全國名校高考化學(xué)試題分類匯編（12月）E單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（含解析）

E單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律目錄E單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1E1原子結(jié)構(gòu) 1E2元素周期表和元素周期律 12E3分子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵 24E4晶體結(jié)構(gòu) 30E5物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律綜合 34E1原子結(jié)構(gòu)【理綜卷（化學(xué)解析）·屆湖北省八校高三第一次聯(lián)考（12）】37．【化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子。（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式。（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為，分子的立體結(jié)構(gòu)為；C的單質(zhì)與BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式；A2D由液態(tài)形成晶體時密度（填增大，不變或減?。?，分析主要原因（用文字敘述）。（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式為（用元素符號表示）；若相鄰D原子和F原子間的距離為acm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為g/cm3(用含a、NA的符號表示)?！局R點】晶體結(jié)構(gòu)原子核外電子排布、第一電離能N4E1【答案解析】（1）3d54s1(2分)（2）C<O<N(1分)SP3雜化(1分)三角錐形(2分)(2分)減?。?分）水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度反而減?。?分）（3）Cu2O(2分)(2分)解析：根據(jù)C-14常用于考古，結(jié)合B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代知B是C元素；D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，即D原子核外有8個電子，D為O元素；C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知C為N元素；E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多（3d54s1），知E為Cr元素；F元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子（3d104s1），知F為Cu元素。（1）基態(tài)Cr原子的價電子排布式為：3d54s1；（2）B、C、D分別為C、N、O，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢，但由于氮原子的2p軌道上有3個電子，為半充滿狀態(tài)，所以氮原子的第一電離能最大，第一電離能由小到大的順序為C<O<N；A與C形成NH3，分子中N原子的雜化類型為SP3雜化，分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形；C的單質(zhì)是N2，與BD化合物是等電子體，BD是CO，電子式為：；水由液態(tài)形成晶體時密度減小，因為水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度反而減小。（3）D、F分別是O、Cu；根據(jù)晶胞圖，每個晶胞中銅原子個數(shù)為4個，氧原子個數(shù)為：8×1/8+1=2，銅、氧原子個數(shù)比為2:1，所以化學(xué)是為Cu2O；晶胞的質(zhì)量為：（144×2）/NA，晶胞的體積為：；根據(jù)密度公式ρ=m/v=。【思路點撥】本題考查了晶體結(jié)構(gòu)，原子核外電子排布、第一電離能等知識，綜合性強，根據(jù)題意得到各元素是關(guān)鍵?！纠砭C卷（化學(xué)解析）·屆湖北省八校高三第一次聯(lián)考（12）】12．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的A．四種元素中有兩種元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18C．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)D．工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物【知識點】元素推斷E1E2C2【答案解析】B解析：四種元素的電子層數(shù)之和等于10，有兩種可能：1＋3＋3＋3；或2＋2＋3＋3。后一種情況無法滿足X的原子半徑最大的條件。因此只有第一種符合要求，四種元素依次是H、Mg、Al、Si，故A錯誤；B、W是氫元素，第一主族元素的原子氫和鋰次外層電子數(shù)為2，其它次外層電子數(shù)都為8，不可能為18，故B正確；C、X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是Mg（OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱堿，故C錯誤；D、工業(yè)上通過電解氧化鋁獲得鋁單質(zhì)，不能通過電解氯化鋁的方法獲得，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了元素推斷，利用討論法分析，注意活潑金屬用電解法冶煉，工業(yè)上通過電解氧化鋁獲得鋁單質(zhì)，而鉀、鈣、鈉、鎂通過電解氯化物的方法獲得?！纠砭C卷（化學(xué)解析）·屆河北省唐山一中高三12月調(diào)研考試（12）】8、在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是A．四種元素的原子半徑：rZ>rX>rY>rwB．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種C．四種元素中，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強D．四種元素均可與氫元素形成18電子分子【知識點】元素周期律E1E2【答案解析】D解析：在周期表中X與Y、Z、W緊密相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，所以X和Z屬于同一主族且Z在X的下一周期，原子序數(shù)不大于18，設(shè)X的原子序數(shù)是a，則a＋a＋1＝a＋8，得a＝7，或a－1＋a＝a＋8，得a＝9。若a＝7，則X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四種短周期元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，所以W是C，符合題意。若a＝9，則X是F，Y是O，Z是Cl，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，不合題意。原子半徑大小順序為P>C>N>O，A項錯誤；HNO3的酸性強于H3PO4，C項錯誤；C可以形成金剛石、石墨、C60等，B項錯誤；四種元素與氫可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H618電子分子，D項正確?！舅悸伏c撥】18電子分子有SiH4，、PH3、H2S、HCl，然后，注意一些基團的組合，9電子的中性基團有-OH（H2O.失去一個-H原子），—NH2，-F，-CH3，CH3-CH3，CH3-OH，NH2-OH，HO-OH（H2O2），CH3F，H2N-NH2（N2H4），F(xiàn)2，HC3-NH2等等【理綜卷（化學(xué)解析）·屆廣東省佛山市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（11）】10.香花石被譽為“礦石熊貓”，由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Y>Z>R>TB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<TC．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：X>ZD．XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同【知識點】元素推斷原子結(jié)構(gòu)元素周期律E1E2【答案解析】D解析：根據(jù)T無正價為氟元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，則Z為鈹元素；Y、Z、R、T位于同周期即同在第二周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，則R為氧元素；Y、Z為金屬元素，Y只能為鋰元素；X、Z位于同主族，則X為鎂元素或鈣元素；若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，，推出W為氖元素不符合題意，若X為鈣元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，推出W為硅元素，即X、Y、Z、R、W、T分別為鈣、鋰、鈹、氧、硅、氟；A、同周期，元素的原子半徑從左向右逐漸減小，即Y＞Z＞R＞T，故A正確；B、W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＜R＜T，故B正確；C、X為鈣元素、Z為鈹元素，鈣的金屬性強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性X＞Z，故C正確；D、XR2、WR2兩化合物為CaO2、SiO2，因鈣元素為+2價、硅元素為+4價，則R的化合價分別為-1、-2價，即XR2、WR2兩化合物中R的化合價不相同，故D錯誤。故答案選D【思路點撥】本題考查了元素推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識，推出各元素以及理解元素周期律是關(guān)鍵?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆浙江省嘉興一中等五校屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】22．（12分）（1）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個氮原子的分子的化學(xué)式為，其沸點比氨氣（填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為（2）類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。