1.3常見的酸（第1課時）（教學(xué)設(shè)計）九年級科學(xué)上冊高效課堂（浙教版）

1.3常見的酸第1課時（教學(xué)設(shè)計）年級九年級授課時間課題1.3常見的酸（1）教學(xué)目標(biāo)1.科學(xué)觀念會描述鹽酸的物理性質(zhì)；會描述鹽酸常見化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象；并熟練書寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；知道鹽酸的常用用途。2.科學(xué)思維：能用鹽酸性質(zhì)解釋相關(guān)的實驗現(xiàn)象，推測用途。3.探究實踐能正確進行實驗操作；知道檢驗氯離子的方法；會用硝酸銀和稀硝酸檢驗氯離子。4.態(tài)度責(zé)任通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學(xué)探究的過程，感受科學(xué)探究學(xué)習(xí)的快樂。教學(xué)重難點重點：鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。難點：鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)情分析本節(jié)是浙教科學(xué)九上第1章物質(zhì)及其變化第3節(jié)常見的酸的第1課時，在前課時已經(jīng)知道酸的定義是與氫離子有關(guān)，同時知道酸性溶液的pH值是小于7，這節(jié)課主要是介紹常見的酸——鹽酸。學(xué)習(xí)鹽酸的性質(zhì)和用途，知道鹽酸的性質(zhì)主要包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味等都屬于物理性質(zhì);鹽酸能與指示劑、某些金屬單質(zhì)、某些金屬氧化物等反應(yīng),都屬于其化學(xué)性質(zhì)。知道工業(yè)鹽酸往往呈黃色，是因為其內(nèi)部含有三價鐵離子教學(xué)準(zhǔn)備課件、課本、實驗器材（試管、稀鹽酸、硝酸銀、火柴、雞蛋殼、生銹的鐵釘、氧化銅）教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動新課導(dǎo)入上節(jié)課中我們知道胃液呈酸性，pH大約在0.9~1.5。這說明胃液的酸性很強？為那是因為胃液中含有一種酸，能幫助消化、殺滅細菌。今天這節(jié)課可以幫助我們找到其中的答案。就讓我們一起來學(xué)習(xí)——鹽酸。新知講授一、鹽酸(HCl)鹽酸是工業(yè)上常用的酸，它的化學(xué)式是HCl。1.鹽酸的物理性質(zhì)活動查閱鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上寫了哪些內(nèi)容。你能看懂那些內(nèi)容嗎？【名稱、化學(xué)式、純度、相對分子質(zhì)量、密度和質(zhì)量分數(shù)等】活動觀察試劑瓶中鹽酸的顏色和狀態(tài)。【無色、液體】視頻：鹽酸的物理性質(zhì)活動打開鹽酸試劑瓶，觀察瓶口有什么現(xiàn)象發(fā)生？【瓶口出現(xiàn)白霧】用手輕輕扇動，小心地聞一下鹽酸的氣味。鹽酸具有刺激性氣味。濃鹽酸具有揮發(fā)性你能解釋打開濃鹽酸的試劑瓶有白霧產(chǎn)生的原因嗎？【揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣又形成鹽酸的小液滴，故出現(xiàn)白霧現(xiàn)象】一瓶濃鹽酸敞口放置，質(zhì)量變小，質(zhì)量分數(shù)也變小，故要密封保存。工業(yè)鹽酸呈黃色的原因？【因含有Fe3+】說明(1)鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物。(2)氯化氫的水溶液和液態(tài)氯化氫的區(qū)別：①氯化氫的水溶液是混合物，液態(tài)氯化氫是純凈物。②氯化氫的水溶液含有H+、Cl、H2O三種粒子，液態(tài)氯化氫由氯化氫(HCl)分子構(gòu)成。2.稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)與酸堿指示劑作用活動取2支試管，分別加入少量稀鹽酸溶液。然后在2支試管內(nèi)分別滴入幾滴紫色石蕊試液、無色酚酞試液，觀察并記錄呈現(xiàn)的顏色?！钧}酸會使紫色石蕊變紅，不會使酚酞試液變色】在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象【產(chǎn)生白色沉淀】再滴稀硝酸，觀察其現(xiàn)象【白色沉淀不消失】HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3說明：AgCl是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此硝酸銀溶液可以用于檢驗鹽酸或氯離子的存在。（拓展延伸）與某些鹽反應(yīng)說明：由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子構(gòu)成的化合物稱為鹽，如NaCl、FeCl3、CuCl2、CuSO4、CaCO3、NH4NO3等?