2024-2025學年云南省三校高三上學期高考備考聯(lián)考卷（二）化學及答案

2025屆云南三校高考備考實用性聯(lián)考卷（二）化學注意事項：1．答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。3．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時75分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考。可能用到的相對原子質(zhì)量H—1C—12O—16Na—23S—32Zn—65一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是（A．CO2不支持燃燒，可用作鎂著火時的滅火劑）B．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿C．SiO2硬度大，可用于制造光導纖維D．O熔點高，可用來制造耐火材料232．中華傳統(tǒng)文化博大精深，其中涉及很多的化學知識。下列有關說法正確的是（A“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”“紫煙”“香爐中碘升華現(xiàn)象B“榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空園，柳絮”的主要成分為纖維素）C．成語“刀耕火耨蘊含的化學原理是放火燒去野草，用余灰肥田，還可降低土壤堿性D“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”“”的成分是硅酸鹽，該句詩表明玉的硬度很大3．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（A．標準狀況下，2.24LSO與充分反應，生成的SO分子數(shù)目為0.1NA）223B．標準狀況下，11.2與反應生成CHCl的數(shù)目為0.5N423AC．1mol金剛石晶體中含有C?C鍵的數(shù)目為2NAD．等物質(zhì)的量的CO和N中含有π鍵的數(shù)目均為2N22A4．利用如圖所示裝置（夾持裝置略）進行實驗，不能達到相應實驗目的的是（）A．甲裝置：乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到℃制取乙烯B．乙裝置：驗證乙醇的結構簡式是CHOCH還是CHCH3332C．丙裝置：探究鐵與水蒸氣的反應D．丁裝置：制備干燥的氫氣5．下列方程式與所給事實相符的是（）?A．加熱鐵粉和硫粉的混合物生成黑色固體：2Fe+Fe232++OH?SO+24?+H+BaSO4↓+H2O=B．稀硫酸與氫氧化鋇的反應：C．白醋可除去水壺中的水垢：++2CH3COO?CO2↑+H2O+2CHCOOHCaCOCa+=323D．苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液后變澄清：6QQB．一定存在能使3顯色的同分異構體）A．分子式為15H22O3C．可發(fā)生加成反應、取代反應和還原反應D．分子中所有的碳原子可能處于同一平面上7．W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，pqs是上述四種元素形成的二元化合物，其中r是一種中學常見的兩性氧化物，s是一種強酸，r與s的水溶液反應生成p與q。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：Z>W>YC．氣態(tài)氫化物的沸點：Y>WB．W的含氧酸為強酸D．q與r的化學鍵類型完全相同8．CuCl2可與某有機多齒配體形成具有較強熒光性能的配合物，其結構如圖所示。下列說法不正確的是（）+2?2A．NO的鍵角比NO小B．該配合物中存在著σ鍵、π鍵C．1mol有機配體與Cu2+形成的配位鍵有3D．配合物分子中、C原子均存在sp2和sp3雜化軌道9．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用圖表示。下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是（）A．①、②均屬于固氮反應B．反硝化過程涉及氮元素的氧化和還原?3+4C．