高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練：化學(xué)綜合計算

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題強(qiáng)化訓(xùn)練——化學(xué)綜合計算

一'單選題

1.下列溶液中c（Cl-）與50mLimol/LAlCb溶液中氯離子濃度相等的是（）

A.150mLimol/LNaCl溶液B.50mL3moi/LKCICh溶液

C.75mLimol/LFeCb溶液D.25mL2moi/LMgCb溶液

2.200mL由硫酸和硝酸組成的混合酸中，c（H+）=1.5mol/L,c（SO『）=0.55mol/L。向其中加入5.76g銅

粉，待充分反應(yīng)后（不考慮溶液體積的變化），下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)生成的氣體是NO、SO2的混合氣

B.反應(yīng)后銅有剩余，加鹽酸，銅不會溶解

C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.018mol電子

D.溶液中CiP+的物質(zhì)的量濃度為0.45mol/L

3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的Cd,中含有NA個分子

B.ImolNa?。？與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了2NA個電子

C.常溫常壓下，28gN2和CO的混合氣體中含有2NA個原子

D.Imol/L的MgCk溶液和2mol/L的NaCl溶液中均含2NA個C「

3+

4.已知酸性KMnO4溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe和Mn?+?，F(xiàn)將稀硫酸酸化的KMnO4溶液與FeSO4

溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的

量的變化關(guān)系如圖所示（已知「生成匕），下列說法中正確的是

A.由圖可知，氧化性：MnO；>Fe3+,還原性：Fe3+>T

B.BC段發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++2[=Fe2++l2

C.KM11O4與Fes。4反應(yīng)的方程式中二者系數(shù)之比為1:6

D.開始加入的KM11O4為0.3mol

5.Al遇到極稀的硝酸發(fā)生反應(yīng)：BAI+30HNO3=3NH4NO34-8Al(NO3)3+9H2O.設(shè)NA為阿伏加德

羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.反應(yīng)中每消耗2.7g金屬A1,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B.ImolNH：含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

C.LOg由H/。與D2O組成的混合物中所含有的中子總數(shù)為0.5NA

D.0.16。廠廠14小。3)3溶液中，所含NO］離子數(shù)目為0.3NA

6.氫化鈉(NaHD)可在野外用作生氫劑，其用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為:

NaH+H2O=NaOH+H2T,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，錯誤的是()

A.NaH中H的化合價為-1

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4L的H2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.Na、NaH與水作用時，水的作用相同

D.NaOH是氧化產(chǎn)物、H2是還原產(chǎn)物

7.由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4>FezCh和FeO)得到綠磯(FeSCUIHzO),再通過綠磯制備鐵黃

［FeO(OH)］的流程如下:

氏心酸溶FeS?波岫㈢疝銳水/空氣隹*

.燒江4———^各液--叵丁十次業(yè)L--'—?鐵黃

已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法錯誤的是()

A.步驟①，硫酸酸溶后溶液中主要有Fe3+、Fe2+等陽離子

B.步驟②的反應(yīng)FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+,消耗ImolFeSz轉(zhuǎn)移16moi電子

C.步驟③，得到的綠磯晶體久置于空氣中會變質(zhì)

D.步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有Fe(OH)3

8.N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在PtzO表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其過程的總反應(yīng)為：N2O(g)+CO(g)=

CO2(g)+N2(g)△H,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確

A.N20為氧化劑

B.為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2。和Pt2O2

C.△H=-226kJ-mol-1

D.由圖乙知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

9.為實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，某科研小組設(shè)計捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是（NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO?中所含的電子數(shù)目為16NA

B.10.1gN（C2H5）3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為1.8NA

C.22gCCh與N2O混合物中所含氧原子的數(shù)目為NA

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.1L濃度為O.lmol/L的NaHCCh溶液中，HCO；的物質(zhì)的量等于O.lmol

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCL通入水中，HC10、Cl—、CIO—的粒子數(shù)之和為2NA

C.鍍銅過程中，陽極（純銅）質(zhì)量減小32g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.相等pH的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水電離出的c（H+湘等

11.M與N在一定條件下反應(yīng)時，不能實(shí)現(xiàn)圖示電子轉(zhuǎn)移的是（）

選項MN電子轉(zhuǎn)移

A鐵粉Cl2

e-

BFeSO4H2O2

CNaOHOSB.

