2023年中考化學(xué)試題分類匯編：科學(xué)探究（含解析）

專題分類：科學(xué)探究

1.(2023自貢)制取CO2后殘留的廢液搜集在學(xué)校試驗(yàn)室的廢液缸中。某化學(xué)課外小組

的同學(xué)想探究廢液中溶質(zhì)的成分，請(qǐng)我們共同參與探究并回答問題：

(1)［查閱資料］CaCL溶液呈中性。

(2)［提出問題］廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？

(3)［作出猜測(cè)］猜測(cè)一：廢液中的溶質(zhì)只有CaCk。

猜測(cè)二：廢液中的溶質(zhì)有Ca溶2和HC1(填化學(xué)式)。

(4)【試驗(yàn)與結(jié)論】①甲同學(xué)取少許CaCL溶液和廢液分別加入到2支試管中，并向其中

分別滴加無色酚麟溶液做對(duì)比試驗(yàn)，成果兩試管中溶液均無色，于是甲同學(xué)認(rèn)為猜測(cè)一是

正的。

②你認(rèn)為甲同學(xué)的試驗(yàn)不能(填“能”或“不能”)證明猜測(cè)是對(duì)時(shí)時(shí)，理由是具

有鹽酸日勺氯化鈣溶液也不能使酚醐試液變色。

③假如要證明猜測(cè)一是對(duì)的日勺，你做對(duì)比試驗(yàn)時(shí)選擇加入日勺試制是紫色石蕊試液，試

驗(yàn)時(shí)裝有廢液的試管中也許觀測(cè)到的現(xiàn)象是石蕊試液不變色，或石蕊試液變紅色。

【解析】猜測(cè)一是廢液中的溶質(zhì)只有CaCk,猜測(cè)二是廢液中的溶質(zhì)有CaCL和HC1。(4)

甲同學(xué)的試驗(yàn)不能證明猜測(cè)是對(duì)時(shí)時(shí)，理由是具有鹽酸的氯化鈣溶液也不能使酚酬試液變

色。假如要證明猜測(cè)一是對(duì)時(shí)時(shí)，做對(duì)比試驗(yàn)時(shí)選擇加入日勺試制可以是紫色石蕊試液，試

驗(yàn)時(shí)，假如溶液中不具有鹽酸，試驗(yàn)現(xiàn)象是石蕊試液不變色，假如溶液中具有鹽酸，試驗(yàn)

現(xiàn)象是石蕊試液變紅色。

2.(2023重慶B23)某未知?dú)怏wX也許具有CO、CH&中的一種或兩種，某同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)進(jìn)

行探究。

查閱資料:

(i)加熱時(shí)，CH4能與CuO反應(yīng)生成Cu、CO?和MO；

(ii)20℃時(shí)，Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分別為：0.165g,2.1g

(1)儀器M的名稱是酒精燈，CH,與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH4+4CuO△4Cu+C0z+2H2()。

(2)氣體X成分的猜測(cè)與探究

猜測(cè)1：只有C0猜測(cè)2：只有CH4猜測(cè)3：既有C0又有CH4

①試驗(yàn)時(shí)，先往裝置中通一段時(shí)間的沖，再通入氣體X后加熱，試驗(yàn)中有下列變化。

變化1：A中玻璃管內(nèi)黑色粉末逐漸變紅變化2：B瓶增重

變化3：C中出現(xiàn)渾濁

根據(jù)變化2(填“1”“2”或“3”)，可知猜測(cè)1不成立。

②根據(jù)上述變化仍無法確定氣體X的成分，還需要測(cè)定be(填序號(hào))，并進(jìn)行定量分

析才能得出結(jié)論。

a.試驗(yàn)前A中CuO的I質(zhì)量b.B瓶增重的質(zhì)量c.C瓶增重的質(zhì)

量

(3)討論和反思

①C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的I原因是氫氧化領(lǐng)溶解度比氫氧化鈣溶解

度大，有助于所有吸取二氧化碳。

②從環(huán)境保護(hù)的角度，該裝置還應(yīng)進(jìn)行的改善是點(diǎn)燃或搜集尾氣。

【解析】(1)儀器M的名稱是酒精燈，CH,與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CH,+4CuO△4Cu+C0?+2H2。(2)①根據(jù)變化2可知，B瓶增重，闡明反應(yīng)生成了水，

