2.2化學(xué)反應(yīng)的限度練習(xí)題高二上學(xué)期化學(xué)選擇性必修1

2.2化學(xué)反應(yīng)的限度同步練習(xí)題一、選擇題1．在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)測得A的濃度為。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的二倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度為。下列有關(guān)判斷正確的是A． B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率增大 D．C的體積分?jǐn)?shù)減小2．已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在時(shí)改變某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是A．時(shí)改變的條件：向容器中加入C B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡C．平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ： D．平衡常數(shù)K：3．可逆反應(yīng)A+B(s)C達(dá)到平衡后，無論加壓或降溫，A的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的A．A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)4．下列說法正確的是A．H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)，混合氣體的密度不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡B．C(s)＋H2O(g)?H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡C．若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)2A(?)＋B(g)?2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體D．A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)，2v正(B)＝v逆(C)5．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O離子數(shù)為0.1NAB．1molHClO中含有H—Cl鍵數(shù)為NAC．反應(yīng)生成22.4LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液，含有的O—H鍵數(shù)目為7NA6．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)下列說法不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化B．可以用勒夏特列原理解釋夏天打開啤酒蓋，噴出大量泡沫的現(xiàn)象C．將煤氣化，有利于提供更多的能量，而且有效地減少溫室氣體的產(chǎn)生D．食品放入冰箱中，因?yàn)闇囟鹊?，變質(zhì)速率降低，所以食品能夠保存較長時(shí)間7．工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]，T℃時(shí)，在1L的恒容密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產(chǎn)，發(fā)生，以下說法一定能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①；②容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變；③氨氣的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變；④氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化；⑤密閉容器中；⑥二氧化碳的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．②③⑥ D．②⑥8．德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當(dāng)時(shí)日益增長的人口對糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料平衡轉(zhuǎn)化率而采取的措施是A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．②③④二、填空題9．如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅、裝置Ⅲ實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉。(1)a處應(yīng)通入(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是。(2)電鍍結(jié)束后，理論上裝置Ⅰ中溶液的pH(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)裝置I中消耗1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的CH4時(shí)，裝置II中Cu電極質(zhì)量減少的質(zhì)量為。(4)粗銅的電解精煉如圖所示，在粗銅的電解過程中，d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質(zhì)是。(5)亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)△H＜0。保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比[]進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖所示：①圖中T1、T2的關(guān)系為：T1T2(填“＞”、“＜”或“=”)。②圖中縱坐標(biāo)為物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。③圖中A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的NOCl體積分?jǐn)?shù)最大的是(填“A”、“B”、或“C”)。10．下面四張圖是用計(jì)算機(jī)制作的在密閉容器里，在不同條件下進(jìn)行的異構(gòu)化反應(yīng)XY的進(jìn)程圖解。圖中的白色方塊是X，藍(lán)色方塊是Y。(1)圖中的縱坐標(biāo)表示(填入物理量，下同)；橫坐標(biāo)表示。(2)平衡常數(shù)K最小的圖是。(3)平衡常數(shù)K最大的圖是。(4)平衡常數(shù)K=1的圖是。11．已知尿酸是一種有機(jī)酸(以HUr表示)，能溶于水。關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體(NaUr)。