專題20 綜合實驗和科學(xué)探究題（第01期）2024年中考化學(xué)真題分類匯編（解析版）

第第頁專題20綜合實驗和科學(xué)探究題考點01綜合實驗題考點02物質(zhì)組成成分的探究考點03反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究考點04物質(zhì)性質(zhì)和變質(zhì)的探究考點05影響因素的探究考點1綜合實驗題1．（2024江蘇蘇州，19）常溫下，取少量實驗室制CO2的剩余液（稀鹽酸和CaCl2的混合溶液），邊攪拌邊滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液（見圖），產(chǎn)生無色氣體，白色沉淀不斷增加。下列有關(guān)說法正確的是A．滴加Na2CO3溶液前，錐形瓶內(nèi)溶液中陽離子僅含Ca2+B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全時，錐形瓶內(nèi)溶液的溶質(zhì)是NaCl和HClC．滴加Na2CO3溶液過程中，錐形瓶內(nèi)溶液的酸性逐漸增強D．滴加Na2CO3溶液過程中，錐形瓶內(nèi)溶液中含有的Cl－數(shù)目保持不變【答案】D【解析】根據(jù)題意，滴加Na2CO3溶液前，錐形瓶內(nèi)溶液中陽離子含Ca2+、H+，A錯誤；稀鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，鹽酸先和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則沉淀完全時，錐形瓶內(nèi)溶液的溶質(zhì)是NaCl，B錯誤；碳酸鈉溶液顯堿性，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，則錐形瓶內(nèi)溶液的酸性逐漸減弱，堿性增強，C錯誤；根據(jù)B項敘述，反應(yīng)過程中氯離子數(shù)目沒有改變，D正確。2．（2024江蘇揚州，20）過一硫酸鹽（PMS）可降解污水中的有機物X。為研究多孔陶瓷對PMS降解X的影響，取三份污水，控制其他條件相同，分別進行實驗：①向污水中加入PMS②向污水中加入PMS和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。測得三個實驗污水中Ⅹ的降解率（降解率）隨時間的變化如下圖所示。下列說法不正確的是A．實驗①說明0～20分鐘內(nèi)PMS降解X的能力較弱B．設(shè)計實驗③的目的是比較PMS與多孔陶瓷降解X的能力C．實驗①、②、③說明0～20分鐘內(nèi)多孔陶瓷能加快PMS對X的降解D．多孔陶瓷可能對PMS降解X有催化作用【答案】B【解析】實驗①向污水中加入PMS，污水中Ⅹ的降解率變化不大，則說明0～20分鐘內(nèi)PMS降解X的能力較弱，故A說法正確；實驗?zāi)康臑檠芯慷嗫滋沾蓪MS降解X的影響，設(shè)計實驗③向污水中加入多孔陶瓷，目的是作為對照實驗，排除多孔陶瓷對降解X的影響，故B說法錯誤；實驗①向污水中加入PMS、②向污水中加入PMS和多孔陶瓷、③向污水中加入多孔陶瓷，三者對比說明0～20分鐘內(nèi)多孔陶瓷能加快PMS對X的降解，故C說法正確；實驗①、②、③說明0～20分鐘內(nèi)多孔陶瓷能加快PMS對X的降解，說明多孔陶瓷可能對PMS降解X有催化作用，故D說法正確。3．（2024山西，10）室溫下，向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，測得溶液溫度變化與加入鹽酸體積的關(guān)系如表△t（為溶液實時溫度與初始溫度差），其中表述正確的是鹽酸體積V/mL2468101214161820溶液溫度變化△t/℃5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9A．滴加鹽酸的全過程中，持續(xù)發(fā)生反應(yīng)并放出熱量B．滴加鹽酸的過程中，溶液的堿性逐漸增強C．滴加鹽酸的全過程中，氯化鈉的溶解度逐漸增大D．反應(yīng)過程中，氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小【答案】D【解析】根據(jù)圖示可知，當(dāng)加入鹽酸量為2mL至10mL時，溶液溫度升高，發(fā)生反應(yīng)并放出熱量，當(dāng)加入鹽酸的量大于10mL，小于20mL時，鹽酸過量，溶液的溫度下降，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯誤；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，滴加鹽酸的過程中，氫氧化鈉不斷消耗，溶液的堿性逐漸減弱，B錯誤；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中放出熱量，溶液的溫度升高，完全反應(yīng)后，溶液溫度下降，滴加鹽酸的全過程中，氯化鈉的溶解度先逐漸增大，溫度下降后，溶解度減小，C錯誤；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，滴加鹽酸的過程中，氫氧化鈉不斷消耗，氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小，D正確。4．（2024四川成都，11）有關(guān)金屬的實驗如下，能達(dá)到相應(yīng)目的的是A．比較合金與其組分金屬的硬度B．驗證鋅、鐵和銅的金屬活動性順序C．證明銅生銹與CO2、O2和H2O有關(guān)D．驗證質(zhì)量守恒定律【答案】B【解析】不銹鋼的組分金屬是鐵，不是鋁，所以不銹鋼在鋁片上刻畫不能比較合金與其組分金屬的硬度，A不能達(dá)到相應(yīng)目的，不符合題意；由于銅片與硫酸亞鐵溶液不反應(yīng)，所以金屬的活動性銅＜鐵；鋅粒能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，所以金屬的活動性鋅＞鐵。即鋅、鐵和銅的金屬活動性順序是鋅＞鐵＞銅，B能達(dá)到相應(yīng)目的，符合題意；銅生銹主要是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水共同作用的結(jié)果，實驗中缺少驗證銅片只與干燥的二氧化碳和氧氣接觸，銅片是否生銹，C不能達(dá)到相應(yīng)目的，不符合題意；由于鐵片與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以用鐵片與稀硫酸反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律應(yīng)在密閉裝置內(nèi)進行。實驗中燒杯不是密閉裝置，D不能達(dá)到相應(yīng)目的，不符合題意。5．（2024四川廣安，12）向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．若向a點對應(yīng)溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成B．a(chǎn)－b段與b－c段加入NaOH溶液的質(zhì)量之比為1∶1C．d點對應(yīng)溶液中，氯元素的質(zhì)量為10.65gD．b－c段的反應(yīng)為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl【答案】B【解析】由圖可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，氫氧化鈉先與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液酸性減弱pH值增大，因此a－b段表示氫氧化鈉先與鹽酸的反應(yīng)；鹽酸完全反應(yīng)后氫氧化鈉再與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，此時溶液呈中性pH等于7，因此b－c段表示氫氧化鈉與氯化鎂的反應(yīng)；c－d段pH大于7溶液顯堿性，說明氫氧化鈉溶液過量；由圖可知，a點時溶液pH沒有發(fā)生變化，說明反應(yīng)還未開始，則a點對應(yīng)的溶液中含有氯化鎂和鹽酸，向a點對應(yīng)溶液滴加AgNO3溶液，氯離子和銀離子結(jié)合生成氯化銀白色沉淀，因此能觀察到有白色沉淀生成，A說法正確，不符合題意；由分析可知，a－b段發(fā)生的反應(yīng)為鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，設(shè)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為x，b－c段發(fā)生的反應(yīng)為氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，設(shè)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為y，設(shè)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m，則a－b段與b－c段加入NaOH溶液的質(zhì)量之比為，B說法錯誤，符合題意；由圖可知，d點pH大于7，說明溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液過量，則d點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及質(zhì)量不變，則d點對應(yīng)溶液中氯元素的質(zhì)量為氯化鎂、鹽酸中氯元素的質(zhì)量總和，即，C說法正確，不符合題意；由分析可知，b－c段發(fā)生的反應(yīng)為氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，D說法正確，不符合題意。6．（2024四川瀘州，8）向一集滿CO2的集氣瓶中放入一片藍(lán)色石蕊試紙，注入適量的蒸餾水，蓋上玻璃片，上下振蕩，再將其倒置（如圖），把手移開，玻璃片沒有掉下來。藍(lán)色石蕊試紙在注入蒸餾水并振蕩后變紅。依據(jù)現(xiàn)象一定能得出對應(yīng)結(jié)論的是A．玻璃片沒有掉下，證明瓶內(nèi)氣壓大于大氣壓B．玻璃片沒有掉下，證明CO2與水發(fā)生了反應(yīng)C．振蕩后試紙變紅，證明CO2與水反應(yīng)產(chǎn)生了酸D．振蕩后試紙變紅，證明CO2能與石蕊反應(yīng)變紅【答案】C【解析】玻璃片沒有掉下，證明瓶內(nèi)氣壓小于大氣壓，A錯誤；玻璃片沒有掉下，證明瓶內(nèi)氣壓小于大氣壓，不能證明CO2與水發(fā)生了反應(yīng)，B錯誤；藍(lán)色石蕊試紙遇酸變紅，注入水之前CO2與石蕊試紙接觸，但不能使石蕊試紙變紅，倒置且振蕩后CO2與水充分接觸，而此時石蕊試紙變紅，說明CO2與水反應(yīng)產(chǎn)生了酸，酸使藍(lán)色石蕊試紙變紅，C正確；注入水之前CO2與石蕊試紙接觸，但不能使石蕊試紙變紅，說明CO2不能與石蕊反應(yīng)變紅，D錯誤。