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文檔簡介
專題一化學基礎[考點導航]分子、原子、元素?化學式、化合價??[例題1][分子、原子、元素]水電解生成氫氣和氧氣,其變化的微觀過程如圖所示。分析該示意圖得到下列觀點,其中不正確的是()A.電解水過程中水分子發(fā)生了變化 B.每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成 C.水電解變化的本質是構成分子的原子進行了重新組合 D.變化前后氫原子和氧原子沒有變化,所以該變化為物理變化[練習1]小金繪制了某元素三種同位素的結構示意圖并對其進行了相關闡述,不合理的是()A.圖示的是氫元素,排在元素周期表首位 B.表示的電子帶負電,質量遠小于質子 C.表示的中子不帶電,三種同位素的中子數不同 D.表示的質子帶正電,與中子的個數和質量都相等[例題2][化學式與化合價]已知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中,鐵與氧的質量比為21:8,則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質的質量比可能是()A.9:20:5 B.9:20:33 C.2:5:3 D.5:6:3[練習2]炒菜時,又加料酒又加醋,可使菜變得香美可口,原因是醋中的乙酸與料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。如表中是幾種常見的酯,請完成下列問題:酯的名稱甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯化學式C2H4O2C3H6O2XC4H8O2(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氫元素、氧元素的質量比為;(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的質量分數為(計算結果精確到0.1%);(3)比較歸納是學習化學的重要方法,據表推測X的化學式為。[猜押題專練]一.選擇題(共10小題)1.普陀山佛茶為浙江省名茶。茶葉中的咖啡因能使中樞神經系統興奮??Х纫虻幕瘜W式為C8H10N4O2,則下列說法中錯誤的是()A.茶葉樹的根向地生長是植物對地球引力刺激作出的反應 B.茶葉樹相鄰的葉總是不重疊,增大光照面積是對光合作用的適應 C.咖啡因分子由碳、氫、氮、氧四個元素組成 D.咖啡因中碳元素的質量分數約為49.5%2.由CO、HCOOH和H2COHOOH三種物質混合的蒸汽中,測得其中H元素的質量分數為a,則混合物中碳元素的質量分數為()A.2(1?9a)7 B.2(1?7a)9 C.1﹣7a 3.三種化合物CH4、C2H5OH、C2H4中,若含有碳元素的質量相同,則含有氫元素的質量比()A.4:6:2 B.2:3:2 C.4:3:2 D.1:2:24.某混合物中含有的化學成分和分子個數組合為:x份CaCO3,y份CaO,2y份CaSO4和p份NaCl(假定混合物中各化合物均勻存在)。已知混合物中氧的質量分數為39%,則混合物中鈣的質量分數為()A.32.5% B.31.3% C.33.2% D.70%5.2020年新春之際出現了罕見的新型冠狀病毒疫情,過氧乙酸(分子模型如圖)能有效殺滅病毒。下列關于過氧乙酸的說法中正確的是()A.過氧乙酸分子式為CH﹣COOH B.過氧乙酸是由碳原子、氫原子、氧原子三種原子構成 C.過氧乙酸的相對分子質量是76 D.過氧乙酸中碳元素的質量分數最大6.2020年春,一場突如其來的新冠肺炎疫情,打亂了人們的生活節(jié)奏。研究表明過氧乙酸消毒液可有效殺死病毒。下列關于過氧乙酸(C2H4O3)說法正確的是()A.1個過氧乙酸分子中含有三種原子 B.過氧乙酸的相對分子質量為76克 C.過氧乙酸中碳元素和氫元素質量比是1:2 D.過氧乙酸由碳原子、氫原子、氧原子構成7.某化合物在水中能完全電離,將該化合物配制成甲、乙、丙三種不同濃度的水溶液,對溶液中所含陰、陽離子數目進行測定,結果如圖所示。