上海市化學高三上學期復(fù)習試題及答案指導

上海市化學高三上學期復(fù)習試題及答案指導一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質(zhì)中，不屬于有機高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、淀粉C、蛋白質(zhì)D、氧化鐵答案：D解析：有機高分子化合物是指由碳、氫、氧、氮等元素組成的大分子化合物。聚乙烯、淀粉、蛋白質(zhì)都是有機高分子化合物。而氧化鐵是一種無機化合物，不屬于有機高分子化合物。2、下列物質(zhì)中，不屬于同一種化合物的同分異構(gòu)體的是：A.2-丁烯和1-丁烯B.2-甲基丙烷和異丁烷C.2-氯丙烷和氯丙烷D.2-甲基-1-丁烯和1-甲基-2-丁烯答案：C解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物。A、B、D選項中的物質(zhì)均為同分異構(gòu)體，而C選項中的2-氯丙烷和氯丙烷分子式不同，因此不屬于同分異構(gòu)體。3、下列說法正確的是()A.在標準狀況下，1moB.1molC.標準狀況下，1moD.標準狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都約為1mA選項，在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/molB選項，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，我們可以知道，氣體的體積不僅與物質(zhì)的量（n）有關(guān)，還與壓強（p）和溫度（T）有關(guān)。在標準狀況下（即0°C，101.325kPC選項，標準狀況下，水并不是氣體，而是液體。因此，我們不能使用氣體摩爾體積來計算其體積。所以，C選項是錯誤的。D選項，根據(jù)氣體摩爾體積的定義，在標準狀況下，任何1mol綜上所述，正確答案是D。4、下列關(guān)于化學鍵和分子間作用力的敘述中，正確的是（）A、離子化合物中只存在離子鍵，共價化合物中只存在共價鍵B、分子間作用力越大，分子晶體的熔點越高C、金屬晶體的熔點比離子晶體的高D、所有的非金屬單質(zhì)都是由非極性共價鍵結(jié)合而成的答案：B解析：選項A中，離子化合物中除了離子鍵外，還可能存在共價鍵，如NaOH。選項C中，金屬晶體的熔點不一定比離子晶體的高，如Na（金屬）的熔點低于KCl（離子晶體）。選項D中，非金屬單質(zhì)中有些是由極性共價鍵結(jié)合而成的，如HCl。因此，只有選項B正確，因為分子間作用力越大，分子晶體的熔點通常越高。5、下列關(guān)于分子、原子的說法正確的是()A.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子B.原子是化學變化中的最小粒子C.吹脹氣球時，分子間的間隔變大D.原子核由質(zhì)子和電子構(gòu)成答案：B解析：A選項，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種粒子，而不是物質(zhì)的性質(zhì)。因為物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，而分子只能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，不能保持物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點等）。因此，A選項錯誤。B選項，在化學變化中，分子可以分成原子，但原子不能再分，只能重新組合成新的分子。因此，原子是化學變化中的最小粒子。B選項正確。C選項，吹脹氣球時，氣球內(nèi)的氣體分子數(shù)目并沒有增加，也沒有減少，只是分子間的間隔因為氣體的壓力而變大，使得氣球體積膨脹。但這個過程并沒有改變分子本身的大小或性質(zhì)，只是改變了分子間的相對位置。然而，這個過程并不屬于化學變化，而且題目中討論的是“分子間的間隔變大”，這更多地與氣體的物理性質(zhì)（如壓強、體積）有關(guān)，而不是分子的化學性質(zhì)。但在此題的語境下，我們可以理解為吹脹氣球并沒有改變氣體分子的化學性質(zhì)，只是改變了它們的物理狀態(tài)（即分子間的間隔），而真正與化學變化相關(guān)的是原子不能再分。因此，C選項雖然描述了一個物理過程，但在這個化學題目中并不完全準確，不過與B選項相比，B選項更直接地回答了化學變化中的最小粒子是什么。但按照題目的要求，我們選擇最接近題意的選項，即B選項。然而，如果要從“吹脹氣球”這一具體過程中找錯誤，那么C選項也是不正確的，因為它錯誤地將物理過程與分子間的化學變化聯(lián)系了起來。