全國名校高考化學(xué) 試題分類匯編 B單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化

B單元化學(xué)物質(zhì)及其變化目錄B1離子反應(yīng)與離子方程式 1B2氧化還原反應(yīng)概念 11B3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用 15B4化學(xué)物質(zhì)及其變化綜合 23B1離子反應(yīng)與離子方程式【鹽城中學(xué)（鹽城市）高二下期末】6．B1下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OB．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋D．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)＋2OH－CH3COO－＋NH4＋＋3NH3＋2Ag↓＋H2O【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫和判斷。【答案解析】D解析：醋酸是弱電解質(zhì)，不拆；苯酚鈉溶液中通入少量的CO2生成HCO3—而不是CO32－；用銅做電極電解時(shí)應(yīng)是銅失電子?！舅悸伏c(diǎn)撥】在判斷時(shí)弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)物用量有關(guān)，一些客觀存在的反應(yīng)等是離子方程式的考查的重點(diǎn)，此題是易錯(cuò)題?！拘?shí)中學(xué)高二下期末】22．B1（12分）某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是___▲___，不能確定是否含有的離子（M）是___▲___，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是__▲____．（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：___▲___．（3）通常可以利用KClO在一定條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請寫出制備過程中的離子方程式___▲___．（4）假設(shè)測定A、F、I均為0.1mol，10mL

X溶液中n（H+）=0.4mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.7mol時(shí)，溶液X中還一定含有___▲___．【知識(shí)點(diǎn)】本題考查離子反應(yīng)與離子共存的知識(shí)【答案解析】(1)Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－；Fe3＋、Cl－取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色則說明無Fe3＋；或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若無白色沉淀說明無Cl－(2)AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(3)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－=3Cl－＋2FeOeq\o\al(2－,4)＋5H2O(4)Fe3＋解析：強(qiáng)酸性溶液X則不可能含有與H+反應(yīng)的COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)離子，加過量硝酸鋇產(chǎn)生沉淀C為BaSO4,則原溶液一定含有SO42－，可排除Ba2+的存在。同時(shí)又產(chǎn)生了氣體A即NO,則一定含有還原性離子Fe2＋，則可排除NOeq\o\al(－,3)的存在，因?yàn)槎咴谒嵝詶l件下不能共存。所得溶液加過量氫氧化鈉有氣體F即NH3產(chǎn)生則說明一定含NH4＋，在此反應(yīng)所得溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀則可判斷原溶液含Al3+。所以溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－，一定不含有的離子是Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)不能確定是否含有的離子（M）是Fe3＋、Cl－，若要確定該M在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色則說明無Fe3＋；或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若無白色沉淀說明無Cl－。反應(yīng)②的離子方程式AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，利用KClO在一定條件下氧化G的離子方程式為3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－=3Cl－＋2FeOeq\o\al(2－,4)＋5H2O。（4）假設(shè)測定A、F、I均為0.1mol，即NO、NH3、Al(OH)3均為0.1mol，則可推知Fe2＋為0.3mol、NH4＋為0.1mol、Al3+為0.1mol。10mL

