高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4講　氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律+++課件

第4講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律氧化還原反應(yīng)的基本概念及其表示方法氧化性、還原性強弱的比較氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用表示方法基本概念電子守恒規(guī)律先后規(guī)律價態(tài)規(guī)律強弱規(guī)律依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度依據(jù)強弱規(guī)律判斷依據(jù)“三表”判斷依據(jù)被氧化還原的程度判斷依據(jù)“兩池”判斷宏觀表現(xiàn)（特征）化合價升降微觀本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移)考點一

氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念1.氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)2.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念（五對概念）升失氧，降得還同時發(fā)生，同時存在，對立統(tǒng)一上述反應(yīng)中氧化劑是

，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物

是

，還原產(chǎn)物是

，MnO2發(fā)生

反應(yīng)，HCl

發(fā)生

反應(yīng)，生成1molCl2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

?，

被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

?。MnO2

Cl2

MnCl2

還原氧化2

N

A

2mol

概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。

(1)雙線橋法：①標(biāo)____價②畫箭頭(______物指向______物)③算數(shù)目④說變化變反應(yīng)生成3.電子轉(zhuǎn)移的表示方法a.箭頭指向反應(yīng)前后有元素化合價變化的同種元素的原子，且需注明“得到”或“失去”3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O失去3×2e-得到2×3e-b.箭頭的方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化c.失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)特別提醒(2)單線橋法：①標(biāo)____價②畫箭頭(由________原子指向________原子)③算數(shù)目(線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的________，不標(biāo)“____”“____”字樣)變失電子得電子總數(shù)目得失3.電子轉(zhuǎn)移的表示方法3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O6e-a.箭頭從失電子元素的原子指向得電子元素的原子b.不標(biāo)“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)c.線橋只出現(xiàn)在反應(yīng)物中特別提醒Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O是氧化還原反應(yīng)（

）4.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系(1)有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(2)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)，如(4)所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。(5)所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。3O2

2O3。(同素異形體之間的轉(zhuǎn)化)典例：判斷正誤▲×

分析：復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)5.氧化還原反應(yīng)中元素化合價的判斷（1）常見元素的化合價可以借助化合價口決來記憶：一價氫、氯、鉀、鈉、銀；二價氧、鈣，鎂、鋇、鋅；三鋁，四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。先標(biāo)出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零的規(guī)則，求解其他元素的化合價。一般規(guī)律：①金屬顯正價，非金屬顯負(fù)價。②在非金屬化合物中，非金屬性強的元素顯負(fù)價，非金屬性弱的元素顯正價。（2）確定化合價的方法

＋6

＋4

－1

＋3

－1

－2

0

＋3

－2

－2

＋2

－3

－2

＋6

＋6

＋2

＋2

＋2

【例1】(2024?湖北·模擬預(yù)測)化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列選項不涉及氧化還原反應(yīng)的是()BA.O3于自來水消毒B.小蘇打用作發(fā)酵粉C.丙烷用作火炬燃料D.維生素C用作食品添加劑臭氧(強氧化性)，起到消毒作用碳酸氫鈉(熱不穩(wěn)定性)，受熱易分解，不涉及氧化還原丙烷燃燒放熱(氧化還原)，作燃料維生素C(還原性)，用作貯存富脂類食品時的脫氧劑時，做反應(yīng)的還原劑，涉及氧化還原反應(yīng)一、氧化劑和還原劑

物質(zhì)類型實例還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)元素處于高價時的物質(zhì)某些氧化物和過氧化物強氧化性酸鹵素單質(zhì)（X2）X-O2O2-、O22-、OH-、H2OKMnO4（H+）Mn2+HNO3濃是NO2、稀是NO濃硫酸SO2Fe3+Fe2+、FeMnO2Mn2+H2O2H2ONa2O2O2-、OH-、H2OHClOCl-、Cl2常見的氧化劑常見的還原劑物質(zhì)類型實例氧化產(chǎn)物活潑的金屬單質(zhì)Na、Fe、AlNa+、Fe2+或Fe3+、Al3+某些非金屬單質(zhì)H2、C、SH+、CO或CO2、SO2變價元素中低價態(tài)的物質(zhì)氧化物氫化物離子COCO2SO2SO3或SO42-NH3N2或NOH2SSSO32-SO42-Fe2+Fe3+I-I2二、氧化性、還原性強弱的判斷1.氧化性、還原性的含義

