陜西省西安市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月期中聯(lián)考化學(xué)試題【含答案解析】

2023－2024學(xué)年度第二學(xué)期第二次階段性檢測(cè)高二化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案直接寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后將答題卡收回。第I卷(選擇題)一、選擇題(共16小題，每小題3分，共48分。在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合要求的)1.如圖所示N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化，判斷下列說法正確的是A.N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)B.2molO原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)需要吸收498kJ能量C.2molN(g)和2molO(g)的總能量為1444kJD.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molNO(g)的反應(yīng)熱△H=+180kJ?mol-1【答案】D【解析】【詳解】A．?dāng)嗔?molN2(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molO2(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量為498kJ，形成2molNO中的化學(xué)鍵放出的能量為1264kJ，N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量，為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．成鍵放熱，2molO原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)需要放出498kJ能量，故B錯(cuò)誤；C．1molN2、1molO2形成2molN(g)和2molO(g)的吸收的總能量為1444kJ，故C錯(cuò)誤；D．1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molNO(g)的反應(yīng)熱△H=(946+498-1264)kJ?mol-1=+180kJ?mol-1，故D正確；選D。2.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD測(cè)定H2O2催化生成O2的反應(yīng)速率在光照條件下制取純凈的一氯甲烷驗(yàn)證Fe3+與反應(yīng)是可逆反應(yīng)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．可通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積或產(chǎn)生一定體積氧氣所需的時(shí)間來測(cè)定H2O2催化生成O2的反應(yīng)速率，故A不符合題意；B．甲烷和氯氣的反應(yīng)為多步反應(yīng)，不能制取純凈的一氯甲烷，故B符合題意；C．根據(jù)得失電子守恒可知，，兩者恰好反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為為1:1，選項(xiàng)中二者物質(zhì)的量之比為1:1，加入KSCN溶液，若反應(yīng)不可逆，則溶液不變紅，若反應(yīng)可逆，則溶液變紅，故C不符合題意；D．使用量熱計(jì)可以測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，故D不符合題意；故選B。3.我國研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。已知：物質(zhì)中化學(xué)鍵鍵能如下表所示。若反應(yīng)過程中分解了水，則下列說法不正確的是化學(xué)鍵鍵鍵鍵鍵鍵能A.過程Ⅰ吸收了能量B.過程Ⅱ放出了能量C.過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)D.總反應(yīng)為【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，過程Ⅰ吸收了460kJ×2=920kJ能量，A正確；B．形成化學(xué)鍵釋放能量，則過程Ⅱ放出了436kJ+138kJ=574kJ能量，B正確；C．由過程Ⅲ可知，H2O2中的O-H鍵斷裂，H-H鍵形成，=460kJ/mol×2-134kJ/mol-436kJ/mol=350kJ/mol，為吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，總反應(yīng)為，D正確；答案選C。4.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)H＜0是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)，下列說法不正確的是A.其他條件不變，使用催化劑能同時(shí)提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率B.其他條件不變，升高溫度能加快反應(yīng)速率，但SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低C.其他條件不變，通入過量空氣能提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率，但化學(xué)平衡常數(shù)不變D.其他條件不變，增大壓強(qiáng)能同時(shí)提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，但生產(chǎn)成本增加【答案】A【解析】【詳解】A．使用催化劑只能提高反應(yīng)速率不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度能加快反應(yīng)速率，但平衡逆向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故B正確；C．通入過量空氣能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C正確；D．增大壓強(qiáng)能能提高反應(yīng)速率，該反應(yīng)為分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，但壓強(qiáng)增大對(duì)設(shè)備要求提高，生產(chǎn)成本增加，故D正確；故答案為A。5.已知：25°C時(shí)，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。用0.01mol·L-1的CH3COOH溶液滴定20mL由濃度均為0.01mol·L-1的NaOH溶液和氨水組成的混合溶液，溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力隨加入CH3COOH溶液體積的變化趨勢(shì)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.c點(diǎn)時(shí)混合溶液中：pH=7B.