拓展課Ⅱ復(fù)分解反應(yīng)(原卷版+解析)

拓展課Ⅱ復(fù)分解反應(yīng)【知識掌握】一、復(fù)分解反應(yīng)的概念由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。二、要明確復(fù)分解反應(yīng)的要點①酸+金屬性氧化物鹽+水條件：（1）酸一般為HCl、H2SO4、HNO3；（2）金屬氧化物是否可溶均可。但須注意，不溶性金屬氧化物與H2SO4反應(yīng)時較慢，一般需要加熱。如：②酸+堿→鹽+水條件：（1）酸和堿至少有一種可溶；（2）若酸是常見的三種強酸，無論堿是否可溶，反應(yīng)均可進(jìn)行。如：③酸+鹽→新酸+新鹽條件：（1）鹽除BaSO4和AgCl；（2）生成物中有沉淀、氣體或水生成。如：④堿+鹽→新堿+新鹽條件：（1）堿和鹽兩者均要溶于水；（2）生成物中有沉淀或氣體生成。⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽條件：（1）參加反應(yīng)的兩種鹽都必須可溶；（2）新生成的兩種鹽中至少有一種是沉淀。三、熟記部分酸、堿、鹽的溶解性表鉀、鈉、銨、硝遇水溶；（含有K+氯化物不溶亞汞銀；（氯化物中HgCl和AgCl不溶于水，其它都能溶于水）硫酸鹽不溶硫酸鋇；微溶還有鈣和銀；（硫酸鹽中BaSO4不溶、其它鹽類水下沉；（上面口訣中未包括的鹽大多水溶于水）酸類不溶是硅酸；（在酸類中只有硅酸不溶于水）；溶堿只有鉀、鈉、鋇、鈣、銨（除KOH、NaOH、Ba(OH)2，四、復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)大多是在酸、堿、鹽之間進(jìn)行的，而酸、堿、鹽都是在溶液中能電離出離子的化合物。因此復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是酸堿鹽在溶液中發(fā)生的離子間的交換反應(yīng)。當(dāng)溶液中某些離子能相互結(jié)合而使其濃度減小時，那么反應(yīng)就向減小離子濃度的方向進(jìn)行。如果幾種離子混合后，離子的濃度都不發(fā)生變化，那么反應(yīng)也就沒有發(fā)生。【鞏固提高】一．選擇題（共2小題）1．下面是四種制取ZnSO4的化學(xué)反應(yīng)：①Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑②ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O③Zn（OH）2+H2SO4═ZnSO4+2H2O④ZnCO3+H2SO4═ZnSO4+H2O+CO2↑對這四個化學(xué)反應(yīng)，錯誤的是（）A．反應(yīng)①中鋅元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài) B．反應(yīng)②中鋅元素的化合價不變 C．反應(yīng)③實質(zhì)是Zn2+和SO42﹣的反應(yīng) D．③④都是復(fù)分解反應(yīng)2．下列每組離子相互反應(yīng)，一定有白色沉淀生成的是（）A．Mg2+、Ba2+、SO42﹣、H+ B．H+、Ca2+、CO32﹣、SO42﹣ C．H+、K+、CO32﹣、OH﹣ D．Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣二．填空題（共2小題）3．從HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2幾種溶液中，每次取出兩種混合．（1）若混合后溶液質(zhì)量減小，則全部可能的組合為：．（2）若混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式為：、．（3）若混合后無明顯現(xiàn)象，但滴入稀硫酸后，產(chǎn)生的氣體與加入稀硫酸的量有如圖所示的關(guān)系，則這樣的組合是．4．如圖是氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）該反應(yīng)的實質(zhì)是。三．實驗探究題（共5小題）5．宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法。（1）氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。①原子的核電荷數(shù)核外電子總數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。②硫元素的原子在化學(xué)變化中一般容易電子（填“得”或“失”）。③氧氣和硫單質(zhì)分別與氫氣反應(yīng)生成H2O和H2S。H2O、H2S中氧元素與硫元素均為價。（2）Na2CO3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的示意圖如圖1所示。該反應(yīng)中實際參加反應(yīng)的離子是和（填離子符號）。（3）硫及其化合物的“化合價﹣物質(zhì)類別”關(guān)系圖如圖2所示。物質(zhì)X的化學(xué)式為。SO3中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為，由SO3與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的化學(xué)方程式為。圖中Na2SO4所屬物質(zhì)類別為（填“酸”、“堿”或“鹽”）。6．某化學(xué)興趣小組對復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行了如下探究。