專題一化學基礎(原卷版+解析)

專題一化學基礎[考點導航]分子、原子、元素?化學式、化合價??[例題1][分子、原子、元素]水電解生成氫氣和氧氣，其變化的微觀過程如圖所示。分析該示意圖得到下列觀點，其中不正確的是（）A．電解水過程中水分子發(fā)生了變化 B．每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成 C．水電解變化的本質是構成分子的原子進行了重新組合 D．變化前后氫原子和氧原子沒有變化，所以該變化為物理變化[練習1]小金繪制了某元素三種同位素的結構示意圖并對其進行了相關闡述，不合理的是（）A．圖示的是氫元素，排在元素周期表首位 B．表示的電子帶負電，質量遠小于質子 C．表示的中子不帶電，三種同位素的中子數不同 D．表示的質子帶正電，與中子的個數和質量都相等[例題2][化學式與化合價]已知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質量比為21：8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質的質量比可能是（）A．9：20：5 B．9：20：33 C．2：5：3 D．5：6：3[練習2]炒菜時，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是醋中的乙酸與料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。如表中是幾種常見的酯，請完成下列問題：酯的名稱甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯化學式C2H4O2C3H6O2XC4H8O2（1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氫元素、氧元素的質量比為；（2）甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素的質量分數為（計算結果精確到0.1%）；（3）比較歸納是學習化學的重要方法，據表推測X的化學式為。[猜押題專練]一．選擇題（共10小題）1．普陀山佛茶為浙江省名茶。茶葉中的咖啡因能使中樞神經系統興奮?？Х纫虻幕瘜W式為C8H10N4O2，則下列說法中錯誤的是（）A．茶葉樹的根向地生長是植物對地球引力刺激作出的反應 B．茶葉樹相鄰的葉總是不重疊，增大光照面積是對光合作用的適應 C．咖啡因分子由碳、氫、氮、氧四個元素組成 D．咖啡因中碳元素的質量分數約為49.5%2．由CO、HCOOH和H2COHOOH三種物質混合的蒸汽中，測得其中H元素的質量分數為a，則混合物中碳元素的質量分數為（）A．2(1?9a)7 B．2(1?7a)9 C．1﹣7a 3．三種化合物CH4、C2H5OH、C2H4中，若含有碳元素的質量相同，則含有氫元素的質量比（）A．4：6：2 B．2：3：2 C．4：3：2 D．1：2：24．某混合物中含有的化學成分和分子個數組合為：x份CaCO3，y份CaO，2y份CaSO4和p份NaCl（假定混合物中各化合物均勻存在）。已知混合物中氧的質量分數為39%，則混合物中鈣的質量分數為（）A．32.5% B．31.3% C．33.2% D．70%5．2020年新春之際出現了罕見的新型冠狀病毒疫情，過氧乙酸（分子模型如圖）能有效殺滅病毒。下列關于過氧乙酸的說法中正確的是（）A．過氧乙酸分子式為CH﹣COOH B．過氧乙酸是由碳原子、氫原子、氧原子三種原子構成 C．過氧乙酸的相對分子質量是76 D．過氧乙酸中碳元素的質量分數最大6．2020年春，一場突如其來的新冠肺炎疫情，打亂了人們的生活節(jié)奏。研究表明過氧乙酸消毒液可有效殺死病毒。下列關于過氧乙酸（C2H4O3）說法正確的是（）A．1個過氧乙酸分子中含有三種原子 B．過氧乙酸的相對分子質量為76克 C．過氧乙酸中碳元素和氫元素質量比是1：2 D．過氧乙酸由碳原子、氫原子、氧原子構成7．某化合物在水中能完全電離，將該化合物配制成甲、乙、丙三種不同濃度的水溶液，對溶液中所含陰、陽離子數目進行測定，結果如圖所示。由圖可判斷該化合物可能是（）A．NaOH B．