2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題4硫與環(huán)境保護質(zhì)量檢測含解析蘇教版必修1

PAGE11-專題4質(zhì)量檢測可能用到的相對原子量：O－16S－32第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有1個正確選項符合題意。1．東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”是指()A．金B(yǎng)．硫C．銅D．鐵2．酸雨能造成多方面的危害，下列說法中與酸雨有干脆關(guān)系的是()①造成植物死亡②造成土壤酸化③使湖泊富養(yǎng)分化，魚類死亡④危害建筑設(shè)施⑤危害橋梁和電纜A．②③B．①③⑤C．③④⑤D．①②④⑤3．下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是()A．單質(zhì)硫易溶于CS2，試驗室常用CS2清洗沾有硫單質(zhì)的試管B．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等氣體D．常溫下將銅片插入濃硫酸時無明顯現(xiàn)象，說明濃硫酸可使銅鈍化4．檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采納的方法是()A．通過品紅溶液B．通過澄清石灰水C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水5．葡萄酒是以葡萄為原料釀造的一種果酒。其養(yǎng)分豐富，保健作用明顯。有人認為，葡萄酒是最健康最衛(wèi)生的飲料之一。它有調(diào)整新陳代謝的功能，促進血液循環(huán)，防止膽固醇增加。下圖是某品牌葡萄酒及說明書，我們可以看到“食品添加劑：二氧化硫”。下列有關(guān)SO2的描述不正確的是()A．葡萄酒中的SO2對人體無害，是因為它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因為它具有較強的還原性C．從紅葡萄酒的顏色推斷，其中的SO2沒有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以削減其中SO2的含量6．化學(xué)與生活親密相關(guān)，下列說法不正確的是()A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．大氣中的二氧化硫主要來自于火山噴發(fā)C．綠色化學(xué)要求從源頭上消退或削減生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染D．北方城市主要受到硫酸型酸雨的污染7．在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要緣由兩者都正確的是()A．硫鐵礦燃燒前要粉碎，因為大塊硫鐵礦不能燃燒B．從沸騰爐出來的氣體只有SO2C．SO2氧化成SO3，SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3D．SO3用98.3%的濃H2SO4汲取，目的是防止形成酸霧，以便使SO3充分汲取8．工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SO2，為便于監(jiān)控，實施環(huán)境愛護，下列適合測定硫酸尾氣SO2含量的試劑是()A．品紅溶液B．濃硫酸C．碘水、淀粉溶液D．以上都能9．下列關(guān)于硫化氫的說法錯誤的是()A．H2S是一種弱電解質(zhì)B．可用石灰乳汲取H2S氣體C．依據(jù)如圖可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD．H2S在空氣中燃燒可以生成SO210.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是()A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，最終有白色沉淀產(chǎn)生D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為加熱、運用催化劑二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．下列關(guān)于硫酸鹽的說法中不正確的是()A．生石膏變?yōu)槭焓嗟倪^程即CaSO4·2H2O受熱失去結(jié)晶水，生成CaSO4的過程。B．石膏可用于制石膏繃帶C．硫酸亞鐵只有氧化性D．BaSO4可做“鋇餐”進行X射線檢查12．下列敘述正確的是()A．濃硫酸可做干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為2H2SO4(濃)＋Seq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性又表現(xiàn)了酸性C．把足量銅粉投入只含2molH2SO4的濃硫酸中，得到的氣體體積為22.4L(標(biāo)準狀況下)D．常溫下能夠用鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器盛放濃硫酸，是因為濃硫酸的強氧化性能使鐵、鋁鈍化13．下列試驗正確的是()A．向某無色溶液中滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中肯定存在SOeq\o\al(2－,4)B．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈琒Oeq\o\al(2－,4)，應(yīng)先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸C．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)eq\x(試樣)eq\o(→,\s\up7(溶解))eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up7(硝酸鋇溶液))eq\x(白色沉淀)eq\o(→,\s\up7(稀硝酸))eq\x(沉淀不溶)D．將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，濃硫酸有脫水性和強氧化性14．如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(不接觸紙條)。則下列有關(guān)說法正確的是()A．潮濕藍色石蕊試紙先變紅后褪色B．品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性C．潮濕淀粉-KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液不行用于除去試驗中多余的SO215．