【探究主題】水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)?！静殚嗁Y料】Ⅰ.室溫下，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)值如下表（稀硫酸、Ba（OH）2溶液的濃度相同，設(shè)為c）。物質(zhì)蒸餾水稀硫酸Ba（OH）2溶液BaSO4懸濁液電導(dǎo)率（μS/cm）3392132733Ⅱ.離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強，電導(dǎo)率越大。Ⅲ.Ba（OH）2與NaOH具有相似的化學(xué)性質(zhì)，BaCO3屬于難溶物，硫酸鈉溶液呈中性?！緦嶒炘O(shè)計與操作】實驗一：NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)往燒杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入幾滴酚酞試劑，再逐滴滴入稀硫酸。測得溶液的pH變化曲線如圖所示。（1）a點溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），c點所示的溶液中，含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）a、b、c三點所示溶液呈無色的是（填字母序號）。（4）從a點到b點溶液的導(dǎo)電性逐漸（填“增強”，“減弱”或“不變”），其原因是。實驗二：Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)按如圖所示裝置連接好儀器，在燒杯中加入濃度為c的Ba（OH）2溶液。開啟磁力攪拌器，逐滴滴加相同濃度的稀硫酸，測得溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖。（5）實驗開始前，測得Ba（OH）2溶液的電導(dǎo)率低于3273μS/cm的原因是（用化學(xué)方程式解釋）。（6）隨著稀硫酸的滴入，溶液電導(dǎo)率下降后又升高，其原因是。（7）反應(yīng)過程中，電導(dǎo)率沒有下降到0，說明。（8）稀硫酸過量后，溶液導(dǎo)電性增強，但電導(dǎo)率沒有增加到3900μS/cm左右，其原因是?！緦嶒灲Y(jié)論】（9）結(jié)合已學(xué)知識可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是參與反應(yīng)的離子結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度（填“增大”或“減小”）。7．為了探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)，提高實驗探究能力，A、B、C三組同學(xué)根據(jù)三個特殊的復(fù)分解反應(yīng)設(shè)計了實驗方案并開展了探究活動，請你參與他們的活動?！続組】探究中和反應(yīng)。在燒杯中加入氫氧化鈉溶液后，滴幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，最后溶液為無色。小金認(rèn)為溶液顯中性，小東認(rèn)為不對。小東同學(xué)按以下方案進(jìn)行了實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，有氣泡產(chǎn)生稀鹽酸過量【B組】探究兩種顯堿性的溶液是可以反應(yīng)的。在燒杯中加入澄清石灰水，再加入一定量的碳酸鈉溶液后過濾。濾液中的溶質(zhì)是什么？小方認(rèn)為溶質(zhì)是NaOH；小歡認(rèn)為溶質(zhì)是NaOH、Ca（OH）2；小華認(rèn)為還有一種可能是。小華同學(xué)思考后用以下方案驗證了他的猜想實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，有氣泡產(chǎn)生猜想正確【C組】探究兩種鹽溶液是可以反應(yīng)的。小迎在燒杯中加入硫酸鈉溶液，再加入一定量的硝酸鋇溶液后有白色沉淀生成。小迎得出結(jié)論：兩種鹽溶液是可以反應(yīng)的。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！狙由炫c拓展】最后，A、B、C三個小組的同學(xué)把三個實驗的廢液倒在一起，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：先有大量氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，最終得到無色澄清溶液。最終所得的濾液中一定含有的離子有?！痉此寂c總結(jié)】復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是兩種離子接觸后，生成了沉淀、氣體或水。8．科學(xué)實驗中經(jīng)常要多角度觀察或推測現(xiàn)象，并結(jié)合科學(xué)原理進(jìn)行分析綜合。研究小組為探究酸與堿的性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗，請補充完成表格中的相關(guān)內(nèi)容：實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)（除指示劑外）酸、堿的性質(zhì)一如圖甲所示，加入過量的鹽酸進(jìn)行反應(yīng)。（1）。HCl、NaCl酸能與堿反應(yīng)，并放熱。酸、堿能與指示劑反應(yīng)二①如圖乙，將充滿CO2的試管倒扣在裝水的燒杯中。