(zhì)a的化學(xué)式是CoO3B．R處對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類(lèi)別是酸C．通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)，物質(zhì)a可以轉(zhuǎn)化為物質(zhì)bD．物質(zhì)b的化學(xué)式是Co(OH)211．某同學(xué)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖整理了物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系，如圖，圖中“一”表示兩端物質(zhì)能反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，甲、乙均為具體物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是

A．X一定是酸B．甲中一定含有Ba2+C．乙與X反應(yīng)一定有顏色變化D．稀硫酸與Y反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定增大12．結(jié)構(gòu)化總結(jié)可大大提高學(xué)習(xí)效率。有很多不同類(lèi)別的物質(zhì)之間反應(yīng)都能生成鹽（其他生成物省略），如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．若鹽是碳酸鈉，則①中的反應(yīng)物為過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸B．若鹽是氯化亞鐵，在已顯示的變化中可以通過(guò)④、⑥的置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)C．圖中⑤處需要補(bǔ)充的文字一定是金屬氧化物+酸D．若鹽是硝酸銅，則由⑦來(lái)實(shí)現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式可能是：13．某化工廠(chǎng)廢水池中的溶液是無(wú)色透明，且pH=3，則廢液中存在物質(zhì)合理的一組是A．KCl、KNO3、KMnO4 B．NaCl、KNO3、MgCl2C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl214．2022年我國(guó)建成了空間站。在迎新晚會(huì)上同學(xué)們讓初中常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)入駐空間站(如圖)，相互連接的艙中的物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)。以下說(shuō)法不正確的是A．Fe2O3與X發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) B．指示劑為無(wú)色酚酞溶液C．Y可能是碳酸鈉或硫酸銅 D．與X反應(yīng)后溶液的pH<715．下列各組溶液混合后，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A．氫氧化鈉溶液和硫酸鉀溶液 B．硫酸銅溶液和氯化鋇溶液C．澄清的石灰水和稀硫酸 D．碳酸鉀溶液和稀硫酸16．電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。室溫下將含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個(gè)燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．甲曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)B．甲曲線(xiàn)上的M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性C．乙曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中四種離子數(shù)目都減少D．乙曲線(xiàn)電導(dǎo)率減小過(guò)程中，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色17．下列物質(zhì)間能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，且有明顯現(xiàn)象的是A．Zn和稀硫酸B．稀鹽酸和KOH溶液C．NaOH溶液和MgCl2溶液 D．NaOH溶液和KC1溶液18．某制堿工廠(chǎng)以粗鹽為原料制純堿，部分工藝流程如圖：有關(guān)說(shuō)法正確的是A．流程I中加入三種溶液的順序不能調(diào)整B．按流程I所加溶液的順序除雜，過(guò)濾后得到三種沉淀C．流程Ⅱ通入氨氣的作用是使溶液呈酸性，促進(jìn)二氧化碳的吸收D．流程Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)19．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：A＋B=C＋D，下列說(shuō)法正確的是A．若A、B為酸和堿，則C、D中不一定有水B．若A、B為兩種化合物，則C、D也一定都為化合物C．若生成物C和D分別為兩種沉淀，則A、B可能為鹽和堿D．若生成物C、D中有一種為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)20．甲、乙兩工廠(chǎng)排放的污水中各含有下列種離子中的種兩廠(chǎng)不含相同離子、、、、、。兩廠(chǎng)單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，若將兩廠(chǎng)的污水按一定比例混合，便會(huì)變成無(wú)色澄清且只含硝酸鈉的溶液。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是A．和來(lái)自同一工廠(chǎng) B．和一定不在同一工廠(chǎng)C．和一定不在同一工廠(chǎng) D．和來(lái)自同一工廠(chǎng)21．鐵、氯化銅、石灰水、稀鹽酸、石灰石之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，圖中兩圓相交部分(a、b、c、d)表示物質(zhì)間反應(yīng)的類(lèi)型或主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)處產(chǎn)生黑色物質(zhì)B．b處生成藍(lán)色沉淀C．c處發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D．