向海洋中排放含NO的廢水不會影響NH的含量D．反應④的離子方程式可能為4NH45O22NO?6H+NO5HO++=+++222()+()=()+()2106H2g2COgCHCHg4HOgCO的平衡轉(zhuǎn)2222化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是（）A．平衡常數(shù)KM<KNB．℃，催化劑對CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響最大C．為了提高乙烯單位時間內(nèi)的產(chǎn)率應盡可能選擇低溫()()=2D．若投料比nH:nCO3:1，則圖中M點時，CO2的體積分數(shù)約為211．可活化CH放出，其反應歷程如圖所示。下列關于活化歷程的說法正確的是（）264()+()=()+()?=?6.57kJ/4A．總反應為sCHgNiCHsCHgH262B．在此反應過程中的成鍵數(shù)目沒有發(fā)生變化C．在此反應過程中涉及非極性鍵的斷裂和生成D．決速步驟：中間體1→中間體212．微生物燃料電池是利用微生物作為催化劑降解污水中的有機物（以對苯二甲酸為例），其原理如圖裝置所示。下列判斷錯誤的是（）A．微生物電池在處理廢水時的能量轉(zhuǎn)化為化學能變?yōu)殡娔蹷．該微生物電池工作時，電流由b極經(jīng)負載流向a極C．該微生物電池原理圖中的離子交換膜為陰離子交換膜D．該微生物電池的負極電極反應式為13．根據(jù)下列實驗操作和實驗現(xiàn)象，能夠得出相應結論的是（）選項A實驗操作實驗現(xiàn)象結論有機層呈橙紅色向溶液中通入少量，然后再加氧化性：Cl2>232入少量苯BC分層，下層由紫紅色變碘在濃KI溶液中的溶解能力往碘的CCl4溶液中加入相同體積的濃KI為淺粉紅色，上層呈棕大于在CCl4中的溶解能力溶液，振蕩黃色證明非金屬性：S>C()<pHSO23計分別測定等物質(zhì)的量濃度選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論()CO23的SO與CO溶液的2323D先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀?10mL0.2?1溶液中滴加2相同溫度K：向滴?的MgCl溶液，再滴加2滴1MgOH()>2()OH30.1L?20.1L??的溶液31=OH濃度與通入的CO的體?14CO通入212的22()積V的關系如圖所示。下列敘述不正確的是（）()cH+=1×1012/L?A．M點溶液中：水電離出的(+)(?)(+cHCO?3)B．N點溶液中：C．P點溶液中：D．R點溶液中：c=2cCO23(cNa+)(?)(+?)(3=2cCO23cHCO3cHCO+2()cH+=1×10?/L7二、非選擇題：本題共4小題，共58分。()31514NaSO22制取硫代硫酸鈉晶體的裝置。已知：①硫代硫酸鈉晶體易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解，具有較強的還原性。②2NaS+CO+=3NaSO+CO。22322232(?)SO?5HO,M=248g?1。③硫代硫酸鈉晶體2232（1）請寫出裝置I中發(fā)生反應的化學方程式：______，儀器b的名稱為______。（2）實驗開始時，打開螺旋夾，并調(diào)節(jié)螺旋夾到適當程度的目的是______。（7<請用離子方程式解釋其產(chǎn)量降低的原因：______。（4）II中混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，可得到NaSO?5HO粗產(chǎn)品，生成的2232粗產(chǎn)品可用______洗滌。（5）裝置Ⅲ中溶液的作用是______。（68.000g250SO25.00SO322322??酸性KMnO標準溶液進行滴定，41溶液放入錐形瓶中，用0.2500L5NaSO+8KMnO+7HSO=8MnSO+5NaSO+4KSO+7HO______，223424424242測得消耗標準溶液的平均體積為20.00，則產(chǎn)品的純度為______%（保留4位有效數(shù)字）。()?24HO21614PO34()?4H2O的流程如圖，回答下列問2、PbO、CuO、、O、SiO等）為原料制備PO23234題：?)+已知：①6NH4HCO33ZnSO4+?