7．（2024四川眉山，11）下列能達(dá)到實驗?zāi)康牡膶嶒灧桨甘沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤稀釋濃H2SO4將水倒入濃H2SO4中并用玻璃棒不斷攪拌B除去CaCO3粉末中的CaO加入稀鹽酸，充分反應(yīng)C鑒別硬水和軟水加入肥皂水，振蕩D驗證O2是否收集滿將帶火星的木條伸入集氣瓶底部【答案】C【解析】稀釋濃硫酸時，將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，將產(chǎn)生的熱量散失出去，故A錯誤；碳酸鈣與氧化鈣都能與鹽酸反應(yīng)，故B錯誤；肥皂水可以用于鑒別軟水和硬水，硬水會出現(xiàn)泡沫少、浮渣多的現(xiàn)象，故C正確；氧氣驗滿要將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則已滿，故D錯誤。8．（2024四川眉山，14）在三頸燒瓶中用排空氣法收集二氧化碳?xì)怏w，然后將三頸燒瓶與盛有鹽酸、氫氧化鈉溶液的注射器和壓強傳感器密封連接（如圖1）。在t1時快速注入一種溶液，t3時快速注入第二種溶液，測得瓶內(nèi)壓強隨時間變化曲線如圖2。下列說法錯誤的是A．t1時注入的溶液是氫氧化鈉溶液B．t2前壓強減小對應(yīng)的反應(yīng)示意圖如圖3所示C．t2～t3期間壓強不變的原因是二氧化碳已經(jīng)反應(yīng)完全D．t3后壓強增大的原因是碳酸鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】t1時快速注入一種溶液后，壓強減小，所以注入的溶液應(yīng)該是氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳，導(dǎo)致壓強減小，故A正確；由A分析可知，t2前壓強減小對應(yīng)的反應(yīng)是是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，圖3中的生成物中還缺少水分子，故B錯誤；t2～t3期間壓強不變，說明氣體不再與氫氧化鈉反應(yīng)，則可證明二氧化碳已經(jīng)反應(yīng)完全，故C正確；由B分析可知，t2時溶液的溶質(zhì)為碳酸鈉，t2后壓強增大的原因是碳酸鈉溶液與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故D正確。9．（2024四川南充，11）下列實驗方案設(shè)計合理的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別硝酸銨和氯化鈉固體分別加適量的水，用手觸摸容器外壁B檢驗二氧化碳中混有的氧氣將帶火星的木條伸入氣體中C除去氯化鈉中的碳酸鈉加入過量稀硫酸后蒸發(fā)結(jié)晶D稀釋濃硫酸將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入到濃硫酸中【答案】A【解析】硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，氯化鈉溶于水，溫度無明顯變化，可以鑒別，故A實驗方案設(shè)計合理；二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒，二氧化碳中混有少量的氧氣不能使帶火星的木條復(fù)燃，不能用帶火星的木條檢驗二氧化碳中混有少量氧氣，故B實驗方案設(shè)計不合理；稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，雖然除去了雜質(zhì)，但是引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉和過量的稀硫酸，不符合除雜原則，故C實驗方案設(shè)計不合理；稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，防止酸液飛濺，故D實驗方案設(shè)計不合理。10．（2024四川宜賓，11）某學(xué)習(xí)小組為了探究不同金屬導(dǎo)電性強弱，進行了下圖所示的實驗。在金屬片橫截面積、長度相同的情況下，測得電流數(shù)據(jù)如下表。下列說法錯誤的是電流表電流表示數(shù)/A1.71.51.0A．導(dǎo)電性：Ag>Cu>FeB．三種金屬中，F(xiàn)e片電阻最大C．設(shè)計并聯(lián)電路的目的是控制變量D．利用圖中儀器，改為串聯(lián)電路也可得出相同結(jié)論【答案】D【解析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，電壓一定時，電流表示數(shù)大小為A1＞A2＞A3，則說明導(dǎo)電性Ag>Cu>Fe，故A說法正確；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，電壓一定時，電流表示數(shù)大小為A1＞A2＞A3，通過Fe片電流最小，則三種金屬中，F(xiàn)e片電阻最大，故B說法正確；設(shè)計并聯(lián)電路的目的是控制變量，即控制電壓和通電時間相同，故C說法正確；由于串聯(lián)電路中電流處處相等，通電時間相同，利用圖中儀器，改為串聯(lián)電路不可得出相同結(jié)論，故D說法錯誤。11．（2024四川宜賓，12）由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將氫氧化鈉固體放在表面皿上，露置于空氣中固體表面逐漸潮濕氫氧化鈉固體具有吸水性B向某溶液中滴加紫色石蕊溶液溶液變紅該浴液呈酸性C將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液一段時間鋁絲表而出現(xiàn)紅色固體，溶液藍(lán)色變淺金屬活動性：Cu>AlD向盛有半瓶水的錐形瓶中滴入一滴紅墨水，投入幾塊活性炭，振蕩溶液的紅色褪去活性炭具有吸附性【答案】C【解析】將氫氧化鈉固體放在表面皿上，露置于空氣中，固體表面逐漸潮濕，說明氫氧化鈉固體具有吸水性，A正確；紫色石蕊溶液遇酸變紅，向某溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明該溶液呈酸性，B正確；活動性較強的金屬能將活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液一段時間，鋁絲表而出現(xiàn)紅色固體，溶液藍(lán)色變淺，說明鋁能將銅置換出來，金屬活動性：Al＞Cu，C錯誤；活性炭具有吸附性，能夠吸附色素和異味。向盛有半瓶水的錐形瓶中滴入一滴紅墨水，投入幾塊活性炭，振蕩，溶液的紅色褪去，說明活性炭具有吸附性，D正確。12．（2024云南省卷，15）下列實驗不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD實驗?zāi)康臋z驗產(chǎn)生的氣體探究水的組成驗證面粉在一定條件下能發(fā)生爆炸實驗室制取CO2比較火焰各層溫度實驗【答案】C【解析】電解水實驗中，將帶火星的木條放在與電源正極相連的尖嘴管口，觀察到木條復(fù)燃，證明正極收集到的氣體是氧氣；將點燃的木條放在與電源負(fù)極相連的尖嘴管口，觀察到氣體燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，觀察到有水珠產(chǎn)生，證明負(fù)極收集到的氣體是氫氣，氧氣由氧元素組成，氫氣由氫元素組成，由此說明水是由氫元素和氧元素組成的，故A實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康模环项}意；面粉具有可燃性，點燃蠟燭，用塑料蓋蓋住罐子，快速鼓入大量空氣，使面粉充滿罐子，會聽到“砰”的一聲響，伴隨一團火光，塑料蓋被掀起，說明面粉發(fā)生了爆炸，故B實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康?，不符合題意；實驗室制取二氧化碳時，長頸漏斗下端要伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出，由于二氧化碳密度比空氣大，所以收集二氧化碳應(yīng)采用向上排空氣法，故C實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康?，符合題意；將小木棍橫放在火焰處，約1s后取出，外焰處炭化最明顯，焰心處炭化最不明顯，說明外焰溫度最高，焰心溫度最低，可以比較火焰各層溫度，故D實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康?，不符合題意。13．（2024云南省卷，19）由實驗操作和實驗現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A取久置的氫氧化鈉溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)B測量加入硝酸銨前水的溫度和加入硝酸銨溶解后溶液的溫度溶液溫度低于水的溫度硝酸銨溶解時吸熱C把等量肥皂水分別滴加到盛有等量不同水樣的試管中，振蕩一支試管中浮渣多，另一支試管中浮渣少出現(xiàn)浮渣多的水樣硬度較大D在酒精燈火焰上方罩一個干燥的燒杯燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)小水珠酒精中含有氫、氧元素【答案】D【解析】氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而變質(zhì)，故取久置的氫氧化鈉溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，A不符合題意；測量加入硝酸銨前水的溫度和加入硝酸銨溶解后溶液的溫度，溶液溫度低于水的溫度，說明硝酸銨溶于水吸熱，B不符合題意；通常用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在軟水中泡沫較多，故把等量肥皂水分別滴加到盛有等量不同水樣的試管中，振蕩，一支試管中浮渣多，另一支試管中浮渣少，則出現(xiàn)浮渣多的水樣硬度較大，C不符合題意；在酒精燈火焰上方罩一個干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)小水珠，說明酒精燃燒生成了水，水由H、O元素組成，反應(yīng)物氧氣由氧元素組成，則酒精中一定含氫元素，D符合題意。14．