高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)反應(yīng)與能量變化

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)--化學(xué)反應(yīng)與能量變化一、單選題1．下列過程的能量變化符合圖示過程的是（）A．煅燒石灰石 B．水分解 C．碘升華 D．鐵生銹2．如圖所示各圖中，表示化學(xué)反應(yīng)：能量變化的是（）A． B．C． D．3．當(dāng)今世界面臨日益加劇的能源危機(jī)，下列關(guān)于能源的描述錯(cuò)誤的是（）A．氫氣的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，資源豐富B．乙醇屬于不可再生能源，可用作燃料C．提高燃料的利用效率是解決能源危機(jī)的方向D．應(yīng)開發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新的能源4．反應(yīng)：3Ag+Bg=2Cg+2Dg，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：①vA=0.6mol?LA．① B．① C．③ D．④5．利用反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，下列裝置示意圖正確的是A． B．C． D．6．下列說法中正確的是A．CaCO3sB．-10℃的水結(jié)成冰，可用熵判據(jù)來解釋反應(yīng)的自發(fā)性C．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生D．、的反應(yīng)在低溫時(shí)一定不能自發(fā)進(jìn)行7．堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為：，以溶液為電解質(zhì)，下列關(guān)于該電池的說法正確的是（）A．為正極B．為負(fù)極C．工作時(shí)電子由經(jīng)外電路流向D．工作時(shí)沒有發(fā)揮作用8．某同學(xué)利用下圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護(hù)條件。下列說法不合理的是（）A．①區(qū)Cu電極上產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)e電極附近滴加K3Fe(CN)6溶液后出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被腐蝕B．②區(qū)Cu電極附近滴加酚酞后變成紅色，F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被腐蝕C．③區(qū)Zn電極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液未出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被保護(hù)D．④區(qū)Zn電極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被腐蝕9．在一容積恒定的絕熱密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：，當(dāng)下列物理量不變時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到該條件下的最大限度的是（）①容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量④A的物質(zhì)的量⑤單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolC，同時(shí)生成nmolAA．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②④⑤10．Na2Cr2O7的酸性水溶液隨著H+濃度的增大會(huì)轉(zhuǎn)化為CrO3。電解法制備CrO3的原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電解時(shí)只允許H+通過離子交換膜B．生成O2和H2的質(zhì)量比為8∶1C．電解一段時(shí)間后陰極區(qū)溶液OH-的濃度增大D．CrO3的生成反應(yīng)為：Cr2O+2H+=2CrO3+H2O11．某溫度下，在體積恒定的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說法不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．B的質(zhì)量不再變化B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．氣體密度不再變化D．A，B，C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶212．甲烷燃料電池以鉑為電極材料，兩極分別通入CH4和O2，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，用石墨電極電解飽和食鹽水。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電解過程中，a電極上產(chǎn)生Cl2B．電解池中陰極反應(yīng)式為：C．甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為：D．當(dāng)每個(gè)甲烷燃料電池都消耗2.24L時(shí)，理論上可產(chǎn)生0.8molCl213．已知X(g)、Y(g)在適當(dāng)條件下可反應(yīng)生成化合物，反應(yīng)過程中用X表示的正反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）。A．X與Y的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且在時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)B．時(shí)，的生成速率小于其消耗速率C．時(shí)間段內(nèi)，保持不變D．若某時(shí)間段內(nèi)消耗，則該時(shí)間段內(nèi)消耗14．實(shí)驗(yàn)室用下列四種硫酸分別與鋅粒制備H2，其中反應(yīng)速率最快的是A．10℃10mL3mol/L的硫酸B．10℃20mL1mol/L的硫酸C．20℃10mL3mol/L的硫酸D．20℃20mL18.4mol/L的硫酸15．在一定溫度下，體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4HCl（g）+O2（g）＝2H2O（g）+2Cl2（g）下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的密度保持不變B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變C．?dāng)嚅_4molH﹣Cl鍵的同時(shí)，生成4molH﹣O鍵D．HCl、O2、H2O、Cl2四種氣體的物質(zhì)的量之比為4：1：2：216．工業(yè)上利用電解含有NaHPbO2的廢液回收Pb，裝置如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．M的電極電勢(shì)高于NB．若轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極室溶液質(zhì)量減少207gC．陰極電極式為HPbO+2e-+H2O=Pb+3OH-D．將陽(yáng)離子交換膜換成陰離子交換膜，對(duì)Pb的產(chǎn)率無影響17．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出了XkJ熱量。已知碳完全燃燒的焓變△H=-YkJ·mol-1，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為（）kJ·mol-1A．-Y B．-(10X-Y)C．-(5X-0.5Y) D．+(10X-Y)18．工業(yè)合成NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A．升高溫度可以減慢反應(yīng)速率B．減小N2的濃度可以加快反應(yīng)速率C．