安徽省亳州市渦陽縣第九中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)7月月考試題

PAGE16PAGE15安徽省亳州市渦陽縣第九中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)7月月考試題留意：本試卷包含Ⅰ、Ⅱ兩卷。第Ⅰ卷為選擇題，全部答案必需用2B鉛筆涂在答題卡中相應(yīng)的位置。第Ⅱ卷為非選擇題，全部答案必需填在答題卷的相應(yīng)位置。答案寫在試卷上均無效，不予記分。第I卷（選擇題）一、單選題（本大題共16小題，共48.0分）下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中正確的是(

)A.氫氣與氮?dú)饽軌蚓徛磻?yīng)生成氨，運(yùn)用合適催化劑可以提高反應(yīng)速率

B.等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等

C.用鐵片與硫酸制備氫氣時(shí)，濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

D.二氧化硫催化氧化反應(yīng)的ΔH<0，所以上升溫度，反應(yīng)速率減小S16O2與?18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+A.只有SO3 B.只有SO2、SO3

C.有SO2、S已知反應(yīng)：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)?ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，其中能提高COClA.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤D.③⑤⑥高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度肯定減小

C.上升溫度，逆反應(yīng)速率減小

D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H在肯定條件下，將3?mol?A和1?mol?B兩種氣體混合于固定容積為2?L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2?min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8?mol?D，并測得C的濃度為0.2?mol/L，下列推斷錯(cuò)誤的是(

)A.x=1

B.2?min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3?mol/(L·min)

C.B的轉(zhuǎn)化率為40%

D.若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)：N2+3H2?2NHA.3v正(N2)=v正(如圖中，表示2A(g)+B(g)?2C(g)

ΔH<0這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為(????)A. B.

C. D.

某溫度時(shí)，濃度均為1?mol·L?1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z。充分反應(yīng)后，X2的濃度為0.4?mol·L?1，Y2的濃度為0.8?mol·L?1，生成氣體Z的濃度為0.4?mol·L?1。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式(ZA.X2(g)+2Y2(g)?2XY2(g) 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：HS則反應(yīng)的平衡常數(shù)是(????)A.K1+K2 B.K可逆反應(yīng)A(g)+BC(g)+D，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是(

)A.若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大

B.若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不肯定是有顏色的氣體

C.上升溫度，C質(zhì)量分?jǐn)?shù)削減，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.增大壓強(qiáng)，平衡不移動，說明B，D肯定是氣體肯定溫度下，向某容積恒定的密閉容器中充入1?mol?N2、3?mol?H2，經(jīng)充分反應(yīng)后達(dá)到平衡，下列有關(guān)說法正確的是(A.平衡時(shí)n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2

B.平衡時(shí)混合氣體中N2在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2g+Y2g?2Zg，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·A.Z為0.2mol·L?1 B.Y2為0.35mol·L?1

C.X2在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的12，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法正確的是(????)A.m+n>p B.平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.A的轉(zhuǎn)化率提高 D.C的體積分?jǐn)?shù)增加反應(yīng)C(s)+?H2O?(g)?CO?(g)+H2A.CO的體積分?jǐn)?shù)最高的一段時(shí)間為t5?t6

B.t2?t3和t3?肯定溫度下，某密閉容器中存在如下反應(yīng)A(g)+xB(g)?2c(g)，反應(yīng)過程中有關(guān)量值變更如下圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是

A.30?min時(shí)擴(kuò)大了容器的容積

B.首次平衡時(shí)的K=4

C.40?min時(shí)增大了壓強(qiáng)

D.8?min前A的平均反應(yīng)速率為0.08?mol·LNi(CO)4可用于有機(jī)合成，也常用作催化劑?？隙l件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×21.9×下列說法正確的是(

)A.25℃達(dá)到平衡時(shí)，向容器中接著充入CO(g)，CO的轉(zhuǎn)化率減小

B.溫度越低，越有利于Ni(CO)4的生產(chǎn)