Al（NO3）3 C．CaCl2 D．H2SO48．慶祝元素周期表誕生150周年，聯合國將2019年定為國際化學元素周期表年。如圖是元素周期表的一部分，對相關信息敘述正確的是（）A．碳、鋁、硅三種元素都屬于非金屬元素 B．碳原子的相對原子質量是12.01g C．鋁原子的核內質子數一定為13 D．鋁元素和硅元素位于元素周期表的同一族9．已知某化學反應的微觀模型示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．該反應前后，只有硫元素的化合價發(fā)生改變 B．該反應的化學方程式可表示為：H2S+O2△ˉS+H2OC．乙與丙兩種物質在一定條件下也能發(fā)生反應 D．反應中，甲與丙兩種物質的質量之比隨乙物質的質量變化而改變10．816O表示該氧元素的原子有8個質子，（16﹣8）個中子，818O是816O的一種同位素，含有8個質子，10個中子?，F有兩個容器，分別充滿714N、A．所含物質的質量和質子數相等 B．含有相同數目的質子和中子 C．含有相同數目的中子和原子 D．含有相同數目的電子和中子二．填空題（共3小題）11．防銹和回收廢舊金屬都是保護金屬資源的重要途徑。為測定一種待回收的廢鐵中鐵的銹蝕程度，某同學取該部分銹蝕的鐵片樣品（僅由鐵和氧化鐵組成），測得其中氧元素的含量為12%，則樣品中已被銹蝕的鐵元素占原金屬鐵的質量分數約為。12．從分子、原子的角度認識化學反應是化學研究的基本方法。如圖是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖。（”●”表示氧原子，“〇”表示氫原子）（1）下列關于變化Ⅱ的說法中，正確的是（填寫序號）；A．分子的數目增多了B．分子變小了C．分子間的距離變小了D．分子的種類發(fā)生了改變（2）從守恒的思想分析，化學反應的特點是。13．化學元素組成萬物。人們很早就意識到物質都是由幾種亙古不變的基本成分﹣﹣“元素”組成的。（1）古人曾認為水是組成物質的元素之一。在你學過的知識中能說明“水不是元素”的實驗事實是。（2）現代化學對“元素”做了科學定義，圖甲是兩個微粒的結構模型示意圖，小科認為這兩個微粒不屬于同種元素，你認為他的依據是。（3）1869年，俄國化學家門捷列夫在前人研究的基礎上制作出第一張元素周期表，圖乙是元素周期表的部分內容，表中空白格處元素原子的質子數為。三．實驗探究題（共1小題）14．科學理論的建立都要有一定的證據．在研究原子結構的歷史進程中，盧瑟福揭開了原子世界一個又一個的奧秘．（1）1911年，盧瑟福等人進行了α粒子散射實驗，將一些帶兩個單位正電荷的、高速運動的α粒子轟擊金箔，發(fā)現多數α粒子穿過金箔后仍保持原來的運動方向，但也有少數α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉，而極少數α粒子發(fā)生反彈．據此分析可以得到有關原子結構的說法正確的是（填序號）．A．大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向，說明了金原子中原子核的體積很小B．少部分α粒子改變原來的方向，說明原子核帶負電C．極少數的α粒子被反彈了回來，說明了原子核的質量很大（2）1919年，盧瑟福用加速了的高能α粒子轟擊氮原子，結果有種微粒從氮原子中被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，從現代觀點看，被打出的微粒一定是．四．解答題（共4小題）15．金秋十月，余姚大嵐的柿子掛滿了枝頭。柿子味道爽口，甜而不膩，它的營養(yǎng)價值非常豐富﹣﹣含多種維生素、人體所需的微量元素，但同時它又含有大量的鞣酸（C76H52O46）物質，在胃酸的作用下與其他食物中的鈣、鋅、鎂、鐵等礦物質凝結成大小不等的塊狀，不被人體所吸收，所以柿子不宜多食。（1）成熟的柿子吃起來甜甜的，這種甜性物質主要存在于細胞的（填細胞結構名稱）。（2）鞣酸中碳、氫、氧三種元素的原子個數比為。（3）鞣酸中質量分數最大的元素是。16．（1）X、Y兩種元素組成的化合物甲和乙，甲的化學式為XY2，其中Y元素的質量分數50%，乙中Y元素的質量分數為60%，則乙的化學式為。