（2024重慶A卷，15）下列實驗方法和主要操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x擇物質(zhì)方法和主要操作實驗?zāi)康腁Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液加入足量的鋁粉，過濾除去AgNO3B久置的NaOH取樣，加入稀硫酸觀察是否產(chǎn)生氣體檢驗變質(zhì)程度CNaCl和BaSO4加水溶解，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，清洗濾渣并晾干分離提純DCH4和H2點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯鑒別【答案】C【解析】根據(jù)金屬活動性Al＞Cu＞Ag，所以硝酸銅和硝酸銀均能與鋁反應(yīng)，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故A不符合題意；氫氧化鈉的變質(zhì)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，取樣，加入足量的稀硫酸，碳酸鈉能與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察是否產(chǎn)生氣泡，可檢驗是否變質(zhì)，但是不能檢驗變質(zhì)程度，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故B不符合題意；氯化鈉易溶于水，硫酸鋇難溶于水，加水溶解，過濾，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得到氯化鈉，清洗濾渣并晾干可得到硫酸鋇，能達(dá)到分離提純的目的，故C符合題意；甲烷和氫氣燃燒均會生成水，點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁均會有水霧出現(xiàn)，不能鑒別，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故D不符合題意。15．（2024河北，16）老師在課上演示了兩個趣味實驗。（1）“火焰分割”。先將加熱至紅熱的鐵絲網(wǎng)a平伸到火焰上部，如圖甲所示；再將常溫的鐵絲網(wǎng)b平伸到火焰下部，兩張鐵絲網(wǎng)中間的火焰熄滅，如圖乙所示。①鐵塊能拉成鐵絲是利用了鐵的性。②“兩張鐵絲網(wǎng)中間的火焰熄滅”的主要原因：鐵絲網(wǎng)b吸收熱量，（選填字母）。A．使酒精的著火點降低

B．使溫度降低到酒精的著火點以下（2）“鐵花飛濺”。將鐵粉抖撒到酒精燈火焰上方，鐵粉劇烈燃燒，火星四射，宛如美麗的“鐵花”。鐵燃燒生成四氧化三鐵的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）延展B（2）3Fe+2O2Fe3O4【解析】（1）①鐵塊能拉成鐵絲是利用了鐵的延展性；②“兩張鐵絲網(wǎng)中間的火焰熄滅”的主要原因：鐵絲網(wǎng)b吸收熱量，使溫度降低到酒精的著火點以下，選B；（2）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4。16．（2024河北，18）根據(jù)如圖所示實驗回答問題。（1）甲是去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實驗操作。操作B的名稱為；從操作A和C中任選一個，寫出所選操作的字母和其中用玻璃棒攪拌的目的：。（2）乙是用點滴板進行的微型實驗。向盛有藥品的孔穴1～5中分別滴加等量的稀硫酸。①孔穴1和孔穴中有氣泡產(chǎn)生；②對比孔穴1、2和3中的現(xiàn)象，得出X的金屬活動性比銅、銀的（選填“強”或“弱”）；③為驗證銅和銀的金屬活動性強弱，需進行的實驗是（試劑任選）?！敬鸢浮浚?）過濾A：加速溶解/B：引流/C：攪拌，防止局部分溫度過高，造成液滴飛濺（2）5強銅與硝酸銀溶液（答案不唯一，合理即可）【解析】（1）由圖甲可知，操作B將固體與液體分離，符合過濾操作的原理，屬于過濾操作；操作A是溶解，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，操作B是過濾，玻璃棒的作用是引流，操作C是蒸發(fā)，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部分溫度過高，造成液滴飛濺，造成實驗誤差。（2）①由圖乙可知，孔穴1～5中分別放有金屬X、銅片、銀片、氧化銅、碳酸鈉，分別滴加等量的稀硫酸，其中銅片和銀片不與稀硫酸反應(yīng)，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和水，沒有氣體生成，碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，因此，孔穴1和孔穴5中有氣泡產(chǎn)生。②由圖乙可知，孔穴2中放有銅片，孔穴3中放有銀片，孔穴1中放有金屬X，分別滴加等量的稀硫酸，孔穴1有氣泡產(chǎn)生，銅片、銀片不與稀硫酸反應(yīng)，因此，得出X的金屬活動性比銅、銀的強。③根據(jù)金屬活動順序表可知，銅的金屬活動性比銀強，但它們都排在氫的后面，不與稀酸反應(yīng)，因此，可以設(shè)計金屬與鹽溶液的實驗，例如：銅與硝酸銀溶液的實驗（答案不唯一，合理即可）。17．（2024山東濱州，23）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。結(jié)合下圖有關(guān)實驗，回答問題。（1）過濾操作中儀器a的名稱是；（2）水電解器的b玻璃管中產(chǎn)生的氣體是（填化學(xué)式）；（3）從安全角度考慮，在點燃?xì)錃馇?，一定要檢驗氫氣的；（4）將鋁片與鋁合金互相刻劃，可證明鋁合金的硬度（填“大于”“小于”或“等于”）鋁片的硬度。【答案】（1）鐵架臺（2）氧氣/O2（3）純度（4）大于【解析】（1）過濾操作中儀器a的名稱是鐵架臺；（2）水通電時，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣，體積比為2∶1，b玻璃管與電源的正極相連，產(chǎn)生的氣體是氧氣（或O2）；（3）氫氣是一種可燃性氣體，如果氫氣不純，其中混有氧氣等其他氣體，在點燃或加熱時，可能會發(fā)生爆炸，在點燃?xì)錃馇?，一定要檢驗氫氣的純度；（4）合金的硬度大于其組成純金屬的硬度，鋁片與鋁合金互相刻畫，可證明鋁合金的硬度大于鋁片的硬度。18．（2024山西，16）探究“分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用”。（1）實驗原理：圖2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）實驗現(xiàn)象：圖1中帶火星木條不復(fù)燃。圖3中的現(xiàn)象為。（3）實驗結(jié)論：二氧化錳可使過氧化氫分解的速率?！締栴}與思考】（4）研究表明，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑、它在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)有無變化？（5）常溫下，圖1試管內(nèi)也產(chǎn)生了氧氣，但帶火星木條不能復(fù)燃的原因可能是什么？【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑（2）帶火星的木條復(fù)燃（3）加快（4）無變化（5）常溫下，過氧化氫分解速率緩慢產(chǎn)生氧氣量很少，不足以使帶火星的木條復(fù)燃【解析】（1）圖2中過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；（2）圖1中沒有加入二氧化錳，帶火星木條不復(fù)燃。圖3中過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，氧氣具有助燃性，現(xiàn)象為帶火星的木條復(fù)燃；（3）說明二氧化錳可使過氧化氫分解的速率加快；（4）二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，它在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)不變；（5）常溫下，圖1試管內(nèi)也產(chǎn)生了氧氣，但帶火星木條不能復(fù)燃的原因可能是常溫下，過氧化氫分解速率緩慢產(chǎn)生氧氣量很少，不足以使帶火星的木條復(fù)燃。19．（2024四川樂山，19）實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，但在實驗中需要50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氯化鈉溶液，某同學(xué)準(zhǔn)備用8%的氯化鈉溶液和蒸餾水（密度為1.0g·cm－3）進行配制。回答下列問題：（1）計算配制時需要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為g。（2）量取蒸餾水時應(yīng)選擇量程為（選填“10”、“20”或“50”）mL的量筒。（3）下圖所示的儀器中，本實驗不會使用到的是（填儀器名稱）。（4）將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時有少量溶液灑出，對所配制氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響是（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）。【答案】（1）25（2）50（3）酒精燈（4）不影響【解析】（1）稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)配制時需要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x，，，配制時需要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為25g。（2）需要水的質(zhì)量=50g－25g=25g，需要水的體積=，量取蒸餾水時應(yīng)選擇量程為50mL。（3）下圖所示的儀器中，本實驗不會使用到的是酒精燈，配制過程中不需要加熱，不會使用到酒精燈。（4）溶液具有均一、穩(wěn)定性質(zhì)，將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時有少量溶液灑出，對所配制氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響是不影響?？键c2物質(zhì)組成成分的探究20．（2024河北，20）小明觀察到敞口水草缸（水草和魚共存）中不斷有氣體通入，如圖所示，他對此很感興趣，于是跟小組同學(xué)進行了如下探究。探究Ⅰ：向水草缸中通入的氣體是什么？【作出猜想】可能是空氣或CO2?！緦嶒?】將氣體細(xì)化器從水中取出，收集一瓶通入的氣體，將燃著的木條伸入瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條立即熄滅，說明猜想不成立?！咎岢鲂虏孪搿靠赡苁荂O2或N2?！緦嶒?】（1）將該氣體通入中，根據(jù)現(xiàn)象確定通入的氣體是CO2。【交流討論】（2）通入CO2有利于水草進行光合作用。