高考化學(xué) （真題+模擬新題分類匯編） 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律E1原子結(jié)構(gòu)10.E1E2[·江蘇卷]短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物10．D[解析]地殼中含量最高的元素是O元素，故Z為O元素；X的原子半徑比Y小，故X在Y的上一周期，則X為H元素，W為Na元素，Y為N元素。原子半徑r(Na)＞r(N)＞r(O)，A項錯誤；O2－與Na＋都是10電子微粒，電子層結(jié)構(gòu)相同，B項錯誤；因非金屬性O(shè)＞N，故熱穩(wěn)定性H2O＞NH3，C項錯誤；含有H、N、O三種元素的化合物可以是共價化合物，如HNO3，也可以是離子化合物，如NH4NO3，D項正確。2．I1E1[·江蘇卷]下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6B．氫氧根離子的電子式：[O,H]－C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：eq\o\al(146,92)U2．B[解析]烯烴的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)寫出碳碳雙鍵，A項錯誤；氫氧根離子是帶一個單位負(fù)電荷的陰離子，氫、氧原子共用一對電子對，最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項正確；氯原子最外層有7個電子，C項錯誤；U原子的質(zhì)量數(shù)為146＋92＝238，故原子符號為eq\o\al(238,92)U，D項錯誤。23．E1C2G4G2G3G1C3F4[·福建卷]利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保。(1)工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機(jī)材料純化制取的氫氣。①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________(填序號)。a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．濃硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固體(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。①高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎篐2S(g)H2(g)＋eq\f(1,2)S2(g)在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為cmol·L－1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖0。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985℃時H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K＝________；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：________________________________________________________________________。圖0②電化學(xué)法該法制氫過程的示意圖如圖0。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是________________________________________________________________________；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________。圖023．[答案](1)①②b、e(2)①eq\f(2,3)eq\r(0.2c)溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時間縮短(或其他合理答案)②增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分H2S＋2FeCl3=2FeCl2＋S↓＋2HCl2Fe2＋＋2H＋eq\o(=,\s\up7(通電))2Fe3＋＋H2↑[解析](1)①無機(jī)材料K2O·M2O3·2RO2·nH2O中鉀元素顯＋1價，氧元素顯－2價，氫元素顯＋1價，則M顯＋3價，R顯＋4價；第3周期主族元素質(zhì)子數(shù)之和為27，則M、R原子的質(zhì)子數(shù)分別為13、14，M、R分別是鋁、硅，由此可以畫出硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖；由金屬活動性順序可得，鋁比銅活潑，則鋁與硫酸銅溶液可以發(fā)生置換反應(yīng)，即2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu，a項錯誤；雖然鋁比鐵活潑，但是鋁與氧化鐵在高溫下才能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，即2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe，而常溫下則不能反應(yīng)，b項正確；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鋁鈍化，鋁表面生成一層致密的保護(hù)膜，鈍化是化學(xué)變化，c項錯誤；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，鋁元素位于元素周期表中金屬和非金屬交界線附近，其單質(zhì)與NaOH溶液容易反應(yīng)，放出氣體，即2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，d項錯誤；鋁不如鈉活潑，常溫下鋁不能與碳酸鈉固體反應(yīng)，e項正確；(2)①H2S的起始濃度為cmol·L－1，985℃時H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則H2S的變化濃度為0.4cmol·L－1，則：H2S(g)H2(g)＋eq\f(1,2)S2(g)eq\a\vs4\al(各組分的起始,濃度/mol·L－1)c00eq\a\vs4\al(各組分的變化,濃度/mol·L－1)0.4c0.4c0.2ceq\a\vs4\al(各組分的平衡,濃度/mol·L－1)0.6c0.4c0.2cK＝eq\f(c（H2）·c\s\up6(\f(1,2))（S2）,c（H2S）)＝eq\f(0.4c×\r(0.2c),0.6c