高中二年級(jí)上學(xué)期化學(xué)《活化能》教學(xué)設(shè)計(jì)

《活化能》教學(xué)設(shè)計(jì)一、課標(biāo)解讀1.了解化學(xué)反應(yīng)是有歷程，認(rèn)識(shí)基元反應(yīng)活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2.構(gòu)建簡單碰撞理論.并能用簡單碰撞理論說明反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(微觀角度)，體會(huì)理論模型的建構(gòu)過程，強(qiáng)化模型意識(shí)3.結(jié)合碰撞理論，初步了解催化劑能通過改變反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)活化能，改變反應(yīng)速率二、教材分析教材在學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響之后，編排活化能課時(shí)知識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)反應(yīng)速率由感性實(shí)驗(yàn)到理論分析，宏觀表象轉(zhuǎn)入微觀分析。相對(duì)舊版本教材（活化能知識(shí)和碰撞理論放在本章緒言），新教材的編排更加符合人們研究事物的一般順序。教材通過HI分解反應(yīng)圖片，結(jié)合教師引導(dǎo)，讓學(xué)生能用比較形象的方式，構(gòu)建抽象的簡單的碰撞理論模型，通過思考討論欄目，試圖讓學(xué)生運(yùn)用簡單碰撞理論，解釋濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。使學(xué)生認(rèn)識(shí)反應(yīng)速率由宏觀表象轉(zhuǎn)入微觀分析，同時(shí)也讓學(xué)生體會(huì)理論模型的建構(gòu)過程，強(qiáng)化模型認(rèn)知意識(shí)。相對(duì)舊教材而言，新教材在催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響增加了比較大的篇幅，使學(xué)生對(duì)催化劑影響反應(yīng)速率有更完整的了解。同時(shí)，催化劑通過改變反應(yīng)歷程改變反應(yīng)活化能、改變反應(yīng)速率是碰撞理論的再次運(yùn)用。所以引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建好碰撞理論，以及運(yùn)用該模型解釋外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響是本節(jié)內(nèi)容的主線。三、學(xué)情分析在本節(jié)課之前學(xué)生已能從定性和定量角度去分析對(duì)外界因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響，比較容易激發(fā)學(xué)生探究外界因素對(duì)反應(yīng)速率影響的本質(zhì)。本節(jié)課的重點(diǎn)是構(gòu)建簡單碰撞理論，在必修一學(xué)習(xí)化學(xué)鍵的時(shí)學(xué)生曾初步了解過碰撞理論，所以學(xué)生必較容易構(gòu)建對(duì)碰撞理論。通過教師引導(dǎo)分析影響活化分子數(shù)的因素，按照“外界因素改變→活化分子數(shù)改變→反應(yīng)速率改變”建立分析模型，學(xué)生能夠突破該難點(diǎn)，并且能夠引導(dǎo)學(xué)生強(qiáng)化模型意識(shí)。對(duì)于催化劑通過改變反應(yīng)歷程、改變活化能影響反應(yīng)速率，由于學(xué)生對(duì)反應(yīng)歷程了解的非常少，且建立在抽象微觀層面，學(xué)生掌握會(huì)比較困難。教師應(yīng)該結(jié)合反應(yīng)實(shí)例、反應(yīng)歷程圖像、反應(yīng)能量變化和碰撞理論幫助學(xué)生突破。四、素養(yǎng)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】1.構(gòu)建碰撞理論，運(yùn)用碰撞理論解釋外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響2.了解化學(xué)反應(yīng)是有歷程，了解催化劑通過改變反應(yīng)歷程、反應(yīng)活化能改變反應(yīng)速率【評(píng)價(jià)目標(biāo)】1.能構(gòu)建碰撞理論，并運(yùn)用碰撞理論解釋濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響2.能從改變反應(yīng)歷程、改變反應(yīng)活化能角度了解催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，并認(rèn)識(shí)到催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要性五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)【重點(diǎn)】構(gòu)建碰撞理論，并運(yùn)用碰撞理論解釋濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響【難點(diǎn)】催化劑對(duì)反應(yīng)反應(yīng)歷程的改變、改變反應(yīng)活化能，影響反應(yīng)速率。六、教學(xué)方法七、教學(xué)思路八、教學(xué)過程環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)回顧復(fù)習(xí)課件展示：增大反應(yīng)物濃度、升高溫度和使用催化劑如何改變反應(yīng)速率?；貞浲庖?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響。課堂導(dǎo)入展示因研究催化劑而獲的諾貝爾獎(jiǎng)的科學(xué)家。

催化劑改變了什么從而改變反應(yīng)速率是？為什么催化劑在工業(yè)生產(chǎn)中扮演非常重要的角色？回憶催化劑相關(guān)知識(shí)。建立模型化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子通過什么方式斷鍵成鍵?；貞浕瘜W(xué)鍵角度認(rèn)知化學(xué)

反應(yīng)展示HI分解反應(yīng)的二步基于反

應(yīng)，介紹反應(yīng)歷程和基元反應(yīng)概念。學(xué)習(xí)相關(guān)概念通過圖片解釋HI分解反應(yīng)碰撞過程，引入活化分子、活化能概念，建立簡單碰撞理論。構(gòu)建簡單碰撞理論認(rèn)識(shí)模型引導(dǎo)分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因：單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和碰撞頻率。引導(dǎo)分析影響單位體積活化分子數(shù)的因素。認(rèn)識(shí)簡單碰撞理論。模型運(yùn)用結(jié)合教師引導(dǎo)，學(xué)生思考討論：運(yùn)用簡單碰撞理論解釋濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。運(yùn)用理論，進(jìn)一步加深對(duì)

碰撞理論理解。問題驅(qū)動(dòng)：催化劑能_____,從而大幅度改變反應(yīng)速率。催化劑是怎么改變活化能呢？回顧催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)合SO2的催化氧化、CH4+CO2反應(yīng)實(shí)例，反應(yīng)歷程圖片、能量變化圖。分析催化劑通過改變反應(yīng)歷程改變活化能，改變反應(yīng)速率。通過實(shí)例理解催化劑改變反

應(yīng)歷程改變反應(yīng)活化能，結(jié)合碰撞理論解釋催化劑改變反應(yīng)速率。模型評(píng)價(jià)介紹催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的巨大作用體會(huì)催化劑在生產(chǎn)中的價(jià)值，認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的價(jià)值。課堂小結(jié)改變單位體積活化分子個(gè)數(shù)的因素（改變百分比、分子總數(shù)）→改變反應(yīng)速率歸納梳理