第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)達(dá)標(biāo)練習(xí)高二下學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修2

第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)達(dá)標(biāo)練習(xí)附答案（附答案）20232024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、選擇題。（18題）1、下列各能層不包含d能級(jí)的是()A．O能層B．P能層C．M能層D．K能層2、下列說(shuō)法正確的是()A．因?yàn)閜軌道是“8”字形的，所以p電子是“8”字形B．M能層有3s、3p、3d、3f四個(gè)軌道C．氫原子中只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)軌道D．原子軌道與電子云都能夠形象描述電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)3、氧酸鐘(KOCN)為白色晶體，通常用于有機(jī)合成和制藥，也可用作除草劑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．基態(tài)O原子轉(zhuǎn)化為基態(tài)，得到的電子填充在同1個(gè)原子軌道上B．第一電離能：N>O>CC．基態(tài)N原子核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D．第四周期基態(tài)原子與基態(tài)K原子具有相同未成對(duì)電子數(shù)的元素有3種4、外圍電子排布為3d104s2的元素在周期表中的位置是()A．第三周期ⅦB族B．第三周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第四周期ⅡB族5、已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子半徑：A>B>D>CB．原子序數(shù)：d>c>b>aC．離子半徑：C3－>D－>B＋>A2＋D．單質(zhì)的還原性：A>B>D>C6、金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類(lèi)配體L，得到首個(gè)含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]+Na。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Na的半徑比F的大B．Na的還原性比Na的強(qiáng)C．Na的第一電離能比H的大D．該事實(shí)說(shuō)明Na也可表現(xiàn)出非金屬性7、下列說(shuō)法正確的是（）A．氫光譜所有元素光譜中最簡(jiǎn)單的光譜之一B．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運(yùn)動(dòng)均有此特點(diǎn)C．玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜D．原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車(chē)一樣高速運(yùn)轉(zhuǎn)著8、用化學(xué)用語(yǔ)表示中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)56，質(zhì)量數(shù)102的Pd原子：B．COS的結(jié)構(gòu)式：O=C=SC．硫原子核外電子排布式： D．的電子式：9、人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)，下列關(guān)于化學(xué)史的說(shuō)法正確的是（）A．法國(guó)的莫瓦桑通過(guò)電解KHF2的水溶液得到了單質(zhì)氟B．英國(guó)科學(xué)家莫塞萊證明了原子序數(shù)即原子最外層電子數(shù)C．丹麥科學(xué)家波爾提出了構(gòu)造原理D．英國(guó)湯姆生制作了第一張?jiān)刂芷诒?0、下列說(shuō)法正確的是（）A．非金屬元素是主族或零族元素B．最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2列C．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，1s22s22→1s22s22過(guò)程中形成的是發(fā)射光譜D．已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，屬于ds區(qū)11、鈉和鉀是兩種常見(jiàn)金屬，下列說(shuō)法正確的是（）A．鈉元素的第一電離能大于鉀B．基態(tài)鉀原子價(jià)層電子軌道表示式為C．鉀能置換出NaCl溶液中的鈉D．鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差1812、下列說(shuō)法正確的是（）①冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷；②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是非電解質(zhì)；③活性炭，，金剛石是同素異形體；④霧是氣溶膠，在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象；⑤某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含A．①③④⑤ B．③④⑤ C．①③④D．①②③④⑤13、核廢水中常含有一種對(duì)環(huán)境有害的放射性核素Sr，關(guān)于該核素說(shuō)法錯(cuò)誤是（）A．與Sr的質(zhì)量數(shù)不同B．與Sr的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C．與Sr互為同位素D．中子數(shù)是3814、四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：下列說(shuō)法中正確的是（）①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。A．原子半徑：④>③>②>①B．最高正化合價(jià)：④>①>③=②C．電負(fù)性：④>③>②>①D．第一電離能：④>③>②>①15、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：B．水的電子式：C．Cu2+的電子排布式：1s22s22p63s23p63d9D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：16、下表列出了某短周期元素的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用、表示，單位為）。……R7401500770010500……下列關(guān)于元素的判斷中一定正確的是（）A．R的最高正價(jià)為+3B．R元素位于元素周期表中第IIA族C．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為17、第三周期主族元素的電負(fù)性如圖所示，電負(fù)性越大，原子吸引電子能力越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)。圖中非金屬性最強(qiáng)的元素是（）A．AlB．Si C．S D．Cl18、三甲基鎵[]是應(yīng)用最廣泛的一種金屬有機(jī)化合物，可通過(guò)如下反應(yīng)制備：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Al原子的核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài) B．原子的中子數(shù)為14C．的核外三個(gè)電子能層均充滿(mǎn)電子D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族二、填空題。（4題）19、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A為_(kāi)_____(寫(xiě)出元素符號(hào)，下同)，電子排布式是______。(2)B為_(kāi)_______，簡(jiǎn)化電子排布式是________。(3)C為_(kāi)_______，價(jià)電子排布式是________。(4)D為_(kāi)_______，軌道表示式是_______。(5)E為_(kāi)_______，原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。20、元素的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)根據(jù)元素周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題。完成下列填空：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是_______。