()?2ZnH2O32↓+(3NH4SO45CO2↑。2?()?+()?24HO2HOCO↑。++②2ZnHO2HPO?PO32343422222的價層電子排布式是_______，PO的立體構型是______。+3?4（1）（2）為提高浸取速率，可以采取的措施是______（填一條）。（3）濾渣I的主要成分是___；試劑a為_______。（4“除鐵操作中加入KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。()?4H2O沉淀洗滌干凈的操作是___________________。2（5）沉鋅后加入磷酸制取產(chǎn)品，確認PO34（6）鋅及其化合物在各領域中具有廣泛的用途。納米氧化鋅是穩(wěn)定的化合物，可以提供廣譜的紫外保護（UVA和UVB），同時還有抗菌和抗炎的作用。如圖，一種氧化鋅晶體具有ZnS型結構，求：①與O2?緊鄰的O2?的個數(shù)為______。②已知該晶胞參數(shù)為1nmNA______g/cm3需化簡）17．（15分）我國力爭于2030年前做到碳達峰，年前實現(xiàn)碳中和。CO2的資源化利用有利于實現(xiàn)我國提出的碳達峰碳中和”COCO2“碳中和”重要途徑。已知反應：()+()()+()?=+/反應一：COgHgCOgHOgH1222()+()()?=?90kJ/反應二：COg2HgCHgH223()+()()+()?反應三：COggCHgHOgH2232（1）反應三的H為_______?1。()()（2）在恒溫，體積為1L恒容密閉容器中，充入1molCO2g和3g，進行反應三（不考慮其2()()他副反應）。10時測得COg和CHOHg的體積分數(shù)之比為1:3，反應達到平衡?；卮鹣铝袉?3題：①反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率vH2②該溫度下反應三的平衡常數(shù)K=______/L2()=______。（保留一位小數(shù)）。③下列能說明反應三已達平衡狀態(tài)的是______（填序號）。(A．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變B．混合氣體密度不再改變D．容器內(nèi)壓強不再改變C．體系中CH與HO的濃度比不變32（3）在不同溫度下催化劑對反應一的催化效率與的生成速率如圖所示(的生成速率，代表?催化劑的催化效率）。～℃時，溫度升高而CO的生成速率降低的原因是_______________。()nH()g()，發(fā)生反（4）在三個容積均為1L的恒容密閉容器中以不同的氫碳比2充入H和COg()22nCO2()應三，在一定條件下COg的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示。2①氫碳比由大到小的順序是______（填序號）。②已知III中氫碳比為2P1:1:1:1的比例再充入CO、H、CH、HO，2232再次平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率將______（填增大”“”）。（5）甲醇也可作為燃料電池的原料，在允許O2?自由遷移的固體電解質(zhì)燃料電池中，甲醇放電的電極反應式為______。18．（15分）化合物A（對硝基苯酚）廣泛用作合成農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料等精細化學品的中間體。某科研單位以A為原料合成某藥物的關鍵中間體F的路線如圖。已知：．RSOClRCl。2催化劑,?II．（1）化合物A的分子式是______，化合物E中所含官能團的名稱為______。（2）用系統(tǒng)命名法命名，則的名稱為______；化合物D的結構簡式為______。（3）反應④的反應類型為______。（4）化合物C在一定條件下與足量新制的Cu(OH)發(fā)生反應的化學方程式為______。2（5W為W的結構共有______體異構）。①含苯環(huán)，苯環(huán)上只有三個氫原子②硝基與苯環(huán)直接相連③能發(fā)生銀鏡反應，不與鈉單質(zhì)反應（6）寫出以環(huán)己醇為原料合成的路線（其他無機試劑任選）。2025屆云南三校高考備考實用性聯(lián)考卷（二）化學參考答案一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號答案題號答案1234567D8B9CACDC1011121314ADDACBB【解析】1．