某鏈狀結(jié)構(gòu)氮氫化合物中，氮原子間只以N-N單鍵形式連接形成氫化物。該系列氮氫化合物化學(xué)通式為（n表示氮原子個數(shù)）（3）生活中廣泛使用烴類物質(zhì)（CmHn）燃料，火箭發(fā)射時的高能燃料常用氮氫化合物，比如肼N2H4。年10月31日在測試飛行時墜毀的維珍銀河公司“太空船2號”商業(yè)載人飛船用N2H4燃料，但助燃劑選擇不當據(jù)說是事故原因之一。經(jīng)分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數(shù)和CO2分子中原子最外層電子總數(shù)相同。該助燃劑的化學(xué)式為。上述燃燒反應(yīng)產(chǎn)物綠色、環(huán)保，書寫該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）分子式為N4的氮元素同素異形體，結(jié)構(gòu)等同于白磷，N4中每個原子滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)。則1molN4中含有對共用電子對。已知NH3、-NH2、、一定條件下都可以和H+結(jié)合。則N4和足量的H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為。化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為N4H4的離子化合物，一定條件下1molN4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為【知識點】分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)方程式書寫E1E3【答案解析】【解析】（1）N2H4高N2H4+2HCl=N2H6Cl2（2）NnHn+2（n≥1且n為正整數(shù)）（3）N2ON2H4+2N2O=3N2+2H2O(4)6NA(6mol)N4H44-N4H4=NH4++N3-解析：（1）含2個氮原子的分子的化學(xué)式為N2H4；與氨氣都屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越大，故其沸點比氨氣高，與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2H4+2HCl=N2H6Cl2；（2）當?shù)觽€數(shù)為1時，氫原子個數(shù)為3，當?shù)觽€數(shù)為2時，氫原子個數(shù)為4，當?shù)觽€數(shù)為3時，氫原子個數(shù)為5，當?shù)觽€數(shù)為4時，氫原子個數(shù)為6，當?shù)觽€數(shù)為n時，氫原子個數(shù)為n+2，所以其通式為NnHn+2（n≥1且n為正整數(shù)）；(3)由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數(shù)和CO2分子中原子最外層電子總數(shù)相同（16個），化學(xué)式為N2O，燃燒反應(yīng)產(chǎn)物綠色、環(huán)保，則該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2N2O=3N2+2H2O；（4）氮原子最外層5個電子，每個氮原子和三個氮原子分別形成一個共用電子對，所以每個氮原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即結(jié)構(gòu)式正四面體，則1molN4中含有6mol對共用電子對。N4和足量的H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為N4H44-，一定條件下1molN4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為N4H4=NH4++N3-；【思路點撥】本題考查了較為綜合，涉及物質(zhì)的組成和分類、原子結(jié)構(gòu)、等問題，注意物質(zhì)性質(zhì)的遷移，題目難度中等，注意基礎(chǔ)知識的把握?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（11）】12.下列敘述不正確的是A．16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等B．CH4O和C2H6O都符合CnH2n+2O的通式，它們可能互為同系物C．32S與33S的質(zhì)子數(shù)相等，屬于同一種元素的不同原子D．質(zhì)量相等、體積不等的N2和C2H4的分子數(shù)一定相等【知識點】原子結(jié)構(gòu)物質(zhì)的量A1E1【答案解析】A解析：1個CH4與1個NH4+所含質(zhì)子數(shù)不相等，分別是10、11，A錯誤；同系物是結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個CH2原子團的物質(zhì)，CH4O是醇，C2H6O是醇或二甲醚，醇與醚不是同系物關(guān)系，B正確；C正確；質(zhì)量相等的N2和C2H4的物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)一定相等，D正確?！舅悸伏c撥】掌握相關(guān)概念如同系物、同位素等是解題的關(guān)鍵?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（11）】11.第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的A．原子半徑B．電子層數(shù)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)【知識點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律E1E2【答案解析】D解析：原子的最外層電子決定元素的性質(zhì)，因此選D?！舅悸伏c撥】元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有關(guān)，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（11）】8.下列關(guān)于同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體、同位素的說法中錯誤的是A．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體B.與互為同位素B．氧氣與臭氧互為同素異形體D.乙烯與聚乙烯互為同系物【知識點】基本概念E1K1【答案解析】D解析：同系物就是結(jié)構(gòu)相似，分子相差一個或多個CH2的物質(zhì)的互稱，在有機物中存在，如烷烴，同分異構(gòu)體就是分子式相同，但是結(jié)構(gòu)式不同的兩種物質(zhì)的互稱，同位素就是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素的互稱，如與互為同位素，同素異型體就是同種元素形成不同性質(zhì)的單質(zhì)，如氧氣與臭氧互為同素異形體，因此選D?！舅悸伏c撥】區(qū)分同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體、同位素的概念是根本?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（11）】4.常用于測定動植物標本的年齡．關(guān)于原子的說法正確的是A．中子數(shù)為14B．質(zhì)子數(shù)為14C【知識點】同位素E1【答案解析】D解析：的質(zhì)量數(shù)是14，質(zhì)子數(shù)是6，電子數(shù)是6，中子數(shù)是14-6=8，因此選D。【思路點撥】質(zhì)量數(shù)=子數(shù)+中子數(shù)?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆四川省成都外國語學(xué)校高三12月月考（12）】2.下列分類或歸類正確的是：①鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物②NaOH、HD、IBr均為化合物③明礬、燒堿、硫酸均為強電解質(zhì)④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體⑤碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體①②③⑤B.③④⑤C.②④⑤D.③④【知識點】物質(zhì)分類、電解質(zhì)、膠體B1B4E1【答案解析】【解析】D解析：①鋁熱劑為鋁與金屬氧化物的混合物，礦泉水中含有水和礦物質(zhì)，屬于混合物，冰水只有水這一種物質(zhì)，為純凈物，故①錯誤；②HD是由同種氫元素組成的單質(zhì)：氫氣，不是化合物，故②錯誤；③明礬、燒堿、硫酸均為強電解質(zhì)，故③正確；④C60、金剛石、石墨均為碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故④正確；⑤碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，不屬于膠體，故⑤錯誤；故答案選D【思路點撥】本題考查了化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用，熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的分析即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵，難度不大?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆山西省山大附中高三上學(xué)期期中考試（11）】2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示規(guī)范正確的是 A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4 B．中子數(shù)為20的鉀原子： C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl D．氯化鈉的分子式：NaCl【知識點】結(jié)構(gòu)簡式、核素、結(jié)構(gòu)式E1【答案解析】C解析：A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，錯誤；B．中子數(shù)為20的鉀原子，質(zhì)量數(shù)為19+20=39，符號為：1939K，故B錯誤；C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，正確；D．