水的電離程度：c＞bC.a點(diǎn)時(shí)混合溶液中：c(NH)≈1.7×10-5mol·L-1D.c點(diǎn)時(shí)混合溶液中：c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=c(NH)+c(NH3·H2O)+c(Na+)【答案】A【解析】【分析】由圖可知，a點(diǎn)為等濃度的氫氧化鈉和氨水的混合溶液，b點(diǎn)氫氧化鈉溶液與醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，反應(yīng)得到等濃度的醋酸鈉和氨水的混合溶液，c點(diǎn)氨水和醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸銨，反應(yīng)得到等濃度的醋酸鈉和醋酸銨的混合溶液?！驹斀狻緼．由分析可知，c點(diǎn)為醋酸鈉和醋酸銨的混合溶液，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，由電離常數(shù)可知，醋酸的電離常數(shù)與一水合氨的電離常數(shù)相等，則銨根離子在溶液中的水解程度與醋酸根離子的水解程度相當(dāng)，醋酸銨溶液呈中性，則醋酸鈉和醋酸銨的混合溶液呈堿性，溶液pH大于7，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，b點(diǎn)為醋酸鈉和氨水的混合溶液，c點(diǎn)為醋酸鈉和醋酸銨的混合溶液，氨水抑制水的電離，醋酸鈉和醋酸銨促進(jìn)水的電離，則c點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，故A正確；C．由分析可知，a點(diǎn)為等濃度的氫氧化鈉和氨水的混合溶液，溶液中氫氧根離子的濃度約為0.01mol/L，由Kb(NH3·H2O)=可得：c(NH)=≈=1.7×10-5mol/L，故C正確；D．由分析可知，c點(diǎn)為等濃度的醋酸鈉和醋酸銨的混合溶液，溶液中存在物料守恒關(guān)系c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=c(NH)+c(NH3·H2O)+c(Na+)，故D正確；故選A。6.利用反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O（未配平）制作下面裝置圖所示的電池，用以消除氮氧化物的污染。下列有關(guān)該電池說法一定正確的是（）A.電極乙為電池負(fù)極B.離子交換膜為質(zhì)子交換膜C.負(fù)極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2OD.28.0L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO2完全被處理，轉(zhuǎn)移4mol電子【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題干信息，反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O中，NO2中N元素化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，NH3中N元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極甲為負(fù)極，電極乙為正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，電極乙為原電池的正極，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該電池中，NO2在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NO2+4H2O+8e-===N2+8OH-，OH-向負(fù)極移動(dòng)，則離子交換膜為陰離子交換膜，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NH3在負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O，C選項(xiàng)正確；D．由負(fù)極反應(yīng)2NO2+4H2O+8e-===N2+8OH-，轉(zhuǎn)移4mol電子需處理1molNO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2為液體，28.0L的物質(zhì)的量未知，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7.鋼鐵是應(yīng)用最廣泛金屬材料之一，了解其腐蝕的原理及防護(hù)有重要意義。下列有關(guān)說法正確的是A.純鐵在醋酸中會(huì)發(fā)生析氫腐蝕B.生鐵制品在食鹽水中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕C.鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為D.在航母艦體上鑲嵌錫塊可減緩鋼鐵外殼的腐蝕【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．純鐵在醋酸中不能形成原電池，直接與酸反應(yīng)，屬于化學(xué)腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．生鐵制品在中性或堿性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，B項(xiàng)正確；C．鐵發(fā)生吸氧腐蝕的時(shí)候，負(fù)極反應(yīng)式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．錫不如鐵活潑，鑲嵌錫塊會(huì)加速鐵的腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。8.元素周期表中，B與Si處于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似。下列推斷不合理的是A.硅酸為弱酸，可推斷硼酸為弱酸B.，可推斷C.還原能力強(qiáng)，空氣中自燃，可推斷還原能力強(qiáng)，空氣中自燃D.Si原子最外層有4個(gè)電子，可推斷B原子最外層有4個(gè)電子【答案】D【解析】【詳解】A．元素周期表中，B與Si處于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，硅酸為弱酸，可推斷硼酸為弱酸，A合理；B．，可推斷，B合理；C．還原能力強(qiáng)，空氣中自燃，可推斷還原能力強(qiáng)，空氣中自燃，C合理；D．B的原子序數(shù)為5，原子最外層有3個(gè)電子，D不合理；答案選D。9.我國科學(xué)家在尋找“點(diǎn)擊反應(yīng)”的砌塊過程中，發(fā)現(xiàn)一種新的化合物，結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與Z是同一主族元素。