而一氧化碳和氧化銅反應(yīng)不能生成水，因此猜測(cè)1不成立。②根據(jù)上述變化仍無法確定氣

體X的成分，還需要測(cè)定b、c,并進(jìn)行定量分析才能得出結(jié)論，這是由于B瓶增重的質(zhì)量

是反應(yīng)生成水的質(zhì)量(闡明氣體中一定具有甲烷)，C瓶增重的質(zhì)量是反應(yīng)生成二氧化碳

A

的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量比及其CH4+4CuO4CU+C02+2H20中二氧化碳和水

的質(zhì)量比可以判斷氣體中與否具有一氧化碳。(3)①C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca

(OH)2溶液的原因是氫氧化鋼溶解度比氫氧化鈣溶解度大，有助于所有吸取二氧化碳。②

從環(huán)境保護(hù)日勺角度，該裝置還應(yīng)進(jìn)行的改善是點(diǎn)燃或搜集尾氣。

3.(2023衡陽)某化學(xué)愛好小組的同學(xué)學(xué)習(xí)“滅火器原理”后，設(shè)計(jì)了如圖所示試驗(yàn)，

并對(duì)反應(yīng)后瓶中殘留廢液進(jìn)行探究。

濃鹽酸A小、\\也B、

濃SS腋貌溶一田-絲—、口

【提出問題】廢液中所含溶質(zhì)是什么？

【猜測(cè)與假設(shè)】

猜測(cè)1：廢液中的溶質(zhì)也許是NaCl、Na2c03和HC1。

猜測(cè)2：廢液中的溶質(zhì)只有NaCl。

猜測(cè)3：廢液中時(shí)溶質(zhì)是NaCl和HClo

猜測(cè)4：廢液中的溶質(zhì)是NaCl、Na￡03。

【討論與交流】

小明認(rèn)為猜測(cè)1無需驗(yàn)證就懂得是錯(cuò)誤的，他日勺理由是Na￡03+2HCl=

2NaCl+H?0+C02t。（請(qǐng)用化學(xué)方程式闡明）

【試驗(yàn)與結(jié)論】

（1）小亮同學(xué)為驗(yàn)證猜測(cè)3,取少許廢液裝入試管中，然后滴入酚麟溶液，發(fā)現(xiàn)酚醐溶液

不變色，于是小亮認(rèn)為猜測(cè)3對(duì)的。你認(rèn)為他的結(jié)論錯(cuò)誤（填“對(duì)的”或“錯(cuò)

誤”），理由是具有鹽酸的氯化鈉溶液也不能使酚配試液變色。

請(qǐng)你另設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案驗(yàn)證猜測(cè)3：

試驗(yàn)環(huán)節(jié)試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論

取少許廢液于試管中，加入適量碳酸鈉產(chǎn)生氣泡猜測(cè)3對(duì)時(shí)

溶液

（2）驗(yàn)證猜測(cè)4,可選用的試劑有ACD。

A酚麟溶液B氫氧化鉀溶液C稀硫酸D氯化鋼溶液。

【拓展與應(yīng)用】

若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCL根據(jù)HC1的性質(zhì)，無需另加試劑，只要對(duì)廢液進(jìn)行蒸發(fā)

操作即可從廢液中得到NaCl固體。

【解析】【猜測(cè)與假設(shè)】結(jié)合其他猜測(cè)可知當(dāng)碳酸鈉有剩余時(shí)，猜測(cè)4為廢液中的溶質(zhì)是

NaCl、Na2c03?！居懻撆c交流】小明認(rèn)為猜測(cè)1無需驗(yàn)證就懂得是錯(cuò)誤的，他的理由是碳酸

鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?！驹囼?yàn)與結(jié)論】（1）他的結(jié)論錯(cuò)誤，理由是具

有鹽酸的氯化鈉溶液也不能使酚髓試液變色。試驗(yàn)方案：取少許廢液于試管中，加入適量

碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，闡明溶液中具有鹽酸。（2）加入酚酸試液時(shí)，假如酚酸試液變紅

色，闡明溶液中具有碳酸鈉；加入氫氧化鉀溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象；加入稀硫酸時(shí)，假如產(chǎn)