)＝eq\f(2,3)eq\r(0.2c)；讀圖可得，未達(dá)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，原因是溫度逐漸升高，H2S分解的反應(yīng)速率逐漸增大，消耗的H2S逐漸增多；已達(dá)平衡后H2S的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是H2S分解是吸熱反應(yīng)，升高溫度時平衡右移，消耗的H2S增多；②讀圖可得，H2S氣體從反應(yīng)池底部通入，F(xiàn)eCl3溶液從反應(yīng)池頂部噴下，這種采用氣液逆流方式加入反應(yīng)物的主要目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分；讀圖可得，H2S中S被氧化，該反應(yīng)中降價元素一定是鐵元素，由＋3價降為相鄰的＋2價，則FeCl3被還原為FeCl2，配平可得：H2S＋2FeCl3=2FeCl2＋S↓＋2HCl；反應(yīng)池中反應(yīng)后溶液中主要成分是FeCl2、HCl，電解池中含有的Fe2＋被氧化為Fe3＋，H＋被還原為H2，電解總反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋2H＋eq\o(=,\s\up7(電解))2Fe3＋＋H2↑。22．E2E1E5[·廣東卷]元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()圖0A．非金屬性：Z<T<XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QD．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q22．BD[解析]R與H2在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為氟元素；由此可以推斷X、T、Z、Q分別是硫、氯、氬、溴，同周期元素隨原子序數(shù)增大，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性硫<氯，即X<T，A項錯誤；R、Q的原子序數(shù)分別為9、35，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，故電子數(shù)相差35－9＝26，B項正確；同主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性氟>氯>溴，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>HBr，即R>T>Q，C項錯誤；非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性氯>溴，則最高價氧化物的酸性T>Q，D項正確。9．E1E2[·浙江卷]短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是()XYZWQA.鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電C．W得電子能力比Q強(qiáng)D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體9．A[解析]由X元素的信息可知，其原子核外電子排布為K層2個，L層4個，即為C元素，再根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可得，Y為O元素、Z為Si元素、W為S元素、Q為Cl元素。鈉與硫可形成Na2S2等多硫化物，A項正確；Si與O形成的為原子晶體，為非電解質(zhì)，熔融時不能導(dǎo)電，B項錯誤；S的非金屬性比Cl弱，C項錯誤；O存在O2、O3等同素異形體，D項錯誤。E2元素周期表和元素周期律10.E1E2[·江蘇卷]短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物10．D[解析]地殼中含量最高的元素是O元素，故Z為O元素；X的原子半徑比Y小，故X在Y的上一周期，則X為H元素，W為Na元素，Y為N元素。原子半徑r(Na)＞r(N)＞r(O)，A項錯誤；O2－與Na＋都是10電子微粒，電子層結(jié)構(gòu)相同，B項錯誤；因非金屬性O(shè)＞N，故熱穩(wěn)定性H2O＞NH3，C項錯誤；含有H、N、O三種元素的化合物可以是共價化合物，如HNO3，也可以是離子化合物，如NH4NO3，D項正確。9．E2[·福建卷]四種短周期元素在周期表中的位置如圖0，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()圖0A．原子半徑Z<MB．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族9．B[解析]M為短周期的金屬元素，根據(jù)四種元素的位置關(guān)系可推斷M是第三周期的鋁元素，則X、Y、Z分別為硅、氮、氧。同主族元素原子半徑隨原子序數(shù)遞增而增大，同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，原子半徑氧<硫<鋁，因此Z<M，A項正確；氮、硅的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是硝酸和硅酸，硝酸是強(qiáng)酸，硅酸是弱酸，酸性HNO3>H2SiO3，B項錯誤；同主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而減弱，同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，非金屬性硅<硫<氧，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性SiH4<H2O，C項正確；Z是氧元素，位于元素周期表中第2周期第ⅥA族，D項正確。22．E2E1E5[·廣東卷]元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()圖0A．非金屬性：Z<T<XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QD．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q22．BD[解析]R與H2在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為氟元素；由此可以推斷X、T、Z、Q分別是硫、氯、氬、溴，同周期元素隨原子序數(shù)增大，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性硫<氯，即X<T，A項錯誤；R、Q的原子序數(shù)分別為9、35，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，故電子數(shù)相差35－9＝26，B項正確；同主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性氟>氯>溴，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>HBr，即R>T>Q，C項錯誤；非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性氯>溴，則最高價氧化物的酸性T>Q，D項正確。