222MX

D

so2O2

A.AB.BC.CD.D

12.N2H4作火箭燃料的原理：2N2H4+2NO2-3N2+4H2O。有關(guān)說法正確的是（）

A.22.4L（STP）H2O中有質(zhì)子10NA

B.1molN2H4中共用電子對6NA

C.反應(yīng)生成3molN2,轉(zhuǎn)移電子8NA

D.2molNO與足量O2反應(yīng)得到N02分子2NA

13.下列說法正確的是（）

A.碳骨架為＞3的煌的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=CH2

B.有機(jī)物分子里一定既有非極性鍵也有極性鍵

C.乙烯分子中有4個◎鍵1個兀鍵

D.乙醇的鍵線式為/\/°H

14.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L水中含有1.5NA個水分子

B.通常情況下，7.8g過氧化鈉所含陰離子數(shù)為0.2NA

C.0.5molL“Caa2溶液中含有0.5NA個Ca2+

D.常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體中所含的分子數(shù)為NA

15.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，172gC6H]4的體積為44.8L

B.O.lmolH2和O.lmolL于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA

C.0.5mol雄黃（As4s4,結(jié)構(gòu)含有個S-S鍵

D.+中配位鍵的個數(shù)為4比

16.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.2molC4H&含有的兀鍵數(shù)目為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA

C.1mol乙醇與足量乙酸充分反應(yīng)，生成的乙酸乙酯數(shù)目為

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L澳乙烷中含有的澳原子數(shù)目為NA

17.ClCh是新型消毒劑，可以由過硫酸鈉（Na2s2。8）與NaCKh反應(yīng)制得，下列說法不本碘的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2s2O8+2NaClO2=2ClO2T+2Na2s。4

B.每1molNa2s2O8參力口反應(yīng)，得到Imole一

C.CIO2因具有強(qiáng)氧化性而可以殺菌消毒

D.該實(shí)驗條件下的氧化性：Na2s2。8＞。。2

18.1.92g銅投入一定量濃HNCh中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)

情況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)情況下一定體積的恰好使氣體完全溶于水中，則

通入02的體積為

A.672mLB.224mLC.448mLD.336mL

19.2021年，我國科學(xué)家利用CO?為原料人工合成淀粉，在未來具有極高的經(jīng)濟(jì)價值。已知合成淀粉過

催化劑

程中發(fā)生反應(yīng)：CH3OH+O2-HCHO+H2o2,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是。

（）

A.17gH2O2中含有過氧鍵數(shù)目為0.5NA

B.標(biāo)況下，22.4LCH30H中含有的羥基數(shù)為M

C.18gD2。中含有氧原子的數(shù)目為

D.1molCh參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4M

20.室溫下的密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計），將容器分成兩部分，當(dāng)左側(cè)按體積比

3：1充入一定量的H?和N2（室溫下H?和N?不反應(yīng)）、右側(cè)充入Imol的CO時，隔板處于如圖位置（保

持溫度不變），下列說法錯誤的是（）

A.右側(cè)與左側(cè)氣體分子數(shù)之比為1：4

B.左側(cè)混合氣體的質(zhì)量為34g

C.左側(cè)混合氣體密度是相同條件下氫氣密度的17倍

D.若改變右側(cè)CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)再充入3moicO

二'綜合題

21.二氧化氯在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與CL相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害

的有機(jī)氯化物。制備C1O2的方法是：

NaC103+HC1=CIO2T+ChT+NaCl+H2O

（1）試配平上述化學(xué)方程式，并用標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）該反應(yīng)中HC1體現(xiàn)的性質(zhì)是（）（不定項）

A.氧化性B.還原性C.酸性D.揮發(fā)性

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成10.08L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。

(4)C102和CL均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒無害的兩種氣體，自身被還原為C1-。處理含CN-

相同時的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是C1O2的倍。

22.鑰(Mo)是VIB族金屬元素，原子序數(shù)42。熔點(diǎn)為2610C,沸點(diǎn)為5560℃。鋁硬而堅韌，熔點(diǎn)

高，熱傳導(dǎo)率也比較高。被廣泛應(yīng)用于鋼鐵、石油、化工、電氣和電子技術(shù)、醫(yī)藥和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域。某化

學(xué)興趣小組利用廢鋁催化劑(主要成分為MOS2,含少量CU2S,FeS2)回收M。并制備鋁酸鈉晶體，其主

要流程圖如圖所示：

氣體1

空氣

廢鋁催化劑聯(lián)~?固體2

Na2c溶液

固體操作1操作2

「鋁酸鈉溶液二L>Na2Mo。/印。

足鹽

量酸

鋁酸局溫AMOO3,2^3?Mo

回答下列問題:

(1)操作1為=

(2)空氣焙燒的過程中采用如圖1所示的“多層逆流焙燒”。

①多層逆流焙燒的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________

(任答一點(diǎn))。

②固體1的成分有、CuO和Fe2O3o

(3)固體1加碳酸鈉溶液后發(fā)生的主要化學(xué)方程式為o

(4)鋁酸鈉是一種新型水處理劑，可以和重金屬鹽沉淀，則與硫酸銅反應(yīng)的離子方程

(5)還原法制備鋁，若利用H2、CO和A1分別還原等量的MOO3,所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比

