廣東省深圳實驗學校2024-2025學年高二化學上學期第二次階段考試試題

PAGEPAGE8廣東省深圳試驗學校2024-2025學年高二化學上學期其次次階段考試試題時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16N-14C-12Li-7Zn-65Na-23第一卷一、單選題(每題2分，共20分)1.下列說法中正確的是A.儲熱材料是一類重要的能量儲存物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時會汲取或釋放較大的熱量B.反應熱的單位KJ.mol-1表示1mol物質(zhì)參與反應時的能量變更C.Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，反應中化學能全部轉(zhuǎn)化成熱能D.在可逆反應中，正反應焓變與逆反應焓變相等2.下列關于能源的說法不正確的是A.生物質(zhì)能、地熱能、氫能、風能、潮汐能、自然氣等為清潔能源B.化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的一氧化碳、二氧化硫等有害氣體C.化石燃料的燃燒肯定是放熱反應，但并不是全部的化學反應都肯定伴隨著能量變更D.干脆燃燒煤不如將煤進行深加工后燃燒效果好3.25℃、101

kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱，石墨的燃燒熱

，乙醇的燃燒熱。下列熱化學方程式書寫正確的是

A.B.

C.

D.

4.下列事實不能用勒夏特列原理說明的是A.黃綠色的氯水光照后顏色變淺B．，平衡時將容器的體積縮小至一半，新平衡的濃度與原平衡相同C．用濃氨水和氫氧化鈉固體可快速制取氨氣D．打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出5.對于在一個密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列條件的變更對反應速率幾乎沒有影響的是①增加C的量；②增加CO的量；③將容器的體積縮小一半；④保持體積不變，充入N2以增大壓強；⑤上升反應體系的溫度；⑥保持壓強不變，充入N2以增大體積。A．②③ B．①④ C．①⑥ D．④⑥6.在肯定溫度下的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)，下列不能作為達到平衡狀態(tài)標記的是①C生成的速率與C分解的速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變更④A、B、C的分壓不再變更⑤混合氣體的總壓強不再變更⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變更⑦單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1︰3︰2A.②⑧

B.①⑥

C.②④

D.③⑧7.下列有關平衡常數(shù)的說法正確的是A.變更條件，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也肯定增大B.，起先時充入1molN2O4，平衡常數(shù)表達式為C.對于給定的可逆反應，溫度肯定時，其正、逆反應的平衡常數(shù)相等D.,若變更溫度使平衡常數(shù)增大，則該反應肯定是往正反應方向移動8.下列過程肯定不能自發(fā)進行的是A.B.C.D.9.在肯定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液導電實力如圖所示，下列說法不正確的是A.用潮濕的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果可能偏小 B.a、b、c三點，a點時醋酸溶液中H＋濃度最小C.b點時，醋酸電離程度最大D.可通過微熱的方法使c點溶液中增大10.氫碘酸（HI）可用“四室式電滲析法”制備，其工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過）。下列敘述錯誤的是

A.通電后，陰極室溶液的pH增大

B.陽極的電極反應式為

C.得到1mol產(chǎn)品HI，陽極室溶液的質(zhì)量削減8g

D.通電過程中，NaI的濃度漸漸減小二、單選題(每題4分，共24分)11.環(huán)戊二烯簡單發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為：。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是A．B．a(chǎn)點的正反應速率小于b點的逆反應速率C．a(chǎn)點的反應速率小于c點的反應速率D．反應起先至b點時，雙環(huán)戊二烯平均速率約為：0.45mol?L－1?h－112.下列溶液肯定顯中性的是①常溫下pH=7的溶液②的溶液③遇酚酞試液不變色的溶液④水電離的的溶液⑤能使甲基橙溶液顯黃色的溶液A.①② B.②③ C.①④ D.④⑤13.肯定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:,平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示:已知:氣體分壓()=氣體總壓()×體積分數(shù)。下列說法正確的是A.550℃、均減小,平衡不移動B.650℃的轉(zhuǎn)化率為25.0%C.T℃時,若充入等體積的和CO,平衡向逆反應方向移動D.925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)14.25℃時，用0.10的氨水滴定10.00mL0.05溶液，加入氨水的體積()與溶液中的關系如圖所示(忽視溶液體積變更)。下列說法不正確的是A.A點溶液的pH等于1B.由圖中數(shù)據(jù)可知，為弱酸C.B點水電離出的OH-與濃度為相等D.C點溶液為與的混合溶液15.一種可充電鋰離子電池的示意圖如下，已知中，下列關于鋰離子電池的說法不正確的是A.放電時電池總反應為B.放電時，在電解質(zhì)中由負極通過A膜向正極遷移C.充電時，若轉(zhuǎn)移1mol，左側(cè)電極將增重D.充電時，陽極的電極反應式為16.可逆反應①,②分別在密閉容器的兩個反應室中進行,反應室之間存在：無摩擦、可滑動的密封隔板。反應起先和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變更如圖所示,下列推斷正確的是A.反應①的正反應是吸熱反應

B.達到平衡()時體系的壓強與反應起先時體系的壓強之比為14:15

C.達到平衡()時,的轉(zhuǎn)化率為5/11

D.在平衡(I)和平衡(II)中,M在隔板右邊氣體中的體積分數(shù)不變其次卷三、填空題(共56分)17.(14分)某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,注入0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上;

②使滴定管尖嘴充溢液體，再固定好滴定管;

③調(diào)整液面至“0”或“0”刻度線稍下,并登記讀數(shù);

