2024年高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)本章達(dá)標(biāo)檢測(cè)含解析新人教版必修1

PAGEPAGE12本章達(dá)標(biāo)檢測(cè)(滿分:100分;時(shí)間:90分鐘)一、選擇題(每小題3分,共48分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.(2024云南玉溪一中高一月考)國(guó)家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出,75%的酒精溶液可有效滅活病毒?，F(xiàn)用95%的酒精溶液配制75%的酒精溶液,一般不會(huì)用到的儀器是 ()2.(2024江蘇徐州鄭集中學(xué)高一月考)下列試驗(yàn)操作正確的是 ()3.配制肯定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),下列事實(shí)中肯定會(huì)使配制的溶液的實(shí)際濃度偏小的是 (深度解析)A.用部分潮解的NaOH固體配制溶液B.將NaOH固體在燒杯中溶解后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容C.容量瓶中原來就有少量蒸餾水D.定容時(shí)俯視刻度線4.(2024江西新鋼中學(xué)高一月考)化學(xué)試驗(yàn)的基本操作是完成化學(xué)試驗(yàn)的關(guān)鍵,下列試驗(yàn)操作正確的是 ()①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分別苯和四氯化碳的混合物③用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體④用量筒量取23.10mL溴水⑤用蒸發(fā)皿高溫灼燒石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L-1的NaOH溶液A.③⑥B.②③④⑤C.①②④D.②⑤⑥5.(2024浙江嘉興一中、湖州中學(xué)高一期中聯(lián)考)下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量可忽視不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是 ()6.下列試驗(yàn)中,所實(shí)行的分別方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是 ()選項(xiàng)目的分別方法原理A分別溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分別汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C除去KNO3固體中混有的NaCl結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去乙醇中的水加生石灰,蒸餾生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,Ca(OH)2與乙醇的沸點(diǎn)相差較大7.(2024湖北武漢江夏一中高一月考)下列做法能達(dá)到目的的是 ()A.將58.5gNaCl固體溶于1L水中,可得1mol/L的NaCl溶液B.可運(yùn)用490mL容量瓶完成490mL某濃度的BaCl2溶液的配制C.將17gNH3溶于1L水中,可得到濃度為1mol/L氨水D.將25.0g五水硫酸銅溶于水后配成100mL溶液所得溶液濃度為1mol/L8.1個(gè)某氯原子的質(zhì)量是ag,1個(gè)12C原子的質(zhì)量是bg,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是 ()①該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b②mg該氯原子的物質(zhì)的量為maN③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg④ag該氯原子所含的電子數(shù)為17molA.①②B.①③C.②③D.②④9.(2024河南開封五校高一期中聯(lián)考)以下關(guān)于化學(xué)試驗(yàn)中“先”與“后”的說法錯(cuò)誤的是 ()A.加熱試管時(shí),先勻稱加熱,后局部加熱B.做H2還原CuO試驗(yàn)時(shí),先通H2,后加熱CuOC.點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí),先檢驗(yàn)氣體純度,后點(diǎn)燃D.進(jìn)行分液操作時(shí),先從分液漏斗上口倒出上層液體,后通過下口放出下層液體10.(2024四川閬中中學(xué)高一期中)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,現(xiàn)有①6.72LCH4;②3.01×1023個(gè)HCl分子;③13.6gH2S;④0.2molNH3,對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述,其中不正確的是 ()A.體積:②>③>①>④B.物質(zhì)的量:②>③>④>①C.質(zhì)量:②>③>①>④D.氫原子個(gè)數(shù):①>③>④>②11.下列說法正確的是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) ()A.在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB.25℃、1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為2NAC.常溫下,28gN2和CO混合氣體中原子個(gè)數(shù)為2NAD.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同12.(2024河北衡水中學(xué)高一期中)在一個(gè)恒溫、恒容密閉容器中,有兩個(gè)可左右自由滑動(dòng)的密封隔板(a、b),將容器分成三部分,已知充入的X、Y、Z三種氣體的質(zhì)量相等,當(dāng)隔板靜止時(shí),容器內(nèi)氣體所占體積如圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是 ()A.若Y是O2,則X可能是CH4B.分子數(shù)目:X=Z=2YC.若X是N2,則Z可能是COD.氣體密度:X=Z=2Y13.(2024山東六校高一期中聯(lián)考)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLHCl溶于1L水中,得到的鹽酸密度為bg·cm-3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,則下列關(guān)系中正確的是 ()A.b=36C.ω=3614.下列有關(guān)試驗(yàn)原理或操作正確的是 ()A.用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液B.在200mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個(gè)硫酸根離子,同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子,則該硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1C.試驗(yàn)中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為1000mL、212.0gD.試驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液,其操作是:用天平稱15.2g綠礬(FeSO4·7H2O),放入小燒杯中加水溶解,再滴加少量稀H2SO4轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,洗滌、定容、搖勻15.(2024貴州貴陽(yáng)一中高一上月考)如圖所示,一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入NH30.4mol,甲室中充入HCl和N2的混合氣體,靜止時(shí)隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為17.3g,則甲室中HCl和N2的物質(zhì)的量之比為 ()A.1∶3B.1∶4C.3∶1D.4∶116.某?；瘜W(xué)愛好小組在試驗(yàn)室中發(fā)覺一瓶溶液,標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl20.1mol·L-1”的字樣,下面是該小組成員對(duì)溶液的敘述,正確的是 (易錯(cuò))A.配制1L該溶液,可將0.1molCaCl2溶于1L水中B.Ca2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L-1C.從試劑瓶中取該溶液的一半,則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1D.將該瓶溶液加水稀釋至原體積的2倍,則所得溶液的c(Cl-)為0.1mol·L-1二、非選擇題(共52分)17.(11分)(2024河南鶴壁高級(jí)中學(xué)高一上月考)如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分別和提純的裝置,請(qǐng)依據(jù)裝置回答問題:(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒,裝置A中玻璃棒的作用是,裝置B中玻璃棒不斷攪拌,其作用是。

