天津市河北區(qū)2025屆高三化學(xué)總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)一模試題一含解析

PAGE18-天津市河北區(qū)2025屆高三化學(xué)總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)（一模）試題（一）（含解析）留意事項(xiàng)：1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。2.本卷共12題，每題3分，共36分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：可能用到的相對(duì)原子量：H1C12N14O16P31S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64Ge73第I卷共36分一、單選題1.化學(xué)與生活親密相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避開(kāi)蛋白質(zhì)變性B.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽C.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OD.為使水果保鮮，在水果箱內(nèi)放入用高錳酸鉀溶液浸泡過(guò)硅藻土【答案】C【解析】【詳解】A.疫苗是指用各類(lèi)病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品，由于疫苗對(duì)溫度比較敏感，溫度較高時(shí)，會(huì)因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)當(dāng)冷藏保存，故A正確；B.陶瓷是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，主要原料是黏土，是人類(lèi)應(yīng)用很早運(yùn)用的硅酸鹽材料，故B正確；C.絲、毛的主要成份是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)由C、H、O、N等元素組成，完全燃燒的產(chǎn)物是CO2、H2O和N2，故C錯(cuò)誤；D.水果在存放過(guò)程中會(huì)釋放出乙烯，乙烯具有催熟的作用，在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過(guò)的硅藻土可以汲取掉乙烯，延長(zhǎng)水果的保鮮期，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】絲、毛的主要成份是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)由C、H、O、N等元素組成，完全燃燒的產(chǎn)物是CO2、H2O和N2是解答易錯(cuò)點(diǎn)。2.下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是A.無(wú)色溶液中：Cu2+、K+、SCN?、Cl?B.pH＝1的溶液中：Cl?、K+、S2O32?、SO42?C.含有NO3?的溶液中：I?、SO32?、SO42?、H+D.由水電離出的c(H+)＝1.0×10?13mol·L?1的溶液中：Na+、K+、SO42?、Cl?【答案】D【解析】【詳解】A.溶液中Cu2+顯藍(lán)色，無(wú)色溶液中不行能含有Cu2+，故A錯(cuò)誤；B.pH＝1的溶液為酸性溶液，S2O32?與H+反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.溶液中含有大量H+，顯酸性，NO3?在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將具有還原性的I?、SO32?氧化，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.由水電離出的c(H+)＝1.0×10?13

mol·L?1的溶液既可能是酸也可能是堿，Na+、K+、SO42?、Cl?在堿性溶液和酸溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】離子不能大量共存的一般狀況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)當(dāng)留意題目所隱含的條件，如溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)推斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可解除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的詳細(xì)反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“肯定”共存等。3.2024年國(guó)際計(jì)量大會(huì)將“摩爾”的定義修改為：1摩爾包含6.02214076×1023個(gè)基本單元，這一常數(shù)被稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)(NA)，通常用6.02×1023mol－1表示，新定義于2019年5月A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NH3約含有10×6.02×1023個(gè)質(zhì)子B.由新定義可知，阿伏加德羅常數(shù)表達(dá)為NA＝6.02214076×1023mol－1C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O中約含有1×6.02×1023個(gè)氧原子D.白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu)，62g白磷中約含有12×6.02×1023個(gè)P-P鍵【答案】D【解析】【詳解】A．每個(gè)NH3分子含有10個(gè)質(zhì)子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NH3的物質(zhì)的量為=1mol，含有10×6.02×1023個(gè)質(zhì)子，故A正確；B.1摩爾包含6.02214076×1023個(gè)基本單元，則阿伏加德羅常數(shù)表達(dá)為NA＝6.02214076×1023mol－1，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，則約含有2×6.02×1023個(gè)氫原子，故C正確；D.62g白磷的物質(zhì)的量為0.5mol，而白磷分子中含6個(gè)p-p鍵，故0.5mol白磷中含3NA，即3×6.02×1023個(gè)p-p鍵，故D不正確；故選D。