d處產(chǎn)生氣泡22．下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Ag+、、Cl- B．K+、Na+、OH- C．Ba2+、OH-、 D．H+、Cu2+、23．下列物質(zhì)在pH=11的溶液中能大量共存的是A．Na2CO3、KNO3、NaOH B．AgNO3、CaCl2、K2CO3C．NH4Cl、NaCl、Ca(OH)2 D．Na2SO4、BaCl2、HNO324．分別加入足量稀鹽酸下列物質(zhì)能在pH=1的無(wú)色溶液中大量共存的是A．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3 B．NaNO3、KNO3、AgNO3、Ba（NO3）2C．NaNO3、NaCl、KNO3、H2SO4 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH25．推理法是化學(xué)學(xué)習(xí)方法中常見(jiàn)的一種，下列有關(guān)推理正確的是A．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，那么能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定是酸溶液B．復(fù)分解反應(yīng)有沉淀氣體或水生成，有沉淀氣體或水生成的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C．含碳元素的物質(zhì)充分燃燒會(huì)生成CO2，則燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素D．金屬離子和酸根離子構(gòu)成鹽，則鹽溶液中一定含有金屬離子和酸根離子26．某實(shí)驗(yàn)小組，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后，將A、B試管中的上層清液倒入燒杯C中，觀察到產(chǎn)生白色沉淀后溶液為無(wú)色。則下列分析正確的是

A．試管B反應(yīng)后，溶液pH=7 B．試管A反應(yīng)后氫氧化鈉一定沒(méi)有剩余C．C中上層清液中一定存在氯化鈉和氯化氫 D．實(shí)驗(yàn)中所涉及的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)

第15講復(fù)分解反應(yīng)與離子共存復(fù)分解反應(yīng)原理離子共存一.復(fù)分解反應(yīng)：1.定義：由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)（酸堿鹽之間的反應(yīng)）。這類(lèi)反應(yīng)可表示為AB+CD=AD+CB。2.特點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有化合價(jià)的變化，必須有水，氣體或沉淀生成。二.復(fù)分解反應(yīng)的分類(lèi)：1.酸與金屬氧化物：生成鹽和水例：2HCl+CuO=H2O+CuCl22.酸與堿反應(yīng)：生成鹽和水例：HCl+NaOH=NaCl+H2O3.酸與鹽反應(yīng)：生成新酸與新鹽例：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑4.堿與鹽反應(yīng)：生成新堿與新鹽例：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH5.鹽與鹽反應(yīng)：生成兩種新鹽例：Na2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【注】堿與非金屬氧化物反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)三.離子共存：1.定義：溶液中的離子之間不發(fā)生反應(yīng)，即為共存2.注意：如果兩個(gè)離子之間能反應(yīng)生成氣體、水或者沉淀則離子不共存四.離子不共存的分類(lèi)：1.生成水：H+與OH-，CO32-,HCO3-,SO32-；OH-與NH4+2.生成氣體：H+與CO32-,HCO3-,SO32-，S2-；OH-與NH4+3.生成沉淀：（不溶性堿）Fe(OH)3,Fe(OH)2,Cu(OH)2,Al(OH)3等（不溶性鹽）BaSO4,AgCl,CaCO3,BaCO3等4.常見(jiàn)的條件：（1）PH小于7，溶液呈酸性等告訴我們有H+的存在（2）PH大于7，溶液呈堿性等告訴我們有OH-的存在（3）溶液是無(wú)色即不存在：Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-考點(diǎn)一：復(fù)分解反應(yīng)原理【例1】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)的是A．Cu（OH）2固體和稀鹽酸 B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．MgSO4溶液和BaCl2溶液 D．BaCl2溶液和NaOH溶液【答案】D【解析】A、Cu（OH）2和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，故A正確；B、Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，故B正確；C、MgSO4和BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，故C正確；D、BaCl2和NaOH交換成分后為氫氧化鋇和氯化鈉，沒(méi)有沉淀、水或氣體生成，不能發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選D?！纠?】如圖是硝酸銀溶液與氯化鈉溶液恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)前后陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目不變B．反應(yīng)前后溶液的總質(zhì)量不變C．從微粒角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀D．硝酸銀溶液與氯化鉀溶液反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)與該反應(yīng)不相同【答案】C【解析】A、該反應(yīng)中的銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，因此反應(yīng)前后陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目減少，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，因此溶液的總質(zhì)量將變小，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、硝酸銀溶液與氯化鉀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)也是銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與該反應(yīng)相同，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。