X溶液中n（H+）=0.4mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.7mol時(shí)即SO42－大于0.7mol，根據(jù)溶液成中性可知溶液X中還一定含有Fe3＋【思路點(diǎn)撥】本題考查離子反應(yīng)與離子共存的知識(shí)，屬于離子推斷題，難度較難。【效實(shí)中學(xué)高二下期末】6．B1下列離子方程式正確的是 A．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．Heq\o\al(18,2)O中投入Na2O2固體：2Heq\o\al(18,2)O＋2Na2O2=4OH－＋4Na＋＋18O2↑D．CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2＋＋S2－=CuS↓【知識(shí)點(diǎn)】本題考查離子方程式書寫相關(guān)知識(shí)【答案解析】A解析：A項(xiàng)正確，BHF為弱電解質(zhì)不能拆開，C中氧18應(yīng)在OH－中，O2的氧來自Na2O2，Na2O2發(fā)生歧化反應(yīng)。D中H2S為弱電解質(zhì)不能拆開。【思路點(diǎn)撥】本題考查離子方程式書寫相關(guān)規(guī)則及離子反應(yīng)中涉及的相關(guān)概念的理解，難度中等?！緶刂菔惺Ｂ?lián)合體高二下期末】16．B1下列離子方程式不正確的是()A．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－B．在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液：H2SO3＋ClO－＝Cl－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)＋2H2OD．在過氧化鈉中加入稀硫酸：2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋2H2O＋O2↑【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的判斷?！敬鸢附馕觥緽解析：B．在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液：首先發(fā)生H2SO3＋ClO－＝Cl－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，然后還要發(fā)生ClO－＋H＋=HClO，即總反應(yīng)為H2SO3＋3ClO－＝Cl－＋2HClO＋SOeq\o\al(2－,4)。【思路點(diǎn)撥】在判斷離子方程式的正誤時(shí)，氧化還原反應(yīng)、在同一溶液中多種反應(yīng)的存在，與反應(yīng)物用量有關(guān)的方程式的書寫都是在此類題中考查的方向，難度不大，但是容易出錯(cuò)?！捐F人中學(xué)高一下期末】18．B1B3向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說法不正確的是()A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況B．原混合溶液中n(FeBr2)=3molC．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe2＋+2I－+2Cl22Fe3＋+I2+4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)=3∶1∶2【知識(shí)點(diǎn)】本題考查離子方程式的有關(guān)計(jì)算【答案解析】D解析還原性為I-＞Fe2+＞Br-，則先發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢再發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，A．B點(diǎn)時(shí)溶液中I-完全反應(yīng)，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況，故A正確；B．由圖可知，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n（Fe2+）=2×2mol=4mol，由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol即n（FeI2）=1mol，則n（FeBr2）=3mol，故B正確；C．AB段發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，故參加反應(yīng)的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，故C正確；D．由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯氣2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯氣3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D錯(cuò)誤；【寧波市高一下學(xué)期期末】20、B1D3下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的一項(xiàng)是（）A．取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩，取上層溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色，證明溶液中還存在Fe3+B．在鐵釘?shù)奈鰵涓g實(shí)驗(yàn)中，在負(fù)極周圍加入K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀C．燃料電池實(shí)驗(yàn)中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，效果要好得多D．蔗糖的“黑面包”實(shí)驗(yàn)中只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性【知識(shí)點(diǎn)】離子檢驗(yàn)、濃硫酸性質(zhì)【答案解析】D解析：A、KSCN溶液用來檢驗(yàn)溶液中的Fe3+，故A正確；B、負(fù)極發(fā)生鐵失電子生成亞鐵的電極反應(yīng)，亞鐵遇K3[Fe(CN)6]溶液變藍(lán)色沉淀，故B正確；C、燃料電池實(shí)驗(yàn)中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，增強(qiáng)導(dǎo)電性，故C正確；D、蔗糖的“黑面包”實(shí)驗(yàn)中體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)和物質(zhì)的性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)，需要平時(shí)的積累?！緦幉ㄊ懈咭幌聦W(xué)期期末】16、B1下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用亞硫酸鈉溶液處理紙漿中的殘氯：SO32－+2OH－+Cl2＝2Cl－+SO42－+H2OB．二氧化硫通入足量的溴水中：SO2+Br2+2H2O＝2HBr＋2H+＋SO42－C．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2OD．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式判斷正誤【答案解析】A解析：A、氯單質(zhì)將亞硫酸根氧化成硫酸根，故A正確；B、HBr要拆成離子形式，故B錯(cuò)誤；C、少量NaOH溶液只能中和氫離子，故C錯(cuò)誤；D、酸性KMnO4溶液，離子方程式中不應(yīng)該有氫氧根，故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式判斷正誤，注意幾個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)就可以很容易解答出來，難度中等。【寧波市高二下期末】19、B1（7分）某溶液中可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)等離子中的一種或幾種。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如下圖所示。(1)原溶液中一定含有，一定不含有；(2)cd段發(fā)生的離子反應(yīng)為；(3)原溶液中物質(zhì)的量濃度最大的陽離子與原溶液中的陰離子的物質(zhì)的量之比為。【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)【答案解析】(1)H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)；Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)(2)Al(OH)3+4OH—=AlO2—+2H2O(3)4:9解析：在該溶液中加入NaOH溶液時(shí)沒有產(chǎn)生沉淀，所以oa段發(fā)生的是H＋與OH—的反應(yīng)，即溶液中含有H＋，同時(shí)沒有HCOeq\o\al(－,3)；ab段產(chǎn)生沉淀，bc段沉淀不變，說明發(fā)生的是NHeq\o\al(＋,4)與OH—的反應(yīng)，cd段沉淀溶解發(fā)生的只能是Al(OH)3和OH—的反應(yīng)，說明溶液中含有Al3＋；根據(jù)圖像中沉淀的物質(zhì)的量可以得到氫氧化鋁的物質(zhì)的量與另外一種沉淀的物質(zhì)的量相等，而且形成這種沉淀消耗的堿液的體積與氫氧化鋁的形成消耗的堿液的體積相等，故原溶液中剩余的離子中只能含有Fe3＋而沒有Mg2＋。由H＋≈OH—Fe3＋≈3OH—Al3＋≈3OH—NHeq\o\al(＋,4)≈OH—1mol1mol1mol3mol1mol3mol1mol1mol和在圖像中各離子消耗的氫氧化鈉的體積可以得到H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋的物質(zhì)的量之比為1:2:1:1，根據(jù)在溶液中電荷守恒得到H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)的的物質(zhì)的量之比為1:2:1:1：4.5，物質(zhì)的量最大的是NHeq\o\al(＋,4)，其與SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量之比為2:4.5即4:9?！舅悸伏c(diǎn)撥】正確的利用圖像中體現(xiàn)的信息是非常重要的，在多種離子同時(shí)存在的溶液中，反應(yīng)的先后順序是解答此題的關(guān)鍵。此題難度較大，綜合性較強(qiáng)?！緦幉ㄊ懈叨缕谀?4、B1下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)少量Ba(OH)2溶液2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2OBMg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－過量NaOH溶液Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)CK＋、NH3·H2O、COeq\o\al(2－,3)通入少量CO22OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2ODFe2＋、NOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)NaHSO4溶液HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)及離子方程式的書寫【答案解析】B解析：A、還會(huì)發(fā)生Fe2＋于OH－的反應(yīng)；C、NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在寫離子方程式中不拆寫成離子的形式；D、NOeq\o\al(－,3)在NaHSO4提供的H+的作用下還可以把Fe2＋氧化?！