光合作用放出的氣體為。探究Ⅱ：利用生活中的物質(zhì)自制簡易CO2發(fā)生器并應(yīng)用于水草缸中?！净貞浥f知】（3）實驗室制取CO2的反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示）?！具x擇藥品】小組討論后選擇了雞蛋殼、小蘇打和白醋等。【設(shè)計裝置】利用塑料瓶、輸液管等材料，設(shè)計并制作了如圖所示的甲、乙兩套發(fā)生裝置（乙中的夾持裝置已省略）?！痉治鲇懻摗浚?）裝置甲可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。向裝有白醋的瓶中加入雞蛋殼，擰緊瓶塞，使反應(yīng)發(fā)生的具體操作為。（5）與甲相比，裝置乙既可控制反應(yīng)的速率，又可得到持續(xù)穩(wěn)定的氣流，故選擇乙與圖所示裝置（用于除雜和觀察氣泡）組裝成CO2發(fā)生器。下列分析正確的是_______（選填字母）。A．乙中的b口應(yīng)與圖中的c口相連接B．為除去CO2中混有的醋酸，X可以是溶液C．可根據(jù)X中冒出氣泡的快慢來調(diào)節(jié)乙中的流速調(diào)節(jié)器【實踐應(yīng)用】（6）小組同學(xué)用自制的CO2發(fā)生器連接氣體細(xì)化器向水草缸中通入氣體，實踐效果很好。使用氣體細(xì)化器的作用是?！痉此纪卣埂浚?）CO2發(fā)生器的不合理使用會影響缸中魚類生存，請寫出使用時的一條注意事項：?！敬鸢浮浚?）澄清石灰水（2）氧氣/O2（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（4）擠壓塑料瓶下端，使白醋與雞蛋殼接觸（5）AC（6）細(xì)化氣泡，提高氣體的溶解效率（7）定期維護和檢查、控制二氧化碳濃度、避免與其他化學(xué)物質(zhì)混合【解析】（1）將該氣體通入澄清石灰水中，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可根據(jù)現(xiàn)象確定通入的氣體是CO2；（2）光合作用放出的氣體為氧氣；（3）實驗室制取CO2的反應(yīng)原理為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）向裝有白醋的瓶中加入雞蛋殼，擰緊瓶塞，使反應(yīng)發(fā)生的具體操作為擠壓塑料瓶下端，使白醋與雞蛋殼接觸；（5）該萬用瓶用于除雜和觀察氣泡，所以乙中的b口應(yīng)與圖中的c口相連接，A說法正確，符合題意；氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不能用氫氧化鈉溶液除去CO2中混有的醋酸，B說法錯誤，不符合題意；可根據(jù)X中冒出氣泡的快慢來調(diào)節(jié)乙中的流速調(diào)節(jié)器，C說法正確，符合題意。（6）用自制的CO2發(fā)生器連接氣體細(xì)化器向水草缸中通入氣體，實踐效果很好，使用氣體細(xì)化器的作用是細(xì)化氣泡，提高氣體的溶解效率；（7）CO2發(fā)生器的不合理使用會影響缸中魚類生存，使用時需注意：定期維護和檢查、控制二氧化碳濃度、避免與其他化學(xué)物質(zhì)混合等。21．（2024江西，16）興趣小組追尋科學(xué)家的足跡，對水進行探究?！竞暧^辨識】根據(jù)實驗探究水的組成（1）水的合成：在密閉容器中將氫氣和氧氣的混合氣體點燃，根據(jù)容器內(nèi)生成的小水珠可知，水是由組成的化合物。（2）水的分解：電解水一段時間后（如圖），觀察到管a和管b中氣體體積比為，經(jīng)檢驗管a中的氣體是（填化學(xué)式）?！咀C據(jù)推理】結(jié)合實驗現(xiàn)象推算水分子中氫、氧原子個數(shù)比。（3）方法一：根據(jù)相同條件下氣體的體積比等于其分子的個數(shù)比，得出電解水的產(chǎn)物中氫、氧原子個數(shù)比為，進而推算出結(jié)果。（4）方法二：已知電解水實驗中氫氣和氧氣的體積比和正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的，可計算出水中各元素質(zhì)量比，結(jié)合氫、氧原子的相對原子質(zhì)量，可進一步推算出結(jié)果?！灸Ｐ蜆?gòu)建】（5）以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例，圖中“▲”表示的是。【答案】（1）氫元素和氧元素（2）2∶1H2（3）2∶1/4∶2（4）密度比/密度（5）各元素原子個數(shù)比【解析】（1）水（H2O）是由氫元素和氧元素組成的化合物。（2）電解水實驗中，正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣，且氫氣與氧氣的體積比為2∶1。根據(jù)圖象，管a與電源負(fù)極相連，產(chǎn)生的是氫氣，管b與電源正極相連，產(chǎn)生的是氧氣，所以管a中的氣體是H2，觀察到管a和管b中氣體體積比為2∶1。（3）相同條件下氣體的體積比等于其分子的個數(shù)比，則電解水產(chǎn)生的氫分子（H2）與氧分子（O2）的個數(shù)比為2∶1，得出電解水的產(chǎn)物中氫、氧原子個數(shù)比為(2×2)∶2=4∶2=2×1。（4）由于質(zhì)量=體積×密度，已知電解水實驗中氫氣和氧氣的體積比，要計算出水中各元素質(zhì)量比，則需要知道正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的密度比。（5）化學(xué)式是通過元素符號及數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成，知道相對分子質(zhì)量的情況下，需結(jié)合物質(zhì)中各元素原子個數(shù)比來確定物質(zhì)的化學(xué)式比。22．（2024江西，19）學(xué)完“濃鹽酸敞口放置一段時間后濃度會變小”，化學(xué)社團對稀鹽酸是否會發(fā)生類似情況產(chǎn)生了興趣，并進行以下探究。【提出問題】稀鹽酸敞口放置一段時間后濃度會如何變化？【作出猜想】猜想Ⅰ：變小；

猜想Ⅱ：不變；

猜想Ⅲ：變大?！具M行實驗】（1）取兩份等體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀鹽酸，分別標(biāo)記為A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空氣中，兩周后分組進行如下實驗。請完成表格。組號操作現(xiàn)象分析結(jié)論甲組取樣，用pH計分別測量A、B溶液的pH測得A溶液pH為0.6，B溶液pH為0.5酸性更強的是（選填“A”或“B”）溶液猜想Ⅲ正確乙組取兩支大小相同的試管盛足量的碳酸氫鈉粉末，用規(guī)格相同的注射器將等體積的A、B溶液全部快速注入試管（如圖）試管內(nèi)均產(chǎn)生氣泡，固體減少，反應(yīng)結(jié)束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更相關(guān)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為丙組（1）分別取5mL等濃度的（填化學(xué)式）溶液于兩支試管中，各滴加2滴酚酞溶液，振蕩溶液由無色變?yōu)榧t色相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）將A、B溶液分別滴入上述兩支試管中并振蕩，當(dāng)溶液恰好變?yōu)闊o色時，記錄所加溶液的滴數(shù)所加滴數(shù)更多的是（選填“A”或“B”）溶液【微觀探析】（2）稀鹽酸長時間敞口放置后濃度變大的微觀原因是：在該條件下水分子與氯化氫分子相比，運動速率更快的是?！敬鸢浮浚?）B高復(fù)分解反應(yīng)NaOH（合理即可）NaOH+HCl=NaCl+H2OA（2）水分子【解析】（1）甲組：pH值越小，溶液酸性越強，所以酸性更強的是B；乙組：B溶液的酸性更強，所含氫離子更多溶質(zhì)HCl更多，根據(jù)化學(xué)方程式HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑可知，B溶液注入試管中生成的二氧化碳更多，則盛B溶液的注射器活塞上升的高度更高；鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；丙組：能使酚酞溶液變紅，該等濃度溶液應(yīng)為堿性溶液，可以是NaOH溶液；將A、B溶液分別滴入上述兩支試管中并振蕩，當(dāng)溶液恰好變?yōu)闊o色時，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NaOH+HCl=NaCl+H2O，B溶液的酸性更強，所含氫離子更多溶質(zhì)HCl更多，則B溶液所加滴數(shù)更少，所加滴數(shù)更多的是A；（2）敞口久置的稀鹽酸濃度會變大，微觀原因是敞口放置，水分子的蒸發(fā)的速度比氯化氫分子揮發(fā)的速度快，則導(dǎo)致稀鹽酸濃度變大。23．（2024山東煙臺，23）《天工開物》記載古法造紙術(shù)的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。興趣小組根據(jù)記載，利用回收的廢紙進行“制造再生紙”跨學(xué)科實踐活動，在蒸煮時加入了氫氧化鈉。造紙后，為處理剩余的廢液進行如下探究活動?！静殚嗁Y料】①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；②BaCl2溶液呈中性；③堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物，能吸收水和二氧化碳?！救蝿?wù)一】廢液成分分析【提出猜想】推測廢液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種【實驗設(shè)計與實施】（1）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟1：取少量廢液于試管中，加入足量的氯化鋇稀溶液。廢液中有Na2CO3步驟2：取少量步驟1中的上層清液于試管中，。廢液中有NaOH【任務(wù)二】廢液中碳酸鈉含量測定興趣小組設(shè)計了如下圖所示的實驗，取100g廢液樣品放入裝置A的錐形瓶中，先通入一會兒N2，然后稱量裝置C、D的質(zhì)量，再向錐形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體，繼續(xù)通一會兒N2后，測得裝置C、D分別增重2.1g和0.1g。（2）錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，需要繼續(xù)通一會兒N2，其原因是。（3）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）廢液中碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留到0.1%）。