下列說法正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>Y>XB.X、Y、Z和W形成的簡(jiǎn)單氫化物中，X沸點(diǎn)最高C.X、Z、W氧化物的水化物均為強(qiáng)酸D.X+采用的是sp雜化方式成鍵【答案】D【解析】【分析】Y與Z是同一主族元素，由結(jié)構(gòu)知Z形成6根共價(jià)鍵，Y形成2根共價(jià)鍵，則Y為O元素，Z為S元素，X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則W為Cl元素，X形成3根共價(jià)鍵，X為N元素；【詳解】A．簡(jiǎn)單離子半徑：，故A錯(cuò)誤；B．NH3、H2O、H2S、HCl中H2O沸點(diǎn)最高，故B錯(cuò)誤；C．N、S、Cl的氧化物的水化物有多種，例如H2SO3、HClO為弱酸，故C錯(cuò)誤；D．N+的中心原子形成2個(gè)雙鍵，無孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，采用的是sp雜化方式成鍵，故D正確；故選D。10.中國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑()，能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。下列說法不正確的是A.通過該催化反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.反應(yīng)Ⅰ中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C.反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋?H2O2H2O+O2↑D.該過程中催化劑降低了反應(yīng)的活化能【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．該過程是利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，所以該反應(yīng)中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B．反應(yīng)Ⅰ是水反應(yīng)生成氫氣與過氧化氫，涉及極性鍵的斷裂和極性鍵、非極性鍵的形成，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Ⅱ是過氧化氫轉(zhuǎn)化為水與氧氣，反應(yīng)過程可表示為：2H2O2H2O+O2↑，故C正確；D．該過程中催化劑降低了反應(yīng)的活化能從而加快反應(yīng)速率，故D正確。故答案選B。11.第VA族元素的原子R與Cl原子結(jié)合形成RCl3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說法中正確的是A.每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.鍵角(Cl－R－Cl)有90°、120°、180°三種C.RCl5受熱后會(huì)分解生成分子結(jié)構(gòu)呈平面三角形的RCl3D.分子中5個(gè)R－Cl鍵鍵能均相同【答案】B【解析】【詳解】A．R原子最外層有5個(gè)電子，形成5個(gè)共用電子對(duì)，所以RCl5中R的最外層電子數(shù)為10，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B．上下兩個(gè)頂點(diǎn)與中心R原子形成的鍵角為180°，中間為平面三角形，構(gòu)成三角形的鍵角為120°，頂點(diǎn)與平面形成的鍵角為90°，所以鍵角(Cl－R－Cl)有90°、120、180°幾種，故B正確；

C．RCl5受熱后會(huì)分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3，故C錯(cuò)誤；

D．鍵長越短，鍵能越大，鍵長不同，所以鍵能不同，故D錯(cuò)誤；

故選：B。12.金屬原子在二維空間里的放置有如圖所示的兩種方式，下列說法中正確的是A.圖a為非密置層，配位數(shù)為6B.圖b為密置層，配位數(shù)為4C.圖a在三維空間里堆積可得六方最密堆積和面心立方最密堆積D.圖b在三維空間里堆積僅得體心立方堆積【答案】C【解析】【分析】金屬原子在二維空間里有兩種排列方式，一種是密置層排列，一種是非密置層排列，密置層排列的空間利用率高，由此可知，上圖中a為密置層，b為非密置層，密置層在三維空間堆積可得到六方最密堆積和面心立方最密堆積兩種堆積模型，非密置層在三維空間堆積可得簡(jiǎn)單立方堆積和體心立方堆積兩種堆積模型?！驹斀狻緼．圖a為密置層，配位數(shù)為12，故A錯(cuò)誤；B．圖b為非密置層，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)為密置層，密置層在三維空間堆積可得到六方最密堆積和面心立方最密堆積兩種堆積模型，故C正確；D．b為非密置層，非密置層在三維空間堆積可得簡(jiǎn)單立方堆積和體心立方堆積兩種堆積模型，故D錯(cuò)誤；故選C。13.反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O可用于雕刻玻璃。下列說法正確的是A.1molSiO2含2molSi-O鍵 B.HF的電子式是C.SiF4晶體屬于分子晶體 D.H2O為非極性分子【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化硅中1個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成4個(gè)硅氧鍵，則1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，故A錯(cuò)誤；B．氟化氫為只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，四氟化硅為熔沸點(diǎn)低的分子晶體，故C正確；D．水分子為空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的V形，屬于極性分子，故D錯(cuò)誤；故選C。14.苯甲酸為具有苯或甲醛的氣味的鱗片狀或針狀結(jié)晶，室溫下微溶于水，且電離常數(shù)Ka=6.4×10-5，溫室下碳酸的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，石炭酸的電離常數(shù)Ka=6.4×10-10．下圖是苯，苯酚、苯甲酸混合物的設(shè)計(jì)，有關(guān)分析不正確的是A.試劑①可以選用飽和碳酸氫鈉溶液B.操作⑥主要儀器有分液漏斗和燒杯C.試劑③是CO2，操作⑦是分液D.試劑⑤可以選擇硫酸，操作⑧為過濾【答案】A【解析】【分析】根據(jù)苯甲酸、苯酚、碳酸的電離常數(shù)Ka，利用酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將混合物進(jìn)行分離，先加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉、苯酚鈉，分液得到苯和混合溶液，混合溶液通入二氧化碳反應(yīng)得到苯酚和苯甲酸鈉，分液得到苯酚，所得溶液再加入稀硫酸反應(yīng)得苯甲酸，苯甲酸室溫下微溶于水，通過過濾得到苯甲酸晶體，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.