高考化學 專題05 金屬及其化合物突破熱點題型和提分秘籍（含解析）

專題05金屬及其化合物突破熱點題型和提分秘【高頻考點解讀】常見金屬元素(如Na、Al、Fe、Cu等)(1)了解常見金屬的活動性順序。(2)了解常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用。(3)了解合金的概念及其重要應用?！緹狳c題型】題型一常見金屬單質的主要性質和應用例1、Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是()A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al【提分秘籍】金屬活動性順序表應用小結金屬活動性順序KCaNaMgAlMnZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬原子失電子能力KCaNaMgAlMnZnFeSnPb依次減小，還原性減弱(相應金屬離子氧化性增強)空氣中跟氧氣的反應易被氧化常溫時能被氧化加熱時能被氧化不能被氧化跟水的反應常溫可置換出水中的氫加熱或與水蒸氣反應時能置換出水中的氫不與水反應跟酸的反應能置換出酸(如HCl、H2SO4)中的氫不能置換出稀酸中的氫反應劇烈反應程度依次減弱能跟濃硫酸、硝酸反應能跟王水反應跟鹽的反應位于金屬活動性順序前面的金屬可以將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(K、Na、Ca除外)跟堿的反應Al、Zn等具有兩性的金屬可以與堿反應【舉一反三】下列對金屬單質及其化合物性質的描述不正確的是()①在金屬活動順序表中位于前面的金屬均可將后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來②鎂、鋁、鋅均是活潑金屬，它們的單質在空氣中均不能穩(wěn)定存在③電解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液時在陽極上一定先析出銀④2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，說明銅的還原性強于單質鐵⑤常溫下濃硫酸幾乎不與銅反應，說明濃硫酸也能使銅鈍化⑥金屬元素形成的弱堿對熱不穩(wěn)定，受熱時可以分解成相應的氧化物A．①②③④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①④⑤⑥D．①②③⑤【熱點題型】題型二考查金屬陽離子的檢驗例2、某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物按順序進行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格(對于能確定的物質在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質在相應位置填“無”)。(1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀?？隙ù嬖诘奈镔|肯定不存在的物質理由(2)取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色?？隙ù嬖诘奈镔|肯定不存在的物質理由(3)取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體?？隙ù嬖诘奈镔|肯定不存在的物質理由(4)通過上述實驗仍無法確定的物質是___________________________________。【提分秘籍】金屬陽離子的檢驗方法：離子檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象離子方程式及說明Ba2＋硫酸或硫酸鹽溶液、稀鹽酸加SO42-生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓(白色)K＋、Na＋焰色反應火焰分別為淺紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)、黃色Fe2＋NaOH溶液生成白色沉淀，迅速轉成灰綠色，最后變成紅褐色Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色)Fe3＋先加KSCN溶液，再加氯水無明顯現(xiàn)象，加氯水呈紅色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋SCN－=[Fe(SCN)]2＋或Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3①加入NaOH溶液②加入KSCN①有紅褐色沉淀②呈紅色①Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓②Fe3＋＋SCN－=[Fe(SCN)]2＋(紅色)Ag＋加入HCl或含Cl－的溶液，再加稀HNO3白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag＋＋Cl－=AgCl↓Cu2＋加入NaOH溶液藍色沉淀Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓Al3＋NaOH溶液、氨水加氨水或氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，沉淀能溶于氫氧化鈉，不溶于氨水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O【舉一反三】有一無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是()。A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)C．肯定有K＋、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)【熱點題型】題型三金屬及其化合物的實驗探究例3、鐵不能與冷、熱水反應，但能與水蒸氣反應。資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應的產(chǎn)物是不同的，溫度低于570℃時，生成FeO，高于570℃時，生成Fe3O4。老師用如圖12－(1)實驗中使用肥皂液的作用是__________________。(2)甲同學為探究實驗后試管內(nèi)的固體含有哪些物質，進行了下列實驗：圖12-5實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈綠色；有少量氣泡產(chǎn)生②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)血紅色根據(jù)上述實驗，能確定固體中存在的物質是________；不能確定是否存在Fe3O4的原因是___________________。(3)乙同學設計下列實驗方案以確定實驗后試管內(nèi)的固體是否存在Fe3O4：圖12-6①溶液X中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為____________________________；足量氨水與金屬離子反應的離子方程式為___________________________。②操作a包括過濾和洗滌，檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是___________________________。③確定是否存在Fe3O4需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)是_______________?！咎岱置丶坑嘘P金屬及其化合物探究實驗的特點：要求考生對文字、圖形、表格數(shù)據(jù)、反應流程中的信息進行提取、分析、猜想和歸類，考查學生基礎知識的綜合應用、基本的實驗方法和基本技能的掌握程度，考查學生對科學探究方法和過程的理解，對實驗的評價。(1)H2在Cl2中燃燒呈蒼白色火焰。(2)遇酚酞溶液變紅色的氣體是氨氣。(3)在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。