專題8　一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制(原卷版+解析)

第1章水和水的溶液專題8一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制類型一溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的分析 2類型二配制溶液 3類型三溶液的稀釋和濃縮 6【方法歸納】1.配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液50g。(如圖)（1）計(jì)算：配制此溶液需要氯化鈉5g，水45mL。（2）稱量和量取：用托盤天平稱取所需的氯化鈉，放入燒杯中。用量筒量取所需的水。（3）溶解：將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌。待氯化鈉完全溶解時(shí)，10%的氯化鈉溶液就配制好了。2．配制溶液涉及的知識(shí)點(diǎn)有：一、根據(jù)溶液的質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑；二、固體溶質(zhì)一般用天平稱量，溶劑一般用量筒量??；三、溶解過程要用玻璃棒攪拌，以加快溶解；四、裝瓶時(shí)要貼上帶有溶液名稱和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)簽。3．溶液配制過程中的小失誤對(duì)所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響也是?？碱}之一。4.配制溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變大、變小分析：①溶質(zhì)的原因：如果藥品中含有雜質(zhì)，則導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。如果稱量時(shí)藥品和砝碼位置顛倒，若未使用游碼，則對(duì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有影響；若使用了游碼，則所配制溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。②溶劑的原因：主要是量取溶劑過程中讀數(shù)的方法導(dǎo)致的，仰視讀數(shù)導(dǎo)致量取的溶劑量偏多，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；俯視讀數(shù)導(dǎo)致量取的溶劑量偏少，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。③配制時(shí)的原因：燒杯提前用水潤洗，導(dǎo)致實(shí)際溶劑量偏多，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；藥品倒入燒杯中時(shí)不慎撒出，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏少，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。濃溶液稀釋過程中，濃溶液量取時(shí)，俯視量筒刻度，造成溶液偏少，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。④裝入試劑瓶時(shí)的原因：試劑瓶用水潤洗，導(dǎo)致溶劑量增多，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。裝瓶過程中溶液有滴灑，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。【?？碱}型】類型一溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的分析1.20℃時(shí)，有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液A和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.47%的食鹽溶液B，下列有關(guān)A、B兩種食鹽溶液的判斷，正確的是（）A.向mg溶液B中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量不變，則食鹽在20℃時(shí)的溶解度為36B.等質(zhì)量的A、B兩溶液中，溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系為B>AC.mg溶液Ｂ中的溶質(zhì)質(zhì)量為為D.向mg溶液A中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量大于mg2.某溫度下，ag飽和硝酸鉀溶液蒸干后得bg硝酸鉀固體，此溫度下，硝酸鉀的溶解度計(jì)算式(單位已省略)正確的是（）A.B.C.D.3.(下城區(qū)校級(jí)期中）在一定溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，并攪拌．在此過程溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（b）與加入硝酸鉀質(zhì)量（a）的變化關(guān)系如下圖所示，其中正確的是（）A.B.C.D.4.甲燒杯中盛有30℃、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的飽和硫酸銅溶液100g，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)(不考慮水分蒸發(fā))。(1)乙中溶液_____________(填“是”“不是”或“可能是”)飽和溶液。(2)丙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________%(結(jié)果保留一位小數(shù))。5.20℃時(shí)，將一定質(zhì)量的硝酸銨完全溶解于100g水中，將所得溶液分成兩等份，其中一份蒸發(fā)18.75g水，可使溶液飽和，另一份加入36g硝酸銨，溶液也達(dá)到飽和狀態(tài)，求：(1)20℃時(shí)，硝酸銨的溶解度。(2)原溶液中硝酸銨的質(zhì)量。6.某工廠在裝配一件設(shè)備時(shí)，不小心把一個(gè)精密空心小球掉到地面上一個(gè)又深、又小的堅(jiān)固水泥小洞中，用各種工具都取不出來。已知該小球的密度為1.64g/cm3，有人提出可以往小洞中倒入某種溶液使小球浮起?