由圖可判斷該化合物可能是()A.NaOH B.Al(NO3)3 C.CaCl2 D.H2SO48.慶祝元素周期表誕生150周年,聯合國將2019年定為國際化學元素周期表年。如圖是元素周期表的一部分,對相關信息敘述正確的是()A.碳、鋁、硅三種元素都屬于非金屬元素 B.碳原子的相對原子質量是12.01g C.鋁原子的核內質子數一定為13 D.鋁元素和硅元素位于元素周期表的同一族9.已知某化學反應的微觀模型示意圖如圖。下列說法正確的是()A.該反應前后,只有硫元素的化合價發(fā)生改變 B.該反應的化學方程式可表示為:H2S+O2△ˉS+H2OC.乙與丙兩種物質在一定條件下也能發(fā)生反應 D.反應中,甲與丙兩種物質的質量之比隨乙物質的質量變化而改變10.816O表示該氧元素的原子有8個質子,(16﹣8)個中子,818O是816O的一種同位素,含有8個質子,10個中子?,F有兩個容器,分別充滿714N、A.所含物質的質量和質子數相等 B.含有相同數目的質子和中子 C.含有相同數目的中子和原子 D.含有相同數目的電子和中子二.填空題(共3小題)11.防銹和回收廢舊金屬都是保護金屬資源的重要途徑。為測定一種待回收的廢鐵中鐵的銹蝕程度,某同學取該部分銹蝕的鐵片樣品(僅由鐵和氧化鐵組成),測得其中氧元素的含量為12%,則樣品中已被銹蝕的鐵元素占原金屬鐵的質量分數約為。12.從分子、原子的角度認識化學反應是化學研究的基本方法。如圖是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖。(”●”表示氧原子,“〇”表示氫原子)(1)下列關于變化Ⅱ的說法中,正確的是(填寫序號);A.分子的數目增多了B.分子變小了C.分子間的距離變小了D.分子的種類發(fā)生了改變(2)從守恒的思想分析,化學反應的特點是。13.化學元素組成萬物。人們很早就意識到物質都是由幾種亙古不變的基本成分﹣﹣“元素”組成的。(1)古人曾認為水是組成物質的元素之一。在你學過的知識中能說明“水不是元素”的實驗事實是。(2)現代化學對“元素”做了科學定義,圖甲是兩個微粒的結構模型示意圖,小科認為這兩個微粒不屬于同種元素,你認為他的依據是。(3)1869年,俄國化學家門捷列夫在前人研究的基礎上制作出第一張元素周期表,圖乙是元素周期表的部分內容,表中空白格處元素原子的質子數為。三.實驗探究題(共1小題)14.科學理論的建立都要有一定的證據.在研究原子結構的歷史進程中,盧瑟福揭開了原子世界一個又一個的奧秘.(1)1911年,盧瑟福等人進行了α粒子散射實驗,將一些帶兩個單位正電荷的、高速運動的α粒子轟擊金箔,發(fā)現多數α粒子穿過金箔后仍保持原來的運動方向,但也有少數α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉,而極少數α粒子發(fā)生反彈.據此分析可以得到有關原子結構的說法正確的是(填序號).A.大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向,說明了金原子中原子核的體積很小B.少部分α粒子改變原來的方向,說明原子核帶負電C.極少數的α粒子被反彈了回來,說明了原子核的質量很大(2)1919年,盧瑟福用加速了的高能α粒子轟擊氮原子,結果有種微粒從氮原子中被打出,而α粒子留在了氮原子中,使氮原子變成了氧原子,從現代觀點看,被打出的微粒一定是.四.解答題(共4小題)15.金秋十月,余姚大嵐的柿子掛滿了枝頭。柿子味道爽口,甜而不膩,它的營養(yǎng)價值非常豐富﹣﹣含多種維生素、人體所需的微量元素,但同時它又含有大量的鞣酸(C76H52O46)物質,在胃酸的作用下與其他食物中的鈣、鋅、鎂、鐵等礦物質凝結成大小不等的塊狀,不被人體所吸收,所以柿子不宜多食。(1)成熟的柿子吃起來甜甜的,這種甜性物質主要存在于細胞的(填細胞結構名稱)。(2)鞣酸中碳、氫、氧三種元素的原子個數比為。(3)鞣酸中質量分數最大的元素是。16.(1)X、Y兩種元素組成的化合物甲和乙,甲的化學式為XY2,其中Y元素的質量分數50%,乙中Y元素的質量分數為60%,則乙的化學式為。