氯化鈉中沒有分子，故NaCl是氯化鈉的化學(xué)式，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了化學(xué)用語的基本應(yīng)用，把握化學(xué)用語的規(guī)范應(yīng)用是解答的關(guān)鍵，基礎(chǔ)性較強，難度不大。【化學(xué)卷（解析）·屆江西省五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學(xué)、新余四中）高三上學(xué)期第二次聯(lián)考（12）word版】17.(12分）有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知：A的原子中沒有中子，B的一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)，D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，E與A同一主族，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是水溶液在短周期元素中堿性最強，G是地殼中含量最多的金屬元素。按下列要求填空：（1）寫出F的單質(zhì)置換B的單質(zhì)反應(yīng)的方程式__________________________________。（2）C與F形成化合物與一定體積一定濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生兩種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________________________________________________。（3）元素G的氫氧化物制取方法是________________________________(離子方程式)，含有G的硫酸鹽常用于水處理，原因是________________________________(離子方程式).（4）A與B、C形成的簡單化合物的沸點的高低比較是前者________(填>、<、=)后者，原因是________________________?！局R點】元素推斷E1C2【答案解析】(1)Mg+CO2MgO+C；(2)Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+NH4+；Al3++H2OAl(OH)3↓+3H+(4)小于氨分子間存在氫鍵解析：A的原子中沒有中子知A為H，B的一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)知B為C，D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍知D為O，E與A同一主族，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是水溶液在短周期元素中堿性最強知E為Na，G是地殼中含量最多的金屬元素知G為Al，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系C只能是N，F(xiàn)只能是Mg。(1)F的單質(zhì)置換B的單質(zhì)反應(yīng)的方程式：Mg+CO2MgO+C；(2)C與F形成的化合物Mg3N2與一定體積一定濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生兩種鹽，即Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；Al(OH)3的制取方法是用鋁鹽與氨水反應(yīng)：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+NH4+；利用膠體的吸附性可以凈水，鋁離子水解得氫氧化鋁膠體，離子方程式是：Al3++H2OAl(OH)3↓+3H+；(4)A與B、C形成的簡單化合物分別是CH4和NH3，二者中由于氨分子間存在氫鍵，NH3的沸點較高?！舅悸伏c撥】本題考查了元素推斷，鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)，比較簡單。【化學(xué)卷（解析）·屆江西省五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學(xué)、新余四中）高三上學(xué)期第二次聯(lián)考（12）word版】4．從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，下列有關(guān)說法不正確的是()A．元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的B．元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)C．只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物D．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子【知識點】原子組成元素的性質(zhì)E1E3【答案解析】D解析：A、原子包含不同元素的不同原子和同種元素的不同原子，原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的，故A正確；B、發(fā)生化學(xué)變化時，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)，故B正確；C、只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)即只含一種物質(zhì)，一定是純凈物，故C正確；D、分子或原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒不可能是一種分子和一種離子，故D不正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了原子組成、元素的性質(zhì)決定因素等，屬于易錯題，必須加深理解?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆江西省南昌二中高三上學(xué)期第四次月考（11）】12．下列說法中不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②共價化合物中不存在離子鍵③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素⑤非金屬元素之間不可能形成離子鍵⑥離子鍵是指陰陽離子間的靜電吸引力=7\*GB3⑦水受熱不容易分解，原因是水分子間存在氫鍵A．②③⑤⑥ B．①③⑤=7\*GB3⑦ C．①⑤⑥=7\*GB3⑦ D．③④⑤⑥【知識點】物質(zhì)的組成與性質(zhì)E1E3【答案解析】C解析：①具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微?？赡転樵印⒎肿?、離子等，如Na+、NH4+的質(zhì)子數(shù)都是11，HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素，錯誤；⑤非金屬元素之間可以形成離子鍵，如銨鹽中含有的都是非金屬元素，形成的化合物為離子化合物，錯誤；⑥離子鍵不僅是指陰陽離子間的靜電吸引力，還包括陰陽離子間的靜電排斥力，錯誤；=7\*GB3⑦氫鍵只是影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，水受熱不容易分解是水的化學(xué)性質(zhì)，與氫鍵無關(guān)，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的基本概念，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握。【化學(xué)卷（解析）·屆江蘇省揚州中學(xué)高三上學(xué)期質(zhì)量檢測（12月）（12）】2．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A．N2的電子式： B．CH4的比例模型：C．中子數(shù)為45的溴原子：4535Br D．對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：【知識點】化學(xué)用語E1E3【答案解析】B解析：A、氮氣中氮原子之間通過三鍵均達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故A錯誤；B、甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型，則CH4分子的比例模型為，故正確；C、元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)=35+45=80，所以該原子為：8035Br，故C錯誤；D、對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了化電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)簡式及不同中子數(shù)的原子符號的書寫，基礎(chǔ)性較強，難度不大。【化學(xué)卷（解析）·屆湖南省衡陽市五校高三11月聯(lián)考（11）】3.“富勒烯”家族又增添了新成員，繼C60、C70、N60之后，中美科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯B40.下列說法正確的是A.B40、C70都屬于新型化合物 B.C60和14CC.B40、C60、C70、N60都屬于烯烴 D.B40、C60、C70、N60都只含共價鍵【知識點】基本概念E1E3【答案解析】D解析：A、B40、C70都只含一種元素屬于單質(zhì)，故A錯誤；B、同種元素的不同原子互稱同位素，故B錯誤；C、烴是只含碳氫兩種元素的化合物，故C錯誤；D、B40、C60、C70、N60原子間通過共用電子對形成分子，都只含共價鍵，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了基本概念，注意理解同種元素的不同原子互稱同位素。【化學(xué)卷（解析）·屆湖南省衡陽市五校高三11月聯(lián)考（11）】1.有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（）A．甲烷分子的比例模型是B．二氧化碳的電子式：C．Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖為：D．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl【知識點】化學(xué)用語I1E1【答案解析】D解析：A、圖示為甲烷的球棍模型，故A錯誤；B、碳原子與氧原子間都是兩對共用電子對，故B錯誤；C、氯原子和氯離子核電荷數(shù)都是17，，故C錯誤；D、HClO分子中氧原子與氫原子間有1對共用電子對，氧原子與氯原子間有1對共用電子對，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了規(guī)范使用化學(xué)用語，注意球棍模型與比例模型的差異。