（5）如果缺少裝置B，會使測定的碳酸鈉含量（填“偏大”或“偏小”）?！救蝿?wù)三】廢液的處理（6）為使廢液中的碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉循環(huán)利用，需根據(jù)廢液中碳酸鈉的含量，加入一定量的某種物質(zhì)，該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮浚?）產(chǎn)生白色沉淀加入適量無色酚酞試液溶液變紅（2）使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分氣體殘留在裝置中，影響實驗結(jié)果（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（4）5.3%（5）偏大（6）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】（1）步驟1：取少量廢液于試管中，加入足量的氯化鋇稀溶液，氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明廢液中含碳酸鈉，且足量的氯化鋇溶液能將碳酸鈉除盡；步驟2：氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故取少量步驟1中的上層清液于試管中，加入適量無色酚酞試液，溶液變紅，說明廢液中含氫氧化鈉；（2）錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，需要繼續(xù)通一會兒氮氣，原因是：使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分氣體殘留在裝置中，影響實驗結(jié)果；（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)為二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（4）裝置C、D中增加的質(zhì)量為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，則生成二氧化碳的質(zhì)量為：2.1g+0.1g=2.2g解：設(shè)廢液中碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x

x=5.3%答：廢液中碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.3%；（5）如果缺少裝置B，氣體從A裝置中攜帶出的水蒸氣會被D裝置吸收，導(dǎo)致測得的二氧化碳的質(zhì)量偏大，則計算出的碳酸鈉的含量偏大；（6）氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故可加入適量的氫氧化鈣溶液將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉循環(huán)利用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。24．（2024四川成都，19）空氣中含有多少氧氣呢？學(xué)習(xí)小組開展“測定空氣里氧氣含量”的探究活動。資料：1．紅磷的著火點是240℃，白磷的著火點是40℃。2．相同的溫度和體積下，氣體壓強與分子數(shù)成正比。3．相同的溫度和壓強下，氣體體積與分子數(shù)成正比?！臼妨涎芯俊慷俣嗄昵?，化學(xué)家拉瓦錫利用汞能和氧氣發(fā)生反應(yīng)的原理，采用圖1裝置測出氧氣約占空氣體積的1/5。（1）加熱時，曲頸甑內(nèi)液態(tài)汞表面產(chǎn)生紅色粉末，玻璃鐘罩內(nèi)的現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是?！驹O(shè)計與實驗】設(shè)計并利用圖2裝置測空氣里氧氣含量。（2）主要步驟如下，正確的順序為（填序號）。①彈簧夾夾緊膠皮管②紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾③點燃紅磷后立即伸入瓶中并塞緊塞子④在集氣瓶中加入少量水，將水面上方空間分成5等份（3）實驗結(jié)束，集氣瓶中剩余氣體的主要成分是?！緝?yōu)化與實驗】同學(xué)們利用圖2裝置多次實驗，水面均未上升到刻度“1”。經(jīng)討論后，分別取足量紅磷、白磷采用圖3裝置進行實驗，記錄并處理數(shù)據(jù)分別如圖4、圖5。（4）圖4中氧氣含量從8.05%上升到9.26%，原因可能是。（5）圖5中BC段壓強增大，原因是。計算白磷消耗的氧氣占空氣體積的%（精確到0.01%）?！痉此寂c交流】（6）圖2實驗水面未達(dá)到刻度“1”，原因是裝置中的氧氣未消耗完。紅磷燃燒不能將氧氣消耗完的主要原因是。（7）上述實驗中汞、白磷和五氧化二磷有毒，對環(huán)境“不友好”。結(jié)合實驗原理和藥品弊端，可選擇的替代藥品有（寫一種）。【答案】（1）汞液面上升汞與氧氣反應(yīng)，鐘罩內(nèi)氣體減少，氣壓減?。?）④①③②（3）氮氣（4）反應(yīng)結(jié)束后，溫度下降氣體逐漸混合均勻/溫度下降水蒸氣變成液態(tài)，氧氣含量增大（5）反應(yīng)剛開始，溫度升高對壓強的影響比氣體減少對壓強的影響大19.37（6）反應(yīng)一段時間后，氧氣濃度下降到一定程度，燃燒放出的熱量減少，溫度降低到紅磷著火點以下，紅磷熄滅，所以氧氣消耗不完（合理即可）（7）銅粉【解析】（1）汞與氧氣反應(yīng)生成氧化汞，導(dǎo)致鐘罩內(nèi)氣體減少，氣壓減小，玻璃鐘罩內(nèi)汞液面上升；（2）該實驗操作的正確順序是：檢驗裝置的氣密性。在集氣瓶中加入少量水，并將水面上方空間分成5等份；用彈簧夾夾緊膠皮管；點燃紅磷，立即伸入瓶中并把塞子塞緊；待紅磷熄滅并冷卻至室溫后，打開彈簧夾；即④①③②；（3）由于氧氣占空氣體積的五分之一，紅磷燃燒消耗了氧氣，實驗結(jié)束，集氣瓶中剩余氣體的主要成分是氮氣；（4）白磷燃燒消耗氧氣并放出熱量，而其他氣體不變，氧氣的含量逐漸減小，但反應(yīng)結(jié)束后，溫度下降，氣體逐漸混合均勻或溫度下降水蒸氣變成液態(tài)，導(dǎo)致氧氣的含量逐漸增大；（5）紅磷燃燒放熱，溫度升高，裝置內(nèi)壓強增大，消耗氧氣，裝置內(nèi)壓強減小，溫度升高所增加的氣壓大于氧氣消耗所減小的氣壓，所以BC段壓強增大；用如圖所示數(shù)據(jù)計算，用這種方法測得的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是：；（6）紅磷燃燒發(fā)熱，但反應(yīng)一段時間后，氧氣濃度下降到一定程度，燃燒放出的熱量減少，溫度降低到紅磷著火點以下，紅磷熄滅，導(dǎo)致氧氣消耗不完；（7）銅粉在空氣中加熱生成氧化銅固體，不會造成污染。25．（2024四川瀘州，12）管道疏通劑主要是疏通廚衛(wèi)管道內(nèi)的油脂、毛發(fā)、菜渣等造成的堵塞。一品牌管道疏通劑標(biāo)注的成分有氫氧化鈉、過碳酸鈉（2Na2CO3·H2O2）、催化劑、輔助劑等。過碳酸鈉（2Na2CO3·H2O2）遇水逐漸分解為Na2CO3和H2O2。某學(xué)習(xí)小組對其成分與效果進行如下實踐探索。回答相關(guān)問題：【成分探究】（1）取1g疏通劑于試管中，加入2mL水，現(xiàn)象是產(chǎn)生，證明有H2O2；反應(yīng)后滴加幾滴BaCl2溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生。綜合以上現(xiàn)象可證明該管道疏通劑中有。（2）向溶液中再滴加酚酞試液，觀察到溶液變，有同學(xué)據(jù)此得出含氫氧化鈉的結(jié)論。小組討論后認(rèn)為該推論不嚴(yán)密，因為（填物質(zhì)的化學(xué)式）也能產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象。【效果檢測】（3）如圖，往試管中裝入動物肉塊、毛發(fā)、蔬菜，注入8mL水。在氣球中裝入4g疏通劑，并套在試管口上，然后將疏通劑倒入試管中、輕輕振蕩，試管發(fā)熱，觀察到肉塊、毛發(fā)等逐漸消失。發(fā)熱能加快疏通，發(fā)熱的主要原因可能是、?！敬鸢浮浚?）氣泡白色沉淀過碳酸鈉（2）紅Na2CO3（3）氫氧化鈉溶于水放熱過氧化氫溶液在催化劑條件下反應(yīng)放熱【解析】（1）一品牌管道疏通劑標(biāo)注的成分有氫氧化鈉、過碳酸鈉（2Na2CO3·H2O2）、催化劑、輔助劑等，取1g疏通劑于試管中，加入2mL水，過碳酸鈉（2Na2CO3·H2O2）遇水逐漸分解為Na2CO3和H2O2，過氧化氫在催化劑的作用下反應(yīng)生成水和氧氣，現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，證明有過氧化氫；反應(yīng)后滴加幾滴BaCl2溶液，碳酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，綜合以上現(xiàn)象可證明該管道疏通劑中有過碳酸鈉。（2）向溶液中再滴加酚酞試液，同學(xué)據(jù)此得出含氫氧化鈉的結(jié)論，氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅，觀察到溶液變紅，過碳酸鈉（2Na2CO3·H2O2）遇水逐漸分解為Na2CO3，碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，小組討論后認(rèn)為該推論不嚴(yán)密，因為Na2CO3也能產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象。（3）發(fā)熱能加快疏通，發(fā)熱的主要原因可能是氫氧化鈉溶于水放熱、過氧化氫溶液在催化劑條件下反應(yīng)放熱。考點3反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究26．（2024甘肅白銀，16）某校化學(xué)課上，老師讓同學(xué)們設(shè)計實驗鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水三種無色溶液并進行性質(zhì)實驗。同學(xué)們設(shè)計實驗如下：（1）第1興趣小組：用紫色石蕊溶液鑒別三種溶液，他們?nèi)绱嗽O(shè)計的理由是；第2興趣小組：分別用三支試管取少量上述三種溶液，各加入一定量的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象：（2）a中有氣泡產(chǎn)生，證明a中溶液是。（3）b中產(chǎn)生（填實驗現(xiàn)象），證明b中溶液是澄清石灰水。c中無明顯現(xiàn)象。第3興趣小組：為進一步探究稀鹽酸和澄清石灰水反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分，進行如下探究活動?！