2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡測評含解析新人教版選擇性必修第一冊

PAGE13-第三章測評(時間:90分鐘分值:100分)一、選擇題(本題包括15小題,每小題4分,共60分。每小題只有一個選項符合題意)1.(2024全國Ⅲ)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液,下列說法正確的是()A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB.c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(POC.加水稀釋使電離度增大,溶液pH減小D.加入NaH2PO4固體,溶液酸性增加答案B解析本題考查了有關(guān)pH、NA的計算,電解質(zhì)溶液中的電荷守恒,弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素等,難度較小。常溫下,pH=2的H3PO4溶液中c(H+)=1×10-2mol·L-1,則1L溶液中H+的數(shù)目為0.01NA,A項錯誤;磷酸溶液中的陽離子有H+,陰離子有H2PO4-、HPO42-、PO43-及OH-,依據(jù)電荷守恒可得c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-),B項正確;磷酸為弱電解質(zhì),加水稀釋促進電離,但c(H+)減小,pH增大,C項錯誤;磷酸的第一步電離方程式為H32.(2024山西太原高二期中)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4+、SOB.c(NO3-)=1mol·L-1的溶液中:H+、Fe2+、SOC.中性溶液中:NH4+、Fe3+、SOD.c(H+)c(OH-)=1×10答案A解析能使甲基橙變紅的溶液呈酸性,Na+、NH4+、SO42-、NO3-能大量共存,故A正確;c(NO3-)=1mol·L-1的溶液中,H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故B錯誤;中性溶液中Fe3+、AlO3.(2024上海等級考)常溫下等體積的0.1mol·L-1①CH3COOH溶液,②NaOH溶液,③CH3COONa溶液,假設(shè)溶液混合后對體積無影響,下列說法正確的是()A.①中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.①②混合后,醋酸根離子濃度小于③的1C.①③混合以后,溶液呈酸性,則c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)D.①②混合溶液中水的電離程度比①③混合溶液中水的電離程度小答案B4.(2024安徽宿州高二期中)下列說法正確的是()A.向0.1mol·L-1的氨水中加少量硫酸銨固體,則溶液中c(B.常溫下,0.1mol·L-1一元酸(HA)溶液pH=3,則該溶液中,c2(H+)=c(H+)·c(A-)+KWC.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(D.將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、Na2CO3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)答案B解析向氨水中加入少量硫酸銨固體,溶液中NH4+濃度變大,而一水合氨的電離平衡常數(shù)不變,由電離平衡常數(shù)表達式變形可得c(OH-)c(NH3·H2O)=Kbc(NH4+),則c(OH-)c(NH3·H2O)變小,A錯誤;依據(jù)電荷守恒有c(H+)=c(A-)+c(OH-),而c(OH-)=KWc(H+),所以c2(H+)=c(H+)·c(A-)+KW,B正確;向鹽酸中加入氨水至中性,則c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒,c(H5.已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體。下列說法正確的是()A.NaHSO3溶液因水解而呈堿性B.兩溶液混合后產(chǎn)生CO2的緣由是二者發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)C.向NaHSO3溶液中加入三氯化鐵溶液,既有沉淀生成又有氣體生成D.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中:c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)-答案D解析由兩溶液混合加熱煮沸生成CO2知,亞硫酸氫鈉溶液呈酸性,A錯誤;兩溶液混合后產(chǎn)生CO2的緣由是HSO3-電離產(chǎn)生的H+與CO32-發(fā)生反應(yīng),B錯誤;亞硫酸氫鈉與三氯化鐵溶液之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Fe2+和SO42-,無氣體和沉淀生成,C錯誤;由c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)=c6.相同溫度下,關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較,下列說法正確的是()A.pH相等的兩溶液中:c(CH3COO-)=c(Cl-)B.分別中和pH相等、體積相等的兩溶液,所需NaOH的物質(zhì)的量相同C.相同濃度的兩溶液,分別與金屬鎂反應(yīng),反應(yīng)速率相同D.相同濃度的兩溶液,分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽視溶液體積變更):c(CH3COO-)=c(Cl-)答案A7.下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是()①醋酸與水能以隨意比互溶;②醋酸溶液能導(dǎo)電;③醋酸稀溶液中存在醋酸分子;④常溫下,0.1mol·L-1醋酸溶液的pH比0.1mol·L-1鹽酸的pH大;⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2;⑥0.1mol·L-1醋酸鈉溶液pH=8.9;⑦大小相同的鐵片與等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng),起先時醋酸產(chǎn)生H2的速率慢;⑧pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍A.②⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦C.③④⑥⑧ D.①②答案B8.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A.Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中,離子種類不相同B.常溫下,1mol·L-1的CH3COOH溶液與1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,所得混合液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中,c(NH4D.常溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)=10-5mol·L-1,則此溶液可能是鹽酸答案C解析A項,兩種鹽溶液中離子種類相同。B項,二者恰好反應(yīng)生成CH3COONa,溶液呈堿性。C項,NH4HSO4電離產(chǎn)生的H+抑制了NH4+的水解,c(NH4+)前者小于后者,正確。D項,溶液中由水電離出的c(H+)=109.某溫度下,水溶液中c(H+)=10xmol·L-1,c(OH-)=10ymol·L-1,x和y的關(guān)系如圖所示。則該溫度下,0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH為()A.10 B.11C.12 D.13答案D解析由圖像知,KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10x+y=1.0×10-15。在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol·L-1,c(H+)=10.(2016全國Ⅰ)298K時,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是()A.該滴定過程應(yīng)當選擇酚酞作為指示劑B.M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC.M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OHD.N點處的溶液中pH<12答案D解析氨水與鹽酸中和生成氯化銨,氯化銨屬于強酸弱堿鹽,溶液顯酸性,應(yīng)選擇在酸性范圍變色的指示劑,指示劑可以為甲基橙,A選項錯誤;鹽酸若為20mL,二者恰好中和,此時溶液為酸性,若溶液pH=7,則鹽酸體積必定小于20mL,B選項錯誤;M點處溶液呈中性,c(NH4+)=c(Cl-),c(H+)=c(OH-),但c(Cl-)要遠大于c(H+),C選項錯誤;由于N點為0.1mol·L-1的氨水,依據(jù)電離度為1.32%,c(OH-)=0.1mol·L-1×1.32%=0.00132mol·L11.