但在這里，我們主要關(guān)注化學變化的本質(zhì)，即原子的不可分性。D選項，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，電子在原子核外繞核運動。因此，D選項錯誤地將電子納入了原子核的構(gòu)成部分。綜上所述，正確答案是B。但請注意，對于C選項的分析是基于題目語境和選擇最佳答案的考慮。在純粹的物理或化學知識上，吹脹氣球并不直接涉及分子間的化學變化。6、已知某元素的原子序數(shù)為17，下列關(guān)于該元素的說法正確的是：A.該元素位于第三周期，第VIIA族B.該元素是一種金屬元素C.該元素的最高正價為+1D.該元素的原子半徑比鉀(K)大答案：A解析：原子序數(shù)為17的元素是氯(Cl)，它有17個質(zhì)子。根據(jù)電子排布規(guī)則，其電子排布為2,8,7，因此氯位于周期表的第三周期，第VIIA族。氯是非金屬元素，所以選項B錯誤；氯的最高正價通常是+7，如在高氯酸(HClO4)中，而非+1，因此選項C錯誤；相比于同一周期的鉀(K)，氯的原子半徑更小，因為隨著原子序數(shù)的增加，有效核電荷增大，電子云被拉得更近，導致原子半徑減小，這使得選項D也是錯誤的。因此正確答案是A。7、下列物質(zhì)中，不屬于酸堿中和反應(yīng)生成產(chǎn)物的是：A.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水B.氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水C.氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水D.氫氧化鉀和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鉀和氫氧化銅答案：D解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學反應(yīng)。選項A、B、C中，反應(yīng)物均為酸和堿，生成產(chǎn)物為鹽和水，符合酸堿中和反應(yīng)的定義。而選項D中，反應(yīng)物為堿（氫氧化鉀）和鹽（硫酸銅），生成產(chǎn)物為另一種鹽（硫酸鉀）和堿（氫氧化銅），不屬于酸堿中和反應(yīng)。因此，正確答案為D。8、下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是()A.膠體分散質(zhì)微粒直徑在10?B.膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C.膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜D.膠體粒子帶電，在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體是電解質(zhì)答案：D解析：A.膠體分散質(zhì)微粒直徑在1nm～B.丁達爾效應(yīng)是膠體的一種特有性質(zhì)，當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，故B正確；C.膠體粒子能透過濾紙，這是因為濾紙的孔徑大于膠體粒子的直徑；但不能透過半透膜，半透膜的孔徑小于膠體粒子的直徑，但大于溶液中的溶質(zhì)粒子，故C正確；D.膠體粒子帶電，在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，這是膠體的一種性質(zhì)，但膠體是混合物，不是化合物，因此膠體不是電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對化合物而言的，故D錯誤。綜上所述，不正確的選項是D。9、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是：A.強電解質(zhì)溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)溶液強。B.在相同濃度下，強電解質(zhì)溶液的導電性比弱電解質(zhì)溶液強。C.所有鹽類在水溶液中都是完全電離的。D.醋酸是一種強電解質(zhì)，在水中幾乎完全電離?！敬鸢浮緽【解析】選項A是錯誤的，因為溶液的導電性強弱不僅取決于電解質(zhì)本身的性質(zhì)，還與溶液的濃度有關(guān)；選項B是正確的，在相同濃度下，強電解質(zhì)由于能夠完全電離，因此其離子濃度高于部分電離的弱電解質(zhì)，所以導電性更強；選項C也是錯誤的，并不是所有鹽類都是強電解質(zhì)，有些鹽類如鉛鹽可能部分電離；選項D是錯誤的，實際上醋酸是一種弱電解質(zhì)，在水中僅部分電離。