肯定量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，物質(zhì)的量之比為2:3，則參與反應(yīng)的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為()A．1:2B．3:5C．5:7D．8:11第Ⅱ卷(非選擇題)三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。16．(14分)某化學(xué)愛好小組在試驗室以銅和濃硫酸為原料，采納兩種方法制取膽礬。制備方法如下：方法一：將銅屑放入濃硫酸中加熱(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。(2)濃硫酸試劑瓶上貼的標(biāo)簽應(yīng)當(dāng)是________(填字母選項)。(3)通過上述反應(yīng)后，經(jīng)過一系列操作，若最終得到膽礬晶體25.0g，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為________mol。方法二：將銅屑置入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu＋2H2SO4＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O(4)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。(5)上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(6)充分反應(yīng)后，將制得的硫酸銅溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、__________，過濾，即可得到膽礬晶體。(7)對比兩種方法，方法二相對于方法一有兩個明顯的優(yōu)點：①制取等質(zhì)量的膽礬消耗的硫酸的量少。②________________________________。17．(10分)某小組同學(xué)設(shè)計試驗實現(xiàn)幾種價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化。任務(wù)Ⅰ：從以下試劑中選擇合適的試劑實現(xiàn)S(＋6)→S(＋4)的轉(zhuǎn)化。試劑清單：①濃H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液④Na2SO3溶液⑤Cu⑥品紅(1)寫出實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式________________________________。(2)設(shè)計試驗，證明實現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化(寫出操作和現(xiàn)象)________________________________。Ⅱ：實現(xiàn)硫元素在0、＋2、＋4價之間的轉(zhuǎn)化。查閱資料：＋2價硫在酸性條件下不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。SO2,ⅰNa2SO3溶液eq\o(→,\s\up7(X),\s\do5(ⅱ))eq\o(Na2S2O3,\s\up6(＋2))溶液eq\o(→,\s\up7(H＋),\s\do5(ⅲ))X(3)ⅰ中加入的物質(zhì)是_________________，該轉(zhuǎn)化利用的是SO2的_____________性質(zhì)。(4)寫出ⅲ的離子方程式____________________________________。18．(8分)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________。(2)已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為________________________________。(3)依據(jù)上述反應(yīng)可推知________。a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．還原性：AsH3>Xd．還原性：X>AsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列橫線上，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________。19．(16分)某化學(xué)愛好小組為探究二氧化硫的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行試驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(2)裝置B中的現(xiàn)象是__________________________________________________________，反應(yīng)的離子方程式為________________________________。(3)裝置C中的現(xiàn)象是________________________________，該現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是________________________________。(4)裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫出試驗操作及現(xiàn)象________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)尾氣可采納________溶液汲取，也可以用雙氧水汲取，寫出用雙氧水汲取的化學(xué)方程式________________________________。20．(12分)利用元素的化合價推想物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)探討的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：(1)從硫元素化合價改變的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有____________(填化學(xué)式)。(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(3)檢驗物質(zhì)Y的方法是________________。(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在肯定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是________(填代號)。a．Na2S＋Sb．Na2SO3＋Sc．SO2＋Na2SO4d．Na2SO3＋Na2SO4(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液與20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為________。