（2）在氮與氧形成的氧化物中，有一種會使人發(fā)笑的物質俗稱“笑氣”，在該物質中氮氧元素的質量比為7：4，則此氧化物的化學式是。17．1932年，美國化學大師LinusPauling提出電負性（用希臘字母x表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。LinusPauling假定F的電負性為4，井通過熱化學方法建立了其它元素的電負性。LhlusPauhg建立的有關元素的電負性如下：H：2.1Li：1.0Be：1.5B：2.0C：2.5N：3.0O：3.5F：4.0Na：0.9Mg：1.2A1：l.5Si：1.8P：2.1S：2.5Cl：3.0K：0.8Ca：1.0Ga：l.6Ge：1.8As：2.0Se：2.4Br：2.8Rb：0.8Sr：1.0In：l.7Sn：1.8Sb：1.9Te：xI：2.5Cs：0.7Ba：0.9Tl：1.8Pb：1.9Bi：1.9Po：2.0At：2.2Fr：0.7Ra：0.9回答下列問題：（1）寫出元素電負性在上表中同一橫行和同一縱行中的遞變規(guī)律：（2）預測Te元素x的取值范圍（3）觀察上表可得出如下結論：一般情況下，金屬元素的電負性越小，它的金屬活動性就越（選填“強”或“弱”），該元素的原子（選填“失電子”或“得電子”）的能力越大。（4）大量事實表明，當兩種元素的x值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物。根據此經驗規(guī)律，AlCl3物質（選填“是”或“不是”）離子化合物。18．蛋白質是機體生長及修補受損組織的主要原料，人體通過食物獲得的蛋白質在胃腸中與水反應生成氨基酸，蛋氨酸（化學式為C5H17O2NS）就是其中的一種，請回答下列問題：（1）蛋氨酸中各元素的質量比C：H：O：N：S＝。（2）蛋氨酸中的氮元素的質量分數為。（3）合格奶粉每100克中含蛋白質約18克，蛋白質中氮元素的平均質量分數為16%，則每100克合格奶粉中的氮元素的質量為克；現測定某品牌的奶粉每100克中含氮元素的質量為0.5克，則這種奶粉是屬于（填“合格”或“不合格”）奶粉。專題一化學基礎[考點導航]分子、原子、元素?化學式、化合價??[例題1][分子、原子、元素]水電解生成氫氣和氧氣，其變化的微觀過程如圖所示。分析該示意圖得到下列觀點，其中不正確的是（）A．電解水過程中水分子發(fā)生了變化 B．每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成 C．水電解變化的本質是構成分子的原子進行了重新組合 D．變化前后氫原子和氧原子沒有變化，所以該變化為物理變化【解答】解：A、由微粒的變化可知，電解水過程中水分子發(fā)生了變化，故A正確；B、由微粒的構成可知，每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成，故B正確；C、由微粒的變化可知，水電解變化的本質是構成分子的原子進行了重新組合，故C正確。D、雖然變化前后氫原子和氧原子沒有變化，但氫原子和氧原子發(fā)生了重新組合，生成了新的物質，所以該變化為化學變化，故D不正確。故選：D。[練習1]小金繪制了某元素三種同位素的結構示意圖并對其進行了相關闡述，不合理的是（）A．圖示的是氫元素，排在元素周期表首位 B．表示的電子帶負電，質量遠小于質子 C．表示的中子不帶電，三種同位素的中子數不同 D．表示的質子帶正電，與中子的個數和質量都相等【解答】解：A、質子數相同中子數不同的同一元素的原子互稱同位素，表示的是質子，圖示的原子中核內只有1個質子，圖示的是氫元素，排在元素周期表首位，故選項說法正確。B、表示的是電子，帶負電，質量很小，質量遠小于質子，故選項說法正確。C、表示的是中子，不帶電，三種同位素的中子數分別是0、1、2，中子數不同，故選項說法正確。D、由圖示可知，表示的質子帶正電，但與中子的個數和質量不一定都相等，第一種原子和第三種原子中質子數和中子數不相等，故選項說法錯誤。故選：D。[例題2][化學式與化合價]已知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質量比為21：8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質的質量比可能是（）A．