流程圖題-2023年中考化學(xué)重點(diǎn)題型講義

專題06流程圖題

命題點(diǎn)1原理預(yù)處理的常用方法及目的

操作的判斷方法：

①若操作前后固體的成分不變，只是由大顆粒變?yōu)樾☆w粒（或粉末狀），則該操作為研磨

②流程中將固體反應(yīng)物“粉粹/研磨”的目的是：加快固體物質(zhì)的溶解速率；或增大反應(yīng)物間的接觸面積，加

快反應(yīng)速率。

命題點(diǎn)2分離、提純的操作及其注意事項(xiàng)

操作的判斷方法：

①若某些操作使固體（濾渣）和溶液（濾液）分離，則為過(guò)濾操作。

②若操作前為某溶液，操作后得到晶體/固體（操作前后未加藥品），則為蒸發(fā)結(jié)晶操作。

命題點(diǎn)3判斷可循環(huán)使用的物質(zhì)

判斷可循環(huán)使用的物質(zhì)：

①圖上某一步的產(chǎn)物指向前面某一步的反應(yīng)物（即可逆線），則該物質(zhì)為可循環(huán)使用的物質(zhì)，如：

物質(zhì)A

②某一步的產(chǎn)物為前面某一步的反應(yīng)物，則該物質(zhì)為可循環(huán)使用的物質(zhì)，如

物質(zhì)B

物質(zhì)R

其他產(chǎn)物

命題點(diǎn)4化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及基本反應(yīng)類型的判斷

1.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：

（1）尋找反應(yīng)物和生成物：根據(jù)箭頭方向，箭頭進(jìn)入是投料（即反應(yīng)物），出去的生成物。

（2）從已知信息中找出的反應(yīng)物和生成物不滿足質(zhì)量守恒定律：

①若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，考慮是否有水參與反應(yīng)或有水生成

②若反應(yīng)在空氣中進(jìn)行或通入空氣，考慮空氣中的成分是否參與反應(yīng)

2.基本反應(yīng)類型的判斷

(1)多變一——化合反應(yīng)；

(2)一變多一分解反應(yīng)；

(3)單換單——置換反應(yīng)；

(4)雙交換、價(jià)不變----復(fù)分解反應(yīng)

命題點(diǎn)5未知物質(zhì)成分分析

判斷未知反應(yīng)物或生成物的成分一般有兩種方法:

(1)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中已知的反應(yīng)物及生成物，推出未知的反應(yīng)物或生成物，剩余物質(zhì)

的成分中一定存在反應(yīng)的生成物和加入的某種過(guò)量反應(yīng)物。

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：|結(jié)合反應(yīng)物的元素種類及已知生成物的元素種類，推斷未知生成物中所含的元素

種類，結(jié)合常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行推導(dǎo)。

命題點(diǎn)6流程的評(píng)價(jià)

流程的評(píng)價(jià)從以下兩方面考慮：

(1)從成本考慮：|所用原料價(jià)格低廉或?qū)U棄物轉(zhuǎn)化為有用的物質(zhì)，流程中耗能少，實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)、能量的

循環(huán)利用等。

(2)從環(huán)?？紤]：|無(wú)污染、無(wú)腐蝕?！叭龔U”(廢液、廢渣、廢氣)的處理

1.（2022.四川雅安.統(tǒng)考中考真題）金屬鋅在冶金、化學(xué)電源等方面具有重要作用。以閃鋅礦（主要含ZnS,

還含有SiCh和少量FeS、CdS、PbS等雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖:

稀硫酸Oz、ZnO鋅粉

so2濾渣Fe(OH),Cd

已知：I.SiCh不溶于水且不與硫酸反應(yīng)。

n.在化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素的化合價(jià)降低，必然也有元素的化合價(jià)升高。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）為了提高焙燒效率，通常在焙燒前將礦石—；“焙燒”產(chǎn)生的尾氣必須進(jìn)行凈化處理的原因是—。

（2）“焙燒”過(guò)程中金屬硫化物轉(zhuǎn)化成金屬氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出“溶浸”時(shí)的主要化學(xué)方程式—；“溶浸”產(chǎn)生的濾渣