10、下列關(guān)于化學鍵的說法中，正確的是：A.離子鍵只存在于金屬元素之間B.共價鍵只存在于非金屬元素之間C.金屬元素和非金屬元素之間只能形成共價鍵D.離子鍵和共價鍵是同一類型的化學鍵答案：D解析：A選項錯誤，因為離子鍵存在于金屬元素和非金屬元素之間；B選項錯誤，因為共價鍵也存在于金屬元素和非金屬元素之間；C選項錯誤，因為金屬元素和非金屬元素之間既可以形成離子鍵也可以形成共價鍵；D選項正確，因為離子鍵和共價鍵都是化學鍵的一種類型，分別通過電荷吸引和電子共享形成。11、在一定條件下，反應(yīng)N2A.平衡向生成N2B.平衡向生成NO2C.平衡不發(fā)生移動D.反應(yīng)速率不變【答案】A【解析】這是一個關(guān)于化學平衡與外界條件改變的關(guān)系的問題。根據(jù)勒夏特列原理（LeChatelier’sPrinciple），當一個處于平衡狀態(tài)的系統(tǒng)受到外部壓力時，系統(tǒng)會向著能夠減少這種壓力的方向移動。對于反應(yīng)N2O4g?12、下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法中，正確的是：A、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)。B、所有化學反應(yīng)的速率都與溫度成正比。C、固體反應(yīng)物的表面積越小，反應(yīng)速率越快。D、反應(yīng)速率與催化劑的量成正比。答案：C解析：固體反應(yīng)物的表面積越小，反應(yīng)物分子之間的接觸面積增大，從而提高了反應(yīng)速率。因此，選項C是正確的。選項A和B都過于絕對，實際上反應(yīng)速率可能與反應(yīng)物濃度、溫度等因素有關(guān)。選項D中的“成正比”也是過于絕對的說法，因為催化劑的量達到一定量后，反應(yīng)速率可能不再增加。13、下列關(guān)于鹵素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的描述中，錯誤的是：A.氟是最活潑的非金屬元素，F(xiàn)?可以與水反應(yīng)生成O?B.鹵素單質(zhì)的顏色隨著原子序數(shù)的增加而加深C.鹵化氫的穩(wěn)定性順序為HF>HCl>HBr>HID.在鹵素單質(zhì)中，碘單質(zhì)是最不活潑的答案:A解析:選項A描述了氟氣與水反應(yīng)生成氧氣，這是不正確的。實際上，F(xiàn)?與H?O反應(yīng)不會生成O?，而是產(chǎn)生HF和O?的反應(yīng)是一個復(fù)雜的體系，主要產(chǎn)物是HF和O?或HO?等，且反應(yīng)非常劇烈。其他選項中，B選項提到鹵素單質(zhì)顏色隨原子序數(shù)增加而加深是正確的；C選項中鹵化氫的穩(wěn)定性順序也是正確的；D選項中碘單質(zhì)相對最不活潑也是對的。因此，A項是錯誤的描述。14、下列關(guān)于化學鍵的敘述，正確的是：A、所有共價鍵都具有方向性。B、金屬鍵和離子鍵都屬于非極性鍵。C、共價鍵和離子鍵都是通過電子的轉(zhuǎn)移形成的。D、極性鍵和非極性鍵都屬于共價鍵。答案：A解析：A選項正確，因為共價鍵是由兩個原子共享一對或多對電子而形成的，具有方向性。B選項錯誤，金屬鍵和離子鍵都屬于極性鍵。C選項錯誤，共價鍵是通過電子的共享形成的，而離子鍵是通過電子的轉(zhuǎn)移形成的。D選項錯誤，極性鍵和非極性鍵都是共價鍵的一種，但并不是所有的共價鍵都是極性鍵或非極性鍵。15、下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)B、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高C、增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率一定增加D、在相同條件下，固體反應(yīng)物的反應(yīng)速率一定比氣體反應(yīng)物的反應(yīng)速率慢答案：C解析：選項A錯誤，因為反應(yīng)速率通常與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，濃度越高，反應(yīng)速率越快。選項B錯誤，反應(yīng)速率快并不一定意味著反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率更高，轉(zhuǎn)化率還受到反應(yīng)平衡的影響。選項D錯誤，固體和氣體的反應(yīng)速率不能簡單地比較，因為它們受到不同因素的影響。正確答案是選項C，增加反應(yīng)物的濃度，通常會導致反應(yīng)速率的增加，因為反應(yīng)物分子間的碰撞機會增多。