(2024全國Ⅱ)絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)建了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D.溫度降低時,q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動答案B解析CdS在水中存在沉淀溶解平衡:CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq),電離出的S2-濃度與Cd2+濃度相同,A項正確;沉淀溶解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度相同,Ksp相同,所以m、p、n三點的Ksp相同,B項錯誤;在T1溫度下,向m點的溶液中加入少量Na2S固體,S2-濃度增大,但由于Ksp不變,所以Cd2+濃度必定減小,因此溶液組成由m沿mpn線向p方向移動,C項正確;溫度降低,CdS的Ksp減小,但S2-濃度與Cd2+濃度照舊相等,所以q點飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動,D項正確。12.室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列推斷錯誤的是()A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P點時,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.當中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)答案C解析A項,題給三種酸均為一元酸,濃度相同時,pH越小,說明對應(yīng)酸越強,電離常數(shù)越大,因此依據(jù)未發(fā)生中和反應(yīng)時三種酸溶液的pH大小可知A項正確;B項,P點時,HB反應(yīng)一半,溶液中溶質(zhì)為NaB和HB,且物質(zhì)的量濃度相等,此時溶液呈酸性,說明HB的電離程度大于NaB的水解程度,則溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-),正確;C項,對于任何一種酸HX,加NaOH反應(yīng)達到中性時,酸越弱,須要的NaOH越少,c(Na+)越小,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),由于c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(X-),由于酸性HA>HB>HD,故達中性時三種溶液中c(A-)>c(B-)>c(D-),錯誤;D項,完全中和并混合后,溶液中溶質(zhì)有NaA、NaB、NaD,水電離的H+部分被A-、B-、D-結(jié)合生成HA、HB、HD,所以依據(jù)質(zhì)子守恒有c(H+)+c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-),正確。13.(2024黑龍江期中)常溫下,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加CH3COOH溶液,所得溶液的pH及導(dǎo)電實力變更如圖所示。下列敘述正確的是()A.MOH是強電解質(zhì)B.CH3COOH溶液的濃度約為1.0mol·L-1C.水的離子積KW:b=c=aD.溶液的導(dǎo)電實力與可自由移動離子的數(shù)目有關(guān)答案C解析常溫下0.1mol·L-1MOH溶液的pH=8,即c(OH-)=10-6mol·L-1,則表明MOH在溶液中部分電離,即MOH是弱電解質(zhì),A錯誤;設(shè)CH3COOH溶液的濃度為x,b點導(dǎo)電實力最強,說明此時恰好完全中和,則20×10-3L·x=20×10-3L×0.1mol·L-1,x=0.1mol·L-1,由此得出CH3COOH溶液的濃度約為0.1mol·L-1,B錯誤;溫度不變時,水的離子積KW不變,C正確;溶液的導(dǎo)電實力與可自由移動離子數(shù)目不成比例關(guān)系,與離子的總濃度和離子所帶電荷數(shù)目有關(guān),D錯誤。14.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個不同的反應(yīng),當0.01mol<n(CO2)≤0.015mol時發(fā)生的反應(yīng)是2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對應(yīng)關(guān)系正確的是()選項n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OHB0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CC0.015c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-D0.03c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H答案D解析A項,通入CO2之前,溶液中的電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-),則c(Na+)<c(AlO2-)+c(OH-),錯誤;B項,n=0.01mol時,發(fā)生反應(yīng)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,溶液中的溶質(zhì)為0.01molNa2CO3和0.01molNaAlO2,CO32-、AlO2-水解生成OH-,且AlO2-的水解程度大于CO32-的水解程度,則溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(CO32-)>c(AlO2-)>c(OH-),錯誤;C項,n=0.015mol時,發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3,溶液中溶質(zhì)為Na2CO3,則對應(yīng)關(guān)系為c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-),錯誤;D項,n=0.03mol時,發(fā)生反應(yīng)CO2+Na2CO3+H2O15.H2C2O4為二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5,設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1A.0.1000mol·L-1H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+cB.c(Na+)=c(總)的溶液:c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>cC.pH=7的溶液:c(Na+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)-c(H2C2D.c(Na+)=2c(總)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4答案D解析依據(jù)電荷守恒可得:c(H+)=c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-),依據(jù)物料守恒得:0.1000mol·L-1=c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-),兩者相減得:c(H+)-0.1000mol·L-1=c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4),A項錯誤;c(Na+)=c(總),說明NaOH與H2C2O4按物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng),完全反應(yīng)生成NaHC2O4溶液,依據(jù)電離常數(shù),HC2O4-電離程度大于水解程度,則c(C2O42-)>c(H2C2O4),B項錯誤;依據(jù)電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),由于c(H+)=c(OH-),則有c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-),而c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=c(總),所以c(Na+)=c(總)-c(H2C2O4)+c(C2O42-),反應(yīng)過程中溶液體積增大,c(總)小于0.1000mol·L-1,C項錯誤;依據(jù)電荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-),依據(jù)物料守恒得:c(Na二、非選擇題(本題共5小題,共40分)16.(8分)現(xiàn)運用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(單位:g·100mL-1)。Ⅰ.試驗步驟(1)配制待測白醋溶液,用(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋,在(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL(填儀器名稱)中,洗滌后定容,搖勻即得待測白醋溶液。

