江西省穩(wěn)派上進2025屆高三上學期秋季入學摸底考試 化學試題（解析版）

2025屆新高三秋季入學摸底考試化學試卷注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。4.試卷共8頁，18小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Li：7O：16Co：59Zn：65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.下列有關“大運河文化”的敘述錯誤的是A.“金鋼橋”中使用的金鋼材料屬于鐵的合金B(yǎng).“磁州窯瓷器”由黏土經(jīng)化學變化燒制而成C.“光岳樓”中木質(zhì)材料屬于人工合成高分子材料D.石質(zhì)“鎮(zhèn)水神獸”趴蝮的主要材質(zhì)是大理石，屬于無機鹽【答案】C【解析】【詳解】A．金鋼材料屬于鐵的合金，鐵合金具有較高的高溫穩(wěn)定性，能夠適應高溫、高壓等惡劣環(huán)境下的工作，A正確；B．瓷器是以黏土為主要原料，經(jīng)化學變化高溫燒制而成，B正確；C．木質(zhì)材料成分是纖維素，屬于天然高分子材料，C錯誤；D．石質(zhì)“鎮(zhèn)水神獸”趴蝮的主要材質(zhì)是大理石，主要成分為碳酸鈣，屬于無機鹽，D正確；故選C。2.關于反應，已知分子中每個原子最外層都達到8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式如圖。下列敘述正確的是A.分子的空間結(jié)構(gòu)和VSEPR模型一致 B.中S原子采用雜化C.是由非極性鍵形成的非極性分子 D.的電子式為【答案】D【解析】【詳解】A．Cl2O分子中O為中心原子，價層有4個電子對，其中含2個孤電子對、2個成鍵電子對，故空間結(jié)構(gòu)為V形，VSEPR模型為四面體形，A項錯誤；B．由分子結(jié)構(gòu)式可知，S原子連有3個σ鍵，含1個孤電子對，采用sp3雜化，B項錯誤；C．CS2分子的結(jié)構(gòu)式為，含極性鍵，不含非極性鍵，C項錯誤；D．由已知信息可知，COCl2是共價化合物，分子含2個C—Cl單鍵、1個C=O雙鍵，D項正確；故答案選D。3.1774年，舍勒通過軟錳礦和鹽酸反應制得。受此啟發(fā)，某小組設計實驗探究Cl元素與S元素的非金屬性強弱。下列敘述錯誤的是A.選擇裝置Ⅰ制備 B.選擇裝置Ⅱ除去氯氣中的HClC.選擇裝置Ⅲ進行氧化Na2S的實驗 D.選擇裝置Ⅳ吸收尾氣中的【答案】A【解析】【詳解】A．稀鹽酸中濃度低，還原性較弱，二氧化錳在加熱條件下能氧化濃鹽酸生成，不能氧化稀鹽酸，A錯誤；B．根據(jù)氯氣與水反應的化學平衡可知，在飽和食鹽水中可以吸收HCl氣體，同時還可抑制與水的反應，因此可以使用裝置Ⅱ除去中的HCl，B正確；C．可以氧化Na2S發(fā)生反應：，當觀察到生成淺黃色固體時，說明有單質(zhì)S生成，進而證明反應發(fā)生，C正確；D．為有毒氣體，可以用NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境，D正確；答案選A。4.部分硫的化合物有如下轉(zhuǎn)化，設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標準狀況下，1.12L氣體含質(zhì)子數(shù)為B.1L溶液中含數(shù)小于C.反應(1)中生成0.2molSO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.反應(2)中生成1mol時消耗還原劑分子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．標準狀況下，1.12LSO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含質(zhì)子數(shù)為1.6，A項錯誤；B．在Na2SO3溶液中，發(fā)生水解：，含數(shù)小于0.1，B項正確；C．反應(1)中，生成2molSO時轉(zhuǎn)移2mol電子，生成0.2molSO時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，C項錯誤；D．在反應(2)中，生成1molNa2S時消耗2mol還原劑，D項錯誤；故答案選B。5.