16、下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的敘述中，正確的是：A、反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，與反應(yīng)物的活化能無關(guān)。B、增加反應(yīng)物濃度可以降低反應(yīng)的活化能。C、溫度越高，反應(yīng)速率越快，因為分子碰撞頻率增加。D、使用催化劑可以增加反應(yīng)物濃度，從而提高反應(yīng)速率。答案：C解析：選項A錯誤，因為反應(yīng)物濃度越大，雖然分子碰撞頻率增加，但并不一定提高反應(yīng)速率，還需要考慮活化能。選項B錯誤，增加反應(yīng)物濃度不會降低反應(yīng)的活化能。選項D錯誤，使用催化劑是通過降低反應(yīng)的活化能來提高反應(yīng)速率，而不是增加反應(yīng)物濃度。選項C正確，因為溫度越高，分子運動速度越快，碰撞頻率增加，從而提高反應(yīng)速率。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：某化學研究小組為了探究金屬鋁與酸反應(yīng)的機理，進行了以下實驗：實驗裝置如下：[此處插入實驗裝置圖]實驗步驟：1.將一定量的金屬鋁片放入錐形瓶中。2.向錐形瓶中加入適量的稀硫酸。3.觀察并記錄實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：1.金屬鋁片表面迅速產(chǎn)生氣泡。2.溶液逐漸變?yōu)闊o色。3.隨著反應(yīng)進行，溶液的溫度逐漸升高。問題：1.根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。2.說明該反應(yīng)屬于哪種類型的化學反應(yīng)。3.簡述該反應(yīng)的化學方程式。答案：1.金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物為硫酸鋁和氫氣。2.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。3.化學方程式為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。解析：1.根據(jù)實驗現(xiàn)象，金屬鋁片表面產(chǎn)生氣泡，說明有氣體生成；溶液逐漸變?yōu)闊o色，說明反應(yīng)生成了無色的產(chǎn)物。結(jié)合金屬鋁與酸反應(yīng)的一般知識，可以推斷產(chǎn)物為硫酸鋁和氫氣。2.置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。在本實驗中，金屬鋁作為單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)，生成了氫氣（另一種單質(zhì)）和硫酸鋁（另一種化合物），符合置換反應(yīng)的定義。3.根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物，可以寫出化學方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。這個方程式遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。第二題題目：某有機化合物A，分子式為C6H12O，可能含有的官能團有醇、醚、酮、醛。已知A與碘水不反應(yīng)，說明不含烯烴和炔烴。將A加入足量氫溴酸，發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的分子式為C6H13BrO。將B加熱至高溫下蒸餾，得到C和D，C的分子式為C3H7Br，D的分子式為C3H6O。C與NaOH的醇溶液共熱，發(fā)生消除反應(yīng)得到E，E的分子式為C3H6。請回答以下問題：1.有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是什么？2.反應(yīng)過程中，B的形成是如何發(fā)生的？3.C與NaOH的醇溶液共熱時，消除反應(yīng)的機理是什么？答案：1.有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(OH)CH2CH(OH)CH2CH3。2.B的形成是通過A與氫溴酸發(fā)生加成反應(yīng)得到的。由于A不含烯烴和炔烴，因此推斷A中存在一個C=C雙鍵或C≡C三鍵。在氫溴酸的作用下，C=C或C≡C雙鍵與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，生成飽和化合物B。