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2轉(zhuǎn)化率為100%19．下列各項(xiàng)涉及的反應(yīng)中，前者比后者反應(yīng)速率快的是（）A．將等量同品質(zhì)的硫黃分別在空氣、氧氣中點(diǎn)燃B．將等量同品質(zhì)的鋅片分別置于兩份等濃度的鹽酸中(后者加有少量的)C．將等量同品質(zhì)的淀粉分別與等體積的水、硫酸混合D．將等量同品質(zhì)的粉末分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸、稀鹽酸混合20．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)用NO-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池探究將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4的原理。下列說法正確的是（）A．甲、乙裝置中NO均被氧化，物質(zhì)A為HNO3B．燃料電池放電過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O=NO+4H+C．若甲裝置中消耗22.4LO2，則乙裝置中SO2和NO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量共有2.8molD．該裝置中，電子的轉(zhuǎn)移方向?yàn)镻t(Ⅰ)→石墨(Ⅱ)→電解質(zhì)溶液→石墨(I)→Pt(Ⅱ)二、綜合題21．回答下列問題：（1）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。①甲烷燃料電池工作時(shí)，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為。②閉合開關(guān)K后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上得到的是，電解NaCl溶液的總反應(yīng)方程式為。③若每個(gè)電池甲烷通入量為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)同流速且完全反應(yīng)，則理論上最多能產(chǎn)生氯氣的體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（2）Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料，同時(shí)也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)Na2FeO4。①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。②右側(cè)的離子交換膜為(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜，陰極區(qū)a%b%(填“>”、“=”或“<”)。③Na2FeO4作為高效凈水劑的工作原理是：。22．解答下列問題（1）2017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過設(shè)計(jì)一種新型Na—Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH1=-akJ·mol-1C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH2=-bkJ·mol-1試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式：。（2）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水和1molS(g)燃燒的能量變化如下圖所示：在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（3）合成氨在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。在合成氨工業(yè)中I2O5常用于定量測(cè)定CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)ΔH=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1。則該測(cè)定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（4）化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的規(guī)律并在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。汽車排氣管內(nèi)的催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)尾氣無毒處理。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ·mol-1CO2(g)=C(s)+O2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-1則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH=kJ·mol-1。（5）氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)若用CO還原NO2至N2，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO時(shí)，放出的熱量為kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。23．工業(yè)尾氣中含有的SO2對(duì)環(huán)境有害，采取合理的方法可以將其轉(zhuǎn)化為硫化鈣、硫酸鉀等有用的物質(zhì)。其一種轉(zhuǎn)化路線如圖所示：（1）提高尾氣中SO2的去除率，在高溫反應(yīng)時(shí)可采用的常用措施是，得到的固體產(chǎn)物A是(寫化學(xué)式)。（2）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)需在60℃～70℃下進(jìn)行，溫度不能高于70℃的原因除了減少氨氣揮發(fā)外還有。（3）固體A與過量焦炭一起焙燒生成CaS，該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）濾液B中除K+、SO離子外，大量存在的的離子還有。24．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1）1mol甲烷(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ熱量：；（2）1molCO完全轉(zhuǎn)化為CO2放出283kJ的熱量：；（3）N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成17gNH3(g)，放出46.1kJ熱量：；（4）24gC(s)與足量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6kJ熱量：。25．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是。（2）比較d、e常見離子的半徑的?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）＞；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：＞。（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式。（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：①R離子濃度由大到小的順序是：。②寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式。③若R溶液改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．煅燒石灰石發(fā)生分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故A不選；B．水分解生成氫氣和氧氣，為吸熱反應(yīng)，故B不選；C．碘升華過程中吸熱，為吸熱過程，故C不選；D．鐵生銹為鐵被氧化的過程，是放熱反應(yīng)，故D選；故答案為：D。