27．B1E2E3E5(15分)[·全國卷]五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉栴}：(1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強(qiáng)的是________。(填元素符號)(2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是________(用化學(xué)式表示)。(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為________，其中存在的化學(xué)鍵類型為__________________。(4)D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________。(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為________。(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。27．[答案](1)NaCl(2)PH3(3)NH4Cl離子鍵和共價鍵(4)H3PO4(5)2P＋5Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2PCl5PCl3(6)Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO[解析]由A與B、D、E三種元素均能形成共價化合物可知，該四種元素為非金屬元素，結(jié)合A和B形成化合物水溶液顯堿性可知，A為H元素，B為N元素，則C為Na元素，D為P元素；又因為C和E形成的化合物呈中性可知E為Cl元素。(1)依據(jù)原子半徑變化規(guī)律，先看電子層數(shù)，再看核電荷數(shù)，可確定原子半徑最大的為Na，依據(jù)元素周期律可確定非金屬性最強(qiáng)的為Cl。(2)H和N、P、Cl的共價化合物中穩(wěn)定性最弱的為PH3。(3)NH3與HCl反應(yīng)生成離子化合物NH4Cl，含離子鍵和共價鍵。(4)P的最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸。(5)P與Cl2反應(yīng)，Cl2足量時，生成PCl5；Cl2不足時，生成PCl3。(6)氯氣溶于水后有一部分生成鹽酸和次氯酸，但次氯酸是弱酸，離子方程式中寫成分子形式。8．E2[·山東卷]W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖0所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知()WXYZ圖0A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC．X元素形成的單核陰離子還原性大于YD．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性8．A[解析]由元素在周期表的位置可知W、X、Y、Z分別代表N、O、S、Cl四種元素。元素的非金屬性越弱，其氫化物的穩(wěn)定性越弱，故O、S、Cl三種元素相應(yīng)最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是H2S，A項正確；HClO是弱酸，酸性HClO<H2SO4，B項錯誤；非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)簡單陰離子的還原性越弱，故還原性：O2－＜S2－，C項錯誤；在Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)中，Cl2既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性，D項錯誤。8．C5E2F3N1[·重慶卷]合金是建造航空母艦的主體材料。(1)航母升降機(jī)可由鋁合金制造。①鋁元素在周期表中的位置為____________。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為________。②Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。焊接過程中使用的保護(hù)氣為________(填化學(xué)式)。(2)航母艦體材料為合金鋼。①艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為________。②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為________。(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。①80.0gCuAl合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得白色沉淀39.0g，則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________________________________________________。②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當(dāng)pH＝3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結(jié)合圖中信息推斷該合金中除銅外一定含有________。圖08．[答案](1)①第三周期第ⅢA族CO2②Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OAr(其他合理答案均可)(2)①吸氧腐蝕②CaCO3或CaO(3)①83.1%②Al、Ni[解析]從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁通常有兩種工藝，其流程圖示如下：無論是流程甲或乙，都有一道工序是通入過量CO2，目的是將AlOeq\o\al(－,2)全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3；Al－Mg合金焊接前，為防止高溫下金屬與空氣中的O2、N2、CO2等發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)使用稀有氣體作保護(hù)氣；煉鐵過程中，需加入生石灰或石灰石，跟原料中的SiO2等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，將其轉(zhuǎn)化為爐渣而除去；Cu－Al合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，因Cu(OH)2可溶于氨水，所得白色沉淀必為Al(OH)3，其物質(zhì)的量為0.5mol，則原合金中Al的質(zhì)量為13.5g；當(dāng)pH＝3.4時開始沉淀，說明該合金中含Al，在pH為7.0、8.0時過濾沉淀，說明含Ni。