江西省穩(wěn)派上進2025屆高三上學(xué)期秋季入學(xué)摸底考試 化學(xué)試題（原卷版）

2025屆新高三秋季入學(xué)摸底考試化學(xué)試卷注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將答題卡交回。4.試卷共8頁，18小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Li：7O：16Co：59Zn：65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.下列有關(guān)“大運河文化”的敘述錯誤的是A.“金鋼橋”中使用的金鋼材料屬于鐵的合金B(yǎng).“磁州窯瓷器”由黏土經(jīng)化學(xué)變化燒制而成C.“光岳樓”中木質(zhì)材料屬于人工合成高分子材料D.石質(zhì)“鎮(zhèn)水神獸”趴蝮的主要材質(zhì)是大理石，屬于無機鹽2.關(guān)于反應(yīng)，已知分子中每個原子最外層都達到8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式如圖。下列敘述正確的是A.分子的空間結(jié)構(gòu)和VSEPR模型一致 B.中S原子采用雜化C.是由非極性鍵形成的非極性分子 D.的電子式為3.1774年，舍勒通過軟錳礦和鹽酸反應(yīng)制得。受此啟發(fā)，某小組設(shè)計實驗探究Cl元素與S元素的非金屬性強弱。下列敘述錯誤的是A.選擇裝置Ⅰ制備 B.選擇裝置Ⅱ除去氯氣中的HClC.選擇裝置Ⅲ進行氧化Na2S的實驗 D.選擇裝置Ⅳ吸收尾氣中的4.部分硫的化合物有如下轉(zhuǎn)化，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標準狀況下，1.12L氣體含質(zhì)子數(shù)為B.1L溶液中含數(shù)小于C.反應(yīng)(1)中生成0.2molSO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.反應(yīng)(2)中生成1mol時消耗還原劑分子數(shù)為5.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且有相關(guān)性的是選項操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A在酸性溶液中滴加乙醛，振蕩，溶液由橙黃色變?yōu)榫G色醛基有還原性B向裝有AgCl的試管中加入氨水，振蕩，白色固體溶解氨水呈堿性C向碘水中加入苯，振蕩，靜置，上層變淺，下層變?yōu)樽仙诒街械娜芙舛却笥谠谒械娜芙舛菵向含等濃度的和的混合溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀A.A B.B C.C D.D6.水系鋅-碘電池因其安全性和豐富性而被認為在大規(guī)模能源存儲應(yīng)用中具有實際可行性。最近，阿德萊德大學(xué)喬世璋院士團隊提出在2mol/LZnSO4電解液中添加咪唑基添加劑，從而在低電流下提高庫侖效率并減少自放電。該電池工作時的裝置如圖所示，下列敘述錯誤的是A.電極電勢：a<bB.放電時，電子由a極經(jīng)外電路流向b極C.正極上會發(fā)生反應(yīng)：D.a極質(zhì)量凈減13g時，理論上外電路轉(zhuǎn)移0.2mol電子7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們組成的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為。元素周期表中，X原子半徑最小，Y和Z位于同一周期，基態(tài)Y原子核外3個能級上電子數(shù)相等，基態(tài)Z原子有3個未成對電子，W原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列敘述正確的是A.電負性：Y>Z>X B.Z的氫化物沸點一定高于Y的氫化物C.第一電離能：Z>W D.用ZX4WYZ溶液可檢驗Fe2+8.從蛹蟲草(Cordycepsmilitaris)菌株中分離出來的蛹蟲草菌素具有一定抗病毒和抗腫瘤活性，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)敘述正確的是A.使溶液顯紫色 B.能發(fā)生消去反應(yīng)C.1個該分子中含2個手性碳原子 D.該物質(zhì)具有兩性，能與鹽酸反應(yīng)9.實驗室合成共價有機框架化合物(TpBD)的步驟：步驟1：準確稱取0.063g的1，3，5-三甲?；g苯三酚和0.829g的聯(lián)苯二胺于具有聚四氟乙烯內(nèi)襯的高壓釜中。步驟2：向高壓釜中加入1.50mL1，3，5-三甲基苯、1.50mL1，4-二氧六環(huán)和0.50mL醋酸溶液，并混合均勻。步驟3：將容器密封并在120℃烘箱里反應(yīng)72h．然后冷卻到室溫，離心分離。步驟4：用DMF、乙醇和丙酮洗滌，80℃真空干燥12h，得到產(chǎn)品TpBD。下列敘述錯誤的是A.步驟1不能使用托盤天平稱量反應(yīng)物 B.步驟2要用玻璃棒攪拌，促進混合均勻C.步驟3為了節(jié)省時間溫度可以任意調(diào)高 D.步驟4洗滌的目的是除去產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)10.戊是用于制造隱形眼鏡的功能高分子材料，它的一種合成路線如下：下列敘述正確的是A.用分液操作分離乙 B.丙為C.丁發(fā)生縮聚反應(yīng)合成戊 D.戊因含羥基而具有親水性11.工業(yè)上，利用催化還原NO，消除NO污染。一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中充入0.4mol和0.6molNO，發(fā)生反應(yīng)：，平衡時，測得。平衡時改變下列一個條件，有關(guān)說法錯誤的是A.加入催化劑CuO-CrO使正反應(yīng)活化能增大，逆反應(yīng)速率加快B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)C.若往容器中再通入0.6mol和0.6mol，則此時D.若往容器中再通入0.4mol，轉(zhuǎn)化率減小，NO轉(zhuǎn)化率增大12.白色粉末X可能是由、、和中一種或幾種組成。為了確定其組成，分別進行如下實驗：實驗操作現(xiàn)象①取少量X溶于水固體粉末全部溶解，產(chǎn)生無色氣體②向酸性溶液中加入X溶液褪色根據(jù)實驗，下列關(guān)于X的推斷錯誤的是A.可能是和 B.可能是和C.不可能含 D.不能確定是否含13.