發(fā)生的反應(yīng)如下：HUrUr+H+①Ur(aq)+Na+(aq)NaUr(s)②(1)關(guān)節(jié)炎大都是陰冷天氣時(shí)發(fā)作，這說明反應(yīng)②是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。簡述你得出該結(jié)論的理由：。(2)當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)寫出反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。12．結(jié)合已學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理知識回答下列問題。(1)某同學(xué)欲進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。①取溶液和鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)前后溫度差的平均值。若近似認(rèn)為溶液和鹽酸的密度都是，反應(yīng)后生成溶液的比熱容，則生成時(shí)的反應(yīng)熱(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。②強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成時(shí)的反應(yīng)熱。若用一定濃度的稀硫酸與含的稀堿溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)放出的熱量為(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。(2)為比較對分解的催化效果，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。某同學(xué)認(rèn)為通過觀察(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，可得出的催化效果的差異。有同學(xué)提出將，溶液改為溶液更合理，其理由是。(3)溶液中存在平衡：，若向溶液中加入硫酸，上述平衡向(填“左”或“右”)移動(dòng)：若向橙色溶液中逐滴加入溶液，除生成黃色沉淀外，溶液的顏色變化是。13．T0℃，向恒容密閉容器充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：△H=196.6kJ/mol，達(dá)到平衡，生成1.6molSO3并放出熱量157.28kJ。(1)平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為；t0時(shí)向上述平衡后的容器中再充入amolSO2，時(shí)重新達(dá)到平衡。請?jiān)趫D中用曲線表示出t0后O2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的大致趨勢。(2)T0℃，向另一容積相等的恒壓容器中充入2molSO2和1molO2，平衡時(shí)放出的熱量(填“＞”、“＜”或“＝”)157.28kJ；若平衡時(shí)升高溫度，平衡移動(dòng)(填“正向”或“逆向”或“不”)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(填“增大”或“減小”或“不變”)；若測得T1℃平衡時(shí)該容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為2MPa，SO3體積分?jǐn)?shù)為70%，計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(列出計(jì)算式，以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。)14．乙烷是一種重要的化工原料，可用作制冷劑、燃料、制備乙烯的原料。請回答下列問題：(1)已知：①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1=+136.8kJ·mol1②H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH2=285.8kJ·mol1③C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(1)ΔH3=1411.0kJ·mol1則表示C2H6(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(2)1000℃時(shí)，在某剛性容器內(nèi)充入一定量的C2H6，只發(fā)生反應(yīng)①，已知平衡時(shí)容器中總壓為2.1×105Pa，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。①乙烷分解前容器壓強(qiáng)為Pa，1000℃時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kp=Pa[氣體分壓(Pa)=氣體總壓(Pa)×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。②若其他條件不變，剛性容器改為體積可變的密閉容器，則達(dá)到平衡時(shí)乙烷的轉(zhuǎn)化率40%(填“>”“<”或“=”)。(3)乙烷催化氧化裂解法是一種新型的制備乙烯的方法：C2H6(g)+O2(g)C2H4(g)+H2O(g)ΔH=149kJ·mol1，①反應(yīng)C2H6(g)+O2(g)C2H4(g)+H2O(g)ΔH=149kJ·mol1的正活化能和逆活化能中較大的是。②800℃時(shí)，控制原料氣的總物質(zhì)的量一定，當(dāng)C2H6和O2的物質(zhì)的量之比為時(shí)，乙烯的平衡產(chǎn)率最大，而當(dāng)較小時(shí)，乙烯的平衡產(chǎn)率較低，可能的原因?yàn)椤?5．某研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)與的反應(yīng)具有可逆性，推測亞鐵鹽與飽和碘水的混合液中會(huì)存在，并據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1(如下圖所示)。發(fā)現(xiàn)溶液未變紅。該小組對溶液未變紅的原因進(jìn)行了如下探究。I.初步探究實(shí)驗(yàn)2：用煮沸冷卻后的蒸餾水重新配制兩種飽和溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。編號飽和溶液飽和碘水石蠟油操作溶液現(xiàn)象211滴不加熱1滴無明顯現(xiàn)象221滴加熱一段時(shí)間后冷卻1滴無明顯現(xiàn)象(1)研究小組同學(xué)根據(jù)所查閱資料寫出的與反應(yīng)的離子方程式為。(2)實(shí)驗(yàn)2中，加入石蠟油的目的是。(3)小組同學(xué)做出推斷：反應(yīng)速率不是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1中溶液未變紅的主要原因，他們的理由是。II.查閱資料，繼續(xù)探究：(資料)為不溶于水的白色固體。實(shí)驗(yàn)3：(4)試管a的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明濾液1中含有。(5)試管b中，加入溶液后所產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是。