考點(diǎn)二：離子共存【例1】下列各組物質(zhì)在水中能大量共存且溶液為無(wú)色的是A．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4ClB．NH4Cl、Na?SO4、KNO3、CuSO4C．MgSO4、KCl、NaOH、Na2SO4D．Na2SO4、HCl、Ba(NO3)2、NaHCO3【答案】A【解析】A、四個(gè)物質(zhì)互相不生成氣體、沉淀和水，且水溶液均為無(wú)色，符合題意；B、CuSO4溶液為藍(lán)色，不符合題意；C、硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，不符合題意；D、硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合題意。故選A。【例2】現(xiàn)有一杯含有三種溶質(zhì)的無(wú)色溶液，下列對(duì)該溶液中所含溶質(zhì)猜測(cè)合理的是A．KNO3、NaOH、BaCl2 B．K2CO3、H2SO4、AgNO3C．NaCl、MgCl2、CuSO4 D．NaNO3、NH4Cl、Ba(OH)2【答案】A【解析】A.KNO3、NaOH、BaCl2三種物質(zhì)間沒(méi)有氣體、水或沉淀生成，且都是無(wú)色溶液，故選項(xiàng)符合題意；B、K2CO3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，K2CO3與AgNO3反應(yīng)生成碳酸銀沉淀和硝酸鉀，不能大量共存，故選項(xiàng)不符合題意；C、NaCl、MgCl2、CuSO4三種物質(zhì)間沒(méi)有氣體、水或沉淀生成，但CuSO4溶液呈藍(lán)色，故選項(xiàng)不符合題意；D、NH4Cl與Ba(OH)2反應(yīng)生成氯化鋇、水和氨氣，不能大量共存，故選項(xiàng)不符合題意。故選A。1．下列各組離子在水溶液中能大量共存，且形成無(wú)色溶液的是A．K+、Na+、Ca2+、 B．Fe3+、Ag+、Ba2+、C．Ba2+、、Mg2+、K+ D．OH-、Na+、、【答案】A【解析】A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確；B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能大量共存，但Fe3+在溶液中顯黃色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鋇離子、鎂離子與碳酸根離子能結(jié)合生成碳酸鋇、碳酸鎂沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、銨根離子與氫氧根離子能結(jié)合生成氨氣和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。2．下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量不變的是A．氧化鎂和稀硫酸 B．氯化鈉溶液和硫酸鉀溶液C．稀硫酸和氯化鋇溶液出 D．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸【答案】D【解析】A、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，故A不符合題意；B、氯化鉀溶液和硫酸鈉溶液不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，二者不反應(yīng)，故B不符合題意；C、稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)后有沉淀析出，溶液質(zhì)量減小，故C不符合題意；D、氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)后沒(méi)有氣體或沉淀生成，混合后溶液質(zhì)量不變，故D符合題意。故選：D。3．下列反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是A．3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2OB．Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaClC．CO2+2KOH═K2CO3+H2OD．Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH【答案】C【解析】A、該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不合題意。B、該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不合題意。C、該反應(yīng)不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，符合題意。D、該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不合題意。故選：C。4．下列各組物質(zhì)的溶液可以共存且呈無(wú)色的是A．FeCl3、HCl、MgSO4、KClB．HCl、NaCl、CuSO4、MgSO4C．Na2CO3、K2SO4、BaCl2、KClD．NaNO3、BaCl2、KOH、CaCl2【答案】D【解析】A、FeCl3、HCl、MgSO4、KCl能共存，但FeCl3溶液顯黃色，故選項(xiàng)不符合題意；B、HCl、NaCl、CuSO4、MgSO4能共存，但CuSO4溶液顯藍(lán)色，故選項(xiàng)不符合題意；C、Na2CO3和BaCl2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，K2SO4和BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，不能共存，故選項(xiàng)不符合題意；D、NaNO3、BaCl2、KOH、CaCl2能共存，且溶液顯無(wú)色，故選項(xiàng)符合題意。故選D。5．如圖所示，將稀鹽酸滴入瓶?jī)?nèi)，觀察到氣球脹大，以下說(shuō)法正確的是

