專題21 有關化學方程式的計算（第01期）2024年中考化學真題分類匯編（解析版）

第第頁專題21有關化學方程式的計算考點01純凈物的化學方程式計算考點02含有雜質(zhì)的化學方程式計算考點03溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算考點1純凈物的化學方程式計算1．（2024福建，18）生產(chǎn)乙醇（C2H6O）的兩個反應如下：①C2H4+H2OC2H6O

②C6H12O62C2H6O+2CO2↑（1）若用反應①制取23g乙醇，理論上至少需要乙烯（C2H4）的質(zhì)量是多少?（2），它是綠色化學的重要指標。上述兩個反應中，原子經(jīng)濟性更好的是反應（填“①”或“②”）?！敬鸢浮浚?）解：設制取23g乙醇，理論上至少需要乙烯的質(zhì)量為x。x=14g答：制取23g乙醇，理論上至少需要乙烯的質(zhì)量為14g。（2）①【解析】（1）見答案。（2）根據(jù)原子經(jīng)濟性公式，①中反應物完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子經(jīng)濟性百分之百，②中反應物未完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子經(jīng)濟性小于百分之百，故原子經(jīng)濟性更好的是反應①。2．（2024河南，19）鋁與稀硫酸反應的化學方程式為；鎂、鋁分別放入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，充分反應后所得的兩溶液質(zhì)量仍相等，則反應的鎂與鋁的質(zhì)量比為?！敬鸢浮?Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑32∶33【解析】鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，該反應的化學方程式為2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；鎂、鋁分別放入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，充分反應后所得的兩溶液質(zhì)量仍相等，說明溶液的增加量相等，設溶液的增加量為m解：設參加反應的鎂的質(zhì)量為x

x=設參加反應的鋁的質(zhì)量為y

y=，則參加反應的鎂與鋁的質(zhì)量比為：∶=32∶33。3．（2024河南，25）碳元素對人類有十分重要的意義。碳和碳的化合物是化學研究的重要內(nèi)容。（1）“低碳行動”中的“碳”指的是（填“C”“CO”或“CO2”）。（2）如圖是元素周期表中的一格。碳原子核外電子數(shù)為。（3）關于金剛石和石墨的說法中，不正確的是(填字母)。a．金剛石和石墨都屬于碳的單質(zhì)b．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于物理變化c．它們完全燃燒后的產(chǎn)物都是二氧化碳d．金剛石和石墨里碳原子排列方式不同（4）探究煉鐵原理的實驗裝置如圖。在V形管內(nèi)反應的化學方程式為（寫出一個即可）；從環(huán)境保護的角度考慮，處理尾氣的方法為。（5）植物光合作用可表示為：二氧化碳+水有機物+氧氣，推測該有機物中一定含有的元素是。探究光合作用原料的裝置如圖（實驗過程略去）。①實驗時，乙中的植物葉片能檢測出光合作用生成的有機物，而甲中的不能。請加以解釋。②請設計方案，檢驗實驗后的燒堿溶液中生成的新物質(zhì)。（寫出選用的試劑和現(xiàn)象即可）（6）用CO2和H2作原料可制取甲醇，化學方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，該反應在發(fā)展清潔能源及減少碳排放等方面具有重要意義。若生產(chǎn)48t甲醇，理論上能夠吸收CO2的質(zhì)量是多少？【答案】（1）CO2（2）6（3）b（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O將尾氣點燃（或進行收集）（5）C、H（或碳、氫）甲中的二氧化碳被燒堿溶液吸收，植物不能進行光合作用取樣于試管中，加入適量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀（6）解：設理論上能夠吸收CO2的質(zhì)量為x

x=66t答：理論上能夠吸收CO2的質(zhì)量是66t?！窘馕觥浚?）“低碳行動”中的“碳”指的是CO2，“低碳”是指較低的二氧化碳的排放；（2）在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故碳原子核外電子數(shù)為6；（3）金剛石和石墨均是由碳元素組成的純凈物，均屬于碳單質(zhì)，a不符合題意；石墨和金剛石是兩種不同的物質(zhì)，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，b符合題意；金剛石和石墨均屬于碳單質(zhì)，它們完全燃燒后的產(chǎn)物均是二氧化碳，c不符合題意；金剛石和石墨均是由碳原子構成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性質(zhì)差異很大，d不符合題意。（4）V形管內(nèi)反應為一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，該反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；一氧化碳具有可燃性，故處理尾氣的方法為將尾氣點燃（或進行收集）；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含C、H、O，生成物氧氣由氧元素組成，故該有機物中一定含有的元素是C、H；①光合作用是二氧化碳和水在光和葉綠體的作用下反應生成有機物和氧氣，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，甲中的二氧化碳被燒堿溶液吸收，植物不能進行光合作用，故實驗時，乙中的植物葉片能檢測出光合作用生成的有機物，而甲中的不能；②二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，故設計方案，檢驗實驗后的燒堿溶液中生成的新物質(zhì)：取樣于試管中，加入適量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀；（6）見答案。4．