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且有相關性的是選項操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A在酸性溶液中滴加乙醛，振蕩，溶液由橙黃色變?yōu)榫G色醛基有還原性B向裝有AgCl的試管中加入氨水，振蕩，白色固體溶解氨水呈堿性C向碘水中加入苯，振蕩，靜置，上層變淺，下層變?yōu)樽仙诒街械娜芙舛却笥谠谒械娜芙舛菵向含等濃度的和的混合溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．醛基具有還原性，能還原重鉻酸鉀，溶液由橙黃色變?yōu)榫G色，A項正確；B．，銀離子與氨水形成穩(wěn)定的，促進氯化銀溶解，與氨水呈堿性無關，B項錯誤；C．苯密度小于水，下層為水層，C項錯誤；D．BaCO3、BaSO4都是白色沉淀，無法辨析，D項錯誤；故選A。6.水系鋅-碘電池因其安全性和豐富性而被認為在大規(guī)模能源存儲應用中具有實際可行性。最近，阿德萊德大學喬世璋院士團隊提出在2mol/LZnSO4電解液中添加咪唑基添加劑，從而在低電流下提高庫侖效率并減少自放電。該電池工作時的裝置如圖所示，下列敘述錯誤的是A.電極電勢：a<bB.放電時，電子由a極經(jīng)外電路流向b極C.正極上會發(fā)生反應：D.a極質(zhì)量凈減13g時，理論上外電路轉(zhuǎn)移0.2mol電子【答案】D【解析】【分析】由題干原電池裝置圖可知，電極a為鋅電極，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，b電極為正極，電極反應為：，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，a極為負極，b極為正極，電池中正極電勢高于負極，電極電勢：a<b，A正確；B．由分析可知，a極為負極，b極為正極，放電時，電子由負極流出，經(jīng)外電路流向正極，B正確；C．由分析可知，正極上會發(fā)生反應將還原為，電極反應為：，C正確；D．由分析可知，電極a反應為：Zn-2e-=Zn2+，則a極質(zhì)量凈減13g時，理論上外電路轉(zhuǎn)移=0.4mol電子，D錯誤；故答案為：D。7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們組成的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系為。元素周期表中，X原子半徑最小，Y和Z位于同一周期，基態(tài)Y原子核外3個能級上電子數(shù)相等，基態(tài)Z原子有3個未成對電子，W原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列敘述正確的是A.電負性：Y>Z>X B.Z的氫化物沸點一定高于Y的氫化物C.第一電離能：Z>W D.用ZX4WYZ溶液可檢驗Fe2+【答案】C【解析】【分析】由題干信息可知，元素周期表中，H原子半徑最小，X為氫；基態(tài)Y原子3個能級上電子數(shù)相等，Y為碳；基態(tài)Z原子有3個未成對電子且與Y同周期，Z為氮；W原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且W的原子序數(shù)大于Z，W為硫，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，X、Y、Z分別為H、C、N，根據(jù)同一周期從左往右元素的電負性依次增大，CH4中C顯負價，H顯正價，故電負性由大到小的順序為：N＞C＞H即Z>Y>X，A錯誤；B．由分析可知，Y、Z分別為C、N，則Y的氫化物有固體、液體和氣體，故Z的氫化物即NH3或N2H4的沸點不一定高于Y的氫化物，B錯誤；C．由分析可知，Z為N，W為S，根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，同一主族從上往下元素第一電離能依次減小，故第一電離能N＞O＞S即Z>W，C正確；D．由分析可知，X、Y、Z、W分別為H、C、N、S，故用ZX4WYZ溶液中含有SCN-，可檢驗Fe3+而不是Fe2+，D錯誤；故答案為：C。8.從蛹蟲草(Cordycepsmilitaris)菌株中分離出來的蛹蟲草菌素具有一定抗病毒和抗腫瘤活性，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關該物質(zhì)敘述正確的是A.使溶液顯紫色 B.能發(fā)生消去反應C.1個該分子中含2個手性碳原子 D.