炯僭O(shè)猜想】（4）該組同學(xué)的猜想如下：猜想一：只有猜想二：有CaCl2和HCl猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2猜想四：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2其他各興趣小組的同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想四不合理，理由是?！緦嶒炋骄俊浚?）為證明其余猜想是否正確，第3興趣小組的同學(xué)們進行了如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論I．取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入CuCl2溶液，觀察現(xiàn)象。無明顯現(xiàn)象猜想不成立II．用鑷子將鋅粒放入試管中，向其中滴加反應(yīng)后的溶液，觀察現(xiàn)象。有產(chǎn)生猜想二成立III．取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。有白色沉淀生成猜想一成立【交流評價】（6）老師對同學(xué)們能用多種方法進行探究，并且能夠得出結(jié)論給予表揚，同時指出上述實驗探究中有明顯的錯誤。同學(xué)們經(jīng)過反思后發(fā)現(xiàn)了錯誤，錯誤的原因是?！痉此纪卣埂浚?）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮?！敬鸢浮浚?）稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，食鹽水即氯化鈉溶液顯中性，不能使紫色石蕊溶液變色，澄清的石灰水即氫氧化鈣溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)（2）稀鹽酸（3）白色沉淀（4）CaCl2/氯化鈣HCl和Ca(OH)2不能共存（5）三氣泡（6）氯化鈣、鹽酸均能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明猜想一成立（7）反應(yīng)物是否有剩余【解析】（1）由于稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，食鹽水即氯化鈉溶液顯中性，不能使紫色石蕊溶液變色，澄清的石灰水即氫氧化鈣溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)。所以用紫色石蕊溶液鑒別三種溶液。（2）由于稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，所以a中有氣泡產(chǎn)生，證明a中溶液是稀鹽酸。（3）由于澄清石灰水即氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，所以b中產(chǎn)生白色沉淀，證明b中溶液是澄清石灰水。（4）由于稀鹽酸和澄清石灰水即氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水，結(jié)合猜想二、三分析可知，猜想一：只有氯化鈣。由于HCl和Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以HCl和Ca(OH)2不能共存，即猜想四不合理。（5）I取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入CuCl2溶液，無明顯現(xiàn)象。說明沒有氫氧化銅生成，即反應(yīng)后所得溶液中沒有氫氧化鈣，所以猜想三不成立。II由于猜想二成立，說明反應(yīng)后的溶液中含有鹽酸，鹽酸與鋅粒反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，所以用鑷子將鋅粒放入試管中，向其中滴加反應(yīng)后的溶液，有氣泡產(chǎn)生。（6）由于實驗步驟III取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，氯化鈣與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)也生成氯化銀白色沉淀，所以取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，猜想一不一定成立。（7）由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物不一定正好完全反應(yīng)，即某種反應(yīng)物可能有剩余，所以在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否有剩余。27．（2024四川達(dá)州，17）九年級同學(xué)在化學(xué)實驗操作訓(xùn)練中，進行了氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒別實驗。為進一步探究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，做了以下實驗：（1）A試管中的現(xiàn)象是。為探究B試管中反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，同學(xué)們進行了以下探究。【猜想與假設(shè)】（2）猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4、H2SO4猜想三：?！驹O(shè)計并進行實驗】（3）完成并記錄以下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量B試管中反應(yīng)后的溶液，滴加碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想二不成立②另取少量B試管中反應(yīng)后的溶液，滴加硝酸鎂溶液。猜想一不成立，猜想三成立為探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)過程中pH的變化，甲、乙兩組同學(xué)按圖2所示裝置進行實驗，測定出溶液pH變化如圖3所示。（4）甲組實驗pH變化對應(yīng)的曲線是（填“I”或“Ⅱ”）。若取M點對應(yīng)溶液滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象是。（5）氫氧化鈉溶液久置在空氣中會變質(zhì)，其原因是（用化學(xué)方程式表示）；向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入適量溶液可除去雜質(zhì)。【答案】（1）溶液變紅（2）Na2SO4、NaOH（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）Ⅱ溶液變紅（5）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氫氧化鈣（合理即可）【解析】（1）A試管中氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故現(xiàn)象是：溶液變紅；（2）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，如果恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為硫酸鈉，如果氫氧化鈉過量，則溶質(zhì)為硫酸鈉、氫氧化鈉，如果硫酸過量，則溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸，故猜想三：Na2SO4、NaOH；（3）②另取少量B試管中反應(yīng)后的溶液，滴加硝酸鎂溶液，硝酸鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和硝酸鈉，故產(chǎn)生白色沉淀，說明含氫氧化鈉，說明猜想三成立；（4）不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸與相同的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，恰好完全反應(yīng)，即pH=7時，消耗稀硫酸的體積越小，故甲組實驗pH變化對應(yīng)的曲線是Ⅱ；M點pH＜7，溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅；（5）氫氧化鈉溶液久置在空氣中會變質(zhì)，其原因是氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入適量氫氧化鈣溶液可除去雜質(zhì)。28．（2024四川樂山，20）綠礬（FeSO4·7H2O，相對分子質(zhì)量為278）是一種常用顏料和化工原料，加熱時易被空氣中的氧氣氧化，但在隔絕空氣高溫條件下能分解生成四種氧化物，某同學(xué)取用13.9g綠礬樣品，設(shè)計如下實驗探究綠礬分解的產(chǎn)物。已知：①SO3常溫下為氣態(tài)，0℃時為固態(tài)；②SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色。回答下列問題：（1）點燃A處酒精噴燈前，應(yīng)先向裝置中緩緩?fù)ㄒ欢螘r間N2的作用是。（2）假設(shè)A～E裝置中每一步都進行完全，請完善以下實驗現(xiàn)象或結(jié)論：實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①實驗結(jié)束后，A裝置中剩余固體呈紅棕色，取少量固體與稀硫酸充分反應(yīng)后溶液呈黃色。綠礬的分解產(chǎn)物中有。②B裝置中無水硫酸銅變藍(lán)。綠礬的分解產(chǎn)物中有。③C裝置中U型管內(nèi)。綠礬的分解產(chǎn)物中有SO3。④D裝置中品紅溶液褪色。綠礬的分解產(chǎn)物中有SO2。（3）結(jié)合（2）中的實驗現(xiàn)象和結(jié)論回答：①請寫出隔絕空氣高溫加熱綠礬發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．②實驗結(jié)束后，C裝置中收集到的氧化物的質(zhì)量理論上為g．③SO2也能使澄清石灰水變渾濁，但該實驗中檢驗SO2不用澄清石灰水代替品紅溶液的原因是．【答案】（1）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止綠礬被空氣或氧氣氧化（2）Fe2O3/三氧化二鐵H2O/水有固體析出（3）2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑2.0排空時裝置內(nèi)空氣中的CO2也能使澄清石灰水變渾濁，干擾SO2的檢驗【解析】（1）綠礬加熱時易被空氣中的氧氣氧化，點燃A處酒精噴燈前，應(yīng)先向裝置中緩緩?fù)ㄒ欢螘r間N2的作用是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止綠礬被空氣或氧氣氧化。