（2024湖北，17）鈦（Ti）和鈦合金廣泛用干火箭、導彈、航天飛機和通訊設備等。工業(yè)上生產(chǎn)鈦的反應為TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。（1）TiCl4中鈦、氯元素的質(zhì)量比為。（2）若要生產(chǎn)12t鈦，至少需要鎂的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）【答案】（1）24∶71（2）解：設至少需要鎂的質(zhì)量為xx=12t答：至少需要鎂的質(zhì)量為12t。【解析】（1）TiCl4中鈦、氯元素的質(zhì)量比為(48×1)∶(35.5×4)=24∶71；（2）見答案。5．（2024江蘇連云港，14）CO2的捕集與資源化利用是實現(xiàn)“雙碳”目標的重要手段。利用CaO高溫捕集CO2是目前很有前景的技術之一。（1）制備CaO。以蛋殼（主要成分為CaCO3，還有少量有機物等雜質(zhì)）為原料可采用兩種方法制備CaO：方法一：將蛋殼粉碎后，800℃煅燒，得到CaO。方法二：將蛋殼粉碎后，用醋酸（CH3COOH）將蛋殼中的碳酸鈣轉(zhuǎn)化為醋酸鈣[Ca(CH3COO)2]后，800℃煅燒，得到CaO。已知：a．醋酸鈣在空氣中800℃煅燒時，反應的化學方程式為Ca(CH3COO)2+4O2CaO+4CO2+3H2O；b．制得的CaO固體越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。①方法一煅燒過程中有燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有（填字母）。a．蛋白質(zhì)

b．糖類

c．油脂②含有Ca2+的鹽稱為鈣鹽。下列關于方法二中醋酸與碳酸鈣的反應，說法正確的是（填字母）。a．CaCO3和Ca(CH3COO)2均屬于鈣鹽b．無色酚酞溶液遇醋酸溶液顯紅色c．醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣的同時，有CO2氣體生成③研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是。（2）捕集CO2。640℃時CaO能與CO2反應生成CaCO3，固定封存CO2。28gCaO最多能捕集CO2的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程，否則不得分）（3）CO2的資源化利用。光照條件下，將捕集的CO2催化轉(zhuǎn)化為高價值燃料的反應過程如題圖所示。該轉(zhuǎn)化過程分兩步進行：第一步：光照時，H2在催化劑表面失去e－轉(zhuǎn)化為H+。第二步：CO2在催化劑表面獲得不同數(shù)目的e－和H+，分別轉(zhuǎn)化為甲、乙、丙等含一個碳原子的分子。①圖中產(chǎn)物甲的化學式為。②已知生成1個乙分子時有2e－參加反應，則生成一個丙分子時，需要有e－參加反應?！敬鸢浮浚?）aa、c獲得等量CaO固體，方法二產(chǎn)生的氣體比方法一的多，導致方法二生成的CaO更疏松多孔（2）解：設28gCaO多能捕集CO2的質(zhì)量為xx=22g答：28gCaO最多能捕集22gCO2。（3）CH46【解析】（1）①蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味，所以煅燒過程中有燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有蛋白質(zhì)，故選a。②CaCO3和Ca(CH3COO)2均含有鈣離子，均屬于鈣鹽，a正確；酚酞遇酸性、中性溶液不變色，為無色。醋酸溶液呈酸性，不能使酚酞變色，b錯誤；醋酸溶液中含有氫離子，碳酸鈣中含有碳酸根離子，氫離子和碳酸根離子結合生成二氧化碳和水，所以醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣的同時，有CO2氣體生成，c正確。（2）見答案。（3）①1個二氧化碳分子由2個氧原子和一個碳原子組成，所以表示碳原子。1個氫氣分子由2個氫原子組成，所以表示氫原子，所以甲的化學式為CH4。②分子不帶電。參與反應的二氧化碳不帶電，氫離子帶1個單位的正電荷，電子帶一個單位的負電荷，所以參加反應的氫離子數(shù)目和電子數(shù)目相等。生成1個乙分子需要2個氫離子奪走1個二氧化碳分子中的1個氧原子，所以需要2e－參加反應。生成1個丙分子需要2個氫離子奪走1個二氧化碳分子中的1個氧原子，同時還需要4個氫離子進入1個丙分子中，所以一共需要6個氫離子，則需要6e－參加反應。6．（2024四川成都，16）幾種作物的無土栽培營養(yǎng)液部分溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如表，配制溶液的儀器如圖。幾種作物營養(yǎng)液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（%）番茄甜瓜茄子硝酸鉀（KNO3）4.046.077.08磷酸二氫銨（NH4H2PO4）0.771.531.15（1）表1中對磷元素需求最多的作物是。（2）硝酸鉀和磷酸二氫銨均屬于肥。（3）配制質(zhì)量分數(shù)為7.08%的硝酸鉀溶液200g，需要硝酸鉀g（精確到0.1g）。（4）將質(zhì)量分數(shù)為7.08%的硝酸鉀溶液稀釋為4.04%，需選擇圖1中的燒杯和（填序號）。（5）利用化學方程式計算。磷酸二氫銨與熟石灰混合使用會降低肥效，其原理是：2Ca(OH)2+2NH4H2PO4Ca3(PO4)2+2NH3↑+6H2O，產(chǎn)生3.4g氨氣消耗熟石灰的質(zhì)量是多少？【答案】（1）甜瓜（2）復合（3）14.2（4）③④⑤（5）解：設產(chǎn)生3.4g氨氣消耗熟石灰的質(zhì)量是x答：產(chǎn)生3.4g氨氣消耗熟石灰的質(zhì)量是22.2g。【解析】（1）由圖可知，表1中對磷元素需求最多的作物是甜瓜；（2）硝酸鉀含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的氮元素和鉀元素，磷酸二氫銨含氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的氮元素和磷元素，均屬于復合肥；（3）配制質(zhì)量分數(shù)為7.08%的硝酸鉀溶液200g，需要硝酸鉀200g×7.08%=14.2g；（4）將質(zhì)量分數(shù)為7.08%的硝酸鉀溶液稀釋為4.04%，需選擇圖1中的燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和量筒，需選擇③④⑤；（5）解析見答案。