二氧化碳與鎂反應生成氧化鎂和碳，所以鎂可以在二氧化碳中燃燒，則二氧化碳不可用作鎂著火時的滅火劑，A錯誤。SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，B錯誤。光導纖維的主要成分是二氧化硅，光導纖維是利用光的全反射原理，與SiO2硬度大小無關，C用作耐火材料，D正確。2“紫煙”是水蒸氣擴散到空氣中形成的氣溶膠在光照條件下產(chǎn)生了丁達爾效應，A柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，B正確。草木灰的主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，使土壤堿性增強，C錯誤。“試玉要燒三日滿”表明了玉化學性質(zhì)穩(wěn)定，耐高溫，與玉的硬度無關，D錯誤。32.24與SO分子數(shù)目少于0.1N，223AA錯誤。與反應不止生成CHCl一種有機產(chǎn)物，故生成CHCl的數(shù)目小于0.5N，B錯誤。金4233A1剛石中與一個碳原子相連的共價鍵有4屬于這個碳原子，1mol金剛石中有2NA個C?C鍵，2C正確。CO結構式為O=C=ON結構式為N≡N1mol2的CO222和N中含有π鍵的數(shù)目均為4N，D錯誤。2A4．乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到℃發(fā)生消去反應生成乙烯，不能達到實驗目的，A錯誤。用一定量乙醇和足量鈉反應，按照反應產(chǎn)生的氣體體積、消耗的乙醇的物質(zhì)的量的關系可推測出乙醇的結構簡式是CHOCH還是CHCH，B正確。鐵與濕棉花受熱產(chǎn)生的水蒸氣共熱反應生成四氧化三鐵和氫氣，3332生成的氫氣能使肥皂水產(chǎn)生肥皂泡，則裝置能探究鐵與水蒸氣的反應，C正確。鋅與稀硫酸反應生成氫氣，濃硫酸干燥后用短進長出的集氣瓶收集得到干燥的氫氣，D正確。?5A2++2OH?SO4?+2+2H+BaSO4=↓2H2O，B錯誤。白醋可除去水壺中的水垢生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應的離子方程式為2CHCOOHCaCOCa+=32++2CH3COO?CO2+↑+H2O，C正確。苯3誤。D錯6．有機物Q的分子式為CHO，A正確。有機物Q分子的不飽和度為5Q分子一定存在能使氯化15223鐵溶液顯色的酚類同分異構體，B正確。有機物Q分子中含有的酮羰基、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生屬于還原反應的加成反應，含有的羧基能發(fā)生取代反應，C正確。有機物Q分子中含有空間構型為四面體形的飽和碳原子，則分子中所有的碳原子不可能處于同一平面上，D錯誤。7．W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，r是一種中學常見的兩性氧化物，則r為O,s是一種強酸，r與s的水溶液反應生成p與q，則s為HCl，O和鹽酸反應生成和水，23233則W分別為H、O、、Cl四種元素。Cl?比O2?和Al3+多一個電子層，O2?和Al3+具有Al3W>Y>A錯誤。W的含氧酸為、+4、、HClO，B錯誤。水存在氫鍵，沸點較高，氣態(tài)氫化物的沸點：Y>WC正確。水32和都是共價化合物，O是離子化合物，其形成的化學鍵類型不相同，D錯誤。3235?1?2×2+2+=2，N為sp°NO2?8NO中N原子的價層電子對數(shù)為225+1?2×2中N原子的價層電子對數(shù)為2+=N為sp21形，V2鍵角小于°NO的鍵角比NO大，A+2?2σ存在π鍵，B1個Cu2+與2個氧、1個氮形成3個Cu2+1mol有機配體與Cu2+形成的配位鍵有3C正確。配合物分子中苯環(huán)碳原子為sp2雜化，飽和碳原子為sp3雜化；五元環(huán)中氮為sp3雜化，下面六元環(huán)中氮為sp2雜化，故、C原子均存在sp2和sp3雜化軌道，D正確。9．固氮是人為的條件下或自然環(huán)境中將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過程，①中是N2在水及空氣中的變?ABNO增3?3+4+4NO的廢水會影響海洋中NH的含量，CNH?2N2O，離子方程式符合反應事實，遵循原子守恒、電子守恒及電荷守恒，D正確。