【化學(xué)卷（解析）·屆湖北省重點高中高三上學(xué)期期中聯(lián)考（11）】3．下列描述的有關(guān)物質(zhì)中，屬于純凈物的是：A．由同種元素組成的物質(zhì)B．只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)C．由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子D．具有固定熔沸點的物質(zhì)【知識點】物質(zhì)的分類E1【答案解析】D解析：由同種元素如石墨和金剛石組成的物質(zhì)是混合物，A錯誤；B項如氯化鐵和氯化亞鐵組成的物質(zhì)是混合物，錯誤；C項如N2O和NO2組成的物質(zhì)是混合物，錯誤；D正確。【思路點撥】純凈物是只含一種成分的物質(zhì)?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（12）word版】3．下列說法中，不正確的是（） A．短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3種 B．第三周期元素的離子半徑大小比較：Cl-＞S2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．日本福島核電站釋放出的放射性核素互為同位素 D．相同條件下，通過測定同濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比較C和S的非金屬性強弱【知識點】元素周期表元素周期律E1E2【答案解析】B解析：A、短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3種，每周期1種，故A正確；B、同周期元素的陰離子半徑大于陽離子半徑，核外電子排布相同時核電荷數(shù)大的離子半徑小，硫離子半徑應(yīng)該大于氯離子半徑，故B不正確；C、同種元素的不同原子互為同位素，故C正確；D、通過測定二者溶液的PH得到碳酸和硫酸的酸性強弱，從而得到C和S的非金屬性強弱，故D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了元素周期表元素周期律等知識，掌握離子半徑比較方法：同周期元素的陰離子半徑大于陽離子半徑，核外電子排布相同時核電荷數(shù)大的離子半徑小。E2元素周期表和元素周期律【理綜卷（化學(xué)解析）·屆湖北省八校高三第一次聯(lián)考（12）】12．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的A．四種元素中有兩種元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18C．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)D．工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物【知識點】元素推斷E1E2C2【答案解析】B解析：四種元素的電子層數(shù)之和等于10，有兩種可能：1＋3＋3＋3；或2＋2＋3＋3。后一種情況無法滿足X的原子半徑最大的條件。因此只有第一種符合要求，四種元素依次是H、Mg、Al、Si，故A錯誤；B、W是氫元素，第一主族元素的原子氫和鋰次外層電子數(shù)為2，其它次外層電子數(shù)都為8，不可能為18，故B正確；C、X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是Mg（OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱堿，故C錯誤；D、工業(yè)上通過電解氧化鋁獲得鋁單質(zhì)，不能通過電解氯化鋁的方法獲得，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了元素推斷，利用討論法分析，注意活潑金屬用電解法冶煉，工業(yè)上通過電解氧化鋁獲得鋁單質(zhì)，而鉀、鈣、鈉、鎂通過電解氯化物的方法獲得。【理綜卷（化學(xué)解析）·屆河北省唐山一中高三12月調(diào)研考試（12）】8、在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是A．四種元素的原子半徑：rZ>rX>rY>rwB．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種C．四種元素中，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強D．四種元素均可與氫元素形成18電子分子【知識點】元素周期律E1E2【答案解析】D解析：在周期表中X與Y、Z、W緊密相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，所以X和Z屬于同一主族且Z在X的下一周期，原子序數(shù)不大于18，設(shè)X的原子序數(shù)是a，則a＋a＋1＝a＋8，得a＝7，或a－1＋a＝a＋8，得a＝9。若a＝7，則X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四種短周期元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，所以W是C，符合題意。若a＝9，則X是F，Y是O，Z是Cl，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，不合題意。原子半徑大小順序為P>C>N>O，A項錯誤；HNO3的酸性強于H3PO4，C項錯誤；C可以形成金剛石、石墨、C60等，B項錯誤；四種元素與氫可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H618電子分子，D項正確?！舅悸伏c撥】18電子分子有SiH4，、PH3、H2S、HCl，然后，注意一些基團的組合，9電子的中性基團有-OH（H2O.失去一個-H原子），—NH2，-F，-CH3，CH3-CH3，CH3-OH，NH2-OH，HO-OH（H2O2），CH3F，H2N-NH2（N2H4），F(xiàn)2，HC3-NH2等等【化學(xué)卷（解析）·屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期期中考試（1240）word版】3．(13分)（原創(chuàng)）將全部由短周期元素組成的化合物X加熱分解，可得A、B、C、D、E和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B、C都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體D是單質(zhì)E所含元素的氫化物。（1）A是一種兩性氧化物，寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）B、C都是酸性氧化物且組成元素相同，C溶于水得強酸，則B、C分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是_______________。（3）氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取D時可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從_______(填“A”或“B”)通入。（4）取一定量的X加熱分解，若生成1molE，則必定同時生成mol（填物質(zhì)化學(xué)式）。（5）通過分析各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比，發(fā)現(xiàn)X的化學(xué)式與硫酸鋁鉀相比只有一種陽離子不同，則X的化學(xué)式為。若向X的濃溶液中加入過量的濃Ba(OH)2溶液，該反應(yīng)的離子方程式為。【知識點】物質(zhì)的檢驗、判斷、元素周期律C2E2【答案解析】【解析】（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2）第三周期、ⅥA族(3)B(4)3SO2(5)NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-↓+NH3↑+3H2O解析：（1）兩性氧化物A為Al2O3，與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，（2）由B、C都是酸性氧化物且組成元素相同，C溶于水得強酸，可知B、C分別為SO2和SO3，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第ⅥA族，（3）D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH3，實驗室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從B管通入氣體收集（4）根據(jù)以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結(jié)合X的組成類似于明礬，可知其化學(xué)式為：NH4Al（SO4）2?12H2O；氣體D是單質(zhì)E所含元素的氫化物，D是NH3，E是N2；生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成SO2的物質(zhì)的量為：6mol/(6-4)=3mol(5)由上分析，X的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2?12H2O，若向其濃溶液中加入過量的濃Ba(OH)2溶液，該反應(yīng)的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-↓+NH3↑+3H2O【思路點撥】本題考查了無機物推斷、未知物的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)，正確理解題中信息是解題關(guān)鍵，要求學(xué)生具備扎實基礎(chǔ)知識和一定的分析、推理能力?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（11）】29.（10分）如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示，下同）▲；（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為（用酸的化學(xué)式表示）▲；（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式▲；（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲；②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：▲；③常溫下，若電解1L0.1mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：▲；④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有：▲。