A．氣球脹大證明鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)B．反應(yīng)停止后所得的溶液一定呈中性C．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)D．該反應(yīng)說(shuō)明可用氫氧化鈉治療胃酸過(guò)多【答案】C【解析】A、氣球脹大，不能證明鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，也可能是氫氧化鈉固體溶于水放熱造成的，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、未指明各反應(yīng)物的量，因此反應(yīng)停止后所得的溶液不一定呈中性，也可能顯酸性或堿性，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)符合“兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物”的特點(diǎn)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過(guò)多，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選C。6．歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，某同學(xué)歸納出初中階段許多反應(yīng)都可用甲+乙→丙+丁表示。下列說(shuō)法正確的是A．若丙、丁分別是單質(zhì)和化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B．若丙是一種藍(lán)色沉淀，則甲和乙的組合一定是可溶性堿和可溶性鹽C．若丙、丁分別是鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D．若該反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】A、若丙、丁分別是單質(zhì)和化合物，則該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，不屬于置換反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、若丙是一種藍(lán)色沉淀，則丙為氫氧化銅，要生成堿，則甲和乙的組合一定是可溶性堿和可溶性鹽，選項(xiàng)正確；C、若丙、丁分別是鹽和水，該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如二氧化碳和氫氧化鈉生成碳酸鈉和水，不是中和反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、若該反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如二氧化碳和氫氧化鈉生成碳酸鈉和水，元素化合價(jià)不變，不是復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。7．認(rèn)知元素及化合物，常研究該元素的單質(zhì)、氧化物、酸(或堿)、鹽的性質(zhì)，應(yīng)用及轉(zhuǎn)化關(guān)系等。如碳元素對(duì)應(yīng)物質(zhì)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是A．轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng) B．轉(zhuǎn)化②可用于實(shí)驗(yàn)室制CO2氣體C．轉(zhuǎn)化③可用來(lái)檢驗(yàn)CO2氣體 D．工業(yè)上可利用轉(zhuǎn)化④制備生石灰【答案】B【解析】A、轉(zhuǎn)化①為碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與氫氧化鈉，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)A說(shuō)法正確；B、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)速率過(guò)快，不利于二氧化碳?xì)怏w的收集，轉(zhuǎn)化②不可用于實(shí)驗(yàn)室制CO2氣體，故選項(xiàng)B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、轉(zhuǎn)化③為二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，澄清的石灰水中的溶質(zhì)為氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與水，則澄清的石灰水可以用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳，故選項(xiàng)C說(shuō)法正確；D、轉(zhuǎn)化④為碳酸鈣轉(zhuǎn)化為二氧化碳，碳酸鈣高溫煅燒能生成氧化鈣與二氧化碳，工業(yè)上常用高溫煅燒石灰石（主要成分碳酸鈣）制取生石灰，故選項(xiàng)D說(shuō)法正確；故選：B。8．俗話(huà)說(shuō)“不是一家人，不進(jìn)一家門(mén)”，我是氫氧化鈉溶液，我的家人和諧共處，相互間不發(fā)生反應(yīng)。以下溶液中能進(jìn)我家門(mén)的一組是A．KOH、BaCl2、NaCl、KNO3 B．MgCl2、Na2SO4、HCl、KClC．NH4NO3、NaCl、FeCl3、Na2SO4 D．K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO3【答案】A【解析】A、各物質(zhì)在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在溶液中大量共存，符合題意；B、氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉和水，不能在溶液中共存，不符合題意；C、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、氨氣和水，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，不能在溶液中共存，不符合題意；D、碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，不能在溶液中共存，不符合題意；故選A。9．如圖是初中階段物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化的兩種途徑，相關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．X可能是氫氧化銅B．氧化物為氧化銅C．②可能有沉淀生成D．①②屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】A、氫氧化銅與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銅和水，X可能是氫氧化銅，正確。B、氧化銅與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化物是氧化銅，正確。C、X可以是氫氧化銅、堿式碳酸銅，與硫酸反應(yīng)沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤。D、由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；①金屬氧化物與酸的反應(yīng)，②可以是氫氧化銅、碳酸銅和硫酸反應(yīng)，都屬于復(fù)分解反應(yīng)，正確。故選：C。10．物質(zhì)的化合價(jià)物質(zhì)類(lèi)別圖，下列分析正確的是

