江西省宜春市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第七次月考試題4月

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁江西省宜春市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第七次月考試題（4月）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Mg-24Al-27S-32Zn-65Ba-137一、單選題（本題共12小題，每小題3分，共36分，每小題只有一個選項符合題意）1、人民對美妙生活的憧憬，就是我們的奮斗目標(biāo)。下列生活中運用的物質(zhì)主要成分不是高分子材料的是選項ABCD生活中的物質(zhì)名稱車用鋼化玻璃外賣食品包裝餐盒聚丙烯酸酯涂料豐富多彩的滌綸A．A B．B C．C D．D2、下列試驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是試驗內(nèi)容試驗?zāi)康腁將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的FeCl3溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，取少許混合液滴加AgNO3溶液驗證Fe3+與I?的反應(yīng)有肯定限度B白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液驗證該過程是否發(fā)生原電池反應(yīng)C相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，視察并比較試驗現(xiàn)象探究FeCl3對H2O2分解速率的影響D向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中，同時加入2mL5%H2O2溶液，視察并比較試驗現(xiàn)象探究濃度對反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D3、將肯定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽視不計)，使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。下列能推斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的個數(shù)有①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密閉容器中總壓強(qiáng)不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤密閉容器中溫度不變⑥密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 ⑦混合氣體總質(zhì)量不變A．4個 B．5個 C．6個 D．7個4、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)它的說法不正確的是()A．分子式為C10H16O B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)生成氣體在標(biāo)況下的體積為11.2L5、丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有幾項:①加成②氧化③燃燒④加聚⑤取代A．兩項B．三項 C．四項D．五項6、某水溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的若干種離子。某同學(xué)取100mL的溶液分成兩等份進(jìn)行如下試驗：①第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，無沉淀產(chǎn)生，同時得到溶液甲。②向溶液甲中通入過量的二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體。③其次份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65g固體。據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是()A.試驗①中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.2mol·L－1B.試驗③中的白色沉淀中肯定有BaSO4，無BaCO3C.原溶液中肯定有K＋，且c(K＋)＝0.4mol·L－1D.若要推斷原溶液中是否有Cl－，無需另外設(shè)計試驗驗證7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．14g乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與3molH2被消耗生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的共價鍵數(shù)為0.4NA8、在肯定條件下，將NO2和O2的混合氣體12mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為()①1.2mL②2.4mL③3mL④4mLA．①②B．②③C．③④D．①④9、金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。（陽離子無法通過陰離子交換膜）下列說法不正確的是（）A．采納多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高C．M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD．在M–空氣電池中，每轉(zhuǎn)移4nmol電子，負(fù)極增重68ng10、下列關(guān)于幾種有機(jī)物的性質(zhì)的描述正確的是()A．乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBr2B．乙烯使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)類型相同C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2OD．苯中無碳碳雙鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)11、只含一個碳碳雙鍵的鏈烴A加氫后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，此不飽和鏈烴A可能的結(jié)構(gòu)簡式有A．4種B．5種C．6種D．7種12、兩種氣態(tài)烴等物質(zhì)的量混合，在室溫時，1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后復(fù)原到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L，下列各組混合烴中不符合此條件的是（）A．CH4、C2H4B．C6H6、C2H2C．C2H4、C3H4D．C2H2、C3H6二、不定項選擇題（本題共3小題，每小題4分，共12分。每小題有1個或2個選項符合題意。全部選對得4分，選對但不全得2分，有選錯的得0分）13、由乙烯性質(zhì)推想丙烯(CH2=CHCH3)性質(zhì)，那么丙烯與HCl反應(yīng)的產(chǎn)物可能是A．CH3-CH2-CH2Cl B．CH3-CHCl-CH2ClC．CH2Cl-CH2—CHCl D．CH3-CHCl-CH314、工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料。在體積為2L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，肯定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH和CO2的物質(zhì)的量隨時間改變?nèi)鐖D所示。下列描述正確的是A．達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為75%B．3min時，CH3OH和CO2的濃度相等，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C．反應(yīng)進(jìn)行到10min時，CO2的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止D．反應(yīng)起先到10min，用CO2表示的反應(yīng)速率為0.0375mol·L-1·min-115、肯定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間改變的曲線如圖所示，下列描述不正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)=2Z(g)B．反應(yīng)起先到10s，物質(zhì)X和物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率相等C．反應(yīng)到10s時，該體系中氣體平均相對分子質(zhì)量不變D．反應(yīng)前后裝置壓強(qiáng)之比為1：1三、填空題（本題共四題，每空2分，共52分）16、有下列結(jié)構(gòu)的物質(zhì)：①CH3(CH2)3CH3②CH3CH2CH2CH2CH3③CH3CH2CH2CH2CH2CH3④⑤⑥⑦。其中：(1)屬于同系物的是____；屬于同分異構(gòu)體的是____；屬于同種物質(zhì)的是____。A．①②