（2）①綠礬（FeSO4·7H2O）在隔絕空氣高溫條件下能分解生成四種氧化物，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：產(chǎn)物中有鐵的氧化物、硫的氧化物和水，實驗結(jié)束后，A裝置中剩余固體呈紅棕色，取少量固體與稀硫酸充分反應(yīng)后溶液呈黃色，溶液顯黃色，說明綠礬的分解產(chǎn)物中含有氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)溶液顯黃色。②無水硫酸銅遇水變藍(lán)，B裝置中無水硫酸銅變藍(lán)，說明綠礬的分解產(chǎn)物有水。③綠礬的分解產(chǎn)物中有SO3，SO3常溫下為氣態(tài)。時為固態(tài)，則C裝置中U型管內(nèi)有固體析出。（3）①隔絕空氣高溫加熱綠礬，生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水，該反應(yīng)化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑。②實驗結(jié)束后，C裝置中收集到的氧化物三氧化硫，設(shè)生成三氧化硫的質(zhì)量為x答：C裝置中收集到的氧化物的質(zhì)量理論上為2.0g。③SO2也能使澄清石灰水變渾濁，但該實驗中檢驗SO2不用澄清石灰水代替品紅溶液的原因是空時裝置內(nèi)空氣中的CO2也能使澄清石灰水變渾濁，干擾SO2的檢驗。29．（2024四川眉山，19）已知草酸鈣（CaC2O4）加熱易分解。某實驗小組對其分解產(chǎn)物進行探究?！静殚嗁Y料】草酸鈣加熱分解產(chǎn)生金屬氧化物和非金屬氧化物?！咎岢鰡栴}】非金屬氧化物的成分是什么？【提出猜想】猜想一：CO猜想二：CO2猜想三：CO和CO2猜想四：H2O【提出質(zhì)疑】（1）猜想四不成立，原因是?！驹O(shè)計實驗】（2）實驗裝置如圖：實驗現(xiàn)象結(jié)論B中觀察到澄清石灰水變渾濁非金屬氧化物中有D中觀察到非金屬氧化物中有CO【實驗結(jié)論】（3）猜想成立，則草酸鈣分解的化學(xué)方程式為?！窘涣鞣此肌浚?）從環(huán)保的角度考慮，該實驗裝置的不足之處是?！敬鸢浮浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中不含氫元素，不可能生成水（2）二氧化碳/CO2黑色固體逐漸變?yōu)榧t色（3）三CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑（4）缺少尾氣處理裝置【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含Ca、C、O，不含氫元素，不可能生成水，故猜想四不成立；（2）二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，能使澄清石灰水變渾濁，故B中觀察到澄清石灰水變渾濁，說明非金屬氧化物中有二氧化碳；結(jié)論為非金屬氧化物中有CO，一氧化碳能與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，故D中觀察到黑色固體逐漸變?yōu)榧t色；（3）由以上分析可知，非金屬氧化物的成分是一氧化碳和二氧化碳，則猜想三成立；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含Ca元素，則草酸鈣加熱分解生成的金屬氧化物是氧化鈣，還生成了一氧化碳和二氧化碳，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑；（4）一氧化碳有毒，未反應(yīng)的一氧化碳散逸到空氣中，會污染空氣，故從環(huán)保的角度考慮，該實驗裝置的不足之處是缺少尾氣處理裝置。30．（2024四川南充，19）目前，“污漬爆炸鹽”已成為廣泛應(yīng)用的洗滌助劑之一。其主要成分是Na2CO3·nH2O2，俗稱固體雙氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2。探究小組制得“污漬爆炸鹽”的飽和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得到濾液和濾渣。【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Ca(OH)2；猜想三：NaOH、Na2CO3；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2（1）以上猜想中，有一個猜想是錯誤的，其原因是（用化學(xué)方程式表示）?！緦嶒炋骄俊浚?）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論操作一取少量濾液于試管中，滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想二成立操作二另取少量濾液于試管中，滴加過量稀鹽酸。猜想三不成立【拓展應(yīng)用】（3）“污漬爆炸鹽”除用作洗滌助劑之外，還可用作?！痉此冀涣鳌俊拔蹪n爆炸鹽”應(yīng)密封保存?！敬鸢浮浚?）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（2）Na2CO3（或NaHCO3等其它可溶性碳酸鹽）無氣泡產(chǎn)生（或無明顯現(xiàn)象）（3）供氧劑（其他合理答案的情給分）【解析】（1）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有生成的氫氧化鈉；猜想一：當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)為NaOH；猜想二：當(dāng)氫氧化鈣過量時，溶質(zhì)為NaOH、Ca(OH)2；猜想三：當(dāng)碳酸鈉過量時，溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3；由于碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二者不能共存，所以猜想④是錯誤的，化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；（2）操作一：根據(jù)實驗結(jié)論猜想二成立，即濾液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鈣。取少量濾液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，則說明猜想二成立；操作二：根據(jù)實驗結(jié)論猜想三不成立，即濾液中的溶質(zhì)為不含有碳酸鈉；則另取少量濾液于試管中，滴加過量稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，可觀察到無氣泡產(chǎn)生（或無明顯現(xiàn)象），說明猜想三不成立；（3）“污漬爆炸鹽”主要成分是Na2CO3·nH2O2，俗稱固體雙氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2，過氧化氫分解生成水和氧氣，所以“污漬爆炸鹽”除用作洗滌助劑之外，還可用作供氧劑等（合理即可）?？键c4物質(zhì)性質(zhì)和變質(zhì)的探究31．（2024江蘇連云港，10）利用圖－1所示裝置探究NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合后發(fā)生的變化。常溫下，向NaHCO3溶液中勻速滴加CaCl2溶液，pH傳感器測得溶液的pH隨時間變化如圖－2所示。一段時間后，三頸燒瓶和試管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列說法正確的是A．NaHCO3溶液顯酸性B．30s時溶液顯酸性的原因是CaCl2過量C．三頸燒瓶中生成的白色沉淀為Ca(HCO3)2D．實驗表明：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O【答案】D【解析】由圖－2可知，一開始pH＞7，碳酸氫鈉溶液顯堿性，A不符合題意；向碳酸氫鈉溶液中滴加氯化鈣溶液，一段時間后，三頸燒瓶中有白色沉淀生成，說明生成了碳酸鈣，試管中生成白色沉淀，說明生成了二氧化碳，因為二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，30s時溶液顯酸性，可能是因為反應(yīng)生成的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，B不符合題意；由B的分析可知，三頸燒瓶中生成的白色沉淀應(yīng)是碳酸鈣，碳酸氫鈣溶于水，C不符合題意；由以上分析可知，碳酸氫鈉和氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣、二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含Na、H、C、O、Ca、Cl，生成物中含Ca、C、O，生成物中還應(yīng)含Na、H、Cl，還應(yīng)生成了氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O，D符合題意。32．（2024福建，17）排放含磷廢水會使水體富營養(yǎng)化。為除去廢水中的磷，某小組開展下列研究。Ⅰ．制備吸附劑【實驗1】往桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH，經(jīng)系列操作制得吸附劑A和吸附劑B。（1）使用可測定溶液的pH。（2）Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ．研究吸附劑的性能【實驗2】為比較兩種吸附劑的除磷性能，25℃時，分別取含磷濃度為7.5mg?g－1的兩份等量含磷廢水，將廢水的pH均調(diào)至6，用兩種吸附劑進行控制單一變量實驗，結(jié)果如下表（吸附量是指每克吸附劑吸附的廢水中磷元素的質(zhì)量）。實驗編號實驗條件實驗結(jié)果吸附劑吸附劑質(zhì)量/g廢水的pH吸附時間/min吸附率/%吸附量/（mg?g－1）①A0.26x75.71.42②By626098.11.84（3）上表中x=，y=。【實驗3】為研究廢水的pH對吸附劑A除磷性能的影響，設(shè)計實驗方案。（4）該實驗方案為。Ⅲ．研究吸附劑的應(yīng)用含磷廢水的凈化處理過程如下圖所示。（5）從實驗2數(shù)據(jù)判斷，“吸附劑X”應(yīng)選擇吸附劑（填“A”或“B”），除磷效果較好。（6）從以上凈水過程可以歸納出物質(zhì)分離的一般思路：明確混合物中的物質(zhì)→→確定物質(zhì)的分離方法?！