該物質(zhì)具有兩性，能與鹽酸反應【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中不含酚羥基，因此遇溶液不發(fā)生顯色反應，A錯誤；B．該物質(zhì)分子中含有羥基，羥基連接的碳原子鄰位有C-H鍵，因此在濃硫酸、加熱條件下能發(fā)生消去反應，B正確；C．1個該分子中含3個手性碳原子，如圖：，C錯誤；D．該物質(zhì)分子中含有氨基，可以與鹽酸反應，但不能與堿反應，因此不具有兩性，D錯誤；答案選B。9.實驗室合成共價有機框架化合物(TpBD)的步驟：步驟1：準確稱取0.063g1，3，5-三甲酰基間苯三酚和0.829g的聯(lián)苯二胺于具有聚四氟乙烯內(nèi)襯的高壓釜中。步驟2：向高壓釜中加入1.50mL1，3，5-三甲基苯、1.50mL1，4-二氧六環(huán)和0.50mL醋酸溶液，并混合均勻。步驟3：將容器密封并在120℃烘箱里反應72h．然后冷卻到室溫，離心分離。步驟4：用DMF、乙醇和丙酮洗滌，80℃真空干燥12h，得到產(chǎn)品TpBD。下列敘述錯誤的是A.步驟1不能使用托盤天平稱量反應物 B.步驟2要用玻璃棒攪拌，促進混合均勻C.步驟3為了節(jié)省時間溫度可以任意調(diào)高 D.步驟4洗滌的目的是除去產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．托盤天平精確度為0.1g，從稱量原料準確度看，步驟1不能選擇托盤天平稱量原料，A項正確；B．步驟2用玻璃棒攪拌，加快反應物混合均勻，提高反應速率，B項正確；C．溫度高于120℃可能會導致產(chǎn)品分解，副產(chǎn)物增多，控制合適溫度是關鍵操作之一，C項錯誤；D．利用DMF、乙醇和丙酮作溶劑溶解產(chǎn)品中雜質(zhì)，包括未反應的原料等，D項正確；故選C10.戊是用于制造隱形眼鏡的功能高分子材料，它的一種合成路線如下：下列敘述正確的是A.用分液操作分離乙 B.丙為C.丁發(fā)生縮聚反應合成戊 D.戊因含羥基而具有親水性【答案】D【解析】【分析】甲為乙烯，乙烯和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應生成乙(1，2-二溴乙烷)，1，2-二溴乙烷在NaOH水溶液中水解生成丙(HOCH2CH2OH)，丙和甲基丙烯酸發(fā)生酯化反應生成丁()，丁中含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應得戊()。【詳解】A．甲為乙烯，與溴加成生成1，2-二溴乙烷，易溶于四氯化碳，采用蒸餾操作分離乙和四氯化碳，A項錯誤；B．1，2-二溴乙烷在NaOH水溶液中水解生成HOCH2CH2OH，B項錯誤；C．丁含碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應生成戊，C項錯誤；D．丁為，戊為，戊含羥基，能與水形成氫鍵，具有親水性，D項正確；故答案選D。11.工業(yè)上，利用催化還原NO，消除NO污染。一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中充入0.4mol和0.6molNO，發(fā)生反應：，平衡時，測得。平衡時改變下列一個條件，有關說法錯誤的是A.加入催化劑CuO-CrO使正反應活化能增大，逆反應速率加快B.升高溫度，正反應速率增大倍數(shù)小于逆反應速率增大倍數(shù)C.若往容器中再通入0.6mol和0.6mol，則此時D.若往容器中再通入0.4mol，轉(zhuǎn)化率減小，NO轉(zhuǎn)化率增大【答案】A【解析】【詳解】A．一般情況下，加入催化劑，正、逆反應活化能同時降低，正、逆反應速率增大倍數(shù)相等，A錯誤；B．正反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，即逆反應速率增大的倍數(shù)大于正反應速率增大的倍數(shù)，B正確；C．根據(jù)平衡濃度計算該溫度下平衡常數(shù)，再根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)大小判斷平衡移動方向進而推知正、逆反應速率大小，列三段式：，；若平衡后，加入和，，平衡不移動，即正、逆速率相等，C正確；D．若平衡后再充入，平衡正向移動，NH3轉(zhuǎn)化率減小，NO轉(zhuǎn)化率增大，D正確；故選A。12.白色粉末X可能是由、、和中一種或幾種組成。為了確定其組成，分別進行如下實驗：實驗操作現(xiàn)象①取少量X溶于水固體粉末全部溶解，產(chǎn)生無色氣體②向酸性溶液中加入X溶液褪色根據(jù)實驗，下列關于X的推斷錯誤的是A.