，F(xiàn)有兩種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：(注：溶液體積可認(rèn)為近似等于水的體積)物質(zhì)溶解度/g20℃40℃60℃80℃100℃硝酸鉀31.664.0110.0169.0246.0氯化鉀34.040.045.051.156.7(1)理論上可用上表中的_____________物質(zhì)配制成溶液并將其倒入小洞中，使小球浮起。(2)配制的溶液溫度至少應(yīng)保持在_____________℃以上。(3)取出小球后，擦干，用天平稱得其質(zhì)量為8.2g。若把此球投入水中，則靜止時(shí)所受浮力為多大?(g取10N/kg)7.(濱江區(qū)期中）已知30℃時(shí)100克水中溶解45.8克氯化銨恰好達(dá)到飽和，30℃時(shí)將68.7克氯化銨配制成400克的溶液。通過計(jì)算：（1）溶液是否飽和？（2）若不飽和，為了使其飽和可用下面的方法：①蒸發(fā)溶劑法：需蒸發(fā)多少克水才能成為飽和溶液？②加溶質(zhì)法：需再加入多少克氯化銨溶液才能成為飽和溶液？類型二配制溶液1.已知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g，把40g的氯化鈉加入20℃的100g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.36%B.40%C.28.6%D.26.5%2.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的酒精溶液A與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的酒精溶液B配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45%的酒精溶液。所用A、B溶液的質(zhì)量比為（）A.1：2B.2：3C.4：3D.3：13.進(jìn)行“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”實(shí)驗(yàn)活動(dòng)常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤操作，其中不影響所配溶液濃度的是()4．小科在配制4%的食鹽水時(shí)出現(xiàn)下列情況，其中會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏小的是(C)①稱量好的食鹽倒入燒杯時(shí)，有少許灑出②量取水的體積時(shí)，俯視量筒③溶解食鹽的燒杯內(nèi)壁是潮濕的④用4g食鹽和100g水配制溶液A．②③B．①②③C．①③④D．①②③④5．(陜西中考)規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。下列配制20g10%的氯化鈉溶液的操作中不規(guī)范的是()A．稱氯化鈉B．量水C．溶解D．裝瓶6.(1)要配制20%的食鹽溶液100g，需要10%和50%的食鹽溶液各多少克?(2)用20%的食鹽溶液和5%的食鹽溶液配制10%的食鹽溶液200g需要各取多少克？7．20℃時(shí)，向3個(gè)盛有50g水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉，并充分溶解。根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答問題：實(shí)驗(yàn)編號(hào)ABC加入氯化鈉的質(zhì)量(g)91827溶液質(zhì)量(g)596868(1)實(shí)驗(yàn)所得3杯溶液中，屬于不飽和溶液的是___________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。配制溶液時(shí)圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器是__________。(2)若將A燒杯中的溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，請(qǐng)計(jì)算需加水多少克。8.臨床上發(fā)現(xiàn)，將25%的硫酸鎂溶液10~20mL與10%的葡萄糖溶液500mL混合配成藥水，可以治療支氣管哮喘。下表是硫酸鎂的部分溶解度數(shù)據(jù)：溫度/℃05101520253035溶解度/g2224.827.730.533.336.439.941.8(1)如圖所示為配制葡萄糖溶液過程的示意圖，若一次性配制1kg10%的葡萄糖溶液，則圖中天平托盤上添加的砝碼質(zhì)量為__________g，其中玻璃棒的作用是_________________。(2)配制上述藥水時(shí)需要將溫度控制在20℃以上，請(qǐng)通過計(jì)算分析原因。9．如圖為配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過程，下列有關(guān)操作與目的分析均正確的是()選項(xiàng)操作目的A用剩的食鹽放回原試劑瓶避免浪費(fèi)B天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張相同的紙保證稱取的食鹽質(zhì)量更準(zhǔn)確C用50mL量筒替代天平量取所需的水更加簡便D溶解時(shí)用玻璃棒攪拌增加食鹽的溶解能力10．小剛同學(xué)在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制實(shí)驗(yàn)時(shí)，其配制過程如圖所示。圖4試回答下列問題：(1)寫出圖中有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a___________，b___________。(2)圖示實(shí)驗(yàn)中有一處明顯的錯(cuò)誤是______________________________________；圖示實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是______________________。(3)小剛同學(xué)要配制90g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為___________g，需要量取水的體積為___________mL(水的密度近似看作1g/cm3)。(4)稱量氯化鈉時(shí)，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會(huì)使稱取的質(zhì)量___________(選填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質(zhì)量。在量取水的體積時(shí)，小剛同學(xué)俯視讀數(shù)，則溶劑質(zhì)量將___________(選填“偏大”“偏小”或“不變”)。