A．原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑均減小B．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)D．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低（2）原子最外層電子數(shù)與次外層中p亞層電子數(shù)相同的元素名稱(chēng)是_______，磷元素原子最外層電子排布的軌道表示式是________________。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類(lèi)型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/℃28002050714191工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是______________________；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是____________________________。（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下：在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。（5）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。21、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的eq\f(1,4)，其外圍電子排布圖是__________________。(2)B是1～36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱(chēng)是________，在元素周期表中的位置是________。(3)C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的________(填序號(hào))，另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环蟔_______(填序號(hào))。①②A．能量最低原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則(4)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫作第一電離能(設(shè)為E)。如圖所示：①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是________；②根據(jù)圖中提供的信息，可推斷出E氧________E氟(填“>”“<”或“＝”，下同)；③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，可推斷出E鎂________E鈣。22、回答下列問(wèn)題：(1)在下列物質(zhì)中，可以導(dǎo)電的是_______(填序號(hào)，下同)，是電解質(zhì)的有_______。①氯化鈉晶體②熔融的氫氧化鈉③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀鹽酸⑧BaSO4晶體(2)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的物質(zhì)的量為：_______。(3)從400mL2.0mol·L1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol·L1。(4)已知Mm+與Nn具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(核外電子排布相同)，若N的核電荷數(shù)為a，M的質(zhì)量數(shù)為A，則M的中子數(shù)為_(kāi)______。三、綜合題。23、元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(前四周期的元素)。對(duì)比中學(xué)教材中元素周期表，不難發(fā)現(xiàn)：①號(hào)是氫元素；③號(hào)是第二周期第族元素。請(qǐng)?zhí)綄ど刃卧刂芷诒淼奶畛湟?guī)律，回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出元素⑦在周期表中的位置_________；元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________。(2)⑥~?元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)；⑥、⑨兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：_________。(3)表中元素①④⑥可以形成一種強(qiáng)堿X，X中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)________。(4)元素②③④⑤的原子中，原子半徑最大的是_________(填元素名稱(chēng))，非金屬性最強(qiáng)的是_________(填元素符號(hào))。(5)元素⑩的單質(zhì)是毒性很大的窒息性氣體，⑩與③的原子按可形成共價(jià)化合物，該分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，則該分子的電子式為_(kāi)________。第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)達(dá)標(biāo)練習(xí)附答案（附答案）20232024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、選擇題。（18題）1、下列各能層不包含d能級(jí)的是()A．O能層B．P能層C．M能層D．K能層【答案】D2、下列說(shuō)法正確的是()A．因?yàn)閜軌道是“8”字形的，所以p電子是“8”字形B．M能層有3s、3p、3d、3f四個(gè)軌道C．氫原子中只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)軌道D．原子軌道與電子云都能夠形象描述電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)【答案】D3、氧酸鐘(KOCN)為白色晶體，通常用于有機(jī)合成和制藥，也可用作除草劑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．基態(tài)O原子轉(zhuǎn)化為基態(tài)，得到的電子填充在同1個(gè)原子軌道上B．第一電離能：N>O>CC．基態(tài)N原子核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D．第四周期基態(tài)原子與基態(tài)K原子具有相同未成對(duì)電子數(shù)的元素有3種【答案】B4、外圍電子排布為3d104s2的元素在周期表中的位置是()A．第三周期ⅦB族B．第三周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第四周期ⅡB族【答案】D5、已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子半徑：A>B>D>CB．原子序數(shù)：d>c>b>aC．離子半徑：C3－>D－>B＋>A2＋D．單質(zhì)的還原性：A>B>D>C【答案】C6、金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類(lèi)配體L，得到首個(gè)含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]+Na。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Na的半徑比F的大B．Na的還原性比Na的強(qiáng)C．Na的第一電離能比H的大D．該事實(shí)說(shuō)明Na也可表現(xiàn)出非金屬性【答案】C7、下列說(shuō)法正確的是（）A．氫光譜所有元素光譜中最簡(jiǎn)單的光譜之一B．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運(yùn)動(dòng)均有此特點(diǎn)C．玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜D．原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車(chē)一樣高速運(yùn)轉(zhuǎn)著【答案】B8、用化學(xué)用語(yǔ)表示中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)56，質(zhì)量數(shù)102的Pd原子：B．COS的結(jié)構(gòu)式：O=C=SC．硫原子核外電子排布式： D．的電子式：【答案】B9、人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)，下列關(guān)于化學(xué)史的說(shuō)法正確的是（）A．