(2)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇裝置(填代表裝置圖的字母)。

(3)裝置C中①的名稱是,①中加入沸石的作用是,冷卻水的方向是。

(4)已知:在常溫下,苯(C6H6)為一種無(wú)色、透亮的液體,密度為0.8786g/cm3,毒性較高,易揮發(fā),易燃,有腐蝕性,沸點(diǎn)為80.1℃,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,可作為有機(jī)溶劑;碘(I2)為紫黑色晶體,易升華,易凝華,熔點(diǎn)為113.5℃,沸點(diǎn)為184.3℃,加熱時(shí)碘升華為紫色蒸氣,冷卻后凝華成紫黑色固體。試驗(yàn)室常用苯來提取碘水中的碘,然后分液,最終蒸餾碘的苯溶液,得到單質(zhì)碘。其中采納裝置C蒸餾碘的苯溶液時(shí)常用水浴加熱裝置C中儀器①,你認(rèn)為不干脆加熱的緣由是;同時(shí)錐形瓶置于盛有冰水的燒杯中,你認(rèn)為其目的是。

(5)海帶中含有豐富的碘,為了從海帶中提取碘,第一步是灼燒海帶,此操作除須要三腳架外,還須要用到下列的試驗(yàn)儀器是。

A.燒杯B.坩堝C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.鑷子18.(7分)Ⅰ.有一類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)似“鳥巢”,如化學(xué)式為B5H9的五硼烷。(1)五硼烷的摩爾質(zhì)量是,96g五硼烷中約含有個(gè)硼原子。

(2)含有4.214×1024個(gè)原子的五硼烷的質(zhì)量為。

Ⅱ.(1)相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為。

(2)19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是;A的相對(duì)原子質(zhì)量是;ACl2的化學(xué)式是。

19.(12分)試驗(yàn)室用密度為1.25g·mL-1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol·L-1的鹽酸,請(qǐng)回答下列問題:(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。

(2)配制240mL0.1mol·L-1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

(3)配制時(shí),其正確的操作依次是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)。

A.用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩B.用量筒精確量取所需的濃鹽酸的體積,倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒漸漸攪動(dòng),使其混合勻稱C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切F.接著往容量瓶?jī)?nèi)當(dāng)心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處(4)若試驗(yàn)中遇到下列狀況,對(duì)配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“不變”)。①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌;

②容量瓶中原有少量蒸餾水;

③定容時(shí)俯視液面。

(5)若試驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下狀況如何處理?①定容時(shí)加蒸餾水超過了刻度;

②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出;

③定容搖勻后發(fā)覺液面下降。

20.(12分)某試驗(yàn)小組利用廢硫酸液制備K2SO4,流程示意圖如圖所示。(1)將CaCO3研成粉末的目的是。

(2)上述流程中可循環(huán)運(yùn)用的物質(zhì)有CO2和(填寫化學(xué)式)。

(3)反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表。你認(rèn)為反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實(shí)現(xiàn)的緣由是。