4.CuS、Cu2S用于處理酸性廢水中的Cr2O72-，反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CuS＋Cr2O72-＋H＋→Cu2＋＋SO42-＋Cr3＋＋H2O(未配平)反應(yīng)Ⅱ：Cu2S＋Cr2O72-＋H＋→Cu2＋＋SO42-＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中各有2種元素的化合價(jià)發(fā)生改變B.反應(yīng)Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶5C.處理1molCr2O72-時(shí)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物質(zhì)的量相等D.質(zhì)量相同時(shí)，Cu2S能去除更多的Cr2O72-【答案】B【解析】【詳解】A.由未配平的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)I中S、Cr元素化合價(jià)發(fā)生改變，反應(yīng)II中Cu、S、Cr三種元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)Ⅱ中還原劑是Cu2S，氧化劑是Cr2O72-，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3：5，故B正確；C.反應(yīng)I方程式配平后為3CuS+4Cr2O72-+32H+=3Cu2++3SO42-+8Cr3++16H2O，反應(yīng)II配平后的方程式為3Cu2S+5Cr2O72-+46H+=6Cu2++3SO42-+10Cr3++23H2O，由方程式可知處理1molCr2O72-時(shí)，反應(yīng)I消耗H+的物質(zhì)的量是8mol，反應(yīng)Ⅱ消耗H+的物質(zhì)的量是9.2mol,故C錯(cuò)誤；D.依據(jù)方程式可知3molCuS處理4molCr2O72-，每克處理Cr2O72-的物質(zhì)的量為，3molCu2S處理5molCr2O72-，每克處理Cr2O72-的物質(zhì)的量為，則質(zhì)量相同時(shí)，CuS能去除更多的Cr2O72-，故D錯(cuò)誤；故選B。5.我國(guó)研發(fā)一款擁有自主學(xué)問(wèn)產(chǎn)權(quán)的超薄銣（Rb）原子鐘，每3000萬(wàn)年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列關(guān)于37Rb的說(shuō)法正確的是A.元素的金屬性：K＞37RbB.中子數(shù)為50Rb的核素：50RbC.與同周期元素53I的原子半徑比：Rb＞ID.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：KOH＞RbOH【答案】C【解析】【分析】銣元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，為堿金屬元素，同主族從上到下金屬性增加，同主族元素化合物的性質(zhì)相像，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼、同主族從上往下金屬性增加，所以金屬性：K＜37Rb，故A錯(cuò)誤；B、中子數(shù)為50的Rb的核素表示為：87Rb，故B錯(cuò)誤；C、同周期從左到右，原子半徑漸漸減小，故原子半徑Rb＞I，C正確；D、同主族從上往下金屬元素對(duì)應(yīng)氧化物水化物的堿性增加，故堿性RbOH＞KOH，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】考查元素周期表，側(cè)重考查學(xué)生的分析實(shí)力，要求學(xué)生熟識(shí)元素周期表的排布規(guī)律，同時(shí)了解元素的一些性質(zhì)改變規(guī)律。6.某溫度時(shí)，兩個(gè)恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)?2NO(g)+O2

(g)ΔH>0。試驗(yàn)測(cè)得：υ正(NO2)＝k正c2(NO2)，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，只受溫度影響。容器編號(hào)起始濃度(mol·L?1)平衡濃度(mol·L?1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.60.10下列說(shuō)法不正確的是A.Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率約為66.7%B.Ⅱ中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c(O2)＜0.2mol·L?1C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)可表示為D.上升溫度，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)Ⅰ中c(O2)＜0.2mol·L?1【答案】D【解析】【分析】由題意Ⅰ中可建立如下三段式：【詳解】A.由三段式數(shù)據(jù)可知，Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%≈66.7%，故A正確；B.Ⅰ中平衡時(shí)c(O2)=0.2mol·L?1，試驗(yàn)Ⅱ相當(dāng)于在Ⅰ基礎(chǔ)上再加入NO，平衡會(huì)逆向移動(dòng)，c(O2)＜0.2mol·L?1，故B正確；C平衡時(shí)υ正(NO2

)＝υ逆(NO)，即k正c2(NO2)＝k逆c2(NO)·c(O2)，得==K，故C正確；D.Ⅰ中平衡時(shí)c(O2)=0.2mol·L?1，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，上升溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)Ⅰ中c(O2)＞0.2mol·L?1，故D錯(cuò)誤；故選D。7.對(duì)Na2C2O4溶液進(jìn)行探討，下列說(shuō)法不正確的是(室溫下0.1mol·L-1H2C2O4A.向Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制備草酸：C2O42-+2H+=H2C2B.向Na2C2O4溶液中加入酚酞，溶液變紅：C2O42-+H2O?HC2O4?+OHC.Na2C2O4溶液中離子濃度關(guān)系：c(C2O42-)+c(HC2O4?)+c(H2C2O4)=2c(NaD.向Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去：2MnO4?+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2【答案】C【解析】【詳解】A.由室溫下0.1mol·L-1H2C2O4的pH=1.3可知草酸為二元中強(qiáng)酸，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理可得Na2C2O4溶液中與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和草酸，反應(yīng)的離子方程式為C2O42-+2H+=H2C2O4B.草酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，草酸根在溶液中分步水解溶液呈堿性，溶液中加入酚酞，溶液變紅，水解的離子方程式為C2O42-+H2O?HC2O4?+OH?，故B正確；C.草酸鈉溶液中存在物料守恒關(guān)系2[c(C2O42-)+c(HC2O4?)+c(H2C2O4)]=c(Na+)，故CD.酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能與草酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸錳、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4?+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D正確；故選C。8.某微生物電池在運(yùn)行時(shí)可同時(shí)實(shí)現(xiàn)凈化有機(jī)物污水、凈化含Cr2O72-廢水（pH約為6）和淡化食鹽水，其裝置示意圖如下圖所示。圖中，D和E為陽(yáng)離子交換膜或陰離子交換膜，Z為待淡化食鹽水。已知Cr3+完全沉淀所需的pH為5.6。下列說(shuō)法不正確的是A.E為陰離子交換膜B.X為有機(jī)物污水，Y為含Cr2O72-廢水C.理論上處理1mol的Cr2O72-的同時(shí)可脫除6mol的NaClD.C室的電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+8H+=2Cr(OH)3↓+H2O【答案】A【解析】【分析】依據(jù)裝置圖，電子由A流向C，A是負(fù)極、C是正極；該裝置可實(shí)現(xiàn)淡化食鹽水，Z為待淡化食鹽水，說(shuō)明Na+能移向C室、Cl-能移向A室?！驹斀狻緼.A是負(fù)極室、C是正極室；該裝置可實(shí)現(xiàn)淡化食鹽水，Z為待淡化食鹽水，說(shuō)明Na+能移向C室、Cl-能移向A室，所以E為陽(yáng)離子交換膜，故A錯(cuò)誤；B.該裝置能把Cr2O72-還原為Cr3+，Cr2O72-應(yīng)在正極通入，Y為含Cr2O72-廢水，故B正確；C.理論上處理1mol的Cr2O72-，轉(zhuǎn)移6mol電子，所以B室有6molNa+、6molCl-通過(guò)離子交換膜，同時(shí)可脫除6mol的NaCl，故C正確；D.C是正極室，發(fā)生還原反應(yīng)，C室的電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+8H+=2Cr(OH)3↓+H2O，故D正確。9.下列試驗(yàn)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.將pH試紙放在試驗(yàn)臺(tái)上測(cè)量溶液的pHB.通過(guò)蒸干FeCl3溶液制取無(wú)水FeCl3固體C.可用熱的燒堿溶液區(qū)分植物油和礦物油D.將8gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度線，配制2mol·L－1NaOH溶液【答案】C【解析】【詳解】A．測(cè)定pH最簡(jiǎn)潔的方法是運(yùn)用pH試紙，測(cè)定時(shí)，將一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，滴在試紙上，然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，便可測(cè)出溶液的pH，故A錯(cuò)誤；B.FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中存在水解平衡Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，加熱蒸發(fā)時(shí)HCl受熱揮發(fā)，促進(jìn)水解趨于完全，蒸干得到的固體為Fe（OH）3，不能得到FeCl3固體，故B錯(cuò)誤；C.礦物油為烴類(lèi)混合物，植物油為油脂，礦物油不與燒堿反應(yīng)，油脂能夠與燒堿溶液反應(yīng)，則向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，混合液分層的為礦物油，不分層的為植物油，故C正確；D.若將氫氧化鈉干脆置于容量瓶中，加水后氫氧化鈉溶于水會(huì)放熱引起容量瓶的容積發(fā)生改變，引起試驗(yàn)誤差，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】植物油為高級(jí)脂肪酸甘油酯，能夠在堿性環(huán)境下水解，生成易溶于水的物質(zhì)，反應(yīng)后液體不再分層，可用熱的燒堿溶液鑒別植物油和礦物油。10.下列說(shuō)法正確的是A.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C.電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大D.碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍【答案】B【解析】【詳解】A.化學(xué)鍵存在于相鄰的原子之間，不存在于分子之間，故A錯(cuò)誤；B.元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化來(lái)物越穩(wěn)定，同一主族元素從上到下，元素的非金屬性漸漸減弱，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B正確；C.主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能不肯定越大，例如氧元素的電負(fù)性大于氮元素的，氮元素的第一電離能大于氧元素的，故C錯(cuò)誤；D.乙烯中碳碳雙鍵的百鍵能小于乙烷中碳碳單鍵的鍵能的2倍，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)睛】電離能是氣態(tài)原子測(cè)出來(lái)的，電負(fù)性是從共價(jià)化合物中測(cè)出來(lái)的，一般第一電離能越大的電負(fù)性越大，但其次主族跟第三主族、第五主族跟第六主族比較特別，如Mg的第一電離能大于度Al，電負(fù)性卻小于Al是解答關(guān)鍵。11.肯定條件下，有機(jī)化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng)：下列說(shuō)法不正確的是()A.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體B.1molX最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.1molY最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D.