主要成分除了PbSO4外還有—（填化學(xué)式）。

（3）“還原除雜”利用鋅粉與CdSO4反應(yīng)，其化學(xué)方程式為一；已知Cd放入鹽酸中有氣體產(chǎn)生，則Cd、Zn、

Cu的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?/p>

（4）“電解”過(guò)程除了可以制得產(chǎn)品鋅以外，同時(shí)還能獲得H2s。4和—（填化學(xué)式）。

【答案】（1）粉碎二氧化硫直接排放到空氣中會(huì)形成酸雨

（2）ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OSiC）2

⑶Zn+CdSO4=ZnSO4+CdZn>Cd>Cu

（4）O2

【詳解】（1）粉碎可增大反應(yīng)物間的接觸面積，提高焙燒效率，故通常在焙燒前將礦石粉碎；“焙燒”產(chǎn)生

的氣體為二氧化硫，二氧化硫直接排放到空氣中會(huì)形成酸雨，因此，產(chǎn)生的尾氣必須進(jìn)行凈化處理；故填：

粉碎；二氧化硫直接排放到空氣中會(huì)形成酸雨；

（2）焙燒后產(chǎn)生的主要物質(zhì)為氧化鋅，“溶浸”時(shí)的主要反應(yīng)為氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，反應(yīng)

的化學(xué)方程式為Zn°+H2sO,nZnSOa+HzO.根據(jù)題干信息“二氧化硅不溶于水且不與硫酸反應(yīng)，，，可知濾

渣中還含有二氧化硅，化學(xué)式為SiCh;故填：ZnO+H2sC^ZnSCVHQ；siQ2，

（3）鋅粉與CdSO4反應(yīng)生成硫酸鋅和Cd,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CdSO4=ZnSC）4+Cd；鋅與硫酸鎘反

應(yīng)生成硫酸鋅和鎘，說(shuō)明鋅的金屬活動(dòng)性比鎘強(qiáng)，將鎘放人鹽酸中有氣體產(chǎn)生，可知鎘在金屬活動(dòng)性順序

中排在氫之前,銅在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之后,故三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆n>Cd>Cu；故填：

Zn+CdSO4=ZnSO4+Cd；Zn>Cd>Cu；

（4）分析圖示信息，可知濾液為硫酸鋅，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，且電解后鋅元素化合價(jià)降低，

根據(jù)已知信息分析可知氧元素的化合價(jià)升高，可知電解硫酸鋅能得到鋅、硫酸和氧氣，氧氣的化學(xué)式為02；

故填：。2。

2.（2022.遼寧阜新?統(tǒng)考中考真題）在實(shí)驗(yàn)室模擬自來(lái)水廠的凈水過(guò)程，將渾濁的細(xì)河水最終制成自來(lái)水。

實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

（1）明磯的作用是=

（2）操作X的名稱是―-

（3）取少量液體C于試管中，滴加肥皂水，振蕩。觀察到有較多的浮渣產(chǎn)生，說(shuō)明液體C是—（填“軟水”或“硬

水”）。

【答案】（1）吸附沉降

（2）過(guò)濾

⑶硬水

【詳解】（1）明磯的作用是利用明磯溶于水后生成的膠狀物吸附水中的懸浮雜質(zhì)而形成沉淀使其沉降；故

答案：吸附沉降。

（2）目前學(xué)到將固液分離最常用的方法是過(guò)濾法。過(guò)濾時(shí)，沉淀在過(guò)濾器內(nèi)，而溶液則通過(guò)過(guò)濾器進(jìn)入容

器中，所得到的溶液稱為濾液，故X操作名稱：過(guò)濾。

（3）利用肥皂水區(qū)分硬水和軟水的現(xiàn)象：泡沫多、浮渣少的為軟水。反之，泡沫少、浮渣多的為硬水。故

答案：硬水。

3.（2022.江蘇淮安?中考真題）某氮肥廠用煤、空氣和水為原料合成氨氣（NH3）,同時(shí)可得到副產(chǎn)品碳酸

氫錢。其工藝流程如圖所示：

部分氨氣

煤、空『、水

卜煤氣發(fā)生爐I。。'N"氏

碳酸氫較

回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)煤加入煤氣發(fā)生爐前需經(jīng)過(guò)粉碎處理，其目的是

(2)“合成塔”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)部分氨氣通入“碳化塔”的目的是。

(4)氨氣被廣泛認(rèn)為是未來(lái)理想的零碳燃料，其燃燒的微觀示意圖如圖所示。

0-氫原子

?一氧原子

久氮原子

①參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比是.