A．物質(zhì)a的化學(xué)式是CoO3B．R處對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類(lèi)別是酸C．通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)，物質(zhì)a可以轉(zhuǎn)化為物質(zhì)bD．物質(zhì)b的化學(xué)式是Co(OH)2【答案】D【解析】A、物質(zhì)a為含有+3價(jià)Co元素的氧化物，其中氧元素顯示-2價(jià)，根據(jù)化學(xué)式中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，則物質(zhì)a的化學(xué)式為Co2O3，故A分析錯(cuò)誤；B、R處對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，故R處對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類(lèi)別是鹽，故B分析錯(cuò)誤；C、由A可知，物質(zhì)a為Co2O3，物質(zhì)b為含有+2價(jià)Co元素的堿，即為Co(OH)2，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價(jià)不發(fā)生改變，故物質(zhì)a不能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)b，故C分析錯(cuò)誤；D、物質(zhì)b為含有+2價(jià)Co元素的堿，氫氧根顯示-1價(jià)，故物質(zhì)b為Co(OH)2，故D分析正確；故選D。11．某同學(xué)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖整理了物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系，如圖，圖中“一”表示兩端物質(zhì)能反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，甲、乙均為具體物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是

A．X一定是酸B．甲中一定含有Ba2+C．乙與X反應(yīng)一定有顏色變化D．稀硫酸與Y反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定增大【答案】C【解析】A、硫酸與甲反應(yīng)能生成X，而X能與乙反應(yīng)生成氫氣，而硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，則X一定為酸，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、結(jié)合前面分析可知，甲中一定含有鋇離子，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、若乙為鋅，鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)前后顏色沒(méi)有改變，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、氫氣能與Y反應(yīng)，且Y能與硫酸反應(yīng)，則Y為氧化銅或氧化鐵，氧化銅或氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅或硫酸鐵和水，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選C。12．結(jié)構(gòu)化總結(jié)可大大提高學(xué)習(xí)效率。有很多不同類(lèi)別的物質(zhì)之間反應(yīng)都能生成鹽（其他生成物省略），如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．若鹽是碳酸鈉，則①中的反應(yīng)物為過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸B．若鹽是氯化亞鐵，在已顯示的變化中可以通過(guò)④、⑥的置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)C．圖中⑤處需要補(bǔ)充的文字一定是金屬氧化物+酸D．若鹽是硝酸銅，則由⑦來(lái)實(shí)現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式可能是：【答案】C【解析】A、若鹽是碳酸鈉，則①中氫氧化鈉和碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉和水，說(shuō)法正確；B、若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過(guò)置換反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的有④⑥，例如鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，是置換反應(yīng)，鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，是置換反應(yīng)，說(shuō)法正確；C、圖中⑤處應(yīng)補(bǔ)充的文字可以是金屬氧化物＋酸，也可以是堿+非金屬氧化物，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、若鹽是硝酸銅，由⑦來(lái)實(shí)現(xiàn)的化學(xué)方程式可能是：Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4↓，該反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，反應(yīng)能進(jìn)行，說(shuō)法正確。