11.氫氧化鈉是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中一種必備的化學(xué)品，易溶于水，具有很強(qiáng)的腐蝕性。某化學(xué)課外興趣小組欲配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。（1）需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為__________g，水__________mL。（ρ水=l.0g/mL）（2）下列說法或操作正確的是__________（填字母序號(hào)）。A.配制該溶液時(shí)所需的玻璃儀器中不包括玻璃棒B.用量程為100mL的量筒量取所需要的水C.將稱量好的固體倒入裝有水的量筒中溶解D.稱量時(shí)，氫氧化鈉固體應(yīng)放在濾紙上（3）用托盤天平稱量所需的氫氧化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向右盤，這時(shí)應(yīng)__________（填字母序號(hào)）。A.增加氫氧化鈉固體B.減少氫氧化鈉固體C.調(diào)節(jié)平衡螺母D.向右盤加砝碼（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配制的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是__________（填字母序號(hào)）。A.氫氧化鈉固體中含有不溶于水的雜質(zhì)B.把配制好的溶液倒入試劑瓶時(shí)有部分濺出C.用量筒量取水的體積時(shí)采用俯視的方法讀數(shù)D.稱量時(shí)藥品和砝碼放反了（5）若要把配制好的80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氫氧化鈉溶液稀釋成8%的氫氧化鈉溶液，需要加入水的質(zhì)量為多少克？（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）類型三溶液的稀釋和濃縮1.將2kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氨水，稀釋到氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3%時(shí)，需要加水約（）A.98kgB.100kgC.102kgD.104kg2.要使mg15%的硝酸鈉溶液的濃度增大一倍，可采用的方法是（）A.蒸發(fā)掉g水(無固體析出)B.蒸發(fā)掉水C.加mg硝酸鈉D.加硝酸鈉3.過氧乙酸是一種高效的消毒液，它能迅速殺滅多種細(xì)菌。學(xué)校等公共場(chǎng)所常選用過氧乙酸消毒液來進(jìn)行消毒。過氧乙酸消毒液試劑瓶上的標(biāo)簽如圖所示，仔細(xì)閱讀后回答下列問題：(1)這瓶過氧乙酸消毒液的溶液質(zhì)量為__________g。(2)0.5%的過氧乙酸溶液可以殺死某些病菌。取100g該過氧乙酸消毒液，理論上能配制成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液多少克?4.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行有關(guān)濃硫酸的實(shí)驗(yàn)，觀察到瓶上的標(biāo)簽如表所示。他從瓶中倒出50mL該濃硫酸用于配制成稀硫酸。濃硫酸(H2SO4)500mL濃度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))98%密度1.84g/cm3相對(duì)分子質(zhì)量98強(qiáng)腐蝕性，在陰涼處密封貯藏(1)這50mL濃硫酸的質(zhì)量為__________g，其中含溶質(zhì)硫酸__________g。(2)他將50mL濃硫酸與200g水均勻混合，求所得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果保留一位小數(shù))(3)若實(shí)驗(yàn)室要配制630g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的稀硫酸，則需要這瓶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸多少毫升?需要加多少毫升水?5．實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的硫酸與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸來配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸180g，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的硫酸和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸各多少克？6．(海寧校級(jí)月考)雙氧水(H2O2)既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑。醫(yī)院里常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的雙氧水溶液清洗受傷病人的傷口?，F(xiàn)有30%的高濃度雙氧水500mL(密度為1.1g/cm3)。(1)這500mL雙氧水中所含的溶質(zhì)質(zhì)量為多少？(2)需要加多少克水可將這些30%的高濃度雙氧水配制成5%的雙氧水溶液(密度近似為水的密度)?7.(銅仁市模擬）現(xiàn)有200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，要使該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到15%。求：需要向此溶液中加入固體硝酸鈉多少g？（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）8.(海寧校級(jí)期中）雙氧水（H2O2）既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑。醫(yī)院里常用溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5%的雙氧水溶液清洗受傷病人的傷口?，F(xiàn)有

30%的高濃度雙氧水

500mL（密度為

1.1g/cm3）。（1）這

500mL

雙氧水中所含的溶質(zhì)質(zhì)量為多少？（2）需要加多少克水可將這些

30%的高濃度雙氧水配制成