可能是和 B.可能是和C.不可能含 D.不能確定是否含【答案】B【解析】【分析】固體X全部溶解且產(chǎn)生無色氣體，則X一定含有NaHSO4，可能含有NaHCO3和NaHSO3中的一種或兩種物質(zhì)，一定不含；固體X與酸性高錳酸鉀溶液反應，則X一定含NaHSO3，可能含NaHCO3，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，X可能是NaHCO3、NaHSO3和NaHSO4組成的混合物或NaHSO3和NaHSO4組成的混合物，A項正確，B．根據(jù)分析可知，X可能是NaHCO3、NaHSO3和NaHSO4組成的混合物或NaHSO3和NaHSO4組成的混合物；X不可能是NaHSO4和NaHCO3組成的混合物，因為二者放出的氣體不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項錯誤；C．因為氫氧化鋇與其他三種鹽都能生成沉淀，故X不含，C項正確；D．X可能是NaHCO3、NaHSO3和NaHSO4組成的混合物或NaHSO3和NaHSO4組成的混合物，D項正確；故選B。13.氧化鋰的用途主要包括做玻璃和陶瓷的添加劑、電池材料、光譜純試劑等。氧化鋰()晶胞如圖所示。已知：晶胞為立方晶系，面對角線上的原子緊鄰，其晶胞參數(shù)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。a、b原子的分數(shù)坐標分別為和。下列敘述錯誤的是A.該晶胞中氧離子的配位數(shù)為8 B.該晶胞中，c原子的分數(shù)坐標為C.該晶體密度 D.該晶胞中，的半徑為【答案】C【解析】【分析】觀察晶胞可知，白球位于立方體頂點和面心，黑球位于立方體內(nèi)，1個立方晶胞含8個鋰離子和4個氧離子，故黑球為鋰離子，白球為氧離子。【詳解】A．取面心氧離子參照點，1個氧離子與8個鋰離子最近且等距離，即氧離子配位數(shù)為8，A項正確；B．由a、b原子的分數(shù)坐標，推知c原子的分數(shù)坐標為，B項正確；C．1個氧化鋰晶胞含4個“氧化鋰”，，，C項錯誤；D．由已知信息可知，面對角線上3個氧離子相切，氧離子半徑，D項正確；故選C。14.亞磷酸()是二元弱酸。常溫下，向10mL的氨水中滴加溶液。混合溶液中[，、、]與pH關系如圖所示。下列敘述正確的是A.時，B.當時，C.當時，D.的平衡常數(shù)【答案】D【解析】【分析】根據(jù)電離常數(shù)表達式可知，隨著pH增大，增大，，減小，而，故直線Ⅰ代表與pH關系，直線Ⅱ代表與pH關系，直線Ⅲ代表與pH關系，根據(jù)a、b、c點坐標數(shù)據(jù)可計算電離常數(shù)：，，?！驹斀狻緼．V=10時，H3PO3和氨水恰好完全反應生成NH4H2PO3，根據(jù)質(zhì)子守恒，故A錯誤；B．根據(jù)電荷守恒，當pH=7時，，，故B錯誤；C．根據(jù)酸和堿完全反應時離子方程式：由電離常數(shù)和水的離子積求平衡常數(shù)：，當時，，，C項錯誤；D．的離子方程式為，平衡常數(shù)，故D正確；選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.廢物回收和利用是環(huán)保的重要課題。某小組從陽極泥(含、、Cu、Au和Pt等)中回收貴重金屬的工藝如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）Au和Cu位于同族，Au位于元素周期表___________區(qū)，中Au的化合價為___________價。（2）“焙燒”中，為了提高反應速率宜采用措施為___________(答一條)。寫出轉(zhuǎn)化成磚紅色粉末和的化學方程式：___________。（3）“酸溶”中，Pt轉(zhuǎn)化成，寫出其反應的離子方程式：___________。（4）“操作X”是___________(填操作名稱)。（5）、的沸點依次為684.9℃、?10℃，其差異的主要原因是___________。（6）已知：常溫下，，，?！稗D(zhuǎn)化”中溶液pH大于7，判斷依據(jù)是___________。【答案】（1）①.ds②.+3（2）①.粉碎廢渣、增大氧氣濃度、適當升高溫度等②.