②該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。

IWJ溫IWI壓

N,+3H?=^=2NH]

【答案】(1)使反應(yīng)更快更充分(2)催化劑

⑶除去氣體中的C02(4)4:3置換反應(yīng)

【詳解】(1)反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速度越快，反應(yīng)越充分。所以煤經(jīng)過(guò)粉碎處理的目的是使反應(yīng)更

快更充分。

(2)“合成塔”中進(jìn)入的有氮?dú)夂蜌錃?，條件是高溫、高壓和催化劑，生成物還是氨氣，所以化學(xué)方程式為

IWJ溫圖壓

N+3H2NH,

22催化劑

(3)從產(chǎn)物碳酸氫錢分析，氨氣參與了反應(yīng)，還有含碳的物質(zhì)參與了反應(yīng)。從進(jìn)入碳化塔的物質(zhì)有二氧化

碳、氮?dú)?、氫氣及還要加入水，進(jìn)入合成塔的氣體只有氮?dú)夂蜌錃?，沒(méi)有了二氧化碳可知，部分氨氣通入“碳

化塔''的目的是除去氣體中的C02；

點(diǎn)燃

(4)①?gòu)奈⒂^示意圖可知，發(fā)生的反應(yīng)為4N4+3O2=2N?+6Hq。所以參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)

比是4:3；

②該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，是置換反應(yīng)。

鞏固提升

1.(廣西柳州?統(tǒng)考中考真題)為了充分利用資源、保護(hù)環(huán)境，柳州市大力推行垃圾分類投放。某?；瘜W(xué)課

外小組進(jìn)行垃圾分類活動(dòng)時(shí)，在垃圾處理廠發(fā)現(xiàn)一些銅鋅合金材料(主要含Cu、Zn),查閱資料后，同學(xué)們

設(shè)計(jì)利用此銅鋅合金回收銅并制取ZnSO4的工藝流程如下圖：(反應(yīng)條件已略去)

(1)從垃圾分類的角度分析，金屬材料屬于o

A.廚余垃圾B(niǎo).可回收垃圾C.有害垃圾D.其他垃圾

(2)金屬活動(dòng)性Zn_Cu(填"/或“<”)。加入稀硫酸之前須將合金粉碎，目的是o

(3)請(qǐng)寫(xiě)出步驟①溶解過(guò)程中Cu發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(4)“溶解池”中也可在酸性條件下通入過(guò)量氧氣代替H2O2,與加入過(guò)量H2O2相比的優(yōu)點(diǎn)是0

(5)步驟②中加入NaOH溶液的量不能太多，請(qǐng)說(shuō)出原因：o

【答案］⑴B

(2)>增大反應(yīng)物之間的接觸面積，提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分等(合理即可)

ZQXCU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O

(4)反應(yīng)后不用除雜質(zhì)(合理即可)

(5)產(chǎn)物硫酸鋅中會(huì)混入較多的硫酸鈉雜質(zhì)(或加入氫氧化鈉溶液過(guò)多，會(huì)使銅離子和鋅離子生成沉淀，無(wú)

法制得銅和硫酸鋅等，合理即可)

【詳解】(1)A、廚余垃圾是指居民日常生活及食品加工、飲食服務(wù)、單位供餐等活動(dòng)中產(chǎn)生的垃圾，不

符合題意；

B、可回收垃圾就是可以再生循環(huán)的垃圾。本身或材質(zhì)可再利用的紙類、硬紙板、玻璃、塑料、金屬、塑料

包裝，故金屬屬于可回收垃圾，符合題意；

C、有害垃圾指對(duì)人體健康或者自然環(huán)境造成直接或者潛在危害的生活廢棄物。不符合題意；

D、其他垃圾指危害比較小，沒(méi)有再次利用的價(jià)值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合題意。

故選B；

(2)由金屬活動(dòng)性順序可知，金屬活動(dòng)性：Zn>Cu；

加入稀硫酸之前將合金粉碎，可增大反應(yīng)物之間的接觸面積，提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分、更完全；

(3)由圖可知，反應(yīng)池中鋅應(yīng)與硫酸銅反應(yīng)生成了銅，故溶解池中生成了硫酸銅，故步驟①溶解過(guò)程中

Cu發(fā)生反應(yīng)為銅與過(guò)氧化氫、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O