【分析】由圖可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)類型有：①所有的燃燒反應(yīng)；②活潑金屬與水或酸的反應(yīng)；③酸堿中和反應(yīng)；④大多數(shù)的化合反應(yīng)。2．【答案】A【解析】【解答】CaCO3高溫分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。反應(yīng)過程中的能量變化如圖，A符合題意。

故答案為：A

【分析】CaCO3高溫分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析。3．【答案】B【解析】【解答】A．氫氣是一種新能源，氫氣熱值高，水作為其原料，資源豐富，氫氣燃燒產(chǎn)物為水無污染，但缺點(diǎn)是氫能儲(chǔ)存和運(yùn)輸均不方便，故A不符合題意；B．乙醇可以通過糧食發(fā)酵獲取，是可以再生的綠色燃料，故B符合題意；C．解決能源問題的方向有：節(jié)約能源，提高現(xiàn)有能源利用率，積極尋找和開發(fā)新能源，故C不符合題意；D．太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新能源對(duì)環(huán)境無污染，屬于綠色能源，應(yīng)開發(fā)利用，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、氫氣是新能源，資源豐富；

B、乙醇是可再生能源；

C、提高燃料的利用效率可以解決能源危機(jī)；

D、開發(fā)新能源有利于保護(hù)環(huán)境。4．【答案】C5．【答案】C6．【答案】A7．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)電池總反應(yīng)可知Zn失去電子，做負(fù)極，故A不符合題意；B．根據(jù)電池總反應(yīng)可知的電子，化合價(jià)降低，做正極，故B不符合題意；C．工作時(shí)電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，即電子由經(jīng)外電路流向，故C符合題意；D．是電解質(zhì)，增強(qiáng)了導(dǎo)電性，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)原電池的相關(guān)知識(shí)分析解答。8．【答案】A【解析】【解答】A、由分析可知，①區(qū)Fe是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，Cu為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，發(fā)生吸氧腐蝕，無氣泡產(chǎn)生，故A符合題意；

B、②區(qū)為電解池，Cu電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，附近水溶液顯堿性，滴加酚酞后變成紅色，F(xiàn)e電極發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e被腐蝕，附近滴加K3［Fe(CN)6］出現(xiàn)藍(lán)色，故B不符合題意；

C、③區(qū)構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2+，F(xiàn)e電極為正極，發(fā)生反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-，沒有Fe2+生成，因此附近滴加K3［Fe(CN)6］未出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，故C不符合題意；D、④是電解池，Zn電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，F(xiàn)e電極是陽(yáng)極，電極發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，附近滴加K3［Fe(CN)6］出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e作陽(yáng)極被腐蝕，故D不符合題意；

故答案為：A。【分析】由圖可知，①構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，②為電解池，F(xiàn)e為陽(yáng)極，Cu為陰極，③為原電池，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，④電解池，F(xiàn)e為陽(yáng)極，Zn為陰極。9．【答案】B【解析】【解答】①該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，在恒容容器中進(jìn)行，則當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到該條件下的最大限度，故①不符合題意；

②該反應(yīng)的密度隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，因此當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)到該條件下的最大限度，故②符合題意；