②如圖丙，（2）一段時間后丙試管中液面上升比乙多。乙圖：H2CO3丙圖：NaOH、Na2CO3堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)三將甲反應(yīng)后所得溶液緩慢加入丙實驗后所得溶液中，全部加入后測得溶液pH為4．有氣泡生成；溶液先變紅，后變?yōu)闊o色（3）酸能與鹽反應(yīng)；酸能與堿反應(yīng)。9．某?？茖W(xué)學(xué)習(xí)小組對中和反應(yīng)的證據(jù)進(jìn)行了探究，請你參與實驗：實驗1：證明酸和堿反應(yīng)有水生成，王小明同學(xué)取變色硅膠（吸水后由藍(lán)色變紅色）、無水醋酸（一種酸，常溫下為無色液體）和氫氧化鈉固體進(jìn)行圖1所示的三個實驗。（1）實驗①、②的實驗?zāi)康氖?。?）能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是。實驗2：測量酸和堿反應(yīng)過程的pH、溫度變化。取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加NaOH溶液，用傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如圖2。（3）由圖分析，酸和堿有發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是。四．計算題10．海洋是一個巨大的寶庫，從海水中得到的食鹽不僅可作調(diào)料，還可作化工原料。氯堿工業(yè)就是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O通電ˉCl2↑+H2↑+2NaOH．某科學(xué)興趣小組模擬氯堿工業(yè)，將一定濃度的氯化鈉溶液通電一段時間（只發(fā)生上述反應(yīng)），收集到0.02克H2（1）電解過程中消耗氯化鈉的質(zhì)量。（2）所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用化學(xué)方程式計算）。11．某興趣小組利用“鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、碳酸鈉、硝酸鉀”五種溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究?！局R回顧】（1）回憶向滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的實驗，（2）觀察兩者反應(yīng)的微觀示意圖（圖1），該反應(yīng)過程沒有變化的微粒是，兩者反應(yīng)的微觀實質(zhì)是溶液中的?！緦嵸|(zhì)再探】（1）向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是，圖2是二者反應(yīng)的微觀示意圖，兩者反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中的。（2）向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，實質(zhì)是溶液中反應(yīng)生成了水和二氧化碳?xì)怏w?！練w納小結(jié)】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的微觀實質(zhì)是溶液中的?！就卣箲?yīng)用】（1）將碳酸鈉溶液和硝酸鉀溶液混合沒有發(fā)生變化，分析兩者不發(fā)生反應(yīng)的原因是。（2）圖3是硫酸氫鈉在水中解離的微觀示意圖，溶液中存在的離子是，滴加（用化學(xué)式表示）溶液既能降低該溶液的酸性又能生成沉淀。12．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，請回答下列問題：（1）潔廁劑（含鹽酸）不慎灑到鋁制容器上，會有氣體產(chǎn)生，該氣體是（填名稱）。（2）干粉滅火劑中的碳酸氫鈉粉末受熱生成碳酸鈉和兩種常見的氧化物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）近期化學(xué)家首次制造出純碳環(huán)如圖1所示，在真空的環(huán)境中，操作“氧碳”分子（C24O6），逐步除去其中的“氧”，步驟為：C24O6→?2xC22O4→?2xY→?2xC18（4）向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液至恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖2所示（其中“”、“”“”、“”表示不同離子）。①寫出該實驗的現(xiàn)象。②寫出下列圖形（、）表示的離子符號：、。拓展課Ⅱ復(fù)分解反應(yīng)【知識掌握】一、復(fù)分解反應(yīng)的概念由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。二、要明確復(fù)分解反應(yīng)的要點①酸+金屬性氧化物鹽+水條件：（1）酸一般為HCl、H2SO4、HNO3；（2）金屬氧化物是否可溶均可。但須注意，不溶性金屬氧化物與H2SO4反應(yīng)時較慢，一般需要加熱。如：②酸+堿→鹽+水條件：（1）酸和堿至少有一種可溶；（2）若酸是常見的三種強酸，無論堿是否可溶，反應(yīng)均可進(jìn)行。如：③酸+鹽→新酸+新鹽條件：（1）鹽除BaSO4和AgCl；（2）生成物中有沉淀、氣體或水生成。如：④堿+鹽→新堿+新鹽條件：（1）堿和鹽兩者均要溶于水；（2）生成物中有沉淀或氣體生成。⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽條件：（1）參加反應(yīng)的兩種鹽都必須可溶；（2）新生成的兩種鹽中至少有一種是沉淀。三、熟記部分酸、堿、鹽的溶解性表鉀、鈉、銨、硝遇水溶；（含有K+氯化物不溶亞汞銀；（氯化物中HgCl和AgCl不溶于水，其它都能溶于水）硫酸鹽不溶硫酸鋇；微溶還有鈣和銀；（硫酸鹽中BaSO4不溶、其它鹽類水下沉；（上面口訣中未包括的鹽大多水溶于水）酸類不溶是硅酸；（在酸類中只有硅酸不溶于水）；溶堿只有鉀、鈉、鋇、鈣、銨（除KOH、NaOH、Ba(OH)2，四、復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)大多是在酸、堿、鹽之間進(jìn)行的，而酸、堿、鹽都是在溶液中能電離出離子的化合物。因此復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是酸堿鹽在溶液中發(fā)生的離子間的交換反應(yīng)。當(dāng)溶液中某些離子能相互結(jié)合而使其濃度減小時，那么反應(yīng)就向減小離子濃度的方向進(jìn)行。如果幾種離子混合后，離子的濃度都不發(fā)生變化，那么反應(yīng)也就沒有發(fā)生?！眷柟烫岣摺恳唬x擇題（共2小題）1．下面是四種制取ZnSO4的化學(xué)反應(yīng)：①Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑②ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O③Zn（OH）2+H2SO4═ZnSO4+2H2O④ZnCO3+H2SO4═ZnSO4+H2O+CO2↑對這四個化學(xué)反應(yīng)，錯誤的是（）A．反應(yīng)①中鋅元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài) B．反應(yīng)②中鋅元素的化合價不變 C．反應(yīng)③實質(zhì)是Zn2+和SO42﹣的反應(yīng) D．③④都是復(fù)分解反應(yīng)【解答】解：A.單質(zhì)中元素以游離態(tài)存在，化合物中元素以化合態(tài)存在，反應(yīng)①中，鋅單質(zhì)變?yōu)殇\元素的化合物，故鋅元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，說法正確；B.氧化鋅、硫酸鋅中，鋅元素都顯+2價，反應(yīng)②中鋅元素的化合價不變，說法正確；C.Zn（OH）不溶于水，說法錯誤；D.復(fù)分解反應(yīng)指的是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，③④都是由兩種化合物生成另外兩種化合物（④中的二氧化碳、水由碳酸分解生成），故③④都是復(fù)分解反應(yīng)，說法正確；故選：C。2．下列每組離子相互反應(yīng)，一定有白色沉淀生成的是（）A．Mg2+、Ba2+、SO42﹣、H+ B．H+、Ca2+、CO32﹣、SO42﹣ C．H+、K+、CO32﹣、OH﹣ D．Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣【解答】解：A、Ba2+、SO42﹣在溶液中生成不溶于酸的硫酸鋇白色沉淀，一定有白色沉淀生成，故選項正確。B、Ca2+、CO32﹣在溶液中能生成碳酸鈣白色沉淀，但碳酸鈣沉淀能溶于酸，若氫離子過量，不會有白色沉淀生成，故選項錯誤。C、H+與CO32﹣、OH﹣結(jié)合，分別會生成水和二氧化碳、水，沒有沉淀生成，故選項錯誤。D、Cu2+、OH﹣結(jié)合會生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故選項錯誤。故選：A。二．填空題（共2小題）3．從HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2幾種溶液中，每次取出兩種混合．（1）若混合后溶液質(zhì)量減小，則全部可能的組合為：HCl與Na2CO3、Na2CO3與Ca（OH）2．（2）若混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O、2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O．（3）若混合后無明顯現(xiàn)象，但滴入稀硫酸后，產(chǎn)生的氣體與加入稀硫酸的量有如圖所示的關(guān)系，則這樣的組合是NaOH與Na2CO3．【解答】解：（1）若混合后溶液質(zhì)量減小，則應(yīng)該是生成了氣體或是沉淀，分析所給的物質(zhì)的性質(zhì)可以知道，可能的組合為：HCl與Na2CO3；Na2CO3與Ca（OH）2；（2）若混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則可以判斷沒有生成氣體和沉淀，分析所給的物質(zhì)可以知道發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O；2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；（3）能夠和稀硫酸反應(yīng)生成氣體的只有碳酸鈉，分析圖中的信息可以知道，開始加入稀硫酸時沒有發(fā)生反應(yīng)，所以可以判斷碳酸鈉溶液中混有了氫氧化鈉溶液，故其組合為：NaOH與Na2CO3．故答案為：（1）HCl與Na2CO3；Na2CO3與Ca（OH）2；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；（3）NaOH與Na2CO3．4．