【知識點】元素周期表（律）離子反應(yīng)電解B1E2D5F4J2【答案解析】（共10分）（1）（2分）Na＞Cl＞F（2）（2分）HClO4＞H2SO4（3）（2分）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（4）（4分，每小題１分）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成③0.01mol．④NaCl、Al（OH）3和H2O（水不寫不扣分）。解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可推知：①是H、②是O、③是F、④是Na、⑤是Al、⑥是S、⑦是Cl。（1）同周期的元素，原子序數(shù)越小，原子半徑越大；同主族由上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑由大到小的順序為Na>Cl>F；（2）元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，所以S、Cl的最高價含氧酸的酸性強弱為HClO4>H2SO4；（3）H2O2在酸性溶液中能將Fe＋氧化，該反應(yīng)的離子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（4）根據(jù)圖示各物質(zhì)的關(guān)系可知：A是NaCl、B是Cl2、C是H2、D是NaOH、E是HCl、G是Al、F是NaAlO2、X是NaCl與AlCl3的混合物。①NaOH溶液與Al單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②檢驗Cl-的方法是取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成，就證明含有Cl-；③NaCl溶液電解的方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，pH=12，c(NaOH)=0.01mol/L，n(NaOH)=0.01mol。根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每產(chǎn)生1mol的NaOH,轉(zhuǎn)移電子1mol，由于產(chǎn)生了0.01mol的NaOH，所以轉(zhuǎn)移電子0.01mol。④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，假設(shè)有2mol的NaCl,則產(chǎn)生NaOH為2mol；Cl2和H2都是1mol，二者反應(yīng)得到的HCl是2mol;NaOH發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑得到2mol的NaAlO2，再發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，所以混合物X中含有的物質(zhì)有Al(OH)3、NaCl、H2O.【思路點撥】根據(jù)元素周期表推出各元素，根據(jù)元素周期律判斷原子半徑大小、酸性強弱，根據(jù)電解反應(yīng)方程式進行電子轉(zhuǎn)移的計算。【化學(xué)卷（解析）·屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（11）】23.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法錯誤的是A．X、Y、Z三種元素中，Y的非金屬性最強B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物強C．Z的最高正化合價為+6D．常壓下Z的單質(zhì)的熔點比Y的低【知識點】元素周期表（律）E2【答案解析】D解析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，X是He，Y是F，Z是S。F的非金屬性最強，A正確、B正確；S的最高正化合價為+6，C正確；常壓下S的單質(zhì)是固體，F(xiàn)2是氣體，固體的熔點比氣體的高，D錯誤，所以答案選D。【思路點撥】元素推斷注意尋找突破口，如本題的“短周期”“位置如右下圖”。【化學(xué)卷（解析）·屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（11）】11.第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的A．原子半徑B．電子層數(shù)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)【知識點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律E1E2【答案解析】D解析：原子的最外層電子決定元素的性質(zhì)，因此選D。【思路點撥】元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有關(guān)，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（11）】6.下列排列的順序不正確的是A．離子半徑：O2-＞Na+＞Mg2+B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞H2SD．結(jié)合氫離子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-【知識點】元素周期律E2【答案解析】C解析：相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電核數(shù)大的半徑小，A正確；金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強，則對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，B正確；非金屬性：Cl＞S＞P，非金屬性越強，則對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，C錯誤；電離程度：HCO3-<H2CO3<HSO4-,D正確。【思路點撥】運用元素周期律作答?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（11）】2.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是A．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物B．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞蹸．高溫能殺死流感病毒是因為構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性D．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置【知識點】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境E2M4【答案解析】B解析：煤的氣化是煤與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和CO、液化是氫氣和CO反應(yīng)生成甲醇，都是化學(xué)變化，B錯誤?！舅悸伏c撥】聚乙烯可作食品包裝袋、食物保鮮膜，但聚氯乙烯不可以，加熱、醇、醛、射線、酸堿、重金屬等都可使蛋白質(zhì)變性。【化學(xué)卷（解析）·屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（11）】1.發(fā)現(xiàn)元素周期律的科學(xué)家是A．愛因斯坦B．居里夫人C．門捷列夫D．侯德榜【知識點】科學(xué)史E2【答案解析】C解析：發(fā)現(xiàn)元素周期律的科學(xué)家是門捷列夫，C正確?！舅悸伏c撥】熟記科學(xué)家的主要貢獻。【化學(xué)卷（解析）·屆云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試（12）】9．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下表。下列說法中正確的是元素甲乙丙丁戊化合價-4+1-4-2-1A．同周期中，丁的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:丙>丁C．丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液能反應(yīng)D．原子半徑大?。杭?lt;丙，且甲有多種氣態(tài)氫化物【知識點】元素周期律E2【答案解析】D解析：根據(jù)主族元素的最高正價=主族序數(shù)、最低負價與最高正價的絕對值之和是8可知，甲、乙、丙、丁、戊分別是碳、鈉、硅、硫、氯；A、非金屬性：S<Cl，則酸性：H2SO4<HClO4，錯誤；B、非金屬性：C>Si，則穩(wěn)定性：CH4>SiH4，錯誤；C、SiO2不溶于鹽酸，錯誤；D、同主族由上到下原子半徑逐漸增大，即原子半徑大?。杭?lt;丙，且甲有多種氣態(tài)氫化物，如甲烷、乙烷等，正確。【思路點撥】根據(jù)主族元素的最高正價=主族序數(shù)、最低負價與最高正價的絕對值之和是8及原子序數(shù)遞增判斷元素。【化學(xué)卷（解析）·屆山西省山大附中高三上學(xué)期期中考試（11）】24．（14分）（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是（填元素名稱）。（2）某正二價陽離子核外電子排布式為［Ar］3d54s0,該金屬的元素符號為。（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是。A．NH4Cl晶體B．Na3AlF6晶體C．Na2CO3?10H2O晶體D．CuSO4溶液E．CH3COOH溶液（4）部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：鍵H-HN-HN-NN=NN≡N鍵能/kJ?mol-1436391159418945根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出氨氣分解為氮氣和氫氣的熱化學(xué)方程式：。（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：分子式結(jié)構(gòu)簡式熔點沸點水溶性乙醇C2H6OC2H5OH-114．3℃78．4°C互溶二甲醚C2H6OCH3OCH3-138．5℃

-24．9℃微溶乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是。（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍色溶液。該深藍色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍色晶體析出，請畫出呈深藍色的離子的結(jié)構(gòu)簡式。（7）石墨烯的應(yīng)用為電子行業(yè)的發(fā)展帶來了重大的突破，其結(jié)構(gòu)可以看作是單層的石墨，其中碳原子的雜化方式為；C60的晶體結(jié)構(gòu)類似于干冰，則每個C60晶胞的質(zhì)量為(用含NA的式子表示)?！局R點】元素電離能，微粒間的作用力，熱化學(xué)方程式，晶胞的計算E2E4F2【答案解析】（1）鎂（1分）（2）Mn（2分）（3）E（2分）（4）2NH3(g)