9：20：5 B．9：20：33 C．2：5：3 D．5：6：3【解答】解：因Fe3O4中，鐵元素和氧元素的質量比為21：8，則任意量都可滿足混合物中鐵、氧元素的質量之比為21：8；FeO和Fe2O3可寫成Fe2O3?FeO＝Fe3O4形式即它們的分子個數的比應保持在1：1，即質量比為20：9時，兩種物質的混合物中鐵元素和氧元素的質量比也恰好為21：8。所以FeO和Fe2O3的質量比為9：20時，兩種物質的混合物中鐵元素和氧元素的質量比也恰好為21：8。故選：AB。[練習2]炒菜時，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是醋中的乙酸與料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。如表中是幾種常見的酯，請完成下列問題：酯的名稱甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯化學式C2H4O2C3H6O2XC4H8O2（1）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氫元素、氧元素的質量比為6：1：8；（2）甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素的質量分數為48.6%（計算結果精確到0.1%）；（3）比較歸納是學習化學的重要方法，據表推測X的化學式為C3H6O2?！窘獯稹拷猓海?）甲酸甲酯（C2H4O2）中碳元素、氫元素、氧元素的質量比為：（12×2）：（1×4）：（16×2）＝6：1：8；故填：6：1：8；（2）甲酸乙酯（C3H6O2）中碳元素的質量分數為12×312×3+1×6+16×2（3）根據甲酸甲酯、甲酸乙酯的化學式可知，乙酸乙酯的一個分子里比乙酸甲酯的一個分子里多1個碳原子、2個氫原子，因此乙酸甲酯的化學式為C3H6O2；故填：C3H6O2。[猜押題專練]一．選擇題（共10小題）1．普陀山佛茶為浙江省名茶。茶葉中的咖啡因能使中樞神經系統興奮?？Х纫虻幕瘜W式為C8H10N4O2，則下列說法中錯誤的是（）A．茶葉樹的根向地生長是植物對地球引力刺激作出的反應 B．茶葉樹相鄰的葉總是不重疊，增大光照面積是對光合作用的適應 C．咖啡因分子由碳、氫、氮、氧四個元素組成 D．咖啡因中碳元素的質量分數約為49.5%【解答】解：A、茶葉樹的根向地生長是植物對地球引力刺激作出的反應。正確；B、茶葉樹相鄰的葉總是不重疊，增大光照面積是對光合作用的適應，正確；C、咖啡因分子由碳、氫、氮、氧四種元素組成，而非四個元素，元素只分種類不分個數。錯誤；D、咖啡因中碳元素的質量分數12×812×8+1×10+14×4+16×2故選：C。2．由CO、HCOOH和H2COHOOH三種物質混合的蒸汽中，測得其中H元素的質量分數為a，則混合物中碳元素的質量分數為（）A．2(1?9a)7 B．2(1?7a)9 C．1﹣7a 【解答】解：CO、HCOOH和H2COHOOH，三者可以分別看成CO、CO?H2O、CO?2H2O，根據氫元素相當于只在水中有，所以水的質量分數為9a，則相當于CO的質量分數為1﹣9a。而CO中碳元素的質量分數為1212+16=3故選：D。3．三種化合物CH4、C2H5OH、C2H4中，若含有碳元素的質量相同，則含有氫元素的質量比（）A．4：6：2 B．2：3：2 C．4：3：2 D．1：2：2【解答】解：將CH4、C2H5OH、C2H4化學式的碳原子的下標統一為2，得：C2H8、C2H5OH、C2H4，則等分子的分子中含有的碳元素質量相等，此時的氫原子個數比為：8：6：4＝4：3：2，即氫元素的質量比4：3：2。故選：C。4．某混合物中含有的化學成分和分子個數組合為：x份CaCO3，y份CaO，2y份CaSO4和p份NaCl（假定混合物中各化合物均勻存在）。已知混合物中氧的質量分數為39%，則混合物中鈣的質量分數為（）A．32.5% B．31.3% C．33.2% D．