試劑①可以選用氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后得苯酚鈉、苯甲酸鈉，選項(xiàng)A不正確；B.操作⑥為分液，主要儀器有分液漏斗和燒杯，選項(xiàng)B正確；C.試劑③是CO2，反應(yīng)后得到苯酚，與苯甲酸通過分液分離，故操作⑦是分液，選項(xiàng)C正確；D.試劑⑤可以選擇硫酸，反應(yīng)得苯甲酸，苯甲酸室溫下微溶于水，通過過濾得到苯甲酸晶體，故操作⑧為過濾，選項(xiàng)D正確。答案選A15.有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可簡(jiǎn)化，如左圖示例：狗烯分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見圖。下列有關(guān)狗烯的說法正確的是A.狗烯的化學(xué)式為 B.狗烯中碳、氫兩種元素質(zhì)量比是12：1C.圖中可知每個(gè)碳原子都連接了四個(gè)原子 D.該物質(zhì)燃燒一定生成二氧化碳和水【答案】B【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知狗烯的分子式為：，故A錯(cuò)誤；B．由分子式可知狗烯中碳、氫兩種元素質(zhì)量比是12：1，故B正確；C．圖中飽和碳原子連接4個(gè)原子，但不飽和的雙鍵碳原子只連接3個(gè)原子，故C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)只含C、H兩種元素，充分燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，若氧氣不足，燃燒不充分一定生成二氧化碳，故D錯(cuò)誤；故選：B。16.吡啶()是類似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線合成。下列敘述不正確的是A.EPy的屬于芳香醇的同分異構(gòu)體有6種 B.Mpy中所有原子不可能都共平面C.反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng) D.反應(yīng)②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．EPy的屬于芳香醇的同分異構(gòu)體，其羥基不能與苯環(huán)直接相連，若EPy同分異構(gòu)體為苯環(huán)、-NH2、-CH2OH構(gòu)成，則-NH2、-CH2OH在苯環(huán)上有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系，若EPy同分異構(gòu)體為苯環(huán)和-CH(NH2)OH構(gòu)成，則只有一種結(jié)構(gòu)，因此EPy的屬于芳香醇的同分異構(gòu)體有4種，故A錯(cuò)誤；B．MPy中含有甲基，所有原子不可能共平面，故B正確；C．反應(yīng)①過程中甲醛打開了不飽和碳氧雙鍵，屬于加成反應(yīng)，故C正確；D．EPy轉(zhuǎn)化為VPy過程中消去了羥基和氫原子，屬于消去反應(yīng)，故D正確；答案選A。第II卷(非選擇題)二、非選擇題(共52分)17.在T℃時(shí)，向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX和1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小。請(qǐng)回答下列問題：（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)的值為___________。（2）下列能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。a．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定b．容器內(nèi)氣體的密度一定c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定（3）維持T℃溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入2molX、1molY和1molAr(稀有氣體不參與反應(yīng))，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量是___________。（4）維持T℃溫度不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2molX和1molY，發(fā)生題給反應(yīng)并達(dá)到平衡，則___________(填“M”或“N”)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M___________N(填“>”、“<”或“=”)。（5）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示：溫度/℃200250300350平衡常數(shù)K9.945.210.5若在某溫度下，2molX和1molY在容器M中反應(yīng)并達(dá)到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為___________℃。（6）維持T℃溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入4molX和6molY，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則反應(yīng)中放出的熱量為___________kJ?！敬鸢浮浚?）1（2）ac（3）（4）①.N②.＞（5）350（6）0.5【解析】【小問1詳解】該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氣體質(zhì)量不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，說明逆向是體積增大的反應(yīng)，因此2+1＞a+1，則計(jì)量數(shù)的值為1；故答案為：1。【小問2詳解】a．改反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，正向反應(yīng)，壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)一定，則達(dá)到平衡，故a符合題意；b．氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度一定，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故b不符合題意；c．正向反應(yīng)，容器內(nèi)Z的分子數(shù)不斷增大，當(dāng)容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定，則達(dá)到平衡，故c符合題意；d．容器內(nèi)全部是氣體，反應(yīng)時(shí)氣體質(zhì)量不變，當(dāng)容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故d不符合題意；綜上所述，答案為：ac?！拘?