被氧化成NO和10．該反應的正反應是放熱的，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，所以平衡常數(shù)K<KA錯NM誤。催化劑只能影響反應速率，不能影響平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤。雖然溫度降低平衡正向移動，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，但是催化效率降低，反應速率慢，不利于提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)率，C錯誤。若投料比()()=3:1H的物質(zhì)的量為3CO的物質(zhì)的量為1molMCOnH:nCO22222的轉(zhuǎn)化率為，所以轉(zhuǎn)化的CO為，同時轉(zhuǎn)化的H為1.5mol，生成的乙烯為，水22蒸氣為1mol，所以平衡時，CO的物質(zhì)的量為10.50.5，H?=的物質(zhì)的量為223?1.5=1.5，乙烯為，水蒸氣為1mol，所以CO2的體積分數(shù)為0.5×100%≈15.4%，D正確。1.5+0.5+0.25+111．H?只與始態(tài)和終態(tài)有關，根據(jù)歷程圖像可知，該反應為放熱反應，即總反應為()+()=()+()?=6.57kJ/，A正確。中間體1中的成鍵數(shù)目為4，sCHgNiCHsCHgH2624過渡態(tài)12中的成鍵數(shù)目為2中的成鍵數(shù)目為3的成鍵數(shù)目在不斷發(fā)生變化，B錯誤。該反應過程中涉及C?C鍵斷裂和C?H鍵的形成，沒有非極性鍵的形成，C2→中間體3能量差值最大，活化能最大，是決速步驟，D錯誤。12baAa電極為原電池的負極，bb極經(jīng)負載流到aBC微生物原電池的負極電極反應是發(fā)生氧化反應生成CO2。其電極反應式為，D正確。13．由實驗操作和現(xiàn)象可知，3溶液中通入少量氯氣，生成溴單質(zhì)，反應方程式為+Cl=2KClO+，氧化性：>A錯誤。往碘的CCl溶液中加入相同體積3232334的濃KI溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色，說明碘的四氯化碳溶?液中的碘與碘化鉀溶液中的碘離子反應生成I使上層溶液呈棕黃色，碘在濃溶液中的溶解能力大于在3CCl中的溶解能力，B正確。常溫下，用計分別測定等物質(zhì)的量濃度的SO與CO溶液的42323()<()>pHCO，說明酸性：H2SO3HCO，由于HSO不是最高價含氧酸，不232323pH,pHSO23能說明非金屬性：S>C，C錯誤。向?10mL0.2?1溶液中滴加2滴0.1?1的MgCl2溶MgOH白色沉淀，OH?是過量的，再滴加2滴()0.1L1的溶液生成OH紅褐??()332()()()>()色沉淀，不能說明OH是MgOH轉(zhuǎn)化生成的，不能證明相同溫度：K，23sp32D錯誤。14．M點為溶液，M到P是生成CO，N點是CO和的混合溶液，P點是2323CO溶液，P到R是生成NaHCO，R點是NaHCO和HCO的混合溶液，R點溶液呈中性。M233323()點溶液中的溶質(zhì)是cH+=10?pH=1×1012??1A正確。N點?(+)(?)，結合電荷守是CO和的混合溶液，溶液呈堿性，cH<c23(+)(+)(?)(?3)(?)(+)(?)(+cHCO?3)c+cH=2cCO23+cHCO+c，兩式相減得：c>2cCO23，B錯誤。P點溶液中，當水電離出的cOH?最大時，說明此時的溶液是CO溶液，根據(jù)碳的元素質(zhì)()23cNa+=2cCO()(?)()(+cHCO+cHCOC正確。R點溶液中水電離出的OH?濃32?23量守恒可得：310?()=×77/L，溶液呈中性，cH+110/LD正確。度為二、非選擇題：本題共4小題，共52分。15．（除特殊標注外，每空214分）濃)=++↑Na2SO4HOSO22（1）Na2SO3H2SO4+分液漏斗（2）防倒吸和調(diào)節(jié)氣體流速SO223?