7．（2024四川遂寧，13）我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，實現(xiàn)二氧化碳的相對“零排放”。使用氫能源汽車可以有效減少二氧化碳的排放。氫化鈣（CaH2）是一種重要的制氫劑，氫化鈣可與物質(zhì)M反應生成氫氣，反應的化學方程式為CaH2+2M=Ca(OH)2+2H2↑，請完成下列各題：（1）CaH2中鈣元素和氫元素的質(zhì)量比為（化為最簡整數(shù)比）。（2）M的化學式為。（3）若制取8kg氫氣，計算理論上需要CaH2的質(zhì)量（寫出計算過程）?！敬鸢浮浚?）20∶1（2）H2O（3）解：設需要CaH2的質(zhì)量為x答：理論上需要CaH2的質(zhì)量是84kg?！窘馕觥浚?）CaH2中鈣元素和氫元素的質(zhì)量比為40∶（1×2）=20∶1；（2）化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應前有1Ca、2H，反應后有1Ca、6H、2O，則2M中有4H、2O，M為H2O。（3）詳見答案。8．（2024四川宜賓，20）某火力發(fā)電廠為防止燃煤煙氣中的SO2排出后污染環(huán)境，選擇使用石灰石進行煙氣脫疏，這個過程中會發(fā)生化學反應：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2X?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量排放SO2引起的環(huán)境問題是。（2）X是（填化學式）。（3）若火力發(fā)電廠每天燃煤產(chǎn)生48tSO2，通過以上反應進行煙氣脫硫，每天至少需要消耗CaCO3的質(zhì)量是多少t？（寫出計算過程）【答案】（1）酸雨（2）CO2（3）解：設每天至少需要消耗碳酸鈣的質(zhì)量是x

x=75t答：每天至少需要消耗CaCO3的質(zhì)量是75t。【解析】（1）二氧化硫能與水反應生成酸性物質(zhì)，大量排放二氧化硫引起的環(huán)境問題是酸雨；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含Ca、C、O、S的個數(shù)分別是2、2、12、2，生成物中含Ca、C、O、S的個數(shù)分別是2、0、8、2，生成物中還應含2個C、4個O，故X的化學式為CO2；（3）見答案?？键c2含有雜質(zhì)的化學方程式計算9．（2024安徽，17）《天工開物》記載了錫的冶煉方法：入砂（指錫砂）數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞲（指鼓入空氣）熔化，用鉛少許，（錫）沛然流注。其反應原理為C+SnO2Sn+CO2↑。（1）煉錫時加入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是。（2）現(xiàn)有151kg含SnO220%的錫砂，理論上可以煉出錫的質(zhì)量是多少（寫出計算過程）？【答案】（1）合金的熔點降低（2）解：設理論上可以煉出錫的質(zhì)量是xC+SnO2Sn+CO2↑151119151kg×20%xx=23.8kg答：理論上可以煉出錫的質(zhì)量是23.8kg。【解析】（1）由于煉錫時加入少許鉛形成合金，合金的熔點降低，所以產(chǎn)物更易熔化流出。（2）詳見答案。10．（2024甘肅白銀，17）生鐵一般用于鑄造或煉鋼。某煉鐵廠實驗室欲檢驗某批次的生鐵是否合格（含碳量在2%～6.69%之間為合格）。某校興趣小組的同學參與這次的檢驗，設計實驗如下：稱取生鐵樣品50g，把500g稀硫酸分5次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應）：實驗序號加入稀硫酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g第1次10038.8第2次10027.6第3次100m第4次1005.2第5次1001.5（1）上表中m的數(shù)值是。（2）計算該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算的過程）。（3）判斷這批生鐵是否合格（寫出計算的過程）?！敬鸢浮浚?）16.4（2）解：設該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x

x=19.6%答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%（3）解：由表格數(shù)據(jù)可知，剩余固體的質(zhì)量為生鐵中碳的質(zhì)量，則50g生鐵樣品中的含碳量為×100%=3%，由于2%<3%<6.69%，因此這批生鐵是合格的?！窘馕觥浚?）生鐵是鐵的合金，其主要成分是鐵，鐵能與硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，由表格數(shù)據(jù)可知，第1次加入100g稀硫酸消耗鐵的質(zhì)量是50g－38.8g=11.2g；第2次加入100g稀硫酸消耗鐵的質(zhì)量是38.8g－27.6g=11.2g，說明100g稀硫酸能與11.2g鐵恰好完全反應；第5次加入100g稀硫酸消耗鐵的質(zhì)量為5.2g－1.5g=3.7g，說明第5次加入稀硫酸時鐵完全反應，稀硫酸過量，則第3、4次分別加入100g稀硫酸都能消耗11.2g鐵，則m=27.6－11.2=5.2+11.2=16.4；（2）計算過程見答案；（3）計算過程見答案。11．（2024湖南，23）老師和同學們在開展“基于特定需求設計和制作簡易供氧器”的跨學科實踐活動中，選取過氧化氫溶液和二氧化錳，利用供氧器制取氧氣。解答下列問題：（1）根據(jù)反應的化學方程式分析，過氧化氫的質(zhì)量反應后比反應前。（2）現(xiàn)需要制得3.2g氧氣，至少需要多少g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%得過氧化氫溶液（請寫出計算過程）【答案】（1）減少（2）設現(xiàn)需要制得3.2g氧氣，至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液的質(zhì)量為xx=136g答：現(xiàn)需要制得3.2g氧氣，至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%得過氧化氫溶液的質(zhì)量為136g。