C.80℃時(shí)，測得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5?mol·L?1第II卷（非選擇題）二、簡答題（本大題共1小題，共8.0分）Ⅰ.300?℃時(shí)，將2?mol?A和2?mol?B兩種氣體混合于2?L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)

ΔH，2?min末達(dá)到平衡，生成0.8?mol?D。(1)300?℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________，已知K300℃<K350℃，則ΔH________(填“>”或“(2)在2?min末時(shí)，B的平衡濃度為________，D的平均反應(yīng)速率為________。(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。Ⅱ.在肯定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB?pC達(dá)到平衡，若：(1)A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則，m+n________(填“>”“<”或“=”)p。(2)A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是________。(3)加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。三、填空題（本大題共2小題，共23.0分）(7分)在體積不變的密閉容器中，保持肯定的溫度發(fā)生下列反應(yīng)：4A(g)+B(？)?2C(g)+2D(g)，請用“增大”“減小”“不變”或“能”“不能”填空。

(1)當(dāng)B為固體時(shí)，若反應(yīng)向右進(jìn)行，容器內(nèi)混合氣體的密度

；若反應(yīng)向左進(jìn)行，容器內(nèi)混合氣體的密度

；當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不變時(shí)

說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。

(2)當(dāng)B為氣體時(shí)，不論向哪個(gè)方向反應(yīng)，容器內(nèi)混合氣體的密度

，故當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不變時(shí)

說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。

(3)當(dāng)B為固體時(shí)，無論向哪個(gè)方向反應(yīng)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)

，故當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)

說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。（16分）Ⅰ.能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前運(yùn)用的能源主要是化石燃料。已知：C(s)+HCO(g)+則煤氣化主要反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+HⅡ.為了削減CO的排放，某環(huán)境探討小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚(DME)，反應(yīng)如下：4(1)如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變更關(guān)系的曲線為________(填曲線標(biāo)記字母)，其推斷理由是____________。(2)在肯定溫度下，向2.0L固定容積的密閉容器中充入2molH2和1molCO，經(jīng)過一段時(shí)間后，反應(yīng)時(shí)間/min0204080100n(2.01.40.850.4—n(CO)/mol1.0—0.4250.20.2n(C00.15——0.4n(00.150.28750.40.4①0～20min的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________________mol·L②達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為__________________③在上述溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________________；④能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)；A?CO的轉(zhuǎn)化率等于H2O的產(chǎn)率

C?v(CO)與v(H2)的比值不變⑤在上述溫度下，向平衡后的2?L容器中再充入0.4molH2和0.4molCH3OCH3(g)四、試驗(yàn)題（本大題共1小題，共14.0分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素許多，某課外愛好小組用試驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。(1)試驗(yàn)一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2序號條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/℃催化劑140FeCl220FeCl320Mn420無試回答：①試驗(yàn)1、2探討的是_______________對H2②試驗(yàn)2、3的目的是________________________________________________________。(2)試驗(yàn)二：已知2KMnO①針對上述試驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2②若用試驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還須要選擇的試劑最合理的是___________。A、硫酸鉀

B、硫酸錳

C、水

D、氯化錳(3)試驗(yàn)三：經(jīng)探討知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較F①定性分析：如圖甲可通過視察________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe②定量分析：如圖乙所示，試驗(yàn)時(shí)均以生成40?mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響試驗(yàn)的因素均已忽視。試驗(yàn)中須要測量的數(shù)據(jù)是_______________________________________________。五、計(jì)算題（本大題共1小題，共7.0分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2?L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5?s后，測得D的濃度為0.5?mol/L，c(A)︰c(B)=3︰5，v(C)為0.1?mol/(L·s)．求：(1)x的值；(2)以B表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率；(3)此時(shí)A的濃度及反應(yīng)起先前放入容器中的A、B的物質(zhì)的量．

渦陽九中2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期其次次月考試卷答案和解析【答案】1.A 2.C 3.B 4.A 5.D 6.C 7.A

8.D 9.D 10.D 11.D 12.A 13.B 14.B

15.C 16.C 17.Ⅰ.(1)c2(C)×c2(D)c3(A)×c(B)