(4)通入過(guò)量氧氣代替過(guò)氧化氫，氧氣是氣體，優(yōu)點(diǎn)在于反應(yīng)后不用除雜質(zhì)；

(5)若步驟②中加入氫氧化鈉溶液的量太多，導(dǎo)致產(chǎn)物硫酸鋅中會(huì)混入較多的硫酸鈉雜質(zhì)，同時(shí)加入氫氧

化鈉溶液過(guò)多，銅離子、鋅離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅和氫氧化鋅，會(huì)使銅離子和鋅離子生成

沉淀，無(wú)法制得銅和硫酸鋅。

2.(2022.江蘇無(wú)錫?中考真題)燃煤電廠產(chǎn)生的脫硫廢水(含有CaCh、MgCb>MgSCU等物質(zhì))軟化的一

種工藝流程如下：

過(guò)蚩熟石灰過(guò)蚩碳酸鈉

A

⑴“脫硫”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+2R+O2=2CaSO4+2CO2?R的化學(xué)式為。

(2)“沉淀”步驟需要不斷攪拌，目的是o

(3)寫(xiě)出“一級(jí)沉淀”中生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式：(任寫(xiě)一個(gè))。

(4)“二級(jí)沉淀”中固體Y的化學(xué)式為；加入稀鹽酸的目的是0

(5)軟化處理過(guò)程中，碳酸鈉和熟石灰的添加順序不能顛倒，原因是。

【答案】(1)SO2

(2)加快反應(yīng)

(3)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2；+CaCl2

(4)CaCO3除去溶液中的Na2c03和NaOH

(5)Ca2+除不盡，不能達(dá)到軟化的目的

【詳解】(1)2CaCO3+2R+O2====2CaSO4+2CO20反應(yīng)物有2個(gè)鈣原子，2個(gè)碳原子，8個(gè)氧原子；生

成物中有2個(gè)鈣原子，2個(gè)碳原子，12個(gè)氧原子，2個(gè)硫原子。所以2R中含有2個(gè)硫原子，4個(gè)氧原子,

即R的化學(xué)式為S02o

(2)為加快反應(yīng)“沉淀”步驟需要不斷攪拌；

(3)“一級(jí)沉淀池”中過(guò)量熟石灰與MgCL、MgSCU等物質(zhì)反應(yīng)生成氫氧化鎂。即

MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2i+CaCl2、MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2；+CaSO4

(4)“二級(jí)沉淀”池中固體Y是“一級(jí)沉淀”池中余下的氫氧化鈣、未反應(yīng)的氯化鈣與過(guò)量碳酸鈉反應(yīng)生成的

碳酸鈣；

為除去余下的碳酸鈉，即其余氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉，需要加入稀鹽酸。

(5)為防止Ca2+除不盡，不能達(dá)到軟化的目的，所以軟化處理過(guò)程中，碳酸鈉和熟石灰的添加順序不能顛

倒。

3.(2022?內(nèi)蒙古鄂爾多斯?統(tǒng)考中考真題)化工工藝流程一般為：原料一預(yù)處理-核心反應(yīng)一分離提純一

目標(biāo)產(chǎn)物。某鋁業(yè)集團(tuán)利用鋁土礦(主要成分AhCh，雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng))冶煉金屬鋁的流程如下

圖所示：

2

查閱資料：①氨水(NH3-H2O)為弱堿，可沉淀溶液中的Cu2+、Zn\AF+等離子

②溶液中AF+遇強(qiáng)堿會(huì)發(fā)生分步反應(yīng)【以Al(NO3)3溶液和NaOH溶液為例】：

Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaNO3,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

回答下列問(wèn)題：

(1)原料預(yù)處理過(guò)程中將礦石粉碎的目的是

(2)操作I、II的名稱是。

(3)濾液A中的溶質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)。

通電

(4)補(bǔ)充該流程核心反應(yīng)的化學(xué)方程式:2A12O3^=4A1+

(5)此工藝流程中不能用“過(guò)量NaOH溶液”代替“過(guò)量氨水”的原因是(文字表述)。

【答案】(1)增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分

(2)過(guò)濾(3)AlCb、HC1(4)302T(5)防止反應(yīng)生成的氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中，影響產(chǎn)率

【解析】(1)原料預(yù)處理過(guò)程中將礦石粉碎的目的是：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分；

(2)操作I、II實(shí)現(xiàn)了固液分離，名稱是過(guò)濾；

(3)鋁土礦的主要成分是氧化鋁，加入過(guò)量鹽酸，氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，鹽酸過(guò)量，故濾液

A的溶質(zhì)為：AlCb、HC1；

(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Al、O的個(gè)數(shù)分別是4、6,

生成物中含A1、0的個(gè)數(shù)分別是4、0,故生成物中還應(yīng)含6個(gè)O,故將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整為：

通電小

2A12O3^4A1+3O2T.