；顒影央u蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，觀察現(xiàn)象【產(chǎn)生大量的氣泡，生成的氣體能使燃著的木條熄滅，使澄清的石灰水變渾濁】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑根據(jù)化學(xué)方程式分析鹽酸與鹽反應(yīng)的規(guī)律如何？【酸＋鹽→新鹽＋新酸】與金屬氧化物反應(yīng)活動取生銹的鐵釘放入試管，注入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象【紅棕色的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色】說明：鐵銹的成分主要是氧化鐵。鐵離子的溶液為黃色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O除鐵銹的時間為什么不可太長？【鐵銹除去后，鹽酸會與鐵發(fā)生反應(yīng)】向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入2毫升鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象【黑色的氧化銅粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色】說明：氧化銅為黑色固體，銅離子的溶液顏色為藍色。CuO+2HCl=CuCl2+H2O根據(jù)化學(xué)方程式分析鹽酸與金屬氧化物反應(yīng)的規(guī)律如何？【酸＋金屬氧化物→鹽＋水】與堿反應(yīng)活動向盛有少量氫氧化銅粉末的試管中加入2毫升鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象【藍色的氫氧化銅逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色】Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O根據(jù)化學(xué)方程式分析鹽酸與堿反應(yīng)的規(guī)律如何？【酸＋堿→鹽＋水】與活潑金屬反應(yīng)活動將鎂條投入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象【氣泡產(chǎn)生，放熱】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑活動將鐵釘投入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象【有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑根據(jù)化學(xué)方程式分析金屬與鹽酸反應(yīng)的規(guī)律？【酸＋金屬→鹽＋氫氣】（拓展延伸）探究：在鹽酸除鐵銹的實驗中，氣體是由什么反應(yīng)生成的1.建立假設(shè)：你的假設(shè)是：鹽酸能繼續(xù)與金屬鐵反應(yīng)生成氣體。2.設(shè)計實驗：應(yīng)該用怎樣的實驗來驗證你的假設(shè)？如圖3.實驗結(jié)果分析：你的實驗支持你的假設(shè)嗎？為什么？【支持，因為鹽酸中含有H+】4.交流與探討：與同學(xué)討論對照實驗的設(shè)計思路和作用【對照實驗除了設(shè)計自己想要做的實驗外，還要設(shè)計一個用于做對比的實驗，這個對比實驗和自己要做的實驗相比，只有一個變化的量。對照實驗既可排除無關(guān)變量的影響，又可增加實驗結(jié)果的可信度和說服力?！坑懻摚和ㄟ^查閱各種資料，你能列出鹽酸的主要用途嗎？【重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化?！课杆徇^多的病人常服用一種叫“復(fù)方氫氧化鋁”的藥片來治病，該藥片的主要成分是氫氧化鋁。為什么“復(fù)方氫氧化鋁”能醫(yī)治胃酸過多癥？【“復(fù)方氫氧化鋁”的主要成分氫氧化鋁是一種堿，能和胃酸反應(yīng)，所以可以用來治療胃酸過多。3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O】了解鹽酸標(biāo)簽通過活動感知鹽酸的物理性質(zhì)通過活動,知道鹽酸與指示劑的作用通過活動,知道鹽酸與鹽的作用通過活動,知道鹽酸與金屬氧化物的作用通過活動,知道鹽酸與堿的作用通過活動,知道鹽酸與金屬的作用進行設(shè)計與探究討論課堂練習(xí)1.下列關(guān)于鹽酸的描述,錯誤的是(B)A.濃鹽酸有刺激性氣味B.鹽酸具有強烈的吸水性C.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液D.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶,瓶口處有白霧2.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將一個新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中，可以觀察到雞蛋冒氣泡，該氣泡的主要成分是(B)A.H2B.CO2C.O2D.N23.下列有關(guān)鹽酸性質(zhì)探究實驗的敘述中,錯誤的是(D)A.甲中試劑瓶口出現(xiàn)白霧,說明濃鹽酸具有揮發(fā)性B.乙中鐵銹溶解且溶液變黃色,說明鹽酸可用于除鐵銹C.丙中白色固體溶解消失,說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)