2022-2023學(xué)年度人教版九年級化學(xué)上冊第三單元-物質(zhì)構(gòu)成的奧秘同步測試練習(xí)題(含答案詳解)

九年級化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘同步測試考試時間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、2021年3月，三星堆遺址又新出土重要文物500多件，科學(xué)家使用碳-14年代檢測印證了三星堆遺址屬于商代晚期，碳-14原子的原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子和8個中子，則其原子核外電子數(shù)為A．4 B．6 C．8 D．142、鈦和鈦合金被認為是21世紀(jì)的重要金屬材料。如圖是鈦元素在元素周期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列敘述錯誤的是A．鈦屬于金屬元素 B．鈦的相對原子質(zhì)量為47.87gC．鈦原子中的質(zhì)子數(shù)為22 D．鈦元素位于元素周期表中第四周期3、地殼中含量最多的金屬元素是A．鈉 B．鈣 C．鐵 D．鋁4、宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列對有關(guān)事實的微觀解釋，不合理的是A．過氧化氫溶液是混合物——含有不同種分子B．電解水屬于化學(xué)反應(yīng)——分子種類發(fā)生了改變C．水與過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)不同——分子構(gòu)成不同D．水蒸發(fā)形成水蒸氣時體積變大——水分子體積變大5、下列元素符號書寫正確的是A．氯CL B．鈣Ca C．銀AG D．鎂mg6、鐵是生活中使用量最大的金屬，其構(gòu)成粒子是A．鐵原子 B．鐵元素 C．鐵分子 D．鐵離子7、下列元素符號書寫不正確的是A．錳MN B．硫S C．汞Hg D．銅Cu8、在公園里行走，常能聞到各種花的香味，主要原因是A．分子總在不斷運動 B．分子的體積變大C．分子的數(shù)目變多 D．分子之間的間隔變小9、濕衣服經(jīng)過晾曬就能變干的原因是A．分子在不停運動 B．分子的體積很小 C．分子間有間隔 D．分子的質(zhì)量很小10、下列情況的微觀解釋不正確的是A．二氧化碳氣體制成干冰體積變小——二氧化碳分子間間隔變小B．水和過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)不同——它們的分子構(gòu)成不同C．分離液態(tài)空氣制氧氣——說明分子可以再分D．紅墨水在熱水中比在冷水中擴散的更快——溫度越高分子運動速率越快第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、如圖為元素周期表的部分元素的相關(guān)信息，利用下圖回答相關(guān)問題。請在圖1畫出16號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖______，化學(xué)反應(yīng)中該原子比較容易得到電子變成離子，符號為______。2、元素Ca形成的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。（1）Ca屬于______(填“金屬”或“非金屬”)元素。（2）如圖所表示的粒子的化學(xué)符號是_________。（3）下圖表示的微粒中，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是________(填序號，下同)，與Ca化學(xué)性質(zhì)相似的是______。3、核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問題。（1）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是___________；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是___________。（2）硫元素和氧元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們原子的___________不同；硫元素和氧元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們原子的___________相同。（3）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子___________。4、2019年被聯(lián)合國大會確定為“國際化學(xué)元素周期表年”。發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表的化學(xué)家是___________；請寫出排在元素周期表中第17號的氯元素符號___________，第20號元素Ca的元素名稱___________。5、掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。請用化學(xué)符號表示：（1）2個鎂離子______；（2）兩個鐵原子______。三、計算題（5小題，每小題8分，共計40分）1、某原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少4個，若其離子R2+核外有n個電子，試計算：(1)該原子的中子數(shù)。(2)該原子的相對原子質(zhì)量。2、據(jù)《自然》雜志報道，科學(xué)家最近研制出一種以元素鍶（Sr）的原子做鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘。鍶元素在元素周期表中的原子序數(shù)為38，鍶元素的相對原子質(zhì)量近似值為88，一個碳-12原子質(zhì)量為，則求：（1）鍶原子的核外電子數(shù)為_____，核內(nèi)中子數(shù)為_____。（2）鍶元素原子的質(zhì)量為_____（寫出計算過程，無需寫出計算結(jié)果）。（3）若某原子內(nèi)部一共含有28個微粒，其中包含不顯電性的微粒10個，則該原子的質(zhì)量與鍶原子的質(zhì)量比為_____。