(2)在氮與氧形成的氧化物中,有一種會使人發(fā)笑的物質俗稱“笑氣”,在該物質中氮氧元素的質量比為7:4,則此氧化物的化學式是。17.1932年,美國化學大師LinusPauling提出電負性(用希臘字母x表示)的概念,用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。LinusPauling假定F的電負性為4,井通過熱化學方法建立了其它元素的電負性。LhlusPauhg建立的有關元素的電負性如下:H:2.1Li:1.0Be:1.5B:2.0C:2.5N:3.0O:3.5F:4.0Na:0.9Mg:1.2A1:l.5Si:1.8P:2.1S:2.5Cl:3.0K:0.8Ca:1.0Ga:l.6Ge:1.8As:2.0Se:2.4Br:2.8Rb:0.8Sr:1.0In:l.7Sn:1.8Sb:1.9Te:xI:2.5Cs:0.7Ba:0.9Tl:1.8Pb:1.9Bi:1.9Po:2.0At:2.2Fr:0.7Ra:0.9回答下列問題:(1)寫出元素電負性在上表中同一橫行和同一縱行中的遞變規(guī)律:(2)預測Te元素x的取值范圍(3)觀察上表可得出如下結論:一般情況下,金屬元素的電負性越小,它的金屬活動性就越(選填“強”或“弱”),該元素的原子(選填“失電子”或“得電子”)的能力越大。(4)大量事實表明,當兩種元素的x值相差大于或等于1.7時,形成的化合物一般是離子化合物。根據此經驗規(guī)律,AlCl3物質(選填“是”或“不是”)離子化合物。18.蛋白質是機體生長及修補受損組織的主要原料,人體通過食物獲得的蛋白質在胃腸中與水反應生成氨基酸,蛋氨酸(化學式為C5H17O2NS)就是其中的一種,請回答下列問題:(1)蛋氨酸中各元素的質量比C:H:O:N:S=。(2)蛋氨酸中的氮元素的質量分數為。(3)合格奶粉每100克中含蛋白質約18克,蛋白質中氮元素的平均質量分數為16%,則每100克合格奶粉中的氮元素的質量為克;現測定某品牌的奶粉每100克中含氮元素的質量為0.5克,則這種奶粉是屬于(填“合格”或“不合格”)奶粉。專題一化學基礎[考點導航]分子、原子、元素?化學式、化合價??[例題1][分子、原子、元素]水電解生成氫氣和氧氣,其變化的微觀過程如圖所示。分析該示意圖得到下列觀點,其中不正確的是()A.電解水過程中水分子發(fā)生了變化 B.每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成 C.水電解變化的本質是構成分子的原子進行了重新組合 D.變化前后氫原子和氧原子沒有變化,所以該變化為物理變化【解答】解:A、由微粒的變化可知,電解水過程中水分子發(fā)生了變化,故A正確;B、由微粒的構成可知,每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成,故B正確;C、由微粒的變化可知,水電解變化的本質是構成分子的原子進行了重新組合,故C正確。D、雖然變化前后氫原子和氧原子沒有變化,但氫原子和氧原子發(fā)生了重新組合,生成了新的物質,所以該變化為化學變化,故D不正確。故選:D。[練習1]小金繪制了某元素三種同位素的結構示意圖并對其進行了相關闡述,不合理的是()A.圖示的是氫元素,排在元素周期表首位 B.表示的電子帶負電,質量遠小于質子 C.表示的中子不帶電,三種同位素的中子數不同 D.表示的質子帶正電,與中子的個數和質量都相等【解答】解:A、質子數相同中子數不同的同一元素的原子互稱同位素,表示的是質子,圖示的原子中核內只有1個質子,圖示的是氫元素,排在元素周期表首位,故選項說法正確。B、表示的是電子,帶負電,質量很小,質量遠小于質子,故選項說法正確。C、表示的是中子,不帶電,三種同位素的中子數分別是0、1、2,中子數不同,故選項說法正確。D、由圖示可知,表示的質子帶正電,但與中子的個數和質量不一定都相等,第一種原子和第三種原子中質子數和中子數不相等,故選項說法錯誤。故選:D。