通過(guò)調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物【答案】B【解析】【詳解】A.X、Y、Z的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B.X的苯環(huán)上須要發(fā)生加成反應(yīng)，消耗3mol氫氣，碳氧雙鍵須要消耗1mol氫氣，1molX最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.Y分子中含有酯基，在堿性條件下發(fā)生水解生成乙酸和鄰羥基甲苯，共消耗2molNaOH，故C正確；D.從題目信息可以看出，在有三氯化鐵存在的條件下，溫度不同，產(chǎn)物不同，通過(guò)調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物，故D正確；答案選B。12.依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅原Fe(NO3)2樣品已變質(zhì)B向蛋白質(zhì)溶液中分別加入甲醛和(NH4)2SO4飽和溶液，均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性C向2mL0.5mol·L－1NaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L－1CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀和氣體白色沉淀和氣體分別為CaCO3和CO2D向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀氣體X肯定具有強(qiáng)氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，酸性條件下硝酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，結(jié)論不合理，故A錯(cuò)誤；B.濃的無(wú)機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀，向蛋白質(zhì)溶液中加入(NH4)2SO4飽和溶液，有固體析出是蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不是變性，故B錯(cuò)誤；C.NaHCO3溶液中存在電離平衡HCO3-CO32-+H+，向2mL0.5mol·L－1NaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L－1CaCl2溶液，鈣離子與碳酸根反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，使電離平衡向右移動(dòng)，電離出的氫離子與過(guò)量的碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，則白色沉淀和氣體分別為CaCO3和CO2，故C正確；D.向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氨氣，氯化鋇、二氧化硫和氨氣反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀，氨氣表現(xiàn)堿性，不表現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤；故選C。第II卷共64分二、填空題13.鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：(1)Ge在周期表中的位置__________，基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______，有__________個(gè)未成對(duì)電子。(2)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Ge、O兩元素電負(fù)性由大至小的依次是_________。(3)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_(kāi)_______，微粒之間存在的作用力是___________。(4)晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形態(tài)，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm(1pm=10-12m)，其密度為_(kāi)______g·cm－3(列出計(jì)算式即可)【答案】(1).第四周期ⅣA族(2).3d104s24p2(3).2(4).O>Ge(5).sp3(6).共價(jià)鍵(7).【解析】分析】（1）Ge是32號(hào)元素，位于第四周期第IVA族，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，吸引電子的實(shí)力越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大；（3）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，Ge原子與四周4個(gè)Ge原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，向空間延長(zhǎng)的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，Ge原子之間形成共價(jià)鍵，Ge原子雜化軌道數(shù)目為4，實(shí)行sp3雜化；（4）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，則晶胞中Ge原子數(shù)目為8，結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞的質(zhì)量，再依據(jù)密度公式計(jì)算可得?！驹斀狻浚?）Ge的原子序數(shù)為32，位于元素周期表第四周期IVA族，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2，在最外層的4s能級(jí)上2個(gè)電子為成對(duì)電子，4p軌道中2個(gè)電子分別處以不同的軌道內(nèi)，有2軌道未成對(duì)電子，故答案為：第四周期ⅣA族；3d104s24p2；2；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，吸引電子的實(shí)力越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大，元素非金屬性：Ge<O，則電負(fù)性：O>Ge，故答案為：O>Ge；（3）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，Ge原子與四周4個(gè)Ge原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，向空間延長(zhǎng)的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，Ge原子之間形成共價(jià)鍵，Ge原子雜化軌道數(shù)目為4，實(shí)行sp3雜化，故答案為：sp3；共價(jià)鍵；（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中Ge原子有8個(gè)位于頂點(diǎn)、6個(gè)位于面心，4個(gè)位于體內(nèi)，由分?jǐn)偡芍獢?shù)目為8×+6×+4=8，則依據(jù)質(zhì)量公式可得晶胞質(zhì)量為g，晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為=g?cm-3，故答案為：。