必修一氧化還原反應(yīng) (第二課時(shí))

必修一氧化還原反應(yīng)(第二課時(shí))第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

（第二課時(shí)）三、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念得到氧的反應(yīng)元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物質(zhì)失去電子的反應(yīng)失去氧的反應(yīng)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物質(zhì)得到電子的反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)復(fù)習(xí)片面特征（標(biāo)志）本質(zhì)有些氧化還原反應(yīng)并不涉及到氧的得失。練一練1、氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志是（）A、得氧和失氧B、化合價(jià)的升降C、原子的重新組合D、電子的得失和偏移2、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素的得失B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)BC四種基本反應(yīng)(X)(X)(√)(√)(X)(√)(√)(X)2KClO32KCl+3O2↑

分解反應(yīng)Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4置換反應(yīng)HCl+NaOH====NaCl+H2O

AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)2Na+Cl2===2NaClCaO+H2O===Ca(OH)2

點(diǎn)燃2CO+O2===2CO2

點(diǎn)燃(√)CuO+2HCl====CuCl2+H2O

(X)(X)H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+HCl

NH4HCO3NH3↑

+CO2↑+

H2O△

四大基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)

化合反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)

有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。課堂練習(xí)1.判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)。CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O2Fe+3Cl2===2FeCl3點(diǎn)燃NaOH+HCl==NaCl+H2O(X)(X)(√)(√)Cl2+H2O===HCl+HClO雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)+2

00+42CuO+C

2

Cu+CO2高溫失去4e-,化合價(jià)升高，被氧化得到2×2e-,化合價(jià)降低，被還原查步驟：找標(biāo)畫(huà)寫(xiě)CuCuC

C得失電子數(shù)=︱化合價(jià)價(jià)數(shù)之差︱e-×化合價(jià)變化了的原子個(gè)數(shù)單線橋法分析氧化還原反應(yīng)2CuO+C

2

Cu+CO2高溫步驟：找畫(huà)寫(xiě)2e-CuC練習(xí):Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2

NO2↑+2H2O2e-查二、氧化劑和還原劑

氧化劑和還原劑作為反應(yīng)物共同參加氧化還原反應(yīng)。在反應(yīng)中，電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化后的生成物。氧化劑是得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)判斷：反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低。氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身被還原還原劑是失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)判斷：在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高。還原劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化還原產(chǎn)物是氧化劑被還原后的生成物。簡(jiǎn)單記憶：氧化劑被還原，還原劑被氧化。還原劑+氧化劑==氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)的一般形式失ne-，化合價(jià)升高，被氧化得ne-，化合價(jià)降低，被還原

Fe+CuSO4==Cu+FeSO40+20+2化合價(jià)升高，失去2e-,被氧化化合價(jià)降低，得到2e-,被還原氧化劑CuSO4還原劑Fe氧化產(chǎn)物FeSO4還原產(chǎn)物Cu例：分析氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑;氧化產(chǎn)物以及還原產(chǎn)物。分析以下氧化還原反應(yīng)：1、Cl2+2KBr=2KCl+Br2

氧化劑： 還原劑：氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物：

2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氧化劑： 還原劑：氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物：Cl2KBrBr2KCl

H2SO4ZnZnSO4

H2規(guī)律：常見(jiàn)物質(zhì)氧化性、還原性的判斷判斷原則①元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性。②元素處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性。③元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性，又有還原性。氧化性和還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)。2.常見(jiàn)的氧化劑和還原劑：③有較高化合價(jià)元素的化合物：HNO3、H2SO4（濃）、KMnO4、MnO2、PbO2、K2Cr2O7等。②含高價(jià)金屬離子的化合物：FeCl3、AgNO3、CuSO4等。①活潑的非金屬單質(zhì)：Cl2、O2、Br2等。氧化劑④含有較低化合價(jià)元素的化合物：H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3還原劑：①金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Fe、Cu等。②某些非金屬：H2、C、Si、P等。③含低價(jià)金屬離子的化合物：FeCl2、SnCl2等。練一練1、化學(xué)反應(yīng)中，一種元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素（）A.一定被氧化B.一定被還原C.沒(méi)有被氧化，也沒(méi)有被還原D.可能被氧化，也可能被還原2、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）A.物質(zhì)得電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)B.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)C.還原劑發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)D.物質(zhì)失電子或有電子對(duì)偏離的反應(yīng)是氧化反應(yīng)3、下列哪一個(gè)反應(yīng)表示二氧化硫被還原（）A.SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClB.SO2+H2S

=2H2O+3SC.SO2+2NaOH

=Na2SO3+H2OD.SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑DAB氧化還原的本質(zhì)定義：元素化合價(jià)降低

得到e–還原反應(yīng)氧化劑還原產(chǎn)物

小結(jié)：元素化合價(jià)升高失去e–氧化反應(yīng)還原劑氧化產(chǎn)物（特征）（本質(zhì)）（反應(yīng)物）（生成物）凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。

Fe2O3高溫下通CO氣體，寫(xiě)出化學(xué)方程式：______________________________________________指出______元素化合價(jià)降低，_____（得、失）電子，_______發(fā)生還原反應(yīng),___________是氧化劑，___________是氧化產(chǎn)物。______元素化合價(jià)升高，_____（得、失）電子，_______發(fā)生氧化反應(yīng)，__________是還原劑，__________是還原產(chǎn)物。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫Fe失Fe2O3Fe2O3CO2C得COCOFe

分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系，并指出氧化劑，還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素，發(fā)生還原反應(yīng)的元素。[練習(xí)]：電解2H2O2H2+O