③該反應(yīng)中氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，氣體的總物質(zhì)的量不變?cè)?，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨反應(yīng)發(fā)生變化，因此當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)到該條件下的最大限度，故③符合題意；

④A的物質(zhì)的量不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已達(dá)到該條件下的最大限度，故④符合題意；

⑤單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolC，同時(shí)生成nmolA，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已達(dá)到該條件下的最大限度，故⑤符合題意；

故答案為：B。

【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。10．【答案】A【解析】【解答】A．由分析知，電解時(shí)通過離子交換膜的是，A項(xiàng)符合題意；B．根據(jù)各電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，由陽(yáng)極反應(yīng)和陰極反應(yīng)，知生成和的物質(zhì)的量之比為1∶2，其質(zhì)量比為8∶1，B項(xiàng)不符合題意；C．根據(jù)陰極反應(yīng)知，電解一段時(shí)間后陰極區(qū)溶液的濃度增大，C項(xiàng)不符合題意：D．電解過程中陽(yáng)極區(qū)的濃度增大，轉(zhuǎn)化為，D項(xiàng)不符合題意。故答案為：A。

【分析】電解池的左極區(qū)中的水失電子生成氧氣，為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2H2O?4e?＝4H＋＋O2↑，Na2Cr2O2的酸性水溶液隨著H＋濃度的增大會(huì)轉(zhuǎn)化為CrO3；右極區(qū)的水得電子生成氫氣，為陰極，電極反應(yīng)為：2H2O＋2e?＝2OH?＋H2↑。11．【答案】D【解析】【解答】A．B的質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不合題意；B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量再變，氣體的物質(zhì)的量也在變，現(xiàn)在不變了，即為達(dá)到平衡狀態(tài)了，B不合題意；C．氣體密度，反應(yīng)中氣體的質(zhì)量一直在變，現(xiàn)在不再變化了，即達(dá)到平衡了，C不合題意；D．化學(xué)平衡的特征是各物質(zhì)的濃度、百分含量、物質(zhì)的量保持不變，而不是相等或成比例，A、B、C的物質(zhì)的量之比與通入的量有關(guān)，1∶3∶2，故D不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A(s)+3B(g)=2C(g)為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，以此進(jìn)行判斷。

12．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)上述分析，電極a為陽(yáng)極，根據(jù)電解原理，電極a的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，故A說法不符合題意；B．電極b為陰極，根據(jù)電解原理，電極b電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，故B說法不符合題意；C．通甲烷一極為負(fù)極，電解質(zhì)為KOH溶液，因此負(fù)極反應(yīng)式為，故C說法不符合題意；D．題中沒有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無法計(jì)算產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量，故D說法符合題意；故答案為：D?！痉治觥咳剂想姵刂校ㄈ肴剂系囊粯O為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，則a極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，b極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑。13．【答案】B【解析】【解答】A．由圖知正反應(yīng)速率先減小后保持不變，且反應(yīng)速率不等于0，說明是動(dòng)態(tài)平衡，則X與Y的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且在時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．時(shí)，正反應(yīng)速率仍在減小說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則的生成速率大于其消耗速率，B符合題意；C．時(shí)間段內(nèi)，正反應(yīng)速率不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，則保持不變，C不符合題意；D．由原子守恒可得該反應(yīng)方程式為，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比，則某時(shí)間段內(nèi)消耗，則該時(shí)間段內(nèi)消耗，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.該反應(yīng)存在平衡狀態(tài)，為可逆反應(yīng)；