(4)Cl2通入含Br－的溶液中，會出現(xiàn)橙色，加入有機溶劑，在有機溶劑層出現(xiàn)橙紅色；Cl2通入含有I－的溶液中，會出現(xiàn)深黃色，加入有機溶劑，在有機溶劑層出現(xiàn)紫紅色。(5)遇SCN－顯紅色或遇OH－生成紅褐色沉淀的離子是Fe3＋。(6)遇BaCl2溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中可能含有Ag＋或SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)。(7)遇HCl生成白色沉淀，則溶液中可能含有Ag＋或SiOeq\o\al(2－,3)。(8)使品紅溶液褪色的氣體可能是Cl2或SO2，但將褪色后的液體加熱又復原的是SO2。(9)碘遇淀粉顯藍色。(10)實驗現(xiàn)象為：白色沉淀→灰綠色→紅褐色的轉化一定是：Fe(OH)2→Fe(OH)3。(11)既能跟酸反應又能跟堿反應且生成氣體的物質一般是Al、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS。(12)與堿反應產(chǎn)生氣體的物質是鋁、銨鹽，產(chǎn)生的氣體一般是H2、NH3。(13)與水反應產(chǎn)生氣體的物質一般是Na、Na2O2、CaC2、Mg3N2等。【舉一反三】三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可有于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。限選試劑：濃硫酸、1.0mol·L－1HNO3、1.0mol·L－1鹽酸、1.0mol·L－1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L－1KI、0.1mol·L－1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。(1)將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C)，觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是________。(2)該小組同學查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是________，現(xiàn)象是____________________。(3)固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。①提出合理假設假設1：_____________________________；假設2：____________________________________；假設3：________________________________。②設計實驗方案證明你的假設。③實驗過程根據(jù)②中方案進行實驗。在下表中寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論。實驗步驟預期現(xiàn)象與結論步驟1 步驟2 步驟3 …… 【高考風向標】1．【年高考新課標Ⅰ卷第8題】化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅2．【年高考北京卷第7題】下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．KB．NaC．FeD．Al3．【年高考江蘇卷第4題】下列物質性質與應用對應關系正確的是A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料4．【年高考廣東卷第22題】下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀NHO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，震蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+>I25．【年高考海南卷第9題】下列關于物質應用的說法錯誤的是A．玻璃容器可長期盛放各種酸B．純堿可用于清洗油污C．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣D．Na2S可除去污水中的Cu2+6．【2014年高考全國大綱卷第10題】下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法2溶液、濃洗氣溶液過濾2飽和食鹽水、濃洗氣灼燒7．【年高考上海卷第19題】下列反應與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O8．【年高考福建卷第6題】下列有關物質應用的說法正確的是A．生石灰用作食品抗氧劑B．鹽類都可作調(diào)味品C．鋁罐可久盛食醋D．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分【答案】D9．【年高考北京卷第9題】下列解釋事實的方程式不正確的是（）A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH-B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2eq\o(=,\s\up8(通電))Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑10．【年高考新課標Ⅱ卷第9題】下列反應中，反應后固體物質增重的是A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液11．【年高考新課標Ⅱ卷第7題】下列過程沒有發(fā)生化學反應的是A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝12．【年高考安徽卷第13題】室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3B．a(chǎn)→b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解13．【年高考福建卷第9題】常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2稀鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③又與濃硝酸反應，正確。14.（·山東卷）9、足量下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是A．氫氧化鈉溶液B．稀硫酸C．鹽酸D．稀硝酸15.（·廣東卷）11．下列措施不合理的是A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+16.（·江蘇卷）4．下列有關物質性質的應用正確的是（）A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸C．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣D．氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁17.（·海南卷）6．下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是A．a(chǎn)-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC．a(chǎn)-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f18.（·四川卷）1.化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（）A.二氧化硫可廣泛用于食品的漂白B.葡萄糖可用于補鈣藥物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌19.（·廣東卷）23．下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是選項操作現(xiàn)象結論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應20.