故選C。13．某化工廠(chǎng)廢水池中的溶液是無(wú)色透明，且pH=3，則廢液中存在物質(zhì)合理的一組是A．KCl、KNO3、KMnO4 B．NaCl、KNO3、MgCl2C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2【答案】B【解析】pH=3的溶液中存在較多的氫離子。A、溶液中含有KMnO4，含有高錳酸鉀的溶液是紫紅色的，錯(cuò)誤；B、NaCl、KNO3、MgCl2三種物質(zhì)能在酸性溶液中大量共存，且溶液是無(wú)色透明的，正確；C、Na2CO3能與H+反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w，Na2CO3不能在酸性溶液中大量共存，錯(cuò)誤；D、K2SO4能與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤。故選B。14．2022年我國(guó)建成了空間站。在迎新晚會(huì)上同學(xué)們讓初中常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)入駐空間站(如圖)，相互連接的艙中的物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)。以下說(shuō)法不正確的是A．Fe2O3與X發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) B．指示劑為無(wú)色酚酞溶液C．Y可能是碳酸鈉或硫酸銅 D．與X反應(yīng)后溶液的pH<7【答案】B【解析】X可以與指示劑作用，且可以和Zn、氫氧化鈣、氧化鐵反應(yīng)，則X是酸，又因?yàn)閄可以和硝酸鋇反應(yīng)，所以X是硫酸。A、氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鐵，是互相交換成分生成了水，是復(fù)分解反應(yīng)，說(shuō)法正確；B、X是硫酸，則指示劑不能是無(wú)色酚酞溶液，因?yàn)闊o(wú)色酚酞遇酸不變色，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、Y可以和氫氧化鈣反應(yīng)，碳酸鈉可以和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，硫酸銅可以和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅，說(shuō)法正確；D、硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸，硝酸是酸會(huì)使溶液pH<7，說(shuō)法正確。故選B。15．下列各組溶液混合后，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A．氫氧化鈉溶液和硫酸鉀溶液 B．硫酸銅溶液和氯化鋇溶液C．澄清的石灰水和稀硫酸 D．碳酸鉀溶液和稀硫酸【答案】A【解析】A、氫氧化鈉溶液和硫酸鉀相互交換成分沒(méi)有沉淀、水或氣體生成，不能發(fā)生反應(yīng)，符合題意；B、硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)生成氯化銅和硫酸鋇沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，能發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；C、氫氧化鈣和硫酸生成硫酸鈣和水，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，能發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；D、碳酸鉀和硫酸生成硫酸鉀、水和二氧化碳，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，能發(fā)生反應(yīng)，不符合題意。故選A。16．電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。室溫下將含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個(gè)燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．甲曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)B．甲曲線(xiàn)上的M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性C．乙曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中四種離子數(shù)目都減少D．乙曲線(xiàn)電導(dǎo)率減小過(guò)程中，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色【答案】B【解析】A、Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，恰好反應(yīng)時(shí)，溶液的導(dǎo)電率為0；氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，導(dǎo)電性不可能為0。由此可知，甲為加入稀硫酸的曲線(xiàn)，乙為加入硫酸鈉的曲線(xiàn)，錯(cuò)誤；B、甲曲線(xiàn)上的M點(diǎn)是氫氧化鋇溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，正確；C、氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，鈉離子和氫氧根離子的數(shù)目沒(méi)有減少，錯(cuò)誤；D、乙曲線(xiàn)是氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到溶液始終顯紅色，錯(cuò)誤。故選B。17．下列物質(zhì)間能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，且有明顯現(xiàn)象的是A．Zn和稀硫酸 B．稀鹽酸和KOH溶液C．NaOH溶液和MgCl2溶液 D．