(6)甲同學(xué)對實(shí)驗(yàn)3提出了質(zhì)疑，認(rèn)為其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能證明氧化了。他提出如下假設(shè)：i.可能是氧化了；ii.可能是空氣中的氧化了。他設(shè)計(jì)、實(shí)施了實(shí)驗(yàn)4，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象4在試管中加入1滴溶液，蒸餾水，1滴試劑，一段時(shí)間后加入1滴溶液溶液不變紅①試劑a是。②依據(jù)實(shí)驗(yàn)4，甲同學(xué)做出判斷：。【參考答案】一、選擇題1．D【分析】由題干信息可知，平衡時(shí)測得A的濃度為，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的二倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度為，說明減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，據(jù)此分析解題。解析：A．由分析可知，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故逆反應(yīng)為氣體體積增大的方向，即，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，平衡逆向移動(dòng)，故B的轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，平衡逆向移動(dòng)，故C的體積分?jǐn)?shù)減小，D正確；故答案為：D。2．A【分析】由圖可知，t2時(shí)條件改變的瞬間正反應(yīng)速率不變，然后增大說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，則改變的條件是向容器中加入生成物C，增大C的濃度，不能是升高反應(yīng)溫度。解析：A．由分析可知，時(shí)改變的條件是向容器中加入C，故A正確；B．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)中容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，則容器內(nèi)壓強(qiáng)不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，時(shí)改變的條件是向容器中加入C，相當(dāng)于恒溫恒容的密閉容器中氣體壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ不變，則C的體積分?jǐn)?shù)φ(II)=φ(I)，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，時(shí)改變的條件是向容器中加入C，不能是升高反應(yīng)溫度，平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K(II)=K(I)，故D錯(cuò)誤；故選A。3．B解析：A．A為固體，C為氣體，則加壓，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，A不合題意；B．A為氣體，C為固體，則加壓，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B符合題意；C．A為氣體，C為固體，則加壓，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降溫平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，C不合題意；D．A、C均為氣體，則加壓，平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降溫平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，D不合題意；故答案為：B。4．B解析：A．由于容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，則無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的密度都不變，A錯(cuò)誤；B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量不再發(fā)生變化，該反應(yīng)中C的質(zhì)量不變時(shí)說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．如果A、C都是氣體，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不相等的反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以A、C可以同時(shí)是氣體，C錯(cuò)誤；D．A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)達(dá)到平衡時(shí)，正逆速率相等，v正(B)=v逆(B)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則有v正(B)＝2v逆(C)，D錯(cuò)誤；答案選B。5．D解析：A．重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，則1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O離子數(shù)小于0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸的分子式為HClO，結(jié)構(gòu)式為Cl—O—H，由結(jié)構(gòu)式可知次氯酸分子中不存在H—Cl鍵，故B錯(cuò)誤；C．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況和反應(yīng)物中氧元素的化合價(jià)，無法計(jì)算22.4L氧氣的物質(zhì)的量和反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．乙醇分子和水分子中都含有O—H鍵，則100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液，含有的O—H鍵數(shù)目為×1×NAmol—1+×2×NAmol—1=7NA，故D正確；故選D。6．C解析：A．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，如化學(xué)能可通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等能量，A正確；B．打開啤酒蓋，噴出大量泡沫，是壓強(qiáng)對其影響導(dǎo)致的，可以用勒夏特列原理解釋，B正確；C．將煤氣化，使燃料燃燒更充分，節(jié)約資源，同時(shí)能減少二氧化硫的排放，但不能減少溫室氣體的產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；D．溫度降低會(huì)減小食物腐敗的速率，放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應(yīng)速率的影響有關(guān)，D正確；故答案選C。