70%【解答】解：CaCO3中鈣元素與氧元素的個數比為1；3，故x份CaCO3中鈣元素與氧元素的原子個數分別為x、3x；CaO中鈣元素與氧元素的個數比為1；1，故y份CaO中鈣元素與氧元素的原子個數分別為y、y。CaSO4中鈣元素與氧元素的個數比為1；4，故2y份CaSO4中鈣元素與氧元素的原子個數分別為2y、8y?；旌衔镏锈}元素與氧元素的個數應為混合物中各物質含有的鈣元素、氧元素的原子個數之和。故混合物中鈣元素與氧元素的原子個數比為：（x+y+2y）：（3x+y+8y）＝1：3。元素的質量比是各元素的相對原子質量乘以原子個數之比；故混合物中鈣元素與氧元素的質量比為：（40×1）：（16×3）＝5：6。因元素的質量與它的質量分數成正比。設混合物中鈣的質量分數為a%56a%＝32.5%故選：A。5．2020年新春之際出現了罕見的新型冠狀病毒疫情，過氧乙酸（分子模型如圖）能有效殺滅病毒。下列關于過氧乙酸的說法中正確的是（）A．過氧乙酸分子式為CH﹣COOH B．過氧乙酸是由碳原子、氫原子、氧原子三種原子構成 C．過氧乙酸的相對分子質量是76 D．過氧乙酸中碳元素的質量分數最大【解答】解：A．由分子結構模型可知，每個過氧乙酸分子是由2個碳原子、4個氫原子和3個氧原子構成的，其化學式可表示為CH3COOOH，選項說法錯誤；B．過氧乙酸是由分子構成的，過氧乙酸分子是由碳原子、氫原子、氧原子三種原子構成，選項說法錯誤；C．過氧乙酸的相對分子質量是12×2+1×4+16×3＝76，選項說法正確；D．過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質量比（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12，可見其中氧元素的質量分數最大，選項說法錯誤。故選：C。6．2020年春，一場突如其來的新冠肺炎疫情，打亂了人們的生活節(jié)奏。研究表明過氧乙酸消毒液可有效殺死病毒。下列關于過氧乙酸（C2H4O3）說法正確的是（）A．1個過氧乙酸分子中含有三種原子 B．過氧乙酸的相對分子質量為76克 C．過氧乙酸中碳元素和氫元素質量比是1：2 D．過氧乙酸由碳原子、氫原子、氧原子構成【解答】解：A．由化學式可知，1個過氧乙酸分子中含有碳原子、氫原子和氧原子共三種原子，選項說法正確；B．相對分子質量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，選項說法錯誤；C．過氧乙酸中碳元素和氫元素質量比是（12×2）：（1×4）＝6：1，選項說法錯誤；D．過氧乙酸是由分子構成的，而不是由原子直接構成的，選項說法錯誤。故選：A。7．某化合物在水中能完全電離，將該化合物配制成甲、乙、丙三種不同濃度的水溶液，對溶液中所含陰、陽離子數目進行測定，結果如圖所示。由圖可判斷該化合物可能是（）A．NaOH B．Al（NO3）3 C．CaCl2 D．H2SO4【解答】解：由溶液中所含陰、陽離子數目圖可知，該溶液中陽離子和陰離子的個數比為1：1。A、氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子的個數比為1：1，故選項正確。B、Al（NO3）3中鋁離子和硝酸根離子的個數比為1：3，故選項錯誤。C、CaCl2中鈣離子和氯離子的個數比為1：2，故選項錯誤。D、H2SO4中氫離子和硫酸根離子的個數比為2：1，故選項錯誤。故選：A。8．慶祝元素周期表誕生150周年，聯合國將2019年定為國際化學元素周期表年。如圖是元素周期表的一部分，對相關信息敘述正確的是（）A．碳、鋁、硅三種元素都屬于非金屬元素 B．碳原子的相對原子質量是12.01g C．鋁原子的核內質子數一定為13 D．鋁元素和硅元素位于元素周期表的同一族【解答】解：A、鋁元素是金屬元素，A說法不正確；B、元素周期表中，每種元素占據的空格，最下面數字表示相對原子質量，碳原子的相對原子質量是12.01，單位不是g，B說法不正確；C、元素周期表中，每種元素占據的空格，左上角是原子序數，原子中，核內質子數＝原子序數，鋁原子的核內質子數為13，C說法正確；D、鋁元素和硅元素在同一橫行，位于元素周期表的同一周期，不是同一族，D說法不正確。故選：C。9．