3、據(jù)《自然》雜志報道，科學(xué)家最近研制出一種以元素鍶（Sr）的原子做鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘。鍶元素在元素周期表中的原子序數(shù)為38，鍶元素的相對原子質(zhì)量近似值為88，一個碳原子質(zhì)量為1.993×10﹣26kg．則求：（1）鍶原子的核外電子數(shù)為，核內(nèi)中子數(shù)為；（2）求鍶元素原子的質(zhì)量（寫出計算過程，結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。4、有一種含有6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12為1.66×10-27Kg，已知1個氧原子的質(zhì)量約為2.657×10-26Kg，求：（1）碳原子的相對原子質(zhì)量____。（2）已知一個碳12原子的質(zhì)量為mkg,另一個A原子的質(zhì)量為nkg,且其中有a個質(zhì)子，則A原子的中子數(shù)是。（3）氧原子的相對原子質(zhì)量是多少？（結(jié)果保留整數(shù)）5、計算（1）已知K+核外有18個電子，核內(nèi)有20個中子，則其相對原子質(zhì)量為_______；（2）已知一個碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，鎂的相對原子質(zhì)量為24.則一個鎂原子的實際質(zhì)量為___kg？(寫出計算過程)四、實驗探究（1小題，每小題10分，共計10分）1、課堂上老師按進行分子運動探究實驗時，同學(xué)們聞到了一股難聞的刺激性氣味，課后在老師的指導(dǎo)下，化學(xué)興趣小組對原實驗裝置進行了改進,并探究分子的運動及影響分子運動速率的因素。[進行試驗]改進裝置如圖1所示(夾持裝置已省略)。在U型管的兩個管口分別放入卷成筒狀的棉紗布，并用橡皮塞塞緊。用注射器吸取2mL酚酞溶液從橡皮塞慢慢注入棉紗布上,使其潤濕，從另一管口插入吸取了[分析討論](1)按照圖1所示的裝置進行操作，幾分鐘后看到的現(xiàn)象是________________。實驗過程中若發(fā)現(xiàn)棉紗布B沒有變紅而棉紗布A變紅，其可能原因是________________。(2)通過該實驗可以得出或推到出一些結(jié)論:①分子在不斷運動:②_____________(答一條即可)(3)改進后圖1所示裝置的主要優(yōu)點是________________。[拓展延伸]同學(xué)們經(jīng)過討論后認為，圖1所示裝置雖能證明分子的性質(zhì),但不能證明影響分子運動速率的因素，于是又設(shè)計了兩個實驗。實驗1:按圖1和圖2所示的裝置同時進行試驗，實驗現(xiàn)象為:________________，該現(xiàn)象說明了________________。實驗2:如圖3將裝置平放在桌面上,同時用注射器分別向棉紗布上注入等量的濃氨水和濃鹽酸。過一會兒后，從圖3中觀察到有白煙(如圖所示位置)產(chǎn)生，說明氨分子運動的比氯化氫分子運動得________________(選填“快”或“慢”)。-參考答案-一、單選題1、B【詳解】原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以碳-14原子核外電子數(shù)為6。故選B。2、B【詳解】A、由“金”字旁可知，鈦屬于金屬元素，A說法正確，不符合題意；B、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，故鈦的相對原子質(zhì)量為47.87，B說法錯誤，符合題意；C、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=22，C說法正確，不符合題意；D、鈦原子核外四個電子層，鈦元素位于元素周期表中第四周期，D說法正確，不符合題意。故選：B。3、D【詳解】地殼中含量最多的由多到少依次是氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的金屬元素是鋁；答案：D。4、D【詳解】A、過氧化氫溶液含有水和過氧化氫，是混合物，水由水分子構(gòu)成，過氧化氫由過氧化氫分子構(gòu)成，則含有不同種分子，故A正確；B、電解水生成氫氣和氧氣，屬于化學(xué)反應(yīng)，則分子種類發(fā)生了改變，故B正確；C、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，水與過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同，故C正確；D、水蒸發(fā)形成水蒸氣時體積變大是水分子之間間隔變大，故D錯誤。故選D。5、B【分析】由兩個字母表示的元素符號,第一個字母要大寫,第二個字母要小寫，即“一大二小”?！驹斀狻緼.由上述分析可知，氯元素的符號是Cl，錯誤；B.由上述分析可知，鈣元素的符號是Ca，正確；C.由上述分析可知，銀元素的符號是Ag，錯誤；D.由上述分析可知，鎂元素的符號是Mg，錯誤；故選B?！军c睛】6、A【詳解】鐵屬于金屬單質(zhì)，是由鐵原子直接構(gòu)成的。故選：A。7、A【詳解】元素符號書寫原則：（1）由一個字母表示的元素符號要大寫；⑵由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。A、錳元素由兩個字母表示，應(yīng)寫為Mn，選項錯誤，符合題意；B、硫元素由一個字母表示，符號書寫正確，選項正確，不符合題意；C、汞元素由兩個字母表示，符號書寫正確，選項正確，不符合題意；D、銅元素由兩個字母表示，符號書寫正確，選項正確，不符合題意。故選A。8、A【詳解】在公園里行走，常能聞到各種花的香味，是花內(nèi)含有的芳香性化合物(香精油)的分子不斷運動，擴散到周圍空間造成的，在此過程中分子的體積大小不變，分子的數(shù)目不變，分子之間的間隔變大。故選A。9、A【詳解】濕衣服經(jīng)過晾曬就能變干的原因是水分子不斷運動到了空氣中，說明分子在不斷運動。故選A?！军c睛】10、C【詳解】A、二氧化碳氣體制成干冰體積變小，是因為分子之間的間隔變小，不符合題意；B、水和過氧化氫的元素組成相同，但是分子構(gòu)成不同，故化學(xué)性質(zhì)不同，不符合題意；C、分離液態(tài)空氣制取氧氣，是利用液氮和液氧沸點的不同，將其分離，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能說明分子可以再分，符合題意；D、紅墨水在熱水中比在冷水中擴散的更快，說明溫度越高，分子的運動速率越快，不符合題意。