氧化鋰的用途主要包括做玻璃和陶瓷的添加劑、電池材料、光譜純試劑等。氧化鋰()晶胞如圖所示。已知：晶胞為立方晶系，面對角線上的原子緊鄰，其晶胞參數(shù)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。a、b原子的分數(shù)坐標分別為和。下列敘述錯誤的是A.該晶胞中氧離子的配位數(shù)為8 B.該晶胞中，c原子的分數(shù)坐標為C.該晶體密度 D.該晶胞中，的半徑為14.亞磷酸()是二元弱酸。常溫下，向10mL的氨水中滴加溶液?；旌先芤褐衃，、、]與pH關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.時，B.當時，C.當時，D.的平衡常數(shù)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.廢物回收和利用是環(huán)保的重要課題。某小組從陽極泥(含、、Cu、Au和Pt等)中回收貴重金屬的工藝如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）Au和Cu位于同族，Au位于元素周期表___________區(qū)，中Au的化合價為___________價。（2）“焙燒”中，為了提高反應(yīng)速率宜采用的措施為___________(答一條)。寫出轉(zhuǎn)化成磚紅色粉末和的化學(xué)方程式：___________。（3）“酸溶”中，Pt轉(zhuǎn)化成，寫出其反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）“操作X”___________(填操作名稱)。（5）、沸點依次為684.9℃、?10℃，其差異的主要原因是___________。（6）已知：常溫下，，，。“轉(zhuǎn)化”中溶液pH大于7，判斷依據(jù)是___________。16.常用于制備高效催化劑。已知易溶于熱水，在冷水中微溶。某小組設(shè)計實驗制備并探究其氧化性。【制備產(chǎn)品】制備簡易流程如下：（1）步驟ⅰ中，加入的目的是___________(寫一條即可)。（2）步驟ⅱ中離子方程式為___________；步驟iv“趁熱過濾”的目的是___________?！緶y定組成】測定產(chǎn)品的純度。實驗步驟：步驟1：準確稱取樣品，用去離子水完全溶解，配制100mL溶液；步驟2：準確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶中，滴加2滴溶液，用溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗溶液。已知：常溫下，，，為磚紅色沉淀。（3）配制溶液所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和___________。（4）該樣品含鈷元素的質(zhì)量分數(shù)為___________%，若滴定前滴加指示劑過少，導(dǎo)致測得的結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?！咎骄啃再|(zhì)】探究、的氧化性相對強弱。已知：(配離子)。提出假設(shè)假設(shè)1氧化性強于；假設(shè)2氧化性弱于。設(shè)計實驗實驗操作現(xiàn)象①在10mL溶液中滴加KI-淀粉溶液溶液變藍色②在10mL溶液中滴加HI-淀粉溶液溶液變藍色③在10mL溶液中滴加KI-淀粉溶液無明顯現(xiàn)象④在10mL溶液中加入足量HI-淀粉溶液逐漸變藍色（5）根據(jù)實驗結(jié)果，假設(shè)___________(填“1”或“2”)成立，從化學(xué)平衡角度分析，實驗③、④現(xiàn)象差異的原因是___________(用化學(xué)用語和必要文字說明)。17.近年來，我國大力推行“雙碳”戰(zhàn)略，倡導(dǎo)綠色、環(huán)保、低碳生產(chǎn)、生活方式，CO和的資源化利用成為研究熱點。（1）目前大規(guī)模制氫方法之一是，速率方程式為，(、為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度、催化劑、接觸面積有關(guān)，與濃度、壓強無關(guān))。其平衡常數(shù)(K)與溫度(T)關(guān)系如下表所示。T/℃70080083010001200K1.71.11.00.590.38①上述反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，___________(填“增大”“減小”或“不變”)。②830℃時，向密閉容器中充入等物質(zhì)量的和，發(fā)生上述反應(yīng)的逆反應(yīng)，達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為___________。（2）某溫度下，向恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1∶4的和，發(fā)生反應(yīng)：，容器內(nèi)氣體壓強隨時間的變化如表所示：時間/min050100150200250壓強/kPa10088.079.872.465.065.0①0~150min內(nèi)，用的分壓變化表示的反應(yīng)速率為___________；該溫度下，反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)為___________(只列計算式，是用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。②其他條件不變，在不同催化劑Cat1、Cat2作用下，反應(yīng)相同時間內(nèi)，的產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。?。诖呋瘎〤at1、Cat2作用下，對應(yīng)的正、逆反應(yīng)活化能的差值分別為、，則有：___________(填“>”“<”或“=”，下同)。ⅱ．比較x、y兩點速率大?。篲__________。（3）科學(xué)家開發(fā)高效催化電極，實現(xiàn)CO和氣體(體積比為3∶1)還原制備，其反應(yīng)機理如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為___________。18.布洛芬是一種治療關(guān)節(jié)炎的藥物。一種合成布洛芬的路線如圖所示：回答下列問題：（1）化合物A中碳的軌道形成___________中心___________電子的大π鍵。（2）B中官能團名稱是___________。（3）C→D的反應(yīng)