8．B1E2N4[·四川卷]X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH>7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。請回答下列問題：(1)M固體的晶體類型是________。(2)Y基態(tài)原子的核外電子排布式是________________；G分子中X原子的雜化軌道類型是________。(3)L的懸濁液中加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)R的一種含氧酸根ROeq\o\al(2－,4)具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。8．[答案](1)離子晶體(2)①1s22s22p63s23p4②sp3雜化(3)Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度(4)4FeOeq\o\al(2－,4)＋20H＋=4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O[解析]“X的單質(zhì)與氫氣化合生成氣體G，其水溶液pH＞7”，可知X為N(氮)，“Y是一種黃色晶體”，可知Y為S(硫)，“R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍”即核外電子排布式為[Ar]3d64s2，結(jié)合電子排布規(guī)律可知其是26號元素Fe，由“Z與鈉元素形成的化合物與AgNO3反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀”，可知Z為Cl(氯)，進(jìn)而可推知G、Q、J、L、M分別為NH3、Na2S、NaCl、AgCl、NH4Cl。(1)NH4Cl是NHeq\o\al(＋,4)與Cl－間通過離子鍵結(jié)合，屬于離子晶體。(2)S元素為16號元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p4(或者[Ne]3s23p4)；NH3分子中N原子成鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為1，即價層電子對數(shù)為4，故N原子為sp3雜化。(3)AgCl懸濁液加入Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，是由于Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgCl)，AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化成更難溶的Ag2S沉淀。(5)FeOeq\o\al(2－,4)在酸性溶液中，得到黃色溶液說明溶液中有Fe3＋，即有鐵元素被還原，那么得到的氣體只能是氧化產(chǎn)物O2。4．E2E5N1[·四川卷]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是()A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶14．C[解析]利用題中“W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3和X的原子序數(shù)大于W”可知W一定在X的上一周期，且可推知W為C，進(jìn)而可知X為Al，Z為Cl，則Y可能是Si(硅)、P(磷)或S(硫)。Si(硅)的電負(fù)性小于C(碳)，A項錯誤；C(碳)核外電子層數(shù)只有2層，小于核外電子層數(shù)為3的Al、Cl等元素的原子半徑，B項錯誤；若Y為Si，則SiCl4的空間構(gòu)型是正四面體，C項正確；CS2分子中的碳硫雙鍵中一條為σ鍵、一條為π鍵，故該分子中σ鍵與π鍵數(shù)相等，D項錯誤。9．E1E2[·浙江卷]短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是()XYZWQA.鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電C．W得電子能力比Q強(qiáng)D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體9．A[解析]由X元素的信息可知，其原子核外電子排布為K層2個，L層4個，即為C元素，再根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可得，Y為O元素、Z為Si元素、W為S元素、Q為Cl元素。鈉與硫可形成Na2S2等多硫化物，A項正確；Si與O形成的為原子晶體，為非電解質(zhì)，熔融時不能導(dǎo)電，B項錯誤；S的非金屬性比Cl弱，C項錯誤；O存在O2、O3等同素異形體，D項錯誤。E3分子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵7.E3F1[·安徽卷]我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑))CO2＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO27．C[解析]甲醛發(fā)生氧化反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A項錯誤；CO2分子中化學(xué)鍵為碳氧雙鍵，該化學(xué)鍵是不同非金屬元素間形成的極性鍵，B項錯誤；在HCHO中C—H鍵為σ鍵，在碳氧雙鍵中一條為σ鍵、一條為π鍵，C項正確；根據(jù)HCHO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑))CO2＋H2O可知，每生成1.8g(即0.1mol)水，消耗0.1molO2，因不知氧氣所處溫度、壓強(qiáng)，無法確定其體積，D項錯誤。27．B1E2E3E5(15分)[·全國卷]五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉栴}：(1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強(qiáng)的是________。