+2H+SO2↑S↓+H2O=（3）（4）乙醇（1分）（5）吸收未反應的二氧化硫和反應生成的二氧化碳（6）滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不恢復為原色96.88濃)=1Na2SO3H2SO4+Na2SO4HOSO++↑b22的名稱為分液漏斗。（2）實驗開始時，打開螺旋夾并適當調(diào)節(jié)螺旋夾，一方面可以防止倒吸，另一方面可以調(diào)節(jié)氣體速率，使產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻地通入三頸燒瓶的混合溶液中。（3）實驗過程中需控制溶液的7，否則硫代硫酸鈉的產(chǎn)量會降低，原因是硫代硫酸根離子在酸性溶<SO223?+2H+SO2↑S↓+H2O。=液中會發(fā)生歧化反應，離子方程式為（4）硫代硫酸鈉晶體易溶于水，難溶于乙醇，生成的硫代硫酸鈉粗品可用乙醇洗滌。（5）二氧化硫有毒需要進行尾氣處理，氫氧化鈉能夠反應二氧化硫和生成的二氧化碳，所以裝置III中溶液的作用是吸收未反應的二氧化硫和反應生成的二氧化碳。（6）硫代硫酸鈉溶液與酸性高錳酸鉀溶液完全反應后，滴入最后半滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液會由無色變?yōu)闇\紫色，則滴定終點的標志為滴入最后半滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不恢復為原色；滴定消耗20.00mL0.2500mol/L酸性高錳酸鉀溶液，由方程式比例關系可知，硫代硫酸鈉50.2500L×0.0200L×8溶液的濃度為=0.125/L，則產(chǎn)品的純度為0.02500L0.125mol/L×0.250L×248g/×100%≈96.88%。8.000g16．（除特殊標注外，每空214分）（1）（1分）正四面體（2）適當增加稀硫酸的濃度（3）SiOPbSO4（4）MnO?+2++7HOMnO↓(OH322=↓5H+4（5）取最后一次洗滌液，先滴入鹽酸，再滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則已洗凈4×(+)65164×(65+16)（6）①12②（計算結果與“”2分，如(7)3(N×1×10A7)3N×1×10A4×813243.24×10233.24×1023162、、、、等）(?7)3(N×1×10A?7)3NA6.021023301×N×1×10A為3022p2626104s22的價層電子排布式是。+PO3中，磷原子的價層電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為PO的立體構型是正四面體。?43?4（3）浸取時SiO不參與反應，與稀硫酸反應生成難溶物質(zhì)PbSO，濾渣I的主要成分為24SiOPbSO；加入試劑a可以除去溶液中Cu2，且不能引入新雜質(zhì)，則試劑為。+a24()3（4“除鐵操作時，高錳酸鉀轉(zhuǎn)化成二氧化錳，鐵元素轉(zhuǎn)化為OH，離子方程式為?+2++7HOMnO↓(OH322=↓5H+。MnO4（5）確認沉淀洗滌干凈主要是檢查有沒有SO2存在，因此實驗操作是取最后一次洗滌液，先滴入鹽酸，?4再滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則已洗凈。（6）①根據(jù)晶胞結構可知與O2?緊鄰的O2?的個數(shù)為112②已知該晶胞參數(shù)為1nm，根據(jù)均攤法計算晶胞中，O2?個數(shù)為8×+×=2+個數(shù)為，晶胞64，865164×(+)NM密度：ρ==g/cm3。3NV()××NA110?717．（除特殊標注外，每空215分）（1）（2）①0.225mol/（?）②5.3③AD（3）溫度超過℃時，催化劑的催化效率降低（4）①I>II>III②增大??+2?=CO22H2O()【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律：反應一反應二得CO2ggCHgHOg2+（5）CHOH6e3()+()=()+23?H=(?)4190kJ/=49kJ/。()()（2）10時測得COg和CHOHg的體積分數(shù)之比為1:323應達到平衡狀態(tài)，列化學平衡三段式：()+()()+()HOg2COggCHg223()))起始130xx0xx(轉(zhuǎn)移x3x(?3?3x平衡1x()(?)==CO和