5%的雙氧水溶液（密度近似為水的密度）？第1章水和水的溶液專題8一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制類型一溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的分析 2類型二配制溶液 4類型三溶液的稀釋和濃縮 10【方法歸納】1.配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液50g。(如圖)（1）計(jì)算：配制此溶液需要氯化鈉5g，水45mL。（2）稱量和量?。河猛斜P天平稱取所需的氯化鈉，放入燒杯中。用量筒量取所需的水。（3）溶解：將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌。待氯化鈉完全溶解時(shí)，10%的氯化鈉溶液就配制好了。2．配制溶液涉及的知識(shí)點(diǎn)有：一、根據(jù)溶液的質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑；二、固體溶質(zhì)一般用天平稱量，溶劑一般用量筒量?。蝗?、溶解過程要用玻璃棒攪拌，以加快溶解；四、裝瓶時(shí)要貼上帶有溶液名稱和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)簽。3．溶液配制過程中的小失誤對(duì)所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響也是?？碱}之一。4.配制溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變大、變小分析：①溶質(zhì)的原因：如果藥品中含有雜質(zhì)，則導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。如果稱量時(shí)藥品和砝碼位置顛倒，若未使用游碼，則對(duì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有影響；若使用了游碼，則所配制溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。②溶劑的原因：主要是量取溶劑過程中讀數(shù)的方法導(dǎo)致的，仰視讀數(shù)導(dǎo)致量取的溶劑量偏多，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；俯視讀數(shù)導(dǎo)致量取的溶劑量偏少，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。③配制時(shí)的原因：燒杯提前用水潤洗，導(dǎo)致實(shí)際溶劑量偏多，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。凰幤返谷霟袝r(shí)不慎撒出，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏少，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。濃溶液稀釋過程中，濃溶液量取時(shí)，俯視量筒刻度，造成溶液偏少，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。④裝入試劑瓶時(shí)的原因：試劑瓶用水潤洗，導(dǎo)致溶劑量增多，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。裝瓶過程中溶液有滴灑，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?！境？碱}型】類型一溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的分析1.20℃時(shí)，有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液A和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.47%的食鹽溶液B，下列有關(guān)A、B兩種食鹽溶液的判斷，正確的是（）A.向mg溶液B中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量不變，則食鹽在20℃時(shí)的溶解度為36B.等質(zhì)量的A、B兩溶液中，溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系為B>AC.mg溶液Ｂ中的溶質(zhì)質(zhì)量為為D.向mg溶液A中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量大于mg【答案】D【解析】A、向mg溶液B中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量不變，則食鹽在20℃時(shí)的溶解度為36g，不是36；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、等質(zhì)量的A、B中，溶劑質(zhì)量：B＜A，B＞A錯(cuò)誤；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、mg溶液B中的溶質(zhì)質(zhì)量為26.47m/100g，100m/26.47g錯(cuò)誤；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、向mg溶液A中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量＞mg正確，因?yàn)閙g溶液中又溶解了食鹽；故選項(xiàng)正確；故選：D。2.某溫度下，ag飽和硝酸鉀溶液蒸干后得bg硝酸鉀固體，此溫度下，硝酸鉀的溶解度計(jì)算式(單位已省略)正確的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】設(shè)該溫度下硝酸鉀的溶解度為S：，解得S=。3.(下城區(qū)校級(jí)期中）在一定溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，并攪拌．在此過程溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（b）與加入硝酸鉀質(zhì)量（a）的變化關(guān)系如下圖所示，其中正確的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】在一定溫度下，向一定量的硝酸鉀稀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，并攪拌，因?yàn)樽畛鯙橄跛徕浵∪芤?