生氣奇葩，闡明溶液中具有碳酸鈉；加入氯化鋼溶液時(shí)，假如產(chǎn)生白色沉淀，闡明溶液中

具有碳酸鈉?！就卣古c應(yīng)用】若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HC1時(shí)，由于鹽酸易揮發(fā)，無需另

加試劑，只要對(duì)廢液進(jìn)行蒸發(fā)操作即可從廢液中得到NaCl固體。

4.（2023臨沂）鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。鈉與水反應(yīng)

的化學(xué)方程式為：2Na+2壓0—2Na0H+H?t.在試驗(yàn)室，小亮先取定量的硫酸銅溶液于燒杯

中，再取一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，充足反應(yīng)后過濾，得到濾液和藍(lán)色濾渣，并對(duì)濾液

的成分進(jìn)行探究。

【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

【查閱資料】Na2s0&溶液呈中性

【猜測(cè)與假設(shè)】猜測(cè)一：Na2S04

猜測(cè)二：Na2s04和NaOH

猜測(cè)二：Na2s04和CuSC）4

猜測(cè)四：Na2s。4、CuSO”和NaOH

分析：小明認(rèn)為猜測(cè)四不合理,理由是2NaOH+CuSO,=Na2sOdCu（OH）2I（用化學(xué)

方程式表達(dá)）。

【試驗(yàn)與驗(yàn)證】

試驗(yàn)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論

試監(jiān)一取少許濾液于試管中，仔細(xì)觀測(cè)現(xiàn)象F液為無色猜測(cè)二不成立T

試驗(yàn)二向試驗(yàn)一所取濾液中滴入酚酗溶液酚醐溶液不變色猜測(cè)二不成立

試驗(yàn)三常溫下，再取少許濾液，測(cè)溶液酸堿度pH=7猜測(cè)一成立

【拓展延伸】金屬活動(dòng)性次序表中鈉及前面的金屬不能(填“能”或“不能”)把位

于背面的金屬從它們鹽溶液里置換出來。

【解析】【猜測(cè)與假設(shè)】恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)是Na2S04;氫氧化鈉過量時(shí)溶質(zhì)是Na2s和

NaOH；硫酸銅過量時(shí)溶質(zhì)是Na￡04和CuS04。猜測(cè)四不合理，理由是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)

生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4-Na2s(VCu(OH)

八?！驹囼?yàn)與驗(yàn)證】取少許濾液于試管中，溶液為無色，闡明溶液中不具有硫酸銅；

向試驗(yàn)一所取濾液中滴入酚醐溶液，酚麟溶液不變色，闡明溶液中不具有氫氧化鈉；常溫

下，再取少許濾液，測(cè)溶液酸堿度，PH=7,闡明溶液中只具有硫酸鈉。【拓展延伸】鈉比

較活潑，和溶液混合時(shí)，先和水反應(yīng)，因此金屬活動(dòng)性次序表中鈉及前面的金屬不能把位

于背面的金屬從它們鹽溶液里置換出來。

5.(2023重慶A)(1)不一樣試驗(yàn)對(duì)反應(yīng)速率有不一樣規(guī)定。某同探究C0?制取試驗(yàn)，

按規(guī)定答題。

限選控制反應(yīng)速率的措施：①反應(yīng)物的濃度②反應(yīng)物的狀態(tài)

限選試劑：A.稀鹽酸B.鹽酸C.塊狀石灰石D.碳酸鈉溶液E.粉末狀石灰石

填寫下表井回答有關(guān)問題

試驗(yàn)名稱控制速率的措施所選用的最佳試劑

滅火器反應(yīng)原理①B和D

COz的試驗(yàn)室制法②A和C

寫出滅火器反應(yīng)原理的化學(xué)方程式Na2co3+2HCl-2NaCl+H20+C02t

(2)已知：CO?和SO?既有相似性，又有差異性。

試驗(yàn)一：水槽中滴入紫色石蕊，將搜集滿兩種氣體的試管同步倒立于其中，半晌后試驗(yàn)現(xiàn)

象如圖所示，闡明相似條件下的溶解性：so?>（填“>”或）C02,試管內(nèi)溶液

變?nèi)锶芤鹤兂杉t色。

占燃

試驗(yàn)二：已知鎂條在C02中劇烈燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg+CO八''&、2MgO+C.試推測(cè)鎂條