B.時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行；

C.時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

D.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。14．【答案】C15．【答案】B【解析】【解答】A．反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量、容器容積為定值，則氣體密度始終不變，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B．該反應(yīng)中氣體總質(zhì)量為定值，氣體的總物質(zhì)的量為變量，根據(jù)公式M=可知，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合題意；C．?dāng)嚅_4molH-Cl鍵的同時(shí)，生成4molH-O鍵，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D．HCl、O2、H2O、Cl2四種氣體的物質(zhì)的量之比為4：1：2：2，無法判斷各組分的物質(zhì)的量是否繼續(xù)變化，無法判斷平衡狀態(tài)，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥吭谝欢囟认拢w積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4HCl（g）+O2（g）＝2H2O（g）+2Cl2（g），為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化。16．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)分析，M為正極，N為負(fù)極，M的電極電勢(shì)高于N，A不符合題意；B．陰極電極反應(yīng)為HPbO+2e-+H2O=Pb+3OH-，轉(zhuǎn)移2mol電子，鈉離子由左側(cè)經(jīng)陽(yáng)離子交換膜到達(dá)右側(cè)為2mol，陰極室溶液質(zhì)量減少207g-2mol×23g/mol=161g，B符合題意；C．根據(jù)分析，陰極電極式為HPbO+2e-+H2O=Pb+3OH-，C不符合題意；D．將陽(yáng)離子交換膜換成陰離子交換膜，多余的氫氧根離子經(jīng)右側(cè)到達(dá)左側(cè)，對(duì)Pb的產(chǎn)率無影響，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】電解池的題目要注意幾個(gè)問題：

1、連接外接電源正極的為陽(yáng)極，若陽(yáng)極為活性電極則陽(yáng)極失去電子，若陽(yáng)極為惰性電極，則溶液中的陰離子在陽(yáng)極失去電子，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；連接外接電源負(fù)極的為陰極，溶液中的陽(yáng)離子在陰極得到電子，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；

2、溶液中的離子放電順序：

陽(yáng)離子：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）；

陰離子：S2–>I->Br->Cl->OH->(NO3－、SO42–等)含氧酸根>F－；

3、電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合原子守恒以及溶液形成判斷，酸性條件不出現(xiàn)氫氧根，堿性條件下不出現(xiàn)氫離子。17．【答案】C【解析】【解答】碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2C+O22CO，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)C+O2CO2，3.6g碳的物質(zhì)的量為n(C)=3.6g÷12g/mol=0.3mol，6.4g的氧氣的物質(zhì)的量為n(O2)=6.4g÷32/mol=0.2mol，n（C）：n(O2)=3：2，介于2：1與1：1之間，所以上述反應(yīng)都發(fā)生。假設(shè)生成的CO為xmol，CO2為ymol，根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.3，根據(jù)氧元素守恒有x+2y=0.2×2，聯(lián)立方程，解得x=0.2，y=0.1.單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的熱量為0.1mol×YkJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的熱量為XkJ-0.1YkJ.由于碳燃燒為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)熱△H的符號(hào)為“—”，故1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H=-(XkJ?0.1YkJ)÷0.2mol=-(5X-0.5Y)kJ/mol，故答案為：C