，故A錯(cuò)，所以最初硝酸鉀要溶解，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)要增大，故D錯(cuò)，但隨著硝酸鉀的逐步溶解，溶液最終要達(dá)到飽和，當(dāng)達(dá)到飽和后，繼續(xù)加入硝酸鉀，硝酸鉀不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故B錯(cuò)。4.甲燒杯中盛有30℃、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的飽和硫酸銅溶液100g，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)(不考慮水分蒸發(fā))。(1)乙中溶液_____________(填“是”“不是”或“可能是”)飽和溶液。(2)丙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________%(結(jié)果保留一位小數(shù))。【答案】（1）不是；（2）23.8%【解析】（1）乙中溶液不是飽和溶液，因?yàn)樵谠摐囟认?，又加?g無水硫酸銅粉末全部溶解；（2）丙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(100g×20%+5g)/(100g+5g)×100%≈23.8%.5.20℃時(shí)，將一定質(zhì)量的硝酸銨完全溶解于100g水中，將所得溶液分成兩等份，其中一份蒸發(fā)18.75g水，可使溶液飽和，另一份加入36g硝酸銨，溶液也達(dá)到飽和狀態(tài)，求：(1)20℃時(shí)，硝酸銨的溶解度。(2)原溶液中硝酸銨的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）20℃時(shí)，硝酸銨的溶解度為192g；（2）原溶液中硝酸銨的質(zhì)量為120g?！窘馕觥浚?）20℃時(shí)，將一定質(zhì)量的硝酸銨完全溶解于100g水中，將所得溶液分成兩等份，其中一份蒸發(fā)18.75g水，可使溶液達(dá)到飽和，另一份加入36g硝酸銨也能使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，即36g硝酸銨溶解在18.75g水中恰好形成飽和溶液，則20℃時(shí)，硝酸銨的溶解度為36g×100g/18.75g=192g。（2）20℃時(shí)，硝酸銨的溶解度為192g，20℃時(shí)，100g水中最多溶解硝酸銨192g，則50g水中最多能溶解硝酸銨的質(zhì)量為192g÷2=96g；加入36g硝酸銨也能使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，則原溶液中硝酸銨的質(zhì)量為（96g-36g）×2=120g。6.某工廠在裝配一件設(shè)備時(shí)，不小心把一個(gè)精密空心小球掉到地面上一個(gè)又深、又小的堅(jiān)固水泥小洞中，用各種工具都取不出來。已知該小球的密度為1.64g/cm3，有人提出可以往小洞中倒入某種溶液使小球浮起。現(xiàn)有兩種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：(注：溶液體積可認(rèn)為近似等于水的體積)物質(zhì)溶解度/g20℃40℃60℃80℃100℃硝酸鉀31.664.0110.0169.0246.0氯化鉀34.040.045.051.156.7(1)理論上可用上表中的_____________物質(zhì)配制成溶液并將其倒入小洞中，使小球浮起。(2)配制的溶液溫度至少應(yīng)保持在_____________℃以上。(3)取出小球后，擦干，用天平稱得其質(zhì)量為8.2g。若把此球投入水中，則靜止時(shí)所受浮力為多大?(g取10N/kg)【答案】（1）硝酸鉀；（2）40；（3）若把此球投入水中，則靜止時(shí)所受浮力為0.05N?！窘馕觥浚?）往小洞中倒入某種溶液使小球浮起，則配制的溶液的密度應(yīng)該大于小球的密度；

由于硝酸鉀的分子量大于氯化鉀的分子量，且由表格數(shù)據(jù)可知，溫度較高時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度，所以，在相同條件下，硝酸鉀溶液的密度較大，理論上可用表中硝酸鉀物質(zhì)配制成溶液倒入小洞中使小球浮起。（2）溶液體積可認(rèn)為近似等于水的體積，100cm3水的質(zhì)量：m水=ρ水V水=1g/cm3×100cm3=100g，40℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液的密度為：ρ=m/V=(64g+100g)/100cm3=1.64g/cm3，40℃時(shí)氯化鉀的飽和溶液的密度為：ρ′=m′/V′=(40g+100g)100cm3=1.40g/cm3，比較可知，40℃時(shí)，硝酸鉀的飽和溶液的密度與小球的密度相同，氯化鉀的飽和溶液的密度比小球的密度小，所以應(yīng)該用40℃以上的硝酸鉀的飽和溶液；（3）因?yàn)樾∏虻拿芏却笥谒拿芏?，所以若把此球投入水中，則靜止時(shí)小球下沉，最終沉在水底，所以根據(jù)ρ=m/V可得，V排=V球=m球/ρ球=8.2g/1.64g/cm3=5cm3，則小球在水中靜止時(shí)所受浮力：F浮=ρ水gV排=1×103kg/m3×10N/kg×5×10-6m3=0.05N。7.(濱江區(qū)期中）已知30℃時(shí)100克水中溶解45.8克氯化銨恰好達(dá)到飽和，30℃時(shí)將68.7克氯化銨配制成400克的溶液。通過計(jì)算：（1）溶液是否飽和？（2）若不飽和，為了使其飽和可用下面的方法：①蒸發(fā)溶劑法：需蒸發(fā)多少克水才能成為飽和溶液？②加溶質(zhì)法：需再加入多少克氯化銨溶液才能成為飽和溶液？【答案】（1）所得溶液是不飽和溶液；（2）①需蒸發(fā)181.3克水才能成為飽和溶液；②需再加入83.0克氯化銨，溶液才能成為飽和溶液?！窘馕觥浚?）由于30℃時(shí)氯化銨的溶解度是45.8g，也就是100克水中最多可溶解45.8克的氯化銨，因此400克溶液中最多溶解的氯化銨的質(zhì)量是125.7克。所以，在30℃時(shí)，把68.7g氯化銨配制成400克溶液，所得溶液是不飽和溶液；（2）①由于30℃時(shí)氯化銨的溶解度是45.8g，也就是100克水中最多可溶解45.8克的氯化銨，則完全溶解68，7g氯化銨僅需150g水，所以需蒸發(fā)水的質(zhì)量為400g-150g-68.7g=181.3g；②由于30℃時(shí)氯化銨的溶解度是45.8g，也就是100克水中最多可溶解45.8克的氯化銨，400g溶液含有水的質(zhì)量為：400g-68.7g=331.3g，該溫度下的331.3g水中最多能溶解氯化銨的質(zhì)量為：331.3g/100g×45.8g≈151.7g，還需要加入氯化銨的質(zhì)量為：151.7g-68.7g=83.0g，溶液才能達(dá)到飽和.