舅悸伏c(diǎn)撥】在離子反應(yīng)中反應(yīng)物用量問題一直是考查的熱點(diǎn)和方向，易出錯(cuò)，而且綜合性較強(qiáng)。【惠州市第一中學(xué)（惠州市）一調(diào)研·】8.B1無色透明的酸性溶液中，能大量共存的是A．Na+、K+、CO32－、NO3－B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－D．K+、Na+、NO3－、OH－【知識(shí)點(diǎn)】離子共存【答案解析】C解析：無色透明的酸性溶液中含有H+，A中CO32－能與H+反應(yīng)而不能存在，錯(cuò)誤；B．Fe2+顯示淺綠色，而且NO3－在H+存在的條件下會(huì)把Fe2+氧化為Fe3+而不能存在，錯(cuò)誤；D．OH－與H+發(fā)生酸堿中和而不能存在，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查離子共存。在判斷離子共存中，有很多條件是隱含在題目中容易被忽略，如無色、酸性、知道由水電離的c(H+)來判斷溶液的酸堿性等，是易錯(cuò)題?！境啥计咧懈咭幌缕谀?8．B1下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫和判斷【答案解析】D解析：A．CH3COOH是弱電解質(zhì)，不拆，故用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO—＋H2O＋CO2↑B．稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO，故Cu溶于稀硝酸HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，錯(cuò)誤；C．加入過量NaOH溶液時(shí)，NH4+也OH—反應(yīng)，故(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：2NH4+＋Fe2＋＋4OH－=Fe(OH)2↓+NH3+2H2O，錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的書寫，在判斷過程中，弱電解質(zhì)的拆分，一些客觀事實(shí)存在的反應(yīng)，與反應(yīng)物用量有關(guān)的離子方程式的書寫都是考查的熱點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)。18．B1【·浙江效實(shí)中學(xué)高一下學(xué)期期末】某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32-中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實(shí)驗(yàn)：①取此溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象；②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由此推斷，該溶液中肯定有離子，肯定沒有離子。寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)【答案解析】該溶液中肯定有NH4+、Mg2+、SO42-，肯定沒有Ag+、CO32-、Ba2+、OH-,Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓解析：①取此溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象，可得溶液中無Ag+、CO32-；②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成說明溶液中含Mg2+，進(jìn)而得到原溶液中無OH-；③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)為氨氣，說明溶液中含NH4+。綜上所述原溶液中必含SO42-無Ba2+?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查離子反應(yīng)、離子共存問題，要熟練掌握哪些離子之間能發(fā)生反應(yīng)，注意每確定一種離子存在時(shí)，要排除與這種離子不能共存的離子，19．B1B4【·浙江效實(shí)中學(xué)高一下學(xué)期期末】在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（反應(yīng)條件和部分生成物未全部列出），X物質(zhì)可以來自于海洋中，A、B為常見氣體單質(zhì)，B為黃綠色氣體，I、L為常見的金屬單質(zhì)，G為紅褐色物質(zhì)。請回答下列問題：(1)X化學(xué)式為。(2)C化學(xué)式為。(3)反應(yīng)①的離子方程式為。(4)反應(yīng)②的離子方程式為?！局R(shí)點(diǎn)】無機(jī)推斷【答案解析】(1)NaCl、(2)NaOH、(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(4)2Fe3++Fe=3Fe2+解析：根據(jù)X物質(zhì)可以來自于海洋中，A、B為常見氣體單質(zhì)，B為黃綠色氣體，得到X化學(xué)式為NaCl，A、B、C分別為H2、Cl2、NaOH，由I、L為常見的金屬單質(zhì)，G為紅褐色物質(zhì)可知G為Fe（OH）3，I、L分別為Fe、Al?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查鋁鐵及其化合物的性質(zhì)，突破口明顯，較簡單。17．B1C2【·浙江效實(shí)中學(xué)高一下學(xué)期期末】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。請根據(jù)圖像推斷，下列說法中不正確的是（已知HCO3-與AlO2-在溶液中不能共存）A．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0molB．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：2 C．V1：V2=1：4 D．a(chǎn)段表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)【答案解析】B解析：首先，發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，a線表示AlO2-，由圖可知AlO2-反應(yīng)完畢，加入鹽酸50mL，根據(jù)方程式可知n（AlO2-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol．第二階段，AlO2-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+═HCO3-，b線表示CO32-，c線表示HCO3-，由圖可知CO32-反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸100mL-50mL=50mL，根據(jù)方程式可知n（CO32-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol．得：M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0mol；故A正確；原混合溶液中的CO32-與AlO-2的物質(zhì)的量之比為0.05mol：0.05mol=1：1，故B錯(cuò)誤；a曲線表示的離子方程式為：AlO-2+H++H2O=Al（OH）3↓，故D正確．第三階段，CO32-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+═CO2↑+H2O，d線表示HCO3-，由圖可知HCO3-反應(yīng)完畢，該階段加入鹽酸150mL-100mL=50mL，根據(jù)方程式可知n（HCO3-）=n（H+）．第四階段，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，e線表示Al3+，由圖可知Al（OH）3反應(yīng)完畢，根據(jù)方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，該階段加入鹽酸體：0.15/1=0.15L=150mL．原溶液中n（CO32-）=0.05mol，V1時(shí)溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子為0.025ml，由反應(yīng)CO32-+H+═HCO3-可知，需要鹽酸為0.025mol，鹽酸的體積為0.025/1=0.025L=25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，V2=150mL+150mL=300mL，故V1：V2=75mL：300mL=l：4，故C正確；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查離子反應(yīng),關(guān)鍵是理清往Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸時(shí)，依次發(fā)生的反應(yīng)。15．B1C3【·浙江效實(shí)中學(xué)高一下學(xué)期期末】將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2＋。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H＋)為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是A．2.24gB．3.36gC．5.60gD．10.08g【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算中的守恒法【答案解析】C解析：根據(jù)濾液中還有較多H+剩余，沒有Cu2+，可知?dú)埩粑餂]有Fe，只有Cu．而Cu可以殘留說明溶液中沒有Fe3+，陽離子為H+和Fe2+．生成Cu為128/64=0.02mol,生成H2為0.896/22.4=0.04mol,反應(yīng)有：CuO+2H+═Cu2++H2O，F(xiàn)e2O3+6H+═2Fe3++3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+═3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+═Fe2++Cu，F(xiàn)e+2H+═Fe2++H2↑．設(shè)原有Fe為xmol，F(xiàn)e2O3為ymol，CuO為zmol，根據(jù)得失電子總數(shù)相等知：2x=2y+2×0.02+2×0.04；又根據(jù)Cl守恒知：2（x+2y）+0.2×0.400=0.1×4.40．將上述兩式聯(lián)立解出：x=0.1，y=0.04．原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量56g/mol×0.1mol=5.6g．故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查離子反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算中的守恒法，關(guān)鍵根據(jù)濾液中還有較多H+，沒有Cu2+，得到殘留物沒有Fe，只有Cu．而Cu可以殘留說明溶液中沒有Fe3+，陽離子為H+和Fe2+．9．B1【·浙江效實(shí)中學(xué)高一下學(xué)期期末】下列離子方程式書寫正確的是A.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.Fe與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+C．