敬鸢浮浚?）pH試紙（或其他合理答案）（2）Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4（3）2600.2（4）將廢水的pH調(diào)成不同大小，控制其他條件相同，分別用吸附劑A進行除磷實驗，測定吸附率和吸附量（5）B（6）分析各物質(zhì)的性質(zhì)差異【解析】（1）可使用pH試紙測定溶液的pH；Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4；（3）實驗?zāi)康氖潜容^兩種吸附劑的除磷性能，根據(jù)控制變量唯一的原則，除了吸附劑的種類不同外，其它條件要保持一致，故x=260，y=0.2；（4）研究廢水的pH對吸附劑A除磷性能的影響，根據(jù)對比實驗中控制變量唯一的原則，可設(shè)計實驗為：將廢水的pH調(diào)成不同大小，控制其他條件相同，分別用吸附劑A進行除磷實驗，測定吸附率和吸附量；（5）從實驗2數(shù)據(jù)判斷，“吸附劑X”應(yīng)選擇吸附劑B，其吸附率和吸附量比較大，即除磷效果較好；（6）從以上凈水過程可以歸納出物質(zhì)分離的一般思路：明確混合物中的物質(zhì)→分析各物質(zhì)的性質(zhì)差異→確定物質(zhì)的分離方法。33．（2024湖北，19）NaHCO3是治療胃酸過多癥的一種抗酸藥。某學(xué)習(xí)小組在室溫下，對Na2CO3是否適合作為抗酸藥進行了如下探究。【查閱資料】（1）①NaHCO3俗稱小蘇打，Na2CO3俗稱。②人體胃液（含有鹽酸）通常約100mL，pH約1.5．體溫約37℃。③抗酸藥的標(biāo)準(zhǔn)之一：藥物發(fā)生療效時，胃液的pH保持在3～5之間最宜，pH過高會導(dǎo)致胃痛等不適癥狀?！咎岢霾孪搿浚?）猜想甲：Na2CO3適合作為抗酸藥。其理由是（用化學(xué)方程式表示）。猜想乙：Na2CO3不適合作為抗酸藥。其原因可能是堿性較強?！緦嶒炋骄?】探究Na2CO3與NaHCO3堿性的強弱（3）依次測量等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，結(jié)果分別為11和9。Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液（填“強”或“弱”）。【實驗探究2】探究Na2CO3作為抗酸藥的適應(yīng)性先向500mL燒杯中加入100mLpH=1.5的鹽酸，用自動注射器向燒杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的鹽酸模擬人體分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固體，并持續(xù)攪拌。用pH傳感器記錄溶液pH隨時間的變化曲線。將上述實驗中Na2CO3換成NaHCO3，重復(fù)實驗過程。所得兩條曲線如下圖所示。【分析數(shù)據(jù)】（4）由圖可知，與NaHCO3相比：①Na2CO3反應(yīng)時造成胃液pH遠(yuǎn)大于5；②Na2CO3?！镜贸鼋Y(jié)論】Na2CO3不適合作為抗酸藥，猜想乙正確?！痉此荚u價】（5）有小組成員提出，從控制變量和對比實驗的角度看，“實驗探究2”設(shè)計不夠嚴(yán)謹(jǐn)，你認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)之處是?！就卣寡由臁浚?）Al(OH)3也是一種常用的抗酸藥。相比Al(OH)3，從與胃酸反應(yīng)的產(chǎn)物分析，NaHCO3抗酸藥存在的不足是。【答案】（1）純堿/蘇打（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（3）強（4）pH>5的持續(xù)時間過長，會導(dǎo)致胃部不適（5）實驗沒有模擬人體的溫度（6）與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，可能造成胃脹【解析】（1）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打；（2）碳酸鈉與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；（3）當(dāng)pH值大于7時，溶液呈堿性，越大于7，堿性越強，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別為11和9，故碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉溶液強；（4）由圖可知，pH>5的持續(xù)時間過長，會導(dǎo)致胃部不適；（5）該實驗?zāi)M人體分泌胃液進行實驗，實驗沒有模擬人體的溫度；（6）碳酸氫鈉會與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，產(chǎn)生氣體會造成腹脹。34．（2024江蘇連云港，13）物質(zhì)的溶解性與化學(xué)變化密切相關(guān)。興趣小組對“CaSO4與NaOH能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”進行探究。（1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：①A中應(yīng)稱量gNaOH固體。②D中玻璃棒攪拌的目的是。③用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%或1%的NaOH溶液時，需計算所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液的質(zhì)量。計算依據(jù)是：溶液稀釋前后，不變。（2）利用配制的NaOH溶液進行實驗，實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：實驗操作序號NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和CaSO4溶液的體積實驗現(xiàn)象I1%5mL無明顯現(xiàn)象Ⅱ5%5mL少量沉淀III10%5mL較多沉淀【查閱資料】20℃時固體物質(zhì)的溶解度見下表：物質(zhì)CaSO4NaOHCa(OH)2Na2SO4BaSO4溶解度/g0.261080.1719.50.0002注：20℃時，溶解度在0.01g～1g之間的固體物質(zhì)稱為微溶物，小于0.01g的固體物質(zhì)稱為難溶物?！痉治鼋涣鳌竣賹嶒灑?、Ⅲ中生成的沉淀為Ca(OH)2。實驗表明，飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與有關(guān)?！疚⒂^解釋】飽和CaSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Ca(OH)2沉淀的示意圖如圖所示。②圖中未發(fā)生化學(xué)變化的微粒是（填離子符號）。③該反應(yīng)的微觀實質(zhì)可表示為Ca2++2OH－=Ca(OH)2↓。當(dāng)向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液時，也有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的微觀實質(zhì)用同樣的方法可表示為?！痉此纪卣埂竣芙Y(jié)合以上探究活動，下列說法正確的是（填字母）。a．其他條件不變，將實驗Ⅲ中的NaOH溶液換成KOH溶液，也有沉淀產(chǎn)生b．復(fù)分解反應(yīng)中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉(zhuǎn)化c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀為Ca(OH)2【答案】（1）10加速固體溶解/加速氯化鈉溶解溶質(zhì)的質(zhì)量（2）NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Na+、SO42－Ca2++CO32－=CaCO3↓a、b【解析】（1）①配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需要稱量的NaOH的質(zhì)量為：100g×10%=10g。②溶解過程中玻璃棒攪拌的目的是：加速固體溶解或加速氯化鈉溶解。③溶液稀釋是添加溶劑，添加溶劑不會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量改變，所以溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。（2）①根據(jù)表格信息，實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的變量是NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，說明不產(chǎn)生沉淀，實驗Ⅱ中產(chǎn)生少量沉淀，實驗Ⅲ中產(chǎn)生較多沉淀，說明飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)。②根據(jù)微觀示意圖，該反應(yīng)是Ca2+與OH－反應(yīng)生成Ca(OH)2，圖中未發(fā)生化學(xué)變化的微粒是：Na+、SO42－。③Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀、NaOH，反應(yīng)的實質(zhì)是Ca2+、CO32－反應(yīng)生成CaCO3沉淀，即Ca2++CO32－=CaCO3↓。④根據(jù)上述分析，實驗Ⅲ中反應(yīng)的實質(zhì)是Ca2+與OH－反應(yīng)生成Ca(OH)2，其中OH－由NaOH溶液提供，將NaOH溶液換成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH－，所以也有沉淀產(chǎn)生，a正確；根據(jù)資料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分別是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反應(yīng)產(chǎn)生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度較小，說明在復(fù)分解反應(yīng)中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉(zhuǎn)化，b正確；根據(jù)資料，20℃下，BaSO4的溶解度為0.0002g，屬于難溶物。向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2產(chǎn)生量較大，則Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，c錯誤。35