類型二配制溶液1.已知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g，把40g的氯化鈉加入20℃的100g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.36%B.40%C.28.6%D.26.5%【答案】D【解析】20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g，其涵義是20℃時(shí)，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，則20℃時(shí)將40克NaCl放入到100克水中，最多只能溶解36g，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36g/(36g+100g)×100%≈26.5%。2.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的酒精溶液A與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的酒精溶液B配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45%的酒精溶液。所用A、B溶液的質(zhì)量比為（）A.1：2B.2：3C.4：3D.3：1【答案】C【解析】設(shè)所用A、B溶液的質(zhì)量比為x：y，根據(jù)題意有：(x×60%+y×25%)/(x+y)×100%=45%，x：y=4：3.3.進(jìn)行“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”實(shí)驗(yàn)活動(dòng)常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤操作，其中不影響所配溶液濃度的是()【答案】D【解析】此題主要考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。溶液的濃度等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。用托盤天平稱量氯化鈉時(shí)，將氯化鈉放右盤，并用到游碼，會(huì)使稱得氯化鈉質(zhì)量偏小，所配溶液的濃度偏??；氯化鈉灑出，會(huì)使溶液中的溶質(zhì)減少，所配溶液的濃度偏小；用量筒量取蒸餾水時(shí)，俯視讀數(shù)，讀數(shù)大于水的實(shí)際體積，所量取水偏少，所配溶液的濃度偏大；在轉(zhuǎn)移配好的氯化鈉溶液時(shí)，灑出部分溶液，由于溶液具有均一性，對(duì)所配溶液的濃度無影響。4．小科在配制4%的食鹽水時(shí)出現(xiàn)下列情況，其中會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏小的是(C)①稱量好的食鹽倒入燒杯時(shí)，有少許灑出②量取水的體積時(shí)，俯視量筒③溶解食鹽的燒杯內(nèi)壁是潮濕的④用4g食鹽和100g水配制溶液A．②③B．①②③C．①③④D．①②③④【答案】C【解析】①稱量好的食鹽倒入燒杯時(shí)，有少許灑出導(dǎo)致溶解氯化鈉質(zhì)量偏小，所配制氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；②用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)大于所量水的實(shí)際體積，使量取水的體積偏小，所配制氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；③溶解食鹽的燒杯內(nèi)壁是潮濕的，水的體積因此而偏大，所配制氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；④用4g食鹽和100g水配制溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：4g/(4g+100g)×100%=3.8%，所配制氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。5．(陜西中考)規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。下列配制20g10%的氯化鈉溶液的操作中不規(guī)范的是()A．稱氯化鈉B．量水C．溶解D．裝瓶【答案】B【解析】量取18mL水的體積，應(yīng)選用20mL量筒進(jìn)行量取。6.(1)要配制20%的食鹽溶液100g，需要10%和50%的食鹽溶液各多少克?(2)用20%的食鹽溶液和5%的食鹽溶液配制10%的食鹽溶液200g需要各取多少克？【答案】(1)75g25g(2)66.7g；133.3g．【解析】（1）根據(jù)同一溶質(zhì)的濃溶液與稀溶液混合前后，溶質(zhì)的質(zhì)量之和不變，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．(2)用20%的食鹽溶液和5%的食鹽溶液配制10%的食鹽溶液200g，需要20%的食鹽溶液的質(zhì)量為x，則5%的食鹽溶液的質(zhì)量為200g-x，20%x+（200g-x）×5%=200g×10%x≈66.7g，則200g-66.7g=133.3g．7．20℃時(shí)，向3個(gè)盛有50g水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉，并充分溶解。根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答問題：實(shí)驗(yàn)編號(hào)ABC加入氯化鈉的質(zhì)量(g)91827溶液質(zhì)量(g)596868(1)實(shí)驗(yàn)所得3杯溶液中，屬于不飽和溶液的是___________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。配制溶液時(shí)圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器是__________。(2)若將A燒杯中的溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，請(qǐng)計(jì)算需加水多少克?！敬鸢浮?1)A玻璃棒(2)設(shè)需加水的質(zhì)量為x。根據(jù)加水前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，有0.9%×(59g＋x)＝9g，x＝941g?！