故選C。二、填空題1、S2-【詳解】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法，圓圈表示原子核，弧線表示電子層，弧線上數(shù)字表示電子層上的電子數(shù)，16號元素為硫元素，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；硫原子最外層有6個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到兩個成為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成硫離子，其符號為：S2-。2、（1）金屬（2）Ca2+（3）ACB【分析】（1）Ca元素名稱是鈣，含“钅”旁，屬于金屬元素；（2）圖示核外電子數(shù)為18，則是鈣原子失去2個電子形成帶2個單位正電荷的陽離子，表示為Ca2+；（3）最外層電子數(shù)為8（電子層數(shù)為1時，最外層電子數(shù)為2）時，表示的微粒具有相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，其中AC具有相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)相同，其化學(xué)性質(zhì)相似，鈣原子最外層電子數(shù)為2，AB最外層電子數(shù)均為2，但A表示的是He，只有1個電子層，屬于稀有氣體，所以與鈣化學(xué)性質(zhì)相似的是B?！军c睛】3、（1）原子核外都有3個電子層該周期中的原子從左到右，最外層電子數(shù)從1到8逐漸增加（2）質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)（3）Na+(或Mg2+、Al3+)【解析】（1）同一周期中，各原子的核外電子層數(shù)相同，同一周期中的原子從左到右，最外層電子數(shù)從1到8逐漸增加。（2）元素是具有相同核電核數(shù)的一類原子的總稱，硫元素和氧元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同；最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，硫元素和氧元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們原子的最外層電子數(shù)相同。（3）陽離子帶正電，氖原子的原子核外有2個電子層，一共有10個電子，故核外電子數(shù)是10個電子的帶正電的陽離子可能是Na+(或Mg2+、Al3+)。4、門捷列夫Cl鈣【詳解】19世紀(jì)中期，俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表，使化學(xué)學(xué)習(xí)變得有跡可循；氯元素的元素符號是Cl；Ca的元素名稱是鈣?！军c睛】5、（1）2Mg2+（2）2Fe【解析】（1）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個鎂離子表示為2Mg2+；（2）原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故兩個鐵原子表示為2Fe。三、計算題1、（1）離子R2+是原子失去2個電子后形成的，故其原子的核外有n+2個電子，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=n+2，中子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+4=n+2+4=n+6；（2）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=n+2+n+6=2n+8?！驹斀狻浚?）見答案；（2）見答案。2、（1）38；50；（2）設(shè)鍶元素原子的質(zhì)量為x，則鍶元素原子的質(zhì)量為，x=；（3）19：88?！驹斀狻浚?）原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，鍶元素在元素周期表中的原子序數(shù)為38，則鍶原子的核外電子數(shù)為38；根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以鍶原子核內(nèi)中子數(shù)=88-38=50.相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，鍶元素的相對原子質(zhì)量近似值為88，核內(nèi)中子數(shù)=88-38=50。（2）某原子的相對原子質(zhì)量=。詳見答案。（3）若某原子內(nèi)部一共含有28個微粒，其中包含不顯電性的微粒10個，所以該原子的中子數(shù)為10，則該原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為：=9，該原子的相對原子質(zhì)量為：9+10=19，則該原子的質(zhì)量與鍶原子的質(zhì)量比為：19：88。3、（1）38；50；（2）1.462×10﹣25Kg。設(shè)鍶元素原子的質(zhì)量為x，則＝88，x＝1.462×10﹣25Kg。【詳解】（1）原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，鍶元素在元素周期表中的原子序數(shù)為38，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為38。相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，鍶元素的相對原子質(zhì)量近似值為88，核內(nèi)中子數(shù)＝88﹣38＝50。（2）見答案。4、（1）12；（2）；（3）16【詳解】（1）由相對原子質(zhì)量的概念可知，碳原子的相對原子質(zhì)量為；（2）由相對原子質(zhì)量的概念可知，A原子的相對原子質(zhì)量為：。由相對原子質(zhì)量=質(zhì)