法國(guó)的莫瓦桑通過(guò)電解KHF2的水溶液得到了單質(zhì)氟B．英國(guó)科學(xué)家莫塞萊證明了原子序數(shù)即原子最外層電子數(shù)C．丹麥科學(xué)家波爾提出了構(gòu)造原理D．英國(guó)湯姆生制作了第一張?jiān)刂芷诒怼敬鸢浮緾10、下列說(shuō)法正確的是（）A．非金屬元素是主族或零族元素B．最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2列C．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，1s22s22→1s22s22過(guò)程中形成的是發(fā)射光譜D．已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，屬于ds區(qū)【答案】A11、鈉和鉀是兩種常見(jiàn)金屬，下列說(shuō)法正確的是（）A．鈉元素的第一電離能大于鉀B．基態(tài)鉀原子價(jià)層電子軌道表示式為C．鉀能置換出NaCl溶液中的鈉D．鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18【答案】A12、下列說(shuō)法正確的是（）①冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷；②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是非電解質(zhì)；③活性炭，，金剛石是同素異形體；④霧是氣溶膠，在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象；⑤某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含A．①③④⑤ B．③④⑤ C．①③④D．①②③④⑤【答案】C13、核廢水中常含有一種對(duì)環(huán)境有害的放射性核素Sr，關(guān)于該核素說(shuō)法錯(cuò)誤是（）A．與Sr的質(zhì)量數(shù)不同B．與Sr的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C．與Sr互為同位素D．中子數(shù)是38【答案】D14、四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：下列說(shuō)法中正確的是（）①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。A．原子半徑：④>③>②>①B．最高正化合價(jià)：④>①>③=②C．電負(fù)性：④>③>②>①D．第一電離能：④>③>②>①【答案】D15、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：B．水的電子式：C．Cu2+的電子排布式：1s22s22p63s23p63d9D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【答案】C16、下表列出了某短周期元素的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用、表示，單位為）?！璕7401500770010500……下列關(guān)于元素的判斷中一定正確的是（）A．R的最高正價(jià)為+3B．R元素位于元素周期表中第IIA族C．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為【答案】B17、第三周期主族元素的電負(fù)性如圖所示，電負(fù)性越大，原子吸引電子能力越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)。圖中非金屬性最強(qiáng)的元素是（）A．AlB．Si C．S D．Cl【答案】D18、三甲基鎵[]是應(yīng)用最廣泛的一種金屬有機(jī)化合物，可通過(guò)如下反應(yīng)制備：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Al原子的核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài) B．原子的中子數(shù)為14C．的核外三個(gè)電子能層均充滿(mǎn)電子D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族【答案】C二、填空題。（4題）19、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A為_(kāi)_____(寫(xiě)出元素符號(hào)，下同)，電子排布式是______。(2)B為_(kāi)_______，簡(jiǎn)化電子排布式是________。(3)C為_(kāi)_______，價(jià)電子排布式是________。(4)D為_(kāi)_______，軌道表示式是_______。(5)E為_(kāi)_______，原子結(jié)構(gòu)示意圖是________?！敬鸢浮縎i1s22s22p63s23p2Na[Ne]3s1P3s23p3NFe20、元素的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)根據(jù)元素周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題。完成下列填空：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是_______。A．原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑均減小B．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)D．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低（2）原子最外層電子數(shù)與次外層中p亞層電子數(shù)相同的元素名稱(chēng)是_______，磷元素原子最外層電子排布的軌道表示式是________________。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類(lèi)型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/℃28002050714191工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是______________________；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是____________________________。（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下：在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。（5）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________?！敬鸢浮浚?）B

（2）硫

（3）MgO熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗能大，增加生產(chǎn)成本

AlCl3是共價(jià)化合物，熔融時(shí)難導(dǎo)電

（4）SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)ΔH=+0.025akJ/mol

（5）4KClO3KCl+3KClO421、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的eq\f(1,4)，其外圍電子排布圖是__________________。(2)B是1～36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱(chēng)是________，在元素周期表中的位置是________。(3)C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的________(填序號(hào))，另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环蟔_______(填序號(hào))。①②A．能量最低原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則(4)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫作第一電離能(設(shè)為E)。如圖所示：①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是________；②根據(jù)圖中提供的信息，可推斷出E氧________E氟(填“>”“<”或“＝”，下同)；③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，可推斷出E鎂________E鈣?！敬鸢浮?1)(2)鉻第四周期第ⅥB族(3)②C(4)①增大②<③>22、回答下列問(wèn)題：(1)在下列物質(zhì)中，可以導(dǎo)電