1.5酸和堿之間的反應(yīng)練習(xí)浙教版九年級上冊科學(xué)

1.5酸和堿之間的反應(yīng)同步練習(xí)、選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3酸堿反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用。下列應(yīng)用不屬于酸堿反應(yīng)的是（）A．用鹽酸除鐵銹B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多D．用硫酸處理印染廠含堿廢水LISTNUMOutlineDefault\l3生活用品中廁所清潔劑的pH=1。廚房清潔劑的pH=12.下列說法不正確的是（）A．廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH升高B．廚房清潔劑應(yīng)該含有堿性物質(zhì)C．兩者混合使用能提高清潔效果D．廁所清潔劑會腐蝕鐵制下水道LISTNUMOutlineDefault\l3下列實(shí)驗(yàn)操作中，其中一項(xiàng)的操作目的與其他三項(xiàng)不屬于同一類，該項(xiàng)操作是（）A．閉合電路開關(guān)前.將滑片移協(xié)到滑動變阻器的阻值最大處B．做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，事先在堿溶液中滴入1～2滴酚酞試液C．做氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時，先通一會兒氫氣，把試管中的空氣排盡D．稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸沿容器壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌LISTNUMOutlineDefault\l3在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是（）A．滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成B．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色C．滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀D．測得反應(yīng)后溶液中Na+與SO2個數(shù)比為2：1LISTNUMOutlineDefault\l3如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積的變化曲線及相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作。下列說法正確的是（）A．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為7mL時，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)B．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時，所得溶液呈酸性C．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9mL時，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaClD．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的燒杯中LISTNUMOutlineDefault\l3SO2是形成酸雨的主要物質(zhì)，能有效吸收SO2的溶液是（）A．NaOH B．Na2SO4 C．H2SO4 D．NaClLISTNUMOutlineDefault\l3“松花蛋”（又稱“變蛋”）是大家很喜歡的一種食品，因其在制作過程中使用了堿性的物質(zhì)而帶有苦澀味。為減少苦澀味，在吃“松花蛋”時，最好蘸點(diǎn)下列哪種物質(zhì)（）A．白酒 B．食醋 C．食鹽 D．白糖LISTNUMOutlineDefault\l3右圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論不正確的是()A．反應(yīng)結(jié)束時溶液的pH=7B．反應(yīng)前后元素的種類沒有變化C．反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na+和ClD．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH結(jié)合生成H2O分子LISTNUMOutlineDefault\l3向一定量的氫氧化鋇溶液中逐滴滴加稀硫酸至過量，下列圖象與該反應(yīng)事實(shí)相符合的是（）A．B．C．D．LISTNUMOutlineDefault\l3某小組同學(xué)在完成氫氧化鈉與鹽酸中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，溶液的pH值變化如圖所示，結(jié)合坐標(biāo)圖分析，該小組的同學(xué)分析合理的是（）A．實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉滴入稀鹽酸中B．在“a”點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)C．將任意一種酸、堿溶液加入水稀釋，其pH值變化也符合本坐標(biāo)圖D．有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)、填空題LISTNUMOutlineDefault\l3酸、堿、鹽等是我們學(xué)過的重要物質(zhì)，請根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題：（1）稀鹽酸能除鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3），寫出稀鹽酸除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）服用含氫氧化鋁[Al（OH）3]的藥物可以治療胃酸過多癥，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。LISTNUMOutlineDefault\l3如圖是稀硫酸與40克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，溶液的pH隨加入試劑的質(zhì)量m變化的關(guān)系圖像，請回答下列問題。（1）反應(yīng)物氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)克。（2）據(jù)圖分析，在實(shí)驗(yàn)操作過程中應(yīng)該往溶液中滴加另一種溶液。（3）某同學(xué)借助無色酚酞試液觀察反應(yīng)進(jìn)程，當(dāng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為時，則反應(yīng)獲得的溶液的pH恰好為7。LISTNUMOutlineDefault\l3科學(xué)興趣小組研究酸堿反應(yīng)時利用稀硫酸、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊指示劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和溶液顏色變化如上圖所示。（1）根據(jù)乙圖顏色的變化，判斷圖甲中B溶液是（填寫溶液名稱）。（2）圖乙中M點(diǎn)時，溶液中除紫色石蕊外還存在的溶質(zhì)有。、實(shí)驗(yàn)探究題LISTNUMOutlineDefault\l3在探究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，小明在10毫升氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，然后逐滴滴入濃硫酸，溫度變化如圖所示。（1）AB段反應(yīng)過程中溶液顏色變化的現(xiàn)象是。（2）小明根據(jù)溫度變化的曲線圖，得出酸和堿反應(yīng)放出熱量，老師建議小明再思考一下，還有引起溫度變化是。（3）為了探究硫酸是否過量，小明分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)：方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)操作在反應(yīng)后的溶液中滴加氯化鋇溶液在反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊試液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀溶液變紅實(shí)驗(yàn)結(jié)論硫酸過量硫酸過量小白與同學(xué)討論后，指出小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中有一個方案不合理，請指出不合理的方案并說明理由：。、解答題LISTNUMOutlineDefault\l3在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.73%的稀鹽酸，反應(yīng)過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH值，記錄數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)時間(s)0255075100125150175200滴入稀鹽酸體積(mL)048121620242832pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3溫度(℃)36.937.538.038.538.839.239.038.838.6（1）觀察上表發(fā)現(xiàn)，當(dāng)反應(yīng)時間在s時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。（2）分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在逐漸滴加稀鹽酸的過程中，溶液的溫度先升高后降低，請分析原因。（3）結(jié)合上表中滴入稀鹽酸體積與pH值的變化數(shù)據(jù)，試計(jì)算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（稀鹽酸的密度取1.0g/mL；化學(xué)方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O）