如圖是氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。（2）該反應(yīng)的實質(zhì)是鈣離子和碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。（2）由氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的實質(zhì)是鈣離子和碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀。故答案為：（1）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（2）鈣離子和碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀。三．實驗探究題（共5小題）5．宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法。（1）氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。①原子的核電荷數(shù)＝核外電子總數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。②硫元素的原子在化學(xué)變化中一般容易得電子（填“得”或“失”）。③氧氣和硫單質(zhì)分別與氫氣反應(yīng)生成H2O和H2S。H2O、H2S中氧元素與硫元素均為﹣2價。（2）Na2CO3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的示意圖如圖1所示。該反應(yīng)中實際參加反應(yīng)的離子是CO32﹣和H+（填離子符號）。（3）硫及其化合物的“化合價﹣物質(zhì)類別”關(guān)系圖如圖2所示。物質(zhì)X的化學(xué)式為SO2。SO3中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為2：3，由SO3與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的化學(xué)方程式為SO3+H2O＝H2SO4。圖中Na2SO4所屬物質(zhì)類別為鹽（填“酸”、“堿”或“鹽”）?！窘獯稹拷猓海?）①原子的核電荷數(shù)＝核外電子總數(shù)。②硫元素的原子最外層有6個電子，在化學(xué)變化中一般容易得電子。③H2O、H2S中氫元素的化合價為+1，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，氧元素與硫元素均為﹣2價。（2）Na2CO3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的示意圖；如圖1所示。該反應(yīng)中實際參加反應(yīng)的離子是CO32﹣和H+。（3）硫及其化合物的“化合價﹣物質(zhì)類別”關(guān)系圖如圖2所示。物質(zhì)X為氧化物，其中X的化合價為+4，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，則X的化學(xué)式為SO2。SO3中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為32：（16×3）＝2：3，由SO3與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y，Y中硫元素的化合價為+6，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO3+H2O＝H2SO4，Na2SO4屬于鹽。故答案為：（1）①＝；②得；③﹣2；（2）CO32﹣；H+；（3）SO2；2：3；SO3+H2O＝H2SO4；鹽。6．某化學(xué)興趣小組對復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行了如下探究?！咎骄恐黝}】水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。【查閱資料】Ⅰ.室溫下，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)值如下表（稀硫酸、Ba（OH）2溶液的濃度相同，設(shè)為c）。物質(zhì)蒸餾水稀硫酸Ba（OH）2溶液BaSO4懸濁液電導(dǎo)率（μS/cm）3392132733Ⅱ.離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強，電導(dǎo)率越大。Ⅲ.Ba（OH）2與NaOH具有相似的化學(xué)性質(zhì)，BaCO3屬于難溶物，硫酸鈉溶液呈中性?！緦嶒炘O(shè)計與操作】實驗一：NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)往燒杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入幾滴酚酞試劑，再逐滴滴入稀硫酸。測得溶液的pH變化曲線如圖所示。（1）a點溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），c點所示的溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4、H2SO4（填化學(xué)式）。（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。（3）a、b、c三點所示溶液呈無色的是bc（填字母序號）。