（3）（4）萃取、分液（5）SeO2和SO2都是分子晶體，SeO2的相對分子質(zhì)量大于SO2，故SeO2分子間的范德華力大于SO2分子間的范德華力，SeO2的沸點比SO2的沸點高（6）銨根離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，則，所以亞硫酸根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，溶液為堿性【解析】【分析】陽極泥(含Ag2Se、Cu2Se、Cu、Au和Pt等)在氧氣中焙燒，轉(zhuǎn)化為CuO、Ag2O、SeO2、Cu2O，加入稀硝酸酸浸氧化，轉(zhuǎn)化為硝酸銀、硝酸銅、Au和Pt不反應，過濾后Au和Pt中加入鹽酸、氯氣得到AuCl3、[PtCl6]2?，加入磷酸三丁酯萃取、分液后留下AuCl3，加入KOH、(NH4)2SO3轉(zhuǎn)化為NH4[Au(SO3)2]，據(jù)此回答?！拘?詳解】Au和Cu位于同族，Au價電子排布為5d106s1，位于元素周期表ds區(qū)，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0可知，NH4[Au(SO3)2]中Au的化合價為+3價；【小問2詳解】“焙燒”中，為了提高反應速率宜采用的措施為粉碎廢渣、增大氧氣濃度、適當升高溫度等，Cu2Se轉(zhuǎn)化成磚紅色粉末Cu2O和SeO2的化學方程式為：；【小問3詳解】“酸溶”中，Pt轉(zhuǎn)化成[PtCl6]2?，其反應的離子方程式為：；【小問4詳解】磷酸三丁酯為有機溶劑，可以作為萃取劑，“操作X”是萃取、分液；【小問5詳解】SeO2、SO2的沸點依次為684.9℃、?10℃，其差異的主要原因是：SeO2和SO2都是分子晶體，SeO2的相對分子質(zhì)量大于SO2，故SeO2分子間的范德華力大于SO2分子間的范德華力，SeO2的沸點比SO2的沸點高；【小問6詳解】銨根離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，則，所以亞硫酸根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，溶液為堿性。16.常用于制備高效催化劑。已知易溶于熱水，在冷水中微溶。某小組設計實驗制備并探究其氧化性?！局苽洚a(chǎn)品】制備簡易流程如下：（1）步驟ⅰ中，加入的目的是___________(寫一條即可)。（2）步驟ⅱ中離子方程式為___________；步驟iv“趁熱過濾”的目的是___________。【測定組成】測定產(chǎn)品的純度。實驗步驟：步驟1：準確稱取樣品，用去離子水完全溶解，配制100mL溶液；步驟2：準確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶中，滴加2滴溶液，用溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗溶液。已知：常溫下，，，為磚紅色沉淀。（3）配制溶液所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和___________。（4）該樣品含鈷元素的質(zhì)量分數(shù)為___________%，若滴定前滴加指示劑過少，導致測得的結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?！咎骄啃再|(zhì)】探究、的氧化性相對強弱。已知：(配離子)。提出假設假設1氧化性強于；假設2氧化性弱于。設計實驗實驗操作現(xiàn)象①在10mL溶液中滴加KI-淀粉溶液溶液變藍色②在10mL溶液中滴加HI-淀粉溶液溶液變藍色③在10mL溶液中滴加KI-淀粉溶液無明顯現(xiàn)象④在10mL溶液中加入足量HI-淀粉溶液逐漸變藍色（5）根據(jù)實驗結(jié)果，假設___________(填“1”或“2”)成立，從化學平衡角度分析，實驗③、④現(xiàn)象差異的原因是___________(用化學用語和必要文字說明)。【答案】（1）調(diào)節(jié)pH，抑制Co2+水解，避免生成，并提供（2）①.②.產(chǎn)品溶解度隨著溫度降低而減小，趁熱過濾可避免溫度降低，部分產(chǎn)品進入濾渣中，同時可以除去活性炭（3）100mL容量瓶和膠頭滴管（4）①.②.偏高（5）①.2②.用HI替代KI，鉀離子不參與反應，而質(zhì)子能與NH3形成穩(wěn)定的銨根離子，導致，平衡逆向移動，鈷離子濃度增大，氧化性增強，故④能氧化碘離子生成I2【解析】【分析】將CoCl2·6H2O和NH4Cl溫水溶解，得到[Co(H2O)Cl4]2-，加入活性炭冷卻后加入氨水，得到等混合物，加入雙氧水加熱得到等混合物，趁熱過濾除去活性炭和含的濾液，加入濃鹽酸、加熱，得到[Co(NH3)6]Cl3，過濾后乙醇洗滌，得到干燥的[Co(NH3)6]Cl3，據(jù)此回答。