(5)由題干信息可知，溶液中的鋁離子遇強(qiáng)堿會(huì)發(fā)生分部反應(yīng)，即鋁離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鋁，

氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故此工藝流程中不能用“過(guò)量NaOH溶液”代替“過(guò)量氨水”的

原因是：防止反應(yīng)生成的氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中，影響產(chǎn)率。

4.(2022.江蘇鎮(zhèn)江?中考真題)民以食為天，人類主要通過(guò)食用淀粉獲得能量。

(1)大米、面粉等食物中的淀粉是綠色植物通過(guò)—合成、轉(zhuǎn)化形成的。

(2)2021年9月，中國(guó)科學(xué)家發(fā)表了利用CCh、H2人工合成淀粉的成果。此成果預(yù)示著人類能節(jié)約土地資源、

解決糧食短缺，同時(shí)減少CO2排放，緩解—(填環(huán)境問(wèn)題)等。

(3)如圖為人工合成淀粉的關(guān)鍵步驟。

片丁|.|CH30H|工

22

L"叫催化劑I蠢I

①圖中轉(zhuǎn)化I的化學(xué)方程式為

②經(jīng)檢測(cè)，人工合成的淀粉與天然淀粉在分子組成、結(jié)構(gòu)上一致，實(shí)驗(yàn)室可用—初步檢驗(yàn)出有淀粉生成。

(4)獲得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如圖是制氫、貯氫與釋氫的一種方法。

H：O

①虛線框內(nèi)制氫的總反應(yīng)化學(xué)方程式為—=

②釋氫釋放的H2比貯氫吸收的H2—(選填“多”或“少”)。

催化劑

【答案】⑴光合作用⑵溫室效應(yīng)⑶CO2+3H2CH3OH+H2O碘水

通電小小

⑷2H,0------2H2T+0,，多

【解析】（1）植物進(jìn)行光合作用能生成淀粉。

（2）空氣中二氧化碳的含量過(guò)高會(huì)引起溫室效應(yīng)，則減少CO?排放，會(huì)緩解溫室效應(yīng)。

（3）轉(zhuǎn)化I中，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇，由于二氧化碳中碳、氧原子個(gè)數(shù)比為1:2,而甲醇中碳、

氧原子個(gè)數(shù)比為1：1,根據(jù)“反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變”可知，生成物中應(yīng)還有一種含氫元素的物質(zhì)

催化劑

水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2^=CH3OH+H2°；碘遇淀粉變藍(lán)，則實(shí)驗(yàn)室可用碘水來(lái)檢驗(yàn)是否

有淀粉生成。

通電小.

（4）由圖可知，虛線框內(nèi)為水在通電條件下生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O=2H2T+0J；

催化劑

由圖中可知，釋氫過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgH?+2H2°Mg（OH）2+2H27'；通過(guò)反應(yīng)可知