（4）從a點到b點溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱（填“增強”，“減弱”或“不變”），其原因是硫酸中的氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小。實驗二：Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)按如圖所示裝置連接好儀器，在燒杯中加入濃度為c的Ba（OH）2溶液。開啟磁力攪拌器，逐滴滴加相同濃度的稀硫酸，測得溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖。（5）實驗開始前，測得Ba（OH）2溶液的電導(dǎo)率低于3273μS/cm的原因是CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O（用化學(xué)方程式解釋）。（6）隨著稀硫酸的滴入，溶液電導(dǎo)率下降后又升高，其原因是硫酸中的氫離子和氫氧化鋇中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，當(dāng)氫氧化鋇完全反應(yīng)后，加入的稀硫酸電離出硫酸根離子和氫離子，溶液中自由自由移動的離子減少，導(dǎo)電率升高。（7）反應(yīng)過程中，電導(dǎo)率沒有下降到0，說明水可以解離出自由移動的離子。（8）稀硫酸過量后，溶液導(dǎo)電性增強，但電導(dǎo)率沒有增加到3900μS/cm左右，其原因是溶液中含有反應(yīng)生成的水，導(dǎo)致溶液中離子濃度降低?！緦嶒灲Y(jié)論】（9）結(jié)合已學(xué)知識可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是參與反應(yīng)的離子結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度減?。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）?！窘獯稹拷猓海?）a點溶液的pH大于7，因此溶液呈堿性，c點溶液pH小于7，從稀硫酸過量，因此含有溶質(zhì)是生成的硫酸鈉和過剩的硫酸，故答案為：堿性；Na2SO4、H2SO4；（2）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，故答案為：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；（3）酚酞溶液只遇堿性溶液變紅色，因此在酸性或中性溶液中不變色，故溶液呈無色的是b、c，故答案為：b、c；（4）從a點到b點溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱，因為硫酸中的氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，故答案為：減弱；硫酸中的氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子，導(dǎo)致溶液中離子濃度減??；（5）實驗開始前，測得Ba（OH）2溶液的電導(dǎo)率低于3273μS/cm的原因是空氣中含有二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，化學(xué)方程式為CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O，故答案為：CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O；（6）隨著稀硫酸的滴入，溶液電導(dǎo)率下降后又升高，其原因是硫酸中的氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，加入的稀硫酸電離出硫酸根離子和氫離子，溶液中自由自由移動的離子減少，導(dǎo)電率升高，故答案為：硫酸中的氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，加入的稀硫酸電離出硫酸根離子和氫離子，溶液中自由自由移動的離子減少，導(dǎo)電率升高；（7）由表中數(shù)據(jù)可得，蒸餾水和硫酸鋇的電導(dǎo)率都不為零，說明溶液中還有自由移動的離子，故答案為：水可以解離出自由移動的離子；（8）稀硫酸過量后，溶液導(dǎo)電性增強，但電導(dǎo)率沒有增加到3900μS/cm左右，其原因是溶液中含有反應(yīng)生成的水，導(dǎo)致溶液中離子濃度降低，故答案為：溶液中含有反應(yīng)生成的水，導(dǎo)致溶液中離子濃度降低；（9）結(jié)合已學(xué)知識可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是參與反應(yīng)的離子結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度減小，故答案為：減小。7．為了探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)，提高實驗探究能力，A、B、C三組同學(xué)根據(jù)三個特殊的復(fù)分解反應(yīng)設(shè)計了實驗方案并開展了探究活動，請你參與他們的活動。【A組】探究中和反應(yīng)。在燒杯中加入氫氧化鈉溶液后，滴幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，最后溶液為無色。小金認(rèn)為溶液顯中性，小東認(rèn)為不對。小東同學(xué)按以下方案進(jìn)行了實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生稀鹽酸過量【B組】探究兩種顯堿性的溶液是可以反應(yīng)的。