失電子的性質(zhì)(或能力)氧化性：還原性：得電子的性質(zhì)(或能力)2.氧化性、還原性的強弱

根據(jù)金屬活動性順序，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強，與得失電子數(shù)目無關(guān)。取決于得失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如Na-e－===Na＋，Al-3e－===Al3＋3.從元素的價態(tài)判斷

（1）最高價態(tài)——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4等。（2）最低價態(tài)——只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等。（3）中間價態(tài)——既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、SO2、H2O2、Cl2等。①元素處于最高價并不一定具有強氧化性。微提醒②一般情況下，元素化合價越高，氧化性越強，但氧化性：HClO>HClO2>……二、氧化性、還原性強弱的判斷4.氧化性、還原性強弱的判斷

依據(jù)反應(yīng)原理

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。不適用于歧化反應(yīng)。微點撥氧化性強氧化性弱還原性強還原性弱微提醒C＋SiO2、Na＋KCl等在特定條件下的反應(yīng)不能說明各元素還原性的強弱。依據(jù)金屬、非金屬活動性順序表依據(jù)元素周期表和元素周期律②同周期元素對應(yīng)單質(zhì)的還原性從左到右逐漸減弱，氧化性逐漸增強。①同主族元素對應(yīng)單質(zhì)的氧化性從上到下逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強F-Cl-Br-I-還原性逐漸增強NaMgAlSiPSCl2氧化性逐漸減弱（1）依據(jù)元素周期表（2）依據(jù)元素周期律如堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3①非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，其對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強。如酸性：НClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3②金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性越強，其對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強。則氧化性：Cl2>S>P>C>Si則還原性：Na>Mg>Al。（1）相同條件下不同氧化劑作用于同一種還原劑，

氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。氧化性：Cl2＞S例如：根據(jù)2Fe＋3Cl22FeCl3

Fe＋S

FeS（2）相同條件下不同還原劑作用于同一種氧化劑，

還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強。例如：根據(jù)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe還原性：Zn>Cu依據(jù)產(chǎn)物中元素價態(tài)的高低變價金屬(Fe、Cu等)與強氧化劑的反應(yīng)一般到高價，與弱氧化劑的反應(yīng)一般到低價依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度（1）依據(jù)反應(yīng)條件判斷同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性（或還原性）越強。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCI>稀HCI同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。濃度溫度酸堿性依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度

反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強，如是否加熱、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。（2）依據(jù)反應(yīng)的劇烈程度判斷由化學(xué)方程式知氧化性：KMnO4>Cl2，MnO2>Cl2，O2>Cl2，由反應(yīng)條件知氧化性：KMnO4>MnO2>O2。2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2＋4HCMnCl2＋Cl2↑＋2H2OO2＋4HCl2Cl2＋2H2O【例】實驗室制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。①制備K2FeO4的反應(yīng)為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，由此得出氧化性：Cl2_____(填“>”或“<”)FeO42-。>②K2FeO4的性質(zhì)探究：用KOH溶液將紫色K2FeO4固體溶出，得到紫色K2FeO4溶液。取少量該溶液，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。該實驗表明Cl2和

FeO42-的氧化性強弱關(guān)系與(1)相反，原因是__________________。溶液的酸堿性不同三、氧化還原反應(yīng)規(guī)律1.守恒規(guī)律

(3)電荷守恒：離子方程式中，反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正確)。(1)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。(2)電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)。2.轉(zhuǎn)化規(guī)律

（1）同種元素的相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)（2）鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律如：SO2與濃硫酸不反應(yīng)氧化還原反應(yīng)發(fā)生時，其價態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r態(tài)如：Cl-被氧化成Cl2，而不是更高價態(tài)氯元素S2-一般被氧化為S,而S單質(zhì)一般被氧化成SO2Cl-作還原劑時，ClO-、ClO3-作氧化劑，一般被還原成Cl22.轉(zhuǎn)化規(guī)律

含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是①②③④。（3）價態(tài)歸中規(guī)律注：⑤中不會出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。

同一元素發(fā)生