釋氫釋放的H2比貯氫吸收的E多。

5.（2022.湖北襄陽(yáng).中考真題）二氧化氯（C1O2）是一種高效、廣譜、安全的消毒劑，在新冠疫情防控中發(fā)揮

了重要作用。以粗鹽水（含可溶性雜質(zhì)MgCL、CaCb）為原料，制取C1O2的工藝流程如圖：

（1）操作I的名稱是o

（2）加入過(guò)量碳酸鈉溶液的目的是除去粗鹽水中的雜質(zhì)。

（3）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl溶液和=

【答案】（1）過(guò)濾（2）CaCL或氯化鈣（3）氯氣或02

【詳解】（1）①加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，除去氯化鎂；

②加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，除去粗鹽水中的氯化鈣；然后

經(jīng)過(guò)操作I得到濾液A和固體B,達(dá)到固液分離的目的，故操作I為過(guò)濾操作；得到的固體B為碳酸鈣沉

淀和氫氧化鎂沉淀，濾液A為氯化鈉、過(guò)量的氫氧化鈉和過(guò)量的碳酸鈉；

(2)加入過(guò)量碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故其目的是除去粗鹽水中的氯

化鈣雜質(zhì)；

(3)由流程圖可知，流程的末端生成氯化鈉和氯氣，流程中也會(huì)使用氯化鈉和氯氣，所以流程中可循環(huán)利

用的物質(zhì)有氯化鈉和和氯氣。

6.(2022?湖北荊門?統(tǒng)考中考真題)廢棄電子產(chǎn)品會(huì)給環(huán)境造成嚴(yán)重影響，我們應(yīng)將廢舊電子產(chǎn)品進(jìn)行分

類回收，處理再利用，從廢舊電器的某些部件中可以回收銅和銀，其操作流程如圖所示。按要求填空。

(1)在預(yù)處理的產(chǎn)品中，四種金屬里最活潑的金屬名稱是o

(2)步驟I中稀硫酸的作用是,步驟I的分離操作名稱是o

(3)步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(4)固體乙的成分是0

(5)設(shè)計(jì)步驟IV的目的是o

【答案】⑴鎂

(2)將鐵和鎂完全反應(yīng)過(guò)濾

(3)Cu+2AgNC)3=Cu(NO3)2+2Ag

(4)鐵、銅

(5)除去固體乙中的鐵，得到純凈的銅

【分析】產(chǎn)品中加入足量的稀硫酸，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，

銅、銀不會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，所以固體甲中含有銅、銀，加入適量的硝酸銀，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和

銀，過(guò)濾得到硝酸銅，加入過(guò)量的金屬鐵，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以固體乙中含有鐵、銅，

加入足量的稀硫酸，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，得到銅。

(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，在預(yù)處理的產(chǎn)品中，四種金屬里最活潑的金屬名稱是鎂；故填：鎂。

(2)步驟I中稀硫酸的作用是：將鐵和鎂完全反應(yīng)，步驟I的分離操作名稱是過(guò)濾；故填：將鐵和鎂完全

反應(yīng)；過(guò)濾。

(3)步驟H中發(fā)生的反應(yīng)是銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，化學(xué)方程式是：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；

故填：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag?

(4)由分析可知，固體乙的成分是：鐵、銅；故填：鐵、銅。

(5)步驟IV加入過(guò)量的稀硫酸的目的是：除去固體乙中的鐵，得到純凈的銅。故填：除去固體乙中的鐵，

得到純凈的銅。

7.(2022?江蘇常州?統(tǒng)考中考真題)涂覆在鋪路石表面的TiCh可凈化路面空氣。實(shí)驗(yàn)室制備TiCh的流程如

下：

足量

廢渣濾渣母港

A

⑴焙炒時(shí)，鈦鐵礦的主要成分FeTiO3在蒸發(fā)皿(如圖)中發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)eTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O。

實(shí)驗(yàn)中用沙浴加熱，圖中還缺少的玻璃儀器是

(2)焙炒物冷卻后，加水溶解浸取。

①浸取時(shí)，水溫易升高的原因是

②浸取后，混合物經(jīng)(填操作名稱)棄去廢渣，得到浸出液。

(3)浸出液除鐵后，所得濾液中含TiOSCU和H2som加熱煮沸濾液，TiOSO4和水反應(yīng)生成HzTiCh沉淀和

H2so4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)燃燒HzTiCh沉淀得產(chǎn)品TiCh。整個(gè)實(shí)驗(yàn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外，還有o

【答案】(1)玻璃棒

(2)焙炒物中多余的濃硫酸與水混合，產(chǎn)生大量熱過(guò)濾

A,

(3)TiOSO4+2H2O=H2TiO3J+H2SO4

(4)H2sO4或硫酸

【解析】(1)為使反應(yīng)物受熱均勻，用玻璃棒攪拌反應(yīng)物，所以圖中還缺少的玻璃儀器是玻璃棒；

(2)①浸取時(shí)，水溫易升高的原因是：焙炒物中多余的濃硫酸與水混合，產(chǎn)生大量熱；

②過(guò)濾是分離固液的操作，所以浸取后，混合物經(jīng)過(guò)濾棄去廢渣，得到浸出液；

(3)加熱煮沸濾液，TiOSCU和水反應(yīng)生成H2TQ3沉淀和H2so4，該反應(yīng)方程式為：

A,

TiOSO4+2H2O=H2TiO3J+H2SO4.