B．②③

C．③④⑤⑥⑦

D．①③

E.③④⑤⑦

F.④⑥(2)烴分子中失去一個氫原子后剩余的部分叫烴基，如—CH3叫甲基。則符合—C5H11的烷基共有___種，C5H11F的同分異構(gòu)體共有____種。(3)寫出以CH3CH=CHCH3為原材料制備高分子化合物的反應(yīng)方程式：(4)烷烴分子可看成是由—CH3、—CH2—、和等結(jié)構(gòu)組成的。假如某烷烴分子中同時存在這4種結(jié)構(gòu)，所含碳原子數(shù)又最少，這種烷烴分子應(yīng)含___________個碳原子，其結(jié)構(gòu)簡式可能為____________或____________或____________。17、寫出下列各烷烴的分子式。(1)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的50倍____。(2)1L烷烴C的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下16L的水蒸氣____。(3)室溫下相對分子質(zhì)量最大的氣態(tài)鏈狀烷烴F____。18、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))?，F(xiàn)將肯定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間改變關(guān)系如圖所示，回答下列問題：(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線______表示NO2濃度隨時間的改變；a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是________。(2)前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)＝__________mol·L－1·min－1；反應(yīng)進(jìn)行至25min時，該反應(yīng)向何方向進(jìn)行。(3)下列哪些措施可加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率________。A．恒容條件下通入HeB．恒壓條件下通入NO2C．恒容通入N2O4D．恒容加入肯定量的NO和O219、氨氣是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途。(1)工業(yè)上合成氨的反應(yīng)原理為_______。(2)氨氣極易溶于水，這特性質(zhì)可以利用如圖裝置進(jìn)噴泉試驗。①完成噴泉試驗的詳細(xì)操作為_______。②若該條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，且水充溢整個圓底燒瓶，則最終所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。某小組的同學(xué)欲探究NH3經(jīng)一系列反應(yīng)得到HNO3和NH4NO3的過程。NH3的轉(zhuǎn)化過程如圖1所示。甲、乙兩同學(xué)分別按圖2所示裝置進(jìn)行試驗。用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30%H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。(3)裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。裝置E有多種作用，下列關(guān)于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中，不正確的是_______(填字母)。a．使氨氣和氧氣充分混合

b．限制通入氨氣和氧氣的體積比c．平衡裝置內(nèi)的壓強(qiáng)

d．錐形瓶內(nèi)液體是飽和食鹽水(4)甲同學(xué)先點燃酒精燈，再打開K1、K2、K3、K4，反應(yīng)一段時間后，勝利模擬了反應(yīng)過程，并將試驗中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時間后，裝置H中的溶液變成藍(lán)色，則其中銅片所參加反應(yīng)的離子方程式為_______，若制得的氨氣僅按①→②→③的依次完全轉(zhuǎn)化為硝酸，欲使裝置H中所得溶液為純凈的CuSO4溶液，理論上所需氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L(假設(shè)硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物全部排出反應(yīng)裝置)。(5)乙同學(xué)為模擬過程Ⅳ的反應(yīng)，在甲同學(xué)操作的基礎(chǔ)上對該裝置進(jìn)行了下列各項中的一項操作，使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙，你認(rèn)為這項操作是_______(填字母)。a．關(guān)閉K3并熄滅酒精燈b．關(guān)閉K4并熄滅酒精燈c．關(guān)閉K3、K4并熄滅酒精燈(6)丙同學(xué)認(rèn)為該系列試驗裝置存在一處明顯的設(shè)計缺陷，你認(rèn)為該設(shè)計缺陷_______。參考答案1-5．ACAAD 6-10．BCDCC 11-12．AB13．AD 14．AD