物質(zhì)KClK2SO4NH4ClM溶解度/g(25℃)34.011.137.219.5(4)不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的目的是;為檢驗(yàn)此晶體是否洗滌干凈,可取最終一次洗滌液,先加入(選填字母,下同),振蕩、靜置,使SO42-完全沉淀,再向上層清液中滴加,視察a.AgNO3溶液b.過量的BaCl2溶液c.過量的Ba(NO3)2溶液21.(10分)愛好小組用莫爾鹽[化學(xué)式為(NH4)xFe(SO4)2·yH2O(Fe為+2價(jià))]測(cè)定KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的過程如下:①稱取19.6g莫爾鹽配成100mL溶液,溶液中c(Fe2+)=0.5mol·L-1。②量取10.00mLKMnO4溶液,向其中加入足量的H2SO4酸化,向酸化后的溶液中逐滴滴加莫爾鹽溶液,反應(yīng)完全時(shí)消耗莫爾鹽溶液的體積為20.00mL。所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為8H++5Fe2++MnO4-5Fe3++Mn2++4H2O請(qǐng)回答下列問題:(1)第①步試驗(yàn)中所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外還有。

(2)KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度c(KMnO4)=mol·L-1。

(3)依據(jù)電荷守恒可求得(NH4)xFe(SO4)2中x=,依據(jù)Fe原子守恒可求得19.6g莫爾鹽中(NH4)xFe(SO4)2的物質(zhì)的量為,質(zhì)量為。依據(jù)質(zhì)量守恒可求得19.6g莫爾鹽中m(H2O)=,則y=。