[例題2][化學式與化合價]已知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中,鐵與氧的質量比為21:8,則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質的質量比可能是()A.9:20:5 B.9:20:33 C.2:5:3 D.5:6:3【解答】解:因Fe3O4中,鐵元素和氧元素的質量比為21:8,則任意量都可滿足混合物中鐵、氧元素的質量之比為21:8;FeO和Fe2O3可寫成Fe2O3?FeO=Fe3O4形式即它們的分子個數的比應保持在1:1,即質量比為20:9時,兩種物質的混合物中鐵元素和氧元素的質量比也恰好為21:8。所以FeO和Fe2O3的質量比為9:20時,兩種物質的混合物中鐵元素和氧元素的質量比也恰好為21:8。故選:AB。[練習2]炒菜時,又加料酒又加醋,可使菜變得香美可口,原因是醋中的乙酸與料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。如表中是幾種常見的酯,請完成下列問題:酯的名稱甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯化學式C2H4O2C3H6O2XC4H8O2(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氫元素、氧元素的質量比為6:1:8;(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的質量分數為48.6%(計算結果精確到0.1%);(3)比較歸納是學習化學的重要方法,據表推測X的化學式為C3H6O2?!窘獯稹拷猓海?)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氫元素、氧元素的質量比為:(12×2):(1×4):(16×2)=6:1:8;故填:6:1:8;(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的質量分數為12×312×3+1×6+16×2(3)根據甲酸甲酯、甲酸乙酯的化學式可知,乙酸乙酯的一個分子里比乙酸甲酯的一個分子里多1個碳原子、2個氫原子,因此乙酸甲酯的化學式為C3H6O2;故填:C3H6O2。[猜押題專練]一.選擇題(共10小題)1.普陀山佛茶為浙江省名茶。茶葉中的咖啡因能使中樞神經系統興奮??Х纫虻幕瘜W式為C8H10N4O2,則下列說法中錯誤的是()A.茶葉樹的根向地生長是植物對地球引力刺激作出的反應 B.茶葉樹相鄰的葉總是不重疊,增大光照面積是對光合作用的適應 C.咖啡因分子由碳、氫、氮、氧四個元素組成 D.咖啡因中碳元素的質量分數約為49.5%【解答】解:A、茶葉樹的根向地生長是植物對地球引力刺激作出的反應。正確;B、茶葉樹相鄰的葉總是不重疊,增大光照面積是對光合作用的適應,正確;C、咖啡因分子由碳、氫、氮、氧四種元素組成,而非四個元素,元素只分種類不分個數。錯誤;D、咖啡因中碳元素的質量分數12×812×8+1×10+14×4+16×2故選:C。2.由CO、HCOOH和H2COHOOH三種物質混合的蒸汽中,測得其中H元素的質量分數為a,則混合物中碳元素的質量分數為()A.2(1?9a)7 B.2(1?7a)9 C.1﹣7a 【解答】解:CO、HCOOH和H2COHOOH,三者可以分別看成CO、CO?H2O、CO?2H2O,根據氫元素相當于只在水中有,所以水的質量分數為9a,則相當于CO的質量分數為1﹣9a。而CO中碳元素的質量分數為1212+16=3故選:D。3.三種化合物CH4、C2H5OH、C2H4中,若含有碳元素的質量相同,則含有氫元素的質量比()A.4:6:2 B.2:3:2 C.4:3:2 D.1:2:2【解答】解:將CH4、C2H5OH、C2H4化學式的碳原子的下標統一為2,得:C2H8、C2H5OH、C2H4,則等分子的分子中含有的碳元素質量相等,此時的氫原子個數比為:8:6:4=4:3:2,即氫元素的質量比4:3:2。故選:C。4.某混合物中含有的化學成分和分子個數組合為:x份CaCO3,y份CaO,2y份CaSO4和p份NaCl(假定混合物中各化合物均勻存在)。