已知某化學反應的微觀模型示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．該反應前后，只有硫元素的化合價發(fā)生改變 B．該反應的化學方程式可表示為：H2S+O2△ˉS+H2OC．乙與丙兩種物質在一定條件下也能發(fā)生反應 D．反應中，甲與丙兩種物質的質量之比隨乙物質的質量變化而改變【解答】解：由化學反應的微觀模型示意圖可知，該反應的方程式是：2H2S+3O2點燃ˉ2SO2+2H2A、由方程式及化合價原則可知，該反應前后，硫元素、氧元素的化合價發(fā)生改變，故A錯誤；B、由上述分析可知，該反應的化學方程式可表示為：2H2S+3O2△ˉ2S+2H2C、乙與丙兩種物質分別是氧氣和硫，在點燃的條件下硫能燃燒，故C正確；D、由質量守恒定律可知，甲與丁兩種物質的質量之比不隨乙物質的質量變化而改變，故D錯誤。故選：C。10．816O表示該氧元素的原子有8個質子，（16﹣8）個中子，818O是816O的一種同位素，含有8個質子，10個中子。現有兩個容器，分別充滿714N、A．所含物質的質量和質子數相等 B．含有相同數目的質子和中子 C．含有相同數目的中子和原子 D．含有相同數目的電子和中子【解答】解：兩容器內含有一氧化氮（NO）和一氧化碳（CO）的分子數相同，一個氮原子有7個質子，7個中子；一個碳原子有6個質子，7個中子；一個氧原子有8個質子，10個中子。A、一個一氧化氮分子的相對質量和質子數分別為32、15；一個一氧化碳的相對質量和質子數分別為31、14，所含物質的質量不相等，故錯誤；B、一個一氧化氮的質子和中子數分別為15、17；一個一氧化碳的質子和中子數分別為14、17，含有不相同數目的質子，故錯誤；C、一個一氧化氮的中子和原子數分別為17、2；一個一氧化碳的中子和原子數分別為17、2，含有相同數目的中子和原子，故正確；D、電子數等于質子數，一個一氧化氮的電子和中子分別為15、17；一個一氧化碳的電子和中子數分別為14、17，含有不相同數目的電子，故錯誤。故選：C。二．填空題（共3小題）11．防銹和回收廢舊金屬都是保護金屬資源的重要途徑。為測定一種待回收的廢鐵中鐵的銹蝕程度，某同學取該部分銹蝕的鐵片樣品（僅由鐵和氧化鐵組成），測得其中氧元素的含量為12%，則樣品中已被銹蝕的鐵元素占原金屬鐵的質量分數約為31.8%。【解答】解：設該銹蝕的鐵片樣品（僅由鐵和氧化鐵組成）的質量為x．則氧化鐵的質量=12%x被腐蝕的鐵的質量=56×2所以該樣品中已被銹蝕的鐵元素占原金屬鐵的質量分數為：56×256×2+16×3故答案為：31.8%。12．從分子、原子的角度認識化學反應是化學研究的基本方法。如圖是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖。（”●”表示氧原子，“〇”表示氫原子）（1）下列關于變化Ⅱ的說法中，正確的是C（填寫序號）；A．分子的數目增多了B．分子變小了C．分子間的距離變小了D．分子的種類發(fā)生了改變（2）從守恒的思想分析，化學反應的特點是反應前后原子的種類、數目不變。【解答】解：（1）由變化Ⅱ中微粒的變化可知，分子的間隔變小了，分子的數目、體積、種類沒有發(fā)生變化；（2）從守恒的思想分析，化學反應的特點是：反應前后原子的種類、數目不變。故答為：（1）C。（2）反應前后原子的種類、數目不變。13．化學元素組成萬物。人們很早就意識到物質都是由幾種亙古不變的基本成分﹣﹣“元素”組成的。（1）古人曾認為水是組成物質的元素之一。在你學過的知識中能說明“水不是元素”的實驗事實是電解水生成氫氣和氧氣。（2）現代化學對“元素”做了科學定義，圖甲是兩個微粒的結構模型示意圖，小科認為這兩個微粒不屬于同種元素，你認為他的依據是核內質子數不同。（3）1869年，俄國化學家門捷列夫在前人研究的基礎上制作出第一張元素周期表，圖乙是元素周期表的部分內容，表中空白格處元素原子的質子數為31。【解答】解：（1）能說明“水不是元素”的實驗事實是電解水生成氫氣和氧氣。故填：電解水生成氫氣和氧氣。（2）這兩個微粒不屬于同種元素，依據是核內質子數不同。故填：核內質子數不同。（3）表中空白格處元素原子的質子數為31，是因為同一周期中由左至右原子序數依次遞增。故填：31。三．實驗探究題（共1小題）14．