(4)在焙炒鈦鐵礦過(guò)程中，用濃硫酸作為反應(yīng)物，而浸出液除鐵后，所得濾液中含TiOSCU和H2SO4,加

熱煮沸濾液，TiOSCM和水反應(yīng)生成H2TiC)3沉淀和H2SO4,所以整個(gè)實(shí)驗(yàn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外,

還有硫酸。

8.(2022.山東荷澤.統(tǒng)考中考真題)某學(xué)校在做鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生大量的含硫酸銅和硫酸

亞鐵的廢液，Cu2+對(duì)水體和土壤危害很大，查閱資料知難溶性堿加熱分解生成金屬氧化物，某化學(xué)興趣小組

在探索銅離子轉(zhuǎn)化路徑時(shí)，有兩種轉(zhuǎn)化為氧化銅的方案。流程如下：

加入適量產(chǎn)固體B型*氧化銅

加足量

b液體B

操作Ib液體A

加入過(guò)量加執(zhí)

氫氧化鈉廣固體C必A氧化銅

方案二：廢液舞H滴入酚

L?液體c酣試液〉滴磐孽酸.液體D

反應(yīng)②

(1)操作I的名稱O

(2)液體C中的溶質(zhì)是,用化學(xué)方程式表示反應(yīng)②中滴加稀硫酸的目的

(3)請(qǐng)你表明對(duì)兩個(gè)方案的觀點(diǎn)并說(shuō)明理由。0

【答案】⑴過(guò)濾

(2)硫酸鈉和氫氧化鈉(寫(xiě)化學(xué)式也可)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（3）方案一較好，最終能得到純凈的氧化銅，方案二得到的氧化銅中會(huì)混有氧化亞鐵，不純（其他說(shuō)法言之

有理即可）。

【詳解】（1）經(jīng)過(guò)操作I能得到固體和液體，說(shuō)明操作I是分離固體和液體的方法，故填：過(guò)濾；

（2）廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵，能與加入的氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化銅固體、氫氧化亞

鐵固體和硫酸鈉溶液，因?yàn)闅溲趸c是過(guò)量的，會(huì)有剩余，液體C是硫酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，故填：

硫酸鈉和氫氧化鈉（寫(xiě)化學(xué)式也可）；

液體C中含有氫氧化鈉，也會(huì)使溶液呈堿性導(dǎo)致污染，加入稀鹽酸能將氫氧化鈉反應(yīng)成硫酸鈉，使溶液呈

中性，故填：2NaOH+H2so4=Na2SO4+2H2O；

（3）方案一是將硫酸銅反應(yīng)成固體銅，再與鐵分離后對(duì)銅加熱轉(zhuǎn)化為氧化銅；方案二是將硫酸銅轉(zhuǎn)化為氫

氧化銅，利用氫氧化銅分解產(chǎn)生氧化銅；但方案二中過(guò)量的氫氧化鈉會(huì)與硫酸亞鐵反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的氫氧化

亞鐵，加熱時(shí)也會(huì)分解生成金屬氧化物，會(huì)導(dǎo)致氧化銅中混有氧化亞鐵，故填：方案一較好，最終能得到

純凈的氧化銅，方案二得到的氧化銅中會(huì)混有氧化亞鐵，不純（其他說(shuō)法言之有理即可）。

9.（2022?貴州遵義?統(tǒng)考中考真題）2020年10月，我國(guó)基于中科院團(tuán)隊(duì)開(kāi)發(fā)的電催化分解水制氫和二氧化

碳加氫催化制甲醇（CH3OH）兩項(xiàng)關(guān)鍵創(chuàng)新技術(shù)，建成年產(chǎn)“液態(tài)陽(yáng)光”甲醇1440噸的裝置。該裝置將太陽(yáng)

能轉(zhuǎn)化為可儲(chǔ)存運(yùn)輸?shù)幕瘜W(xué)能，并將二氧化碳作為碳資源轉(zhuǎn)化利用，解決氫能儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)陌踩y題等問(wèn)