答案全解全1.B稀釋濃的酒精溶液須要在燒杯中進(jìn)行,故A不符合題意;利用濃溶液配制稀溶液的步驟是計(jì)算、量取、稀釋,無(wú)需進(jìn)行加熱,所以不須要運(yùn)用酒精燈,故B符合題意;濃的酒精溶液稀釋過程中要用玻璃棒進(jìn)行攪拌,故C不符合題意;濃的酒精溶液稀釋過程中要用量筒量取95%的酒精溶液和蒸餾水,故D不符合題意。2.B稀釋濃硫酸時(shí),要把濃硫酸沿器壁緩慢地注入水中,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量剛好地?cái)U(kuò)散,故A錯(cuò)誤;轉(zhuǎn)移溶液須要用玻璃棒引流,故B正確;圖中缺少玻璃棒,故C錯(cuò)誤;加熱中的蒸發(fā)皿很燙,不能用手干脆接觸,應(yīng)用坩堝鉗夾取,故D錯(cuò)誤。3.A氫氧化鈉固體潮解,導(dǎo)致NaOH的物質(zhì)的量偏小,則配制的溶液的濃度偏小,A正確;NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容,溶液體積偏小,則配制的溶液的濃度偏大,B錯(cuò)誤;容量瓶中原來就有少量蒸餾水,對(duì)配制的溶液的濃度無(wú)影響,C錯(cuò)誤;定容時(shí)俯視刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小,則配制的溶液的濃度偏大,D錯(cuò)誤。歸納總結(jié)定容時(shí),仰視或俯視刻度線圖解(1)仰視刻度線(圖1):加水量偏多,導(dǎo)致溶液體積偏大,所配溶液濃度偏低。(2)俯視刻度線(圖2):加水量偏少,導(dǎo)致溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高。4.A量取5.2mL稀硫酸應(yīng)選用10mL量筒,①錯(cuò);苯和CCl4互溶,②錯(cuò);用量筒不能量取23.10mL溴水,④錯(cuò);高溫灼燒石灰石應(yīng)選用坩堝,⑤錯(cuò);故選A。5.A在相同條件下,氣體的物質(zhì)的量與體積成正比。氫氣是雙原子分子,氦氣是單原子分子,B不正確。氦氣的相對(duì)分子質(zhì)量是氫氣的2倍,所以等質(zhì)量的氫氣和氦氣,氫氣的物質(zhì)的量是氦氣的2倍,A正確,C、D不正確。6.D乙醇與水互溶,應(yīng)選苯或四氯化碳萃取碘水中的碘,A錯(cuò);汽油和四氯化碳互溶,不能用分液法分別,B錯(cuò);硝酸鉀的溶解度受溫度影響大于氯化鈉,則選擇結(jié)晶法分別。7.D58.5gNaCl的物質(zhì)的量為58.5g58.5g/mol=1mol,將其溶于1L水中,溶液的體積不為1L,濃度不等于1mol/L,A錯(cuò)誤;試驗(yàn)室中沒有490mL的容量瓶,應(yīng)用500mL容量瓶,B錯(cuò)誤;17gNH3的物質(zhì)的量為17g17g/mol=1mol,將其溶于水中,溶液的體積不為1L,濃度不等于1mol/L,C錯(cuò)誤8.A①氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為agbg12=12ab,①正確;②一個(gè)氯原子的質(zhì)量為ag,NA個(gè)氯原子的質(zhì)量為aNAg,則氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol,所以mg該氯原子的物質(zhì)的量為maNAmol,②正確,③錯(cuò)誤;④某氯原子的質(zhì)量是ag,則ag該氯原子即19.D加熱試管時(shí),先勻稱加熱,后局部加熱,可防止試管局部過熱而炸裂,故A正確;做H2還原CuO試驗(yàn)時(shí)要先通H2,排盡裝置內(nèi)的空氣,若先加熱再通H2可能會(huì)引起爆炸,故B正確;點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)要先驗(yàn)純,以防發(fā)生爆炸,故C正確;分液時(shí),先從分液漏斗下口放出下層液體,后通過分液漏斗上口倒出上層液體,故D錯(cuò)誤。10.B標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LCH4的物質(zhì)的量為6.72L22.4L/mol=0.3mol,②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為3.01×10236.02×1023mol=0.5mol,③13.6gH2S的物質(zhì)的量為13.6g34g/mol=0.4mol,④0.2molNH3;依據(jù)V=nVm知,相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,故體積:②>③>①>④,A正確;物質(zhì)的量:②>③>①>④,B錯(cuò)誤;CH4的質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g,HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g,H2S的質(zhì)量為13.6g,NH3的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g,故質(zhì)量:②>③>①>④,C正確;0.3molCH4中n(H)=0.3mol×4=1.2mol,0.5molHCl中n(H)=0.5mol,0.411.C常溫常壓下,Vm不是22.4L/mol,11.2LN2含有的分子數(shù)不為0.5NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;64gSO2的物質(zhì)的量為64g64g/mol=1mol,所含原子的物質(zhì)的量為3mol,故原子數(shù)為3NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;N2和CO的摩爾質(zhì)量相同,均為28g/mol,所以混合氣體的物質(zhì)的量為28g28g/mol=1mol,每個(gè)N2和CO分子中均含有兩個(gè)原子,所以混合氣體中原子的物質(zhì)的量為2mol,原子個(gè)數(shù)為212.D由題給信息可知,X、Y、Z三種氣體的壓強(qiáng)、溫度都相等,體積V(X)=V(Z)=2V(Y),由阿伏加德羅定律可知,n(X)=n(Z)=2n(Y),所以分子數(shù)目:X=Z=2Y,B正確;X、Y氣體質(zhì)量相等,n(X)=2n(Y),依據(jù)n=m/M可知,2M(X)=M(Y),若Y是O2,O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol,CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol,A正確;由上述分析可知,X、Z的摩爾質(zhì)量相等,N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol,CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol,C正確;氣體的密度和氣體的摩爾質(zhì)量成正比,依據(jù)M=m/n可知,三種氣體的密度:2X=2Z=Y,D錯(cuò)誤。