【解析】（1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；每68份質(zhì)量的過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成36份質(zhì)量的水和32份質(zhì)量的氧氣，所以過氧化氫的質(zhì)量反應后比反應前減少；（2）見答案。12．（2024江蘇鹽城，18）2024年5月17日，中國一汽鹽城分公司首款新能源汽車“奔騰小馬”投產(chǎn)下線，順利實現(xiàn)新能源汽車轉(zhuǎn)型升級。（1）汽車烤漆工藝既能助力汽車美觀，更能防止車身生銹。其防銹原理是。（2）銅制導線及銅質(zhì)電路主板將電池、行車電腦及汽車部分零部件連接成高度協(xié)調(diào)的運行系統(tǒng)，說明銅具有優(yōu)良的（填寫物理性質(zhì)）。（3）新能源汽車常使用含磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）的鋰電池為汽車提供動力，LiFePO4中PO43－顯－3價，則Li元素的化合價為價。（4）生產(chǎn)汽車使用大量合金。下列對合金的認識正確的是______（選填字母序號）。A．合金的強度一般比組成它們的純金屬更大B．合金的熔點一般比組成它們的純金屬更低C．合金的抗腐蝕性能一般比組成它們的純金屬更好（5）生產(chǎn)汽車還需要使用大量的金屬鐵。若用1000t含氧化鐵（Fe2O3）80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出純鐵的質(zhì)量為（寫出計算過程）?！敬鸢浮浚?）隔絕氧氣和水（2）導電性（3）+1（4）ABC（5）解：設產(chǎn)生鐵的質(zhì)量為x。x=560t答：可以煉出純鐵的質(zhì)量為560t。【解析】（1）鐵在潮濕的空氣中容易生銹，則烤漆的防銹原理是隔絕水和氧氣；（2）銅具有優(yōu)良的導電性，則用于制作導線、銅質(zhì)電路主板等；（3）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）中磷酸根為－3價，鐵元素化合價是+2，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知：x+（+2）+（－3）=0，x=+1，Li元素化合價是+1；（4）合金的強度一般比組成它們的純金屬更大，A正確；合金的熔點一般比組成它們的純金屬更低，B正確；合金的抗腐蝕性能一般比組成它們的純金屬更好，C正確。（5）見答案。13．（2024江蘇揚州，25）葡萄糖酸具有酸性，廣泛應用于醫(yī)藥、食品等。葡萄糖酸鈣可用作鈣營養(yǎng)強化劑。（1）制備葡萄糖酸。葡萄糖與O2在酶的催化下轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸（化學式為C6H12O7，可用HA表示），制備時向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空氣，充分反應后，所得溶液經(jīng)處理得到HA產(chǎn)品。①鼓入空氣除能提供O2外，還能起到作用，促進反應充分進行。②酶的催化效率與溶液pH的關系如下圖所示。反應過程中需緩慢添加適量NaOH溶液，作用是。加入NaOH對產(chǎn)品產(chǎn)生的不利影響是。（2）制備葡萄糖酸鈣晶體。以貝殼為原料，處理后得到高純CaCO3。I．將CaCO3與足量HA溶液充分反應，得到葡萄糖酸鈣溶液；向其中加入適量無水乙醇，析出大量葡萄糖酸鈣晶體（可用CaA2·H2O表示）。①標志CaCO3與HA反應完全的現(xiàn)象是。②相同溫度下，CaA2在無水乙醇中的溶解度CaA2在水中的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。Ⅱ．煅燒CaCO3得到CaO；CaO與水反應制得石灰乳，再加入足量HA與其充分反應；將所得溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，得到CaA2·H2O。①CaCO3高溫分解生成CaO的化學方程式為。②控制其他條件相同，實驗室中取兩份相同質(zhì)量的CaO，分別加入50mL、70mL的水制得石灰乳，與HA反應后，最終所得CaA2·H2O的質(zhì)量見表。根據(jù)實驗結果，實際生產(chǎn)制備CaA2·H2O時，選擇向每份質(zhì)量的CaO中加水50mL而非70mL，原因是。實驗編號12水的體積/mL5070CaA2·H2O的質(zhì)量/g20.520.6③若貝殼中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為90%，計算100g貝殼理論上可制得CaA2·H2O的質(zhì)量（寫出計算過程）。已知：CaA2·H2O的相對分子質(zhì)量為448?！敬鸢浮浚?）攪拌隨著反應的進行，溶液的酸性增強，酶的催化效率下降，加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH，保證酶的催化效率引入NaA雜質(zhì)，降低HA純度（2）固體完全溶解，沒有氣泡產(chǎn)生小于CaCO3CaO+CO2↑增加20mL水，產(chǎn)品質(zhì)量增加不大，且液體過多不利于固體析出，節(jié)約用水碳酸鈣高溫煅燒：CaCO3CaO+CO2↑，氧化鈣和水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2，氫氧化鈣和HA反應：Ca(OH)2+2HA=CaA2+2H2O，將所得溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，得到CaA2·H2O，故可得關系式：CaCO3～CaA2·H2O解：設100g貝殼理論上可制得CaA2·H2O的質(zhì)量為x