窘馕觥浚?）由題意和表格數(shù)據(jù)，20℃時(shí)，向3個(gè)盛有50克水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉，并充分溶解最多能形成68g溶液，實(shí)驗(yàn)所得3杯溶液中，屬于不飽和溶液的是A。利用濃溶液配制稀溶液，采用的加水稀釋的方法，其操作步驟是計(jì)算、量取、溶解，量筒用于量取水，燒杯、玻璃棒用于進(jìn)行溶解操作，配制溶液時(shí)圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器是玻璃棒。（2）若將A杯中的溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則9g=（59g+x）×0.9%x=941g。8.臨床上發(fā)現(xiàn)，將25%的硫酸鎂溶液10~20mL與10%的葡萄糖溶液500mL混合配成藥水，可以治療支氣管哮喘。下表是硫酸鎂的部分溶解度數(shù)據(jù)：溫度/℃05101520253035溶解度/g2224.827.730.533.336.439.941.8(1)如圖所示為配制葡萄糖溶液過程的示意圖，若一次性配制1kg10%的葡萄糖溶液，則圖中天平托盤上添加的砝碼質(zhì)量為__________g，其中玻璃棒的作用是_________________。(2)配制上述藥水時(shí)需要將溫度控制在20℃以上，請(qǐng)通過計(jì)算分析原因?！敬鸢浮浚?）100g，加速溶解；（2）20℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度是33.3g，所以配制上述藥水的溫度需要控制在20℃以上?！窘馕觥浚?）一次性配制1千克10%葡萄糖溶液待用，需要葡萄糖的質(zhì)量為：1000g×10%=100g，圖中天平托盤上添加的砝碼質(zhì)量為100克，其中玻璃棒的作用是加速溶解；（2）配制25%的硫酸鎂溶液，設(shè)硫酸鎂的溶解度是xx/(x+100g)×100%=25%x=33.3g20℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度是33.3g，所以配制上述藥水的溫度需要控制在20℃以上。9．如圖為配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過程，下列有關(guān)操作與目的分析均正確的是()選項(xiàng)操作目的A用剩的食鹽放回原試劑瓶避免浪費(fèi)B天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張相同的紙保證稱取的食鹽質(zhì)量更準(zhǔn)確C用50mL量筒替代天平量取所需的水更加簡便D溶解時(shí)用玻璃棒攪拌增加食鹽的溶解能力【答案】C【解析】A、對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的剩余藥品，既不能放回原瓶，也不可隨意丟棄，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放入的指定的容器內(nèi)；用剩的食鹽放回原試劑瓶，以防止污染試劑，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張相同的紙，是為了防止腐蝕托盤，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、用50mL量筒替代天平量取所需的水，更加簡便、快速，故選項(xiàng)說法正確。D、溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，是為了加快溶解速率，而不是增加食鹽的溶解能力，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。10．小剛同學(xué)在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制實(shí)驗(yàn)時(shí)，其配制過程如圖所示。圖4試回答下列問題：(1)寫出圖中有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a___________，b___________。(2)圖示實(shí)驗(yàn)中有一處明顯的錯(cuò)誤是______________________________________；圖示實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是______________________。(3)小剛同學(xué)要配制90g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為___________g，需要量取水的體積為___________mL(水的密度近似看作1g/cm3)。(4)稱量氯化鈉時(shí)，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會(huì)使稱取的質(zhì)量___________(選填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質(zhì)量。在量取水的體積時(shí)，小剛同學(xué)俯視讀數(shù)，則溶劑質(zhì)量將___________(選填“偏大”“偏小”或“不變”)。【答案】(1)藥匙燒杯(2)試劑瓶塞正放在桌面上攪拌，加速溶解(3)981(4)小于偏小【解析】（2）圖示實(shí)驗(yàn)中有一處明顯的錯(cuò)誤是試劑瓶塞正放，為防止藥品無染實(shí)驗(yàn)臺(tái)試劑瓶塞應(yīng)倒放；實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解；（3）小剛同學(xué)要配制90g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為：90g×10%=9g，需要量取水的質(zhì)量：90g-9g=81g；水的體積為：81g/1g/mL=81ml；（4）量取水的時(shí)候選取100mL的量筒，天平稱量物體的原理是：左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量；若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會(huì)使稱取的質(zhì)量小于所需的質(zhì)量；在量取水的體積時(shí)，小剛同學(xué)俯視讀數(shù)，造成量取的水少，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大.11.