=N2(g)+3H2(g)△H=+93kJ/mol（2分，只要有一處錯誤得0分，如+、狀態(tài)、單位、配平等）（5）乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能。（2分，兩個要點各1分）（6）（2分）（7）sp2（1分，寫成sp2不得分）2880/NA（2分）解析：（1）鎂原子的3s能級處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能比Al元素高，同一周期自左而右第一電離能逐漸增大，故第一電離能Mg＞Na，所以第一電離能最大的是Mg。（3）分子晶體中存在范德華力，NH4Cl晶體、Na3AlF6晶體、Na2CO3?10H2O晶體都是離子晶體，故不存在范德華力；在CuSO4溶液中有水分子，故存在范德華力，但是沒有非極性鍵，CH3COOH溶液中有水分子，故存在范德華力，水分子和水分子之間可以形成氫鍵和配位鍵，在CH3COOH分子中含有碳碳之間的非極性鍵，故E正確。（4）反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是△H=2×3×391kJ/mol-3×436kJ/mol+942kJ/mol=+92kJ/mol，即熱化學(xué)方程式是2NH3(g)

=N2(g)+3H2(g)△H=+93kJ/mol。（5）乙醇和二甲醚沸點不同的原因是乙醇分子間可以形成氫鍵，水溶性差異的主要原因是乙醇可以與水分子之間形成氫鍵。（7）C60晶體為面心立方排布，所以每個C60晶胞有4個C60分子（面心3個，頂點1個），所以一個C60晶胞質(zhì)量=4×60/NA=2880/NA?！舅悸伏c撥】本題考查了電離能的比較，微粒間的作用力的判斷，熱化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)熱的計算，原子的雜化方式，晶胞的計算等知識內(nèi)容，涉及到的知識點很多，但是基礎(chǔ)性較強，難度不大?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆江西省五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學(xué)、新余四中）高三上學(xué)期第二次聯(lián)考（12）word版】10．已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是（）A、若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))B、若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強堿C、若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸D、若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)【知識點】元素周期表E2E5【答案解析】B解析：根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中的相對位置判斷X、Y在第二周期，Z、W在第三周期；A、若HmXOn為強酸，則X只能是氮元素，其氫化物氨氣溶于水顯堿性，故A錯誤；B、若四種元素均為金屬，X、Y、Z、W分別為鋰、鈹、鈉、鎂，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，一定為強堿，故B正確；C、若四種元素均為非金屬，則W可能為磷元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物磷酸不是強酸，故C錯誤；D、若四種元素中只有一種為金屬，則X、Y、Z、W分別為硼、碳、鋁、硅，Z與Y兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁與碳酸不反應(yīng)，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了元素周期表，采取討論法分析，按照周期表上的位置寫出短周期元素方便解答。【化學(xué)卷（解析）·屆江蘇省揚州中學(xué)高三上學(xué)期質(zhì)量檢測（12月）（12）】10.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。已知X的最低負價與Y的最高正價代數(shù)和為零，下列說法正確的是()A．原子半徑的大小順序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)B．Z的最高價氧化物的水化物酸性比W的強C．X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱D．X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同【知識點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用E2【答案解析】A解析：由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，X與Y最外層電子數(shù)相差4，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a，則X最外層電子數(shù)為a+4，則Y最高正化合價為+a，X的最低負化合價為（a+4）-8，又X的最低負價與Y的最高正價代數(shù)和為零，故a+（a+4）-8=0，解得a=2，故Y為Mg，則Z為Si、W為P、X為O。A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X），故A正確；B．非金屬性W＞Z，故Z的最高價氧化物的水化物酸性比W的弱，故B錯誤；C．非金屬性X＞W(wǎng)，故X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的強，故C錯誤；D．X分別與Y、Z形成的化合物為MgO、SiO2，MgO屬于離子化合物，含有離子鍵，而SiO2的氧化物屬于共價化合物，含有共價鍵，故D錯誤；故選A?！舅悸伏c撥】本題考查了結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和位置三者的關(guān)系的應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，注意元素的推斷，難度中等。不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆湖南省長沙長郡中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考（1260元）word版】9．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)之和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，A、E同主族。下列說法正確的是 A．原子半徑大小順序為：E>D>C>B>A B．A、B、C、D四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價化合物 C．B、C、D、E四種元素與A元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高 D．D與A、E均可形成具有強氧化性的化合物，可用于城市自來水的殺菌消毒【知識點】元素周期表與元素周期律E2【答案解析】【解析】C解析：A、B、C、D、E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，則A為H；D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，則D只有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，D為O；C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，設(shè)C的最外層電子數(shù)為x，B的最外層電子數(shù)為y，則x=1+y，6+y=2x，解得x=5，y=4，則C為N，B為C；A與E同一主族，則E為Na，A．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑大小順序為E＞B＞C＞D＞A，故A錯誤；C．A、B、C、D四種元素都屬于非金屬元素，能形成共價化合物，也能形成離子化合物，如碳酸銨，故B錯誤；C．B、C、D、E與A元素形成的最簡單化合物分別為CH4、NH3、H2O、NaH，水和氨氣均含氫鍵，但水中氫鍵多，NaH為離子化合物，則的沸點依次升高，故C正確；D．D與A、E均可形成具有強氧化性的化合物（H2O2、Na2O2），均具有強氧化性，H2O2可用于城市自來水的殺菌消毒，但Na2O2與水反應(yīng)生成強堿，不宜用作城市自來水的殺菌消毒，故D錯誤；故答案選C【思路點撥】本題考查了位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)及元素化合物知識推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，題目難度中等?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆湖北省重點高中高三上學(xué)期期中聯(lián)考（11）】20．（7分）由元素周期表中短周期元素形成的五種離子A、B、C、D、E，有以下特點：A、D離子含有兩種元素；E所含電子數(shù)比A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均多8。（1）A與C結(jié)合成的化合物乙為難溶于水的白色沉淀，但可以溶于強酸，也可以溶于A與B結(jié)合成的強堿性化合物甲。則C元素在周期表中的位置為_，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________．（2）B與E結(jié)合成既含離子鍵也含非極性共價鍵的化合物丙；A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體，則丙的電子式為：_，1molD的粒子中有_mol質(zhì)子（3）由氮氫兩元素可形成與E電子數(shù)相同的化合物戊。戊與NO2用于火箭推動劑，請寫出作火箭推動劑的化學(xué)反應(yīng)方程式：?！