詳解】維持T℃溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入2molX、1molY和1molAr(稀有氣體不參與反應(yīng))，相當(dāng)于在原來達(dá)到平衡時(shí)再加入1molAr，壓強(qiáng)雖然增大，但反應(yīng)體系濃度不變，平衡不移動(dòng)，因此放出的熱量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量是；故答案為：。【小問4詳解】維持T℃溫度不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2molX和1molY，發(fā)生題給反應(yīng)并達(dá)到平衡，由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，N容器會(huì)不斷減小，相當(dāng)于在M容器基礎(chǔ)上縮小體積，相當(dāng)于加壓，則反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，因此N容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，N容器相當(dāng)于在M容器基礎(chǔ)上加壓，平衡正向移動(dòng)，則X的量不斷減小，因此容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M＞N；故答案為：N；＞。【小問5詳解】若在某溫度下，2molX和1molY在容器M中反應(yīng)并達(dá)到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，建立三段式，則此時(shí)的平衡常數(shù)，則該溫度為350℃；故答案為：350?！拘?詳解】維持T℃溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入4molX和6molY，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量為(4mol+6mol)×90%=9mol，，10?m=9，則m=1，根據(jù)；則反應(yīng)中放出的熱量為0.5kJ；故答案為：0.5。18.某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)。觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）甲池為___________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，通入電極的電極反應(yīng)式為___________。（2）乙池中A(石墨)電極的名稱為___________(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)。總反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加21.6g時(shí)，甲池中理論上消耗的體積為___________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，丙池中___________極析出___________g銅。（4）若丙池中電極不變，將其溶液換成溶液，電鍵閉合一段時(shí)向后。甲中溶液的pH將___________(填“增大”“減小”或“不變”)；丙中溶液的pH將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。【答案】（1）①.原電池②.（2）①.陽極②.（3）①.1120②.D③.6.4（4）①.減?、?不變【解析】【分析】由圖可知，甲池為燃料電池，通入甲醇的的Pt電極為負(fù)極，堿性條件下，甲醇在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，通入氧氣的Pt電極為正極，堿性條件下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子；乙池為電解池，A電極為電解池的陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，B電極為陰極，銀離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀；丙池為電解池，C電極為陽極，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，D電極為陰極，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅?！拘?詳解】由分析可知，甲池為原電池；通入甲醇的的Pt電極為負(fù)極，堿性條件下，甲醇在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為；【小問2詳解】乙池為電解池，A電極為電解池的陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，B電極為陰極，銀離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，總反應(yīng)的離子方程式為；【小問3詳解】21.6g銀的物質(zhì)的量為，由得失電子數(shù)目守恒可知，甲池中理論上消耗氧氣的體積為0.2mol××22.4L/mol×1000=1120mL，丙池中D極析出銅的質(zhì)量為0.2mol××64g/mol=6.4g；【小問4詳解】若丙池中電極不變，將其溶液換成溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲池中的總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO+6H2O，反應(yīng)中消耗氫氧根離子，溶液的pH將減??；丙池中電解溶液的方程式為，丙中溶液的pH不變。19.C、N、O、F等元素的化合物在航天、美容、食品等多領(lǐng)域中有廣泛的用途，請(qǐng)回答：（1）OF2主要用于火箭工程液體助燃劑，該分子的空間結(jié)構(gòu)為______；N、O、F的第一電離能由大到小的順序?yàn)開____(用元素符號(hào)表示)。（2）XeF2是一種選擇性很好的氟化試劑，但在室溫下易升華，推測(cè)XeF2為______晶體(填晶體類型)。（3）FeSO4是一種重要的食品和飼料添加劑：①Fe在周期表中位于第______周期第______族。②FeSO4·7H2O的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，H2O與Fe2+、SO的作用類型分別是______、______。A.離子鍵B.配位鍵C.氫鍵D.金屬鍵③比較H2O分子和SO中鍵角的大小并解釋原因：______?！敬鸢浮浚?）①.V形②.F＞N＞O（2）分子（3）①.四②.Ⅷ③.B④.C⑤.H2O的鍵角小于SO的鍵角；原因：兩者中心原子均為sp3雜化，H2O中O有2對(duì)孤電子對(duì)，SO中S沒有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，使H2O的鍵角小于SO的鍵角【解析】【小問1詳解】OF2中心原子氧孤電子對(duì)數(shù)等于，又鍵對(duì)數(shù)等于2，所以中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于4，則VSEPR模型為四