已知混合物中氧的質量分數為39%,則混合物中鈣的質量分數為()A.32.5% B.31.3% C.33.2% D.70%【解答】解:CaCO3中鈣元素與氧元素的個數比為1;3,故x份CaCO3中鈣元素與氧元素的原子個數分別為x、3x;CaO中鈣元素與氧元素的個數比為1;1,故y份CaO中鈣元素與氧元素的原子個數分別為y、y。CaSO4中鈣元素與氧元素的個數比為1;4,故2y份CaSO4中鈣元素與氧元素的原子個數分別為2y、8y?;旌衔镏锈}元素與氧元素的個數應為混合物中各物質含有的鈣元素、氧元素的原子個數之和。故混合物中鈣元素與氧元素的原子個數比為:(x+y+2y):(3x+y+8y)=1:3。元素的質量比是各元素的相對原子質量乘以原子個數之比;故混合物中鈣元素與氧元素的質量比為:(40×1):(16×3)=5:6。因元素的質量與它的質量分數成正比。設混合物中鈣的質量分數為a%56a%=32.5%故選:A。5.2020年新春之際出現了罕見的新型冠狀病毒疫情,過氧乙酸(分子模型如圖)能有效殺滅病毒。下列關于過氧乙酸的說法中正確的是()A.過氧乙酸分子式為CH﹣COOH B.過氧乙酸是由碳原子、氫原子、氧原子三種原子構成 C.過氧乙酸的相對分子質量是76 D.過氧乙酸中碳元素的質量分數最大【解答】解:A.由分子結構模型可知,每個過氧乙酸分子是由2個碳原子、4個氫原子和3個氧原子構成的,其化學式可表示為CH3COOOH,選項說法錯誤;B.過氧乙酸是由分子構成的,過氧乙酸分子是由碳原子、氫原子、氧原子三種原子構成,選項說法錯誤;C.過氧乙酸的相對分子質量是12×2+1×4+16×3=76,選項說法正確;D.過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質量比(12×2):(1×4):(16×3)=6:1:12,可見其中氧元素的質量分數最大,選項說法錯誤。故選:C。6.2020年春,一場突如其來的新冠肺炎疫情,打亂了人們的生活節(jié)奏。研究表明過氧乙酸消毒液可有效殺死病毒。下列關于過氧乙酸(C2H4O3)說法正確的是()A.1個過氧乙酸分子中含有三種原子 B.過氧乙酸的相對分子質量為76克 C.過氧乙酸中碳元素和氫元素質量比是1:2 D.過氧乙酸由碳原子、氫原子、氧原子構成【解答】解:A.由化學式可知,1個過氧乙酸分子中含有碳原子、氫原子和氧原子共三種原子,選項說法正確;B.相對分子質量的單位不是“g”而是“1”,通常省略不寫,選項說法錯誤;C.過氧乙酸中碳元素和氫元素質量比是(12×2):(1×4)=6:1,選項說法錯誤;D.過氧乙酸是由分子構成的,而不是由原子直接構成的,選項說法錯誤。故選:A。7.某化合物在水中能完全電離,將該化合物配制成甲、乙、丙三種不同濃度的水溶液,對溶液中所含陰、陽離子數目進行測定,結果如圖所示。由圖可判斷該化合物可能是()A.NaOH B.Al(NO3)3 C.CaCl2 D.H2SO4【解答】解:由溶液中所含陰、陽離子數目圖可知,該溶液中陽離子和陰離子的個數比為1:1。A、氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子的個數比為1:1,故選項正確。B、Al(NO3)3中鋁離子和硝酸根離子的個數比為1:3,故選項錯誤。C、CaCl2中鈣離子和氯離子的個數比為1:2,故選項錯誤。D、H2SO4中氫離子和硫酸根離子的個數比為2:1,故選項錯誤。故選:A。8.慶祝元素周期表誕生150周年,聯合國將2019年定為國際化學元素周期表年。如圖是元素周期表的一部分,對相關信息敘述正確的是()A.碳、鋁、硅三種元素都屬于非金屬元素 B.碳原子的相對原子質量是12.01g C.鋁原子的核內質子數一定為13 D.鋁元素和硅元素位于元素周期表的同一族【解答】解:A、鋁元素是金屬元素,A說法不正確;B、元素周期表中,每種元素占據的空格,最下面數字表示相對原子質量,碳原子的相對原子質量是12.01,單位不是g,B說法不正確;C、元素周期表中,每種元素占據的空格,左上角是原子序數,原子中,核內質子數=原子序數,鋁原子的核內質子數為13,C說法正確;D、鋁元素和硅元素在同一橫行,位于元素周期表的同一周期,不是同一族,D說法不正確。故選:C。9.已知某化學反應的微觀模型示意圖如圖。下列說法正確的是()A.