大理石中加入稀鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.AlCl3溶液中加過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式書寫【答案解析】C解析：A、參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量關(guān)系不正確，應(yīng)為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，故B錯(cuò)誤；C、C正確；D、氨水為弱電解質(zhì)，離子方程式中保留化學(xué)式，故D錯(cuò)誤；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查離子方程式書寫注意事項(xiàng)，書寫離子方程式要符合客觀事實(shí)，遵守各種守恒，分清強(qiáng)弱電解質(zhì)。B2氧化還原反應(yīng)概念【效實(shí)中學(xué)高二下期末】9．B2B3根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是 序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnOeq\o\al(－,4)…Cl2、Mn2＋…A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>Br2【知識(shí)點(diǎn)】本題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用【答案解析】D解析：本題根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理即可判斷A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2。正確B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)氯氣剛好反應(yīng)完Fe2+，可得到FeCl3、FeBr3兩種產(chǎn)物，B正確C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子為2mol，因?yàn)镃l2只能由Cl-氧化得來。C正確D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)以強(qiáng)制弱原理結(jié)合上述②③反應(yīng)可知，氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nOeq\o\al(－,4)>Cl2>Br2＋>Fe3，所以錯(cuò)誤【思路點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的原理的應(yīng)用，要求對(duì)氧化還原反應(yīng)原理及氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷的知識(shí)進(jìn)行靈活運(yùn)用，有較高難度?！緶刂菔惺Ｂ?lián)合體高二下期末】22．B2B3(10分)為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過程可用下列化學(xué)方程式表示：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH（1）配平化學(xué)方程式②。（2）上述反應(yīng)①中還原劑為，若有1molNa2FeO2生成，則反應(yīng)中有mol電子轉(zhuǎn)移。（3）關(guān)于形成“發(fā)藍(lán)”的過程，下列說法正確的是。A．該生產(chǎn)過程不會(huì)產(chǎn)生污染 B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2（4）當(dāng)NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小，其原因是：。【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用?！敬鸢附馕觥?1)6,1,5,3,1,7(2)Fe2(3)BD(4)反應(yīng)③可逆，氫氧化鈉濃度過大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。解析：（1）化學(xué)反應(yīng)②中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高了一價(jià)，但氮元素的化合價(jià)降低了6價(jià)，所以Na2FeO2的系數(shù)是6，NaNO2的系數(shù)是1，根據(jù)原子守恒既得。（2）Fe元素化合價(jià)升高，失去電子，是還原劑；；根據(jù)反應(yīng)②，轉(zhuǎn)移電子是6mol，則有1molNa2FeO2生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移。（3）A．該生產(chǎn)過程生成的氨氣是有毒氣體，會(huì)污染空氣，故A錯(cuò)誤；B．四氧化三鐵具有抗腐蝕作用，故B正確；C．反應(yīng)①②均是有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①②中化合價(jià)降低的N元素所在的反應(yīng)物NaNO2是氧化劑，故D正確．（4）反應(yīng)Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH可逆，當(dāng)氫氧化鈉濃度過大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)四氧化三鐵的量會(huì)減小，“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小，【思路點(diǎn)撥】本題是一道關(guān)于氧化還原反應(yīng)知識(shí)的綜合考查題，注意知識(shí)的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大．【溫州市十校聯(lián)合體高二下期末】12．E2元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是()A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)C．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－D．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律的應(yīng)用?！敬鸢附馕觥緾解析：根據(jù)題目中的信息可得X、Y、Z三種元素分別為Na、P、O。X為金屬，金屬性最強(qiáng)，Y為P元素，形成的磷酸為中強(qiáng)酸，鈉元素的氧化物的水化物形成的是堿，氧元素沒有含氧酸；X、Y在同一周期且X的原子序數(shù)小于Y的，故原子半徑X＞Y，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)但是X的質(zhì)子數(shù)大于Z的，因此離子半徑Z2－＞X＋；Z元素是同族元素原子序數(shù)最小的，因此非金屬性最強(qiáng)，氫化物最穩(wěn)定?！舅悸伏c(diǎn)撥】在應(yīng)用元素周期律的時(shí)首先判斷元素的種類，根據(jù)元素周期律再判斷這些元素所具有的性質(zhì)?！境啥计咧懈咭幌缕谀?0．B2B3在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋6H＋＋2H3AsO3=2As＋3SnCl62－＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是①氧化劑是H3AsO3②還原性：Cl－＞As③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol④M為OH－⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)原理【答案解析】A解析：A、根據(jù)化合價(jià)的變化可以看到，Sn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，失去電子，故氧化劑是H3AsO3，SnCl62－是氧化產(chǎn)物；在此反應(yīng)中2molH3AsO3發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，故每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；在此反應(yīng)中Cl－沒有參與氧化還原反應(yīng)，不體現(xiàn)還原性；根據(jù)反應(yīng)中原子守恒得到M為H2O。故選A。【思路點(diǎn)撥】本題考查在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計(jì)算，是氧化還原反應(yīng)原理的基本應(yīng)用，難度不大。21．B2B3【·浙江效實(shí)中學(xué)高一下學(xué)期期末】次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。（1）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：①Ni2++H2PO2－+→Ni+H2PO3－+②6H2PO2-+2H+→2P+4H2PO3-+3H2↑請配平反應(yīng)式①。（2）反應(yīng)式①中還原劑是，被還原元素是。（3）反應(yīng)②中，若生成1molH2PO3-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（4）從二個(gè)反應(yīng)分析，若生成1molNi和1molP，同時(shí)有molH2PO3－生成。（5）完成下列各小題中的化學(xué)反應(yīng)方程式：堿金屬與O2反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜，有普通氧化物（如K2O）過氧化物（如K2O2）還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對(duì)應(yīng)的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：①鈉與過氧化鈉反應(yīng) ②鉀還原硝酸鉀，同時(shí)還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體 【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的分析、化學(xué)反應(yīng)方程式書寫【答案解析】(1)Ni2++H2PO2－+1H2O→Ni+1H2PO3－+2H+（2分）(2)H2PO2－（1分），Ni（1分）(3)2mol（2分）(4)3（2分）①Na2O2＋2Na=2Na2O；②2KNO3＋10K=6K2O＋N2（各2分）解析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升降相等即可配平，(2)根據(jù)失電子的物質(zhì)是還原劑，反應(yīng)式①中還原劑是H2PO2－，Ni化合價(jià)從+2變?yōu)?，化合價(jià)降低，被還原。（3）H2PO2-中P的化合價(jià)為+1，H2PO3-中P的化合價(jià)為+3，反應(yīng)②中，若生成1molH2PO3-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。(4)根據(jù)①生成1molNi有1molH2PO3－生成，根據(jù)②生成1molP有2molH2PO3－生成，所以生成1molNi和1molP，同時(shí)有3molH2PO3－生成。（5）根據(jù)信息：要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對(duì)應(yīng)的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽，即可寫出鈉與過氧化鈉反應(yīng)，鉀還原硝酸鉀的化學(xué)反應(yīng)方程式。【思路點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的分析、化學(xué)反應(yīng)方程式書寫，關(guān)鍵理解氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升降相等，依據(jù)這一特征即可配平方程式。