在SO,中燃燒日勺現(xiàn)象為：劇烈燃燒，產(chǎn)生白色和黃色固體。

【解析】（1）滅火器中需要迅速產(chǎn)生二氧化碳，故鹽酸不能使稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)

生成氯化鈉、水和二氧化碳，試驗(yàn)室制取二氧化碳反應(yīng)的速率不能過快，故使用的是塊狀

的石灰石。（2）根據(jù)圖示可以看出，二氧化硫的這支試管內(nèi)液面上升的明顯，故二氧化硫

的溶解性強(qiáng)于二氧化碳，二氧化硫的水溶液呈酸性，能使石蕊試液變成紅色。根據(jù)二氧化

碳與鎂的反應(yīng)可以推知鎂在二氧化硫中燃燒生成氧化鎂和硫，氧化鎂是白色的，硫是黃色

的，故會(huì)觀測(cè)到產(chǎn)生白色和黃色固體。

6.（2023德州）在學(xué)習(xí)“酸和堿”后，瑞娟同學(xué)對(duì)“硫在氧氣中燃燒”試驗(yàn)進(jìn)行再探究。

想到試驗(yàn)生成的二氧化硫是非金屬氧化物，提出疑問：二氧化硫能否與水反應(yīng)生成酸？

為此，瑞娟同學(xué)做了如F試驗(yàn)：將點(diǎn)燃的硫伸人盛有氧氣的集氣瓶（有少許的水）中，反應(yīng)

中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；反應(yīng)后，蓋緊集氣瓶口的玻璃片，振蕩集氣瓶；再打開玻璃

片，仍能聞到刺激性氣味；隨即向其中滴入幾滴紫色的石蕊試液，瓶中液體變?yōu)榧t色。

瑞娟同學(xué)產(chǎn)生許多困惑：這種能使石蕊試液變紅色的物質(zhì)是什么？怎樣防止二氧化硫排放

到空氣中去？

瑞娟問詢老師，老師告知：在波及的反應(yīng)中，二氧化硫與二氧化碳的性質(zhì)相似；二氧化硫

與水反應(yīng)生成“亞硫酸”(化學(xué)式為壓SOJ;亞硫酸還可深入與氧氣反應(yīng)生成硫酸。

請(qǐng)你協(xié)助瑞娟同學(xué)解答下列問題：

⑴請(qǐng)結(jié)合下圖示中所給試驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)一種試驗(yàn)用來驗(yàn)證：二氧化硫不能使石蕊變紅色。

盛數(shù)朵用石蕊試液染成

有紫色的干燥的紙花

水

的

噴

壺

試驗(yàn)操作：;

(2)分別寫出生成亞硫酸、硫酸的兩個(gè)化學(xué)方程式：①；②o

(3)以上兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)都屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)；亞硫酸中硫元素的化合價(jià)為

____價(jià)。

⑷亞硫酸、硫酸、鹽酸和碳酸都能使石蕊試液變紅色，從微觀角度分析原因是；

(5)為更多時(shí)吸取二氧化硫，防止二氧化硫散發(fā)至空氣中。有如下試劑，你認(rèn)為用來替代

集氣瓶中的水最為合適的是(填序號(hào))o

①飽和氧氧化鈣溶液；②飽和氯化鈉溶液；③濃鹽酸；④飽和氫氧化鈉溶液

【答案】（1）將石蕊試液染成紫色的干燥的紙花放入盛有二氧化硫的集氣瓶?jī)?nèi)（2）

SO2+H2O=H2SO3（3）2H2S03+02=2H2S04⑷化合（5）+4⑹溶液中均有f（7）（4）

【解析】（1）驗(yàn)證二氧化硫不能使石蕊變紅色的試驗(yàn)操作：取一朵用石蕊溶液染成的紫色日勺

干燥紙花，將干燥的紙花放入盛滿二氧化硫的集氣瓶中，觀測(cè)紙花與否變紅；（2）二氧化硫

與水反應(yīng)生成亞硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O=H2SO3；亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2壓S03+0Z=2H2s0&；（3）以上兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的生成物只有一種，屬于

化合反應(yīng)；H2s中氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，因此硫元素顯+4價(jià)；（4）亞硫酸、硫