14.有機(jī)物X是藥物的中間體，它的一種合成路途如下。已知：RNH2++H2O（1）A無(wú)支鏈，A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是___。（2）A連續(xù)氧化的步驟如下：A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是___。（3）M為芳香化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。（4）M→N的化學(xué)方程式是___，反應(yīng)類(lèi)型是___。（5）下列說(shuō)法不正確的是___。a．1molD與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗2molNaOHb．E在肯定條件下可生成高分子化合物c．F能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)（6）Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。（7）以乙烯為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成A，寫(xiě)出合成路途___（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）?！敬鸢浮?1).羥基(2).2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O(3).(4).+HNO3+H2O(5).取代反應(yīng)(6).c(7).(8).CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH【解析】【分析】A可經(jīng)過(guò)連續(xù)氧化得到C，依據(jù)（2）所給連續(xù)氧化信息，可知A為1-丁醇，B為，C為，C→D發(fā)生取代反應(yīng)，D為，D經(jīng)水解、酸化后得到E，E為，E接著被氧化生成F，M的不飽和度為4，依據(jù)最終產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)，可知M為甲苯，依據(jù)后續(xù)產(chǎn)物可知，M→N發(fā)生的是鄰位的一取代反應(yīng)，N為，N被氧化、還原后得到產(chǎn)物Q。【詳解】依據(jù)上述分析可知，（1）A為1-丁醇，官能團(tuán)為羥基；（2）A轉(zhuǎn)化為B為催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式是2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O；（3）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）M→N為取代反應(yīng)，化學(xué)方程式是+HNO3+H2O；a．1molD與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗2molNaOH，a正確；b．E在肯定條件下可生成高分子化合物，b正確；c．F能發(fā)生酯化反應(yīng)，無(wú)法發(fā)生消去反應(yīng)，c錯(cuò)誤；故答案選c；（6）Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（7）乙烯水化制乙醇，乙醇氧化為乙醛，依據(jù)題目信息，2個(gè)乙醛分子發(fā)生反應(yīng)最終生成，與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成1-丁醇，流程為CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。15.水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨，無(wú)色透亮，是具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO=N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl。試驗(yàn)1：制備N(xiāo)aClO溶液。(已知：3NaClO2NaCl＋NaClO3)(1)如圖裝置Ⅰ中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有__________(填字母)。a.燒杯b.容量瓶c.玻璃棒d.燒瓶(3)圖中裝置Ⅱ中用冰水浴限制溫度的目的是__________。試驗(yàn)2：制取水合肼。(4)圖中充分反應(yīng)后，____________(填操作名稱(chēng))A中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若分液漏斗滴液速度過(guò)快，部分N2H4·H2O會(huì)參加A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)?，降低產(chǎn)品產(chǎn)率。寫(xiě)出該過(guò)程反應(yīng)生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式________。試驗(yàn)3：測(cè)定餾分中水合肼的含量。(5)稱(chēng)取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過(guò)程中，調(diào)整溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15mol·L－1的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知：N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O)。①滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②下列能導(dǎo)致餾分中水合肼的含量測(cè)定結(jié)果偏高的是_________(填字母)。a.錐形瓶清洗干凈后未干燥b.滴定前，滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后有氣泡c.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視d.