；>

(2)0.8?mol/L；0.2?mol/(L·min)

(3)不變

Ⅱ.(1)<

18.(1)增大；減小；能

(2)不變；不能

(3)不變；不能

19.Ⅰ.+131.3?kJ·mol?1

Ⅱ.(1)a；正反應(yīng)放熱，溫度上升平衡常數(shù)減小

(2)①0.0075

②80%

③2500

④B

⑤20.(1)①溫度；

②比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異；

(2)①催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)；

21.(1)C的平均反應(yīng)速率為0.1?mol/(L·s)，則5?s后，C的濃度為0.5?mol/L。此時(shí)D的的濃度也為0.5?mol/L，則x=2。

設(shè)起始A的濃度為amol/L

3A(g)

+

B(g)?2C(g)+2D(g)

起始濃度(mol/L)

a

a

0

0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)

0.75

0.25

0.5

0.5

5min后濃度(mol/L)?a?0.75

a?0.25

0.5

0.5

由于c(A)∶c(B)=3∶5

所以(a?0.75):(a?0.25)=3∶5

解得a=1.5

(2)前5s內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v(B)=0.25mol/L5s=0.05mol/(L·s)

(3)此時(shí)A的濃度c(A)=1.5mol/L?0.75mol/L=0.75mol/L

反應(yīng)起先前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)=n(B)=1.5mol/L×2L=3.0mol

故答案為：

(1)x=2

(2)0.05?mol/(L·s)

(3)0.75?mol/L，3?mol，【解析】1.【分析】

本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析實(shí)力和基本理論學(xué)問的理解和運(yùn)用的考查，留意相關(guān)基礎(chǔ)學(xué)問的積累，把握影響反應(yīng)速率的因素和影響緣由，難度不大。

【解答】

A.加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故A正確；

B.鋅粉表面積較大，與鹽酸接觸更充分，反應(yīng)速率較大，故B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸與鐵反應(yīng)不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；

D.上升溫度，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤。

故選A。2.【分析】

本題考查可逆反應(yīng)的建立過程，解答這類問題應(yīng)明確可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，試題簡單。

【解答】

依據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知S16O2與?18O2反應(yīng)時(shí)三氧化硫中會含有?183.【分析】

本題主要考查外界條件對化學(xué)平衡移動的影響，題目難度不大，嫻熟駕馭外界條件對化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。

【解答】

因COCl2分解的反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增加的吸熱反應(yīng)，故升溫、減壓均可使平衡右移，提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；增大CO的濃度導(dǎo)致平衡左移，降低COCl2的轉(zhuǎn)化率；加入催化劑、恒容通入惰性氣體對平衡移動無影響，不變更COCl4.

【分析】

本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)等，題目難度中等，留意對化學(xué)平衡常數(shù)的理解、惰性氣體對恒溫恒容容器的平衡不影響。

【解答】

依據(jù)平衡常數(shù)K=c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2)的表達(dá)式可寫出該反應(yīng)方程式為：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，恒容時(shí)，溫度上升，H2濃度減小，說明平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH>0，據(jù)此分析。

A.恒容時(shí)，溫度上升，H2的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，故A正確；

B.恒溫恒容時(shí)，若通入N2，總壓強(qiáng)增大，平衡不移動，H2濃度不變；若充入反應(yīng)氣體CO2，總壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，5.【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算和化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷，難度中等，留意依據(jù)反應(yīng)速率等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行分析解答。

【解答】

A.化學(xué)計(jì)量數(shù)等于物質(zhì)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化量之比，則Δn(D)Δn(C)=2x=0.8mol0.2mol·L?1×2L，x=1，故A正確；

B.v(C)=0.2mol·L?12min=0.1?mol/(L·min)，依據(jù)反應(yīng)速率等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(A)=3v(C)=0.3?mol/(L·min)，故B正確；

C.B6.【分析】

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)推斷，為高頻考點(diǎn)，利用反應(yīng)速率推斷平衡狀態(tài)時(shí)需各物質(zhì)代表的反應(yīng)方向相反，且各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比必需等于其計(jì)量數(shù)之比，題目難度不大。