LISTNUMOutlineDefault\l3\s01.5酸和堿之間的反應(yīng)同步練習(xí)答案解析、選擇題LISTNUMOutlineDefault\l3A【解析】根據(jù)酸和堿的定義分析，酸是離解成的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是離解成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

A．用鹽酸除鐵銹是酸與金屬氧化物的反應(yīng)，符合題意；

B、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，改良酸性土壤是酸與堿的反應(yīng)，不符合題意；

C、氫氧化鎂為堿，胃酸中含有鹽酸，屬于酸和堿的反應(yīng)，不符合題意；

D、硫酸是酸，含堿廢水中含有堿，屬于酸和堿的反應(yīng)，不符合題意；

故選A．LISTNUMOutlineDefault\l3C【解析】根據(jù)廁所清潔劑呈酸性、廚房清潔劑呈堿性及加水稀釋時酸性溶液pH升高，堿性溶液pH降低分析。A．廁所清潔劑加水稀釋，酸性變?nèi)?，溶液pH升高，不符合題意；

B、廚房清潔劑pH=12，應(yīng)該含有堿性物質(zhì)，不符合題意；

C、兩者混合使用會發(fā)生中和反應(yīng)，不能提高清潔效果，符合題意；

D、廁所清潔劑呈酸性，會腐蝕鐵制下水道，不符合題意；

故答案為：C。LISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】根據(jù)所給選項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)操作的目的進(jìn)行分析。閉合電路開關(guān)前，將滑片移動到滑動變阻器的阻值最大處，是為了保護(hù)電器；做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，事先在堿溶液中滴入1～2滴酚酞試液，是為了證明酸和堿發(fā)生反應(yīng)；做氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時，先通一會兒氫氣，把試管中的空氣排盡，以防止點(diǎn)燃?xì)錃馀c空氣的混合氣體發(fā)生爆炸；稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸沿容器壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，為了防止酸液外濺造成危險(xiǎn)；四個實(shí)驗(yàn)中只有B實(shí)驗(yàn)是為了使現(xiàn)象明顯，其它三個都是從安全方面考慮；

故選B。LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】A．根據(jù)氯化鐵不能驗(yàn)證硫酸是否有剩余分析；

B、根據(jù)酚酞在中性和酸性溶液中都呈無色分析；

C、根據(jù)氯化鋇與硫酸和硫酸鈉都能反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀分析；

D、根據(jù)硫酸鈉中鈉離子和硫酸根離子個數(shù)比為2：1分析。

A．滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成，只能證明氫氧化鈉完全反應(yīng)，不能證明硫酸是否過量，不符合題意；

B、滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色，只能證明氫氧化鈉完全反應(yīng)，不能證明硫酸是否過量，不符合題意；

C、氯化鋇和硫酸鈉、硫酸都能反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇溶液，滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀，不能驗(yàn)證兩物質(zhì)是否恰好完全反應(yīng)，不符合題意；

D、硫酸鈉中鈉離子和硫酸根離子個數(shù)比為2：1，氫氧化鈉或硫酸有一種有剩余，鈉離子和硫酸根離子個數(shù)比都不是2：1，測得反應(yīng)后溶液中Na+與SO2個數(shù)比為2：1，可證明兩者恰好完全反應(yīng)，符合題意；

故選D。LISTNUMOutlineDefault\l3A【解析】根據(jù)反應(yīng)時溶液pH的變化分析，由最初pH大于7，說明開始溶液為氫氧化鈉溶液，加入鹽酸后溶液pH減少，等于7時恰好完全反應(yīng)。

A．當(dāng)?shù)稳胍后w7毫升時，溶液pH=7，證明鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，符合題意；

B．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時，溶液pH大于7，所得溶液呈堿性，不符合題意；C．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9mL時，溶液pH大于7，所得溶液中的溶質(zhì)有NaCl、HCl，不符合題意；

D．該實(shí)驗(yàn)最初pH大于7，說明是將稀鹽酸滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，不符合題意；