(填元素符號)(2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是________(用化學(xué)式表示)。(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為________，其中存在的化學(xué)鍵類型為__________________。(4)D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________。(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為________。(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。27．[答案](1)NaCl(2)PH3(3)NH4Cl離子鍵和共價鍵(4)H3PO4(5)2P＋5Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2PCl5PCl3(6)Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO[解析]由A與B、D、E三種元素均能形成共價化合物可知，該四種元素為非金屬元素，結(jié)合A和B形成化合物水溶液顯堿性可知，A為H元素，B為N元素，則C為Na元素，D為P元素；又因為C和E形成的化合物呈中性可知E為Cl元素。(1)依據(jù)原子半徑變化規(guī)律，先看電子層數(shù)，再看核電荷數(shù)，可確定原子半徑最大的為Na，依據(jù)元素周期律可確定非金屬性最強(qiáng)的為Cl。(2)H和N、P、Cl的共價化合物中穩(wěn)定性最弱的為PH3。(3)NH3與HCl反應(yīng)生成離子化合物NH4Cl，含離子鍵和共價鍵。(4)P的最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸。(5)P與Cl2反應(yīng)，Cl2足量時，生成PCl5；Cl2不足時，生成PCl3。(6)氯氣溶于水后有一部分生成鹽酸和次氯酸，但次氯酸是弱酸，離子方程式中寫成分子形式。E4晶體結(jié)構(gòu)E5物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律綜合 21.E5J5[·江蘇卷]A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如下圖所示。圖0①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為__________。②該化合物的化學(xué)式為__________。(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是____________。(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)Y與Z可形成YZeq\o\al(2－,4)。①YZeq\o\al(2－,4)的空間構(gòu)型為_____________________________________________________(用文字描述)。②寫出一種與YZeq\o\al(2－,4)互為等電子體的分子的化學(xué)式：____________。(5)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________。B．[實驗化學(xué)]3，5－二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：HOOHOH＋2CH3OHeq\o(→,\s\up7(氯化氫的甲醇溶液))H3COOHOCH3＋2H2O甲醇、乙醚和3，5－二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點/℃熔點/℃密度(20℃)/g·cm－3溶解性甲醇64.70.7915易溶于水乙醚34.50.7138微溶于水3，5－二甲氧基苯酚33～36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水(1)反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃取。①分離出甲醇的操作是____________。②萃取用到的分液漏斗使用前需__________并洗凈，分液時有機(jī)層在分液漏斗的__________(填“上”或“下”)層。(2)分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌。用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是________________；用飽和食鹽水洗滌的目的是________________________。(3)洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是__________(填字母)。a．蒸餾除去乙醚b．重結(jié)晶c．過濾除去干燥劑d．加入無水CaCl2干燥(4)固液分離常采用減壓過濾。為了防止倒吸，減壓過濾完成后應(yīng)先________________，再________________。21．[答案]A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](1)①4②ZnS(2)sp3(3)水分子與乙醇分子之間形成氫鍵(4)①正四面體②CCl4或SiCl4等(5)16mol或16×6.02×1023個B．[實驗化學(xué)](1)①蒸餾②檢查是否漏水上(2)除去HCl除去少量NaHCO3且減少產(chǎn)物損失(3)dcab(4)拆去連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管關(guān)閉抽氣泵[解析]A．X為第四周期元素，且內(nèi)層軌道電子數(shù)全滿，最外層電子數(shù)為2，則其基態(tài)電子排布式應(yīng)為[Ar]3d104s2，所以為Zn。Y的3p軌道上有4個電子，則應(yīng)為S。Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，故為O。(1)從晶胞圖分析，含有X離子為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4。Y為4個，所以化合物中X與Y原子個數(shù)之比為1∶1，則化學(xué)式為ZnS。(2)H2S分子中，S有兩對孤對電子，價層電子對數(shù)為2＋2＝4，所以S為sp3雜化。(3)H2O與乙醇分子間形成氫鍵，增大了H2O在乙醇中的溶解度。(4)SOeq\o\al(2－,4)中S無孤對電子，S的價層電子對數(shù)為4，則S為sp3雜化，所以SOeq\o\al(2－,4)為正四面體結(jié)構(gòu)。