x=403.2g答：100g貝殼理論上可制得CaA2·H2O的質(zhì)量為403.2g【解析】（1）①鼓入空氣除能提供O2外，還能起到攪拌作用，增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分；②葡萄糖與O2在酶的催化下轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸，葡萄糖酸顯酸性，由圖可知，在實驗研究范圍內(nèi)，pH值越小，催化效率越低，故隨著反應的進行，溶液的酸性增強，酶的催化效率下降，加入NaOH溶液，可以調(diào)節(jié)溶液的pH，保證酶的催化效率；氫氧化鈉能與葡萄糖酸反應生成NaA和水，故加入NaOH對產(chǎn)品產(chǎn)生的不利影響是：引入NaA雜質(zhì)，降低HA純度；（2）I、①碳酸鈣能與葡萄糖酸反應生成葡萄糖酸鈣、二氧化碳和水，且碳酸鈣難溶于水，故標志CaCO3與HA反應完全的現(xiàn)象是：固體完全溶解，沒有氣泡產(chǎn)生；②向葡萄糖酸鈣溶液中加入適量無水乙醇，可析出大量葡萄糖酸鈣晶體，故相同溫度下，CaA2在無水乙醇中的溶解度小于CaA2在水中的溶解度；Ⅱ、①碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，該反應的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；②由表中數(shù)據(jù)可知，增加20mL水，產(chǎn)品質(zhì)量增加不大，且液體過多不利于固體析出，且加水50mL，可以節(jié)約用水，故選擇向每份質(zhì)量的CaO中加水50mL而非70mL；③見答案。14．（2024山東煙臺，24）化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。先將10g樣品放入質(zhì)量為50g的錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸充分反應（如下圖所示）。反應過程中測得滴加稀鹽酸的總質(zhì)量與充分反應后錐形瓶及瓶內(nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量的數(shù)據(jù)如下表所示。（該石灰石中雜質(zhì)不溶解于水，也不與酸反應）加入稀鹽酸的總質(zhì)量/g0102535錐形瓶及瓶內(nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量/g60.0069.1282.8092.36回答下列問題：（1）10g該石灰石樣品與稀鹽酸恰好完全反應時，消耗的稀鹽酸的總質(zhì)量是g，產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量是g。（2）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）（3）這種測定方法產(chǎn)生誤差的原因可能是（寫1條）。【答案】（1）302.64（2）設該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為。答：該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為60%。（3）二氧化碳有少部分溶于水【解析】碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量。（1）由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的反應物的總質(zhì)量等于生成的生成物的總質(zhì)量，由表格數(shù)據(jù)可知，加入稀鹽酸的質(zhì)量為10g時，生成的二氧化碳的質(zhì)量為10g+10g+50g-69.12g=0.88g，加入稀鹽酸的質(zhì)量為25g時，生成的二氧化碳的質(zhì)量為25g+10g+50g-82.80g=2.2g，若樣品沒有反應完全，加入稀鹽酸的質(zhì)量為35g時，生成的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g+0.88g=3.08g，實際生成的二氧化碳的質(zhì)量為35g+10g+50g-82.80g=2.64g，則加入稀鹽酸的質(zhì)量為35g時，樣品反應完全，產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量是2.64g，消耗的稀鹽酸的總質(zhì)量是。（2）解析見答案。（3）二氧化碳溶于水，稀鹽酸中含有水，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成的二氧化碳有少量溶于水，使計算的生成的二氧化碳的質(zhì)量減少，產(chǎn)生實驗誤差，則這種測定方法產(chǎn)生誤差的原因可能是二氧化碳有少部分溶于水。15．（2024山西，15）根據(jù)情景要求，完成“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液的配制”和化學方程式的計算。（1）配制如圖所示的100g10%的碳酸鈉溶液，應該怎樣操作？【溫馨提示】①計算要寫出過程②實驗要寫出具體操作步驟③語言描述要簡練規(guī)范（2）若取配制好的碳酸鈉溶液5.3g與一定質(zhì)量的澄清石灰水恰好完全反應，理論上可生成沉淀的質(zhì)量是多少？【答案】（1）通過計算可得需碳酸鈉質(zhì)量=100g×10%=10g，配制時水的質(zhì)量是100g－10g=90g，90g合90mL；用天平稱取10g碳酸鈉，倒入燒杯中；再用100mL量筒量取90mL的水，倒入燒杯中；用玻璃棒不斷攪拌，使碳酸鈉完全溶解；碳酸鈉完全溶解后，將碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到指定容器中，貼上標簽。（2）設：可生成沉淀的質(zhì)量是為xx=0.5g。答：可生成沉淀的質(zhì)量是為0.5g?！窘馕觥浚?）溶液的配制一般需要經(jīng)過①計算②量?、廴芙?；配制100g10%的碳酸鈉溶液需碳酸鈉質(zhì)量，配制時水的質(zhì)量是100g－10g=90g，90g合90mL，量取水選取能一次量取全部液體最小規(guī)格的量筒，量取90mL水選用100mL量筒；配制的步驟是：用天平稱取10g碳酸鈉，倒入燒杯中，再用100mL量筒量取90mL的水，倒入燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，使碳酸鈉完全溶解，碳酸鈉完全溶解后，將碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到指定容器中，貼上標簽。（2）見答案。16．（2024四川廣安，17）堿石灰（CaO、NaOH）常用作氣體的干燥劑。化學興趣小組為測定某種堿石灰中CaO的質(zhì)量分數(shù)，將10g堿石灰加入到80gNa2CO3溶液中，發(fā)生反應：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。待堿石灰中CaO完全反應后，測得生成CaCO3固體的質(zhì)量為10g?；卮鹣铝袉栴}：（1）除去CaCO3固體后，所得溶液的質(zhì)量為g。（2）求該堿石灰中CaO的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）【答案】（1）80（2）解：消耗氧化鈣的質(zhì)量為x。