【分析】（1）利用蓋斯定律進(jìn)行作答；

（2）蓋斯定律：在條件不變的情況下，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)。18．【答案】C【解析】【解答】A.升高溫度可以加快反應(yīng)速率，A不符合題意；B.減小N2的濃度可以降低反應(yīng)速率，B不符合題意；C.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率，例如合成氨中使用鐵觸媒能加快反應(yīng)速率，C符合題意；D.合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2轉(zhuǎn)化率不可能為100%，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】速率的改變主要和催化劑，溫度，壓強(qiáng)，以及濃度有關(guān)，提高溫度速率加快，增加濃度速率加快，使用合適的催化劑速率也會(huì)加快，可以反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)完全反應(yīng)19．【答案】D【解析】【解答】A．空氣中氧氣的濃度小于氧氣，所以將等量同品質(zhì)的硫黃分別在空氣、氧氣中點(diǎn)燃時(shí)，前者比后者反應(yīng)速率慢，故A不符合題意；B．鋅片與鹽酸中的氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，在溶液中構(gòu)成鋅銅原電池，原電池反應(yīng)使反應(yīng)速率加快，所以將等量同品質(zhì)的鋅片分別置于兩份等濃度的鹽酸中(后者加有少量的氯化銅)時(shí)，前者比后者反應(yīng)速率慢，故B不符合題意；C．淀粉在稀硫酸做催化劑條件下發(fā)生水解反應(yīng)，催化劑使使反應(yīng)速率加快，所以將等量同品質(zhì)的淀粉分別與等體積的水、0.1mol/L硫酸混合時(shí)，前者比后者反應(yīng)速率慢，故C不符合題意；D．稀硫酸中氫離子濃度大于等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，與碳酸鈉粉末的反應(yīng)速率快于鹽酸，所以將等量同品質(zhì)的碳酸鈉粉末分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸、稀鹽酸混合時(shí)，前者比后者反應(yīng)速率快，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥坑绊懛磻?yīng)速率的因素主要有：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等，構(gòu)成原電池能加快反應(yīng)速率。20．【答案】B【解析】【解答】A．乙裝置中NO通入陰極，被還原為NH，A不符合題意；B．燃料電池放電過程中負(fù)極是NO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：NO-3e-+2H2O=NO+4H+，B符合題意；C．未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，無法確定22.4L氧氣的物質(zhì)的量，C不符合題意；D．電子不能在電解質(zhì)溶液中移動(dòng)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、化合價(jià)升高被氧化，化合價(jià)降低被還原；

B、負(fù)極為一氧化氮失電子，和水反應(yīng)生成硝酸根和氫離子；

C、涉及氣體體積要注意標(biāo)明所處條件；

D、電子只能在導(dǎo)電和電極移動(dòng)。21．【答案】（1）CH4-8e-+10OH-=+7H2O；Cl2；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；4（2）Fe+8OH--6e-=+4H2O；陰；<；Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，同時(shí)被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成的氫氧化鐵膠體吸附了水中懸浮的顆粒，起到凈水的作用【解析】【解答】(1)該裝置中左邊是原電池，右邊是電解池，a為陽(yáng)極，b為陰極。①甲烷燃料電池工作時(shí)，其負(fù)極上甲烷失電子產(chǎn)生碳酸根離子，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；②甲烷燃料電池中，通甲烷的一端為負(fù)極，則a與正極相連，所以a為陽(yáng)極，電解NaCl溶液時(shí)氯離子在陽(yáng)極放電，所以a上生成Cl2；電解NaCl溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，電極總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③該電路是串聯(lián)電路，電路中通過的電量相等，但電子的傳遞量只能用一個(gè)池的甲烷量計(jì)算，建立關(guān)系式CH4~8e-~4Cl2，n(Cl2)=4n(CH4)=4，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氯氣的體積為4=4L；(2)①在陽(yáng)極上Fe失去電子，與溶液中的OH結(jié)合形成和H2O，所以陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Fe+8OH--6e-=+4H2O；②根據(jù)上述分析可知：左側(cè)的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，進(jìn)入的NaOH溶液濃度較小，流出的NaOH溶液濃度比原來大，故陰極區(qū)NaOH溶液的濃度：a%<b%；③Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，同時(shí)被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成的氫氧化鐵膠體吸附了水中懸浮的顆粒，起到凈水的作用。