4．B2【·浙江效實(shí)中學(xué)高一下學(xué)期期末】宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2Ag2S+2H2O，其中H2S是A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑【知識(shí)點(diǎn)】氧化劑、還原劑的定義【答案解析】D解析：反應(yīng)前后氫、硫的化合價(jià)均未發(fā)生變化，所以H2S既不是氧化劑又不是還原劑。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查氧化劑、還原劑的定義，正確分析元素的化合價(jià)是關(guān)鍵。2．A1B2D2E1【·浙江效實(shí)中學(xué)高一下學(xué)期期末】下列關(guān)于氯的說法正確的是A.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B.若1735Cl、1737Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水法收集D.1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)、Cl2的性質(zhì)和收集方法【答案解析】C解析：A、Cl2在化學(xué)反應(yīng)中既能作氧化劑也能作還原劑，故A錯(cuò)誤；B、同種元素的不同核素，化學(xué)性質(zhì)相同，故B錯(cuò)誤；C、Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，可用排飽和食鹽水法收集，故C正確；D、沒指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法知道1.12LCl2的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算所含的質(zhì)子數(shù)，故D錯(cuò)誤；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)、Cl2的性質(zhì)和收集方法，注意根據(jù)氣體的體積計(jì)算氣體的物質(zhì)的量時(shí)，使用22.4L/mol必須是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.B3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用【效實(shí)中學(xué)高二下期末】24．A4B3D2（10分）ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。(1)消毒水時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2＋、Mn2＋等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，在這個(gè)過程中，F(xiàn)e2＋、Mn2＋的化合價(jià)升高，說明ClO2具有____▲__性。(2)工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO3＋SO2=2ClO2＋______▲____。(3)自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg·L－1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：Ⅰ.取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－)Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：請回答：①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是_____________▲_________________。②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________▲_________________。③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是_______▲___________。④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是____▲____mg·L－1。【知識(shí)點(diǎn)】本題考查氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)【答案解析】(1)氧化(1分)(2)K2SO4(1分)(其余每空各2分)(3)①2ClO2＋2I－=2ClOeq\o\al(－,2)＋I(xiàn)2②藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色③ClOeq\o\al(－,2)＋4I－＋4H＋=Cl－＋2I2＋2H2O④0.675解析：(1)消毒水時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2＋、Mn2＋等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，在這個(gè)過程中，F(xiàn)e2＋、Mn2＋的化合價(jià)升高，說明ClO2具有氧化性。(2)工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式給出部分：2KClO3＋SO2=2ClO2＋____可知SO2中S元素必須升高，同時(shí)根據(jù)守恒關(guān)系，則可推知產(chǎn)物為K2SO4，即反應(yīng)為2KClO3＋SO2=2ClO2＋K2SO4。(3)自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg·L－1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟Ⅰ.取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)?？赏浦裰蟹磻?yīng)的離子方程式是2ClO2＋2I－=2ClOeq\o\al(－,2)＋I(xiàn)2，Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液，確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色，Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3，在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClOeq\o\al(－,2)＋4I－＋4H＋=Cl－＋2I2＋2H2O，若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10mL，由反應(yīng)關(guān)系可知，2S2Oeq\o\al(2－,3)~I2~2ClO2則水樣中ClO2的物質(zhì)的量為1.0×10－5molmol則ClO2的質(zhì)量是65.7g/mol×10－5mol。則水樣中ClO2的濃度是0,657mg·L－1?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)，本題結(jié)合化學(xué)與生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生綜合考察學(xué)生能力，對(duì)于高二學(xué)生來說屬于難題。【效實(shí)中學(xué)高二下期末】20．A4B3現(xiàn)有等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17.2g，與50.0mL的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則下列說法正確的是 A．產(chǎn)生的氣體是0.2molNO2B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為12mol·L－1C．反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3∶2D．要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075mol【知識(shí)點(diǎn)】本題考查氧化還原反應(yīng)及相關(guān)計(jì)算的相關(guān)知識(shí)【答案解析】D解析：根據(jù)題意條件等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17.2g，64n+108n=17.2可計(jì)算得n=0.1mol，則反應(yīng)中Cu失去的電子為0.2mol，Ag失去的電子為0.1mol，硝酸所得到的電子為0.3mol，若氣體為NO2則根據(jù)得失電子守恒可知NO2為0.3mol，所以A錯(cuò)誤。根據(jù)溶液中電荷守恒可知NO3-為0.3mol，HNO3發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氣體為0.2mol所以總的硝酸為0.5mol其濃度為0.5mol/0.05L=10mol/L,反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為2∶3，所以BC錯(cuò)誤。D．要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收，即使氮氧化物又氧化成硝酸，則失去的電子任為0.3mol，則需要0.075molO2.【思路點(diǎn)撥】本題抓住氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒和質(zhì)量守恒及電荷守恒三個(gè)守恒關(guān)系即可解答。難度較大。【效實(shí)中學(xué)高二下期末】17.A4B3已知：還原性強(qiáng)弱：I―＞Fe2+。往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為A．1.1mol·L-1B．1.5mol·L-1C．1.2mol·L-1D．1.0mol·L知識(shí)點(diǎn)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【答案解析】C設(shè)FeI2的物質(zhì)的量為n.這里涉及到還原性強(qiáng)弱問題I-比Fe2+的還原性強(qiáng)，當(dāng)Fe2+有一半被氧化成Fe3+時(shí),I-已經(jīng)沒有了.由電子得失守恒Fe2+---Fe3+失1個(gè)電子，(3.36/22.4)*2=2n+n/2解n=0.12mol，C(FeI2)=0.12/0.1=1.2mol/L【思路點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，注意離子反應(yīng)順序。較難題?！拘?shí)中學(xué)高二下期末】9．B2B3根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是 序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnOeq\o\al(－,4)…Cl2、Mn2＋…A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>Br2【知識(shí)點(diǎn)】本題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用【答案解析】D解析：本題根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理即可判斷A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2。