氫氧化鈉是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中一種必備的化學(xué)品，易溶于水，具有很強(qiáng)的腐蝕性。某化學(xué)課外興趣小組欲配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。（1）需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為__________g，水__________mL。（ρ水=l.0g/mL）（2）下列說法或操作正確的是__________（填字母序號(hào)）。A.配制該溶液時(shí)所需的玻璃儀器中不包括玻璃棒B.用量程為100mL的量筒量取所需要的水C.將稱量好的固體倒入裝有水的量筒中溶解D.稱量時(shí)，氫氧化鈉固體應(yīng)放在濾紙上（3）用托盤天平稱量所需的氫氧化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向右盤，這時(shí)應(yīng)__________（填字母序號(hào)）。A.增加氫氧化鈉固體B.減少氫氧化鈉固體C.調(diào)節(jié)平衡螺母D.向右盤加砝碼（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配制的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是__________（填字母序號(hào)）。A.氫氧化鈉固體中含有不溶于水的雜質(zhì)B.把配制好的溶液倒入試劑瓶時(shí)有部分濺出C.用量筒量取水的體積時(shí)采用俯視的方法讀數(shù)D.稱量時(shí)藥品和砝碼放反了（5）若要把配制好的80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氫氧化鈉溶液稀釋成8%的氫氧化鈉溶液，需要加入水的質(zhì)量為多少克？（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）【答案】（1）9.6；70.4；（2）B；（3）A；（4）AD；（5）40g?！窘馕觥浚ǎ?）需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量=80g×12%=9.6g，需要水的質(zhì)量=80g-9.6g=70.4g，所以需要水的體積=70.4g/1g/mL=70.4mL；（2）A.配制該溶液時(shí)所需的玻璃儀器中包括玻璃棒，為了加快氫氧化鈉的溶解，需要玻璃棒攪拌，故A錯(cuò)誤；B.通過計(jì)算可知需要水的體積為70.4mL，所以用量程為100mL的量筒量取所需要的水，故B正確；C.將稱量好的固體倒入裝有水的燒杯中溶解，而不能在量筒中溶解，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性和吸水性，所以稱量時(shí)，氫氧化鈉固體應(yīng)放在燒杯中，故D錯(cuò)誤；（3）用托盤天平稱量所需的氫氧化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向右盤，說明稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，所以增加適量氫氧化鈉固體；（4）A.氫氧化鈉固體中含有不溶于水的雜質(zhì)，使得氫氧化鈉的質(zhì)量減少，所以導(dǎo)致所配制的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故A正確；B.溶液具有均一性，所以把配制好的溶液倒入試劑瓶時(shí)有部分濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；C.用量筒量取水的體積時(shí)采用俯視的方法讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)偏大，而量取的水的體積偏小，所以導(dǎo)致所配制的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故C錯(cuò)誤；D.稱量時(shí)藥品和砝碼放反了會(huì)使得氫氧化鈉的質(zhì)量減少，所以導(dǎo)致所配制的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故D正確；（5）設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x。80g×12%=（80g+x）×8%x=40g答：需要加入水的質(zhì)量為40g。類型三溶液的稀釋和濃縮1.將2kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氨水，稀釋到氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3%時(shí)，需要加水約（）A.98kgB.100kgC.102kgD.104kg【答案】A【解析】設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則2kg×15%=（2g+x）×0.3%x=98kg。2.要使mg15%的硝酸鈉溶液的濃度增大一倍，可采用的方法是（）A.蒸發(fā)掉g水(無固體析出)B.蒸發(fā)掉水C.加mg硝酸鈉D.加硝酸鈉【答案】A【解析】加入硝酸鈉時(shí)，設(shè)加入硝酸鈉的質(zhì)量為x，(mg×15%+x)/(mg+x)×100%=30%，x=3/14mg，蒸發(fā)水時(shí)，設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，(mg×15%)/(mg?y)×100%=30%，y=m/2g3.過氧乙酸是一種高效的消毒液，它能迅速殺滅多種細(xì)菌。學(xué)校等公共場(chǎng)所常選用過氧乙酸消毒液來進(jìn)行消毒。過氧乙酸消毒液試劑瓶上的標(biāo)簽如圖所示，仔細(xì)閱讀后回答下列問題：(1)這瓶過氧乙酸消毒液的溶液質(zhì)量為__________g。(2)0.5%的過氧乙酸溶液可以殺死某些病菌。取100g該過氧乙酸消毒液，理論上能配制成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液多少克?【答案】（1）550（2）4000g解：（1）這瓶過氧乙酸消毒液的溶液質(zhì)量為：溶液的體積×溶液的密度=500毫升×1.1克/毫升=550克；（2）設(shè)能配制成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量為x，則：100g×20%=x×0.5%x=4000g答：能配制成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5