等電子體的原子數(shù)相等，價電子數(shù)相等，SOeq\o\al(2－,4)的原子數(shù)為5，價電子數(shù)為32。(5)NH3分子中的σ鍵數(shù)為3，它與Zn形成的配位鍵也屬于σ鍵，故1mol[Zn(NH3)4]Cl2中的σ鍵為16mol。B．(1)甲醇和乙醚是互溶的有機(jī)物，但沸點相差較大，因此可用蒸餾法分離。分液漏斗使用前需要檢查是否漏水，乙醚作萃取劑，其密度小于水，故有機(jī)層在上層。(2)反應(yīng)在HCl的甲醇溶液中進(jìn)行，所以有機(jī)層中會溶有HCl，故用NaHCO3溶液可除去。用飽和食鹽水可以降低有機(jī)物的溶解度。(3)先加無水CaCl2，吸收水分，然后過濾除去CaCl2，再蒸餾除去乙醚雜質(zhì)，最后重結(jié)晶獲得產(chǎn)物。(4)為防倒吸，應(yīng)將吸濾瓶與抽氣泵先斷開，再關(guān)閉抽氣泵。22．E2E1E5[·廣東卷]元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()圖0A．非金屬性：Z<T<XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QD．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q22．BD[解析]R與H2在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為氟元素；由此可以推斷X、T、Z、Q分別是硫、氯、氬、溴，同周期元素隨原子序數(shù)增大，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性硫<氯，即X<T，A項錯誤；R、Q的原子序數(shù)分別為9、35，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，故電子數(shù)相差35－9＝26，B項正確；同主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性氟>氯>溴，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>HBr，即R>T>Q，C項錯誤；非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性氯>溴，則最高價氧化物的酸性T>Q，D項正確。27．B1E2E3E5(15分)[·全國卷]五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉栴}：(1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強(qiáng)的是________。(填元素符號)(2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是________(用化學(xué)式表示)。(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為________，其中存在的化學(xué)鍵類型為__________________。(4)D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________。(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為________。(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。27．[答案](1)NaCl(2)PH3(3)NH4Cl離子鍵和共價鍵(4)H3PO4(5)2P＋5Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2PCl5PCl3(6)Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO[解析]由A與B、D、E三種元素均能形成共價化合物可知，該四種元素為非金屬元素，結(jié)合A和B形成化合物水溶液顯堿性可知，A為H元素，B為N元素，則C為Na元素，D為P元素；又因為C和E形成的化合物呈中性可知E為Cl元素。(1)依據(jù)原子半徑變化規(guī)律，先看電子層數(shù)，再看核電荷數(shù)，可確定原子半徑最大的為Na，依據(jù)元素周期律可確定非金屬性最強(qiáng)的為Cl。(2)H和N、P、Cl的共價化合物中穩(wěn)定性最弱的為PH3。(3)NH3與HCl反應(yīng)生成離子化合物NH4Cl，含離子鍵和共價鍵。(4)P的最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸。(5)P與Cl2反應(yīng)，Cl2足量時，生成PCl5；Cl2不足時，生成PCl3。(6)氯氣溶于水后有一部分生成鹽酸和次氯酸，但次氯酸是弱酸，離子方程式中寫成分子形式。7．B1E5C5H3[·天津卷]X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)________________。(2)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)________________________________________________________________________。(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Aeq\o(,\s\up7(C),\s\do5(D))B(在水溶液中進(jìn)行)其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式：________________________；D的電子式：________________。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為________；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_______________________________________________________________________________________________________________________________。②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：___________________________________________________________________________________________________________________________。A、B濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是________________；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有________。