正確B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)氯氣剛好反應(yīng)完Fe2+，可得到FeCl3、FeBr3兩種產(chǎn)物，B正確C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子為2mol，因?yàn)镃l2只能由Cl-氧化得來。C正確D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)以強(qiáng)制弱原理結(jié)合上述②③反應(yīng)可知，氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nOeq\o\al(－,4)>Cl2>Br2＋>Fe3，所以錯(cuò)誤【思路點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的原理的應(yīng)用，要求對(duì)氧化還原反應(yīng)原理及氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷的知識(shí)進(jìn)行靈活運(yùn)用，有較高難度?！緶刂菔惺Ｂ?lián)合體高二下期末】22．B2B3(10分)為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過程可用下列化學(xué)方程式表示：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH（1）配平化學(xué)方程式②。（2）上述反應(yīng)①中還原劑為，若有1molNa2FeO2生成，則反應(yīng)中有mol電子轉(zhuǎn)移。（3）關(guān)于形成“發(fā)藍(lán)”的過程，下列說法正確的是。A．該生產(chǎn)過程不會(huì)產(chǎn)生污染 B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2（4）當(dāng)NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小，其原因是：?！局R(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用?！敬鸢附馕觥?1)6,1,5,3,1,7(2)Fe2(3)BD(4)反應(yīng)③可逆，氫氧化鈉濃度過大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。解析：（1）化學(xué)反應(yīng)②中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高了一價(jià)，但氮元素的化合價(jià)降低了6價(jià)，所以Na2FeO2的系數(shù)是6，NaNO2的系數(shù)是1，根據(jù)原子守恒既得。（2）Fe元素化合價(jià)升高，失去電子，是還原劑；；根據(jù)反應(yīng)②，轉(zhuǎn)移電子是6mol，則有1molNa2FeO2生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移。（3）A．該生產(chǎn)過程生成的氨氣是有毒氣體，會(huì)污染空氣，故A錯(cuò)誤；B．四氧化三鐵具有抗腐蝕作用，故B正確；C．反應(yīng)①②均是有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①②中化合價(jià)降低的N元素所在的反應(yīng)物NaNO2是氧化劑，故D正確．（4）反應(yīng)Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH可逆，當(dāng)氫氧化鈉濃度過大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)四氧化三鐵的量會(huì)減小，“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小，【思路點(diǎn)撥】本題是一道關(guān)于氧化還原反應(yīng)知識(shí)的綜合考查題，注意知識(shí)的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大．【鐵人中學(xué)高一下期末】18．B1B3向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說法不正確的是()A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況B．原混合溶液中n(FeBr2)=3molC．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe2＋+2I－+2Cl22Fe3＋+I2+4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)=3∶1∶2【知識(shí)點(diǎn)】本題考查離子方程式的有關(guān)計(jì)算【答案解析】D解析還原性為I-＞Fe2+＞Br-，則先發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢再發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，A．B點(diǎn)時(shí)溶液中I-完全反應(yīng)，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況，故A正確；B．由圖可知，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n（Fe2+）=2×2mol=4mol，由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol即n（FeI2）=1mol，則n（FeBr2）=3mol，故B正確；C．AB段發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，故參加反應(yīng)的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，故C正確；D．由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯氣2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯氣3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D錯(cuò)誤；【鐵人中學(xué)高一下期末】12．B3F1F225℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511kJ·mol-1下列說法正確的是（）A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=－317kJ·mol【知識(shí)點(diǎn)】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量相關(guān)、氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)【答案解析】D解析A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比相等都為1比2.，B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同。C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O會(huì)變成Na2O2。，D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)可由①×2-②得來則△H=2△H1－△H2=－317kJ·mol【思路點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量相關(guān)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移相關(guān)知識(shí)，難度中等【寧波市高二下期末】11、B3將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是()A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3molB．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用【答案解析】C解析：由于三種鹽中鈉、氯元素的原子數(shù)目比為1:1，而Na+的總物質(zhì)的量為0.3mol，故反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為0.15mol；若n(Na＋)∶n(Cl－)為7∶3則n（Cl－）：【n(ClO—)+n(ClO3—)】=３:４，由電子守恒原理知此式不可能成立；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，當(dāng)氧化產(chǎn)物完全為NaClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.15mol，當(dāng)氧化產(chǎn)物完全為NaClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.25mol，當(dāng)NaClO、NaClO3共存時(shí)，轉(zhuǎn)移電子書目為0.15＜n＜0.25；若n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)為11∶2∶1，由電子守恒原理知此式不可能成立?！舅悸伏c(diǎn)撥】在氧化還原反應(yīng)中如果氧化產(chǎn)物（或還原產(chǎn)物）有多種時(shí)，就要注意在此過程中還原產(chǎn)物與多種氧化產(chǎn)物的比例關(guān)系，然后再根據(jù)比例判斷其他的問題，此類題綜合性較強(qiáng)，屬于中檔題。【成都七中高一下期末】10．B2B3在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋6H＋＋2H3AsO3=2As＋3SnCl62－＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是①氧化劑是H3AsO3②還原性：Cl－＞As③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol④M為OH－⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)原理【答案解析】A解析：A、根據(jù)化合價(jià)的變化可以看到，Sn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，失去電子，故氧化劑是H3AsO3，SnCl62－是氧化產(chǎn)物；在此反應(yīng)中2molH3AsO3發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，故每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；在此反應(yīng)中Cl－沒有參與氧化還原反應(yīng)，不體現(xiàn)還原性；根據(jù)反應(yīng)中原子守恒得到M為H2O。故選A?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計(jì)算，是氧化還原反應(yīng)原理的基本應(yīng)用，難度不大。21．B2B3【·浙江效實(shí)中學(xué)高一下學(xué)期期末】次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。（1）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：①Ni2++H2PO2－+→Ni+H2PO3－+②6H2PO2-+2H+→2P+4H2PO3-+3H2↑請配平反應(yīng)式①。（2）反應(yīng)式①中還原劑是，被還原元素是。（3）反應(yīng)②中，若生成1molH2PO3-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（4）從二個(gè)反應(yīng)分析，若生成1molNi和1molP，同時(shí)有molH2PO3－生成。