該反應前后,只有硫元素的化合價發(fā)生改變 B.該反應的化學方程式可表示為:H2S+O2△ˉS+H2OC.乙與丙兩種物質在一定條件下也能發(fā)生反應 D.反應中,甲與丙兩種物質的質量之比隨乙物質的質量變化而改變【解答】解:由化學反應的微觀模型示意圖可知,該反應的方程式是:2H2S+3O2點燃ˉ2SO2+2H2A、由方程式及化合價原則可知,該反應前后,硫元素、氧元素的化合價發(fā)生改變,故A錯誤;B、由上述分析可知,該反應的化學方程式可表示為:2H2S+3O2△ˉ2S+2H2C、乙與丙兩種物質分別是氧氣和硫,在點燃的條件下硫能燃燒,故C正確;D、由質量守恒定律可知,甲與丁兩種物質的質量之比不隨乙物質的質量變化而改變,故D錯誤。故選:C。10.816O表示該氧元素的原子有8個質子,(16﹣8)個中子,818O是816O的一種同位素,含有8個質子,10個中子。現有兩個容器,分別充滿714N、A.所含物質的質量和質子數相等 B.含有相同數目的質子和中子 C.含有相同數目的中子和原子 D.含有相同數目的電子和中子【解答】解:兩容器內含有一氧化氮(NO)和一氧化碳(CO)的分子數相同,一個氮原子有7個質子,7個中子;一個碳原子有6個質子,7個中子;一個氧原子有8個質子,10個中子。A、一個一氧化氮分子的相對質量和質子數分別為32、15;一個一氧化碳的相對質量和質子數分別為31、14,所含物質的質量不相等,故錯誤;B、一個一氧化氮的質子和中子數分別為15、17;一個一氧化碳的質子和中子數分別為14、17,含有不相同數目的質子,故錯誤;C、一個一氧化氮的中子和原子數分別為17、2;一個一氧化碳的中子和原子數分別為17、2,含有相同數目的中子和原子,故正確;D、電子數等于質子數,一個一氧化氮的電子和中子分別為15、17;一個一氧化碳的電子和中子數分別為14、17,含有不相同數目的電子,故錯誤。故選:C。二.填空題(共3小題)11.防銹和回收廢舊金屬都是保護金屬資源的重要途徑。為測定一種待回收的廢鐵中鐵的銹蝕程度,某同學取該部分銹蝕的鐵片樣品(僅由鐵和氧化鐵組成),測得其中氧元素的含量為12%,則樣品中已被銹蝕的鐵元素占原金屬鐵的質量分數約為31.8%。【解答】解:設該銹蝕的鐵片樣品(僅由鐵和氧化鐵組成)的質量為x.則氧化鐵的質量=12%x被腐蝕的鐵的質量=56×2所以該樣品中已被銹蝕的鐵元素占原金屬鐵的質量分數為:56×256×2+16×3故答案為:31.8%。12.從分子、原子的角度認識化學反應是化學研究的基本方法。如圖是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖。(”●”表示氧原子,“〇”表示氫原子)(1)下列關于變化Ⅱ的說法中,正確的是C(填寫序號);A.分子的數目增多了B.分子變小了C.分子間的距離變小了D.分子的種類發(fā)生了改變(2)從守恒的思想分析,化學反應的特點是反應前后原子的種類、數目不變。【解答】解:(1)由變化Ⅱ中微粒的變化可知,分子的間隔變小了,分子的數目、體積、種類沒有發(fā)生變化;(2)從守恒的思想分析,化學反應的特點是:反應前后原子的種類、數目不變。故答為:(1)C。(2)反應前后原子的種類、數目不變。13.化學元素組成萬物。人們很早就意識到物質都是由幾種亙古不變的基本成分﹣﹣“元素”組成的。(1)古人曾認為水是組成物質的元素之一。在你學過的知識中能說明“水不是元素”的實驗事實是電解水生成氫氣和氧氣。(2)現代化學對“元素”做了科學定義,圖甲是兩個微粒的結構模型示意圖,小科認為這兩個微粒不屬于同種元素,你認為他的依據是核內質子數不同。(3)1869年,俄國化學家門捷列夫在前人研究的基礎上制作出第一張元素周期表,圖乙是元素周期表的部分內容,表中空白格處元素原子的質子數為31。【解答】解:(1)能說明“水不是元素”的實驗事實是電解水生成氫氣和氧氣。故填:電解水生成氫氣和氧氣。(2)這兩個微粒不屬于同種元素,依據是核內質子數不同。故填:核內質子數不同。(3)表中空白格處元素原子的質子數為31,是因為同一周期中由左至右原子序數依次遞增。故填:31。三.實驗探究題(共1小題)14.科學理論的建立都要有一定的證據.在研究原子結構的歷史進程中,盧瑟福揭開了原子世界一個又一個的奧秘.