第三章 作業(yè)19　電離平衡常數(shù)　強(qiáng)酸與弱酸比較

作業(yè)19電離平衡常數(shù)強(qiáng)酸與弱酸比較(選擇題1~8題，每小題5分，9~13題，每小題7分，共75分)題組一電離常數(shù)的含義1．下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說(shuō)法中正確的是()A．電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無(wú)關(guān)C．相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為Ka1<Ka2<Ka32．常溫下，向氨水中加水稀釋的過(guò)程中，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)、電離度、溶液導(dǎo)電性的變化正確的是()A．增大、增大、減小 B．不變、增大、減小C．不變、減小、減小 D．減小、減小、增大3．下列關(guān)于電離常數(shù)的說(shuō)法正確的是()A．電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大B．CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka＝eq\f(cCH3COOH,cH＋·cCH3COO－)C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數(shù)減小D．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)題組二電離常數(shù)的應(yīng)用4．(2023·哈爾濱三中高二月考)常溫下，三種一元酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法正確的是()酸HCNCH3COOHH3PO2電離常數(shù)6.2×10－101.75×10－55.9×10－2A.三種酸的酸性強(qiáng)弱：HCN>CH3COOH>H3PO2B．反應(yīng)H3PO2＋CH3COO－=CH3COOH＋H2POeq\o\al(－,2)能夠發(fā)生C．由電離常數(shù)可以判斷，H3PO2屬于強(qiáng)酸，HCN和CH3COOH屬于弱酸D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的三種酸溶液與足量鋅粉反應(yīng)，H3PO2產(chǎn)生的H2最多5．在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是()A.eq\f(cOH－,cNH3·H2O) B.eq\f(cNH\o\al(＋,4),cOH－)C.eq\f(cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4)) D．c(OH－)題組三強(qiáng)酸和弱酸的比較6．對(duì)室溫下c(H＋)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施后，有關(guān)敘述正確的是()A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的c(H＋)均減小B．使溫度升高20℃后，兩溶液的c(H＋)均不變C．加水稀釋兩倍后，兩溶液的c(H＋)均增大D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液產(chǎn)生的氫氣一樣多7．下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的電離程度和濃度關(guān)系的是()8.(2023·江西贛州十六縣期中)常溫下，向兩個(gè)錐形瓶中各加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，用注射器向其中一個(gè)錐形瓶中注入2mL1mol·L－1草酸溶液(H2C2O4的Ka1＝5.0×10－2，Ka2＝5.4×10－5)，向另一個(gè)錐形瓶中注入2mL2mol·L－1醋酸溶液(CH3COOH的Ka＝1.8×10－5)，分別測(cè)得兩個(gè)錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．曲線②表示醋酸與鎂條的反應(yīng)B．當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)，醋酸產(chǎn)生的氣體比草酸產(chǎn)生的氣體多C．反應(yīng)結(jié)束，草酸所耗時(shí)間比醋酸所耗時(shí)間短D．草酸的電離方程式為H2C2O42H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)(9~13題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)9．高氯酸、硫酸、HCl和硝酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10由表格中的數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法不正確的是()A．在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有全部電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．水對(duì)這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱10．常溫下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10－5、1.8×10－4，以下關(guān)于0.1mol·L－1CH3COOH溶液、0.1mol·L－1HCOOH溶液的說(shuō)法正確的是()A．c(H＋)：CH3COOH<HCOOHB．等體積的兩溶液中，分別加入過(guò)量的鎂，產(chǎn)生氫氣的體積：HCOOH＞CH3COOHC．HCOOH可能與NaOH發(fā)生反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OD．將CH3COOH溶液稀釋100倍過(guò)程中，eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－·cH＋)保持不變11．相同溫度下，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)Ka9×10－79×10－61×10－2A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB．反應(yīng)HZ＋Y－=HY＋Z－不能發(fā)生C．由電離平衡常數(shù)可以判斷：HZ屬于強(qiáng)酸，HX和HY屬于弱酸D．相同溫度下，1mol·L－1HX溶液的電離平衡常數(shù)等于0.1mol·L－1HX溶液的電離平衡常數(shù)12.某溫度下，等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H＋)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是()A．曲線Ⅰ表示的是鹽酸的變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C．取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，消耗NaOH的量相同D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度13．已知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離常數(shù)如表所示。H2CO3H2SO3HClOKa1＝4.5×10－7Ka1＝1.4×10－2Ka＝4.0×10－8Ka2＝4.7×10－11Ka2＝6.0×10－8－下列說(shuō)法正確的是()A．常溫下，相同濃度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，前者更強(qiáng)B．向Na2CO3溶液中通入少量SO2：2COeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)＋SOeq\o\al(2－,3)C．向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)D．向氯水中分別加入等濃度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的濃度14．(8分)已知25℃時(shí)，測(cè)得濃度為0.1mol·L－1的堿BOH的溶液中，c(OH－)＝1×10－3mol·L－1。(1)寫出BOH的電離方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________。(2)BOH的電離平衡常數(shù)Kb＝_________________________________________________。(3)某溫度T℃時(shí)，BOH的電離平衡常數(shù)為1×10－7，結(jié)合(2)的計(jì)算可知T________25。若該堿的起始濃度也為0.1mol·L－1，則溶液中c(B＋)＝________mol·L－1。15.(5分)已知25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。在該溫度下將20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分別與20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖。(1)反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)寫出HSCN與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________。16．(12分)下表是幾種弱酸常溫下的電離常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO4Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11Ka1＝1.1×10－7Ka2＝1.3×10－13Ka1＝6.9×10－3Ka2＝6.2×10－8Ka3＝4.8×10－13(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______________。(2)H2CO3的二級(jí)電離程度遠(yuǎn)小于一級(jí)電離的主要原因是_______________________________________________________________________________________________________(從電離平衡角度考慮)。(3)同濃度的CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、S2－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____________________________________________