為o

(6)已知Na2Mo04溶液中c(MoOj)=0.48mol/L,c(CO：)=0.040mol/L,由鋁酸鈉溶液制備鋁酸

鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO：,當(dāng)BaMoCU開始沉淀時，CO：的去除率為95.0%,則

10

KSP(BaMoCU)=。(已知Ksp(BaCO3)=l.OxlO-,過程中溶液體積變化忽略不計)

(7)鋁酸鹽的氧化性很弱，只有用強(qiáng)還原劑劑才能還原，如：在濃鹽酸溶液中，用鋅做還原劑和相

酸鹽溶液反應(yīng)，最后生成棕色難溶物MoCb,寫出該反應(yīng)的離子方程

式O

23.完成下列問題。

⑴元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大且小于20,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如

圖所示。下列判斷正確的是

s2

1

o.

II????

1234567

最外層電子數(shù)

①基態(tài)a原子價層軌道表示式：0

②上述五種元素中電負(fù)性最大的是(寫元素符號)

③c所在主族元素的氫化物中，其中沸點(diǎn)最高的是(用化學(xué)式表示)。

④向b的最高價氧化物的水溶液中充入過量c的氫化物，寫出反應(yīng)的離子方程式

為o

(2)以NalCh為原料制備I的方法是：先向NalCh溶液中加入恰好反應(yīng)的NaHSCh,生成碘化物；再

向混合溶液中加入NalCh溶液，反應(yīng)得到12,上述制備12的總反應(yīng)的離子方程式

為。

(3)我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH4與CCh重整是CCh利用的研究熱

點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：

a)CH4(g)+CO2(g)-2CO(g)+2H2(g)凡

b)CO2(g)+H2(g).-CO(g)+H2O(g)_H2

c）4s）+2H2（g）CH4（g）H3

d）CO（g）+H2（g）'H2O（g）+C（s）H4

反應(yīng)a的；H]=（寫出一個代數(shù)式即可）。

24.鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。鈉鉀合金可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)。101g鈉鉀合金

溶于500mL水，生成氫氣的（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）體積為3.36L；

（1）該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為個。

（2）確定該鈉鉀合金的組成（用Na,K,的形式表示）：。

（3）如果所得溶液的體積仍為500mL,則溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度為。

25.二甲醛是重要的有機(jī)合成原料：工業(yè)上常用合成氣（主要成分為CO、H2）制備二甲醛，其主要反應(yīng)

如下：

反應(yīng)i：CO（g）+2H2（g）,CH3OH（g）,AH,

1

反應(yīng)ii：2CH3OH（g）-CH3OCH3（g）+H2O（g）,AH^^a.SkJmol

1

反應(yīng)iii：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）,AH3=-41.2kJ-mol

（1）已知298K時，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成Imol化合物的焰變稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰（AH：）。幾

種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰如下表所示，據(jù)此計算AH】=kJ-mor1。

H

物質(zhì)8(g)2(g)CH3OH(g)

AfH?/(kJmor')-110.50.0-201.2

（2）已知AG=AH-7AS,AG隨溫度變化的三種趨勢如下圖中線條所示。能用來表示反應(yīng)i的線

條是（填線條字母）。

（3）在Zn,。催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)i,其可能反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。

C展示帶有未成鍵電子的碳原子

①根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律，圖中反應(yīng)步驟III可描述

②在合成甲醇過程中，需要不斷分離出甲醇的原因為(填選項字母)。

a.有利于平衡正向移動b.防止催化劑中毒c.提高正反應(yīng)速率

(4)一定溫度下，在體積為2L的剛性容器中充入4moicO(g)和8molH?(g)制備二甲醛，4機(jī)沅時

1

達(dá)到平衡，平衡時C0(g)的轉(zhuǎn)化率為80%,c(H2)=1.4molU,且c(CH3()H)=2c(CH30cH3)。

①0~Amin內(nèi)，v(C0)=mol-L-1-min~l。

②反應(yīng)出的平衡常數(shù)Kc=(保留三位有效數(shù)字)。

(5)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，需要在260℃、壓強(qiáng)恒為4.0MPa的反應(yīng)釜中進(jìn)行上述反應(yīng)。初始時向反應(yīng)釜

中加入O.OlmolCO(g)和0.02molH2(g),為確保反應(yīng)的連續(xù)性，需向反應(yīng)釜中以

n(CO)：n(H2)=l：2,進(jìn)氣流量0.03mol?〃而一】持續(xù)通入原料，同時控制出氣流量。

①需控制出氣流量小于進(jìn)氣流量的原因

為。

②已知出氣流量為0.02mol?〃位尸，單位時間內(nèi)CO(g)的轉(zhuǎn)化率為60%,則流出氣體中CO2(g)的百

分含量為。

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】A.lmol/LNaCl溶液中c(Cl)=lmol/L,故A項不選；

B.KCICh溶于水后電離為K+、CIO；,溶液中無C1-,故B項不選；

C.lmol/LFeCh溶液中c(Cl)=1mol/Lx3=3mol/L,故C項選；

D.2mol/LMgCh溶液中c(Cl)=2mol/Lx2=4mol/L,故D項不選；

故答案為：Co

【分析】50mLimol/LAlCb溶液中c(Cl)=1mol/Lx3=3mol/L?