(2)量取待測白醋溶液20.00mL置于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞溶液作為指示劑。(3)讀取盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。(4)滴定。推斷滴定終點的現(xiàn)象是,達到滴定終點,停止滴定,并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù),再重復(fù)滴定3次。

(5)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為mL。

Ⅱ.試驗記錄項目每次滴定所讀試驗數(shù)據(jù)1234V(樣品)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH溶液)(消耗)/mL15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與探討(6)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時按如下方式計算平均消耗NaOH溶液的體積:V=(15①指出甲同學(xué)計算的不合理之處:。

②按正確數(shù)據(jù)處理,得出c(市售白醋)=mol·L-1,市售白醋總酸量=g·100mL-1。

答案(1)酸式滴定管燒杯容量瓶(4)滴入最終半滴堿溶液后,溶液由無色變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色(5)22.60(6)①第1組試驗數(shù)據(jù)誤差較大,屬異樣值,應(yīng)舍去②0.0754.5解析(1)配制待測白醋溶液,用酸式滴定管精確量取10.00mL食用白醋,在燒杯中加蒸餾水稀釋,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中進行定容。(4)向待測白醋中滴加酚酞作為指示劑,起先時溶液無色,當?shù)稳胱罱K半滴堿溶液時,溶液由無色變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色。(5)滴定管的0刻度在上方,由圖示可知,滴定管中液面讀數(shù)為22.60mL。(6)①分析表中試驗數(shù)據(jù),第1組試驗消耗NaOH溶液的體積與其他三組相差較大,應(yīng)舍去第1組數(shù)據(jù),取其他三組數(shù)據(jù)進行計算。②第2~4組試驗中消耗NaOH溶液的平均體積為V(NaOH溶液)=(15.00+15.05+14.95)mL3=15.00mL,則有n(CH3COOH)=n(NaOH)=15.00×10-3L×0.1000mol·L-1=1.5×10-3mol,c(CH3COOH)=1.5×10-3mol017.(8分)草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性。向10mL0.01mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol·L-1KOH溶液V(mL),回答下列問題。(1)當V<10mL時,反應(yīng)的離子方程式為