【小問1詳解】調(diào)節(jié)pH，抑制Co2+水解，避免生成，并提供；【小問2詳解】步驟ⅱ中離子方程式為：，產(chǎn)品溶解度隨著溫度降低而減小，趁熱過濾可避免溫度降低，部分產(chǎn)品進入濾渣中，同時可以除去活性炭；【小問3詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液還需要的玻璃儀器為指定容量的容量瓶和膠頭滴管，即100mL容量瓶和膠頭滴管；【小問4詳解】，，若滴加指示劑過少，則須滴定更多的AgNO3溶液才會產(chǎn)生磚紅色沉淀，故結(jié)果偏高；【小問5詳解】根據(jù)控制變量原理，由①、③實驗可得出形成穩(wěn)定的配合物會降低溶液中鈷離子濃度，使鈷離子氧化能力降低，所以[Co(NH3)6]3+氧化性弱于Co3+，假設2成立，用HI替代KI，鉀離子不參與反應，而質(zhì)子能與NH3形成穩(wěn)定的銨根離子，導致，平衡逆向移動，鈷離子濃度增大，氧化性增強，故④能氧化碘離子生成I2。17.近年來，我國大力推行“雙碳”戰(zhàn)略，倡導綠色、環(huán)保、低碳的生產(chǎn)、生活方式，CO和的資源化利用成為研究熱點。（1）目前大規(guī)模制氫方法之一是，速率方程式為，(、為正、逆反應速率常數(shù)，只與溫度、催化劑、接觸面積有關，與濃度、壓強無關)。其平衡常數(shù)(K)與溫度(T)關系如下表所示。T/℃70080083010001200K1.71.11.00.590.38①上述反應達到平衡后，升高溫度，___________(填“增大”“減小”或“不變”)。②830℃時，向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，發(fā)生上述反應的逆反應，達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為___________。（2）某溫度下，向恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1∶4的和，發(fā)生反應：，容器內(nèi)氣體壓強隨時間的變化如表所示：時間/min050100150200250壓強/kPa10088.079.872.465.065.0①0~150min內(nèi)，用的分壓變化表示的反應速率為___________；該溫度下，反應的壓強平衡常數(shù)為___________(只列計算式，是用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。②其他條件不變，在不同催化劑Cat1、Cat2作用下，反應相同時間內(nèi)，的產(chǎn)率隨反應溫度的變化如圖所示。ⅰ．在催化劑Cat1、Cat2作用下，對應的正、逆反應活化能的差值分別為、，則有：___________(填“>”“<”或“=”，下同)。ⅱ．比較x、y兩點速率大?。篲__________。（3）科學家開發(fā)高效催化電極，實現(xiàn)CO和氣體(體積比為3∶1)還原制備，其反應機理如圖所示。陰極的電極反應式為___________?！敬鸢浮浚?）①.增大②.50%（2）①.②.③.=④.<（3）【解析】【小問1詳解】①根據(jù)平衡常數(shù)與溫度關系可知，正反應是放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)減小。平衡時正、逆反應速率相等，推知：。升高溫度，K減小，增大，增大；②設起始投入的CO2物質(zhì)的量為amol，CO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol，列三段式：830℃時，該反應的平衡常數(shù)K=1.0，有：，解得x=0.5a，；【小問2詳解】①根據(jù)起始CO2和H2投料比和總壓強可知，起始時CO2、H2的分壓分別為20kPa、80kPa．同溫同容條件下，氣體總壓強之比等于物質(zhì)的量之比。150min時，，，。平衡時：有：100kPa-2y=65kPa，y=17.5kPa，平衡時各物質(zhì)的分壓：，，，，；②i．正、逆反應活化能之差等于反應熱，催化劑只同程度降低正、逆反應活化能，不改變反應熱，即；ii．同方向反應，溫度越高，反應越快，且y點尚未平衡；v逆(y)<v正(y)<v正(x)，故答案為“＜”；小問3詳解】陰極上，CO2和CO發(fā)生還原反應生成CH3OH和水，電極反應式為。18.布洛芬是一種治療關節(jié)炎