7．D解析：①根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比可知，，故當(dāng)時(shí)，，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①不合題意；②由于CO(NH2)2是固體，反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一直在變，即容器內(nèi)氣體的密度一直在變，現(xiàn)在容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡了，②符合題意；③由于該反應(yīng)中，生成物均為非氣體狀態(tài)，故當(dāng)投入的氨氣和CO2的物質(zhì)的量按2:1時(shí)，則反應(yīng)過程中氨氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變，故氨氣的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變不一定能說明反應(yīng)達(dá)到平衡了，③不合題意；④由于該反應(yīng)中，生成物均為非氣體狀態(tài)，故當(dāng)投入的氨氣和CO2的物質(zhì)的量按2:1時(shí)，反應(yīng)過程中氣體的平均摩爾質(zhì)量一直保持不變啊，故氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化不一定能說明反應(yīng)達(dá)到平衡了，④不合題意；⑤由于該反應(yīng)中，生成物均為非氣體狀態(tài)，故當(dāng)投入的氨氣和CO2的物質(zhì)的量按2:1時(shí)，則密閉容器中一直為2:1，故密閉容器中不一定能說明反應(yīng)達(dá)到平衡了，⑤不合題意；⑥化學(xué)平衡的特征之一為各組分的濃度保持不變，故二氧化碳的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡了，⑥符合題意；綜上所述只有②⑥能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；故答案為D。8．C解析：合成氨的反應(yīng)是氣體體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)。凈化干燥的目的是提高產(chǎn)物純度，不能提高轉(zhuǎn)化率，①不符合；催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡狀態(tài)，不能提高轉(zhuǎn)化率，③不符合；而②④⑤操作均使合成氨反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，均能提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率；故選C。二、填空題9．(1)CH4O2+2H2O+4e=4OH(2)變小(3)12.8(4)Cu2++2e=CuAu、Ag(5)＜Cl2A解析：（1）通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅，則鐵棒為陰極，a是燃料電池的負(fù)極，所以a處應(yīng)通入CH4；b是正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e=4OH；（2）放電過程中，裝置Ⅰ的總反應(yīng)是CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，反應(yīng)消耗KOH，理論上裝置Ⅰ中溶液的pH變小；（3）裝置I中消耗1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的CH4時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是，根據(jù)電子守恒，裝置II中有0.2molCu失電子生成銅離子，銅電極質(zhì)量減少的質(zhì)量為；（4）a是負(fù)極，則d電極為陰極，陰極上銅離子得電子生成銅，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，鐵的活潑性大于銅，鐵失電子生成亞鐵離子，排在銅后面的金屬不失電子，則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質(zhì)是Au、Ag。（5）①2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)圖示，相同的氮氯比時(shí)，T1溫度下轉(zhuǎn)化率高，說明T1<T2；②增大NO的濃度，氯氣的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖示，隨氮氯比的增大，轉(zhuǎn)化率增大，所以圖中縱坐標(biāo)為物質(zhì)Cl2的轉(zhuǎn)化率。③其它條件相同，投料比等于系數(shù)比，平衡體系中產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)最大，A、B相比，A點(diǎn)NOCl體積分?jǐn)?shù)大；A、C相比，A點(diǎn)轉(zhuǎn)化率大，A點(diǎn)NOCl體積分?jǐn)?shù)大，所以圖中A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的NOCl體積分?jǐn)?shù)最大的是A。10．A和B的摩爾百分?jǐn)?shù)(或答：物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù))時(shí)間，分(或答：以分為單位的反應(yīng)進(jìn)程)BAC解析：(1)反應(yīng)XY為可逆反應(yīng)，圖示表示反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，反應(yīng)由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為生成物Y的反應(yīng)過程，其中橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的含量；(2)化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成物濃度與反應(yīng)物濃度的比。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物Y的濃度越小，反應(yīng)物X的濃度越大，則化學(xué)平衡常數(shù)K就越小。根據(jù)圖示四個(gè)選項(xiàng)中，生成物濃度最小、反應(yīng)物濃度最大的是選項(xiàng)B，故化學(xué)平衡常數(shù)最小的是選項(xiàng)B；(3)若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成物濃度最大，反應(yīng)物濃度最小，則化學(xué)平衡常數(shù)最大。根據(jù)圖示四個(gè)選項(xiàng)可知：選項(xiàng)A中生成物濃度最大、反應(yīng)物濃度最小，故化學(xué)平衡常數(shù)K最大的圖是選項(xiàng)A；(4)該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng)，若反應(yīng)物X與生成物Y的平衡濃度相等，則化學(xué)平衡常數(shù)K=1。