2024-2025學(xué)年山東省威海市高三化學(xué)上冊期中檢測試卷及答案

2024-2025學(xué)年山東省威海市高三化學(xué)上冊期中檢

測試卷

班級：學(xué)號：姓名：

一、單選題（每題3分）

1.題目：下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）

A.硫酸氫鈉屬于鹽類

B.碳酸鈉溶液屬于堿

C.鹽酸屬于純凈物

D.硫酸領(lǐng)屬于非電解質(zhì)

答案：A

解析:硫酸氫鈉由金屬陽離子（或鏤根離子）和酸根離子組成，屬于鹽類，A項(xiàng)

正確；碳酸鈉溶液是碳酸鈉和水的混合物，不屬于堿，B項(xiàng)錯誤；鹽酸是氯化氫的

水溶液，屬于混合物，C項(xiàng)錯誤；硫酸鋼熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D項(xiàng)錯

誤。

2.題目：下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）

A.離子鍵是陰、陽離子之間的靜電引力

B.離子化合物中可能含有共價鍵

C.共價鍵只存在于共價化合物中

D.離子化合物中一定只含離子鍵

答案：B

屈打：離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，包括靜電引力和靜電排斥，A項(xiàng)錯

誤；離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH、Na202等，B項(xiàng)正確；共價鍵不僅

存在于共價化合物中，還可能存在于離子化合物中，如NaOH中的0-H鍵，C項(xiàng)錯

誤；離子化合物中一定含有離子鍵，但可能含有共價鍵，如NaOH,D項(xiàng)錯誤。

3.題目：下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是()

A.H2OB.Na2O2C.CaCI2D.NH4CI

答案：B

解析:H20分子中H原子和0原子之間形成極性共價鍵，A項(xiàng)錯誤；Na202中

Na，和O22一之間形成離子鍵，022一中兩個0原子之間形成非極性共價鍵，B

項(xiàng)正確；CaCl2中Ca?+和之間形成離子鍵，不含共價鍵，C項(xiàng)錯誤；NH4Cl

中NH4+和之間形成離子鍵,NH4+中N原子和H原子之間形成極性共價鍵,

D項(xiàng)錯誤。

4.題目：下列離子方程式書寫正確的是()

+3+/

A.鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe+3H2T

B.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ci?++20H-=CU(0H)2I

2+

C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：C03-+2H=H20+C02f

+

D.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H20=2Na+20H-+H2t

答案：D

解析:鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2F=Fe2++H

2t，A項(xiàng)錯誤；硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)和氫氧化銅沉淀，離

222

子方程式為Cu+SO4+Ba+20H-BaSO4I+Cu(OH)2I,B項(xiàng)

錯誤；碳酸鈣難溶于水，不能拆成離子形式，離子方程式為CaC03+2T=Ca2+

+H20+C02t,C項(xiàng)錯誤；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na

+

+2H20=2Na+20H-+H2t,D項(xiàng)正確。

5.題目：下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（）

A.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度

B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時，這個反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)

二、多選題（每題4分）

1.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的是（）

A.化學(xué)平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身和溫度有關(guān)

B.K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；K值越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小

C.對于給定的可逆反應(yīng)，溫度一定時，其K值也一定

D.加入催化劑或增大壓強(qiáng)，一定能使平衡向正反應(yīng)方向移動，則化學(xué)平衡常數(shù)增

大

答案：A,B,C

解釋：A選項(xiàng)正確，因?yàn)槠胶獬?shù)K只與反應(yīng)本身（即反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)）和

溫度（影響反應(yīng)速率和平衡位置）有關(guān)。B選項(xiàng)也正確，K值反映了反應(yīng)進(jìn)行的程

度，K值越大，正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率自然越高；反之亦然。C選

項(xiàng)正確，給定反應(yīng)和溫度下，K值是唯一的。D選項(xiàng)錯誤，催化劑不改變平衡狀態(tài),

故不改變K值；而增大壓強(qiáng)不一定使平衡向正反應(yīng)方向移動，這取決于反應(yīng)物和生

成物的狀態(tài)以及反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)變化。

2.下列說法正確的是（）

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

D.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

答案：B

解釋：A選項(xiàng)錯誤，反應(yīng)是否吸熱與是否需要加熱無關(guān)，如鋁熱反應(yīng)需要高溫下才

能發(fā)生，但它是放熱反應(yīng)。B選項(xiàng)正確，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量時，多余