NaOH溶液和KC1溶液【答案】C【解析】A、鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)，該選項(xiàng)不符合題意；B、稀鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水，發(fā)生的為復(fù)分解反應(yīng)，但該反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，該選項(xiàng)不符合題意；C、氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)，且該反應(yīng)的現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生，該選項(xiàng)符合題意；D、氫氧化鈉和氯化鉀互相交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則兩者不能反應(yīng)，該選項(xiàng)不符合題意。故選C。18．某制堿工廠(chǎng)以粗鹽為原料制純堿，部分工藝流程如圖：有關(guān)說(shuō)法正確的是A．流程I中加入三種溶液的順序不能調(diào)整B．按流程I所加溶液的順序除雜，過(guò)濾后得到三種沉淀C．流程Ⅱ通入氨氣的作用是使溶液呈酸性，促進(jìn)二氧化碳的吸收D．流程Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】A、粗鹽水中含氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉雜質(zhì)，氯化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，可加入過(guò)量的氯化鋇溶液除去硫酸鈉，氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液除去氯化鎂，氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，可用過(guò)量的碳酸鈉溶液除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇，順序可以調(diào)整，但是一定要先加入氯化鋇，再加入碳酸鈉，這樣過(guò)量的氯化鋇才能除去，不符合題意；B、由A的分析可知，按流程I所加溶液的順序除雜，過(guò)濾后得到硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇四種沉淀，不符合題意；C、氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，故流程Ⅱ通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，不符合題意；D、流程Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，這幾個(gè)反應(yīng)均符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，均屬于復(fù)分解反應(yīng)，符合題意。故選D。19．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：A＋B=C＋D，下列說(shuō)法正確的是A．若A、B為酸和堿，則C、D中不一定有水B．若A、B為兩種化合物，則C、D也一定都為化合物C．若生成物C和D分別為兩種沉淀，則A、B可能為鹽和堿D．若生成物C、D中有一種為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)【答案】C【解析】A、酸和堿反應(yīng)，氫離子和氫氧化根離子結(jié)合生成水，一定有水生成，所以C、D中一定有H2O，故A錯(cuò)；B、AB為化合物，CD不一定是化合物，如Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，故B錯(cuò)；C、C、D如為沉淀，AB可以是鹽和堿，如CuSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故C對(duì)；D、CD中有一種單質(zhì)，但反應(yīng)物可以使兩種化合物，不一定是置換反應(yīng)，如CuO＋COCu＋CO2，故D錯(cuò)。故選C。20．甲、乙兩工廠(chǎng)排放的污水中各含有下列種離子中的種兩廠(chǎng)不含相同離子、、、、、。兩廠(chǎng)單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，若將兩廠(chǎng)的污水按一定比例混合，便會(huì)變成無(wú)色澄清且只含硝酸鈉的溶液。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是A．和來(lái)自同一工廠(chǎng) B．和一定不在同一工廠(chǎng)C．和一定不在同一工廠(chǎng) D．和來(lái)自同一工廠(chǎng)【答案】B【解析】和能結(jié)合為水，不可能在一個(gè)工廠(chǎng)；與能結(jié)合為碳酸鋇沉淀，一定不在同一工廠(chǎng)；與能結(jié)合為水和二氧化碳，一定不在同一工廠(chǎng)。因此，和一定在一個(gè)工廠(chǎng)，和一定在一個(gè)工廠(chǎng)。由于溶液中顯電中性，而和都是陽(yáng)離子，因此一定與、在同一工廠(chǎng)，與、一定在同一工廠(chǎng)。結(jié)合各選項(xiàng)，故選B。21．鐵、氯化銅、石灰水、稀鹽酸、石灰石之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，圖中兩圓相交部分(a、b、c、d)表示物質(zhì)間反應(yīng)的類(lèi)型或主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)處產(chǎn)生黑色物質(zhì) B．b處生成藍(lán)色沉淀C．c處發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D．d處產(chǎn)生氣泡【答案】A【解析】A、鐵和氯化銅反應(yīng)能生成淺綠色氯化亞鐵溶液和紅色的銅，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液變成淺綠色，有紅色物質(zhì)生成，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、氫氧化鈣和氯化銅反應(yīng)生成了氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈣，所以b處能生成藍(lán)色沉淀，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、c處氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，該反應(yīng)符合“兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物”的特點(diǎn)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以d處有氣