2.【答案】D

【解析】【解答】A.稀硫酸中硫酸根離子不參加反應(yīng)，不生成SCh,只能生成NO,A不符合題意；

B.由分析可知銅沒有剩余，B不符合題意；

C.由分析可知，銅完全反應(yīng)，則n(e-)=2n(Cu)=2x0.09=0.18mol,C不符合題意；

D.溶液中銅離子濃度，c(Cu)==0.45mol/L,D符合題意；

200x10

故答案為：D。

【分析】氫離子的物質(zhì)的量為0.3mol,硫酸根的物質(zhì)的量為0.1Imol,根據(jù)電荷守恒可知，硝酸根的物質(zhì)

的量=氫離子的物質(zhì)的量-2x硫酸根的物質(zhì)的量=0.08mol,5.76g銅粉的物質(zhì)的量為0.09mol,根據(jù)銅和稀

硝酸反應(yīng)的方程式可知，銅完全反應(yīng)，消耗硝酸根0Q8mol,消耗氫離子的物質(zhì)的量為0.24mol,因此銅

沒有剩余，硝酸根和氫離子有剩余，據(jù)此解答。

3.【答案】C

【解析】【解答】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CC，是液體，A項不符合題意；

B.由2m2。2+2凡0=4而0"+02個可知，m2。2中O元素化合價既升高又降低，2moi

Na2。？和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，則ImolNa?。？與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了NA個電子，B項不符合題

思士.；

C.N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,28gN2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量為

28g

0。,「Imol,則28gN,和CO的混合氣體中含有2NA個原子，C項符合題意；

28g/mol

D.溶液體積未知，無法計算C1一個數(shù)，D項不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.CC14標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為液體，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下22.4L氣體才是Imol；

B.過氧化鈉中的氧元素化合價即升高又降低，Imol只轉(zhuǎn)移NA個電子；

C.氮?dú)夂鸵谎趸哪栙|(zhì)量都是28g/mol,所以28g混合氣體的物質(zhì)的量剛好為Imol,氮?dú)夥肿雍鸵?/p>

氧化碳分子中都只有兩個原子；

D.不知道溶液的體積，沒法計算氯離子個數(shù)。

4.【答案】D

5.【答案】C

6.【答案】D

【解析】【解答】A、金屬無負(fù)價，Na為+1,則H為-1,A錯誤；

B、該方程式變價元素都為H,則每生成1個H2需要消耗1個NaH,轉(zhuǎn)移1個電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生

成22.4L的H2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,B錯誤；

C、Na和HzO、Na和NaH反應(yīng)時，HzO都作為氧化劑，C錯誤；

D、NaH中H轉(zhuǎn)化為H2,化合價升高，中H轉(zhuǎn)化為H2,化合價降低，氏既是氧化劑，又是還原

劑，D正確；

故答案為：D

【分析】氧化還原反應(yīng)的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物；

電子的數(shù)目=元素的價態(tài)變化數(shù)目x該元素原子的個數(shù)。

7.【答案】B

【解析】【解答】A.步驟①中用硫酸酸溶時，F(xiàn)e3O4,FezCh和FeO均溶于硫酸，生成Fe?+、Fe3+的溶

液，故A不符合題意；

B.三價鐵具有氧化性，步驟②中的反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+,反應(yīng)中Fe3+中鐵元

素由+3價降低為+2價，F(xiàn)eS2中S由-1價升高到+6價，因此消耗ImolFeS?轉(zhuǎn)移14mol電子，故B符合

題意；

C.Fe2+有較強(qiáng)的還原性，所以綠磯晶體久置于空氣中會被氧氣氧化而變質(zhì)，故C不符合題意；

D.步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)，如果氨水過量，綠磯可與氨水反應(yīng)生成Fe(OH)3,故D不符合題意；

故答案為：Bo

3+

【分析】制備綠磯流程：燒渣(主要成分：Fe3O4>FezCh和FeO)均溶于硫酸，溶液含F(xiàn)e?+、Fe,步驟

②發(fā)生FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+,步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠桃，綠機(jī)與氨