3.C與NaOH的醇溶液共熱時，消除反應(yīng)的機理是E2消除反應(yīng)。在強堿（如NaOH醇溶液）的作用下，C3H7Br中的β-氫（與Br相連的碳原子上的氫）被移除，同時Br-離子從Br相連的碳原子上離去，形成一個不飽和化合物E。這個過程通常需要加熱以提供足夠的能量來打破C-Br鍵。解析：1.根據(jù)題目信息，A與碘水不反應(yīng)，說明A中不含碳碳雙鍵或三鍵。由于分子式為C6H12O，A可能是一個含有兩個羥基的醇，因此推斷A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CH2CH(OH)CH2CH3。2.B的形成是通過A中的C=C雙鍵與氫溴酸發(fā)生加成反應(yīng)。由于A不含烯烴和炔烴，推斷A中可能存在一個酮基（C=O），但酮基與氫溴酸不發(fā)生加成反應(yīng)。因此，A中可能存在一個C=C雙鍵，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)后，形成飽和的醇B。3.C與NaOH的醇溶液共熱時，發(fā)生E2消除反應(yīng)。這種反應(yīng)機理涉及到堿（NaOH）的親核攻擊和β-氫的離去，同時Br-離子的離去，形成一個雙鍵。這是一個典型的β-消除反應(yīng)，常見于鹵代烴與強堿的共熱反應(yīng)中。第三題題目：某工廠生產(chǎn)一種新型環(huán)保材料，其主要成分是鈣硅酸鹽。為了研究該材料的制備工藝，實驗室進行了如下實驗：1.將一定量的硅酸鹽礦石（主要成分為二氧化硅和氧化鈣）與一定量的水混合，加熱至高溫使其熔融；2.將熔融的硅酸鹽與適量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉溶液；3.將硅酸鈉溶液濃縮、冷卻，得到硅酸鈉固體；4.將硅酸鈉固體與適量的碳酸鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和碳酸鈣沉淀；5.將碳酸鈣沉淀過濾、洗滌、干燥，得到碳酸鈣固體。請根據(jù)以上實驗步驟，回答以下問題：（1）實驗步驟1中，硅酸鹽礦石與水混合加熱至高溫的目的是什么？（2）實驗步驟2中，硅酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式是什么？（3）實驗步驟4中，硅酸鈉固體與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學方程式是什么？（4）實驗步驟5中，碳酸鈣沉淀過濾、洗滌、干燥后得到的碳酸鈣固體在制備環(huán)保材料過程中的作用是什么？答案：（1）實驗步驟1中，硅酸鹽礦石與水混合加熱至高溫的目的是使硅酸鹽礦石中的二氧化硅和氧化鈣充分反應(yīng)，生成硅酸鈉。（2）實驗步驟2中，硅酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為：NaOH+Na2SiO3→Na2SiO3+H2O。（3）實驗步驟4中，硅酸鈉固體與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為：Na2SiO3+Na2CO3→Na2SiO3+Na2CO3。（4）實驗步驟5中，碳酸鈣沉淀過濾、洗滌、干燥后得到的碳酸鈣固體在制備環(huán)保材料過程中的作用是作為填充劑，提高材料的硬度和強度。解析：（1）實驗步驟1中，硅酸鹽礦石與水混合加熱至高溫的目的是使硅酸鹽礦石中的二氧化硅和氧化鈣充分反應(yīng)，生成硅酸鈉。這是因為高溫條件下，硅酸鹽礦石中的二氧化硅和氧化鈣可以更容易地與水反應(yīng)。（2）實驗步驟2中，硅酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為：NaOH+Na2SiO3→Na2SiO3+H2O。這是一種中和反應(yīng)，生成硅酸鈉和水。（3）實驗步驟4中，硅酸鈉固體與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為：Na2SiO3+Na2CO3→Na2SiO3+Na2CO3。這是一種沉淀反應(yīng)，生成硅酸鈉和碳酸鈣沉淀。（4）實驗步驟5中，碳酸鈣沉淀過濾、洗滌、干燥后得到的碳酸鈣固體在制備環(huán)保材料過程中的作用是作為填充劑，提高材料的硬度和強度。這是因為碳酸鈣具有較高的硬度和強度，可以增強環(huán)保材料的性能。第四題題目：實驗室里需要制備一定量的NaCl溶液，現(xiàn)有以下試劑和儀器可供選擇：試劑：NaCl固體、NaOH固體、鹽酸（HCl）、氯化鈉溶液（已知濃度）儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、滴定管、