x=5.6g堿石灰中CaO的質(zhì)量分數(shù)=答：堿石灰中CaO的質(zhì)量分數(shù)為56%?！窘馕觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，10g堿石灰加入到80gNa2CO3溶液中，生成10g碳酸鈣沉淀，則所得溶液的質(zhì)量為10g+80g－10g=80g；（2）見答案。17．（2024四川樂山，21）發(fā)酵粉常用于制作饅頭、糕點等，其主要成分為NaHCO3。某同學為測定某發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗：取一個10.2g空燒杯，向其中加入10.0g發(fā)酵粉后緩慢加入50.0g質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，待發(fā)酵粉中NaHCO3完全反應后，測得燒杯及燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為65.8g。已知：①2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；②樣品中其它成分不與硫酸反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）NaHCO3中碳元素的化合價為價。（2）NaHCO3中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為。（3）計算發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）【答案】（1）+4（2）1∶4（3）解：由質(zhì)量守恒定律可知：反應生成的CO2的質(zhì)量為：10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g設發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量為y發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)：

答：發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為84%?！窘馕觥浚?）設NaHCO3中碳元素的化合價為x，已知鈉元素化合價為+1價，氫元素化合價為+1價，氧元素化合價為－2價，依據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0可知：(+1)+(+1)+x+(－2)×3=0，x=+4，NaHCO3中碳元素的化合價為+4。（2）NaHCO3中碳元素和氧元素的質(zhì)量比=(1×12)∶(16×3)=1∶4。（3）解析見答案?？键c3溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算18．（2024河北，21）為測定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，向盛有100g該稀硫酸的燒杯中，分三次加入一定質(zhì)量的鋅粉，生成氣體的質(zhì)量與加入鋅粉質(zhì)量的關系如圖所示。請計算：（1）m的值為。（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【答案】（1）0.4（2）設：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y。y=24.5%答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.5%?！窘馕觥浚?）根據(jù)圖示可知，m的值為13g鋅與硫酸反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量。設：13g鋅與硫酸反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為x。x=0.4g；（2）根據(jù)圖示可知，100g硫酸與足量的鋅反應生成的氫氣質(zhì)量為0.5g，見答案。19．（2024江蘇蘇州，25）氨氣是制備各類含氮化合物的基礎原料，在生產(chǎn)和使用過程中會產(chǎn)生氨氮廢水，需處理達標后才能排放。I．氨的合成（1）工業(yè)上利用N2+3H22NH3合成氨氣。①可通過分離液態(tài)空氣獲得原料N2，該過程屬于（填“物理變化”或“化學變化”）。②催化劑可用Fe3O4。高溫下，部分Fe3O4被H2還原為FeO，轉(zhuǎn)化過程中固體所含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)（填“升高”或“降低”）。Ⅱ．氨的應用（2）液氨可用作制冷劑。氨氣轉(zhuǎn)化為液氨過程中，發(fā)生改變的是（從微觀角度解釋）。（3）利用NH3去除汽車尾氣中的NO，生成水和一種氣體單質(zhì)。該過程中化合價發(fā)生變化的元素是（填元素符號）。Ⅲ．氨氮測定（4）測定氨氮含量：取200mL氨氮廢水，將氮元素完全轉(zhuǎn)化為NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反應原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。計算該廢水中的氮元素含量。（含量以g?L－1表示，寫出計算過程。H2SO4的相對分子質(zhì)量為98）。Ⅳ．氨氮廢水處理某工廠的氨氮廢水處理流程如圖：已知：水體中的氮元素通常以氨氮（NH4+或NH3）、硝氮（NO2－或NO3－）形式存在。（5）“吹脫”時，加入物質(zhì)X，將NH轉(zhuǎn)化為NH3，并通入熱空氣將NH3吹出。物質(zhì)X可選用_______（填字母）。A．稀鹽酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．生石灰（6）“氧化”時，次氯酸鈉投入質(zhì)量m(NaClO)對廢水中的氨氮去除率(×100%)和總氮殘留率(×100%)的影響如圖所示。①NaClO將NH3反應轉(zhuǎn)化為N2的化學方程式為。②當m(NaClO)＞m1時，廢水中總氮殘留率上升的原因是?！敬鸢浮浚?）