在燒杯中加入澄清石灰水，再加入一定量的碳酸鈉溶液后過濾。濾液中的溶質(zhì)是什么？小方認(rèn)為溶質(zhì)是NaOH；小歡認(rèn)為溶質(zhì)是NaOH、Ca（OH）2；小華認(rèn)為還有一種可能是NaOH、Na2CO3。小華同學(xué)思考后用以下方案驗證了他的猜想實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生猜想正確【C組】探究兩種鹽溶液是可以反應(yīng)的。小迎在燒杯中加入硫酸鈉溶液，再加入一定量的硝酸鋇溶液后有白色沉淀生成。小迎得出結(jié)論：兩種鹽溶液是可以反應(yīng)的。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3?！狙由炫c拓展】最后，A、B、C三個小組的同學(xué)把三個實驗的廢液倒在一起，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：先有大量氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，最終得到無色澄清溶液。最終所得的濾液中一定含有的離子有Na+、Cl﹣、NO3﹣?！痉此寂c總結(jié)】復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是兩種離子接觸后，生成了沉淀、氣體或水?！窘獯稹拷猓骸続組】酚酞的變色范圍為酸無色堿紅色，故最后溶液為無色，可能顯酸性，鹽酸和碳酸根反應(yīng)有氣泡生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故答案為：加入碳酸鈉溶液；【B組】澄清石灰水，加入一定量的碳酸鈉溶液后過濾，如果澄清石灰水與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，則過濾后的溶質(zhì)為NaOH；如果澄清石灰水過量，則溶質(zhì)為NaOH、Ca（OH）2；如果碳酸鈉過量，則溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3；故答案為：NaOH、Na2CO3；小華的猜想是有NaOH、Na2CO3，只要證明有Na2CO3存在就能證明猜想正確，而證明的Na2CO3存在，可用稀鹽酸檢驗，加入稀鹽酸，如有氣泡冒出，則證明猜想正確，故答案為：加入稀鹽酸；【C組】硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)的實質(zhì)是硫酸根離子和鋇離子結(jié)合成難電離的硫酸鋇沉淀。他們的實驗中Ba（NO3）2過量；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3；大量氣泡的產(chǎn)生是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的結(jié)果，所以肯定有氯化鈉，白色沉淀的產(chǎn)生是硝酸鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，故一定有硝酸鈉，溶液中含有離子有Na+、Cl﹣、NO3﹣；故答案為：Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3；Na+、Cl﹣、NO3﹣。8．科學(xué)實驗中經(jīng)常要多角度觀察或推測現(xiàn)象，并結(jié)合科學(xué)原理進(jìn)行分析綜合。研究小組為探究酸與堿的性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗，請補充完成表格中的相關(guān)內(nèi)容：實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)（除指示劑外）酸、堿的性質(zhì)一如圖甲所示，加入過量的鹽酸進(jìn)行反應(yīng)。（1）溶液由紅色變成無色。HCl、NaCl酸能與堿反應(yīng)，并放熱。酸、堿能與指示劑反應(yīng)二①如圖乙，將充滿CO2的試管倒扣在裝水的燒杯中。②如圖丙，（2）將充滿CO2的試管倒扣在裝氫氧化鈉溶液的燒杯中一段時間后丙試管中液面上升比乙多。乙圖：H2CO3丙圖：NaOH、Na2CO3堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)三將甲反應(yīng)后所得溶液緩慢加入丙實驗后所得溶液中，全部加入后測得溶液pH為4．有氣泡生成；溶液先變紅，后變?yōu)闊o色（3）HCl、NaCl酸能與鹽反應(yīng)；酸能與堿反應(yīng)。【解答】解：（1）從反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是HCl、NaCl，鹽酸過量，溶液呈無色，實驗現(xiàn)象為：溶液由紅色變成無色；（2）將充滿CO2的試管倒扣在裝氫氧化鈉溶液的燒杯中，一段時間后丙試管中液面上升比乙多，說明堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)；（3）將甲反應(yīng)后所得溶液緩慢加入丙實驗后所得溶液中，全部加入后測得溶液pH為4，溶液呈酸性，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有HCl、NaCl。故答案為：（1）溶液由紅色變成無色；（2）將充滿CO2的試管倒扣在裝氫氧化鈉溶液的燒杯中；（3）HCl、NaCl。9．某?？