的能量會以熱量的形式釋放，即放熱反應(yīng)。C選項(xiàng)錯誤，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化還

可以表現(xiàn)為光能、電能等形式。D選項(xiàng)錯誤，反應(yīng)速率與反應(yīng)是放熱還是吸熱無關(guān),

它受反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等多種因素影響。

3.下列有關(guān)原電池的說法正確的是（）

A.原電池中電子流出的一極為負(fù)極

B.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

C.原電池中，陽離子向負(fù)極移動

D.活潑性較強(qiáng)的金屬一定作原電池的負(fù)極

答案：A

解釋：A選項(xiàng)正確，原電池中電子從負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極。B選項(xiàng)錯誤，原

電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。C選項(xiàng)錯誤，在原電池中，陽離子（正電荷）

受電場力作用向正極移動。D選項(xiàng)錯誤，雖然通常情況下活潑性較強(qiáng)的金屬容易失

去電子作為負(fù)極，但在某些特殊情況下（如鎂鋁在氫氧化鈉溶液中形成的原電池）,

活潑性較弱的金屬也可能作為負(fù)極。

4.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）

A.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是四氯化碳

B.乙烯和苯都能使漠的四氯化碳溶液褪色，褪色的原理相同

C.乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

D.蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都屬于高分子化合物

答案：C,D

解釋：A選項(xiàng)錯誤，甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，會生成一氯甲烷、二氯甲烷、

三氯甲烷和四氯化碳的混合物，同時還會生成氯化氫。由于每一步反應(yīng)都會生成氯

化氫，且氯化氫不會進(jìn)一步參與反應(yīng)，因此產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是氯化氫。B選

項(xiàng)錯誤，乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)，而苯使澳的四氯化

碳溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了萃取，兩者原理不同。C選項(xiàng)正確，乙醇和乙酸都能與金

屬鈉反應(yīng)生成氫氣，分別是因?yàn)橐掖贾械牧u基和乙酸中的竣基能與鈉反應(yīng)生成對應(yīng)

的醇鈉或乙酸鈉以及氫氣。D選項(xiàng)正確，蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都是天然高分子化

合物，它們的相對分子質(zhì)量都很大。

三、填空題（每題3分）

1.題目：

某元素A的原子核外有3個電子層，最外層有4個電子，該元素位于周期表中第

周期第族，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為。

答案：三；IVA；“。4（其中A元素符號根據(jù)原子序數(shù)確定，此處假設(shè)為Si,故為

H2SiO3^

2.題目：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L的HCI氣體溶于水配成250mL的溶液，該溶液中HCI的物

質(zhì)的量濃度為mol/L,若將此溶液稀釋至1L,則稀釋后溶液中。-的物質(zhì)的

量濃度為mol/L0

答案：2；0.5

3.題目：

現(xiàn)有①32。②CC>2③S/02④Fe2t?3四種物質(zhì)，請根據(jù)要求填空(填序號)：

(1)屬于堿性氧化物的是;

(2)能與水反應(yīng)生成酸的氧化物是;

(3)酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)。

答案：(1)①；(2)②③；(3)復(fù)分解

4.題目：

常溫下，將0.01mol/L的NaOH溶液與0Q2mol/L的CH3COOH溶液等體積混合，所

得溶液顯酸性，則由水電離出的c(H+)O.Olmol/L的CH3coOH溶液中由水電

離出的c(H+)(填或"=”)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閛

答案：>；c(CH3co(T)>c(W)>c(r)>c(W)

5.題目：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(填序號)。

①電②砌0③%WD熔融的Na2so檢BaSO&C2H50H(酒精)

答案：②③④⑤

四、解答題(每題8分)

題目1：(8分)

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L的HCI氣體溶于635mL水中(水的密度為lg/crr?),所得

鹽酸的密度為1.18g/cm3。求：

⑴該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

⑵取此鹽酸10mL,加水稀釋至1.45L,則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

答案：

⑴標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L的HC1氣體的物質(zhì)22的.4L/量mol為其質(zhì)量為lOmolX