物理變化升高（2）氨氣分子間的間隙（3）N（4）設吸收氨氣的質(zhì)量為x=x=0.34g氮元素的質(zhì)量為：0.34g××100%=0.28g廢水中的氮元素含量==1.4g?L－1答：廢水中的氮元素含量為1.4g?L－1（5）BD（6）3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O部分氨氣被轉(zhuǎn)化為NO或NO，留在廢水中【解析】（1）①可通過分離液態(tài)空氣獲得原料N2，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；②Fe3O4中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為，F(xiàn)eO中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為，所以該轉(zhuǎn)化過程中固體所含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)升高；（2）氨氣轉(zhuǎn)化為液氨過程中，氨氣分子間的間隙變??；（3）利用NH3去除汽車尾氣中的NO，生成水和一種氣體單質(zhì)，由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，則該氣體為氮氣，反應前NH3中氮元素的化合價為－3價，氫元素的化合價為+1價，NO中氮元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為－2價，反應后水中氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為－2價，氮氣中氮元素的化合價為0價，則該過程中化合價發(fā)生變化的元素是N；（4）解析見答案；（5）銨根和氫氧根結合可以生成氨氣；稀鹽酸中不含氫氧根，故A選項不符合題意；NaOH溶液中含氫氧根，故B選項符合題意；NaCl溶液中不含氫氧根，故C選項不符合題意；生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液中含氫氧根，故D選項符合題意；（6）①NaClO與NH3反應生成氮氣、氯化鈉和水，反應的化學方程式為：3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O；②從圖可以看出，當m(NaClO)＞m1時，廢水中總氮殘留率上升，但氨氮去除率為100%，則說明氮元素不以氨氣或銨根離子的形式殘留。結合“已知：水體中的氮元素通常以氨氮、硝氮形式存在?！笨芍?，此時廢水中的氮元素以硝氮形式存在。所以廢水中總氮殘留率上升，是因為部分氨氣被轉(zhuǎn)化為NO2－或NO3－，留在廢水中。20．（2024江西，20）碳酸鉀（K2CO3）俗稱鉀堿，主要用于印染、玻璃等領域。為測定某鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，化學小組將7g鉀堿樣品加入燒杯，再加入50g足量的稀硫酸，測得反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為54.8g。（雜質(zhì)不參加反應）（1）碳酸鉀在農(nóng)業(yè)上可用作（選填“氮”、“磷”或“鉀”）肥。（2）反應過程中生成氣體的質(zhì)量為g。（3）計算該鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）（4）該實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（選填“≥”或“≤”）9.8%?！敬鸢浮浚?）鉀（2）2.2（3）解：設鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為x。鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)答：鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為98.6%。（4）≥【解析】（1）碳酸鉀中的營養(yǎng)元素是鉀元素，屬于鉀肥；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為：7g+50g－54.8g=2.2g；（3）見答案；（4）解：設50g足量的稀硫酸中至少有硫酸的質(zhì)量為y解得y=4.9g該實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)至少是。21．（2024山東濱州，25）黃銅（銅和鋅的合金）是一種重要的金屬材料，常用于制造軸承、齒輪等機器零件。為回收黃銅中的銅，某化學興趣小組的同學取黃銅樣品粉末32.5g，放入燒杯中，然后逐漸加入稀硫酸至過量。所加稀硫酸的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量關系如圖所示。試計算：（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量為g；（2）恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？【答案】（1）26（2）由圖可知，參加反應的鋅的質(zhì)量為32.5g－26g=6.5g；設恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，反應生成氫氣的質(zhì)量為y則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.1%?！窘馕觥浚?）由金屬活動性鋅＞氫＞銅可知，鋅可與稀硫酸反應，而銅不與稀硫酸反應，結合圖像可知，黃銅樣品中銅的質(zhì)量為26g；（2）解析見答案。22．（2024山東煙臺，23）《天工開物》記載古法造紙術的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。興趣小組根據(jù)記載，利用回收的廢紙進行“制造再生紙”跨學科實踐活動，在蒸煮時加入了氫氧化鈉。造紙后，為處理剩余的廢液進行如下探究活動?！静殚嗁Y料】①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；②BaCl2溶液呈中性；③堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物，能吸收水和二氧化碳?！救蝿找弧繌U液成分分析【提出猜想】推測廢液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種【實驗設計與實施】（1）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論步驟1：取少量廢液于試管中，加入足量的氯化鋇稀溶液。