（·上海卷）14.為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關于該實驗的操作對測定結果的影響判斷正確的是A.鐵皮未及時取出，會導致測定結果偏小B.鐵皮未洗滌干凈，會導致測定結果偏大C.烘干時間過長，會導致測定結果偏小D.若把鹽酸換成硫酸，會導致測定結果偏大21.（·江蘇卷）6．甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不·正確的是（）A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為SO2，則丁可能是氨水C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2【隨堂鞏固】1.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應。①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()A.實驗①和③中的鐵釘只作還原劑B.上述實驗證明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋C.實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性D.實驗③中反應的離子方程式為Fe＋Fe3＋=2Fe2＋2.部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是()A.濾液A中的陽離子為Fe3＋、Cu2＋、H＋B.樣品中Fe元素的質量為2.24gC.樣品中CuO的質量為4.0gD.＝896mL3.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，下列判斷不正確的是()A.加入KSCN溶液一定不變紅色B.溶液中一定含F(xiàn)e2＋C.溶液中一定含Cu2＋D.剩余固體中一定含銅4.下列類比關系正確的是()A.AlCl3與過量NaOH溶液反應生成AlOeq\o\al(－,2)，則與過量NH3·H2O也生成AlOeq\o\al(－,2)B.Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則與SO2反應可生成Na2SO3和O2C.Fe與Cl2反應生成FeCl3，則與I2反應可生成FeI3D.Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應5.所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物。根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點，判斷其中不能形成合金的是()NaCuAlFe熔點/℃97.510836601535沸點/℃883259522003000A.Cu和Al B.Fe和CuC.Fe和Na D.Al和Na6．某溶液中可能含有H＋、Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是()A．原溶液中含有的陽離子是H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋B．原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)和Na＋C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質的量之比為1∶1D．反應最后形成的溶液中含有的溶質只有Na2SO47.常溫下，將1.92g銅加入到100mLH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出無色氣體，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應，此時收集到氣體為448mL(標準狀況)的氫氣。下列有關結論不正確的是()A.溶解的鐵粉為2.8gB.原溶液中(SOeq\o\al(2－,4))＝0.5mol·L－1C.原混合溶液中(H＋)＝1.2mol·L－1D.原溶液中(NOeq\o\al(－,3))＝0.08mol8.將一定質量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol·L－1NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是()A.加入合金的質量不可能為6.4gB.參加反應的硝酸的物質的量為0.1molC.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150mLD.溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24L9．將Na2O2逐漸加入到含有Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質的量(mol)與加入Na2O2的物質的量(mol)的關系如圖所示，則原溶液中Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)的物質的量分別為()A．2mol、3mol、8mol B．3mol、2mol、8molC．2mol、3mol、4mol D．3mol、2mol、4mol10.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。則下列有關說法中，不正確的是()A.線段表示Fe3＋物質的量的變化B.原混合溶液中FeBr2的物質的量為6molC.當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D.原溶液中：(Fe2＋)∶(I－)∶(Br－)＝2∶1∶3也正確。綜上，本題選擇B?！敬鸢浮緽11．A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，其中A、I為常見金屬，它們之間的相互關系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中的位置是________。(2)寫出C物質的化學式：________。(3)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：反應①的化學方程式：____________________________；反應④的離子方程式：____________________________；反應⑥的化學方程式：____________________________。(4)從能量變化的角度看，反應①②③中，屬于Δ<0的反應是________(填序號)(4)①②12.海水中不僅含有豐富的非金屬元素資源(如氯、溴、碘等)，還含有豐富的金屬元素資源(如Na、Mg、Fe、Cr等)。(1)海水曬鹽的原理是：________；寫出氯化鈉的電子式：________；與Na、Cl同周期，且簡單離子半徑最小的離子結構示意圖：________。(2)曬出的粗鹽?；煊蠱gSO4、CaSO4等雜質，為了得到精制鹽，則提純過程操作步驟和加入試劑的順序是：①溶解，②________，③加過量Na2CO3溶液，④________，⑤過濾除去雜質，⑥________，⑦蒸發(fā)結晶。(3)曬鹽得到的母液(鹽鹵)中含有豐富的鎂元素，但其中?；煊蠪e2＋、Cr3＋等，為富集鎂使其轉化為MgCl2晶體，必須除去這些雜質離子。有關資料：M(OH)pH開始沉淀沉淀完全Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Mg(OH)29.511.0Cr(OH)34.35.0為了有效除去雜質離子，又不引入新的雜質離子，且能滿足“綠色化學理念”，則最佳試劑選擇和操作是：①先加________，目的是________；②再加________，目的是________；③過濾后，為能得到純凈的MgCl2晶體，采用的操作方法是：___________________________________________________________________________________________________。13．X為某金屬礦的主要成分，X具有下列轉化關系(部分反應物、生成物沒有列出)。已