36.5g/mol=365ga635M水的質(zhì)量為63例。因此，所得鹽酸的總質(zhì)量為36例+

635g=1000g,鹽酸的體積為丁警=84Z5mL=0.8475L。所以，該鹽酸的質(zhì)量

1.18g/CU7Tr

分?jǐn)?shù)為得X10廓=36.我

1000g

⑵取此鹽酸加欣，其物質(zhì)的量為加二胃:八紜絲〃12mol。加水稀釋至1.4%

3b.bg/mol

后，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為安等心〃仍3s?！ㄒ?/p>

1.45L

題目2：(8分)

在體積均為IL,pH均等于2的鹽酸和醋酸兩種溶液中，分另U投入O.Olmol的鋅粉,

貝IJ：

(1)剛開始反應(yīng)時，兩種溶液中氫離子的濃度是否相等？

⑵充分反應(yīng)后，哪種溶液產(chǎn)生的氫氣多？為什么？

答案：

⑴剛開始反應(yīng)時，由于兩種溶液的或均等于2,根據(jù)力的定義，我們知道氫離子

pH

濃度c⑺=l(T,因此兩種溶液中氫離子的濃度是相等的，均為0.01mol/Lo

⑵醋酸是弱酸，在或相等的情況下，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸。因此，當(dāng)投入相同

量的鋅粉時，醋酸能繼續(xù)電離出氫離子與鋅反應(yīng)，而鹽酸中的氫離子已經(jīng)完全反

應(yīng)。所以，充分反應(yīng)后，醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣多。

題目3：（8分）

某溫度下，在容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫

恒容，使之發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）w2c（g）,達(dá)到平衡時，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)物投入量平衡時C的濃度平衡時c的

(mol/L)體積分?jǐn)?shù)

2moiA、lmolBclcol

lmolCc2

2molA>2molBc3

下列說法正確的是（）

A.2ci—C3

B.2c2<c3

C.平衡時C的體積分?jǐn)?shù)：33

D.若平衡時各容器的溫度均升高到原來的2倍，則平衡時C的濃度：C1=C2=C3

答案：

B、C

解釋：

A.甲容器和丙容器相比，丙容器中的反應(yīng)物投料是甲容器的兩倍（按化學(xué)計量數(shù)）,

但由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，所以2與會小于C3,故A錯誤。

B.乙容器從逆反應(yīng)開始，與甲容器相比，如果平衡不移動，那么Q應(yīng)為C/的一半。

但由于乙容器中的壓強(qiáng)比甲容器?。ㄒ?yàn)橐胰萜鞯姆磻?yīng)物總物質(zhì)的量小于

五、綜合題(每題10分)

1.題目：

某無色透明溶液中可能含有：c「、S。：-、C。：-、Na\Mg2\Fe2\Ba?+七種離子中

的幾種?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)用pH試紙測得該溶液呈強(qiáng)酸性。

⑵取該溶液少許于試管中，滴加氯化領(lǐng)溶液，有白色沉淀生成。

(3)將⑵中的反應(yīng)液過濾，取濾液少許于試管中，滴加硝酸銀溶液，又有白色沉淀

生成。

對于原溶液中可能存在的離子，下列推斷合理的是()

A.一定存在6T、S丐、聯(lián)，可能存在后+

B.一定存在s室,可能存在屐本、cr

C.一定存在S或、喉，一定不存在為2+、Fe2\C(f-,可能存在CT

D.一定存在SZ本、M/,可能存在后+、CF

答案：D

解析：

無色溶液中不存在有色的房離子；

⑴溶液呈強(qiáng)酸性，說明溶液中肯定含有“，而屐亭能與“反應(yīng)生成水和二氧化碳，

即溶液中肯定不含屐本；

⑵取該溶液少許于試管中，滴加氯化領(lǐng)溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸

領(lǐng)或碳酸領(lǐng)，但由于溶液中含“，則一定不含屐本，說明溶液中肯定含有S嚀，

則一定不含艮聲；

(3)將⑵中的反應(yīng)液過濾，取濾液少許于試管中，滴加硝酸銀溶液，又有白色沉淀

生成，該白色沉淀為氯化銀，但溶液中含有氯離子，可能是原溶液中的氯離子，

也可能是加入的氯化物中的氯離子，