（5）完成下列各小題中的化學(xué)反應(yīng)方程式：堿金屬與O2反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜，有普通氧化物（如K2O）過氧化物（如K2O2）還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對(duì)應(yīng)的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：①鈉與過氧化鈉反應(yīng) ②鉀還原硝酸鉀，同時(shí)還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體 【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的分析、化學(xué)反應(yīng)方程式書寫【答案解析】(1)Ni2++H2PO2－+1H2O→Ni+1H2PO3－+2H+（2分）(2)H2PO2－（1分），Ni（1分）(3)2mol（2分）(4)3（2分）①Na2O2＋2Na=2Na2O；②2KNO3＋10K=6K2O＋N2（各2分）解析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升降相等即可配平，(2)根據(jù)失電子的物質(zhì)是還原劑，反應(yīng)式①中還原劑是H2PO2－，Ni化合價(jià)從+2變?yōu)?，化合價(jià)降低，被還原。（3）H2PO2-中P的化合價(jià)為+1，H2PO3-中P的化合價(jià)為+3，反應(yīng)②中，若生成1molH2PO3-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。(4)根據(jù)①生成1molNi有1molH2PO3－生成，根據(jù)②生成1molP有2molH2PO3－生成，所以生成1molNi和1molP，同時(shí)有3molH2PO3－生成。（5）根據(jù)信息：要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對(duì)應(yīng)的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽，即可寫出鈉與過氧化鈉反應(yīng)，鉀還原硝酸鉀的化學(xué)反應(yīng)方程式?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的分析、化學(xué)反應(yīng)方程式書寫，關(guān)鍵理解氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升降相等，依據(jù)這一特征即可配平方程式。14．B3D2【·浙江效實(shí)中學(xué)高一下學(xué)期期末】將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15molB．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則n一定大于0.15molD．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為7∶2∶1【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)分析、守恒應(yīng)用【答案解析】B解析：：A、由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故參加反應(yīng)的氯氣n（Cl2）=0.15mol，故A正確；B、根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，若氧化產(chǎn)物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl-）最大為2：1，若氧化產(chǎn)物為NaClO3，n（Na+）：n（Cl-）最小為6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl-）＜2：1，7：3＞2：1，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.3mol×1/2×1=0.15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.3mol×5/6×1=0.25mol，故C正確；D、令n（NaCl）=7mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl獲得的電子為7mol×1=7mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol，得失電子相等，故D正確；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，首先寫出可能發(fā)生的反應(yīng)，利用元素守恒、電子守恒、極限法可使問題順利解決。B4化學(xué)物質(zhì)及其變化綜合【鷹潭一中高一下期末】10．B4D5某無色的混合氣體可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL該氣體經(jīng)過如圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則此氣體的組成為()A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N【知識(shí)點(diǎn)】本題考查元素化合物相關(guān)性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)相關(guān)知識(shí)【答案解析】B解析：無色的混合氣體則無NO2，排除AC項(xiàng)，氣體經(jīng)過如圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余則無N2，因?yàn)镹2不與裝置中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，則一定有氣體剩余，排除D,所以選B?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查元素化合物相關(guān)性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)相關(guān)知識(shí)，解題時(shí)注意題目關(guān)鍵詞語及關(guān)鍵現(xiàn)象，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)就迎刃熱解了【鷹潭一中高一下期末】8.B4J4下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜C向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)該溶液中存在NH4+D向紫色石蕊試液中通入SO2溶液褪色SO2有漂白性【知識(shí)點(diǎn)】本題考查元素化合物知識(shí)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)【答案解析】C解析：A中過量的Fe粉中加入稀HNO3后，過量的Fe與Fe3＋反應(yīng)會(huì)生成Fe2＋滴加KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)。B中Al箔插入稀HNO3中要反應(yīng)并有氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象和結(jié)論錯(cuò)誤，冷的濃硝酸中才能鈍化形成致密的氧化膜。C中濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)說明產(chǎn)生堿性氣體NH3，則可判斷該溶液中存在NH4+C正確。D中向紫色石蕊試液中通入SO2溶液不會(huì)褪色，因?yàn)镾O2不能使指示劑褪色，則D錯(cuò)誤【思路點(diǎn)撥】本題考查元素化合物知識(shí)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)，注意各物質(zhì)的特殊性質(zhì)的適用條件?！菌椞兑恢懈咭幌缕谀?．B4下列圖示關(guān)系不正確的是（）ABCD【知識(shí)點(diǎn)】本題考查各種分類方式相關(guān)知識(shí)【答案解析】B解析：B一次能源與二次能源之間沒有交集，是并列關(guān)系【思路點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)各種分類之間的關(guān)系，屬于概念理解，難度較小【效實(shí)中學(xué)高二下期末】10．B4向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液的不斷滴入，溶液中產(chǎn)生的沉淀量與pH變化情況正確的是沉淀量沉淀量07pH沉淀量07pH沉淀量07pH沉淀量07pHABCD【知識(shí)點(diǎn)】本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖像問題相關(guān)知識(shí)【答案解析】A解析：向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴Ba(OH)2溶液，SO42-與Ba2+立即產(chǎn)生沉淀，H+與OH-反應(yīng)生成水，當(dāng)H+反應(yīng)完，SO42-還剩一半繼續(xù)與Ba2+產(chǎn)生沉淀。所以選A.【思路點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖像問題相關(guān)知識(shí),難度中等。【效實(shí)中學(xué)高二下期末】1.B4E1O1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．碘的升華、溴水中萃取溴、石油的分餾、煤的干餾均是物理變化B．BaSO4難溶于水是弱電解質(zhì)，在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與D．明礬和氯氣均用于水的消毒、殺菌【知識(shí)點(diǎn)】本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活相關(guān)知識(shí)【答案解析】C解析：A煤的干餾是化學(xué)變化，B．BaSO4難溶于水但是強(qiáng)電解質(zhì)，D．明礬不能用于水的消毒、殺菌，明礬凈水是吸附懸浮固體顆粒物。C正確，所以選C【思路點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活相關(guān)知識(shí)，屬于簡單題?！緶刂菔惺Ｂ?lián)合體高二下期末】26．A1B4（4分）孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：xCuCO3?yCu(OH)2（x、y為正整數(shù)且x≤2，y≤2）。（1）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應(yīng)時(shí)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4︰1；石青則為3︰1。請推算它們的化學(xué)組成(化學(xué)式)?？兹甘?；石青：。（2）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO24.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO28【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)之間的反應(yīng)，計(jì)算方法的運(yùn)用?！敬鸢附馕觥浚?）孔雀石CuCO3?Cu（OH）2，石青2CuCO3?Cu（OH）2（2）2:1解析：（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，鹽酸與生成二氧化碳的物質(zhì)的量的關(guān)系為xCuCO3?yCu（OH）2+（2x+2y）HCl═（x+y）CuCl2+xCO2↑+（x+2y）H2O

