高中二年級(jí)上學(xué)期化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)總復(fù)習(xí)》教學(xué)課件

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)總復(fù)習(xí)化學(xué)選擇性必修1第一章學(xué)習(xí)目標(biāo)一、理解反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱的概念。二、掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。三、掌握反應(yīng)熱的計(jì)算。一、理解概念反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱的概念。1、反應(yīng)熱（1）概念在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變。（2）符號(hào)及單位ΔHkJ/mol或kJ.mol-11、反應(yīng)熱吸熱反應(yīng)ΔH＜0或ΔH為“－”放熱反應(yīng)ΔH>0或ΔH為“+”2、燃燒熱在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。HH2O（l）CCO2（g）SSO2（g）例如：已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol。表示在25℃和101kPa時(shí)，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出285.8kJ的熱量。3、中和熱在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量叫中和熱。大量實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在25℃和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出57.3kJ的熱量。此時(shí)的中和熱就為57.3kJ/mol。3、中和熱(1)若弱酸與弱堿稀溶液反應(yīng)，因?yàn)殡婋x吸熱，故生成1molH2O放熱小于57.3kJ，則ΔH

>-57.3kJ?mol-1。(2)若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿濃溶液反應(yīng)，因?yàn)橄♂尫艧?，故生?molH2O放熱大于57.3kJ，則ΔH

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-57.3kJ?mol-1。(3)若中和反應(yīng)生成沉淀，因?yàn)樾纬沙恋矸艧幔?/p>

故生成1molH2O放熱大于57.3kJ，則ΔH

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-57.3kJ?mol-1。

其他情況下：二、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要求。1、熱化學(xué)方程式的概念表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。例如：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）ΔH=?184.6kJ/mol該化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，而且還表明了其中的能量變化。2、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要求(1)應(yīng)注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。如果是在25℃、101kPa時(shí)的數(shù)據(jù)，此時(shí)可不特別注明。(2)必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。氣液固分別為(g，l，s)，溶液中的溶質(zhì)標(biāo)明“aq”?；瘜W(xué)式相同的同素異形體除標(biāo)明狀態(tài)外還需標(biāo)明其名稱[如C(金剛石，s)]。熱化學(xué)方程式中不標(biāo)“↑”和“↓”，不寫(xiě)“點(diǎn)燃、△、高溫、催化劑”等條件。

(3)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量而不表示分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。(4)必須在化學(xué)方程式的右邊標(biāo)明反應(yīng)熱ΔH的符號(hào)、數(shù)值和單位2、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要求3、熱化學(xué)方程式的正誤判斷(1)S(s)＋O2(g)=SO3(g)ΔH＝－315kJ·mol－1(燃燒熱)(ΔH的數(shù)值正確)。(

)(2)燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1。(

)(3)已知101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，則C(s)的燃燒熱為110.5kJ·mol－1。(

)╳╳╳(4)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量。(

)(5)H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋571.6kJ·mol－1。(

)(6)CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)

ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol－1。(

)3、熱化學(xué)方程式的正誤判斷╳√╳三、反應(yīng)熱的計(jì)算根據(jù)化學(xué)鍵、燃燒熱、蓋斯定律求反應(yīng)熱。1、根據(jù)化學(xué)鍵計(jì)算ΔH＝E(斷鍵吸收的總能量)?E(成鍵放出的總能量)

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱，已知下列物質(zhì)的化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/(kJ?mol-1)4144895651551、根據(jù)化學(xué)鍵計(jì)算ΔH=E(斷鍵吸收的總能量)?E(成鍵放出的總能量)CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/(kJ?mol-1)414489565155=4C?H+4F?F?4C?F?4H?F=4×414+4×155?4×489?4×565解：=?1940kJ?mol-1

CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)ΔH=?1940kJ?mol-12、根據(jù)燃燒熱計(jì)算

已知丙烷(C3H8)的燃燒熱ΔH＝－2215kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為？解：

C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=?2215kJ?mol-1

Q=55.375kJ3、根據(jù)蓋斯定律計(jì)算

3、根據(jù)蓋斯定律計(jì)算

解：目標(biāo)方程式物質(zhì)的位置和化學(xué)計(jì)量數(shù)改變已知方程式的書(shū)寫(xiě)。2CuO(s)＋4HCl(g)=2CuCl2(s)＋2H2O(g)

2ΔH32CuCl(s)＋O2(g)=2CuO(s)＋Cl2(g)

2ΔH22CuCl2(s)=2CuCl(s)＋Cl2(g)

2ΔH12CuCl(s)＋O2(g)＋4HCl(g)=2CuCl2(s)＋2H2O(