。

(2)當V=10mL時,溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H。

(3)當V=amL時,溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-);當V=bmL時,溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2(4)當V=20mL時,再滴入NaOH溶液,則溶液中n(K+答案(1)H2C2O4+OH-HC2O4-+H2(2)c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2(3)>(4)變小18.(8分)某鉻鹽廠凈化含Cr(Ⅵ)廢水并提取Cr2O3的一種工藝流程如圖所示。已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17(1)步驟Ⅰ中,發(fā)生的反應(yīng)為2H++2CrO42-Cr2O72-(2)當清液中Cr3+的濃度≤1.5mg·L-1時,可認為已達鉻的排放標準。若測得清液的pH=5,則清液尚不符合鉻的排放標準,因為此時Cr3+的濃度為mg·L-1。

(3)步驟Ⅱ還可用其他物質(zhì)代替NaHSO3做還原劑。①若用FeSO4·7H2O做還原劑,反應(yīng)的離子方程式為,步驟Ⅲ中參加反應(yīng)的陽離子確定有(填離子符號)。

②若用鐵屑做還原劑,當鐵的投放量相同時,經(jīng)計算,C溶液的pH與c(Cr2O7pH3456c7.02×10-217.02×10-71.25×10-32.12×10-34有人認為pH=6時,c(Cr2O72-)變小的緣由是Cr2O

。

③用鐵屑做還原劑時,為使所得產(chǎn)品中含鐵元素雜質(zhì)的含量盡可能低,須要限制的條件有

。

答案(1)CrO42-(2)32.76(3)①Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2OCr3+、Fe3+②不正確,c(H+)減小,化學(xué)平衡2H++2CrO42-Cr2O72-③鐵屑過量;將溶液的pH限制在使Cr3+完全沉淀而Fe2+不沉淀的范圍內(nèi)解析(1)依據(jù)反應(yīng)可知B中含鉻元素的離子有CrO42-、Cr(2)若清液的pH=5,則c(OH-)=10-9mol·L-1,c(Cr3+)=Ksp[Cr(OH)3]c3(OH-)=6.3×10-4(3)①若用FeSO4·7H2O做還原劑,反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,則C中的陽離子有Fe2+、Fe3+、Cr3+、H+,因為Ksp[Fe(OH)2]較大,故步驟Ⅲ中參加反應(yīng)的陽離子確定有Fe3+、Cr3+、H+。②c(H+)減小,化學(xué)平衡2H++2CrO42-Cr2O72-+H2O向逆反應(yīng)方向移動,溶液中Cr(Ⅵ)主要以CrO4219.(8分)(2024遼寧重點中學(xué)協(xié)作校模擬)水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點探討對象。(1)水是極弱的電解質(zhì),也是最重要的溶劑。常溫下,某電解質(zhì)溶解在水中后,溶液中c(H+)=1×10-9mol·L-1,則該電解質(zhì)可能是。

A.CuSO4B.HClC.Na2SD.NaOHE.K2SO4(2)已知HClO是比H2CO3還弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HClO)增大,可實行的措施有(至少答兩種)。

(3)常溫下,將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合,所得溶液均呈中性。①濃度為1.0×10-3mol·L-1的氨水bL;②c(OH-)=1×10-3mol·L-1的氨水cL;③c(OH-)=1×10-3mol·L-1的氫氧化鋇溶液dL,則a、b、c、d之間的大小關(guān)系是。

(4)強酸制弱酸是水溶液中的重要閱歷規(guī)律。已知HA、H2B是兩種弱酸,存在以下關(guān)系:H2B(少量)+2A-B2-+2HA,則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+由易到難的依次為。

(5)已知:H2AH++HA-、HA-H++A2-,常溫下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,則0.1mol·L-1H2A溶液中c(H+)的大小范圍是;NaHA溶液中各離子濃度大小關(guān)系為。

(6)常溫下,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,向50mL0.018mol·L-1AgNO3溶液中加入相同體積的0