茖W(xué)學(xué)習(xí)小組對中和反應(yīng)的證據(jù)進(jìn)行了探究，請你參與實驗：實驗1：證明酸和堿反應(yīng)有水生成，王小明同學(xué)取變色硅膠（吸水后由藍(lán)色變紅色）、無水醋酸（一種酸，常溫下為無色液體）和氫氧化鈉固體進(jìn)行圖1所示的三個實驗。（1）實驗①、②的實驗?zāi)康氖亲C明了無水醋酸和氫氧化鈉不含有水，不能使硅膠變色。（2）能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是試管③中的硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色，試管①②中的硅膠不變色。實驗2：測量酸和堿反應(yīng)過程的pH、溫度變化。取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加NaOH溶液，用傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如圖2。（3）由圖分析，酸和堿有發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是溶液的pH增大。【解答】解：（1）通過實驗①、②的實驗現(xiàn)象的對比證明了無水醋酸和氫氧化鈉不含有水，不能使硅膠變色，由試驗③硅膠的變色說明了中和反應(yīng)有水生成；（2）能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是：實驗①②對比，③硅膠顏色的變化；（3）由pH曲線隨著滴入的氫氧化鈉的增多，pH增大，當(dāng)t1時pH＝7，說明了酸與堿發(fā)生了中和反應(yīng)。故答案為：（1）證明了無水醋酸和氫氧化鈉不含有水，不能使硅膠變色；（2）試管③中的硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色，試管①②中的硅膠不變色；（3）溶液的pH增大。四．計算題（共1小題）10．海洋是一個巨大的寶庫，從海水中得到的食鹽不僅可作調(diào)料，還可作化工原料。氯堿工業(yè)就是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O通電ˉCl2↑+H2↑+2NaOH．某科學(xué)興趣小組模擬氯堿工業(yè)，將一定濃度的氯化鈉溶液通電一段時間（只發(fā)生上述反應(yīng)），收集到0.02克H2（1）電解過程中消耗氯化鈉的質(zhì)量。（2）所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用化學(xué)方程式計算）?！窘獯稹拷猓海?）設(shè)電解過程中消耗硫化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉質(zhì)量為y，2NaCl+2H2O通電ˉCl2↑+H2117280x0.02gy117xx＝1.17g，y＝0.8g，答：電解過程中消耗氯化鈉的質(zhì)量是1.17g。（2）所加鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為z，NaOH+HCl═NaCl+H2O，4036.50.8gz400.8gz＝0.73g，所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.73g10g答：所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。五．解答題（共2小題）11．某興趣小組利用“鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、碳酸鈉、硝酸鉀”五種溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究?！局R回顧】（1）回憶向滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的實驗，（2）觀察兩者反應(yīng)的微觀示意圖（圖1），該反應(yīng)過程沒有變化的微粒是氯離子和鈉離子，兩者反應(yīng)的微觀實質(zhì)是溶液中的氫離子與氫氧化根離子結(jié)合生成水?！緦嵸|(zhì)再探】（1）向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓，圖2是二者反應(yīng)的微觀示意圖，兩者反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中的氫氧根離子與銅離子結(jié)合生成了氫氧化銅。（2）向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，實質(zhì)是溶液中氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成了水和二氧化碳?xì)怏w。【歸納小結(jié)】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的微觀實質(zhì)是溶液中的自由移動的離子的種類與數(shù)量的減少?！就卣箲?yīng)用】（1）將碳酸鈉溶液和硝酸鉀溶液混合沒有發(fā)生變化，分析兩者不發(fā)生反應(yīng)的原因是交換成分后沒有氣體或沉淀或水生成。（2）圖3是硫酸氫鈉在水中解離的微觀示意圖，溶液中存在的離子是鈉離子、氫離子和硫酸根離子，滴加Ba（OH）2（用化學(xué)式表示）溶液既能降低該溶液的酸性又能生成沉淀?！窘獯稹拷猓骸局R回顧】（2）觀察兩者反應(yīng)的微觀示意圖（圖1），由微粒的變化可知，該反應(yīng)過程沒有變化的微粒是氯離子和鈉離子，兩者反應(yīng)的微觀實質(zhì)是溶液中的氫離子與氫氧化根離子結(jié)合生成水。