13.B標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLHCl的物質(zhì)的量為a22.4mol,質(zhì)量為36.5a22.4g,溶于1L水中得到的鹽酸的質(zhì)量為(36.5a22.4+1000)g,則ω=36.5a22.4g÷(36.5a22.4+114.C量筒不能用來配制溶液,且該方法配制出來的不是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液,A項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)題意可知,該硫酸鹽的物質(zhì)的量為0.5mol,溶液體積為0.2L,故該硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;試驗(yàn)室中沒有950mL的容量瓶,應(yīng)選擇1000mL的容量瓶,配制1000mL、2.0mol·L-1Na2CO3溶液,應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為212.0g,C項(xiàng)正確;應(yīng)稱取綠礬的質(zhì)量為0.5L×0.2mol·L-1×278g·mol-1=27.8g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.A相同條件下,氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比,由題圖可知甲、乙兩室氣體的體積比為2∶1,故其物質(zhì)的量之比為2∶1,在乙室中充入NH30.4mol,所以甲室中氣體為0.8mol,甲中氣體的質(zhì)量為0.4mol×17g/mol+17.3g=24.1g,設(shè)HCl的物質(zhì)的量為xmol,氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為ymol,依據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量列方程組:x+y=0.836.5x+28y=24.1,解得x=0.2,16.D將0.1molCaCl2溶于1L水中所得溶液的體積不是1L,則所得溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度不是0.1mol·L-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1,Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液具有均一性,取出的溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度仍為0.1mol·L-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1,稀釋至原體積的2倍后所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1,D項(xiàng)正確。易錯(cuò)警示配制1mol·L-1的溶液時(shí),肯定留意是將1mol溶質(zhì)溶于水,最終配成1L溶液,而不是將1mol溶質(zhì)溶于1L的水中。17.答案(1)引流防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過熱而濺出(2)B(3)蒸餾燒瓶防止液體暴沸下口進(jìn)上口出(4)苯的沸點(diǎn)低于100℃,水浴加熱受熱勻稱且易限制溫度削減苯的揮發(fā),防止污染空氣(5)BDE解析(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒,裝置A中玻璃棒的作用是引流,而裝置B中玻璃棒不斷攪拌,其作用是防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過熱而濺出。(2)利用蒸發(fā)結(jié)晶從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,應(yīng)選擇裝置B。(3)裝置C用于蒸餾操作,其中①的名稱是蒸餾燒瓶,①中加入沸石的作用是防止液體暴沸,為使蒸餾出的物質(zhì)充分液化,冷卻水的方向是下口進(jìn)上口出。(4)苯的沸點(diǎn)為80.1℃,低于水的沸點(diǎn)100℃,則可選擇水浴加熱,這樣加熱受熱勻稱且易限制溫度;錐形瓶置于盛有冰水的燒杯中,降溫,有利于削減苯的揮發(fā),防止污染空氣。(5)灼燒固體物質(zhì)一般運(yùn)用(瓷)坩堝,而坩堝加熱須要用泥三角支撐,然后放在三腳架上,三腳架下面的空間放酒精燈。18.答案Ⅰ.(1)64g·mol-14.515×1024(2)32gⅡ.(1)5∶4(2)95g·mol-124MgCl2解析Ⅰ.(1)B5H9的摩爾質(zhì)量為64g·mol-1;96gB5H9的物質(zhì)的量為1.5mol,含有7.5molB原子,約含有4.515×1024個(gè)B原子。(2)含有4.214×1024個(gè)原子的B5H9物質(zhì)的量為0.5mol,質(zhì)量為0.5mol×64g·mol-1=32g。Ⅱ.(1)相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比,二者物質(zhì)的量之比為80∶64=5∶4。(2)19g某二價(jià)金屬氯化物中含有0.4molCl-,即19g該二價(jià)金屬氯化物的物質(zhì)的量為0.2mol,依據(jù)M=mn,該二價(jià)金屬氯化物的摩爾質(zhì)量為19g0.2mol=95g·mol-1;A的相對(duì)原子質(zhì)量為95-35.5×2=24,則19.答案(1)12.5mol·L-1(2)2.0250(3)BCAFED(4)①偏低②不變③偏高(5)①重新配制②重新配制③無(wú)需進(jìn)行其他操作解析(1)依據(jù)c=1000ρωM可知濃鹽酸的濃度是1000×1.25×36.5%36.5mol·L-1=12.5mol·L-1。(2)試驗(yàn)室用密度為1.25g·mL-1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol·L-1的鹽酸,由于試驗(yàn)室沒有240mL的容量瓶,因此須要配制250mL溶液,則所需濃鹽酸的體積為0.25L×0.1mol·L-112.5mol·L-1=0.002L=2.0mL,須要容量瓶的規(guī)格是250mL。(3)配制溶液時(shí),第一步,用量筒精確量取所需的濃鹽酸,倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒漸漸攪動(dòng),使其混合勻稱;其次步,將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中;第三步,用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩;第四步,接著往容量瓶?jī)?nèi)當(dāng)心加水,直到液面接近刻度線1~2cm;第五步,改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切;第六步,將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻;最終,裝瓶?jī)?chǔ)存。故配制溶液的正確依次是BCAFED。(4)①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌,使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液體積不變,因此溶液的物質(zhì)的量濃度偏低;②容量瓶中原有少量蒸餾水,對(duì)溶液的配制過程無(wú)影響,20.答