（2x+2y）

x孔雀石耗用的鹽酸與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4：1，則（2x+2y）/x=4︰1，解得x：y=1：1，∵x、y為正整數(shù)且x≤2，y≤2∴孔雀石的化學(xué)式可表示為CuCO3?Cu（OH）2；石青耗用的鹽酸與生成的CO2的質(zhì)量比為3：1，則（2x+2y）/x=3：1，解得x：y=2：1∵x、y為正整數(shù)且x≤2，y≤2∴石青的化學(xué)式可表示為2CuCO3?Cu（OH）2；（2）設(shè)孔雀石和石青的物質(zhì)的量分別為m，n，則有CuCO3?Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O1

1

m2CuCO3?Cu（OH）2+6HCl═3CuCl2+2CO2↑+4H2O1

2

n

2n

CuCO3?Cu（OH）2═2CuO+CO2↑+H2O1

2m

2m

2CuCO3?Cu（OH）2═3CuO+2CO2+H2O

13n3nm+2n=4.48/22.42m+3n=28/80解之得m=1，y=0.05即該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比為2：1【思路點(diǎn)撥】此道題考查了物質(zhì)之間的相互反應(yīng)，能夠正確的書寫化學(xué)反應(yīng)是此題的關(guān)鍵。【溫州市十校聯(lián)合體高二下期末】23．B4C5（10分）A、B、C、X均為常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)品已略去）。AA+X，一定條件反應(yīng)①BC+X，一定條件反應(yīng)②試回答：（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是。a.Sb.N2c（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是：。則B的化學(xué)式為。（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，B為兩性化合物，則X的化學(xué)式可能為（寫出不同類物質(zhì)）或，反應(yīng)①的離子方程式為（寫一條）?！局R(shí)點(diǎn)】無機(jī)物的推斷，常見金屬元素的單質(zhì)及化合物的綜合應(yīng)用?！敬鸢附馕觥浚?）d、e(2分)（2）向溶液中滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，通入少量Cl2溶液呈血紅色(2分)合理均給分FeCl3(2分)（3）HCl；NaOH(各1分)AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓或Al3++3OH－=Al(OH)3↓(2分)解析：（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A、B、C中含有的相同元素必須是變價(jià)元素：a．S和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；b．N2和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化