酸、鹽酸和碳酸都顯酸性是由于它們的溶液中都具有氫離子；（5）①飽和氧氧化鈣溶液能和

二氧化硫反應(yīng)，但溶液濃度較小，效果不好，故不行；②飽和氯化鈉溶液不和二氧化硫反

應(yīng)，故不行；③濃鹽酸不和二氧化硫反應(yīng)，故不行；④飽和氫氧化鈉溶液能和二氧化硫反

應(yīng)，但溶液濃度較大，效果好，故可行。

7.（2023濰坊）金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，所得溶液呈堿性，可使酚醐溶

液顯缸色。某同學(xué)將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酰溶液，變?yōu)榧t色，

放置在空氣中一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了。

（1）鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式是照+上0=般（OH）z+小t。

（2）查閱資料：溶液紅色褪去的原因是溶液堿性減弱。

【提出問題】導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因是什么？

【假設(shè)與分析】

假設(shè)1：也許是氫氧化鎂與沖或發(fā)生了反應(yīng)。

假設(shè)2：也許是溶液吸取了空氣中日勺02

假設(shè)3：也許是氫氧化鎂的溶解度隨溫度的減少而

由堿日勺性質(zhì)可知，假設(shè)1不成立。

【試驗(yàn)探究】

試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

1.取上述缸色溶液，保持溫度不變，在空氣中放置一①溶液紅假設(shè)2成立

段時(shí)間，觀測(cè)現(xiàn)象。色褪去

2.取上述紅色溶液，②減少溫度，③在空氣中紅色褪去假設(shè)③成立

放置一段時(shí)間觀測(cè)現(xiàn)象。

【拓展延伸】

(3)將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液時(shí)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

請(qǐng)解釋其原因：鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅

藍(lán)色沉淀和硫酸鈉。

(4)除上述金屬外，根據(jù)金屬活動(dòng)性次序，預(yù)測(cè)」L也能跟硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生上述現(xiàn)

象(舉一例即可)。

解析：(1)鎂與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氫氣，配平即可；故答案為：

Mg+H2O=Mg(OH)2+H2t；

(2)假設(shè)與分析中，假設(shè)1：也許是氫氧化鎂與N?或。發(fā)生了反應(yīng)；假設(shè)2：也許是溶液

吸取了空氣中的氧氣；假設(shè)3：也許是氫氧化鎂的溶解度隨溫度的減少而減少；試驗(yàn)探究

中，1.取上述缸色溶液，保持溫度不變，在空氣中放置一段時(shí)間，觀測(cè)現(xiàn)象，溶液紅色褪

去，假設(shè)2成立；2.取上述紅色溶液，減少溫度，在空氣中放置一段時(shí)間，觀測(cè)現(xiàn)象，紅

色褪去，假設(shè)③成立；故答案為：02；減少；①溶液紅色褪去；②減少溫度；③在空氣中

放置一段時(shí)間;

(3)將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液時(shí)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，由于鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和

氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉；故答案為：鈉和水反應(yīng)生

成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉；

(4)除上述金屬外，根據(jù)金屬活動(dòng)性次序，預(yù)測(cè)鉀也能跟硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生上述現(xiàn)象，

由于鉀比鈉活潑；故答案為：鉀；

8.(2023臨沂)鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。鈉與水反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：2Na+2H2。=2NaOH+H2t.在試驗(yàn)室，小亮先取定量的硫酸銅溶液于燒杯中，

再取一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，充足反應(yīng)后過濾，得到濾液和藍(lán)色濾渣，并對(duì)濾液的成

分進(jìn)行探究。

【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

【查閱資料】Na2sOi溶液呈中性

【猜測(cè)與假設(shè)】猜測(cè)一：Na2S04

猜測(cè)二：Na2s和NaOH

猜測(cè)三：NazSCh和CuS()4

猜測(cè)四：Na2s0八CuSO”和NaOH

分析：小明認(rèn)為猜測(cè)四不合理,理由是2NaOH+CuSO4—NazSOdCu(OH)3(用化學(xué)

方程式表達(dá))。

【試驗(yàn)與驗(yàn)證】

試驗(yàn)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論

試驗(yàn)一取少許濾液于試管中，仔細(xì)觀測(cè)現(xiàn)象溶液為無色