故選A．LISTNUMOutlineDefault\l3A【解析】本題考查二氧化硫的性質(zhì)；酸堿中和。二氧化硫是酸性氣體，只能與堿或堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，題中只有氫氧化鈉，故A正確。

故答案為：A．LISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】根據(jù)酸性、堿性物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)分析。

松花蛋制作過程中使用堿性物質(zhì)帶苦澀味，所以吃時可蘸呈酸性的物質(zhì)，白酒、食鹽、白糖都呈中性，食醋呈酸性；

故選B。LISTNUMOutlineDefault\l3C【解析】根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)考慮，氫氧化鈉溶液中含有Na+、OH和H2O，鹽酸中含有H+、Cl和H2O，氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)為中和反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH結(jié)合生成了水分子。A．酸堿中和生成鹽和水，反應(yīng)后溶液中的H+和OH沒有剩余，溶液呈中性，此項(xiàng)正確；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，此項(xiàng)正確；

C、反應(yīng)后溶液中存在的粒子有Na+和Cl和H2O，此項(xiàng)錯誤；

D、氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)為中和反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，此項(xiàng)正確。故答案為：CLISTNUMOutlineDefault\l3A【解析】本題考查了常見物質(zhì)間的反應(yīng)以及物質(zhì)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，要求同學(xué)們加強(qiáng)對基礎(chǔ)知識的儲備，以便靈活應(yīng)用。氫氧化鋇呈堿性，pH大于7，硫酸呈酸性，pH小于7，氫氧化鋇與硫酸能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水。A．有氫氧化鋇時，加入的硫酸全部參加反應(yīng)，不會有硫酸存在，當(dāng)氫氧化鋇消耗盡，再加入硫酸，硫酸的量會逐漸增多，故A正確；

B、氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，當(dāng)氫氧化鋇消耗盡，硫酸鋇的質(zhì)量不再改變，故B錯誤；

C、氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇沉淀和水不具有導(dǎo)電性，故導(dǎo)電性會逐漸減弱，當(dāng)恰好完全反應(yīng)，導(dǎo)電性為零，繼續(xù)加入硫酸，導(dǎo)電性又回逐漸增強(qiáng)，故C錯誤；

D、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸，開始時溶液呈堿性，pH大于7，不是小于7，故D錯誤。故答案為：ALISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】A．根據(jù)溶液開始時pH值大于7分析；

B、根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性分析；

C、根據(jù)酸堿的溶液加水稀釋時pH值的變化分析；

D、根據(jù)中和反應(yīng)的定義分析。A．由溶液的pH值變化圖示可知，溶液開始時pH值大于7，實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉中，故A錯誤；

B、氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性，溶液的pH值等于7，故B正確；

C、酸溶液在加水稀釋時，溶液的pH值只能小于7，堿溶液在加水稀釋時，溶液的pH值只能大于7，故C錯誤；

D、酸與堿起反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣和水，不屬于中和反應(yīng)，故D錯誤。故答案為：B、填空題LISTNUMOutlineDefault\l3（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O【解析】確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）鐵銹和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，反應(yīng)的方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

（2）氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋁和水，反應(yīng)的方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）2（2）氫氧化鈉（3）紅色剛好褪去【解析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；

（2）根據(jù)堿的溶液pH大于7分析；

（3）根據(jù)酚酸遇堿性溶液呈紅色，中性溶液呈無色分析。

（1）反應(yīng)物氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為40克×5%＝2克；

（2）溶液最初pH大地7，滴加入溶液后減小，說明是往氫氧化鈉溶液中滴加的硫酸；

（3）氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，若加入硫酸時溶液紅色剛好褪去，說明恰好完全反應(yīng)，所得溶液pH＝7；

故答案為：2；氫氧化鈉；紅色剛好褪去。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）稀硫酸（2）Na2SO4、H2SO4【解析】（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液能使石蕊變藍(lán)，硫酸能使石蕊變紅及圖乙中溶液顏色的變化分析；

（2）根據(jù)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)一定有生成物，若反應(yīng)物過量，則有反應(yīng)物剩余分析。

（1）由乙圖可知，隨B溶液的加入，溶液由藍(lán)色變成紅色，氫氧化鈉溶液能使石蕊變藍(lán)，硫酸能使石蕊變紅，則B溶液為稀硫酸。

（2）M點(diǎn)時溶液呈紅色，說明硫酸過量，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，則M點(diǎn)時溶液除紫色石蕊外還存在的溶質(zhì)有Na2SO4、H2SO4。

故答案為：（1）稀硫酸；（2）Na2SO4、H2SO4。、實(shí)驗(yàn)探究題LISTNUMOutlineDefault\l3（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色（2）濃硫酸溶于水也會放熱（3）方案一；氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀【解析】（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，硫酸鈉和硫酸不能使酚酞變色分析；

（2）根據(jù)濃硫酸溶解放熱分析；

（3）根據(jù)硫酸鈉和硫酸都能與氯