專題4質(zhì)量檢測1．答案：B解析：液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故選項B正確。2．答案：D解析：酸雨的危害是多方面的，但水體富養(yǎng)分化是由于水中N、P元素含量增高的原因，與酸雨無關(guān)。酸雨能使湖泊的酸性增加，魚類因不適應(yīng)也會死亡。3．答案：A解析：硫與二硫化碳極性相像，依據(jù)相像相溶原理，單質(zhì)硫易溶于CS2，試驗室常用CS2清洗沾有硫單質(zhì)的試管，A正確；二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為二氧化硫具有還原性，與其漂白性無關(guān)，B錯誤；氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，C錯誤；銅與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，加熱才能發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸不能使銅鈍化，D錯誤。4．答案：D解析：品紅溶液檢驗SO2的存在，A錯誤；SO2、CO2都會與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，B錯誤；先通過NaOH溶液，二者都被汲取，澄清石灰水不會變渾濁，C錯誤；酸性KMnO4溶液將SO2完全汲取，再通過澄清石灰水，若有白色沉淀，說明肯定有CO2，若無沉淀，則無CO2，D正確。5．答案：C解析：SO2有毒，但是含量在國家規(guī)定范圍內(nèi)對人體無害，通常用作葡萄酒殺菌，故A正確；二氧化硫具有還原性，具有抗氧化作用，故B正確；二氧化硫漂白具有專一性，不能漂白紅葡萄酒，故C錯誤；葡萄酒倒入酒杯搖一搖，壓強減小，氣體溶解度減小，故D正確。6．答案：B解析：PM2.5是指空氣中直徑等于或小于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物，它能較長時間懸浮于空氣中，其在空氣中濃度越大，代表空氣污染越嚴峻，故A正確；大氣中的二氧化硫主要來自于煤、石油等化石燃料的燃燒及硫酸工業(yè)排放的廢氣等，故B錯誤；綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消退或削減生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染，而不能污染后再治理，故C正確；我國北方城市的能源以煤炭為主，燃煤可以產(chǎn)生大量SO2，形成硫酸型酸雨，故D正確。7．答案：D解析：將硫鐵礦粉碎是使其增大與空氣的接觸面積，使燃燒更快、更充分，并不是大塊硫鐵礦不能燃燒。從沸騰爐出來的氣體除SO2外，還有SO3、O2等。SO2轉(zhuǎn)化為SO3為可逆反應(yīng)，故SO2不行能全部轉(zhuǎn)化為SO3。SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4，若干脆用水汲取，會形成大量酸霧，導(dǎo)致SO3汲取不完全，工業(yè)生產(chǎn)中用98.3%的濃硫酸作為汲取劑，則不會出現(xiàn)酸霧，汲取SO3更充分。8．答案：C解析：B項不反應(yīng)，解除掉；A項只適合定性推斷SO2的存在，不能用來定量計算SO2的含量；C項可以用碘水與SO2反應(yīng)：I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4，當(dāng)I2恰好反應(yīng)完，溶液由藍色變?yōu)闊o色，利用I2的量可計算出SO2的量，從而測定尾氣中SO2的含量。9．答案：C解析：H2S溶于水形成氫硫酸，為弱酸，能用石灰乳(堿性)汲取，A、B項正確；C項，Cu2＋與H2S生成CuS沉淀，是非氧化還原反應(yīng)，不能氧化H2S，錯誤；D項，H2S在空氣中充分燃燒可生成SO2：2H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2SO2↑＋2H2O(若不充分燃燒可生成S：2H2S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O＋2S↓)，正確。10．答案：D解析：X為常見酸，其濃溶液能使蔗糖變黑，說明X為H2SO4，D和水反應(yīng)生成H2SO4，則D為SO3，B為SO2。蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A錯誤；濃硫酸和鐵在常溫下，發(fā)生鈍化反應(yīng)，產(chǎn)生一層致密氧化物薄膜，阻礙反應(yīng)的進行，B錯誤；C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，C為CO2，與少量澄清石灰水反應(yīng)，生成Ca(HCO3)2，沒有沉淀產(chǎn)生，C錯誤；SO2→SO3須要催化劑和加熱才能實現(xiàn)，D正確。11．答案：AC解析：熟石膏應(yīng)為2CaSO4·H2O，A不正確；硫酸亞鐵既有氧化性，又有還原性，C不正確。12．答案：D解析：A項，濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體(HI、H2S等)和堿性氣體(NH3)；B項，金屬與濃硫酸反應(yīng)時，生成相應(yīng)的鹽和SO2，此時濃硫酸表現(xiàn)酸性和強氧化性，而S、C等非金屬單質(zhì)與濃硫酸作用時，由于沒有鹽生成，故只表現(xiàn)強氧化性；C項，Cu與濃H2SO4反應(yīng)時，H2SO4的濃度漸漸減小，當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r，反應(yīng)停止，故產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準狀況下的體積小于22.4L；D項，常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁表面形成致密的氧化物薄膜，愛護內(nèi)部金屬不再與濃硫酸反應(yīng)。13．答案：AD解析：向某無色溶液中滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，說明該溶液中不含COeq\o\al(2－,3)和Ag＋，再滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀不溶于鹽酸，說明溶液中肯定存在SOeq\o\al(2－,4)，A正確；假如某溶液中含有Ag＋或SOeq\o\al(2－,3)，加入氯化鋇溶液生成AgCl或BaSO3等沉淀，再加入稀硝酸時，AgCl不溶解，BaSO3能被硝酸氧化為BaSO4，B錯誤；檢驗亞硫酸鈉是否變質(zhì)，即檢驗溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，用稀鹽酸和氯化鋇溶液，不用硝酸鋇溶液和稀硝酸，C錯誤；蔗糖變黑表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性，D正確。