水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(OH)3,據(jù)此解答。

8.【答案】B

【解析】【解答】A.根據(jù)甲圖可知，反應(yīng)過程中，N2O—N2,氮元素化合價由+1降為0,說明NzO作氧

化劑，A不符合題意；

B.由圖可知，Pt2O和Pt2O2在反應(yīng)的過程中循環(huán)進(jìn)行，不需補(bǔ)充，B符合題意；

C.由分析可知，△H=134kJ-molT-360kJ-moH=-226kJ-moH,C不符合題意；

D.由圖可知，該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為134kJ-molT,逆反應(yīng)的活化能為360kJmoH,則該反應(yīng)正反應(yīng)

的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.氧化劑在反應(yīng)前后部分元素化合價降低。

B.注意Pt2。和巳2。2在反應(yīng)的過程中循環(huán)進(jìn)行。

C.△H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能。

D.根據(jù)圖中找出正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能進(jìn)行比較。

9.【答案】D

【解析】【解答】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為ImoL每個CO2分子中含有6+8義2=22個電

子，所以共22NA個電子，A不符合題意；

10.1g_

8」0.年?492115)3的物質(zhì)的量為11=——=0.1mol,每個N(C2H5)3分子中含有3個C-C鍵為非極

101g-mol

性鍵，所以故(Mmol此物質(zhì)中含有的非極性鍵數(shù)目為0.3NA,B不符合題意；

C.二氧化碳與一氧化二氮分子中含有氧原子個數(shù)不相等，只知道混合物的質(zhì)量，無法計算含有氧原子數(shù)

目，C不符合題意；

D.100g46%的甲酸水溶液中，含有甲酸分子的物質(zhì)的量為—~-r=lmol,含有氧原子的物質(zhì)的量

46g-mol

100g-46g.

為lmolx2=2mol,含水的物質(zhì)的量為—.....=3mol,含有氧原子的物質(zhì)的量為3moixl=3mol,故該

18g-mol

溶液中含有氧原子數(shù)為(2mol+3mol)xNAmoH=5NA,D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.一個C02中含有的電子數(shù)是22個；

m

B.根據(jù)n=一計算物質(zhì)的量，再根據(jù)結(jié)構(gòu)式確定非極性共價鍵的數(shù)目，非極性鍵是同種原子間的共價

M

鍵；

C.一個C02和一個N20中含有的0的數(shù)目不同，所以無法確定。的數(shù)目；

D.利用〃=?算出甲酸和水的物質(zhì)的量，再計算所含的O的數(shù)目。

M

10.【答案】C

【解析】【解答】A.1L濃度為O.lmolL-i的NaHCCh溶液中NaHCCh物質(zhì)的量為（Mmol,由于HCO］存

在水解和電離，因此HCO］的物質(zhì)的量小于O.lmoL故A不符合題意；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCL通入水中，由于氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，再根據(jù)物料守恒得到HC1O、C1

一、CIO—的粒子數(shù)之和小于2NA,故B不符合題意；

C.鍍銅過程中，根據(jù)Cu—2e—=CM+,陽極（純銅）質(zhì)量減小32g即物質(zhì)的量為0.5moL轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

NA,故C符合題意；

D.相等pH的NaOH溶液和Na2cCh溶液中，前者抑制水的電離，后者促進(jìn)水的電離，因此水電離出的

c（H+）不相等，故D不符合題意。

故答案為：Co

【分析】A.考慮碳酸氫根離子的水解

B.氯氣在水總涵余氯氣分子

C.根據(jù)計算即可得出

D.鹽的水解是促進(jìn)水的電離

11.【答案】C

【解析】【解答】A.Fe與Cb反應(yīng)生成FeCL反應(yīng)，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cb得電子發(fā)生還原反應(yīng)，

能實(shí)現(xiàn)圖示電子轉(zhuǎn)移，故A不符合題意；

B.反應(yīng)中Fe2+失去電子生成Fe3+,H2O2得電子生成H2O,能實(shí)現(xiàn)圖示電子轉(zhuǎn)移，故B不符合題意；

C.過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，th。沒有得電子，不能實(shí)現(xiàn)圖示電

子轉(zhuǎn)移，故C符合題意；

D.SO2與02反應(yīng)生成SO3,反應(yīng)中S02失去電子，。2獲得電子，能實(shí)現(xiàn)圖示電子轉(zhuǎn)移，故D不符合題

思；

故答案為：Co

【分析】C項中過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，H20沒有得電子。

12.【答案】C

【解析】【解答】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，A不符合題意；

B.月井的結(jié)構(gòu)式為：11曹(H,協(xié)用2H4中共用電子對為5NA,B不符合題意；

C.反應(yīng)2N2H4+2NO2-3N2+4H2。，N2H4中N的化合價由-2價升高為0價，NCh中N的化合價由+4價

降低為0價，根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒，可知3N2?8e;生成3moi氮?dú)?，轉(zhuǎn)移8moi電子，即