根據(jù)圖示可知：選項(xiàng)C在平衡時(shí)反應(yīng)物X與生成物Y濃度相等，故二者的比值為1，則化學(xué)平衡常數(shù)K=1，故合理選項(xiàng)是C。11．(1)放熱陰冷天氣易發(fā)病，說明溫度降低，反應(yīng)②平衡右移，有利于NaUr結(jié)晶，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(2)減小(3)解析：(1)關(guān)節(jié)炎大都是陰冷天氣時(shí)發(fā)作，說明降低溫度，Ur(aq)+Na+(aq)NaUr(s)平衡正向移動(dòng)，有利于NaUr結(jié)晶，這說明反應(yīng)②是放熱反應(yīng)；(2)反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)減小。(3)固體不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式，反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。12．(1)(2)產(chǎn)生氣泡的快慢使陰離子相同，排除陰離子不同對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的干擾(3)左橙色逐漸變淺，最后幾乎為無色解析：（1）①取溶液和鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)前后溫度差的平均值。若近似認(rèn)為溶液和鹽酸的密度都是，反應(yīng)后生成溶液的比熱容，生成時(shí)放出的熱量，則生成時(shí)的反應(yīng)熱。②強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成時(shí)的反應(yīng)熱。若用一定濃度的稀硫酸與含的稀堿溶液完全反應(yīng)，生成0.25molH2O，則反應(yīng)放出的熱量為。（2）向兩份2mL5%的雙氧水中分別滴加5滴、溶液，通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，可得出的催化效果的差異。若將溶液改為，使陰離子相同，排除陰離子不同對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的干擾，所以將溶液改為溶液更合理。（3），若向溶液中加入硫酸，氫離子濃度增大，上述平衡向左移動(dòng)；若向橙色溶液中逐滴加入溶液，生成黃色沉淀，濃度減小，平衡向右移動(dòng)，溶液的顏色變化是橙色逐漸變淺，最后幾乎為無色。13．80%＞逆向減小61.25解析：(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式可知：每有2molSO2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為2molSO3時(shí)，反應(yīng)放出熱量196.6kJ，現(xiàn)在反應(yīng)產(chǎn)生1.6molSO3，必然會(huì)同時(shí)消耗1.6molSO2氣體，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為=80%；t0時(shí)向上述平衡后的容器中再充入amolSO2，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，消耗O2，使O2的含量降低，t1時(shí)重新達(dá)到平衡，O2的含量不再發(fā)生變化。用曲線表示出t0后O2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的大致趨勢為：；(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，在恒溫恒容條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后氣體壓強(qiáng)比開始反應(yīng)時(shí)壓強(qiáng)小。若在T0℃，向另一容積相等的恒壓容器中充入2molSO2和1molO2，反應(yīng)達(dá)到平衡，相當(dāng)于在恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后壓縮容器的容積，使體系的壓強(qiáng)增大到與反應(yīng)開始時(shí)相同。增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)產(chǎn)生更多的SO3，因此反應(yīng)放出的熱量大于恒溫恒容條件下反應(yīng)放出的熱量，即放出的熱量大于157.28kJ。根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以若平衡時(shí)升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)。化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比。升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，使生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，故化學(xué)平衡常數(shù)減?。籘1℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)該容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為2MPa，SO3體積分?jǐn)?shù)為70%，則SO2和O2占體積分?jǐn)?shù)是30%。由于在反應(yīng)開始時(shí)，加入2molSO2和1molO2，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比也是2：1，則在SO2和O2的物質(zhì)的量的比還是2：1，所以SO2體積分?jǐn)?shù)為20%，O2體積分?jǐn)?shù)為10%，則該溫度下的平衡常數(shù)Kp==61.25(MPa)1。14．(1)C2H6(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝1560kJ/mol(2)>(3)逆活化能2:1乙烷發(fā)生深度氧化而導(dǎo)致乙烯的選擇性降低解析：（1）C2H6(g)的燃燒熱是1molC2H6(g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量。①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1=+136.8kJ·mol1②H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH2=285.8kJ·mol1③C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(1)ΔH3=1411.0kJ·mol1根據(jù)蓋斯定律①+③+②得C2H6(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H6(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝+136.8kJ·mol1285.8kJ·mol11411.0kJ·mol1=1560kJ/mol。（2）平衡時(shí)容器中總壓為2.