14．答案：CD解析：Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)會生成SO2，由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示劑變色，而不能使其褪色，A錯誤；SO2能使酸性KMnO4溶液等有色無機物褪色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，B錯誤；潮濕的淀粉-KI試紙未變藍，即無I2生成，故SO2的氧化性弱于I2，C正確；除去多余的SO2應(yīng)用NaOH溶液而非NaCl溶液，D正確。15．答案：C解析：假設(shè)Na2SO3和NaHSO3的物質(zhì)的量分別為x、y，由原子守恒可知，則SO2的物質(zhì)的量為x＋y，NaOH的物質(zhì)的量為2x＋y；由于x:y＝2:3，則參與反應(yīng)的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為eq\f(x＋y,2x＋y)＝eq\f(x＋\f(3,2)x,2x＋\f(3,2)x)＝5:7，C正確。16．答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)D(3)0.1(4)2Cu＋4H＋＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Cu2＋＋2H2O(5)1:2(6)冷卻結(jié)晶(7)不產(chǎn)生污染氣體SO2解析：(1)加熱條件下，Cu和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)濃硫酸具有強腐蝕性，所以其標(biāo)簽應(yīng)當(dāng)是D。(3)由Cu和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水的方程式Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，生成1molCuSO4同時就有1mol被還原的H2SO4，所以若最終得到膽礬晶體25.0g，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為eq\f(25.0,250)＝0.1mol。(4)將銅屑置入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，化學(xué)方程式為：2Cu＋2H2SO4＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O，改成離子方程式為：2Cu＋4H＋＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Cu2＋＋2H2O。(5)反應(yīng)2Cu＋2H2SO4＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O中，銅化合價上升作還原劑，氧氣化合價降低為氧化劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12。(6)從硫酸銅溶液中獲得膽礬須要的試驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。(7)從綠色化學(xué)的角度分析，方法二相對于方法一有兩個明顯的優(yōu)點：①制取等質(zhì)量的膽礬消耗的硫酸的量少；②不產(chǎn)生污染氣體SO2。17．答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色(3)NaOH溶液酸性氧化物(4)2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2O解析：Ⅰ：(1)要實現(xiàn)S(＋6)→S(＋4)的轉(zhuǎn)化，即反應(yīng)過程中＋6價的硫元素被還原為＋4價的硫元素，也就是說含＋6價的硫做氧化劑，＋4價硫的物質(zhì)做還原產(chǎn)物，須要加入還原劑完成上述轉(zhuǎn)化過程；依據(jù)試劑清單，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析，能符合轉(zhuǎn)化過程的為①濃H2SO4與⑤Cu反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)要證明實現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化只須要證明產(chǎn)生二氧化硫，結(jié)合二氧化硫的漂白性，可將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，若溶液褪色，即為實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。Ⅱ：(3)二氧化硫轉(zhuǎn)變?yōu)閬喠蛩徕c過程中硫元素沒有發(fā)生化合價改變，完成該轉(zhuǎn)化過程，結(jié)合二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉。(4)依據(jù)題干信息，＋2價硫在酸性條件下不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，即發(fā)生歧化反應(yīng)，＋2價的硫化合價既上升又降低，結(jié)合步驟ii的反應(yīng)亞硫酸鈉和X反應(yīng)生成硫代硫酸鈉分析可得X中硫的化合價應(yīng)低于＋2價，則X為硫單質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2O。18．答案：(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4)解析：(1)KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則另外一種物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子被氧化，所給物質(zhì)中砷元素化合價發(fā)生了改變，低價態(tài)的AsH3是還原劑。(2)1molKBrO3得5mole－，溴元素由＋5價變?yōu)?價的Br2。(3)依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可作出推斷。(4)利用氧化還原反應(yīng)中電子得失相等的規(guī)律可配平該方程式：＋4H2SO4=4K2SO4＋4Br2＋5H3AsO4＋4H2O。19．答案：(1)蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫色變?yōu)闊o色5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