廢液中有Na2CO3步驟2：取少量步驟1中的上層清液于試管中，。廢液中有NaOH【任務二】廢液中碳酸鈉含量測定興趣小組設計了如下圖所示的實驗，取100g廢液樣品放入裝置A的錐形瓶中，先通入一會兒N2，然后稱量裝置C、D的質(zhì)量，再向錐形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體，繼續(xù)通一會兒N2后，測得裝置C、D分別增重2.1g和0.1g。（2）錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，需要繼續(xù)通一會兒N2，其原因是。（3）裝置C中反應的化學方程式是。（4）廢液中碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（保留到0.1%）。（5）如果缺少裝置B，會使測定的碳酸鈉含量（填“偏大”或“偏小”）。【任務三】廢液的處理（6）為使廢液中的碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉循環(huán)利用，需根據(jù)廢液中碳酸鈉的含量，加入一定量的某種物質(zhì)，該物質(zhì)與碳酸鈉反應的化學方程式是?！敬鸢浮浚?）產(chǎn)生白色沉淀加入適量無色酚酞試液溶液變紅（2）使反應生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分氣體殘留在裝置中，影響實驗結果（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（4）5.3%（5）偏大（6）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】（1）步驟1：取少量廢液于試管中，加入足量的氯化鋇稀溶液，氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明廢液中含碳酸鈉，且足量的氯化鋇溶液能將碳酸鈉除盡；步驟2：氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故取少量步驟1中的上層清液于試管中，加入適量無色酚酞試液，溶液變紅，說明廢液中含氫氧化鈉；（2）錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，需要繼續(xù)通一會兒氮氣，原因是：使反應生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分氣體殘留在裝置中，影響實驗結果；（3）裝置C中發(fā)生反應為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（4）裝置C、D中增加的質(zhì)量為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，則生成二氧化碳的質(zhì)量為：2.1g+0.1g=2.2g解：設廢液中碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是x

x=5.3%答：廢液中碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是5.3%；（5）如果缺少裝置B，氣體從A裝置中攜帶出的水蒸氣會被D裝置吸收，導致測得的二氧化碳的質(zhì)量偏大，則計算出的碳酸鈉的含量偏大；（6）氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故可加入適量的氫氧化鈣溶液將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉循環(huán)利用，該反應的化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。23．（2024四川達州，18）化學興趣小組的同學做實驗時不慎把稀鹽酸灑在實驗室的磨石地板上，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出。查閱資料得知，磨石中含有碳酸鈣，同學們用同種磨石進行了如下實驗（假設磨石中的其它成分不參與反應，也不溶于水，生成的氣體全部逸出）。請完成下列問題：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為g。（2）計算反應后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）?！敬鸢浮浚?）4.4（2）設：生成4.4g的二氧化碳需碳酸鈣的質(zhì)量為x，同時生成氯化鈣質(zhì)量為yx=10g；y=11.1g；反應后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=；或反應后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=。答：反應后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%?！窘馕觥浚?）稀鹽酸與碳酸鈣反應會生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應過程中二氧化碳逸出，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量=12.5g+105.4g－113.5g=4.4g；（2）見答案。24．（2024四川眉山，20）實驗室有一瓶標簽被腐蝕的Na2SO4溶液。某化學興趣小組的同學為測定該Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取100gNa2SO4溶液于燒杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的質(zhì)量與加入BaCl2溶液的質(zhì)量關系如圖所示：計算：（1）兩種物質(zhì)恰好完全反應時，生成沉淀的質(zhì)量是g。（2）該Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少（請寫出簡明計算過程）？【答案】（1）2.33（2）解：設該Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為xx=1.42%答：該Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是1.42%?！窘馕觥浚?）Na2SO4與BaCl2反應生成BaSO4沉淀、NaCl，化學方程式為Na2SO4+BaCl2=