局R點】元素周期表（律）離子反應(yīng)B1E2【答案解析】（7分）（1）第3周期ⅢA（1分），Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O（2分）（2）（1分），11mol（1分）（3）2N2H4+2NO2=3N2+4H2O（2分）解析：E所含電子數(shù)比A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均多8說明A、B、C、D四種離子含相等的電子數(shù)，根據(jù)化合物乙可以溶于強酸，也可以溶于強堿性化合物，則乙是氫氧化鋁，A是OH-,B是Na+，C是Al3+，甲是氫氧化鈉，故C在周期表中的位置第三周期，ⅢA族，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。⑵根據(jù)B與E結(jié)合成既含離子鍵也含非極性共價鍵的化合物丙；A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體知E是O22-，則D是H3O+，丙是過氧化鈉，丁是水，1molH3O+中11mol質(zhì)子。⑶根據(jù)題意，化合物戊為氮氫化合物，有18個電子，N原子核外有7個電子，H原子核外有1個電子，因此化合物戊中應(yīng)含2個N原子和4個H原子，故化學(xué)式為N2H4，與NO2反應(yīng)生成氮氣和水?！舅悸伏c撥】解答本題需尋找突破口，如A、D、E、乙、丙、丁的信息。【化學(xué)卷（解析）·屆湖北省重點高中高三上學(xué)期期中聯(lián)考（11）】14．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z的原子序數(shù)是X的2倍。下列說法正確的是A．三種元素中，元素Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強B．單核陰離子半徑的大小順序為：r(Z)＞r(Y)＞r(X)C．元素X和元素Z的氫化物中均只存在極性共價鍵D．元素X和元素Z的最高正化合價相同【知識點】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律E2E3【答案解析】A解析：短周期元素中Z的原子序數(shù)是X的2倍，而且二者是同一主族的元素，則二者的原子序數(shù)相差8，則X為O；Z為S；Y為F。O、F沒有最高價含氧酸，A正確，D錯誤；相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電核數(shù)大的半徑小，即r(Y)<r(X)，B錯誤；O可形成H2O2，含極性鍵和非極性鍵，C錯誤?！舅悸伏c撥】⑴微粒半徑的比較①同周期由左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大②電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒核電荷數(shù)大的半徑小③同種元素陰離子半徑＞原子半徑＞陽離子半徑?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（12）word版】20．下列排列順序完全正確的組合是（）①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH)2②等濃度的下列鹽溶液的pH關(guān)系：NaAlO2＞NaHCO3＞C6H5ONa③常溫下，以a1、a2、a3分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則a1=a2>a3④同溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)與2L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)，分別為a、b則a＞b⑤熱穩(wěn)定性：H2O＞H2Se＞H2S⑥半徑：Cl-＞O2-＞Al3+F＜Si＜Na⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+⑧沸點：金剛石>氯化鈉>于冰>冰醋酸 A．①②③④⑥ B．①③④⑥⑦⑧ C．②⑤⑧ D．①④⑥⑦【知識點】氧化還原規(guī)律離子半徑比較鹽類的水解B3E2H3【答案解析】D解析：①鈉鹽易溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，MgCO3和Mg(OH)2都難溶于水，溶解度：MgCO3＞Mg(OH)2正確；②等濃度的苯酚鈉溶液的PH大于碳酸氫鈉溶液的PH,故錯誤；③碳酸鈉水解，促進水的電離，a3最大，故錯誤；④兩溶液電離產(chǎn)生的銨根離子的物質(zhì)的量相等，NH4+濃度越小水解程度越大，所以溶液中a＞b，故正確；⑤根據(jù)元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，得熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se，正確；⑥核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越小半徑越大；比較原子的半徑時可根據(jù)元素在周期表上的位置，越靠左下的元素的原子半徑越大，故正確；⑦根據(jù)二氧化錳能氧化鹽酸得氯氣，氯氣能氧化亞鐵離子得鐵離子，鐵離子能氧化銅得到銅離子，氧化性順序正確。⑧沸點最低的是干冰，故錯誤；故答案選D【思路點撥】本題考查了氧化還原規(guī)律、離子半徑比較、鹽類的水解等知識，涉及知識面廣，難度較大。【化學(xué)卷（解析）·屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試（12）word版】3．下列說法中，不正確的是（） A．短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3種 B．第三周期元素的離子半徑大小比較：Cl-＞S2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．日本福島核電站釋放出的放射性核素互為同位素 D．相同條件下，通過測定同濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比較C和S的非金屬性強弱【知識點】元素周期表元素周期律E1E2【答案解析】B解析：A、短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3種，每周期1種，故A正確；B、同周期元素的陰離子半徑大于陽離子半徑，核外電子排布相同時核電荷數(shù)大的離子半徑小，硫離子半徑應(yīng)該大于氯離子半徑，故B不正確；C、同種元素的不同原子互為同位素，故C正確；D、通過測定二者溶液的PH得到碳酸和硫酸的酸性強弱，從而得到C和S的非金屬性強弱，故D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了元素周期表元素周期律等知識，掌握離子半徑比較方法：同周期元素的陰離子半徑大于陽離子半徑，核外電子排布相同時核電荷數(shù)大的離子半徑小。E3分子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵【理綜卷（化學(xué)解析）·屆廣東省佛山市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（11）】8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A．1mol鐵與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA[]B．標準狀況下，22.4LBr2中所含的分子數(shù)為NAC．常溫下，44gCO2中含有2NA個C=O鍵D．1mol/L的A1C13溶液中，Al3+離子的數(shù)目略小于NA【知識點】阿伏加德羅常數(shù)氣體摩爾體積化學(xué)鍵A1A2E3【答案解析】C解析：A、1mol鐵與1molCl2充分反應(yīng)得到氯化鐵，氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA[]，故A錯誤；B、標準狀況下Br2為液態(tài)，22.4LBr2的物質(zhì)的量不是1摩爾，所含的分子數(shù)為不是NA，故B錯誤；C、一個二氧化碳分子含2個C=O鍵，常溫下，44gCO2即1摩爾中含有2NA個C=O鍵，故C正確；D、不知溶液體積，無法解答，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題借助阿伏加德羅常數(shù)考查了氣體摩爾體積、化學(xué)鍵、轉(zhuǎn)移電子數(shù)，在使用22.4L/mol時注意物質(zhì)狀態(tài)?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆浙江省嘉興一中等五校屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】22．（12分）（1）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個氮原子的分子的化學(xué)式為，其沸點比氨氣（填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為（2）類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。某鏈狀結(jié)構(gòu)氮氫化合物中，氮原子間只以N-N單鍵形式連接形成氫化物。該系列氮氫化合物化學(xué)通式為（n表示氮原子個數(shù)）（3）生活中廣泛使用烴類物質(zhì)（CmHn）燃料，火箭發(fā)射時的高能燃料常用氮氫化合物，比如肼N2H4。年10月31日在測試飛行時墜毀的維珍銀河公司“太空船2號”商業(yè)載人飛船用N2H4燃料，但助燃劑選擇不當據(jù)說是事故原因之一。經(jīng)分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數(shù)和CO2分子中原子最外層電子總數(shù)相同。該助燃劑的化學(xué)式為。上述燃燒反應(yīng)產(chǎn)物綠色、環(huán)保，書寫該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）分子式為N4的氮元素同素異形體，結(jié)構(gòu)等同于白磷，N4中每個原子滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)。則1molN4中含有對共用電子對。已知NH3、-NH2、、一定條件下都可以和H+結(jié)合。則N4和足量的H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為?