(1)1911年,盧瑟福等人進行了α粒子散射實驗,將一些帶兩個單位正電荷的、高速運動的α粒子轟擊金箔,發(fā)現多數α粒子穿過金箔后仍保持原來的運動方向,但也有少數α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉,而極少數α粒子發(fā)生反彈.據此分析可以得到有關原子結構的說法正確的是(填序號)AC.A.大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向,說明了金原子中原子核的體積很小B.少部分α粒子改變原來的方向,說明原子核帶負電C.極少數的α粒子被反彈了回來,說明了原子核的質量很大(2)1919年,盧瑟福用加速了的高能α粒子轟擊氮原子,結果有種微粒從氮原子中被打出,而α粒子留在了氮原子中,使氮原子變成了氧原子,從現代觀點看,被打出的微粒一定是質子.【解答】解:(1)A、大多數α粒子不改變方向就可以順利穿過,是因為原子內部有較大的空間原子核體積很小,故正確.B、有少部分α粒子發(fā)生偏轉,是因為原子內部有帶正電荷的微粒,故錯誤.C、有極少數α粒子被反彈回來,是因為原子內部有質量大體積小的微粒,故正確.故選AC;(2)1919年,盧瑟福從氮原子中打出了1個質子和1個電子,最終發(fā)現原子是由位于原子中心的原子核及在核外運動的電子組成,所以打出了一個質子;故填:質子.四.解答題(共4小題)15.金秋十月,余姚大嵐的柿子掛滿了枝頭。柿子味道爽口,甜而不膩,它的營養(yǎng)價值非常豐富﹣﹣含多種維生素、人體所需的微量元素,但同時它又含有大量的鞣酸(C76H52O46)物質,在胃酸的作用下與其他食物中的鈣、鋅、鎂、鐵等礦物質凝結成大小不等的塊狀,不被人體所吸收,所以柿子不宜多食。(1)成熟的柿子吃起來甜甜的,這種甜性物質主要存在于細胞的液泡(填細胞結構名稱)。(2)鞣酸中碳、氫、氧三種元素的原子個數比為38:26:23。(3)鞣酸中質量分數最大的元素是C(或碳)?!窘獯稹拷猓海?)成熟的柿子吃起來甜甜的,這種甜性物質主要存在于細胞的液泡。(2)鞣酸中碳、氫、氧三種元素的原子個數比為76:52:46=38:26:23。(3)鞣酸中碳、氫、氧元素的質量比為(12×76):(1×52):(16×46)=912:52:736=228:13:184,所以鞣酸中質量分數最大的元素是碳。故答案為:(1)液泡。(2)38:26:23。(3)C(或碳)。16.(1)X、Y兩種元素組成的化合物甲和乙,甲的化學式為XY2,其中Y元素的質量分數50%,乙中Y元素的質量分數為60%,則乙的化學式為XY3。(2)在氮與氧形成的氧化物中,有一種會使人發(fā)笑的物質俗稱“笑氣”,在該物質中氮氧元素的質量比為7:4,則此氧化物的化學式是N2O?!窘獯稹拷猓海?)X、Y兩種元素組成的化合物甲和乙,甲的化學式為XY2,其中Y元素的質量分數50%,設X、Y的相對原子質量分別為a、b,則a2b=50%50%,a=2b。乙中Y元素的質量分數為60%,則乙中X、Y的原子個數比為40%a:60%(2)在氮與氧形成的氧化物中,有一種會使人發(fā)笑的物質俗稱“笑氣”,在該物質中氮氧元素的質量比為7:4,則氮原子和氧原子的個數比為714:416=故答案為:(1)XY3。(2)N2O。17.1932年,美國化學大師LinusPauling提出電負性(用希臘字母x表示)的概念,用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。LinusPauling假定F的電負性為4,井通過熱化學方法建立了其它元素的電負性。LhlusPauhg建立的有關元素的電負性如下:H:2.1Li:1.0Be:1.5B:2.0C:2.5N:3.0O:3.5F:4.0Na:0.9Mg:1.2A1:l.5Si:1.8P:2.1S:2.5Cl:3.0K:0.8Ca:1.0Ga:l.6Ge:1.8As:2.0Se:2.4Br:2.8Rb:0.8Sr:1.0In:l.7Sn:1.8Sb:1.9Te:xI:2.5
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