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，干脆裝標(biāo)準(zhǔn)液③試驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。【答案】(1).MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2).ac(3).防止NaClO受熱分解，影響水合肼的產(chǎn)率(4).蒸餾(5).N2H4·H2O＋2NaClO=N2↑＋3H2O＋2NaCl(6).酸式(7).d(8).25%【解析】【分析】(1)裝置Ⅰ中燒瓶?jī)?nèi)濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；（2）配制30%NaOH溶液時(shí)，用天平稱(chēng)量肯定質(zhì)量的氫氧化鈉固體，在燒杯中加水溶解，并用玻璃棒攪拌；（3）由題給信息可知，次氯酸鈉受熱易分解生成氯化鈉和氯酸鈉，降溫可以防止NaClO受熱分解；（4）N2H4?H2O具有強(qiáng)還原性，若分液漏斗滴液速度過(guò)快，部分N2H4·H2O與次氯酸鈉反應(yīng)；（5）①碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液具有氧化性，可以腐蝕橡皮管；②依據(jù)操作不當(dāng)對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響分析解答；③由方程式N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O可得如下關(guān)系N2H4·H2O—2I2，由此計(jì)算N2H4·H2O的物質(zhì)的量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)裝置Ⅰ中燒瓶?jī)?nèi)濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）配制30%NaOH溶液時(shí)，用天平稱(chēng)量肯定質(zhì)量的氫氧化鈉固體，在燒杯中加水溶解，并用玻璃棒攪拌，須要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，故答案為：ac；（3）由題給信息可知，次氯酸鈉受熱易分解生成氯化鈉和氯酸鈉，圖中裝置Ⅱ中用冰水浴限制溫度可以防止NaClO受熱分解，影響水合肼的產(chǎn)率，故答案為：防止NaClO受熱分解，影響水合肼的產(chǎn)率；（4）由反應(yīng)方程式示可知，加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液可得到水合肼的粗產(chǎn)品；N2H4?H2O具有強(qiáng)還原性，若分液漏斗滴液速度過(guò)快，部分N2H4·H2O與次氯酸鈉反應(yīng)生成氮?dú)狻⒙然c和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4?H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl，故答案為：蒸餾；N2H4?H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl；（5）①碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液具有氧化性，可以腐蝕橡皮管，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，故答案為：酸式；②a.錐形瓶清洗干凈后未干燥，不影響水合肼的物質(zhì)的量，對(duì)試驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故錯(cuò)誤；b.滴定前，滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后有氣泡會(huì)導(dǎo)致碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，所測(cè)結(jié)果偏小，故錯(cuò)誤；c.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視會(huì)導(dǎo)致碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，所測(cè)結(jié)果偏小，故錯(cuò)誤；d.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，干脆裝標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)稀釋碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液，導(dǎo)致碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，所測(cè)結(jié)果偏高，故正確；d正確，故答案為：d；③由方程式N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O可得如下關(guān)系N2H4·H2O—2I2，則3.0g餾分中n（N2H4·H2O）=n（I2）×10=×0.15mol·L－1×20×10—3L×10=0.015mol，則餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=25%，故答案為：25%?！军c(diǎn)睛】由題給信息可知，次氯酸鈉受熱易分解生成氯化鈉和氯酸鈉，圖中裝置Ⅱ中用冰水浴限制溫度可以防止NaClO受熱分解是解答關(guān)鍵，N2H4?H2O具有強(qiáng)還原性，若分液漏斗滴液速度過(guò)快，部分N2H4·H2O與次氯酸鈉反應(yīng)是解答難點(diǎn)。16.合成氨對(duì)人類(lèi)生存具有重大意義，反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H(1)科學(xué)家探討在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注，省略了反應(yīng)過(guò)程中部分微粒)。①NH3的電子式是_______。②寫(xiě)出步驟c的化學(xué)方程式_______。③由圖像可知合成氨反應(yīng)的?H______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)傳統(tǒng)合成氨工藝是將N2和H2在高溫、高壓條件下發(fā)生反應(yīng)。若向容積為1.0L的反應(yīng)容器中投入5molN2、15molH2，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)改變的曲線如圖所示：①溫度T1、T2、T3大小關(guān)系是_______。②M點(diǎn)的平衡常數(shù)K=_______(可用分?jǐn)?shù)表示)。(3)目前科學(xué)家利用生物燃料電池原理(電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