科學理論的建立都要有一定的證據．在研究原子結構的歷史進程中，盧瑟福揭開了原子世界一個又一個的奧秘．（1）1911年，盧瑟福等人進行了α粒子散射實驗，將一些帶兩個單位正電荷的、高速運動的α粒子轟擊金箔，發(fā)現多數α粒子穿過金箔后仍保持原來的運動方向，但也有少數α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉，而極少數α粒子發(fā)生反彈．據此分析可以得到有關原子結構的說法正確的是（填序號）AC．A．大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向，說明了金原子中原子核的體積很小B．少部分α粒子改變原來的方向，說明原子核帶負電C．極少數的α粒子被反彈了回來，說明了原子核的質量很大（2）1919年，盧瑟福用加速了的高能α粒子轟擊氮原子，結果有種微粒從氮原子中被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，從現代觀點看，被打出的微粒一定是質子．【解答】解：（1）A、大多數α粒子不改變方向就可以順利穿過，是因為原子內部有較大的空間原子核體積很小，故正確．B、有少部分α粒子發(fā)生偏轉，是因為原子內部有帶正電荷的微粒，故錯誤．C、有極少數α粒子被反彈回來，是因為原子內部有質量大體積小的微粒，故正確．故選AC；（2）1919年，盧瑟福從氮原子中打出了1個質子和1個電子，最終發(fā)現原子是由位于原子中心的原子核及在核外運動的電子組成，所以打出了一個質子；故填：質子．四．解答題（共4小題）15．金秋十月，余姚大嵐的柿子掛滿了枝頭。柿子味道爽口，甜而不膩，它的營養(yǎng)價值非常豐富﹣﹣含多種維生素、人體所需的微量元素，但同時它又含有大量的鞣酸（C76H52O46）物質，在胃酸的作用下與其他食物中的鈣、鋅、鎂、鐵等礦物質凝結成大小不等的塊狀，不被人體所吸收，所以柿子不宜多食。（1）成熟的柿子吃起來甜甜的，這種甜性物質主要存在于細胞的液泡（填細胞結構名稱）。（2）鞣酸中碳、氫、氧三種元素的原子個數比為38：26：23。（3）鞣酸中質量分數最大的元素是C（或碳）?！窘獯稹拷猓海?）成熟的柿子吃起來甜甜的，這種甜性物質主要存在于細胞的液泡。（2）鞣酸中碳、氫、氧三種元素的原子個數比為76：52：46＝38：26：23。（3）鞣酸中碳、氫、氧元素的質量比為（12×76）：（1×52）：（16×46）＝912：52：736＝228：13：184，所以鞣酸中質量分數最大的元素是碳。故答案為：（1）液泡。（2）38：26：23。（3）C（或碳）。16．（1）X、Y兩種元素組成的化合物甲和乙，甲的化學式為XY2，其中Y元素的質量分數50%，乙中Y元素的質量分數為60%，則乙的化學式為XY3。（2）在氮與氧形成的氧化物中，有一種會使人發(fā)笑的物質俗稱“笑氣”，在該物質中氮氧元素的質量比為7：4，則此氧化物的化學式是N2O?！窘獯稹拷猓海?）X、Y兩種元素組成的化合物甲和乙，甲的化學式為XY2，其中Y元素的質量分數50%，設X、Y的相對原子質量分別為a、b，則a2b=50%50%，a＝2b。乙中Y元素的質量分數為60%，則乙中X、Y的原子個數比為40%a：60%（2）在氮與氧形成的氧化物中，有一種會使人發(fā)笑的物質俗稱“笑氣”，在該物質中氮氧元素的質量比為7：4，則氮原子和氧原子的個數比為714：416=故答案為：（1）XY3。（2）N2O。17．1932年，美國化學大師LinusPauling提出電負性（用希臘字母x表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。LinusPauling假定F的電負性為4，井通過熱化學方法建立了其它元素的電負性。LhlusPauhg建立的有關元素的電負性如下：H：2.1Li：1.0Be：1.5B：2.0C：2.5N：3.0O：3.5F：4.0Na：0.9Mg：1.2A1：l.5Si：1.8P：2.1S：2.5Cl：3.0K：0.8Ca：1.0Ga：l.6Ge：1.8As：2.0Se：2.4Br：2.8Rb：0.8Sr：1.0In：l.7Sn：1.8Sb：1.9Te：xI：2.5