7．[答案](1)Na>Al>C>O>H(2)C2H2(3)O=C=ONa＋[O,O,]2－Na＋①NaAlO2AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(或2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3))②COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)[解析]地殼中含量最多的非金屬元素Z是O，含量最多的金屬元素R是Al；短周期元素中只有H、C、Si的最高正價與最低負(fù)價之和為0，又因X的原子序數(shù)小于Y且都小于O的原子序數(shù)，故X、Y分別是H、C，與H同主族且原子序數(shù)大于O的短周期元素Q為Na。(1)同周期元素隨原子序數(shù)的遞增元素原子半徑逐漸減小，同主族元素隨原子序數(shù)的遞增元素原子半徑逐漸增大，且氫元素的原子半徑最小，據(jù)以上分析可知五種元素的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞C＞O＞H。(2)H與C形成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的是CH≡CH。(3)C是溶于水顯酸性的氣體，C是CO2，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；D是淡黃色固體，D是Na2O2，其電子式為Na＋[O,O,]2－Na＋。①A、B分別是NaAlO2、Al(OH)3，向NaAlO2溶液中通入CO2的離子方程式為AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)或2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)。②A、B分別是Na2CO3、NaHCO3，Na2CO3溶液因COeq\o\al(2－,3)的水解而顯堿性，COeq\o\al(2－,3)水解的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－；等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度，故混合溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)；當(dāng)?shù)渭欲}酸至恰好反應(yīng)時，溶液因溶有CO2而顯酸性，所以當(dāng)溶液呈中性時，溶液中溶質(zhì)除含CO2和NaCl外，還應(yīng)含有未完全反應(yīng)的NaHCO3。3．E5[·天津卷]下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng)3．A[解析]ⅠA族元素包括氫元素和堿金屬元素，氫元素與ⅦA族元素間形成共價化合物，堿金屬元素與ⅦA族元素間形成離子化合物，A項正確；第二周期的元素中，O、F無最高正價，B項錯誤；ⅦA族元素的還原性：F－＜Cl－，但水解程度：F－＞Cl－，C項錯誤；同周期金屬元素的化合價越高，在周期表中的位置越靠后，元素的金屬性越弱，其原子失電子能力越弱，D項錯誤。4．E2E5N1[·四川卷]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是()A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶14．C[解析]利用題中“W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3和X的原子序數(shù)大于W”可知W一定在X的上一周期，且可推知W為C，進(jìn)而可知X為Al，Z為Cl，則Y可能是Si(硅)、P(磷)或S(硫)。Si(硅)的電負(fù)性小于C(碳)，A項錯誤；C(碳)核外電子層數(shù)只有2層，小于核外電子層數(shù)為3的Al、Cl等元素的原子半徑，B項錯誤；若Y為Si，則SiCl4的空間構(gòu)型是正四面體，C項正確；CS2分子中的碳硫雙鍵中一條為σ鍵、一條為π鍵，故該分子中σ鍵與π鍵數(shù)相等，D項錯誤。1．[·山東省實驗中學(xué)模擬]金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti的說法中正確的是()A.eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti原子中均含有22個中子B.eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti為同一核素C.eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti互稱同位素，在周期表中位置相同，都在第4縱行D．分別由eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體1.C2．[·北京海淀區(qū)模擬]元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是()A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC．在元素周期表中，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，堿性：CsOH>Ba(OH)22．B[解析]X元素的原子失去1個電子后與Y元素的原子得到2個電子后的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以原子序數(shù)X>Y，A項正確；根據(jù)非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱可以判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，氣態(tài)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，B項錯誤；在元素周期表中，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，所以二者都可以作半導(dǎo)體材料，C項正確；Cs的金屬性比Ba的強(qiáng)，故CsOH的堿性比Ba(OH)2的強(qiáng)，D項正確。3．[·石家莊質(zhì)檢]短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是()A．元素Y的最高正化合價為＋6B．離子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>YC．氫化物的沸點Y>WD．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)3．C[解析]