8NA個，C符合題意；

D.NCh分子中存在平衡：2NO2UN2O4,2moiNO與足量02反應(yīng)得到NO2分子小于2NA,D不符合題

思；

故答案為：Co

【分析】A.標(biāo)況下水不是氣態(tài)；

B.一個N2H4分子含有5個共用電子對；

D.NO2存在轉(zhuǎn)化2NO2UN2O4。

13.【答案】A

【解析】【解答】A、碳骨架為＞3的煌的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2,A符合題意。

B、有機(jī)物分子中可能只含有非極性鍵，如CH4；可能同時含有極性鍵和非極性鍵，如CH2=CH2,B不

符合題意。

C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,其中碳碳雙鍵含有一個◎鍵和一個兀鍵，因此一個乙烯分子中含有5

個◎鍵和1個兀鍵，C不符合題意。

D、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,其鍵線式為D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、碳原子最外層有4個電子，可形成4個共價鍵。

B、CH4中只含有極性鍵。

C、一個雙鍵中含有一個。鍵和一個兀鍵。

D、鍵線式中起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)都表示碳原子。

14.【答案】D

【解析】【解答】A.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O是液體，故無法計算33.6L水中含有水分子數(shù)目，A不符合題

息；

B.已知NazCh是由Na+和O；-組成的，故通常情況下，7.8g過氧化鈉所含陰離子數(shù)為

78gXNAmO11=0,1Na,B不符合題意；

C.題干未告知溶液的體積，故無法計算0.5molL」CaCb溶液中含有Ca2+的數(shù)目，C不符合題意；

D.已知CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體中所含的分子數(shù)為

1

—^―rxNAmor=NA,D符合題意；

28g-mol

故答案為：D。

【分析】A.標(biāo)況下水不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；

B.Na2O2是由Na+和0^組成；

C溶液體積未知，不能計算鈣離子數(shù)目。

15.【答案】D

16.【答案】B

【解析】【解答】AC4H8可能為環(huán)丁烷，無n鍵，A選項是錯誤的；

B.1個苯乙烯中只有一個碳碳雙鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA,B選項是正

確的；

C.乙醇與乙酸反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，C選項是錯誤的；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，澳乙烷是液體，D選項是錯誤的。

故答案為：Bo

【分析】AC4H8可能是丁烯或環(huán)丁烷，乙烯含有碳碳雙鍵，環(huán)丁烷無碳碳雙鍵；

B.1個苯乙烯中只有一個碳碳雙鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA；

C.1mol乙醇與足量乙酸充分反應(yīng)，也無法使1mol乙醇完全反應(yīng)，生成的乙酸乙酯的數(shù)目小于NA；

D.澳乙烷標(biāo)況下是一種無色液體。

17.【答案】B

【解析】【解答】解：A.由分析可知,制備C1O2的反應(yīng)為：Na2s2。8+2NaCQ=2C1O2T+2Na2so4,A正

確；

B.lmolNa2s2。8參與反應(yīng)，得到2moi電子，B錯誤；

C.C102能殺菌消毒利用的是它的強(qiáng)氧化性，C正確；

D.由分析可知，Na2s2。8氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物C102,D正確。

故答案為：Bo

【分析】本題主要考查含氯物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。以及氧化還原反應(yīng)的判斷和轉(zhuǎn)移電子的計算。

制備：Na2s2。8+2NaC102=2C1O2T+2Na2so4

分析：Na2s2。8中的S為+7,變?yōu)镹a2s04中的+6價，化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化

劑，氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物C102。NaClOz中的Cl為+3價，變?yōu)镃ICh中的+4價，化合價升高，失去電

子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，還原性高于還原產(chǎn)物Na2so4。

18.【答案】D

19.【答案】A

【解析】【解答】A、過氧化氫分子中含有一個0-0鍵，17gH2O2的物質(zhì)的量為0.5mol,含有過氧鍵的數(shù)

目為0.5NA,故A正確；

B、標(biāo)況下，甲醇不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；

C、18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol,含有的氧原子數(shù)目為0.9NA,故C錯誤；