；瘜W(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為N4H4的離子化合物，一定條件下1molN4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為【知識點】分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)方程式書寫E1E3【答案解析】【解析】（1）N2H4高N2H4+2HCl=N2H6Cl2（2）NnHn+2（n≥1且n為正整數(shù)）（3）N2ON2H4+2N2O=3N2+2H2O(4)6NA(6mol)N4H44-N4H4=NH4++N3-解析：（1）含2個氮原子的分子的化學(xué)式為N2H4；與氨氣都屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越大，故其沸點比氨氣高，與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2H4+2HCl=N2H6Cl2；（2）當?shù)觽€數(shù)為1時，氫原子個數(shù)為3，當?shù)觽€數(shù)為2時，氫原子個數(shù)為4，當?shù)觽€數(shù)為3時，氫原子個數(shù)為5，當?shù)觽€數(shù)為4時，氫原子個數(shù)為6，當?shù)觽€數(shù)為n時，氫原子個數(shù)為n+2，所以其通式為NnHn+2（n≥1且n為正整數(shù)）；(3)由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數(shù)和CO2分子中原子最外層電子總數(shù)相同（16個），化學(xué)式為N2O，燃燒反應(yīng)產(chǎn)物綠色、環(huán)保，則該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2N2O=3N2+2H2O；（4）氮原子最外層5個電子，每個氮原子和三個氮原子分別形成一個共用電子對，所以每個氮原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即結(jié)構(gòu)式正四面體，則1molN4中含有6mol對共用電子對。N4和足量的H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為N4H44-，一定條件下1molN4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為N4H4=NH4++N3-；【思路點撥】本題考查了較為綜合，涉及物質(zhì)的組成和分類、原子結(jié)構(gòu)、等問題，注意物質(zhì)性質(zhì)的遷移，題目難度中等，注意基礎(chǔ)知識的把握。【化學(xué)卷（解析）·屆江西省五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學(xué)、新余四中）高三上學(xué)期第二次聯(lián)考（12）word版】4．從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，下列有關(guān)說法不正確的是()A．元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的B．元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)C．只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物D．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子【知識點】原子組成元素的性質(zhì)E1E3【答案解析】D解析：A、原子包含不同元素的不同原子和同種元素的不同原子，原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的，故A正確；B、發(fā)生化學(xué)變化時，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)，故B正確；C、只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)即只含一種物質(zhì)，一定是純凈物，故C正確；D、分子或原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒不可能是一種分子和一種離子，故D不正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了原子組成、元素的性質(zhì)決定因素等，屬于易錯題，必須加深理解?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆江西省五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學(xué)、新余四中）高三上學(xué)期第二次聯(lián)考（12）word版】3．元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是（）【知識點】化學(xué)用語的規(guī)范應(yīng)用E3E4【答案解析】D解析：A、H2O2是共價化合物，不是由離子形成的，故A錯誤；B、缺少碘離子的最外層電子，故B錯誤；C、元素符號左下角數(shù)字表示的是質(zhì)子數(shù)，碳原子的質(zhì)子數(shù)是6，故C錯誤；D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了化學(xué)用語的規(guī)范應(yīng)用，書寫化合物的電子式時需要先分析是共價化合物還是離子化合物?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆江西省南昌二中高三上學(xué)期第四次月考（11）】12．下列說法中不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②共價化合物中不存在離子鍵③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素⑤非金屬元素之間不可能形成離子鍵⑥離子鍵是指陰陽離子間的靜電吸引力=7\*GB3⑦水受熱不容易分解，原因是水分子間存在氫鍵A．②③⑤⑥ B．①③⑤=7\*GB3⑦ C．①⑤⑥=7\*GB3⑦ D．③④⑤⑥【知識點】物質(zhì)的組成與性質(zhì)E1E3【答案解析】C解析：①具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等，如Na+、NH4+的質(zhì)子數(shù)都是11，HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素，錯誤；⑤非金屬元素之間可以形成離子鍵，如銨鹽中含有的都是非金屬元素，形成的化合物為離子化合物，錯誤；⑥離子鍵不僅是指陰陽離子間的靜電吸引力，還包括陰陽離子間的靜電排斥力，錯誤；=7\*GB3⑦氫鍵只是影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，水受熱不容易分解是水的化學(xué)性質(zhì)，與氫鍵無關(guān)，錯誤。【思路點撥】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的基本概念，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆江蘇省揚州中學(xué)高三上學(xué)期質(zhì)量檢測（12月）（12）】2．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A．N2的電子式： B．CH4的比例模型：C．中子數(shù)為45的溴原子：4535Br D．對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：【知識點】化學(xué)用語E1E3【答案解析】B解析：A、氮氣中氮原子之間通過三鍵均達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故A錯誤；B、甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型，則CH4分子的比例模型為，故正確；C、元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)=35+45=80，所以該原子為：8035Br，故C錯誤；D、對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，錯誤。【思路點撥】本題考查了化電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)簡式及不同中子數(shù)的原子符號的書寫，基礎(chǔ)性較強，難度不大?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆湖南省衡陽市五校高三11月聯(lián)考（11）】7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.0.1mol·L-1的NaF溶液中所含F(xiàn)－的數(shù)目小于0.1NAB.標準狀況下，2.24L乙醇中含有的C—H鍵數(shù)目為0.5NAC.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAD.0.1molO3和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.2NA【知識點】阿伏伽德羅常數(shù)A1A2E3【答案解析】C解析：A、缺少溶液體積，無法溶液中所含F(xiàn)－的數(shù)目，故A錯誤；B、標準狀況下乙醇是液態(tài)，2.24L乙醇的物質(zhì)的量無法計算，故B錯誤；C、0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，通過鈉的化合價變化得轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，故C正確；D、0.1molO3和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)目大于0.2NA，小于0.3NA故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題借助阿伏伽德羅常數(shù)考查了微粒數(shù)、電子轉(zhuǎn)移等，0.1molNa完全被氧化無論生成Na2O2還是生成Na2O，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目均為0.1NA。【化學(xué)卷（解析）·屆湖南省衡陽市五校高三11月聯(lián)考（11）】3.“富勒烯”家族又增添了新成員，繼C60、C70、N60之后，中美科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯B40.下列說法正確的是A.B40、C70都屬于新型化合物 B.C60和14CC.B40、C60、C70、N60都屬于烯烴 D.B40、C60、C70、N60都只含共價鍵【知識點】基本概念E1E3【答案解析】D解析：A、B40、C70都只含一種元素屬于單質(zhì)，故A錯誤；B、同種元素的不同原子互稱同位素，故B錯誤；C、烴是只含碳氫兩種元素的化合物，故C錯誤；D、B40、C60、C70、N60原子間通過共用電子對形成分子，都只含共價鍵，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了基本概念，注意理解同種元素的不同原子互稱同位素。【化學(xué)卷（解析）·屆湖北省重點高中高三上學(xué)期期中聯(lián)考（11）】14．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中