【分析】(1)①燃料電池是原電池，其余均為電解池，通燃料的一端為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；②與正極相連為陽(yáng)極，利用放電順序判斷；電解NaCl溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；③該電路是串聯(lián)電路，電路中通過的電量相等，但電子的傳遞量只能用一個(gè)池的甲烷量計(jì)算；(2)①活性金屬作陽(yáng)極，自身失去電子被氧化；②根據(jù)陽(yáng)離子通過陽(yáng)離子交換膜分析；③Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，生成的Fe3+水解生成的氫氧化鐵膠體有吸附性。22．【答案】（1）8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l)ΔH=-(25a-b)kJ·mol-1（2）CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=+352kJ·mol-1（3）5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)ΔH=-1377kJ·mol-1（4）-746.5（5）或【解析】【解答】(1)已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH1=-akJ·mol-1，②C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH2=-bkJ·mol-1；根據(jù)蓋斯定律，由①×25-②得8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l)ΔH=25ΔH1-ΔH2=-(25a-b)kJ·mol-1；(2)根據(jù)圖像可知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=Ea1-Ea2=126kJ·mol-1-928kJ·mol-1=-802kJ·mol-1；②S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-577kJ·mol-1；根據(jù)蓋斯定律可知①-②×2即得到CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(g)+2H2O(g)ΔH=+352kJ·mol-1。(3)依次設(shè)反應(yīng)為①、②，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①×()+②×得到5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)ΔH=-1377kJ·mol-1；(4)將反應(yīng)編號(hào)，N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ·mol-1②CO2(g)=C(s)+O2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-1③應(yīng)用蓋斯定律，由-(①+②+③×2)得反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH=-746.5kJ·mol-1；(5)依次設(shè)反應(yīng)為①、②，根據(jù)蓋斯定律①×2+②得4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)ΔH=-(2a+b)kJ·mol-1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO的物質(zhì)的量是0.15mol，放出的熱量為kJ。【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律即可得到熱化學(xué)方程式，注意反應(yīng)熱的正負(fù)；

（2）根據(jù)上述兩圖寫出熱化學(xué)方程式，再利用蓋斯定律即可，注意其中反應(yīng)熱的計(jì)算；

（3）根據(jù)蓋斯定律加減得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱隨之計(jì)算，注意正負(fù)號(hào)；

（4）蓋斯定律計(jì)算即可，注意符號(hào)；

（5）根據(jù)蓋斯定律寫出熱化學(xué)方程式，根據(jù)一氧化碳，計(jì)算參與反應(yīng)的量，據(jù)此計(jì)算反應(yīng)熱。23．【答案】（1）將CaCO3研細(xì)成粉末、減緩(慢)通入尾氣的速率、延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間、通入適當(dāng)過量的空氣；CaSO4（2）NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4；防止(減少)NH4HCO3分解（3）CaSO4+4CCaS+4CO↑（4）NH、Cl-【解析】【解答】(1)將CaCO3研細(xì)成粉末增大接觸面積、減緩(慢)通入尾氣的速率、延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間、通入適當(dāng)過量的空氣均可以提高提高尾氣中SO2的去除率；根據(jù)非分析可知A為CaSO4；(2)反應(yīng)Ⅰ中少量硫酸鈣溶解生成的鈣離子與碳酸氫根電離出的碳酸根結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，平衡不斷正向移動(dòng)最終硫酸鈣溶解，轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4；NH4HCO3受熱易分解，為防止(減少)NH4HCO3分解反應(yīng)需要控制在60℃～70℃下進(jìn)行；(3)焦炭即碳單質(zhì)，CaSO4與C一起焙燒得到CaS，說明S元素被還原，則C元素被氧化生成CO，化學(xué)方程式為CaSO4+4CCaS+4CO↑；(4)反應(yīng)Ⅰ得到的溶液溶質(zhì)主要為(NH4)2SO4，與KCl反應(yīng)得到硫酸鉀，則溶液中除K+、SO離子外，大量存在的的離子還有NH、Cl-?！痉治觥吭诟邷叵拢珻aCO3、SO2和含有O2的空氣混合充分反應(yīng)可得到CaSO4和CO2，在所得CaSO4固體中加入NH4HCO3并同時(shí)通入NH3，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，過濾得到含有硫酸銨的溶液，濾液中加入KCl，并通過過濾得到K2SO4晶體；24．【答案】（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol（2）CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol（3）N2(g)+H2(g)NH3(g)ΔH=-46.1kJ/mol（4）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol【解析】【解答】(1)1mol甲烷(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol；

(2)1molCO完全轉(zhuǎn)化為CO2放出283kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol；

(3)N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成17gNH3(g)，17gNH3(g)的物質(zhì)的量為1mol，即反應(yīng)生成