題，對(duì)我國(guó)能源安全乃至改善全球生態(tài)平衡具有重大戰(zhàn)略意義，其生產(chǎn)流程示意圖如下：

太陽(yáng)能光伏發(fā)電CO2

01

（1）該生產(chǎn)流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是。

（2）二氧化碳與氫氣合成甲醇同時(shí)生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）提供44噸CO2利用上述流程生產(chǎn)甲醇，不考慮物質(zhì)損耗，可產(chǎn)生Ch噸。

（4）該流程制備甲醇除對(duì)環(huán)境無(wú)污染、物質(zhì)的循環(huán)利用外，還有的優(yōu)點(diǎn)是（答一點(diǎn)）。

【答案】⑴水或H?。⑵CO2+3H2電里CH3OH+H2O

⑶16（4）增加了CO2的消耗，緩解溫室效應(yīng)

【詳解】（1）該流程中二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成水，電解水制氫氣時(shí)需要消耗水，則水能循環(huán)利用；

（2）二氧化碳與氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成水與甲醇,化學(xué)反應(yīng)方程式為：（202+3七堡幽€：113011+1120；

（3）解：設(shè)與44tCO2反應(yīng)生成水的質(zhì)量為x,可產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為y

催化劑

CO2+3H2H2O+CH3OH

4418

44tx

44_44t

x=18t

2H2O-2H2T+O2T

3632

18y

3618t

32y

y=16t

故可產(chǎn)生氧氣16t；

（4）該反應(yīng)流程中需要消耗二氧化碳，二氧化碳是溫室氣體，則該流程能緩解溫室效應(yīng)。（合理即可）

10.（2022?廣西貴港?統(tǒng)考中考真題）要實(shí)現(xiàn)“裝滿，米袋子，，充實(shí)，菜籃子，”的目標(biāo)，化肥起到非常重要的作

用。工業(yè)以煤、空氣和水為原料生產(chǎn)碳酸氫錢的一種流程如圖所示:

煤

空氣

（DNH4HCO3屬于（填“氮”、“磷”、“鉀”或“復(fù)合”）肥。

（2）“造氣”是利用煤、空氣和水在一定條件下反應(yīng)獲取CO2、2和Hz，加快“造氣”反應(yīng)速率的具體措施有

______________（寫(xiě)一點(diǎn)）。

（3）“合成”是指沖和巴在一定條件下反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）“循環(huán)”是指（填物質(zhì)名稱）的循環(huán)利用。

【答案】（1）氮（2）將煤粉碎（或適當(dāng)提高溫度等）

一定條件

⑶2+3凡=八2NH、⑷氮?dú)?、氫?/p>

【詳解】（1）碳酸氫鏤中含有植物所需的氮元素，屬于氮肥，故填：氮；

（2）加快反應(yīng)速率可以增大反應(yīng)物的接觸面積、升高溫度、加入催化劑等，考慮氣體和固體反應(yīng)，故填:

將煤粉碎（或適當(dāng)提高溫度等）；

一定條件

(3)反應(yīng)物是氮?dú)夂蜌錃?，生成氨氣，故填：N2+3H2^^^2NH3.

(4)根據(jù)碳酸化的反應(yīng)物和生成物可以推測(cè)發(fā)生的反應(yīng)方程式為C02+NH3+H2O=NH4"CC>3,氮?dú)?、?/p>

氣沒(méi)有參加反應(yīng)，可以繼續(xù)在后面用于合成氨，在合成氨這一步中沒(méi)有反應(yīng)完的氮?dú)夂蜌錃饪梢匝h(huán)利用，

故填：氮?dú)?、氫氣?/p>

11.(2022?山東日照?中考真題)銅礦冶煉銅時(shí)，得到一種黑色固體化合物A,現(xiàn)設(shè)計(jì)以下流程對(duì)其進(jìn)行探

究。

已知：B為化合物，能使澄清石灰水變渾濁；C為單質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為。

(2)用一種無(wú)色氣體Y代替黑色固體X,也能在加熱條件下與A反應(yīng)生成B和C,則Y的化學(xué)式為0

(3)若③中逐滴加入NaOH溶液，則藍(lán)色溶液D中首先與NaOH發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式為；反應(yīng)③

中生成藍(lán)色沉淀F的化學(xué)方程式為o

高溫小

【答案】⑴C+2CUO^2CU+CO2T置換反應(yīng)

CSC小口ac2NaOH+CuS04=Cu(°H)2