【解答】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同一物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相等，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，

A.兩種物質(zhì)都是正反應(yīng)速率，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在3v正(N2)=v正(H2)，不能據(jù)此推斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)2v正(N2)=v逆(NH3)7.【分析】

本題考查化學(xué)平衡的移動與化學(xué)平衡圖像，明確影響化學(xué)平衡的移動因素，留意圖中曲線變更趨勢的意義。

【解答】

A.溫度高，反應(yīng)速率加快，先到達(dá)平衡；上升溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，C的體積分?jǐn)?shù)降低，故A正確；

B.壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；

C.運(yùn)用催化劑，加快反應(yīng)，到達(dá)平衡的時(shí)間短，但不影響平衡的移動，平衡時(shí)C的濃度不變，故C錯(cuò)誤；

D.增大壓強(qiáng)反應(yīng)向體積減小方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大；上升溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；

故選A。8.【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，駕馭反應(yīng)速率的計(jì)算和規(guī)律，理解濃度的變更量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，為解題關(guān)鍵，難度較小。

【解答】

該過程中，X2的濃度的變更量為0.6mol/L，Y2的濃度變更量為0.2mol/L，Z的濃度變更量為0.4mol/L，物質(zhì)的濃度變更量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知化學(xué)反應(yīng)方程式為：3X9.【分析】

平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，寫出每個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，得到答案。

【解答】

H2+S?H2S反應(yīng)中，S為固體，所以K1=[H2S][H2]10.【分析】

本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，駕馭基礎(chǔ)為解題關(guān)鍵。

【解答】

A.增大A的濃度，則平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率將增大，故A正確；

B.增大A的濃度時(shí)，平衡體系顏色加深，可能是A本身就是有顏色的氣體，不能說明D是否有顏色，故B正確；

C.上升溫度，平衡向吸熱方向移動，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)削減，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；

D.增大壓強(qiáng)平衡不移動，則說明反應(yīng)前后氣體體積相等，B和D可以同時(shí)是氣體，也可以同時(shí)不是氣體，故D錯(cuò)誤。

故選D。11.【分析】

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)推斷的標(biāo)記，一個(gè)是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，另一個(gè)是反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變，這是推斷是否達(dá)到平衡的關(guān)鍵，難度不大。

【解答】

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氮?dú)狻錃?、氨氣的物質(zhì)的量之比不肯定是1:3:2，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)起先時(shí)充入1?mol?N2、3?mol?H2，當(dāng)正向建立平衡時(shí)，依據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算分析：

N2+3H2?2NH3

起始(mol)

1

3

0

轉(zhuǎn)化(mol)

x

3x

2x

平衡(mol)1?x

3?3x

2x

混合氣體中N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=1?x4?2x<25％，故B錯(cuò)誤；

C.12.【分析】

本題考查的是可逆反應(yīng)的理解，難度不大，通過假設(shè)反應(yīng)進(jìn)行的方向以“極限的思路”即可解答。

【解答】

若反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：

X2(g)+Y2(g)?2Z(g)

起先(mol/L)：0.1

0.3

0.2

變更(mol/L)：0.1

0.1

0.2

平衡(mol/L)：0

0.2

0.4

若反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：

X2(g)

+Y2(g)?2Z(g)

起先(mol/L)：0.1

0.3

0.2

變更(mol/L)：0.1

0.1

0.2

平衡(mol/L)：0.2

13.【分析】

本題考查影響平衡移動的因素，留意把握“體積壓縮到12，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來的1.9倍”為解答的關(guān)鍵信息，題目難度中等。

【解答】

mA(g)+nB(g)?pC(g)，達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到12，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來的1.9倍，則體積減小時(shí)平衡逆向移動，

A.體積縮小，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動，則m+n<p，故A錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知，平衡逆向移動，故B正確；

C.平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；

D.平衡逆向移動，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤。

故選14.【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象，明確圖象中反應(yīng)速率的變更及大小是解答本題的關(guān)鍵，留意逆反應(yīng)速率大，平衡逆向移動，題目難度中等。