D、氧氣參與反應(yīng)后可能變?yōu)?1價，也可能變?yōu)?2價，故Imol氧氣反應(yīng)后得到的電子數(shù)可能為2NA

個，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】A、一個過氧化氫分子含有一個過氧鍵；

B、標(biāo)況下甲醇為液體；

C、DzO的摩爾質(zhì)量為20g/mol；

D、氧氣參與反應(yīng)，化合價可能變?yōu)?2價，也可能變?yōu)?1價。

20.【答案】C

【解析】【解答】A.根據(jù)阿伏加德羅定律推論，同溫同壓下，氣體體積比等于分子數(shù)之比，所以右側(cè)與

左側(cè)氣體分子數(shù)之比為1：4,故A不符合題意；

B.左側(cè)混合氣體中含有ImolN?、3molH2,所以總質(zhì)量為3moix2g/mol+Imolx28g/mol=34g,故B不

符合題意；

C.左側(cè)混合氣體中含有ImolN?、3molH2,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為28x1+2x3=4,同溫同

44

17

壓，氣體的密度比等于相對分子質(zhì)量之比，所以左側(cè)混合氣體密度是相同條件下氫氣密度的下倍，故C

符合題意；

D.根據(jù)阿伏加德羅定律推論，同溫同壓下，氣體體積比等于分子數(shù)之比，若改變右側(cè)CO的充入量而使

隔板處于容器正中間，則CO的總物質(zhì)的量為4mol,則應(yīng)再充入3moic0,故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】根據(jù)阿伏加德羅定律推論，同溫同壓下，氣體體積比等于分子數(shù)之比。

21.【答案】(1)2；4；2；1；2；2

(2)B；C

(3)0.3NA

(4)2.5

【解析】【解答】(1)利用化合價升降法來配平氧化還原反應(yīng)方程式；

(2)該反應(yīng)體現(xiàn)了HC1的酸性和還原性；

(3)10.08L氣體的物質(zhì)的量是0.45mol,則產(chǎn)生的CIO2的物質(zhì)的量是0.3mol,Cb的物質(zhì)的量為

0.15mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA；

(4)氧化產(chǎn)物為N2和CO2,C1O2氧化ImolCN-時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol,需要CIO2的物質(zhì)的量為

Imol,CL氧化ImolCN-時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol,需要Cb的物質(zhì)的量為2.5mol,所以所需CL的物質(zhì)

的量是C1O2的2.5倍。

【分析】(1)氧化劑得到的電子數(shù)與還原劑失去的電子數(shù)相等；

(2)HC1中的C1元素被氧化，體現(xiàn)其還原性；生成鹽NaCl體現(xiàn)其酸性；

(3)兩種氣體的物質(zhì)的量之比為2：1,則0.45mol氣體時，CICh的物質(zhì)的量是0.3mol,Cb的物質(zhì)的量

為0.15mol；

(4)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)可知：當(dāng)處理相同物質(zhì)的量CN-時，所需Cb的物質(zhì)的量是C1O2的2.5倍。

22.【答案】(1)過濾

(2)增長與空氣接觸時間或增大接觸面積，使反應(yīng)充分、提高利用率、節(jié)約能源等(合理即可)；MOO3

(3)MoCh+Na2cC)3=Na2MoO4+CO2T

(4)MOO：+CU2+=CUMOO41

(5)3：3：2

(6)2.4X10-8

-2+

(7)2MoO4+3Zn+16H++6CL=2MoCb+3Zn+8H2O

【解析】【解答】(1)操作I為是固體和液體分離，因此操作時過濾；

(2)①多層逆流焙燒的優(yōu)點(diǎn)是增大與空氣的接觸面積使反應(yīng)充分提高利用率；

@MOS2,含少量C112S,FeS2在空氣中燃燒，得到氧化銅，氧化鐵和三氧化鋁；

(3)加入碳酸鈉主要是將三氧化鋁變?yōu)殇X酸鈉，即可寫出方程式為：

MoCh+Na2c。3二Na2MoO4+CO2T；

(4)根據(jù)與硫酸銅反應(yīng)得到鋁酸銅，寫出離子方程式為：MoO：+Cu2+=CuMoOU；

(5)MOO3+3H2=MO+3H2O,MoO3+3CO=Mn+3CO2,2A1+MOO3=A12O3+MO,即可得到還原劑的物質(zhì)的

量之比為：3：3：2；

(6)CO：的去除率為95.0%,因止匕剩余c(CO32-)=(l-95%)x0.040mol/L=2xl0-3moi/L,結(jié)合Ksp

2+82+28

(BaCCh)=1.0x10-1。，c(Ba)=5xlO-mol/L,因此Ksp(BaMoCU)=c(Ba)c(MoO4-)=2.4x1O-；

(7)在濃鹽酸溶液中，用鋅做還原劑和鋁酸鹽溶液反應(yīng)，最后生成棕色難溶物MoCb,寫出方程式

-+2+

為：2MOO4+3Zn+16H+6Cl=2MoCl3+3Zn+8H2O；

【分析】(1)固體和液體分離是過濾；

(2)①多層逆流可增大接觸面積反應(yīng)充分；

②根據(jù)MOS2,含少量CBS,FeS2在空氣中煨燒，得到氧化銅，氧化鐵和三氧化鋁；

(3)根據(jù)加入碳酸鈉主要是得到鋁酸鈉寫出方程式為：MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2T