④量取20.00mL待測液注入干凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

⑤用標準液滴定至終點,登記滴定管液面讀數(shù);⑥重復以上滴定操作2-3次;（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)__________,該錯誤操作會導致測定結(jié)果__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（2）步驟④中,量取20.00mL待測液應運用__________(填儀器名稱),在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水,測定結(jié)果__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（3）步驟⑤滴定時眼睛應凝視__________;推斷到達滴定終點的依據(jù)是__________滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22（4）以下是另一位學生試驗數(shù)據(jù)記錄表從上表可以看出,第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積,其可能的緣由是__________A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡B.錐形瓶用待測液潤洗C.NaOH標準液保存時間過長,有部分變質(zhì)D.滴定結(jié)束時,俯視讀數(shù)（5）依據(jù)上表記錄數(shù)據(jù),通過計算可得,該鹽酸濃度為__________mol·L-1（6）室溫下,用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,其中表示醋酸滴定曲線的是_________（填“Ι”、“Ⅱ”)。18.(15分)為實現(xiàn)廢舊一般干電池中鋅與的同時回收，某探討小組設計了如圖1的工藝流程和如圖2的試驗探究裝置：(1)一般鋅錳干電池放電時被還原的物質(zhì)是___________，該電池中含有NH4Cl，因此該電池為_____________（填“酸性”、“堿性”或“中性”)電池。(2)測得濾液中略大于，則稀硫酸酸浸時主要反應的化學方程式為____________________________，粉碎的重要作用是_______________________。(3)燃料電池的優(yōu)點是______________________，圖2中甲烷燃料電池負極的電極反應為________________________。(4)閉合開關K一段時間后，陽極旁邊溶液的pH_______________(填“增大”“不變”或“減小”)，電解池中回收鋅與的總反應的離子方程式為___________________。(5)若燃料電池中負極消耗2.24L(標準狀況)，且均完全轉(zhuǎn)化為電能，電解池中回收制得19.5g單質(zhì)Zn，計算圖2裝置的電流效率=____________。(=生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)100%)19.(15分)氮的氧化物是造成大氣污染主要物質(zhì),探討氮氧化物間的相互轉(zhuǎn)化及脫除有重要意義I.氮氧化物間的相互轉(zhuǎn)化(1)已知的反應歷程分兩步:第一步(快速平衡)其次步(慢反應)用表示的速率方程為;表示的速率方程為,與分別表示速率常數(shù),則=______________(填數(shù)值)②下列關于反應的說法正確的是_________(填序號)。A.使壓強增大,反應速率常數(shù)肯定增大B.第一步反應的活化能小于其次步反應的活化能C.反應的總活化能等于第一步和其次步反應的活化能之和(2),用分壓表示的平衡常數(shù)與1/T(T為溫度)的關系如圖。①能正確表示與1/T關系的曲線是________________(填“a”或“b")。②298K時,在體積固定的密閉容器中充入肯定量的，平衡時的分壓為100kPa。已知（用平衡分壓代替平衡濃度計算）,則的轉(zhuǎn)化率為_______________。（取整數(shù)）II.煙氣中氮氧化物的脫除(3)以為還原劑在脫硝裝置中消退煙氣中的氮氧化物。主反應:副反應:①=_______________。②將煙氣按肯定的流速通過脫硝裝置,測得出口NO的濃度與溫度的關系如圖,試分析脫硝的相宜溫度是_______________(填序號)。溫度超過1000℃,NO濃度上升的緣由是_____________________________________a.<850℃ b.900~1000℃ c.>20.(12分)目前“低碳經(jīng)濟”正成為科學家探討的主要課題。(1)Ⅰ.用CH4或其他有機物、O2為原料可設計成燃料電池。以CnH2nOn、O2為原料,H2SO4溶液為電解質(zhì)設計成燃料電池,則負極的電極反應式為__________________________。(2).以CH4、O2為原料,100mL0.15mol·L-1NaOH溶液為電解質(zhì)設計成燃料電池,若放電時參與反應的氧氣體積為448mL(標準狀況),產(chǎn)生的氣體全部被溶液汲取,則所得溶液中溶質(zhì)成分及物質(zhì)的量之比為__________,該溶液中離子濃度最大的是__________。(3)Ⅱ.利用I2O5消退CO污染的反應為5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s),不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO,測得CO2的體積分數(shù)隨時間t變更曲線如下圖。請回答:T2時,0~0.5min內(nèi)的反應速率v(CO)=__________。(4)T1時化學平衡常數(shù)K=__________。(5).下列說法不正確的是__________(填標號)。A.容器內(nèi)氣體密度不變,表明反應達到平衡狀態(tài)

B.兩種溫度下,c點時體系中混合氣體的壓強相等

C.d點時,增大體系壓強,CO的轉(zhuǎn)化率不變

D.b點和d點時化學平衡常數(shù)的大小關系:Kb<Kd深圳試驗學校中學部2024-2025學年度第一學期其次階段考試高二化學答案一、單選題(每題2分，共20分)1.A2.C3.B4.B5.B6.A7.D8.D9.C10.C二、單選題(每題4分，共24分)11.D12.A13.B14.B15.C16.C三、填空題(共56分)17.(14分)1.①（2分）,偏大（1分）;2.酸式滴定管（1分）,無影響（1分）;3.錐形瓶中溶液顏色的變更（2分）;錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不變色（2分）。

4.AB（2分）;5.0.1626（2分）;6.Ι（1分）18.（15分）(1)（1分）；酸性（1分）(2)（2分）；增大鋅粉與二氧化錳粉末的接觸面積（1分）(3)能量轉(zhuǎn)換率高、環(huán)境友好（2分）