【解答】

該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，由圖象可知，t1時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡逆向移動，則變更條件是加壓；t3時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，變更條件是加入催化劑，t4時(shí)正逆反應(yīng)速率均減小，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則化學(xué)平衡逆向移動，變更條件是降溫。

A.從分析可知，t1?t2和t5?t6平衡逆向移動，CO的體積分?jǐn)?shù)最高的一段時(shí)間為t0?t1，故A錯(cuò)誤；

B.t2?t315.【分析】

本題考查化學(xué)平衡圖像的分析、平衡常數(shù)的計(jì)算、外界條件對化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的影響等，題目難度中等，嫻熟駕馭影響化學(xué)平衡和反應(yīng)速率的因素是解題的關(guān)鍵。

【解答】

A.由物質(zhì)的量濃度?t圖象可知，A、B的濃度變更相同，故x=1，由反應(yīng)速率?t圖象可知，30?min時(shí)變更的條件為減小壓強(qiáng)，40?min時(shí)變更的條件為上升溫度，且上升溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確、C項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.首次平衡時(shí)，c(C)=2?mol·L?1、c(A)=c(B)=1?mol·L?1，易求得K=4，B項(xiàng)正確；

D.8?min前A的平均反應(yīng)速率為，D16.【分析】

本題考查化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的變更關(guān)系，同時(shí)考查了轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率以及實(shí)際生產(chǎn)中條件的限制等學(xué)問，難度不大。駕馭平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用是解答關(guān)鍵。

【解答】

A.向容器中接著充入CO(g)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，CO的轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由表中數(shù)據(jù)可知，上升溫度，平衡常數(shù)減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，但反應(yīng)速率小，生產(chǎn)效益低，不利于Ni(CO)4的生產(chǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Qc=0.50.54=8>K=2，反應(yīng)逆向進(jìn)行，則v正17.【分析】

本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其平衡常數(shù)的應(yīng)用、化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡移動等，解答著了問題須要嫻熟駕馭化學(xué)平衡的影響因素等，試題難度脅。

【解答】

【解析】

Ⅰ.(1)依據(jù)給定的反應(yīng)可知300?℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為c2(C)×c2(D)c3(A)×c(B)；由于溫度越高，K越大，則說明升溫平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0；

(2)生成0.8?mol?D，則消耗0.4?mol?B，剩余1.6?mol?B，，，由化學(xué)計(jì)量數(shù)知，D的反應(yīng)速率應(yīng)為B的2倍，故v(D)=2v(B)=2×0.1?mol/(L·min)=0.2?mol/(L·min)；

(3)由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，加壓平衡不移動，故A的轉(zhuǎn)化率不變；

Ⅱ.(1)若A、B、C均為氣體，減壓，平衡向體積增大的方向移動，即正向移動，則說明m+n<p；

(2)A、C為氣體，m+n=p的狀況下增壓，平衡仍舊移動，則說明B為非氣態(tài)，即18.【分析】

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)記的判定方法和平衡移動時(shí)各物理量的變更，此題難度不大，屬于基礎(chǔ)學(xué)問的考查。

【解答】

(1)當(dāng)B為固體時(shí)，若反應(yīng)向右進(jìn)行，氣體的總質(zhì)量變大而體積不變，故容器內(nèi)混合氣體的密度增大；

若反應(yīng)向左進(jìn)行，氣體的總質(zhì)量變小而體積不變，容器內(nèi)混合氣體的密度減?。划?dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不變時(shí)能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。

故答案為：增大；減??；能；

(2)當(dāng)B為氣體時(shí)，不論向哪個(gè)方向反應(yīng)，氣體的總質(zhì)量不變，而體積不變，則密度不變，故容器內(nèi)混合氣體的密度不變，故當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不變時(shí)不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。

故答案為：不變；不能；

(3)當(dāng)B為固體時(shí)，無論向哪個(gè)方向反應(yīng)，氣體分子數(shù)不變，容器內(nèi)混合氣