(4)根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出離子方程式；

(5)寫出方程式即可計算出還原劑的物質(zhì)的量；

(6)根據(jù)CO；的去除率為95.0%以及Ksp(BaCO3)=1.0x10」。，計算出c(Ba2+)即可計算出sp

(BaMoO4)；

(7)根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出離子方程式。

23.【答案】(1)皿ItItII：Cl；H2O；OH+H2S=HS+H2O

2s2p

+

(2)2IO；+5HSO3=I2+5SO^+3H+H2O

(3)△H2-AH3-AH4

【解析】【解答】(1)由分析知，a為C、b為Na、c為S、d為Cl、e為K。

①C原子價電子層即最外層，電子排布式為2s22P2,對應(yīng)軌道表示式為：［W\It|t|I；

2s2p

②根據(jù)電負(fù)性變化規(guī)律知，周期表往右、往上方向電負(fù)性增強(qiáng)(稀有氣體除外)，故五種元素中電負(fù)性

最強(qiáng)的為氯元素，故此處填：C1；

③硫元素所在主族氫化物中H2。的沸點(diǎn)是最高的，因為水分子間存在氫鍵，故此處填：H2O；

④Na元素最高價氧化物的水溶液為NaOH溶液，硫元素的氫化物為H2S,由于H2s過量，故反應(yīng)生成

NaHS,對應(yīng)離子方程式為：OH-+H2S=HS-+H2O；

(2)適量的NaHSCh將碘酸鈉還原成I,反應(yīng)的離子方程式為：IO3_+3HSO3_=T+3SO42_+3H+,再向

混合溶液中加入NalCh溶液，繼續(xù)加入NalCh,103_與「在酸性條件下可發(fā)生歸中反應(yīng)生成L,反應(yīng)的離

+

子方程式為IO3_+5I+6H=3l2+3H2Of由此可知碘離子為中間產(chǎn)物，消去碘離子可得總反應(yīng)為

+

2IO3+5HSO3=I2+5SO；+3H+H2O；

(3)由蓋斯定律結(jié)合已知方程式知，方程式(b-c-d)可得方程式a,則△Hi=AH2-△H3-△H4。

【分析】(1)根據(jù)a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大且小于20,以及圖像中最外層電子數(shù)和原子半徑

的關(guān)系可知，a為C、b為Na、c為S、d為Cl、e為K。

①根據(jù)核外電子排布分析；

②根據(jù)電負(fù)性變化規(guī)律判斷；

③含氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)更高；

@NaOH和過量的H2s反應(yīng)生成水和硫氫化鈉，據(jù)此書寫離子方程式；

(2)根據(jù)兩步反應(yīng)相加可得總反應(yīng)式；

(3)根據(jù)蓋斯定律分析。

24.【答案】(1)0.3NA

(2)NaK2

(3)0.4mol/L

【解析】【解答】(1)Na和K同主族，性質(zhì)相近，與水產(chǎn)生氫氣，化學(xué)方程式為

336L

2Na+HO=2NaOH+HT>2K+HO=2KOH+Ht,則有關(guān)系H2O~H2~2e,n(H)=------:----------=0A5mol,

2222222Amol-'L

則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3mol,即0.3NA個。

(2)根據(jù)化學(xué)方程式可知，1個Na原子失去1個電子生成Na+,1個K原子失去1個電子生成K+；Na

和K反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3mol,Na和K質(zhì)量共10.1g,可設(shè)Na的物質(zhì)的量為xmol,K的物質(zhì)的量為

ymol,則有x+y=0.3、23x+39y=10.1,解得x=0.1,y=0.2,n(Na)：n(K)=l：2,則鈉鉀合金的組成

NaK2o

(3)根據(jù)2K+H2O=2KOH+H2T，則有關(guān)系：K-KOH,故生成KOH為0.2mol,

n0.2mol

=0.4mo//L

0―V—500/TIL

【分析】(1)根據(jù)n=『計算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)方程式可得水轉(zhuǎn)移電子數(shù)與氫氣的關(guān)系，最

后求解即可。

(2)設(shè)Na的物質(zhì)的量為xmol,K的物質(zhì)的量為ymol,則有x+y=0.3、23x+39y=10.1,解得x=0.1,

y=0.2,n(Na)：n(K)=l：2,則鈉鉀合金的組成NaK?。

(3)根據(jù)化學(xué)方程式可得K與KOH的比例關(guān)系，結(jié)合c=令計算即可。

25.【答案】(1)-90.7

(2)